»
ለፎቶግራፍ ወረቀቶች ብርሃን-ስሜታዊ ኢሚልሶች በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ከብር ብሮማይድ ፣ ከብር ክሎራይድ ፣ ከብር ብሮማይድ እና ከብር ክሎራይድ ድብልቅ እንዲሁም የብር አዮዳይድ እና ክሎራይድ ድብልቅ ወይም ሦስቱም ጨው በአንድ ላይ ይዘጋጃሉ። የ emulsion ኬሚካላዊ ተፈጥሮ የፎቶግራፍ ወረቀት ባህሪያትን, የምስሉ ቃና, በድምቀት እና ጥላዎች ውስጥ halftones ለማስተላለፍ ችሎታ ይወስናል. ከ emulsion አይነት በተጨማሪ ቆጣሪ...

»
"High Keu" በእንግሊዘኛ "ከፍተኛ ቁልፍ" ማለት ነው። ከፍተኛ ቁልፍ ትየባ ስሜታዊ ተፅእኖን ለማግኘት ልዩ መንገድ ነው። ከቴክኒካዊ እይታ አንጻር ይህ የማተሚያ ዘዴ የተኩስ ዘዴ አይደለም - በአዎንታዊ ሂደት ውስጥ ልዩ ዘዴ ነው. ከፍተኛ ቁልፍ ትየባ በሁለት አካላት ይገለጻል። በመጀመሪያ ጥቁር እና ነጭ ሚዛን ...

»
ድንግዝግዝ ሲጀምር ነገሮች እና ቦታ ቀስ በቀስ ድምፃቸውን ያጣሉ፣ መልክአ ምድሩ ጠፍጣፋ ይመስላል፣ ኮንቱሮች በብዛት ይገኛሉ። በምዕራባዊ አቅጣጫ ፎቶግራፍ በሚነሳበት ጊዜ ተጋላጭነቱ የሚወሰነው ከአድማስ መስመር በላይ ባለው ሰማይ ነው። ሌንሶች ከኤምሲ ዓይነት ባለ ብዙ ሽፋን ሌንሶች ጋር በጥሩ ሁኔታ ጥቅም ላይ ይውላሉ ፣ ምክንያቱም ፀረ-ፀጉር ስለሆኑ እና በተለይም በቀለም ፊልሞች ላይ ግልፅ ምስል። በእቅዱ መሰረት በካድ...

»
ውስብስብ ሞንታጆችን በሚመረትበት ጊዜ ብዙውን ጊዜ አንዱን በሌላው ላይ በማስቀመጥ በጣም ውስብስብ ውቅሮችን ምስሎችን ማዋሃድ አስፈላጊ ይሆናል። ይህ በትክክል ጭምብል ማድረግን የሚጠይቅ ሲሆን አብዛኛውን ጊዜ በድርብ አዎንታዊ እና በእጥፍ አሉታዊ ጎኖች ላይ ነው. ከ11-20 ክፍሎች ያለው የስሜት መጠን ያለው የኢሶርቶ ብርጭቆ የፎቶግራፍ ሳህኖች በሥራ ላይ ምቹ ናቸው። GOST / ISO, ከ 9X12 እስከ 30X40 ሴ.ሜ ቅርጸቶች, ከእሱ ጋር መስራት ይችላሉ ...

»
ግሊሰሪን, ፖሊ መሰረታዊ አልኮል. የተወሰነ የስበት ኃይል ያለው 1.26 ግ/ሴሜ 3 የሆነ ዘይት ያለው፣ ቀለም የሌለው ፈሳሽ። አንጸባራቂ መረጃ ጠቋሚ 1.47. በማንኛውም ሬሾ ውስጥ በውሃ ውስጥ ይቀልጣል. በ 290 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ውስጥ ይበሰብሳል. አንዳንድ ጊዜ በሕትመት ውስጥ እንደ ማጥመቂያ ፈሳሽ ፣ እና እንዲሁም ወደ ቱቦዎች መዞርን የሚከለክለው በ emulsion ንብርብር ውስጥ እንደ ፕላስቲከር ውሃ ለማጠብ እንደ ተጨማሪ ነገር ያገለግላል።

»
የብዙ ሂደቶች ፍጥነት በቀጥታ በመፍትሔው ፒኤች ላይ የተመሰረተ ነው. አንዳንድ ንጥረ ነገሮች የመፍትሄው ፒኤች በአስር እሴት ለውጥ በጣም ስሜታዊ ናቸው ፣ ሌሎች ደግሞ ትንሽ ስሜታዊ ናቸው። በለስ ላይ. 12 በቋሚ ተጋላጭነት እና በቋሚ የእድገት ጊዜ ውስጥ በማደግ ላይ ባለው የመፍትሄው ፒኤች እሴት ላይ የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች የማዳበር ኃይል ጥገኝነት ያሳያል። ስለዚህ፣ ፓራ-አሚኖፌኖል እና ግሊሲን ብዙም ስሜታዊ አይደሉም።

»
የተጋለጠው የፎቶግራፍ ቁሳቁስ በጥቁር እና በነጭ በማደግ ላይ ባለው መፍትሄ ውስጥ ይዘጋጃል, በዚህም ምክንያት ቀለም-የተለያዩ ጥቁር እና ነጭ አሉታዊ ምስሎች በሦስት እርከኖች ይገኛሉ, የብረት ብርን ያካትታል. ከዚህ በኋላ የተረፈውን መፍትሄ ከንብርብሮች ውስጥ ለማስወገድ ከፍተኛ እጥበት ይከተላል. በዚህ ደረጃ, በጨለማ ውስጥ የፎቶግራፍ ቁሳቁሶችን ማቀነባበር ይጠናቀቃል. ሁሉም ተከታይ ስራዎች ሊከናወኑ ይችላሉ ...

»
አዎ፣ ትችላለህ። ይህንን ለማድረግ በ 1: 1 ልኬት ላይ ግልጽነቶችን እንደገና ይቅረጹ ለህትመት ልዩ ቀለም በሚቀለብሱ የፎቶግራፍ ፊልሞች ላይ ለምሳሌ "Orvocolor UD1". እነዚህ ዝቅተኛ ስሜታዊነት ያላቸው የፎቶግራፍ ቁሳቁሶች በተለይ ለግልጽነት መራባት የተነደፉ ናቸው። ከብርሃን መብራቶች ጋር ለማተም ሚዛናዊ ናቸው. የሚፈለገው የቀለም ሚዛን በማስተካከል በማስተካከል በተመሳሳይ...

»
Diethyl paraphenylenediamine ሰልፌት, paraaminodiethylaniline ሰልፌት, N, N-diethyl paraphenylenediamine ሰልፌት. ቀለም የሚያዳብር ወኪል. በተጨማሪም በሌሎች የተለመዱ ስሞች ይታወቃል: CPV-1, TSS, S28, Activol-S, ወዘተ. Diethyl paraphenylenediamine sulfate በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጨው ሊተካ ይችላል. ገንቢው በውሃ ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ ይችላል። ንጥረ ነገሩ ትንሽ የብረት ትንሽ ክሪስታሎች ነው ...

»
ለረጅም ጊዜ በታንኮች እና በኩሽዎች ውስጥ መፍትሄዎችን ሳያስፈልግ እንዳይተዉ ህግን ማውጣቱ ይመከራል, ምክንያቱም የምላሽ ምርቶች በግድግዳቸው ላይ ስለሚቀመጡ, ታንኮች እና ኩዊቶች የሚበክሉ ናቸው. ሥራውን ከጨረሱ በኋላ ሳህኖቹ በብሩሽ, በጨርቅ ወይም በአረፋ ጎማ ስፖንጅ መታጠብ አለባቸው. የኋለኛው በጣም ተግባራዊ ነው. እንደ ጉድጓዶቹ ውስጥ ፣ የታክሶቹ ጠመዝማዛዎች በየጊዜው በሞቀ ውሃ እና በብሩሽ መታጠብ አለባቸው ...

»
የሎሚ አሲድ. ቀለም-አልባ ክሪስታሎች፣ በውጫዊ መልኩ ከተጠበሰ ስኳር ጋር ተመሳሳይነት ያላቸው፣ ጣዕማቸው ጎምዛዛ። 10% መፍትሄ ግልጽ እና ቀለም የሌለው መሆን አለበት. መሟሟት 133 ግ. በ 1 ሊትር በ 15-20 ግራም እና በ 1 ሊትር በ 35-40 ግራም ውስጥ መፍትሄዎችን በማቆሚያ መፍትሄዎች ውስጥ እንዲገባ ይደረጋል.

»
በውጤቱ ምስል ላይ ምን ተጨማሪ ሥራ መቀቀል እንዳለበት ለመረዳት በጥይት ወቅት የተከሰተውን የሂደቱን ፍሬ ነገር መገመት አስፈላጊ ነው ፣ ማለትም የሌንስ ኮፍያውን ለጥቂት ሰከንዶች ስናስወግድ እና በወረወርነው ጊዜ። በፎቶ ሰጭው ሳህን ላይ ፎቶግራፍ በተነሳው ርዕሰ ጉዳይ ላይ ምስል። ብዙ ነገሮች ከጠንካራ ብርሃን እንደሚመጡ ከአንድ ጊዜ በላይ አስተውለህ ይሆናል።

»
እንደ TsO-22-D, TsO-32-D ያሉ የቤት ውስጥ ተገላቢጦሽ የፎቶግራፍ ቁሳቁሶችን የማቀነባበር ዘዴዎች እንዲሁም የኦርቮክሮም ዓይነት የፎቶግራፍ ቁሳቁሶች በሰንጠረዥ ውስጥ ተሰጥተዋል ። 11. ሠንጠረዥ 11 ለቀለም ሊቀለበስ የሚችል የፎቶግራፍ እቃዎች መደበኛ የማቀነባበሪያ ሁነታዎች TsO-22-D, TsO-32-D, Orvochrome UT18, Orvochrome UK17 * ለቤት ውስጥ የፎቶግራፍ እቃዎች የመጀመሪያ እድገት ጊዜ በማሸጊያው ላይ. ብዙውን ጊዜ በዙሪያው ነው ...

»
ከቴሌቭዥን ስክሪን ላይ መተኮስ አስደሳች የሆኑ ክስተቶችን ፣ የሚወዷቸውን ታዋቂ ግለሰቦች ፎቶዎችን ለመሰብሰብ የሚያስችል የመራባት አይነት ነው። በቴሌቪዥኑ ማያ ገጽ ላይ ያለው የምስሉ መጠን, ንፅፅር, የቀለም ሙሌት በእቅዱ መሰረት ሊስተካከል ይችላል. የመዝጊያው አይነት አስፈላጊ ነው. እውነታው ግን በቴሌቪዥኑ ማያ ገጽ ላይ ምስሉ በኤሌክትሮኒክ መንገድ ነው የተፈጠረው ...

»
በሰማያዊ ሰማይ ውስጥ ደማቅ ነጭ ደመናዎችን ፎቶግራፍ ማንሳት ካስፈለገን እና ቀይ ወይም ብርቱካንማ (ጥቁር እና ነጭ) ወይም የፖላራይዝድ (ጥቁር እና ነጭ እና ቀለም) ማጣሪያ ከሌለን ፣ ከዚያ በተሳካ ሁኔታ ይተካሉ ። የደመና ጥላ. በለስ ላይ እንደሚታየው ከጥቁር ካርቶን ወይም ወረቀት ያድርጉት. 21፣ ሀ፣ እና የዓላማውን የፊት መነፅር ላይ ያድርጉ። SLR በእይታ ካሜራ ይፈቅዳል...

»
Ethyloxyethyl paraphenylenediamine ሰልፌት, paraamino-ethyloxyethylaniline ሰልፌት. ቀለም የሚያዳብር ወኪል. በሌሎች የተለመዱ ስሞችም ይታወቃል: TsPV-2, T-32, Activol-X. የሰልፌት ጨው በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጨው ሊተካ ይችላል. ገንቢው በውሃ ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ ይችላል። ቢጫ ቀለም ያላቸው ቀላል ግራጫ ቀለም ያላቸው ትናንሽ ክሪስታሎች። የቀለም ፎቶ ወረቀትን ለማቀነባበር መፍትሄዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል...

»
በውሃ ውስጥ ፎቶግራፍ ማንሳት ሳይንሳዊ ፣ ተግባራዊ እና ትምህርታዊ ጠቀሜታ ከመጠን በላይ ለመገመት አስቸጋሪ ነው። በተጨማሪም, ከፍተኛ ውበት ያለው ደስታ ይሰጣል. ቀረጻ ልዩ መሣሪያዎች ያስፈልገዋል: መሣሪያዎች ውኃ የማያሳልፍ ሳጥኖች እና ኃይለኛ ሰው ሠራሽ ብርሃን ምንጮች, ጭንብል, snorkels, ስኩባ ማርሽ. ግን በመጀመሪያ ፣ ጥልቀት በሌለው ጥልቀት ለመስራት በቤት ውስጥ የተሰሩ መሳሪያዎችን መጠቀም ይችላሉ…

»
የብረታ ብረት ኦክሳይድ የሚከናወነው በኬሚካዊ ምላሽ ሂደት ውስጥ በብረታ ብረት በሚቀነሱ ንጥረ ነገሮች ነው። በኬሚካላዊ ምላሽ ምክንያት, የብረታ ብረት ብር ወደ ሚሟሟ ወይም ወደማይሟሟ ጨው ይለወጣል. በፎቶግራፍ ልምምድ ውስጥ የብረታ ብረትን የኦክሳይድ ሂደት ብዙውን ጊዜ ማቅለጥ (በውጫዊ የኬሚካላዊ ምላሽ ውጤት) ይባላል። እሺ...

»
የካልሲየም ጨዎችን በውሃ ወይም በኬሚካሎች ወደ ፎቶግራፍ መፍትሄዎች ይገባሉ. ብርሃን-ነክ የሆኑ ኢሚልሶች እስከ 1% የካልሲየም ጨዎችን ሊይዙ ይችላሉ። በዚህ ሁኔታ, በተጣራ ውሃ ውስጥ ገንቢን መጠቀም እንኳን በ emulsion ንብርብር ውስጥ የኖራ ክምችቶችን መከሰት አይከላከልም. ለፎቶግራፍ አንሺው የካልሲየም ጨዎችን በማዳበር መፍትሄዎች ውስጥ ማስቀመጥ የማይመች ነው. እነዚህ ዝናብ...

»
ብዙዎች፣ ምንም ጥርጥር የለውም፣ ተመሳሳይ ነገር በግራ ወይም በቀኝ አይን ሲታዩ በተወሰነ ደረጃ የተለየ እንደሚመስሉ አስተውለዋል። ነገር ግን በአእምሯችን ውስጥ, እነዚህ ሁለት ምስሎች እንደ አንድ ባለ ሶስት አቅጣጫዊ ወይም ባለ ሶስት አቅጣጫዊ ምስል ተወስደዋል. ከሥነ-ሕዝብ እና ከስታቲስቲክስ መለኪያዎች, በተማሪዎች መካከል ያለው ርቀት ወይም በግራ እና በቀኝ ዓይኖች ኦፕቲካል መጥረቢያዎች መካከል ያለው ርቀት ከ 60 እስከ 75 ሚሜ እንደሆነ ይታወቃል; በአማካይ...

»
የሚቀረጸውን ነገር በጥንቃቄ ከተመለከቱ በኋላ እና በጣም ተስማሚ በሆነ ብርሃን የተቀረጸበትን ቦታ ከመረጡ በኋላ መሳሪያውን መትከል ይቀጥሉ. ማንኛውም ማቆሚያ ለዚህ ተስማሚ ነው. በቤት ውስጥ አጠቃቀም, ለምሳሌ, እርስ በእርሳቸው ላይ የተቀመጡ ሁለት ሰገራዎችን እንጠቀማለን. በሽርሽር ወቅት ስንተኮስ ከተራ ካሜራ ትሪፖድ እንጠቀማለን። በሁለቱም ሁኔታዎች መሣሪያውን በቀላሉ እናስቀምጠዋለን ...

»
የፎቶግራፍ እቃዎች የተለያዩ ዓላማዎች ሊኖራቸው ስለሚችል, ሁሉንም የፎቶግራፍ እቃዎች (አሉታዊ, አወንታዊ, መራባት, ወዘተ) በአንድ ገንቢ መፍትሄ ማካሄድ አይቻልም. ስለዚህ, እያንዳንዱ የተለየ ጉዳይ የራሱን ገንቢ ይፈልጋል, ይህም ምርጡን ውጤት ያቀርባል. ለምሳሌ, ለአሉታዊ ነገሮች እድገት ዋናው መስፈርት ከፍተኛ ብርሃን ማግኘት ነው ...

»
የሚከተሉት መስፈርቶች በሞንቴጅ ፎቶ ስብጥር ላይ ተጭነዋል-የሚታየው አርክቴክቲክስ ቀላልነት ፣ የርዕሱን ግልፅነት አጭርነት ፣ የጽሁፎችን ብልህነት እና ብልህነት። የተመልካቹን ትኩረት ከዋናው ሀሳብ ሊያዘናጉ በሚችሉ ሁለተኛ ደረጃ ዝርዝሮች የመጨረሻውን ምስል ማብዛት የለብዎትም። ኮላጅ ​​ከጽሑፍ ጋር ብዙ ጊዜ የሚገነባው በፓራዶክስ መርህ ላይ ነው፣ እሱም በፖለቲካ አሽሙር፣ በ ...

»
ብዙ ኬሚካሎች ለብርሃን፣ ኦክሲጅን፣ ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ውሃ ስሜታዊ ናቸው። ስለዚህ በሄርሜቲክ የታሸጉ ቡናማ ብርጭቆዎች ውስጥ ኬሚካሎችን በደረቅ እና ቀዝቃዛ ክፍል ውስጥ ማከማቸት ጥሩ ነው. መርከቦች በሌላ መንገድ ካልተገለጹ በስተቀር የጎማ, የቡሽ ወይም የፕላስቲክ (polyethylene) ማቆሚያዎች, እንዲሁም የመሬት መስታወት ማቆሚያዎች ሊዘጉ ይችላሉ. በፕላስቲክ ላይ የተንጠለጠሉ መቆለፊያዎች መደረግ አለባቸው ...

»
ሜቲል አልኮሆል ፣ የእንጨት አልኮሆል ፣ ሜታኖል ፣ CH3OH ፣ መርዛማ ፣ የዓይን እይታን ይጎዳል። በቀላሉ ተቀጣጣይ ፈሳሽ. የማብሰያ ነጥብ 64.7 ° ሴ. በማንኛውም ሬሾ ውስጥ ከውሃ ጋር ሚሳ. እንደ ቅባት, ሙጫ, ዘይቶች, ማቅለሚያዎች እንደ ማቅለጫ ጥቅም ላይ ይውላል. እንደ የውሃ መሳብ, የፎቶግራፍ ቁሳቁሶችን በፍጥነት ለማድረቅ ያገለግላል. ለ... በከፍተኛ ደረጃ ወደ ታዳጊ መፍትሄዎች ተጨምሯል።

»
እንግሊዛዊው የፊዚክስ ሊቅ እና የሥነ ፈለክ ተመራማሪ ጄ. ሄርሼል በ1842 ብርሃን-sensitive feroprussiat ወይም cyanotype, በብረት ጨው ላይ የተመሠረተ ወረቀት ፈጠረ። በብርሃን ተግባር ውስጥ ፣ የአሞኒያ ሲትሬት ብረት ጨው ወደ ferrous ኦክሳይድ ጨው ውስጥ ያልፋል ፣ እና ከቀይ የደም ጨው ጋር የጨው ጨው (ሰማያዊ) ይመሰረታል። በውሃ ውስጥም ሆነ በአሲድ ውስጥ የማይሟሟ, በብርሃን ውስጥ የተረጋጋ ነው. ከሄርሼል የምግብ አዘገጃጀት አንዱ ሁለት ክፍሎችን ያቀፈ ነው ...

»
የብር ክሎራይድ የፎቶግራፍ ወረቀቶች በባህሪው ጠመዝማዛ ባህሪ እና በከፍተኛ የእድገት ፍጥነት ምክንያት በጥሩ ዝርዝር ችሎታ ተለይተዋል። የብር ክሎራይድ የፎቶግራፍ ወረቀቶች ከብር ብሮሚድ ጋር ሲነፃፀሩ ጉዳቱ ዝቅተኛ የብርሃን ስሜት እና ዝቅተኛ ጭጋግ የመቋቋም ችሎታ ነው። የፎቶ ወረቀት ጥሩ ጥቁር ለማምረት አዲስ እና ንጹህ መፍትሄዎችን ይፈልጋል. ክሎሮሲልቨር ቢ...

»
በእድገት ኪነቲክስ ስር የእድገት ሂደቱን በተለያዩ የአሠራር ሁኔታዎች ውስጥ ያለውን መደበኛነት መረዳት አለበት, ነገር ግን በቋሚ ተጋላጭነት ሁኔታዎች ውስጥ. የእድገት ፍጥነት የሚወሰነው በሁለት ተያያዥነት ባላቸው የመጀመሪያ ደረጃ ሂደቶች ነው-የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን የብር ሃላይድ መራጭ ቅነሳ እና በፎቶግራፍ ውስጥ በማደግ ላይ ያሉ የመፍትሄ አካላት ስርጭት መጠን ...

»
አሞኒያ ፣ ኤን ኤች 3 በባህሪው የሚጣፍጥ ሽታ ያለው ጋዝ በቀላሉ በውሃ ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ ይችላል. የውሃው መፍትሄ ቀለም የሌለው, ጠንካራ አልካላይን እና የሚጣፍጥ ሽታ አለው. የአሞኒያ የውሃ መፍትሄ ወይም ammonium hydroxide NH4OH, አሞኒያ ይባላል. በውሃ ውስጥ ያለው የአሞኒያ ይዘት በተወሰነ የስበት ኃይል ይወሰናል. 35% መፍትሄ 0.88 የተወሰነ ስበት አለው; 25% መፍትሄ -0.91; 10% መፍትሄ - 0.96. በፎቶግራፍ ላይ…

»
ከጥቁር እና ነጭ ግራፊክ ስዕል ጋር ተመሳሳይ የሆኑ በፎቶግራፍ ወረቀት ላይ የሚስቡ ህትመቶች ማንኛውንም ካሜራ፣ ማጣሪያዎች እና ተገቢውን የኬሚካል ማቀነባበሪያ በመጠቀም ሊሠሩ ይችላሉ። ከፍተኛ ንፅፅር ርዕሰ ጉዳዮችን ለመተኮስ ከጠንካራ እና ከጠንካራ ብርሃን ጋር ይምረጡ። ከማጣሪያዎቹ በአንዱ በተቃራኒ ፊልሞች ላይ መተኮስ አለቦት፡ K-8X፣ K-5.6X ወይም 0-2.8x (ሁለት O-2.8 በመውሰድ 0-5.6x እናገኛለን)። ጥሩ...

በእውቀት መሰረት ጥሩ ስራዎን ይላኩ ቀላል ነው. ከዚህ በታች ያለውን ቅጽ ይጠቀሙ

ተማሪዎች፣ የድህረ ምረቃ ተማሪዎች፣ በትምህርታቸው እና በስራቸው የእውቀት መሰረቱን የሚጠቀሙ ወጣት ሳይንቲስቶች ለእርስዎ በጣም እናመሰግናለን።

ላይ ተለጠፈ http:// www. ምርጥ. እ.ኤ.አ/

የከፍተኛ ሙያዊ ትምህርት የፌዴራል በጀት ግዛት የትምህርት ተቋም “Chuvash State University በ I.I. አይ.ኤን. ኡሊያኖቭ" የኦርጋኒክ እና ፋርማሲዩቲካል ኬሚስትሪ ክፍል

ኮርስ ሥራ

ለፋርማሲዩቲካል ኬሚስትሪ

በርዕሱ ላይ: "ለመድኃኒት ንጥረ ነገሮች ትክክለኛነት አጠቃላይ ምላሾች. ካርቦኔት ፣ ቢካርቦኔት ፣ ሰልፌት ፣ ሰልፋይት ለማግኘት ዘዴዎች የንፅፅር ትንተና።

አስፈፃሚ፡

ፓኮሞቫ ኢ.ኤን.

Cheboksary 2016

መግቢያ

1. ለመድኃኒት ንጥረ ነገሮች ትክክለኛነት የአጠቃላይ ምላሾች ምደባ

1.1 የ cations ግኝት

1.2 አኒዮኖች ማግኘት

2. የካርቦኔት እና የሃይድሮካርቦኔት ግኝቶች የንጽጽር ትንተና

መጽሐፍ ቅዱስ

መግቢያ

አጠቃላይ የማንነት ፈተናዎች የተቀሩት ሞለኪውሎች ተፈጥሮ ምንም ይሁን ምን መገኘት የምላሹን ተመሳሳይ ውጤት የሚያመጣ ተግባራዊ ቡድኖችን ለመለየት ያለመ ነው። ሁሉም የተግባር ቡድኖች እንደዚህ አይነት ምላሽ ሊያገኙ አይችሉም. በመርህ ደረጃ ፣ በ SP XI ውስጥ ለተገለጸው ትክክለኛነት ማንኛውም አጠቃላይ ምላሽ በአተገባበሩ ላይ ገደቦች አሉት ፣ ስለሆነም ይህንን ርዕስ በምታጠናበት ጊዜ ምላሾችን የመምራት ዘዴዎችን ብቻ ሳይሆን የእነሱን ይዘት እና የአተገባበር ወሰን ለመረዳት በጣም አስፈላጊ ነው ። እያንዳንዱን ዘዴ ግምት ውስጥ በማስገባት ዘዴው ምንነት እና የአተገባበሩ ወሰን ተብራርቷል. የመድኃኒት ንጥረ ነገሮችን ለመለየት አጠቃላይ የማንነት ምርመራዎች በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ። በዚህ ረገድ የመድኃኒት ንጥረ ነገሮች ትክክለኛነት ላይ የአጠቃላይ ምላሾች ምንነት እና ስፋት ግምት ውስጥ ይገባል, የአተገባበር ዘዴዎችን ለማሻሻል የሚረዱ መንገዶች ይታያሉ. ይህ ሁሉ ለመድኃኒት ንጥረ ነገሮች ትክክለኛነት አጠቃላይ ምላሾችን ማጥናት አስፈላጊነት እና አስፈላጊነትን ያሳያል።

የሥራው ዓላማዎች የሚከተሉት ናቸው.

- ለመድኃኒት ንጥረ ነገሮች ትክክለኛነት አጠቃላይ ምላሾችን ማጥናት;

- ለመድኃኒት ንጥረ ነገሮች ትክክለኛነት አጠቃላይ ምላሾችን የማከናወን ዘዴዎችን መቆጣጠር;

- በተመረመረው የመድኃኒት ንጥረ ነገር ውስጥ የተወሰኑ የተግባር ቡድኖች መኖራቸውን ለትክክለኛው መደምደሚያ አስፈላጊ የሆኑ ክህሎቶችን እና ችሎታዎችን መፍጠር.

1. ለፓድ አጠቃላይ ምላሾች ምደባየመድኃኒት ንጥረ ነገሮች NESS

ለትክክለኛነቱ የአጠቃላይ ምላሾች ዋናው ክፍል ብዙውን ጊዜ በመድኃኒት ሞለኪውሎች ውስጥ የሚገኙት cations እና anions የተገኙ ምላሾች ናቸው። ትንሹ ክፍል የኦርጋኒክ ውህዶች ባህሪያት ለተግባራዊ ቡድኖች ምላሽ ይሰጣል. ይህ የሆነበት ምክንያት የኦርጋኒክ ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉት ተግባራዊ ቡድኖች እርስ በርሳቸው ላይ ተጽዕኖ ሊያሳድሩ ስለሚችሉ ነው, ይህም የዚህ ቡድን ባህሪ ምላሽ ውጤት ላይ ከፍተኛ ለውጥ ሊያመጣ ይችላል. በተቃራኒው ፣ cations እና anions በመፍትሔው ውስጥ እንደ ቴርሞዳይናሚካዊ ገለልተኛ ቅንጣቶችን ያሳያሉ ፣ ስለሆነም በመፍትሔው ውስጥ የቀሩት ቅንጣቶች ተፈጥሮ ፣ እንደ ደንቡ ፣ ምንም እንኳን በዚህ ሁኔታ ውስጥ ሊኖሩ ቢችሉም በምላሹ ላይ ብዙም ተጽዕኖ ያሳድራሉ ። cations ወይም anionን ለማግኘት ተንታኙን ከተገነጠለ እነዚህን ionዎች (ለምሳሌ ፖታሲየም እና አሲቴት ions በፖታስየም አሲቴት ውስጥ መገኘቱን) ወይም ካልተገነጠለ (ለምሳሌ ግኝቱ) ፕሪሚኔራላይዝ ማድረግ በቂ ነው። በፌሮሴሮን ውስጥ ያለው ብረት) ወይም በሌላ ልዩ ዘዴ አንድ ወይም ሌላ አቶም ወይም የአተሞች ቡድን ወደ ionized ሁኔታ (ለምሳሌ በባሪየም ሰልፌት ውስጥ የሰልፌት ግኝት) ለማስተላለፍ። በ SP XI ውስጥ የተገለጹት ለትክክለኛነት አጠቃላይ ምላሾች በሦስት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ, እንደ የቡድኑ ባህሪ, እንደ ተከፈተው አይነት: የካቶኖች, አኒዮኖች እና የኦርጋኒክ ተግባራት ግኝት (ሠንጠረዥ 1 ይመልከቱ). ከሠንጠረዡ ላይ እንደሚታየው, ለትክክለኛነቱ ዋናው የምላሽ ቁጥር የኬቲስ እና አኒዮኖች ግኝት ምላሽ ነው. አንዳንድ አኒየኖች (አቴቴት ፣ ታርታርት እና ሲትሬት) የሚከፈቱት በአዮኒክ ምላሾች ብቻ ሳይሆን ከ ion አወቃቀራቸው ጋር ባልተያያዙ ምላሾች ነው። ከሠንጠረዡ ላይ እንደሚታየው, በ SP XIII ውስጥ ለተገለጹት ትክክለኛነት አጠቃላይ ግብረመልሶች 10 cations, 17 anions እና 3 ኦርጋኒክ ተግባራትን ለማግኘት ያስችላል.

ሠንጠረዥ 1

	ማስታወቂያ		አኒዮን		የኦርጋኒክ ተግባር
					አሚን መዓዛ ቀዳሚ
	ቢስሙት (III)				አሴቲክ አሲድ አሚዶች
	ብረት (II)				የአሴቲክ አሲድ አስትሮች
	ብረት (III)
			ቢካርቦኔት
			ካርቦኔት
			salicylate

1.1 የ cations ግኝት

የአሞኒየም ion ግኝት

የአሞኒየም ion ግኝት ዘዴ ምንነት በሚከተለው ቀመር ይንጸባረቃል፡-

NH4+ + OH- > NH3 + H2O

የመሞከሪያው ንጥረ ነገር መፍትሄ በሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ይሞቃል እና የተገኘው አሞኒያ በማሽተት ወይም በሰማያዊ ቀለም በቀይ የሊቲመስ ወረቀት ተገኝቷል። ሁሉም ነገር ቀላል ይመስላል, ነገር ግን ማሞቂያ የሙቀት መጠን አመልክተዋል አይደለም ጊዜ ለመወሰን በተገለጹት ሁኔታዎች ስር እና, ስለዚህ, መፍላት ሊሞቅ ይችላል, እና ምላሽ መፍትሔ ውስጥ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ በማጎሪያ መታወስ አለበት. 3.3% ነው ፣ አሞኒያ እንዲሁ በአሞኒየም ion ብቻ ሳይሆን በመድኃኒት ንጥረ ነገሮች ውስጥ ከሚገኙ ሌሎች ተግባራዊ ቡድኖች ሊፈጠር ይችላል። እነዚህ ቡድኖች carbamoyl-, carbamoyloxy-, ureido-, sulfamoyl- እና guanidino ቡድኖች ያካትታሉ. የተዘረዘሩት ቡድኖች በአሚዮኒየም ion የማግኘት ሂደት ውስጥ ከተመለከቱት ብዙ ጊዜ ባነሱ የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ክምችት እንኳን በመጠኑ ሁኔታ ውስጥ በአልካሊ መፍትሄዎች ሃይድሮላይዝድ ይደረጋሉ።

ዘዴ: 1 ሚሊ የአሞኒየም ጨው መፍትሄ (0.002-0.006 ግ የአሞኒየም ion) በ 0.5 ሚሊር የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ይሞቃል; አሞኒያ ተለቋል፣በጠረኑ እና በሰማያዊው እርጥብ ቀይ የሊትመስ ወረቀት ተለይቶ ይታወቃል።

ከላይ በተጠቀሱት ቡድኖች ውስጥ በአልካላይን ሃይድሮሊሲስ ወቅት የአሞኒያ መፈጠር ምላሾች በሚከተሉት እኩልታዎች ሊንጸባረቁ ይችላሉ.

RCONH2 + ናኦህ> RCOONa + NH3

ROCONH2 + 2ናኦህ > ROH + Na2CO3 + NH3

RCONHCONH2 + 3ናኦህ > RCOONa + Na2CO3 + 2NH3

RSO2NH2 + ናኦህ > RSO3Na + NH3

RNHCNH(NH2) + 2NaOH + H2O > RNH2 + Na2CO3 + 3NH3

እነዚህ ተግባራዊ ቡድኖች hydrolysis ወቅት አሞኒያ ምስረታ ላይ ተጽዕኖ ዋና ዋና ነገሮች የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሔ በማጎሪያ, ምላሽ ሙቀት እና መተንተን የሚወስደው ንጥረ መጠን ናቸው. በተለምዶ እነዚህ ምላሾች የሚከናወኑት ከ 0.05-0.2 ግራም መድሃኒት በካስቲክ ሶዳ መፍትሄ ውስጥ በማፍላት ነው. ይህ ዘዴ እንደ ኒኮዲን, ብሮሚሶቫል, ካርባቾሊን, ሜፕሮታን, ስፌሮፊዚን ቤንዞቴት የመሳሰሉ እንዲህ ያሉ መድኃኒቶችን ትክክለኛነት ያረጋግጣል. የአሞኒያ ጨዎችን ከአሞኒያ አፈጣጠር ጋር የአልካላይን ሃይድሮሊሲስን ከሚወስዱ ውህዶች ለመለየት ፣ ያለ ማሞቂያ (አሞኒያ ከአሞኒየም ጨው የተፈጠረ ስለሆነ) በተመሳሳይ ጊዜ የአሞኒያን ክምችት መጨመር አስፈላጊ ነው ። በምላሽ መፍትሄ ውስጥ ጨው. ለምሳሌ, በሰዓት መስታወት ላይ የተቀመጠውን ደረቅ የአሞኒየም ጨው ከካስቲክ ሶዳ መፍትሄ ጋር ማራስ በቂ ነው, እና በክፍል ሙቀት ውስጥ የአሞኒያ ማሽተት ይቻላል.

የቢስሙዝ ግኝት

በ GFXIII ውስጥ ለቢስሙዝ ዝግጅቶች, 2 ዘዴዎች ተሰጥተዋል (ዘዴዎች A እና B). ዘዴ ሀ የቢስሙት ዝግጅትን በዲዊት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በማከም የቢስሙትን ወደ ionized ሁኔታ ለማሸጋገር እና የተገኘውን የቢስሙት ክሎራይድ መፍትሄ በሶዲየም ሰልፋይድ ወይም በሃይድሮጂን ሰልፋይድ መፍትሄ ለማከም ያካትታል። ይህ ቡናማ-ጥቁር የቢስሙዝ ሰልፋይድ ዝናብ ይፈጥራል።

ዘዴ፡-

የቢስሙዝ ዝግጅቶች (ወደ 0.05 ግራም የቢስሙዝ ion ገደማ) በ 3 ሚሊ ሜትር የተዳከመ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ይንቀጠቀጡ እና ይጣራሉ. 1 ሚሊ ሜትር የሶዲየም ሰልፋይድ ወይም የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መፍትሄ ወደ ማጣሪያው ይጨመራል; ቡናማ ጥቁር ነጠብጣብ ይፈጠራል, እሱም በእኩል መጠን የተከማቸ ናይትሪክ አሲድ በመጨመር ይሟሟል.

2BiCl3 + 3Na2S> Bi2S3 + 6NaCl

ቡናማ ጥቁር ነጠብጣብ የሚዘጋጀው በቢስሙዝ ዝግጅቶች ብቻ ሳይሆን በሜርኩሪ (II) ዝግጅቶች ጭምር መሆኑን ግምት ውስጥ ማስገባት ይገባል. ይሁን እንጂ የቢስሙት እና የሜርኩሪ ሰልፋይድ ባህሪያቸው በተከማቸ ናይትሪክ አሲድ በሚታከሙበት ጊዜ የተለያዩ ናቸው, ይህም የእነዚህን ብረቶች ውህዶች ለመለየት ያስችላል. ቢስሙዝ ሰልፋይድ ከናይትሪክ አሲድ ጋር ኦክሳይድ ይደረግበታል። በዚህ ሁኔታ, ቢስሙዝ ወደ መፍትሄው ይገባል, እና ጥቁር ቀለም ይጠፋል.

Bi2S3 + 14HNO3 > 2Bi(NO3)3 + 8NO + 3Н2SO4 + 4H2O

በአንፃሩ ሜርኩሪ ሰልፋይድ በናይትሪክ አሲድ ውስጥ አይቀልጥም ፣ነገር ግን በተጠናከረ የናይትሪክ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ድብልቅ ተግባር ስር ሙሉ በሙሉ ይቀልጣል ፣ይህም ዘዴ ሀ መሠረት ቢስሙትን ሲከፍት ግምት ውስጥ መግባት አለበት።

3HgS + 2HNO3 + 12HCl>3H2 + 3S + 2NO + 4H2O

የናይትሪክ እና የሃይድሮክሎሪክ አሲዶች ክምችት በዚህ ዘዴ በጥብቅ ቁጥጥር ስላልተደረገላቸው (ለምሳሌ ፣ ሰልፋይድ ለማግኘት የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ወይም የሶዲየም ሰልፋይድ መፍትሄ ጥቅም ላይ እንደዋለ ላይ የተመሠረተ ነው) በዚህ ዘዴ የቢስሙዝ ግኝት። በቂ አስተማማኝ አይደለም. በዚህ ረገድ የቢስሙዝ ውህዶችን ለማረጋገጥ ሁለት ዘዴዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ሁለተኛው ዘዴ (ዘዴ B) በሚከተሉት ምላሾች ላይ የተመሰረተ ነው.

Bi3+ + 3ጄ-> BiJ3

ቢጄ3+ጄ->>

ዘዴ B የቢስሙዝ ውህዶችን አስተማማኝ መለየት ያስችላል። ነገር ግን አንድ ሰው መጠነኛ በውሃ ሲቀልጥ ፣ ከተፈጠረው መፍትሄ ጥቁር የቢስሙት አዮዳይድ እንደገና እንደሚንጠባጠብ ማወቅ አለበት ፣ ምክንያቱም የመጨረሻው ውስብስብ ምላሽ የሚቀለበስ ስለሆነ እና በጠንካራ ማቅለም ላይ ፣ የቢስሙት አዮዳይድ ብርቱካንማ ዝናብ ተገኝቷል።

ዘዴ፡-

የቢስሙዝ ዝግጅቶች (ወደ 0.05 ግራም የቢስሙዝ ion ገደማ) በ 5 ሚሊር የተዳከመ ሰልፈሪክ አሲድ ይንቀጠቀጡ እና ይጣራሉ. 2 ጠብታዎች የፖታስየም አዮዳይድ መፍትሄ ወደ ማጣሪያው ውስጥ ይጨምራሉ; ቢጫ-ብርቱካናማ መፍትሄ ለመፍጠር ከ reagent በላይ የሚሟሟ ጥቁር ዝናብ ተፈጠረ።

H2O > BioJ v + 3J+ + 2H+

ሁለቱም ዘዴዎች በአንድ ላይ ሁለቱም ኢንኦርጋኒክ (መሰረታዊ ቢስሙት ናይትሬት) እና ኦርጋኖኤለሜንታል (dermatol, xeroform, de-nol, bismoverol) bismuth ውህዶችን በያዙ ሁሉም ዝግጅቶች ውስጥ ቢስሙትን ለማግኘት ያስችላሉ።

የብረት ግኝት

የብረት ውህዶችን ማንነት ለመመስረት SPXIII ሁለት ዘዴዎችን ይገልፃል (A እና B) የብረት ብረት ions (Fe2+) እና ሶስት (A, B እና C) ion of ferrous oxide (Fe3+).

የብረት ብረት (ዘዴ ሀ) መገኘቱ ብረቱን ወደ ionized ሁኔታ ለማስተላለፍ እና በፖታስየም ፌሪሲያዳይድ መፍትሄ (ቀይ የደም ጨው) መፍትሄን በመጠቀም በሙከራው ንጥረ ነገር በዲዊት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሕክምና ላይ የተመሠረተ ነው ። ).

ዘዴ፡-

መ: ወደ 2 ሚሊ ሜትር የ ferrous ጨው መፍትሄ (0.02 ግራም የብረት ion ገደማ) 0.5 ሚሊር የተዳከመ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና 1 ሚሊ ሜትር የፖታስየም ፌሪሲያዳይድ መፍትሄ; ሰማያዊ ዝናብ ይፈጠራል.

ለ የብረት ጨው መፍትሄ (0.02 ግራም የብረት አዮን ገደማ) የአሞኒየም ሰልፋይድ መፍትሄ መጨመር; በጥቁር ማዕድን አሲዶች ውስጥ የሚሟሟ ጥቁር ዝናብ ተፈጠረ።

ይህ የብረት ብረትን የማግኘት ዘዴ በሚከተሉት ምላሾች ላይ የተመሰረተ ነው.

ፌ2++ 3->ፌ3++4-

Fe3+ + 4- + K+ > KFev

Ferricyanide ion የብረት ብረትን ወደ ኦክሳይድ ያመነጫል, እና እራሱ ወደ ፌሮሲያናይድ ይቀንሳል. ከዚያ በኋላ, ተለዋዋጭ ቅንብር ሰማያዊ ቀለም ይዘንባል - Fe43 nK4 mH2O, የት n = 0.3-0.8; m = 12-24; ቀለል ባለ መልኩ - KFe (የፕሩሺያን ሰማያዊ, ሰማያዊ ሰማያዊ, የፓሪስ ሰማያዊ). ከላይ ባለው እኩልነት ላይ እንደሚታየው በፖታስየም ፌሮሲያናይድ (ቢጫ ደም ጨው) መፍትሄ ላይ ባለው የፖታስየም ፌሮሲያናይድ መፍትሄ በተወሰደው እርምጃ ተመሳሳይ ሰማያዊ ቀለም የሚገኘው የብረት ኦክሳይድን በመክፈት ነው ። የፕሩሺያን ሰማያዊ ዝናብ በተቀነሰ የማዕድን አሲዶች ውስጥ የማይሟሟ ነው ፣ ስለሆነም ዝግጅቱ በአሲድ አከባቢ ውስጥ ይከናወናል። Fe2+ ​​ions ከፖታስየም ፌሮሲያናይድ (K4) ጋር ነጭ Fe2 ዝቃጭ ይፈጥራል፣ ይህም በቀላሉ በተለያዩ ኦክሳይድ ወኪሎች (KBrO3፣ K2Cr2O7) አሲድ አሲድ የሆነ እና ወደ ፕሩሺያን ሰማያዊ ይቀየራል።

Fe3+ ions ከፖታስየም ፌሪሲያዳይድ (K3) ጋር አይፈጭም, ነገር ግን መፍትሄው ጥቁር ቡናማ ቀለም ያገኛል. Fe2 + እና Fe3+ አየኖች ለማግኘት Pharmacopoeial ዘዴዎች K3 እና K4 ያለውን እርምጃ ስር Prussian ሰማያዊ ምስረታ ላይ የተመሠረተ, በቅደም, እነዚህን አየኖች መለየት የሚቻል ያደርገዋል, ነገር ግን በእነርሱ እርዳታ በውስጡ የያዘ ብረት ዝግጅት ለመለየት አስቸጋሪ ነው. የብረት ርኩሰትን ከያዘው የብረት ብረት ዝግጅት የብረታ ብረት ኦክሳይድ ድብልቅ። ከዚህ ጋር ተያይዞ, ዘዴ B ደግሞ SPXIII ውስጥ ብረት ኦክሳይድ, ብረት thiocyanates ምስረታ ምላሽ ላይ የተመሠረተ, መፍትሔ ቀይ ቀለም ይሰጣል. የቲዮክያኔት ውስብስቦች የመረጋጋት ቋሚዎች ከፍተኛ አይደሉም, ስለዚህ ለመወሰን ከፍተኛ የሊጋንድ ክምችት ያስፈልጋል. በመፍትሔው ውስጥ ብዙ ውስብስብ ነገሮች ይፈጠራሉ, በመምጠጥ ከፍተኛው እና በጠንካራነቱ ይለያያሉ. እንደ thiocyanate ion ይዘት ላይ በመመርኮዝ የተለያዩ ውህዶች ውስብስቦች ከ 1 እስከ 6 ባለው የ thiocyanate ion የማስተባበሪያ ቁጥር ይመሰረታሉ ።

Fe3++ SCN -> 2+

Fe3+ + 2SCN -> +

Fe3+ + 3SCN - > ፌ(SCN) 3

ወዘተ. ወደ Fe3+ + 6SCN -> 3-

ይህ ለብረት ኦክሳይድ በጣም የተለየ ምላሽ ነው. ከሮዳኒድ ion ይልቅ ከ Fe3+ ጋር ጠንካራ ውስብስቦችን የሚፈጥሩ በርካታ ንጥረ ነገሮች በቀለም ገጽታ ላይ ጣልቃ ስለሚገቡ ሁልጊዜም አዎንታዊ እንዳልሆነ ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል. እንደነዚህ ዓይነቶቹ ንጥረ ነገሮች ፎስፈረስ, ኦክሳሊክ, ታርታር, ሲትሪክ አሲዶች እና ጨዎቻቸው ያካትታሉ. በኦክሳይድ ግዛቶች +2 እና +3 ውስጥ የብረት ionዎችን ለማግኘት የተለመደው ሬጀንት አሚዮኒየም ሰልፋይድ ነው። በሁለቱም ሁኔታዎች የብረት ሰልፋይድ ጥቁር ነጠብጣቦች ይወድቃሉ. አንዳንድ ልዩነት ሊታወቅ ይችላል እነዚህ ንጣፎች በማዕድን አሲድ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ: ferrous ሰልፋይድ ሲቀልጥ, ግልጽ የሆነ ቀለም የሌለው መፍትሄ ይፈጠራል, እና ferrous ኦክሳይድ በሚሟሟበት ጊዜ, በሰልፈር መፈጠር ምክንያት ደመናማ መፍትሄ ያገኛል. ሰልፈር ከፊል በኦክሳይድ ብረት ሰልፋይድ ዝቃጭ ውስጥ ይገኛል፣ እና በከፊል የተፈጠረው የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ኦክሳይድ ከ Fe3+ ion ጋር ነው።

ዘዴ፡-

A. ወደ 2 ሚሊ ሊትር የብረት ኦክሳይድ የጨው መፍትሄ (0.001 ግራም የብረት ion ገደማ) 0.5 ሚሊር የተጨመቀ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና 1-2 የፖታስየም ፌሮሲያዳይድ መፍትሄ; ሰማያዊ ዝናብ ይፈጠራል.

ለ 2 ሚሊ ሊትር የብረት ኦክሳይድ የጨው መፍትሄ (0.001 ግራም የብረት ion ገደማ) 0.5 ሚሊር የተጨመቀ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና 1-2 ጠብታዎች የአሞኒየም ቲዮክሳይድ መፍትሄ; ቀይ ቀለም ይታያል.

ሐ ወደ የብረት ኦክሳይድ ጨው (0.001 ግራም የብረት አዮን ገደማ) የአሞኒየም ሰልፋይድ መፍትሄ ይጨመራል; በጥቁር ማዕድን አሲዶች ውስጥ የሚሟሟ ጥቁር ዝናብ ተፈጠረ።

FeS + 2HCl > H2S + FeCl2

Fe2S3 + 4HCl > 2FeCl2 + 2H2S + Sv

ብረትን ለመወሰን ግምት ውስጥ የገቡት ዘዴዎች በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ቀላል የብረት ጨዎችን በያዙ ዝግጅቶች ውስጥ ብቻ እንዲገኙ ያደርጉታል ፣ ለምሳሌ ፣ ብረት ferrous ሰልፌት ፣ ferrous ላክቴት ፣ ፌራሚድ ፣ ወዘተ. , ሶዲየም oxyferriscarbon) ወይም ውሃ ውስጥ የማይሟሙ (ጡባዊ "Kaferid"), ብረት ወደ መፍትሄ ለማስተላለፍ ሲሉ ቅድመ-mineralized.

የፖታስየም ግኝት

ፖታስየም ለያዙ ዝግጅቶች, SPXIII 3 ዘዴዎችን ይሰጣል. የመጀመሪያው ዘዴ (ዘዴ ሀ) በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ የፖታስየም ሃይድሮታርትሬት መፈጠር ምላሽ ላይ የተመሠረተ ነው።

ዘዴ፡-

ሀ እስከ 2 ሚሊ ሜትር የፖታስየም ጨው መፍትሄ (0.01-0.02 ግ የፖታስየም ion) 1 ሚሊር የታርታር አሲድ መፍትሄ, 1 ml የሶዲየም አሲቴት መፍትሄ, 0.5 ml 95% አልኮል እና መንቀጥቀጥ; ነጭ ክሪስታላይን ዝቃጭ ቀስ በቀስ ይፈጠራል ፣ በዲዩኒየም ማዕድን አሲዶች እና በካስቲክ አልካሊ መፍትሄዎች ውስጥ የሚሟሟ።

K++ H2C4H4O6+ CH3COONa > KHC4H4O6 v+ CH3COOH + ና+

ይህ ምላሽ ስኬታማ እንዲሆን እነዚህ ሁኔታዎች በትክክል መሟላት አለባቸው. ይህ ሁሉ 5 ፖታሲየም እና tartaric አሲድ ሶዲየም ጨው ብቻ የፖታስየም ሃይድሮጂን tartrate ውኃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ ነው, ስለዚህ ብቻ ሳይሆን አስፈላጊ ነው የመፍትሄው የሚፈለገውን ፒኤች ዋጋ ለመጠበቅ, ነገር ግን ደግሞ አመልክተዋል ሬሾ. reagents. አነስተኛ መጠን ያለው አልኮል መጨመር የፖታስየም ሃይድሮጂን ታርታር ክሪስታላይዜሽን ያበረታታል. በተጨማሪም የሙከራ ቱቦውን ግድግዳዎች በመስታወት ዘንግ ማሸት እና የምላሽ ድብልቅን ማቀዝቀዝ ጥሩ ነው.

ለግምገማው ምላሽ አስፈላጊ ሁኔታዎች የሚከተሉት ናቸው ።

1. በመፍትሔው ውስጥ በቂ የሆነ ከፍተኛ መጠን ያለው የፖታስየም ions;

2. የመፍትሄው ትንሽ አሲድ ወይም ገለልተኛ ምላሽ (pH 4-7);

3. በቀዝቃዛው ወቅት ምላሹን ማካሄድ.

ሁለተኛው ዘዴ (ዘዴ B) ከሶዲየም ኮባልቲኒትሪት ጋር በሚሰጠው ምላሽ ላይ የተመሰረተ ነው, በዚህ ጊዜ ቢጫ ክሪስታላይን ነጠብጣብ ይፈጠራል.

ዘዴ፡-

ለ 2 ሚሊ ሊትር የፖታስየም ጨው መፍትሄ (0.005-0.01 ግራም ፖታስየም ion), ቀደም ሲል የአሞኒየም ጨዎችን ለማስወገድ, 0.5 ሚሊ ሜትር የተጣራ አሴቲክ አሲድ እና 0.5 ሚሊ ሜትር የሶዲየም ኮባልቲኒትሬት መፍትሄ; ቢጫ ክሪስታላይን ነጠብጣብ ይፈጠራል.

2K+ + Na3> K2Nav + 2Na+

ይህ የዝናብ መጠን በአሴቲክ አሲድ ውስጥ የማይሟሟ ነው፣ ምክንያቱም ከናይትረስ አሲድ ደካማ ስለሆነ፣ የ3- ውስብስብ ion አካል ነው። የመፍትሄው ፒኤች ከ4-5 ክልል ውስጥ መሆን አለበት. በአልካላይስ እርምጃ ስር reagent መበስበስ እና ጥቁር ቡናማ ኮባልት (III) ሃይድሮክሳይድ ይዘንባል ጀምሮ የመፍትሔው የአልካላይን ምላሽ ሙሉ በሙሉ ተቀባይነት የሌለው መሆኑን መታወስ አለበት.

3- + 3ኦኤች->ኮ(ኦኤች) 3v + 6NO2-

Mineralniye አሲድ እርምጃ ስር K2Na መበስበስ እና toksychnыh ናይትሮጅን oxides vыpuskaetsya, ስለዚህ, SP XIII አሲድ ውስጥ ወይም alkalis ውስጥ የሚሟሟ sposobstvuyut ጥናት አይደለም. የዚህ ምላሽ ምርቶች በሚወገዱበት ጊዜ ክሎሪን ከናይትሮጂን ኦክሳይድ ጋር ስለሚለቀቅ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እርምጃ እንዳይወስድ ጥንቃቄ መደረግ አለበት ።

2K2Na + 12HCl > 2CoCl2 + 4KCl + 2NaCl + 6H2O + 6NO + 6NO2 + Cl2

የፖታስየም ionን በሶዲየም ኮባልቲኒትሪት ምላሽ መወሰን በአሞኒየም ion እንቅፋት ሆኗል ፣ ይህም ተመሳሳይ የሆነ ቢጫ ዝናብ ይሰጣል ፣ ስለሆነም ፖታስየም የያዙ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ዝግጅቶች የአሞኒየም ጨዎችን ለማስወገድ በቅድሚያ ይዘጋጃሉ ። ካልሲኔሽን የማይቻል ከሆነ (ፖታስየም የያዙ ኦርጋኒክ ዝግጅቶች) ፣ የአሞኒየም ion ጣልቃገብነትን ለማስወገድ ፎርማለዳይድ መፍትሄ ወደ ምላሽ ድብልቅ ይጨመራል። ፎርማለዳይድ ከአሞኒያ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ሄክሳሜቲልኔትትራሚን ይፈጥራል, ይህም የፖታስየም ionን ለመወሰን ጣልቃ አይገባም.

ሦስተኛው ፖታስየም የማግኘት ዘዴ በእሳቱ ቀለም ላይ የተመሰረተ ነው. የነበልባል ማቅለሚያ በዋነኝነት ጥቅም ላይ የሚውለው ኦርጋኒክ ያልሆኑ የፖታስየም ውህዶችን ለመተንተን ነው. የፖታስየም ንጥረ ነገር የያዙ ኦርጋኒክ ዝግጅቶች, በሚቃጠሉበት ጊዜ እሳቱ ኃይለኛ ቀለም ያለው, በዚህ ዘዴ መተንተን ተገቢ አይደለም. ሙከራው እንዲሁ በሶዲየም ጨዎች ላይ በጥብቅ ጣልቃ ገብቷል ፣ ይህም እሳቱን ወደ ኃይለኛ ቢጫ በመቀባት የእሳቱን ቫዮሌት ቀለም ይሸፍናል። በዚህ ሁኔታ, የነበልባል ቀለም ምልከታ በሰማያዊ መስታወት በኩል ይካሄዳል.

ዘዴ፡-

ሐ. ፖታስየም ጨው፣ ቀለም በሌለው ነበልባል ላይ የተጨመረው ወይንጠጃማ ቀለም ወይም በሰማያዊ ብርጭቆ ሲታይ ሐምራዊ-ቀይ።

የካልሲየም ግኝት

በ GFXIII የካልሲየም መወሰን በ 2 ዘዴዎች ይካሄዳል. ለካልሲየም ion የተለየ ምላሽ የካልሲየም ኦክሳሌት ነጭ ዝናብ መፈጠር ነው.

Ca2++ (NH4)2C2O4 > CaC2O4v + 2NH4+

የካልሲየም ኦክሳሌት ዝቃጭ በአሴቲክ አሲድ እና በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ የማይሟሟ ነው, ነገር ግን በማዕድን አሲዶች ውስጥ ይሟሟል. ይህ በካልሲየም ion ላይ ያለው የጥራት ምላሽ በባሪየም እና በስትሮንቲየም ions ብቻ ይስተጓጎላል. በዚህ ምላሽ ካልሲየም እንደ ካልሲየም ክሎራይድ ፣ ካልሲየም ግሉኮኔት ፣ ካልሲየም ዶቤዚላይት ፣ ካልሲየም ላክቶት ባሉ በውሃ ውስጥ በሚሟሟ ዝግጅቶች ውስጥ ካልሲየም ሊታወቅ ይችላል።

ዘዴ፡-

A. ወደ 1 ሚሊ ሜትር የካልሲየም ጨው መፍትሄ (0.002-0.02 ግ የካልሲየም ion) 1 ሚሊር የአሞኒየም ኦክሳሌት መፍትሄ; ነጭ የዝናብ መጠን ተፈጠረ፣ በዲሉቲክ አሴቲክ አሲድ እና በአሞኒያ መፍትሄ የማይሟሟ፣ በዲሚት ማዕድናት አሲድ ውስጥ የሚሟሟ።

በጣም በትንሹ የሚሟሟ ወይም በውሃ ውስጥ የማይሟሟ (ቤፓስክ, የተቃጠለ ጂፕሰም) ዝግጅቶች, ይህንን ምላሽ በመጠቀም ካልሲየም በቀጥታ መክፈት አይቻልም. ይህ ሊደረግ የሚችለው የመድሃኒት ቅድመ-ህክምና እና ካልሲየም ወደ መፍትሄ ከተሸጋገረ በኋላ ብቻ ነው. ሁለተኛው የካልሲየም ግኝት ዘዴ በእሳት ነበልባል ቀለም ምላሽ ላይ የተመሰረተ ነው. በእሳት ነበልባል ምላሹ እርዳታ ካልሲየም በሁሉም ውህዶች ውስጥ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና የማይሟሟ። ለዚህ ምርመራ ቅድመ ሁኔታ መድሃኒት በሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ ማጠብ ነው. የዚህ ቀዶ ጥገና ትርጉም አንድ ወይም ሌላ የካልሲየም ጨው ወደ ካልሲየም ክሎራይድ መለወጥ ነው, ይህም ተለዋዋጭ እና ስለዚህ ቀለም የሌለውን ነበልባል በጡብ ቀይ ቀለም ውስጥ ይቀይረዋል.

ዘዴ፡-

ለ. በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ የገባ የካልሲየም ጨው እና ቀለም በሌለው ነበልባል ላይ የተጨመረው ወደ ጡብ ቀይ ያደርገዋል።

የማግኒዚየም ግኝት

የማግኒዚየም ግኝት ዘዴ ክሪስታል ማግኒዥየም-አሞኒየም ፎስፌት በሚፈጠር ምላሽ ላይ የተመሠረተ ነው-

Mg2+ + PO43- + NH4+> MgNH4PO4v

ማግኒዚየምን ለመለየት የሚያስችለው የባህሪይ ባህሪ ነጭ ክሪስታላይን ነጠብጣብ ነው. እውነታው ግን ከሚገኙት ሬጀንቶች እና ማግኒዥየም ion የተወሰኑ የአሰራር ዘዴዎችን መጣስ, ሁለት ተጨማሪ ነጭ, ግን አሞርፊክ, ማለትም. ባህሪ አይደለም, ደለል, ማለትም ማግኒዥየም ሃይድሮክሳይድ እና ማግኒዥየም ፎስፌት. አሚዮኒየም ክሎራይድ ወደ ምላሽ ድብልቅው ውስጥ ተጨምሯል, እነዚህ የአሞርፊክ ዝናቦች እንዳይፈጠሩ ለመከላከል. እንደምታውቁት, ማግኒዥየም ሃይድሮክሳይድ በአሞኒየም ክሎራይድ መፍትሄ ውስጥ ይሟሟል, ስለዚህ, በመገኘቱ ሊፈጠር አይችልም. የዚህ ዘዴ አስፈላጊ ነጥብ አስፈላጊውን የፒኤች መጠን የምላሽ መጠን መጠበቅ ነው. በጣም ጥሩው የፒኤች መጠን 8-9 ነው። በአሲዳማ መካከለኛ ክፍል ውስጥ የማግኒዚየም-አሞኒየም ፎስፌት ዝቃጭ አልተፈጠረም እና በጠንካራ የአልካላይን መካከለኛ ፒኤች> 10 ውስጥ ከMgNH4PO4 ይልቅ የማይታወቅ የማግኒዚየም ፎስፌት (Mg3(PO4)2) ዝናብ ይዘንባል። በዚህ ረገድ ፣ ከሦስቱ የፎስፌት ጨዎች (NaH2PO4 ፣ Na2HPO4 እና Na3PO4) እያንዳንዳቸው ለዚህ ምላሽ ጥቅም ላይ ሊውሉ ይችላሉ ፣ ሶዲየም ሃይድሮጂን ፎስፌት መጠቀም የበለጠ አስተማማኝ ነው ፣ ምክንያቱም በሚጠቀሙበት ጊዜ ጠንካራ የአልካላይን አካባቢ አይገኝም ። ምንም እንኳን ከአስፈላጊው በላይ አሞኒያ ቢጨመርም, በ SP XIII ዘዴ መሰረት ሶዲየም ፎስፌት ሲጠቀሙ እድሉ ሊኖር ይችላል. ማግኒዥየም-አሞኒየም ፎስፌት ምስረታ ምላሽ ማግኒዥየም ለ ባሕርይ crystallographic ፈተና ነው, እና ስለዚህ, pharmacopoeial ውስጥ ብቻ ሳይሆን toxicological ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

ዘዴ፡-

ለ 1 ሚሊ ሜትር የማግኒዚየም ጨው መፍትሄ (0.002-0.005 ግ ማግኒዥየም ion) 1 ሚሊር የአሞኒየም ክሎራይድ መፍትሄ, 1 ሚሊር የአሞኒያ መፍትሄ እና 0.5 ሚሊ ሜትር የሶዲየም ፎስፌት መፍትሄ; በተቀላቀለ የማዕድን አሲዶች እና አሴቲክ አሲድ ውስጥ የሚሟሟ ነጭ ክሪስታላይን ዝቃጭ ተፈጠረ።

የሶዲየም ግኝት

በ GFXIII ውስጥ ያለውን የሶዲየም ion ለመለየት, 2 ዘዴዎች ተገልጸዋል. ለሶዲየም ion የተለየ ምላሽ ከ zinccuranyl acetate ጋር ክሪስታሎስኮፒክ ምላሽ ነው-

ና++ዜን[(UO2)2(CH3COO)8] + CH3COOH > ናዚን[(UO2)2(CH3COO)9]v +H+

ዘዴ፡-

ኤ 1 ሚሊር የሶዲየም ጨው መፍትሄ (0.01-0.03 ግ የሶዲየም ion) ከተጣራ አሴቲክ አሲድ ጋር ይጣላል, አስፈላጊ ከሆነ, የተጣራ, ከዚያም 0.5 ሚሊ ሊትር ዚንክ-ዩራኒል አሲቴት መፍትሄ ይጨመራል; ቢጫ ክሪስታላይን ነጠብጣብ ይፈጠራል.

ይህ ምላሽ ለሶዲየም ion ከሚታወቁት ደለል ምላሾች ሁሉ በጣም ስሜታዊ ነው። በተጨማሪም, ለሶዲየም የተለየ ነው. ከማንኛውም cations ከ10-20 እጥፍ መጠን መኖሩ በሶዲየም ውሳኔ ላይ ጣልቃ አይገባም.

ተለዋዋጭ የሶዲየም ጨዎችን በተለይም ሶዲየም ክሎራይድ እሳቱን ወደ ቢጫነት ይለውጣሉ. ይህ ፈተና በጣም የተለመደ ነው. በተለዋዋጭ የሶዲየም ጨዎችን ነበልባል የመበከል ምላሽ በጣም ስሜታዊ መሆኑን ከግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል (በናሙናው ውስጥ ቢያንስ -0.00001 µg ሶዲየም)። በእንደዚህ ዓይነት መጠኖች ውስጥ ሶዲየም በሁሉም ቦታ ይገኛል - በአቧራ ፣ በውሃ (ከመስታወት የተወሰደ) ፣ ስለሆነም ፣ በፈተናው ዝግጅት ውስጥ የሶዲየም መኖር ለብዙ ሰከንዶች የማይጠፋ ደማቅ ቢጫ ነበልባል በሚኖርበት ጊዜ ብቻ ሊደመደም ይችላል።

ዘዴ፡-

ለ. ሶዲየም ጨው በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ ጠልቆ ቀለም በሌለው ነበልባል ላይ ተጨምሮ ወደ ቢጫነት ይለወጣል።

የሜርኩሪ ግኝት

በሕክምና ልምምድ ውስጥ የኦክሳይድ ሜርኩሪ ዝግጅቶች (Hg2+) ብቻ ጥቅም ላይ ስለሚውሉ, SPXIII ኦክሳይድ ሜርኩሪን ብቻ የመለየት ዘዴዎችን ይገልፃል. ከግምት ውስጥ የሚገቡት ዘዴዎች በኦክሳይድ ሜርኩሪ ባህሪያት ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ሜርኩሪን ወደ ionized ሁኔታ ለማዛወር በውሃ የማይሟሟ የሜርኩሪ ዝግጅቶች በተሟሟ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ቀድመው ይታከማሉ። የተገኘው መፍትሄ አልካላይዝድ ሲሆን, የሜርኩሪ ኦክሳይድ (II) ቢጫ ዝናብ ይዘንባል.

Hg2+ + 2OH->HgOv + H2O

ዘዴ፡-

ሀ ለ 2 ሚሊ ሜትር የጨው መፍትሄ ኦክሳይድ ሜርኩሪ (0.05 ግራም የሜርኩሪ ion ገደማ) 0.5 ሚሊር የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄን ይጨምሩ; ቢጫ የሜርኩሪ (II) ኦክሳይድ ይፈጠራል።

የፖታስየም አዮዳይድ መፍትሄ ወደ ኦክሳይድ የሜርኩሪ ጨው መፍትሄ ቀስ በቀስ ሲጨመር ቀይ የሜርኩሪ (II) አዮዳይድ መጀመሪያ ይዘንባል፣ ይህም ተጨማሪ የሪአጀንቱ ሲጨመር ይቀልጣል ወደ ፈዛዛ ቢጫ፣ ቀለም የሌለው ማለት ይቻላል። የፖታስየም tetraiodomercuroate ውስብስብ ጨው መፍትሄ;

Hg2+ + 2ጄ- > HgJ2v

HgJ2 + 2ጄ- > 2-

ዘዴ፡-

ለ 1 ሚሊ ሊትር የኦክሳይድ ሜርኩሪ ጨው (0.01-0.03 ግ የሜርኩሪ አዮን) የፖታስየም አዮዳይድ መፍትሄ በጥንቃቄ ይጨመራል; ከ reagent በላይ የሚሟሟ ቀይ ዝናብ ይፈጠራል።

ሁለቱም ዘዴዎች በጣም ልዩ, ቀላል እና በአፈፃፀም ውስጥ አስተማማኝ ናቸው. ከስራ በኋላ ሜርኩሪ የያዙ መፍትሄዎች በተለየ ሁኔታ በተዘጋጁ ጠርሙሶች ውስጥ ይፈስሳሉ ።

የዚንክ ግኝት

በ GPXIII ውስጥ የዚንክ ionን ለመለየት ሁለት ዘዴዎች ተሰጥተዋል. የመጀመሪያው ዘዴ ዚንክ ሰልፋይድ በመፍጠር ላይ የተመሰረተ ነው. የዚንክ ሰልፋይድ ዝናብ የሚከሰተው ፒኤች በዞኑ 2-9 ውስጥ ካለው መፍትሄዎች ነው። በፒኤች<2 сульфид цинка не образуется; при рН >9 tetrahydroxozincate ተፈጥሯል - ion 2-. በውሃ ውስጥ የማይሟሙ በርካታ የዚንክ ዝግጅቶች አሉ, ለምሳሌ ዚንክ ኦክሳይድ; የ "Undecin", "Zinkundan" ዝግጅቶች አካል የሆነው undecylenic አሲድ የዚንክ ጨው. ከእነዚህ ዝግጅቶች ውስጥ የዚንክን ወደ መፍትሄ ማዛወር ዝግጅቶቹን በተቀጣጣይ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ወይም በሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ በማከም ሊከናወን ይችላል, ነገር ግን ዚንክ ሰልፋይድ ከተፈጠሩት መፍትሄዎች አይወርድም, ፒኤችቸው ከሚፈቀደው ዞን ውጭ ነው. እንደነዚህ ያሉ መፍትሄዎች በመጀመሪያ ገለልተኛ መሆን አለባቸው. ከዚያ በኋላ, ቀደም ሲል ገለልተኛ በሆነው መፍትሄ እና ከዚያም የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ወይም የሶዲየም ሰልፋይድ መፍትሄ ላይ የተጣራ አሴቲክ አሲድ መጨመር ይቻላል እና አስፈላጊ ነው. ዘዴ፡-

ሀ ወደ 2 ሚሊ ሊትር ገለልተኛ የዚንክ ጨው (0.005-0.02 ግራም የዚንክ አዮን) የሶዲየም ሰልፋይድ ወይም የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መፍትሄ 0.5 ml ይጨምሩ; በዲዊት አሴቲክ አሲድ ውስጥ የማይሟሟ እና በዲል ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ በቀላሉ የሚሟሟ ነጭ ዝናብ ተፈጠረ።

Zn2+ + S2-> Zn Sv

ሁለተኛው ዘዴ አንድ ዚንክ አዮን ፖታሲየም ferrocyanide ጋር ምላሽ ላይ የተመሠረተ ነው, ከእርሱ ጋር የሚከተሉትን ጥንቅር ዚንክ እና ፖታሲየም hexacyanoferrate (II) ድርብ ጨው አንድ ነጭ ይዘንባል ይፈጥራል.

ዘዴ፡-

ለ 2 ሚሊ ሊትር የዚንክ ጨው መፍትሄ (0.005-0.02 ዚንክ ion) 0.5 ሚሊ ሊትር ፖታስየም ፌሮሲያናይድ መፍትሄ መጨመር; በዲዊት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ የማይሟሟ ነጭ ዝናብ ተፈጠረ

3Zn2+ + 2K4 > K2Zn32v + 6K+

ይህ ዘዴ ምቹ ነው, ምክንያቱም በጠንካራ አሲድ መፍትሄዎች ውስጥ ዚንክን ለመክፈት ያስችልዎታል. ይሁን እንጂ ዚንክ በፖታስየም ፌሮሲያናይድ እርምጃ ስር ከአልካላይን መፍትሄዎች አይወርድም. በካይስቲክ አልካላይስ መፍትሄዎች እርምጃ የዚንክ እና የፖታስየም የሄክሳያኖፈርሬት (II) ድርብ ጨው ይቀልጣል።

K2Zn32 + 12OH-> 24- + 32- + 2ኬ

1.2 የ anions ግኝት

የአርሴኔት እና የአርሴኔት ግኝት

SPXIII አርሴኒክን ለመለየት 5 ዘዴዎችን ይገልፃል - 3 ፔንታቫለንት አርሴኒክ (አርሴኔት) እና 2 trivalent አርሴኒክ (arsenite) ለመለየት 2 ዘዴዎች። ማንኛውንም አርሴኒክ የያዘውን ውህድ ከተከማቸ ሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲድ ጋር ካፈላ በኋላ አርሴኒክ ወደ አርሴኔት (AsO43-) መልክ ይሄዳል።

ፔንታቫለንት አርሴኒክ (አርሴኔት).

የሃይድሮጂን ሰልፋይድ አርሴኔት ላይ በሚወስደው እርምጃ መሰረት፣ በሃይድሮክሎሪክ አሲድ መካከለኛ ፍጥነት ካለው የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ዝናብ ጋር በቀዝቃዛው ወቅት ዝናብ ከተፈጠረ As2S5 ሊገኝ ይችላል። አርሴኒክ(V) ሰልፋይድ እንዲሁ ቢጫ ዝናብ ነው (ለምላሹ ከዚህ በታች ይመልከቱ)።

ዘዴ፡-

ሀ ለ 0.3 ሚሊ ሊትር የፔንታቫለንት የአርሴኒክ ጨው (0.03 ግራም የአርሴኔት አዮን ገደማ) ፣ 0.5 ሚሊር የተከተፈ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ፣ 2 የሶዲየም ሰልፋይድ ወይም የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መፍትሄ እና ሙቀትን ይጨምሩ። ቢጫ ዝናብ ተፈጠረ፣ በተከማቸ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ የማይሟሟ፣ በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ የሚሟሟ።

ዘዴ፡-

ለ 0.3 ሚሊ ሊትር የፔንታቫለንት የአርሴኒክ ጨው መፍትሄ (0.001 ግራም የአርሴኔት ion ገደማ) 1-2 የብር ናይትሬት መፍትሄ ይጨምሩ; በኒትሪክ አሲድ እና በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ የሚሟሟ ቡናማ ዝናብ ተፈጠረ።

AsO43- + 3Ag+> Ag3AsO4v

Ag3AsO4 + 9NH3 + 3H2O > 3Ag(NH3)2OH + (NH4)3AsO4

ዘዴ፡-

ሐ ወደ 0.3 ሚሊ ሊትር የፔንታቫንታል የአርሴኒክ ጨው (0.001 ግራም የአርሴኔት ion ገደማ) 1 ሚሊ ሊትር የአሞኒየም ክሎራይድ, የአሞኒያ እና የማግኒዚየም ሰልፌት መፍትሄዎችን ይጨምሩ; በዲዊት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ከአርሴናይት በተለየ) የሚሟሟ ነጭ ክሪስታላይን ዝቃጭ ተፈጠረ።

AsO43- + Mg2- + NH4+> MgNH4AsO4vv

Trivalent አርሴኒክ (አርሴኔት)

ዘዴ፡-

ሀ እስከ 0.3 ሚሊ ሊትር የሶዲየም ሰልፋይድ ወይም የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መፍትሄ (0.03 ግ የ arsenite ion ገደማ) 0.5 ሚሊ ሊትር የተዳከመ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና 2 ጠብታዎች የሶዲየም ሰልፋይድ ወይም የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መፍትሄ; ቢጫ ዝናብ ተፈጠረ፣ በተከማቸ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ የማይሟሟ፣ በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ የሚሟሟ።

AsO43- + H2S > ASO33- + H2O + S

2AsO33- + 3H2S + 6H+ > As2S3v + 6H2O

ከሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጋር የአርሴኔትን ወደ አርሴኔት መቀነስ በጣም አዝጋሚ ነው. ምላሹን ለማፋጠን በግምት 70 ° ሴ በማሞቅ ይከናወናል. የአጠቃላይ ምላሽ እኩልታ እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል-

2AsO43- + 5H2S + 6H+ > As2S3 + 8H2O + 2S

በአርሴኒክ ሰልፋይድ ውስጥ ያለው ፈሳሽ በሶዲየም ሰልፋይድ ውስጥ የሚሟሟ ስለሆነ በፋርማኮፖኢያል ዘዴ እንደተገለፀው ከሃይድሮጂን ሰልፋይድ ይልቅ የሶዲየም ሰልፋይድ መፍትሄ ሲጠቀሙ ፣ ከመጠን በላይ የሶዲየም ሰልፋይድ አይፈቀድም ።

As2S3 + 3Na2S> 2Na3AsS3

አርሴኒክ ሰልፋይድ እንዲሁ በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ ይሟሟል።

As2S3 + 6NH4OH > (NH4) 3AsS3 + (NH4) 3AsO3 + 3H2O

ዘዴ፡-

ለ 0.3 ሚሊ ሊትር የሶስትዮሽ የአርሴኒክ ጨው መፍትሄ (0.003 ግራም የአርሴናይት ion ገደማ) 1-2 የብር ናይትሬት መፍትሄ ይጨምሩ; በኒትሪክ አሲድ እና በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ የሚሟሟ ቢጫ ዝናብ ተፈጠረ።

AsO33- + 3Ag+> Ag3AsO3v

ምላሹ በገለልተኛ አካባቢ ውስጥ መከናወን አለበት. በናይትሪክ አሲድ መካከለኛ, ምንም አይነት ዝናብ አይፈጠርም, በአልካላይን መካከለኛ, የብር ኦክሳይድ ጥቁር ዝናብ ይዘንባል. ሁለቱም ዝናቦች በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ ይሟሟቸዋል የብር ሃይድሮክሳይድ አሞኒያ ይፈጥራሉ፡

Ag3AsO3 + 9NH3 + 3H2O > 3Ag(NH3)2OH + (NH4)3AsO3

የአሲቴት ግኝት

ለአሲቴቶች ግኝት - የአሴቲክ አሲድ ጨዎችን - GFXIII ሁለት ዘዴዎችን ያቀርባል. የአሴቲክ አሲድ ጨዎችን ብቻ ሳይሆን አሚዶችን እና አስትሮችንም ልዩ ቅድመ-ህክምና ሳይደረግ ከእነዚህ ዘዴዎች በአንዱ ሊገኙ እንደሚችሉ ልብ ሊባል ይገባል። የመጀመሪያው ዘዴ የሰልፈሪክ አሲድ እና ኤቲል አልኮሆል በአሴቲክ አሲድ ጨዎችን ላይ ያካትታል. ይህ የባህሪ ሽታ ያለው ኤቲል አሲቴት ያመነጫል.

ዘዴ፡-

አሲቴት መፍትሄ 2 ሚሊ (0.02-0.06 g አሲቴት አዮን) እኩል መጠን የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ እና 0.5 ሚሊ 95% አልኮል ጋር ይሞቅ ነው; የ ethyl acetate ሽታ.

CH3COO- + CH3CH2OH + H2SO4 > CH3COOCH2CH3 + H2O + HSO4-

የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ በሙከራ ቱቦው ግድግዳ ላይ በትናንሽ ክፍሎች በጥንቃቄ ወደ አሲቴት የውሃ መፍትሄ ይጨምሩ። በዚህ ሁኔታ, ድብልቁ ወደ 70-80 ° ሴ ይሞቃል, እና ተጨማሪ ማሞቅ አያስፈልግም, ምክንያቱም ኤቲል አሲቴት በጣም ተለዋዋጭ ስለሆነ (የመፍላት ነጥብ - 76-77 ° ሴ). የሰልፈሪክ አሲድ ከመውጣቱ በፊት አልኮልን መጨመር ተገቢ ነው, ስለዚህም በአሲድ መግቢያ መጨረሻ ላይ ከፍተኛ መጠን ያለው ኤቲል አሲቴት ይፈጠራል. ኤቲል አሲቴት በባህሪው የፍራፍሬ ሽታ ያለው ቀለም የሌለው ግልጽ ፈሳሽ ነው, በጣም ተቀጣጣይ.

ሁለተኛው ዘዴ እንደ ፖታስየም አሲቴት ያሉ አሴቲክ አሲድ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ጨዎችን ብቻ ለመክፈት ያስችልዎታል. በአሲቴት መፍትሄ ላይ የብረት (III) ክሎራይድ መፍትሄ በሚሰራው ተግባር ውስጥ ያካትታል. በዚህ ሁኔታ, ቀይ-ቡናማ ቀለም ያለው ዋናው ውስብስብ ion ይፈጠራል.

ዘዴ፡-

ለ 2 ሚሊ ሊትር ገለልተኛ የአሲቴት መፍትሄ (0.02-0.06 ግራም አሲቴት አዮን) 0.2 ሚሊ ሜትር የፌሪክ ክሎራይድ መፍትሄ ይጨምሩ; ቀይ-ቡናማ ቀለም ብቅ ይላል, የተሟሟ የማዕድን አሲዶች ሲጨመሩ ይጠፋል.

8CH3COO- + 3Fe3+ + 2H2O > + + 2CH3COOH

መፍትሄው በውሃ ሲቀልጥ እና ሲሞቅ ፣ የመሠረታዊ ቡናማ ብረት አሲቴት ዝቃጭ እንደሚይዝ መታወስ አለበት።

+ > OHv+ H+

የአሲቴት መፍትሄ ገለልተኛ መሆን አለበት እና እንደ ካርቦኔት, ሰልፋይት, ፎስፌት, ወዘተ የመሳሰሉ ብረት (III) የሚቀዘቅዙ አኒዮኖች መያዝ የለበትም. Thiocyanate እና iodide ions እንዲሁ መቅረት አለባቸው። ሁሉም የተዘረዘሩት ionዎች የብር ናይትሬትን ወደ ገለልተኛ መፍትሄ በመጨመር ሊወገዱ ይችላሉ, እና ከተጣራ በኋላ, ይመርምሩ.

የ benzoate ግኝት

የቤንዞቴት ion በብረት (III) ክሎራይድ ምላሽ እንደ አሲቴት በተመሳሳይ መንገድ ይከፈታል. ይህ መሰረታዊ ብረት (III) ቤንዞኤት ይመሰርታል ሐምራዊ-ቢጫ ቀለም በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነገር ግን በኤተር ውስጥ የሚሟሟ።

6C6H5COO- + 2Fe3+ + 3H2O > v+ 3C6H5COOH

በኤተር ውስጥ የሚሟሟት የመሠረታዊ ብረት (III) ውስብስብ ሞለኪውል ionized አይደለም እና በውስጡ መዋቅር ውስጥ lipophilic ቡድኖች (ቤንዚን ቀለበቶችን) የያዘ ነው. ለዚህ ምላሽ በጣም ጥሩው የፒኤች ዞን 6-8 ነው። በ pH> 9፣ በኤተር እና በፒኤች የማይሟሟ ቡናማ ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ ይፈጠራል።<5 взаимодействия нет. Бензойная кислота в водном или спиртовом растворе эту реакцию не дает. Для открытия бензойной кислоты из неё должен быть предварительно получен раствор бензоата натрия или калия, не содержащий избытка свободной щелочи.

ዘዴ፡-አሚዮኒየም ካርቦኔት ክሪስታል ማግኒዥየም

ወደ 2 ሚሊ ሜትር የቤንዞቴት ገለልተኛ መፍትሄ (0.01-0.02 ግራም የቤንዞት አዮን) 0.2 ሚሊ ሜትር የፌሪክ ክሎራይድ መፍትሄ ይጨምሩ; በኤተር ውስጥ የሚሟሟ ሮዝ-ቢጫ ዝናብ ይፈጠራል።

የብሮማይድ ግኝት

በ GPCIII ውስጥ ብሮሚድ ion ለማግኘት ሁለት ዘዴዎች ተገልጸዋል. የመጀመሪያው ዘዴ ክሎሮፎርም በሚኖርበት ጊዜ በአሲዳማ መካከለኛ ክፍል ውስጥ በ chloramine ብሮሚድ ion ኦክሲዴሽን ላይ የተመሰረተ ነው.

ዘዴ፡-

ሀ ለ 1 ሚሊር የ ብሮሚድ መፍትሄ (0.002-0.03 g ብሮሚድ ion) 1 ሚሊር የተዳከመ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ, 0.5 ሚሊ ክሎራሚን መፍትሄ, 1 ml ክሎሮፎርም እና መንቀጥቀጥ; የክሎሮፎርም ሽፋን ወደ ቢጫ-ቡናማ ይለወጣል.

2Br- + C6H5SO2NnaCl + 2HCl > Br2 + C6H5SO2NH2 + NaCl + 2Cl-

ነፃ የወጣው ብሮሚን በክሎሮፎርም ውስጥ ይሟሟል እና ቢጫ-ቡናማ ይለውጠዋል። ይህ ዘዴ ብሮሚን በአንድ ወይም በሌላ ዘዴ ወደ ብሮሚድ ion ከተለወጠ በኋላ በብሮሚን-ኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ ብሮሚን ለማግኘት ለመጠቀም ምቹ ነው. በዚህ ዘዴ የብሮሚድ ion ግኝት ላይ ምንም ነገር አያስተጓጉልም. ሆኖም ፣ በምላሹ ብዛት ውስጥ ከመጠን በላይ ክሎራሚን መፈጠር የለበትም ፣ ምክንያቱም በዚህ ሁኔታ ፣ ከቢጫ-ቡናማ ቀለም ይልቅ ፣ ቢጫው ብቅ ይላል ፣ ምክንያቱም በብሮሚን ምትክ ብሮሚን ሞኖክሎራይድ (BrCl) ይመሰረታል ።

Br-+ C6H5SO2NNaCl + 2HCl > BrCl + C6H5SO2NH2 + NaCl + Cl-

ሁለተኛው ዘዴ በናይትሪክ አሲድ ውስጥ የብር ናይትሬትን መፍትሄ በሙከራ መፍትሄ ላይ በድርጊቱ ውስጥ ያካትታል. የናይትሪክ አሲድ መጨመር ብሮማይድ አዮን በግለሰብ የማዕድን ጨው ውስጥ ብቻ ሳይሆን በተተነተነው መፍትሄ ላይ ውሳኔን የሚያስተጓጉሉ ንጥረ ነገሮች ፊት ላይ እንደ ኦርጋኒክ መሠረቶች, የፎስፈሪክ ጨው እና የመሳሰሉትን ለመክፈት አስፈላጊ ነው. ካርቦቢሊክ አሲዶች, ወዘተ, በገለልተኛ መካከለኛ መጠን ውስጥ ከብር ion ጋር ዝናብ ይሰጣሉ, ነገር ግን በናይትሬት ውስጥ አይስጡ. በነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ, የብር ions ያላቸው ዝቃጮች ክሎራይድ እና አዮዳይድ ions ብቻ ይፈጥራሉ. ነገር ግን የብር ብሮሚድ ከብር አዮዳይድ በተለየ ከብር ክሎራይድ በተለየ በአሞኒየም ካርቦኔት ውስጥ የማይሟሟ ነው። ስለዚህ, ዝናብ በአሞኒየም ካርቦኔት እና በአሞኒያ መፍትሄዎች ውስጥ መሟሟትን መመርመር አለበት, በተለይም በፈተናው መፍትሄ ውስጥ ባለው የጀርባ ቀለም ምክንያት የዝናብ ቀለም ለመፍረድ አስቸጋሪ ከሆነ.

ዘዴ፡-

ለ 2 ሚሊር የ ብሮሚድ መፍትሄ (0.002-0.01 g የ bromide ion) 0.5 ሚሊር የተጣራ ናይትሪክ አሲድ እና 0.5 ml የብር ናይትሬት መፍትሄ; ቢጫ ቀለም ያለው የቼዝ ዝናብ ይፈጠራል፣ በኒትሪክ አሲድ ውስጥ የማይሟሟ እና በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ።

AgBr + 2NH3 > ብሩ

አዮዳይድ ማግኘት

የጄ2/2ጄ-ጥንድ (+0.54 ቮ) መደበኛ አቅም ከBr2/2Br-ጥንድ (+1.09 ቪ) ያነሰ ስለሆነ አዮዳይድ ከብሮሚድ ወደ ብሮሚን በቀላሉ ወደ አዮዲን ኦክሳይድ ይደረጋል።

አዮዲን በማንኛውም ውህዶች ውስጥ ለማግኘት የተለመደው ዘዴ አዮዲን በያዘ ውህድ ላይ የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ እርምጃ ነው። ይህ ዘዴ አዮዲን በአዮዲድ ውስጥ ብቻ ሳይሆን (የሃይድሮዮዲክ አሲድ ጨው፣ እንደ ፖታሲየም አዮዳይድ፣ ሶዲየም አዮዳይድ፣ ፓቺካርፒን ሃይድሮዮዳይድ)፣ ነገር ግን በማንኛውም ኦርጋዮአዮዲን ውህድ ውስጥ፣ አዮዲን ከአሮማቲክ ወይም ከአሊፋቲክ የካርቦን አቶም ጋር የተቆራኘ ምንም ይሁን ምን አዮዲን እንዲያገኙ ያስችልዎታል። ስለዚህ, ለምሳሌ, በተጠናከረ የሰልፈሪክ አሲድ እርምጃ, በሚሞቅበት ጊዜ, ማንኛውም አዮዲን-የያዘ ዝግጅት (iodamide, omnipak, bilignost, ወዘተ) አዮዲን ያስወጣል. ዘዴው ionized ወይም covalently ታስሮ አዮዲን ያለውን oxidation ምላሽ ላይ የተመሠረተ ነው oxidation ሁኔታ -1 ወደ ኤለመንት አዮዲን የታመቀ ሰልፈሪክ አሲድ.

ዘዴ፡-

A. ወደ 2 ሚሊ ሜትር የአዮዳይድ መፍትሄ (0.003-0.02 g አዮዳይድ ion) 0.2 ሚሊር የተዳከመ ሰልፈሪክ አሲድ, 0.2 ሚሊ ሜትር የሶዲየም ናይትሬት መፍትሄ ወይም የፌሪክ ክሎራይድ መፍትሄ እና 2 ሚሊር ክሎሮፎርም; በሚናወጥበት ጊዜ የክሎሮፎርም ሽፋን ወደ ወይን ጠጅ ይለወጣል.

2ጄ- + 2H2SO4 > J2 + SO2 + 2H2O + SO42-

ይህ dilute ሰልፈሪክ አሲድ አዮዳይድ ወደ አዮዲን oxidize አይደለም መሆኑን ማስታወስ ይገባል, ስለዚህ በዚህ ዘዴ በመጠቀም መፍትሄዎች ውስጥ አዮዳይድ ለመወሰን ተግባራዊ አይደለም; አስፈላጊ ከሆነ ቢያንስ 5 ጥራዞች የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ በ 1 ጥራዝ የውሃ መፍትሄ መወሰድ አለበት. በአዮዳይድ ከብረት (III) ክሎራይድ ወይም ሶዲየም ናይትሬት ጋር በዲዊት ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ባለው ኦክሳይድ ላይ የተመሠረተ ነው ፣ ይህም ሌሎች ሃሎይድስ ባሉበት ጊዜ አዮዳይዶችን ለመወሰን ያስችላል ፣ ምክንያቱም የኋለኛው በኒትሬትም ሆነ በ Fe3+ ion ኦክሳይድ ስላልሆነ። FeCl3 እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሲጠቀሙ, ምላሹ በገለልተኛ ክፍል ውስጥ ሊከናወን ይችላል, እና ሶዲየም ናይትሬት ጥቅም ላይ ሲውል, በአሲድ ውስጥ መከናወን አለበት.

2ጄ- + 2ፌ3+ > 2ፌ2+ + J2

4ጄ- + 2NO2- + 6H+ > 2J2 + N2O + 3H2O

ሶዲየም ናይትሬትን ለአሲድነት ሲጠቀሙ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጥቅም ላይ መዋል የለበትም። ክሎራይድ ionዎች በሚኖሩበት ጊዜ ናይትሬት አዮዳይድ ወደ አዮዲን ሞኖክሎራይድ ያመነጫል, ይህም ቀላል ቢጫ ቀለም አለው. በዚህ ዘዴ የአዮዳይድ ውሳኔ ከአይዮዳይድ ይልቅ በጠንካራ ቅነሳ ወኪሎች ውስጥ ጣልቃ ይገባል, ለምሳሌ, thiosulfate, sulfite ions, ወዘተ.

በፈተናው መፍትሄ ላይ ናይትሪክ አሲድ በሚኖርበት ጊዜ የብር ናይትሬት መፍትሄን የሚያካትተው ሁለተኛው ምላሽ ፣ ከቲዮሰልፌት በስተቀር የተለያዩ ቅነሳ ወኪሎች ባሉበት ጊዜ አዮዳይድን ለመወሰን ያስችላል።

ዘዴ፡-

ለ 2 ሚሊር አዮዳይድ መፍትሄ (0.002-0.01 ግራም አዮዳይድ ion) 0.5 ሚሊ ሜትር የተጣራ ናይትሪክ አሲድ እና 0.5 ml የብር ናይትሬት መፍትሄ; በኒትሪክ አሲድ እና በአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ የማይሟሟ ቢጫ የቼዝ ዝቃጭ ተፈጠረ

የቲዮሰልፌት ion ከአዮዳይድ ይልቅ ከ Ag+ ion ጋር ያነሰ የተከፋፈለ ስብስብ ይፈጥራል። የብር thiosulfate ኮምፕሌክስ በውሃ ውስጥ በቀላሉ የሚሟሟ ስለሆነ የብር አዮዳይድ በሶዲየም ታይዮሰልፌት መፍትሄ ውስጥ ይሟሟል።

AgJ + 3S2O32- > 5- + ጄ-

የካርቦኔት እና የባይካርቦኔት ግኝት

ካርቦሃይድሬትስ እና ባይካርቦኔት በማንኛውም ማዕድን አሲድ እና ብዙ ካርቦሊክሊክ አሲዶች ስር ካርቦን ዳይኦክሳይድን ይለቃሉ። የ CO2 መለቀቅ በኖራ ውሃ ደመና (saturated calcium hydroxide solution) ሊታወቅ ይችላል። የዚህ መፍትሄ ብጥብጥ የሚከሰተው የካልሲየም ካርቦኔት (የካልሲየም ካርቦኔት) መፈጠር ምክንያት ነው, ይህም የሚረጭ ነው.

ዘዴ፡-

ሀ እስከ 0.2 ግራም ካርቦኔት (ሃይድሮካርቦኔት) ወይም ወደ 2 ሚሊ ሜትር የካርቦኔት (ሃይድሮካርቦኔት) መፍትሄ (1:10) 0.5 ሚሊ ሜትር የተጣራ አሲድ መጨመር; ካርቦን ዳይኦክሳይድ ይለቀቃል, ይህም በኖራ ውሃ ውስጥ ሲያልፍ ነጭ ዝናብ ይፈጥራል.

CO32- + 2H+ > CO2 + H2O

CO2 + Ca (OH) 2> CaCO3v + H2O

ሁለተኛው የፋርማሲዮፒያል ዘዴ ካርቦኔት እና ባይካርቦኔትን የመለየት ዘዴም እርስ በርሳቸው እንዲለዩ ያስችላቸዋል። ይህ ዘዴ የአልካላይን የምድር ብረት ካርቦኔትስ በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ሲሆን ሃይድሮጂን ካርቦኔትስ በሚሟሟት እውነታ ላይ የተመሰረተ ነው. ነገር ግን ከ 85 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ ባለው የሙቀት መጠን የማንኛውም ብረቶች የቢካርቦኔት ካርቦኔት (ካርቦኔትስ) ሲፈጠሩ, የመፍትሄው ደመናነት አብሮ ይመጣል.

ዘዴ፡-

ለ 2 ሚሊ ሊትር የካርቦኔት መፍትሄ (1:10) 5 ጠብታዎች የተስተካከለ የማግኒዚየም ሰልፌት መፍትሄ ይጨምሩ; ነጭ ዝናብ ይፈጠራል (ቢካርቦኔት የሚፈጠረው ድብልቁ በሚፈላበት ጊዜ ብቻ ነው)።

ኤምጂ (HCO3) 2 > MgCO3v + H2O + CO2

ሦስተኛው ዘዴ አንድ ሰው ካርቦኔት - እና ቢካርቦኔት - ionዎችን እንዲያገኝ አይፈቅድም, ነገር ግን አንድ ሰው ከሌላው እንዲለይ ያስችለዋል. በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ካርቦኔትስ (ፖታስየም, ሶዲየም እና አሚዮኒየም ጨዎችን ብቻ) በጠንካራ የአልካላይን ምላሽ ላይ የተመሰረተ ነው, ለምሳሌ, 0.1N Na2CO3 መፍትሄ 11.6 ፒኤች አለው. የ bicarbonates መፍትሄዎች ከገለልተኛ ጋር ቅርብ የሆነ ምላሽ አላቸው, ስለዚህ የ phenolphthalein መፍትሄ ሲጨመር የካርቦኔት መፍትሄዎች ወደ ቀይ ይለወጣሉ, ነገር ግን የ bicarbonates መፍትሄዎች አያደርጉም.

ዘዴ፡-

ሐ የካርቦኔት (1:10) መፍትሄ 1 ጠብታ የ phenolphthalein መፍትሄ ወደ ቀይ ይለወጣል (ከሃይድሮካርቦኔት በተለየ)።

የናይትሬትን ግኝት

ለናይትሬት ion ግኝት, GPXIII ሁለት ዘዴዎችን እና የናይትሬትን ion ከኒትሬት ion ለመለየት ዘዴ ይሰጣል. ከመድኃኒት ንጥረ ነገሮች መካከል የናይትሪክ አሲድ ጨዎችን ፣ ሁለቱም ማዕድን (መሰረታዊ ቢስሙት ናይትሬት) እና ከኦርጋኒክ መሠረቶች (ስትሮይቺኒን ናይትሬት ፣ ሴኪዩሪን ናይትሬት ፣ ናፍቲዚን) ጋር ይገኛሉ። በተጨማሪም የናይትሪክ አሲድ ተዋጽኦዎች ናይትሪክ አሲድ ኢስተር (ኦርጋኒክ ናይትሬትስ)ን ያጠቃልላሉ፣ እነዚህም የናይትሬት ionን ለመፍጠር የማይነጣጠሉ ነገር ግን በቀላሉ በአሲዶች ሃይድሮላይዝድ በማድረግ ናይትሪክ አሲድ ይፈጥራሉ። የናይትሪክ አሲድ ኢስተር ናይትሮግሊሰሪን፣ ናይትሮሶርቢድ፣ ኤሪኒት ወዘተ ይገኙበታል።እነዚህ መድሃኒቶች ለናይትሬት ion አወንታዊ ምላሽ ይሰጣሉ።

የመጀመሪያው ዘዴ ሰማያዊ ቀለም ምስረታ ጋር ሰልፈሪክ አሲድ መካከለኛ ውስጥ ናይትሬት አዮን ላይ diphenyl ጋር oxidation ምላሽ ላይ የተመሠረተ ነው.

ዘዴ፡-

A. ወደ ዝግጅቱ (0.001 ግራም ናይትሬት ion ገደማ) 2 ጠብታዎች የዲፊኒላሚን መፍትሄ ይጨምሩ; ሰማያዊ ቀለም ይታያል.

በዚህ ሂደት ውስጥ ዋናው እርምጃ የ tetrafenylhydrazine ቤንዚዲን መልሶ ማደራጀት ነው, እሱም በተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ይከናወናል, የአጸፋው መጠን ከአሲድ መጠን ጋር ተመጣጣኝ ነው. ከ 60% በታች በሆነ የሰልፈሪክ አሲድ ክምችት ፣ የመልሶ ማደራጀት ፍጥነት በጣም ስለሚቀንስ ዘዴው ናይትሬትስን ለመለየት የማይመች ይሆናል። ከዚህ በመነሳት የተግባር ስራ ህግን ይከተላል-ይህን ምላሽ በእርጥብ የሙከራ ቱቦ ውስጥ አያድርጉ. ተመሳሳይ ምላሽ በማንኛውም oxidants የተሰጠ ነው, + 0,75 V በላይ የሆነ ጥንድ ያለውን መደበኛ redox አቅም, ለምሳሌ, NO2-, H2O2, 3-, MnO4-, Cr2O72-, ወዘተ. ስለዚህም, ይህ ናሙና ብቻ ነው. የናይትሬትስን አስተማማኝነት ለመለየት በቂ አይደለም.

በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ በሚሞቅበት ጊዜ የናይትሪክ አሲድ ከመዳብ ጋር ባለው ግንኙነት ላይ የተመሰረተው ሁለተኛው ዘዴ የበለጠ የተመረጠ ነው.

ዘዴ፡-

ለ ዝግጅት (0.002-0.005 ግ ናይትሬት አዮን) ውሃ 2-3 ነጠብጣብ እና አተኮርኩ ናይትሪክ አሲድ, ብረት መዳብ ቁራጭ እና ሙቀት መጨመር; የናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ቡናማ ትነት ይለቀቃል.

8HNO3 + 3Cu >3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ መርዛማ ስለሆነ ይህ ምላሽ በረቂቅ ውስጥ መከናወን አለበት. የናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ቡናማ ትነት የሙከራ ቱቦውን በነጭ ወረቀት ላይ ካስቀመጡት እና ከላይ ሆነው ይመልከቱት እንደሆነ ለማየት ቀላል ነው። ይህ ናሙና ከናይትሪክ አሲድ ጋር ምላሽ በሚሰጡ የኦርጋኒክ መሠረቶች ናይትሬትስ ትንተና ላይ አወንታዊ ውጤቶችን እንደማይሰጥ ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል.

ሦስተኛው ዘዴ ናይትሬትን ከኒትሬት ለመለየት ብቻ ጥቅም ላይ ይውላል. በሙከራው መፍትሄ ላይ በሚደረገው እርምጃ ውስጥ, በተጣራ ሰልፈሪክ አሲድ አሲድ, የፖታስየም ፈለጋናንታን መፍትሄ ያካትታል. ናይትሬቶች የፖታስየም permanganate መፍትሄን ይቀይራሉ, ነገር ግን ናይትሬትስ አይለውጡም. ዘዴው በጣም ትንሽ መረጃ ሰጪ ነው.

ዘዴ፡-

ቢ ናይትሬትስ (0.002 ግ የናይትሬት ion አካባቢ) የፖታስየም ፐርማንጋኔት መፍትሄ በዲሉቲክ ሰልፈሪክ አሲድ (ከናይትሬት በተለየ መልኩ) አይለውጠውም።

የኒትሬትስ ግኝት

በ GFCI ውስጥ ናይትሬትስን ለመለየት ሦስት ዘዴዎች ቀርበዋል.

የመጀመሪያው ዘዴ በምርመራው ናሙና ላይ በተጠራቀመ ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ የዲፊኒላሚን መፍትሄን ያካትታል. የዚህ ምላሽ ፍሬ ነገር ከላይ ተብራርቷል.

ዘዴ፡-

A. ወደ ዝግጅቱ (0.001 ግራም የኒትሬት ion ገደማ) 2 ጠብታዎች የዲፊኒላሚን መፍትሄ ይጨምሩ; ሰማያዊ ቀለም ይታያል (ከላይ ያለው ምላሽ).

ሁለተኛው ዘዴ በፈተናው ዝግጅት ላይ የማዕድን አሲድ ተግባርን ያካትታል. ማዕድን አሲዶች ቢጫ-ቡናማ ጋዝ - ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ምስረታ ጋር ሁሉንም ናይትሬትስ መበስበስ.

ዘዴ፡-

ለ ዝግጅት (በ 0.03 ግራም የኒትሬት ion አካባቢ) 1 ሚሊ ሜትር የተቀላቀለ ሰልፈሪክ አሲድ መጨመር; ቢጫ-ቡናማ ትነት ይለቀቃሉ (ከናይትሬትስ የተለየ).

2NO2-+ 2H+ > NO2 + አይ + H2O

ሦስተኛው ዘዴ ለናይትሬትስ የተለየ ነው እና በፈተናው መፍትሄ ላይ በአሲድ የተቀላቀለ የፀረ-ፒሪን መፍትሄን ያካትታል. አዎንታዊ ምላሽ ብሩህ አረንጓዴ ቀለም ያዳብራል. ይህ ዘዴ በኤመርልድ አረንጓዴ ቀለም 4-nitrosoantipyrine እንዲፈጠር የሚያደርገውን የፀረ-ፒሪን ናይትሮሴሽን ምላሽ ላይ የተመሰረተ ነው.

ዘዴ፡-

ለ. በርካታ የ antipyrine ክሪስታሎች በ porcelain ኩባያ ውስጥ በ 2 ጠብታዎች ፈሳሹ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ ይቀልጣሉ ፣ 2 የኒትሬት መፍትሄ (0.001 ግራም የኒትሬት አዮን) ይጨመራሉ ። አረንጓዴ ቀለም ይታያል (ከናይትሬትስ የተለየ).

ኤመራልድ አረንጓዴ 4-nitrosoantipyrine መፈጠር ናይትሬት መኖሩን የሚያሳይ አስተማማኝ ማስረጃ ነው. በተመሳሳይ ጊዜ, የ antipyrine መኖር በአስተማማኝ ሁኔታ የተረጋገጠ ነው, ስለዚህ ይህ ምላሽ አንቲፒሪንን ለመለየት ጥቅም ላይ ይውላል.

የ salicylate ግኝት

ሳላይላይትስ ከ Fe3+ ion ጋር ጠንካራ የቼሌት አይነት ውህዶችን ይመሰርታሉ፣ እነዚህም በዲላይት አሴቲክ አሲድ ውስጥ የተረጋጋ።

የሳሊሲሊት ions እና የ Fe3+ ions ሞላር ጥምርታ ላይ በመመስረት የቼሌት ውስብስቦች ስብስብ የተለየ ሊሆን ይችላል። ከላይ ያለው ምላሽ እኩልታ የብረት (III) ትራይሳሊሲሊት ቀመር ይሰጣል, እሱም ሰማያዊ-ቫዮሌት ቀለም አለው. ከመጠን በላይ የሆነ ፌሪክ ክሎራይድ ሲገባ ፣ ዲሳላይላይት እና ሞኖሳሊሲሊት ውስብስቦች እንዲሁ ሊፈጠሩ ይችላሉ (ቫዮሌት እና ቀይ-ቫዮሌት ቀለም ፣ በቅደም ተከተል)።

እስከዛሬ የሚታወቁ የሳሊሲሊክ አሲድ ተዋጽኦዎች በበርካታ ቡድኖች ሊከፈሉ ይችላሉ-

1) የሳሊሲሊክ አሲድ ከኢንኦርጋኒክ (ሶዲየም ሳሊሲሊት) እና ኦርጋኒክ (ፊሶስቲግሚን ሳሊሲሊት) መሰረቶች ጋር;

2) በ phenolic (acetylsalicylic acid) እና በካርቦክሳይል (ሜቲል ሳሊሲሊት) ሃይድሮክሳይድ ቡድኖች ላይ የሳሊሲሊክ አሲድ ኤስተር;

3) የሳሊሲሊክ አሲድ (ሳሊሲሊሚድ) አሚዶች.

የሳሊሲሊክ አሲድ ጨው ከብረት (III) ክሎራይድ ጋር ያለ ቅድመ-ህክምና ምላሽ ይሰጣል. በካርቦክሲል ቡድን ውስጥ Amides እና esters በአልኮል ውስጥ ከሟሟቸው በኋላ (በውሃ ውስጥ የማይሟሟ) እንዲሁም ነፃ የ phenolic hydroxyl ቡድን በመኖራቸው ምክንያት የቫዮሌት ቀለም ይሰጣሉ ፣ ይህ ቀለም ብቻ ከ salicylates በተቃራኒ ፣ በአሲድነት ላይ ይጠፋል። አሴቲክ አሲድ ይቀንሱ. በ phenolic hydroxyl ቡድን ላይ የሳሊሲሊክ አሲድ ኤስተር በመጀመሪያ የአልካላይን ሃይድሮሊሲስ መደረግ አለበት. ከዚያ በኋላ, የምላሹ ድብልቅ በአሴቲክ አሲድ አሲድ መሆን አለበት, ከዚያም በውስጡ የሳሊሲሊየም ion መኖሩን ማወቅ ይቻላል.

ዘዴ፡-

ወደ 2 ሚሊ ሜትር የሳሊሲሊት ገለልተኛ መፍትሄ (0.002-0.01 g የሳሊሲሊት ion) 2 ጠብታዎች የፌሪክ ክሎራይድ መፍትሄ ይጨምሩ; ሰማያዊ-ቫዮሌት ወይም ቀይ-ቫዮሌት ቀለም ብቅ ይላል, እሱም ትንሽ መጠን ያለው ዲዩቲክ አሴቲክ አሲድ በመጨመር የሚቆይ, ነገር ግን ዲዊት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በመጨመር ይጠፋል. ይህ የሳሊሲሊክ አሲድ ነጭ ክሪስታላይን ዝናብ ይፈጥራል.

የሰልፌት ግኝት

ሁሉም ሰልፌቶች ከባሪየም እና ካልሲየም ሰልፌት በስተቀር በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ናቸው, እና ከዚህ በታች በተገለፀው ዘዴ መለየት አስቸጋሪ አይደለም. ዘዴው በባሪየም ion የሰልፌት ion ልዩ ምላሽ ላይ የተመሰረተ ነው.

ዘዴ፡-

ወደ 2 ሚሊ ሜትር የሰልፌት መፍትሄ (0.005-0.05 ግራም የሰልፌት ion) 0.5 ሚሊ ሜትር የባሪየም ክሎራይድ መፍትሄ; በተቀጣጣይ ማዕድን አሲዶች ውስጥ የማይሟሟ ነጭ ዝናብ ተፈጠረ።

SO42- + Ba2+> BaSO4v

ባሪየም ሰልፌት በአሲድ ውስጥ የማይሟሟ ነው። በዚህ ውስጥ በዚህ ዘዴ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉት ከሌሎች አኒዮኖች ሁሉ ባሪየም ጨዎችን ይለያል. ሰልፌት ሲገኝ በመጀመሪያ የባሪየም ክሎራይድ መፍትሄ ለሙከራ መፍትሄ ይጨመራል, ከዚያም አንዳንድ የማዕድን አሲድ. ዝናቡ በማዕድን አሲድ ውስጥ የማይሟሟ ከሆነ, በሙከራው መፍትሄ ውስጥ የሰልፌት ion መኖሩን በተመለከተ አንድ መደምደሚያ ተደርሷል. በዚህ ውሳኔ ላይ አንዳንድ ችግሮች የሚተዋወቁት በተተነተነው መፍትሄ ውስጥ thiosulfate ion በመኖሩ ነው። ባሪየም ቲዮሰልፌት በማዕድን አሲዶች ውስጥም የማይሟሟ ነው ፣ ምክንያቱም የተተነተነው ድብልቅ አሲድ ሲፈጠር ወደ ነጭ የሰልፈር ሰልፌት ፣ በአሲድ ውስጥ የማይሟሟ ነው ።

Ba2+ + S2O32-> BaS2O3v

BaS2O3 + 2H+ > Ba2+ + SO2 + Sv + H2O

ይህ ችግር አስቀድሞ ባሪየም ክሎራይድ እንደ ዳይሉት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ከመጨመራቸው በፊት አንዳንድ ማዕድናት አሲድ በመጨመር በቀላሉ ይወገዳል። በዚህ ትንታኔ ፣ thiosulfate ion ወይም ሌሎች አኒዮኖች ፣ ከሰልፌት ion በስተቀር ፣ ከባሪየም ion ጋር ዝናብ አይሰጡም።

የሰልፋይት ግኝት

ሰልፋይት እና ሶዲየም ሃይድሮሰልፋይት (የሰልፈሪክ አሲድ ጨው) በሰፊው የመድኃኒት ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድን የሚያግድ የመጠን ቅጾችን እንደ ማረጋጊያ ያገለግላሉ። የሰልፈሪስ አሲድ ተዋጽኦዎች የአጠቃላይ ቀመር RR “R”C-O-SO-Ona መድኃኒቶችን ያጠቃልላሉ፣ እነሱም የሶዲየም ጨው የሰልፈሪስ አሲድ ሞኖይስተር (miarsenol ፣ analgin ፣ soluble streptocide ፣ vikasol ፣ ወዘተ) ናቸው።

የሶዲየም ሰልፋይት ቡድን በመድኃኒት ንጥረ ነገር ዋና ፋርማኮሎጂካል ባህሪዎች ላይ በተግባር ምንም ተጽዕኖ የለውም (የፋርማሲፎር ቡድን አይደለም)። ብዙውን ጊዜ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ውህድ ለማምረት ወደ ኦርጋኒክ መድሃኒት ሞለኪውል ውስጥ ይገባል.

ለሰልፋይት የመጀመሪያው የትክክለኛነት ምላሽ በአሲድ አካባቢ ውስጥ የመበስበስ ምላሽ ከሰልፈር ዳይኦክሳይድ መለቀቅ ጋር ነው። ኦርጋኒክ ያልሆኑ ሰልፋይቶች፣ እንዲሁም የሶዲየም-ሰልፋይት የኦርጋኒክ ውህዶች ተዋጽኦዎች በዲዊት ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሲታከሙ ሰልፈር ዳይኦክሳይድን ያመነጫሉ።

ዘዴ፡-

A. ወደ 2 ሚሊር የሰልፋይት መፍትሄ (0.01-0.03 ግራም የሰልፋይት ion) 2 ሚሊ ሜትር የተቀላቀለ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ መጨመር እና መንቀጥቀጥ; ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ቀስ በቀስ ይለቀቃል, በባህሪው በሚጣፍጥ ሽታ ተገኝቷል.

...

ተመሳሳይ ሰነዶች

በእንጨት በሙቀት መበስበስ ካርቦን ማግኘት ፣ የተሟሟቁ ንጥረ ነገሮችን እና ጋዞችን በከሰል መምጠጥ። የካርቦን ዳይኦክሳይድ ከአልካላይን ጋር ያለው ግንኙነት, የካርቦን ሞኖክሳይድ ምርት እና የንብረቶቹን ጥናት. የካርቦኔት እና የባይካርቦኔት ባህሪያትን ማወቅ.

የላብራቶሪ ሥራ, 02.11.2009 ታክሏል


አሁን ባለው ደረጃ ላይ ባሉ ትምህርት ቤቶች ውስጥ የኬሚስትሪ ማስተማር ባህሪያት. የኬሚካሉ ሙከራ ሚና እና ተግባሮቹ. የካርቦኔት እና የባይካርቦኔት መስተጋብር. ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች. የአሲድ እና የጨው ኬሚካላዊ ባህሪያት. ኤቲን እና ንብረቶቹን ማግኘት.

ተሲስ, ታክሏል 02/06/2013


የሞህር ጨው ኦርጋኒክ ያልሆነ ውህድ፣ የብረት ኦክሳይድ ጨው እና አሚዮኒየም ድርብ ሰልፌት ነው። የካርል ፍሬድሪክ ሞር የህይወት ታሪክ ፣ የዚህ ንጥረ ነገር ግኝት ታሪክ። የሞር ጨው ውህደት, የመነሻ ንጥረ ነገሮችን ስሌት, ምርቱን ግምት ውስጥ በማስገባት, የጥራት ግብረመልሶችን ማከናወን.

ቃል ወረቀት, ታክሏል 03/22/2012


ለ cations እና anions የትንታኔ እና የጥራት ኬሚካላዊ ምላሾች ባህሪያት እና ዝርዝሮች፣ የመለየታቸው ባህሪያት እና የቡድን ሬጀንት መኖር። ብሮሚድ ion, bromate ion, arsenite ion, ናይትሬት ion, citrate ion, benzoate ion የመለየት ዘዴዎች.

ተሲስ, ታክሏል 10/21/2010


Redox ምላሽ. የንዝረት ኬሚካላዊ ምላሾች, የግኝታቸው ታሪክ. የቢ.ፒ. ከመገኘቱ በፊት የትኩረት መለዋወጥ ጥናቶች. ቤሉሶቭ. የሂሳብ ሞዴል በ A. Lotkoy. የ oscillatory ምላሽ ዘዴ ጥናት.

ቃል ወረቀት, ታክሏል 02/01/2008


በኢንኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የሙቀት መበስበስ ምላሾች ልዩነት። የ chlorates, ካርቦኔት, ውሃ የማይሟሟ መሠረቶች መበስበስ ባህሪያት. የኦክሳይድ ብስባሽ ምላሾች. የመዳብ ሃይድሮክሶካርቦኔትን የማዋሃድ ዘዴ: የሂደቱ ስሌት እና የቁሳቁስ ሚዛን.

ቃል ወረቀት, ታክሏል 05/15/2012


በቤተ ሙከራ ውስጥ አሞኒየም ሰልፌት ከአሞኒያ እና ሰልፈሪክ አሲድ ማግኘት። የሙቀት ውጤቶች ከኬሚካላዊ ምላሾች ጋር. መፍትሄዎችን ማዘጋጀት እና መቀላቀል. አሚዮኒየም ሰልፌት ከሰልፈር ዳይኦክሳይድ፣ ሚራቢላይት፣ ጂፕሰም እና ኦክስጅን ማግኘት።

ቃል ወረቀት, ታክሏል 05/23/2015


ጥራት ያለው ኬሚካል, ቲትሪሜትሪክ, የአሞኒየም ክሎራይድ የስበት ትንተና. አሲድ-መሰረታዊ, ዝናብ, ውስብስብ titration. የውሃ መፍትሄ ውስጥ የአሞኒየም ክሎራይድ Refractometric ውሳኔ. በፋርማሲ ውስጥ የአሞኒየም ክሎራይድ አጠቃቀም.

ቃል ወረቀት, ታክሏል 03/12/2014


የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ፍጥነት ሚና, የንጥረ ነገሮች መፈጠር እና ፍጆታ. የኬሚካዊ ግብረመልሶች ኪኔቲክስ. በመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች ላይ ያለው ምላሽ መጠን ጥገኛ. የመነሻ ቁሳቁሶች ፍጆታ እና የምርት መፈጠር መጠን. ንቁ የጅምላ ህግ.

አብስትራክት, ታክሏል 10/26/2008


ነጻ አሞኒያ. የአሞኒየም ጨው. በአሞኒያ ውስጥ ሃይድሮጅን. የብረት አሚዶች መፈጠር. Redox ምላሽ. የአሞኒያ የውሃ መፍትሄዎች. አሚዮኒየም ሰልፌት. አሞኒየም ናይትሬት. አሞኒየም ክሎራይድ ወይም አሞኒያ. ለአሞኒያ ውህደት የኢንዱስትሪ ጭነቶች.

Sulfite ion SO 3 2- እና hydrosulfite ion HSO 3 - - ዲባሲክ ሰልፈሪስ አሲድ H 2 S0 3, በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ያልተረጋጋ, ይህም በመጀመሪያ ደረጃ ላይ ionized ጊዜ, መካከለኛ ጥንካሬ አሲድ ነው. (ፒኬ 1= 1.85), እና በሁለተኛው መሠረት - በጣም ደካማ (pK 2= 7.20). በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ, የሰልፋይት ionዎች ቀለም የሌላቸው, ሃይድሮሊሲስ (hydrolysis) ውስጥ ይገባሉ, እና ጠንካራ ቅነሳ ወኪሎች ናቸው (ቀድሞውኑ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ, በከባቢ አየር ኦክሲጅን ወደ ሰልፌትስ ቀስ በቀስ ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል). ነገር ግን፣ አንዳንድ ጠንካራ የሚቀንሱ ወኪሎች፣ ለምሳሌ ሜታሊክ ዚንክ በአሲድ ውስጥ፣ ሰልፋይቶችን ወደ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ኤች 2 ኤስ ሊቀንስ ይችላል።

አማካይ የሶዲየም እና የፖታስየም ሰልፋይቶች በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ ፣ የሌሎች ብረቶች አማካኝ ሰልፋይቶች ፣ እንደ አንድ ደንብ ፣ በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟ ናቸው።

በሰልፋይት ላይ በአሲዶች ድርጊት ስር ይበሰብሳሉ.

ከባሪየም ክሎራይድ (pharmacopoeia) ጋር የሚደረግ ምላሽ.የሱልፌት ions ከባሪየም cations ጋር በሚገናኙበት ጊዜ የባሪየም ሰልፋይት ባሶ 3 ነጭ ክሪስታላይን ዝናብ ይፈጥራሉ፡

ባ 2+ + S0 3 2- = BaS0 3

ዝናቡ ከጋዝ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ S0 2 መለቀቅ ጋር በ dilute HCI እና HN0 3 ውስጥ ይቀልጣል፣ ለምሳሌ፡-

BaS0 3 + 2HC1 -> S0 2 + BaC1 2 + H 2 0

ከስትሮንቲየም ክሎራይድ SrCl 2 ጋር የሰልፋይት ions ምላሽ በተመሳሳይ መንገድ ይቀጥላል።

ዘዴ. 2-3 የሶዲየም ሰልፋይት ና 2 S0 3 ጠብታዎች ወደ መሞከሪያው ቱቦ ውስጥ ይጨምራሉ እና 2-3 ጠብታዎች የ BaCl 2 መፍትሄ ይጨምራሉ. የባሪየም ሰልፋይት ነጭ ዝናብ ይዘንባል።

የ HC1 መፍትሄ በተፈጠረው ድብልቅ ውስጥ ጠብታ አቅጣጫ ይታከላል. ዝናቡ ይሟሟል።

የሱልፊቶች መበስበስ ከአሲድ (pharmacopoeia) ጋር ያለው ምላሽ.ሁሉም ሰልፋይቶች በጋዝ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ SO 2 መለቀቅ በማዕድን አሲዶች ይበሰብሳሉ፡-

S0 3 2- +2H + ->S0 2 +H 2 0

የሚወጣው ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በባህሪው ጠረን እንዲሁም በአዮዲን ወይም በፖታስየም ፐርማንጋኔት የውሃ መፍትሄ በመቀየር ተገኝቷል።

S0 2 +1 2 + 2H 2 0 -> H 2 S0 4 + 2HI

5S0 2 + 2KMn0 4 + 2H 2 0 -> K 2 S0 4 + 2MnS0 4 + 2H 2 S0 4

በአሲድ አሠራር ስር ያሉ የሰልፋይት መበስበስ በማሞቅ እና የመካከለኛውን ፒኤች ዝቅ በማድረግ የተፋጠነ ነው.

ምላሹ ብዙውን ጊዜ በጋዝ መፈለጊያ መሳሪያ (ምስል 16.1) ውስጥ ይካሄዳል, ሁለት የሙከራ ቱቦዎችን (7 እና) ያካትታል. 2). አንድ ቱቦ 1 ሌላ መቀበያ ቱቦ ለመሙላት የሚያገለግል, (በዝግመተ ያለውን ጋዝ ለመቅሰም) መፍትሄ ውስጥ ጠልቀው ነጻ መጨረሻ, ጥምዝ ጋዝ አየር ማስገቢያ መስታወት ቱቦ ጋር ቡሽ የታጠቁ. 2. ዘዴ.

የመጀመሪያው አማራጭ. 6-8 የሶዲየም ሰልፋይት መፍትሄ ወደ ቱቦው 1 በማቆሚያ ውስጥ ይጨመራል, 6-8 የተቀላቀለ የ H 2 S0 4 ጠብታዎች በፍጥነት ይጨምራሉ, ቱቦው ወዲያውኑ በጋዝ መውጫ ቱቦ ውስጥ በማቆሚያ ይዘጋል, ነፃው ጫፍ. በመቀበያ ቱቦ ውስጥ ይጠመቃል 2, ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር አሲድ በሆነ የፖታስየም ፐርጋናንት (የብርሃን ሮዝ) መፍትሄ ተሞልቷል። በመቀበያው ቱቦ ውስጥ ያለው ሮዝ መፍትሄ ቀለም የሌለው ይሆናል.

ሁለተኛ አማራጭ.በሙከራ ቱቦ ውስጥ 5-6 ጠብታዎች የሶዲየም ሰልፋይት መፍትሄ ይጨምሩ, ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸው የ HC1 ወይም H 2 S0 4 ጠብታዎች ይጨምሩ እና የሙከራ ቱቦውን ከመፍትሔው ጋር ያናውጡት። ቀስ በቀስ, የባህሪ ሽታ ያለው ጋዝ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ይለቀቃል.

ከብር ናይትሬት ጋር ምላሽ.የሱልፌት አየኖች ከብር ናይትሬት AgN0 3 ነጭ የብር ሰልፋይት Ag 2 S0 3፣ ከሱልፋይት አየኖች ከመጠን በላይ የሚሟሟ ውስብስብ ሁኔታን ይፈጥራሉ።

disulfite argentate(I)-ions 3-፡

2Ag ++S0 3 2->አግ 2 S0 3

Ag 2 S0 3 +3S0 3 2- -> 2 3-

ድብልቁ በሚፈላበት ጊዜ የብር ኦክሳይድ አግ 2 0 በመውጣቱ የብር ሰልፋይት ነጭ ዝናብ ይጨልማል።

Ag 2 S0 3 -> Ag 2 0 + S0 2

ዘዴ. 2-3 ጠብታ የሶዲየም ሰልፋይት መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨመራል እና የብር ናይትሬት መፍትሄ ነጭ የብር ሰልፋይት እስኪፈጠር ድረስ ጠብታ ይጨመራል። የሶዲየም ሰልፋይት መፍትሄ በተፈጠረው ድብልቅ ላይ ጠብታው ጠብታ ይጨመራል እና ዝናቡ እስኪቀልጥ ድረስ በማነሳሳት.

በሌላ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ነጭ የብር ሰልፋይት በተመሳሳይ መንገድ ተገኝቷል እና የዝናብ እና የመፍትሄው ድብልቅ ይቀቀላል። ዝናቡ ቀስ በቀስ ወደ ቡናማነት ይለወጣል.

የሰልፋይት ion፣ ከፖታስየም ፐርማንጋኔት KMn0 4 ጋር አሲዳማ በሆነ አካባቢ ውስጥ ምላሽ ሲሰጥ ወደ ሰልፌት ions ኦክሳይድ ይደረጋል።

5S0 3 2- +2MnO 4 - +6H + = 2Mn 2+ +5S0 4 2- +3H 2 0

በዚህ ሁኔታ የፖታስየም permanganate ሮዝ መፍትሄ ቀለም የሌለው ይሆናል.

በገለልተኛ አካባቢ, ሰልፋይት ion, ከ permanganate ion ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ, ወደ ሰልፌት ionም ኦክሳይድ ይደረግበታል. በተመሳሳይ ጊዜ የ MnO (OH) 2 ጠቆር ያለ ዝቃጭ ዝናብ ይፈጠራል፡

3S0 3 2- + 2MnO 4 - + 3H 2 0 -> 2MnO (OH) 2 + 3S0 4 2- + 20H -

ዘዴ.በእያንዳንዱ ሁለት ቱቦዎች ውስጥ 2-3 ጠብታዎች የሶዲየም ሰልፋይት መፍትሄ ይጨምሩ.

2-3 የ H 2 S0 4 ጠብታዎች በአንድ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨመራሉ እና በመውደቅ ይጥላሉ - በከፍተኛ ደረጃ የተቀላቀለ (ወደ ቀላል ሮዝ ቀለም) የፖታስየም ፐርማንጋኔት መፍትሄ. መፍትሄው ቀለም የሌለው ይሆናል.

ተመሳሳዩ የፖታስየም ፐርማንጋኔት መፍትሄ ወደ ሌላ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ጠብታ ይጨመራል. የ MnO(OH) 2 ጠቆር ያለ ጠቆር ያለ ዝናብ ይወድቃል።

ከአዮዲን መፍትሄ (pharmacopoeia) ጋር ምላሽ መስጠት.በገለልተኛ ወይም በትንሹ አሲዳማ መፍትሄዎች ውስጥ የሱልፌት ions በአዮዲን ወደ ሰልፌት ions ይዘጋሉ. በዚህ ሁኔታ የአዮዲን ቢጫ መፍትሄ በአዮዲን ወደ አዮዳይድ ions በመቀነሱ ምክንያት ቀለም አልባ ይሆናል.

SO 3 2- +1 2 + H 2 0 \u003d SO 4 2- + 2I - + 2H +

የሰልፋይት ion ከብሮሚን ውሃ ጋር ያለው ምላሽ በተመሳሳይ መንገድ ይቀጥላል።

ዘዴ.

ሀ) 2-3 ጠብታዎች የሶዲየም ሰልፋይት መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨምራሉ, ይጨምራሉ
ገለልተኛ እስኪሆን ድረስ የአሴቲክ አሲድ ጠብታ መፍትሄ ጣል
litmus test)፣ ከዚያም ተበርዟል።
አዮዲን መፍትሄ (ሐመር ቢጫ), ይህም ቀለም የሌለው ይሆናል.

ለ) ለሙከራ ቱቦ 2-3 ጠብታዎች የሶዲየም ሰልፋይት መፍትሄ ይጨምሩ እና ይጨምሩ
2-3 ጠብታዎች የአዮዲን መፍትሄ ያፈሱ ፣ ይህም ቀለም ይለወጣል።

የሰልፋይት ion ቅነሳ ከብረታ ብረት ዚንክ ጋር በአሲድ መካከለኛ ክፍል ውስጥ።የሰልፋይት አዮን በአሲዳማ መካከለኛ ወደ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ H 2 S በብረታ ብረት ዚንክ ይቀንሳል. ምላሹ በእቅዱ ሊገለጽ ይችላል.

S0 3 2- +2H + = S0 2 +H 2 0

S0 2 +3Zn + 6H + = H 2 S+3Zn 2+ +2H 2 0

የተሻሻለው ጋዝ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ በጥቁር እርሳስ ሰልፋይድ PbS መፈጠር ምክንያት በእርሳስ (II) ጨው መፍትሄ በተሸፈነው የማጣሪያ ወረቀት ጥቁርነት ሊታወቅ ይችላል።

H 2 S + Pb 2+ \u003d PbS + 2H +

ዘዴ. 3-4 ጠብታዎች የሶዲየም ሰልፋይት መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨምራሉ, 2 ጠብታዎች የ HC1 መፍትሄ እና ትንሽ የብረት ዚንክ ይጨምራሉ. በቧንቧው የላይኛው ክፍል ላይ በእርሳስ የጨው መፍትሄ የተረጨ የተጣራ የተጣራ ወረቀት ያስቀምጡ. ወረቀቱ ወደ ጥቁር ይለወጣል.

የሰልፋይት ion ሌሎች ምላሾች.የሰልፋይት ionን በመፍትሔዎች ውስጥ ለመክፈት ፣ ምላሾች እንዲሁ በቀለም ጥቅም ላይ ይውላሉ - fuchsin ፣ malachite አረንጓዴ (የቀለም መበታተን) ፣ በፖታስየም ዳይክሮሜትድ (መፍትሔው ቀለም ይለወጣል) ፣ በሶዲየም ናይትሮፕረስሳይድ ና 2 (ሮዝ-ቀይ ምላሽ ምርቶች ተፈጥረዋል) ፣ የመዳብ አሲቴት (H) እና የቤንዚዲን አሴቲክ አሲድ መፍትሄ በተጣራ ወረቀት ላይ (ጨለማ ቦታ ይታያል), ወዘተ.

የቲዮሰልፌት ion ኤስ 2 ኦ 3 2 ትንታኔያዊ ምላሽ

Thiosulfate ion S 2 O 3 2- - ያልተረጋጋ ዲባሲክ ቲዮሰልፈሪክ አሲድ አኒዮን H 2 S 2 0 3 መካከለኛ ጥንካሬ (ፒኬ 1= 0,60, RK 2= 1.72) ፣ ከኤሌሜንታል ሰልፈር መለቀቅ ጋር በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የሚበሰብሰው።

H 2 S 2 0 3 = S + S0 2 + H 2 0

በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ፣ thiosulfate ion ቀለም የለውም ፣ በተግባር ሃይድሮላይዜሽን አያደርግም ፣ ጠንካራ የመቀነስ ወኪል እና በትክክል ውጤታማ የሆነ የተወሳሰበ ሊጋንድ ነው።

የቲዮሰልፌት አልካሊ ብረቶች፣ ስትሮንቲየም፣ ዚንክ፣ ካድሚየም፣ ማንጋኒዝ (II)፣ ብረት (II)፣ ኮባልት (II)፣ ኒኬል (II) በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ። የሌሎች ብረቶች thiosulfates በውሃ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ ይችላል።

ከባሪየም ክሎራይድ ጋር ምላሽ. thiosulfate ion ከባሪየም cations ጋር በሚገናኝበት ጊዜ የባሪየም ታይዮሰልፌት ነጭ በደቃቅ ክሪስታል ዝናብ ይፈጥራል፡

ባ 2+ +S 2 0 3 2- = ባኤስ 2 0 3

ዝናቡ በመበስበስ በአሲድ ውስጥ ይቀልጣል;

BaS 2 0 3 +2ሰ + = ባ 2+ +S+S0 2 +h 2 0

ዘዴ. 2-3 የሶዲየም thiosulfate ና 2 S 2 0 3 ጠብታዎች ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨምራሉ እና 2-3 ጠብታዎች የባሪየም ክሎራይድ መፍትሄ ይጨምራሉ። የባሪየም thiosulfate ነጭ ዝናብ ይዘንባል።

ዝናቡ ቀስ በቀስ ይፈጥራል. የዝናብ መለያየትን ለማፋጠን የሙከራ ቱቦውን ውስጠኛ ግድግዳ በመስታወት ዘንግ ማሸት ይችላሉ።

የቲዮሰልፌት መበስበስ ከአሲድ (pharmacopoeia) ጋር ያለው ምላሽ. thiosulfates ላይ የማዕድን አሲዶች ያለውን እርምጃ ስር, ያልተረጋጋ thiosulfuric (ሰልፈሪክ) አሲድ H 2 S 2 0 3, በመጀመሪያ ተፈጥሯል, ይህም በፍጥነት gaseous ሰልፈር ዳይኦክሳይድ S0 2 እና ኤለመንት ሰልፈር ኤስ በመልቀቃቸው ጋር መበስበስ, ይህም መፍትሔ ደመናማ ይሆናል.

S 2 0 3 2- +2ሰ + = H 2 S 2 0 3

H 2 S 2 O 3 \u003d S + SO 2 + H 2 0

የሚወጣው ጋዝ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በባህሪው ሽታ ወይም የፖታስየም ፐርማንጋኔት ወይም የአዮዲን መፍትሄዎች ቀለም በመቀየር ተገኝቷል።

ዘዴ

ሀ) ለሙከራ ቱቦ 3-4 ጠብታዎች የሶዲየም thiosulfate መፍትሄ ይጨምሩ እና
የሃይድሮክሎሪክ አሲድ ፈሳሽ መፍትሄ ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸው ጠብታዎች
HC1. ኤለመንታዊ ሰልፈር እና በመለቀቁ ምክንያት መፍትሄው ደመናማ ይሆናል
የሰልፈር ዳይኦክሳይድ ባህሪይ ሽታ አለ.

ለ) ምላሹ የሚከናወነው በጋዝ መፈለጊያ መሳሪያ በመጠቀም ነው
ከላይ የተገለጸው ጥሪ (ምስል 16.1 ይመልከቱ).

6-8 የሶዲየም thiosulfate መፍትሄ ጠብታዎች እና 6-8 ጠብታዎች የ HC1 ፈዘዝ ያለ መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ 1 ይጨመራሉ። የሙከራ ቱቦ ወድያውስቶፐር ከጋዝ መውጫ ቱቦ ጋር, ነፃው ጫፍ በከፍተኛ ደረጃ በተቀላቀለ የ KMn0 4 (ሐመር ሮዝ) ወይም በከፍተኛ ደረጃ በተቀባው አዮዲን (ሐመር ቢጫ) በተቀባዩ ቱቦ ውስጥ 2. መፍትሄው በመጀመሪያው ፈተና ውስጥ. ኤለመንታዊ ሰልፈር በመውጣቱ ምክንያት ቱቦው ደመናማ ይሆናል. በተቀባዩ ቱቦ ውስጥ ያለው መፍትሄ ቀለም የሌለው ይሆናል.

ከአዮዲን ጋር ምላሽ.የ thiosulfate ion አዮዲን ገለልተኛ ወይም ትንሽ የአልካላይን መፍትሄዎችን ቀለም ይቀንሳል, አዮዲን ወደ አዮዳይድ ions I ይቀንሳል - በአንድ ጊዜ tetrathionate ion S 4 0 6 2-.

2S 2 0 3 2- + I 2 = S 4 0 6 2- + 2I -

ይህ ምላሽ በቁጥር ቲትሪሜትሪክ ትንታኔ ውስጥ ትልቅ ጠቀሜታ አለው።

ዘዴ. 3-4 ጠብታዎች ቢጫ ቀለም ያለው አዮዲን ፈዘዝ ያለ መፍትሄ ወደ መሞከሪያው ቱቦ ውስጥ ይጨመራሉ እና የሶዲየም ቲዮሰልፌት መፍትሄ የአዮዲን መፍትሄ ቀለም እስኪያገኝ ድረስ ጠብታ ይጨመርበታል.

ከብር ናይትሬት (pharmacopoeia) ጋር ምላሽ መስጠት.የቲዮሰልፌት አዮን ከብር cations Ag + የብር thiosulfate አግ 2 S 2 0 3 ነጭ ዝናብ ይፈጥራል፡

2Ag ++S 2 0 3 2- = Ag 2 S 2 0 3

የብር thiosulfate ዝናብ በፍጥነት ወደ ጥቁር ብር(1) ሰልፋይድ አግ 2 ሰ. የዝናብ ቀለም ወደ ቢጫ፣ ቡናማ እና በመጨረሻም ጥቁር ይለወጣል። ምላሹ በእቅዱ መሠረት ይከናወናል-

Ag 2 S 2 0 3 + H 2 0 = Ag 2 S + H 2 S0 4

ከመጠን በላይ የቲዮሰልፌት ionዎች ፣ የብር thiosulfate ዝናብ ውስብስብ ዲቲዮሰልፋቶአርጀንት (1) ions 3-

Ag 2 S 2 0 3 + 3S 2 0 3 2- = 2 3-

ዘዴ. 2-3 የሶዲየም thiosulfate መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨመራል እና 2-3 የብር ናይትሬት AgN0 3 ጠብታዎች ይጨመራሉ. የብር thiosulfate ነጭ ዝናብ ይለቀቃል, ቀስ በቀስ ቀለሙን ወደ ቡናማ-ጥቁር ይለውጣል.

በሌላ የሙከራ ቱቦ ውስጥ, የብር thiosulfate ነጭ ዝናብ በተመሳሳይ መልኩ ተገኝቷል. እና ወዲያውኑከመጠን በላይ የሶዲየም ታይዮሰልፌት መፍትሄን በማነሳሳት ዝናቡ እስኪቀልጥ ድረስ ይጨምሩ።

ከመዳብ (II) ሰልፌት ጋር ምላሽ መስጠት.የቲዮሰልፌት ion ከመዳብ (II) cations CU 2+ ጋር ሲገናኝ የመዳብ (I) ሰልፋይድ Cu 2 S ጥቁር ዝናብ ይፈጥራል፡

2Cu 2+ + 3S 2 0 3 2- = Cu 2 S 2 0 3 + S 4 0 6 2-

Cu 2 S 2 0 3 + H 2 0 \u003d Cu 2 S + H 2 S0 4

ዘዴ. 2-3 የሶዲየም thiosulfate መፍትሄ ወደ መሞከሪያው ቱቦ ውስጥ ይጨምራሉ, 2-3 የመዳብ (II) ሰልፌት CuSO 4 መፍትሄዎች ይጨመራሉ እና የሙከራ ቱቦው በጥንቃቄ ይሞቃል. የመዳብ(I) ሰልፌት ጥቁር ዝናብ ይዘንባል።

የቲዮሰልፌት ion አንዳንድ ሌሎች ምላሾች።የ thiosulfate ion በቀላሉ በተለያዩ ኦክሳይድ ወኪሎች (H 2 0 2, KMn0 4, K 2 Cr 2 0 7, ወዘተ.); ከብረት (III) ክሎራይድ FeCl 3 ጋር በሚደረግ ምላሽ የቲዮሰልፌት ስብስብ ይፈጥራል - ሐምራዊ (ቀስ በቀስ በውሃ መፍትሄ ውስጥ መበስበስ) ፣ ከሜርኩሪ (II) ጨዎች ጋር - የሜርኩሪ (II) ሰልፋይድ ኤችጂኤስ ፣ ወዘተ.

የ oxalate ion C 2 0 4 2- የትንታኔ ምላሽ

Oxalate ion C 2 0 4 2- - አኒዮን የዲባሲክ ኦክሌሊክ አሲድ H 2 C 2 0 4 መካከለኛ ጥንካሬ (ፒኬ 1= 1,25; RK 2= 4.27), በውሃ ውስጥ በአንፃራዊ ሁኔታ በደንብ የሚሟሟ. በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ያለው ኦክሳሌት ion ቀለም የሌለው ፣ ከፊል ሃይድሮላይዝድ ፣ ጠንካራ ቅነሳ ወኪል ፣ ውጤታማ ligand - የተረጋጋ የኦክሳሌት ውስብስቦችን ይፈጥራል ከብዙ ብረቶች።

አልካሊ ብረት, ማግኒዥየም እና አሚዮኒየም ኦክሳሌቶች በውሃ ውስጥ ይቀልጣሉ. የሌሎች cations ኦክሳሌቶች ብዙውን ጊዜ በውሃ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ ይችላሉ።

ከባሪየም ክሎራይድ ጋር ምላሽ.የባሪየም ጨው የሚመነጨው ከኦክሳሌት ion የውሃ መፍትሄዎች በባሪየም oxalate BaC 2 0 4 ነጭ ዝናብ መልክ ነው።

ባ 2++ C 2 O 4 2- \u003d ባሲ 2 0 4

የባሪየም ኦክሳሌት ዝቃጭ በማዕድን አሲዶች ውስጥ ይቀልጣል, እና በሚፈላበት ጊዜ, በአሴቲክ አሲድ ውስጥ.

ዘዴ. 2-3 ጠብታዎች የአሞኒየም ኦክሳሌት መፍትሄ (NH 4) 2 C 2 0 4 በእያንዳንዱ ሁለት የሙከራ ቱቦዎች ውስጥ ይጨምራሉ እና 2-3 ጠብታዎች የባሪየም ክሎራይድ መፍትሄ ይጨምራሉ. በሁለቱም የሙከራ ቱቦዎች ውስጥ የባሪየም ኦክሳሌት ነጭ ዝናብ ይዘንባል.

የ HCl መፍትሄ ዝናቡ ሙሉ በሙሉ እስኪፈርስ ድረስ በማነሳሳት ወደ አንድ ቱቦ ውስጥ ጠብታ አቅጣጫ ይጨመራል.

6-7 ጠብታዎች የአሴቲክ አሲድ መፍትሄ ወደ ሌላ ቱቦ ውስጥ ይጨምሩ እና ድብልቁን በጥንቃቄ ያሞቁ። ድብልቁ በሚፈላበት ጊዜ ዝናቡ ቀስ በቀስ ይቀልጣል.

በተመሳሳይም, የካልሲየም cations (pharmacopoeial) ጋር oxalate ions ምላሽ የካልሲየም oxalate CaC 2 0 4 ነጭ ዝናብ ምስረታ, በማዕድን አሲዶች ውስጥ የሚሟሟ, ነገር ግን አሴቲክ አሲድ ውስጥ የሚቀልጥ አይደለም ጋር ይቀጥላል.

ከብር ናይትሬት ጋር ምላሽ. Oxalate ions፣ ከብር cations Ag + ጋር በሚገናኙበት ጊዜ የብር oxalate አግ 2 C 2 0 4 ነጭ የቼዝ ዝናብ ይፈጥራሉ።

2Ag ++C 2 O 4 2- = Ag 2 C 2 0 4

የብር ኦክሳሌት ዝቃጭ በናይትሪክ አሲድ ውስጥ, በተከማቸ የአሞኒያ መፍትሄ ውስጥ ይቀልጣል. በብር oxalate ላይ የ HC1 መፍትሄ ወደ ብር ክሎራይድ መፈጠር ይመራል.

Ag 2 C 2 0 4 + 2HCl \u003d 2AgCl + H 2 C 2 0 4

ዘዴ 2-3 የአሞኒየም ኦክሳሌት መፍትሄ (NH 4) 2 C 2 0 4 ጠብታዎች በእያንዳንዱ ሶስት ቱቦዎች ላይ ተጨምረዋል እና 2-3 የ AgN0 3 ጠብታዎች ይጨመራሉ. በእያንዳንዱ ቱቦ ውስጥ አንድ ነጭ የብር ኦክሳሌት ይዘንባል.

የ HNO 3 መፍትሄ በ dropwise ወደ አንድ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨመራል እና ዝናቡ እስኪቀልጥ ድረስ በማነሳሳት.

በሌላ የፍተሻ ቱቦ ውስጥ፣ የተከማቸ የአሞኒያ ውህድ እንዲሁ ዝናቡ እስኪፈርስ ድረስ በማነሳሳት ጠብታ አቅጣጫ ይጨመራል።

በሶስተኛው ቱቦ ውስጥ 4-5 የ HC1 መፍትሄ ይጨምሩ; በሙከራ ቱቦ ውስጥ ነጭ የብር ክሎራይድ ክምችት ይቀራል።

ከፖታስየም permanganate ጋር ምላሽ መስጠት.ኦክሳሌት ions ከፖታስየም ፐርማንጋኔት KMnO 4 ጋር በአሲዳማ አካባቢ ውስጥ በሚገናኙበት ጊዜ በጋዝ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ካርቦን ዳይኦክሳይድ አማካኝነት በማሞቅ ላይ ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል. ማንጋኒዝ (VII) ወደ ማንጋኒዝ (II) በመቀነሱ ምክንያት የፖታስየም ፐርማንጋኔት መፍትሄ ቀለም አልባ ይሆናል።

5C 2 O 4 2- + 2MnO 4 - + 16H + = 10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2 0

ይህን ምላሽ በማካሄድ ላይ, አሲድ ጋር sulfites መካከል መበስበስ ምላሽ ጥናት ውስጥ ጥቅም ላይ እንደ ተመሳሳይ ጋዞች, ለማወቅ መሣሪያ መጠቀም ይችላሉ (ይመልከቱ. የበለስ. 16.1).

ዘዴ.

ሀ) በሙከራ ቱቦ ውስጥ 2-3 ጠብታዎች የአሞኒየም ኦክሳሌት መፍትሄ ይጨምሩ ፣
3-5 ጠብታዎች የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ይጨምሩ ፣ ድብልቁን ያሞቁ
~ 70-80 ° ሴ (ከፍ ያለ አይደለም) እና በቀስታ፣ በጠብታ ጣል ጣል አድርጉ
የፖታስየም permanganate መፍትሄ. የኋለኛው ቀለም የተቀየረ ነው; ተስተውሏል
የጋዝ አረፋዎች መለቀቅ - ካርቦን ዳይኦክሳይድ.

ለ) በሙከራ ቱቦ ውስጥ 1 (ምሥል 16.1 ይመልከቱ) 6-8 የ oxalate መፍትሄን ይጨምሩ
ሶዲየም ና 2 C 2 0 4 (ወይም ሌላ የሚሟሟ ኦክሳሌት) ይጨምሩ-
ተመሳሳይ የ H 2 S0 4 እና 5-6 ጠብታዎች የመፍትሄ መፍትሄ ጠብታዎች
KMnO 4. በሙከራ ቱቦ 1 ውስጥ ያለው መፍትሄ ወደ ገረጣ ሮዝ ይለወጣል

permanganate ions.

የሙከራ ቱቦ 1 ማቆሚያውን በጋዝ መውጫ ቱቦ ይዝጉ ፣ ነፃ ጫፉን በሌላ ተቀባይ ውስጥ በሚገኘው የባሪየም ውሃ (የሳቹሬትድ የባሪየም ሃይድሮክሳይድ ባ (ኦኤች) 2) ወይም የኖራ ውሃ (የካልሲየም ሃይድሮክሳይድ Ca (OH) የሳቹሬትድ መፍትሄ) 2) መፍትሄ ውስጥ በማስገባት። ቱቦ 2.

በመጀመሪያው ቱቦ ውስጥ ያለውን መፍትሄ ወደ ~ 70-80 ° ሴ በጥንቃቄ ያሞቁ. ሲሞቅ, መፍትሄው ቀለም የሌለው እና የጋዝ አረፋዎች (C0 2) ይለቀቃሉ, ይህም ወደ መቀበያው ቱቦ በጋዝ መውጫ ቱቦ ውስጥ ይገባል. 2 እና በደንብ የማይሟሟ ካልሲየም ካርቦኔት CaCO 3 በመፈጠሩ ምክንያት የኖራ ውሃ ብጥብጥ ያስከትላል።

Ca 2+ + 20H - + C0 2 \u003d CaC0 3+H 2 0

አንዳንድ ሌሎች የ oxalate ions ምላሽ.ቢጫ እና አረንጓዴ ውስብስቦችን በቅደም ተከተል ለማራገፍ ኦክሳሌት ions በ α-naphthylamine እና p-toluidine በመዳብ (II) አሲቴት ውስጥ ይሰጣሉ. በቤንዚዲን እና በመዳብ አሲቴት አሴቲክ አሲድ መፍትሄ በተጣራ ወረቀት ላይ ጠብታ ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ኦክሳሌት ions ቡናማ ስብስብ ይፈጥራሉ (በማጣሪያው ወረቀት ላይ ቡናማ ቦታ ይታያል)።

የካርቦኔት ion CO 3 2 ትንታኔያዊ ምላሽ

ካርቦኔት - ያልተረጋጋ በጣም ደካማ የካርቦን አሲድ ጨ 2 CO 3 (ፒኬ 1 = 6,35, RK 2\u003d 10.32)) ፣ በነፃ ሁኔታ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ያልተረጋጋ እና በካርቦን ዳይኦክሳይድ CO 2 መለቀቅ የሚበሰብሰው።

H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O

ካርቦኒክ አሲድ ሁለት ተከታታይ ጨዎችን ይመሰርታል-መካከለኛ ካርቦኔትስ (ወይም በቀላሉ ካርቦኔትስ) አኒዮን CO 3 2- እና አኒዮን HCO 3 የያዙ ሃይድሮካርቦኔትስ - አሚዮኒየም, ሶዲየም, ፖታሲየም, ሩቢዲየም, ሲሲየም ካርቦኔትስ በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ. ሊቲየም ካርቦኔት በውሃ ውስጥ በትንሹ ይሟሟል. የሌሎች ብረቶች ካርቦኔት, እንደ አንድ ደንብ, እንዲሁም በውሃ ውስጥ በመጠኑ ይሟሟሉ. ሃይድሮካርቦኖች በውሃ ውስጥ ይቀልጣሉ.

በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ የካርቦኔት ionዎች ቀለም የለሽ ናቸው፣ ኦክሳይድም ሆነ የመቀነስ ባህሪ የላቸውም፣ እና ሊጋንድ ካርቦኔት ውስብስቦችን ከተለያዩ ብረቶች ጋር በማገናኘት የተለያዩ መረጋጋትን መፍጠር ይችላሉ።

በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የካርቦኔት ions ሃይድሮሊሲስ ይከተላሉ. የአልካላይን ብረት ባይካርቦኔት የውሃ መፍትሄዎች አትቀባየ phenolphthalein መፍትሄ አንድ ጠብታ ሲጨመርባቸው, ይህም የካርቦኔት መፍትሄዎችን ከባይካርቦኔት መፍትሄዎች (የፋርማሲፖኢያ ፈተና) ለመለየት ያስችላል.

ከባሪየም ክሎራይድ ጋር ምላሽ.የካርቦኔት አዮን ከባሪየም cations ጋር በሚገናኝበት ጊዜ የባሪየም ካርቦኔት ባኮ 3 ነጭ በጥሩ ሁኔታ ክሪስታላይን ዝናብ ይፈጥራል፡

ባ 2++ CO 3 2- \u003d ባኮ 3

ዝናቡ በማዕድን አሲዶች ውስጥ ይሟሟል (በ H 2 S0 4 መፍትሄ ውስጥ ነጭ የዝናብ BaS0 4 ይፈጠራል) እና በአሴቲክ አሲድ ውስጥ።

ተመሳሳይ የካርቦኔት ዝናቦች ካልሲየም cations (СаС0 3) እና ስትሮንቲየም (SrC0 3) ይሰጣሉ።

ዘዴ. 2-3 ጠብታዎች ና 2 C0 3 የሶዲየም ካርቦኔት መፍትሄ ወደ መሞከሪያው ቱቦ እና 2-3 ጠብታዎች የባሪየም ክሎራይድ መፍትሄ ይጨምራሉ. የባሪየም ካርቦኔት ነጭ ዝናብ ይዘንባል።

የዝናብ መጠኑ ሙሉ በሙሉ እስኪፈርስ ድረስ የኤች.ሲ.ኤል.ኤል መፍትሄ ቀስ ብሎ ወደ ዝናቡ ይጨመራል።

ከማግኒዚየም ሰልፌት (pharmacopoeia) ጋር ምላሽ መስጠት.ካርቦኔት ion CO 3 2- ከማግኒዚየም ሰልፌት ጋር የማግኒዚየም ካርቦኔት MgC0 3 ነጭ ዝናብ ይፈጥራል.

MG 2+ + C0 3 2- \u003d mgC0 3

የማግኒዚየም ካርቦኔት ክምችት በአሲድ ውስጥ ይቀልጣል.

የ bicarbonate ion HC0 3 የ MgC0 3 ማግኒዥየም ሰልፌት በሚፈላበት ጊዜ ብቻ የዝናብ መጠን ይፈጥራል።

Mg 2+ + 2HCO 3 - \u003d MgC0 3 + C0 2 + H 2 O

ዘዴ. 3-5 የሶዲየም ካርቦኔት መፍትሄ ና 2 C0 3 ጠብታዎች ወደ መሞከሪያው ቱቦ ውስጥ ይጨምራሉ እና ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸው ጠብታዎች ይጨምራሉ. ሀብታምማግኒዥየም ሰልፌት መፍትሄ MgS0 4 . የማግኒዚየም ካርቦኔት ነጭ ዝናብ ይዘንባል.

ከማዕድን አሲዶች (pharmacopoeia) ጋር ምላሽ መስጠት.የካርቦኔት አየኖች እና የባይካርቦኔት አየኖች ከአሲዶች ጋር በሚገናኙበት ጊዜ ደካማ ያልተረጋጋ ካርቦን አሲድ ይፈጥራሉ ፣ ይህም በፍጥነት በጋዝ ካርቦን ዳይኦክሳይድ CO 2 መለቀቅ አሲዳማ በሆነ አካባቢ ውስጥ ይበሰብሳል ።

CO 3 2- + 2H 3 0 + = H 2 C0 3 + 2H 2 O

HCO - + H 3 O + = H 2 CO 3 + H 2 O

ሸ 2 C0 3 -> C0 2 + H 2 0

የተሻሻለ ጋዝ ካርቦን ዳይኦክሳይድ በጋዝ መፈለጊያ ውስጥ ባለው የባሪት ወይም የኖራ ውሃ ደመናነት ይታወቃል (ምስል 16.1 ይመልከቱ)።

ዘዴ.ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ 1 የሶዲየም ካርቦኔት ና 2 C0 3 ወይም ሶዲየም ባይካርቦኔት NaHC0 3 መፍትሄ 8-10 ጠብታዎች ይጨምሩ ፣ ተመሳሳይ የ HC1 ወይም H 2 S0 4 ጠብታዎች ይጨምሩ። እና ወዲያውኑየሙከራ ቱቦውን ይዝጉ 1 የጋዝ መውጫ ቱቦ ያለው ማቆሚያ፣ ነፃው ጫፍ በፍጥነት በባሪት ወይም በኖራ ውሃ ውስጥ በተቀባዩ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጠመቃል። 2. በመጀመሪያው የሙከራ ቱቦ ውስጥ የጋዝ አረፋዎች (CO 2) መውጣቱ ይታያል, በተቀባዩ ቱቦ ውስጥ - መፍትሄው ደመናማ ይሆናል.

ከዩራኒል ሄክሳያኖፈርሬት (II) ጋር የሚደረግ ምላሽ።የካርቦኔት አየኖች የዩራኒል ሄክሳያኖፌራሬት (II) (U02) 2 ቡናማ መፍትሄ ቀለም ይቀይራሉ፣ ወደ ቀለም አልባው ዩራኒል ካርቦኔት U0 2 C0 3 (ወይም

በዩራኒል ካርቦኔት ኮምፕሌክስ ላይ) እና ፌሮሲያናይድ ions 4-, በትንሽ ውህዶች ውስጥ የመፍትሄው ኃይለኛ ቀለም አይሰጡም. ምላሹ በእቅዱ መሠረት ይከናወናል-

2С0 3 2- + (U0 2) 2 -> 2U0 2 C0 3 + 4-

የዩራኒል ቴክሳሲያኖፈርሬት (II) ቡናማ መፍትሄ የሚገኘው የዩራኒል አሲቴት (CH 3 COO) 2 U0 2 መፍትሄ ከፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (II) መፍትሄ ጋር በመደባለቅ ነው።

2(CH 3 COO) 2 U0 2 +K 4 = (U0 2) 2 + 4CH 3 ኩክ

ምላሹ በጣም ስሜታዊ ነው፡ የመለየት ወሰን 0.4µg ነው።

ዘዴ. 3-4 ጠብታዎች የዩራኒል አሲቴት መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨመራሉ እና 2-3 ጠብታዎች የፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (II) መፍትሄ ይጨምራሉ። የዩራኒል ሄክሳያኖፈርሬት (II) በመፍጠር ምክንያት መፍትሄው ወደ ቡናማነት ይለወጣል. ለተፈጠረው መፍትሄ የና 2 C0 3 ወይም K 2 C0 3 መፍትሄ በ dropwise ታክሏል ቡናማ ቀለም እስኪጠፋ ድረስ በማነሳሳት.

ከካልሲየም cations እና ከአሞኒያ ጋር በሚደረጉ ምላሾች የካርቦኔት ions እና የባይካርቦኔት ions የተለየ ግኝት።ካርቦኔት ions CO 3 2- እና bicarbonate ions HCO 3 - በአንድ ጊዜ በመፍትሔው ውስጥ የሚገኙ ከሆነ, እያንዳንዳቸው እነዚህ አኒዮኖች በተናጠል ሊከፈቱ ይችላሉ. ይህንን ለማድረግ በመጀመሪያ, ከመጠን በላይ የካልሲየም ክሎራይድ መፍትሄ በተተነተነው መፍትሄ ላይ ይጨመራል. በዚህ ሁኔታ ካርቦኔት አኒዮኖች CO 3 2 - በካልሲየም ካርቦኔት CaCO 3 መልክ ይዘንባል.

CO 2 + Ca 2+ \u003d CaC0 3

ከ Ca (HC0 3) 2 ጀምሮ ሃይድሮካርቦኔት አኒዮኖች HC0 3 በመፍትሔ ውስጥ ይቀራሉ

በውሃ ውስጥ የሚሟሟ.

የ CaCO 3 ዝቃጭ ከመፍትሔው ተለይቷል, እና የአሞኒያ መፍትሄ ወደ መጨረሻው ይጨመራል. ባዮካርቦኔት አኒየኖች ከአሞኒያ እና ካልሲየም cations ጋር እንደገና ካልሲየም ካርቦኔት ያመነጫሉ፡

HCO 3 - + Ca 2+ + NH 3 \u003d CaC0 3 + NH 4 +

ዘዴ. 6-8 የ NaHC0 3 የሶዲየም ባይካርቦኔት መፍትሄ, አንድ የና 2 C0 3 የሶዲየም ካርቦኔት መፍትሄ ወደ የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይጨመራል እና 4-5 የ CaCl 2 መፍትሄ ይጨመርበታል. ነጭ የካልሲየም ካርቦኔት CaCO 3 ይዘንባል, እሱም ከመፍትሔው በሴንትሪፍግ ይለያል.

ነጭ የካልሲየም ካርቦኔት እጢ መውጣቱ እስኪቆም ድረስ የአሞኒያ መፍትሄ ወደ ሴንትሪፉጅ ጠብታ ይጨመራል።

የካርቦኔት ion ሌሎች ምላሾች.የካርቦኔት ion ወደ ብዙ ምላሾች ውስጥ ይገባል, ነገር ግን ጥቂቶቹ ብቻ ትንታኔያዊ ጠቀሜታ አላቸው.

ከብረት (III) ክሎራይድ FeCl 3 ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ የካርቦኔት ions ቡናማ ብረት (III) bicarbonate Fe (OH) C0 3, ከብር ናይትሬት ጋር - ነጭ የብር ካርቦኔት አግ 2 C0 3, በ HN0 3 ውስጥ የሚሟሟ እና የሚሟሟ ብረት. ወደ ጨለማ ዝናብ Ag 2 0 እና CO 2 በውሃ ውስጥ በሚፈላበት ጊዜ መበስበስ።

ከፎስፌት ነፃ የሆነ የልብስ ማጠቢያ ሳሙና በመፈለግ በሱፐርማርኬት ይንከራተታሉ። በተፈጥሮ ፣ ከጠቅላላው የቤተሰብ ኬሚካሎች የትኛውን ምርት እንደሚስማማዎት ለማወቅ ፣ እያንዳንዱን ጥቅል ከተፈለገው ምደባ ጋር ይውሰዱ እና በውስጡ የያዘውን የምርት ስብጥር ይመልከቱ ። በመጨረሻም ትክክለኛውን ምርት መርጠዋል, ነገር ግን የመደብሩን ማጠቢያ ዱቄት በማጥናት ሂደት ውስጥ አንድ እንግዳ ንድፍ አስተዋሉ: በእያንዳንዱ ሳጥን ወይም ጥቅል ላይ አንድ ነገር ተጽፏል: "ምርቱ ሶዲየም ካርቦኔት ይዟል." እያንዳንዱ ሰው ትንሽ የማወቅ ጉጉት አለው፣ እና እርስዎም ከዚህ የተለየ አይደሉም። ምን ዓይነት ንጥረ ነገር እንደሆነ ለማወቅ ፈልጌ ነበር, አይደል? የዛሬው መጣጥፍ ስለዚህ ውህድ አንዳንድ መረጃዎችን ወደ እርስዎ እውቀት ይጨምራል።

ፍቺ

ሶዲየም ካርቦኔት (ፎርሙላ ና 2 CO 3) የካርቦን አሲድ ሶዲየም ጨው ነው። በተለያዩ ምንጮች ውስጥ, በተለየ መንገድ ሊጠራ ይችላል-ሁለቱም ሶዲየም ካርቦኔት, እና ዲሶዲየም ትሪዮክሶካርቦኔት እና ሶዳ አመድ. በነገራችን ላይ ስለ የመጨረሻ ስም. አሁን በንጹህ መልክ የተብራራው የኬሚካል ውህድ በተለያዩ ምርቶች ላይ የሚጨመረው ቤኪንግ ሶዳ አይደለም. ስሙ ሶዲየም ባይካርቦኔት ነው. ሶዲየም ካርቦኔት (እና እሱ, በጣም) ያሉ ንጥረ ነገሮች ሶዳ ይባላሉ. ልዩነቱ የካስቲክ ሶዳ (caustic soda) ነው, የሳይንሳዊ ስሙም ተመሳሳይ ስም ያለው የብረት ሃይድሮክሳይድ ነው. ሆኖም ፣ ሶዲየም ባይካርቦኔት ከዚህ ንጥረ ነገር ጋር ምላሽ በመስጠት አሁን የተብራራውን ስብስብ ይፈጥራል። ሁሉም ሌሎች ሶዳዎች በአንድ ቀመር ውስጥ ከውሃ ወይም ከሃይድሮጅን ጋር ካርቦኔት ናቸው. ዛሬ የካርቦን አሲድ ንፁህ የሶዲየም ጨው ባህሪዎች ፣ ማምረት እና አጠቃቀም ይታሰባሉ።

ሶዲየም ካርቦኔት: አካላዊ ባህሪያት

ይህ ንጥረ ነገር በተረጋጋ ሁኔታ ውስጥ ያለ ቀለም የሌለው ክሪስታል ዱቄት (ከላይ ያለው ፎቶ) መልክ አለው. የእሱ ክሪስታል ጥልፍልፍ መዋቅር በአካባቢው የሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው-የኋለኛው ከ 350 በታች ካልሆነ ግን ከ 479 ° ሴ በታች ከሆነ ሞኖክሊኒክ ነው, የሙቀት መጠኑ ከፍ ያለ ከሆነ - ባለ ስድስት ጎን.

ሶዲየም ካርቦኔት: ኬሚካዊ ባህሪያት

በጠንካራ አሲድ ውስጥ ከተጠመቀ, በምላሹ ወቅት የተፈጠረው ካርቦን አሲድ እና እጅግ በጣም ያልተረጋጋ ወደ ጋዝ ቴትራቫለንት ካርቦን ኦክሳይድ እና ውሃ ውስጥ ይበሰብሳል. ሁለተኛው የምላሹ ምርት የሚዛመደው አሲድ የሶዲየም ጨው ነው (ለምሳሌ አሁን የተወያየውን ካርቦኔት ክሪስታሎች ወደ ሰልፈሪክ አሲድ መወርወር ካርቦን ዳይኦክሳይድን፣ ውሃ እና ሶዲየም ሰልፌት ያመነጫል። በውሃ ውስጥ, ይህ ውህድ ሃይድሮላይዝዝ ይሆናል, በዚህ ምክንያት ገለልተኛው አካባቢ አልካላይን ይሆናል.

ደረሰኝ

በተለያዩ መንገዶች ሊገኝ ይችላል, ሁሉም የተለያዩ ናቸው, ግን ይህ ጽሑፍ ስለ አንድ ብቻ ነው የሚናገረው. ጠመኔን እና ከሰል ከሶዲየም ሰልፌት ጋር መቀላቀል አስፈላጊ ነው, ከዚያም ይህን ድብልቅ በ 1000 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ በሚሆን የሙቀት መጠን መጋገር አስፈላጊ ነው. የሚፈለገው ንጥረ ነገር. በውሃ መታከም አለበት, ከዚያም ያልተፈለገ ሰልፋይድ ተጣርቶ የሚወጣው መፍትሄ ይተናል. የተፈጠረው ድፍድፍ ሶዲየም ካርቦኔት በ recrystalization እና ከዚያም በካልሲኔሽን ይደርቃል። ይህ ዘዴ ሌብላንክ ተብሎ ይጠራል.

መተግበሪያ

መስታወት የሚያመርቱ ኢንዱስትሪዎች, ማጠቢያ ዱቄት, ሳሙና እና enamels ያለ ሶዲየም ካርቦኔት, ይህም አልትራማሪን ለማምረት ጥቅም ላይ የት አያደርጉም. እንዲሁም በእርዳታው የውሃ ጥንካሬ ይወገዳል, ብረቶች ይደመሰሳሉ እና desulfatization ተከናውኗል, ነገር ፍንዳታ-ምድጃ የአሳማ ብረት ነው. ሶዲየም ካርቦኔት በእቃ ማጠቢያ ሳሙናዎች ፣ ሲጋራዎች እና ፀረ-ተባዮች ውስጥ የሚገኝ ጥሩ ኦክሳይድ ወኪል እና አሲድነት ተቆጣጣሪ ነው። በተጨማሪም የምግብ ማከሚያ E500 በመባል ይታወቃል, ይህም ንጥረ ነገሮች መጨናነቅ እና ኬክ ይከላከላል. የፎቶ ገንቢ ለማዘጋጀት አሁን የተብራራው ንጥረ ነገር አስፈላጊ ነው.

ማጠቃለያ

ለዚህ ነው ሶዲየም ካርቦኔት የሚጠቅመው። በንጹህ መልክ, ምናልባትም, በብዙዎች ተገናኝቶ አያውቅም, ሆኖም ግን, ክሪስታል ሃይድሬትስ (እነዚህ ሁሉ ሶዳዎች ናቸው, ከካስቲክ ሶዳ በስተቀር) በሁሉም ቦታ ማለት ይቻላል ሰው ይጠቀማል. ይህ ከውሃ ጋር ያለው ውህዶች በንጹህ መልክ ውስጥ ካሉት በበለጠ በኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ ከሚውሉት ንጥረ ነገሮች ውስጥ አንዱ ነው።