የኬሚካላዊ ምላሾች መጠን. ጽንሰ-ሐሳብ ፍቺ. በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች-የ reagent ትኩረት ፣ ግፊት ፣ የሙቀት መጠን ፣ የመቀየሪያ መኖር። የጅምላ ድርጊት ህግ (ኤልኤምኤ) እንደ የኬሚካል ኪነቲክስ መሰረታዊ ህግ. መጠኑ ቋሚ, አካላዊ ትርጉሙ. የ reactants ተፈጥሮ, የሙቀት መጠን እና የሚያነቃቃ ፊት ያለውን ምላሽ መጠን ቋሚ ላይ ተጽዕኖ.
1. ከ. 102-105; 2. ከ. 163-166; 3. ከ. 196-207፣ ገጽ. 210-213; 4. ከ. 185-188; 5. ከ. 48-50; 6. ከ. 198-201; 8. ከ. 14-19
ተመሳሳይ ምላሽ መጠን - ይህ በእያንዳንዱ ክፍለ ጊዜ ምላሽ ውስጥ የማንኛውም ተሳታፊ ትኩረት ላይ ካለው ለውጥ ጋር በቁጥር እኩል የሆነ እሴት ነው።
አማካኝ ምላሽ መጠን v cfበጊዜ ክፍተት ከ ቲ 1 ለ ቲ 2 በጥምርታ ይወሰናል፡-
ተመሳሳይ የሆነ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ዋና ዋና ነገሮች :
- ምላሽ ሰጪዎች ተፈጥሮ;
- reagent ትኩረት;
- ግፊት (ጋዞች በምላሹ ውስጥ ከተሳተፉ);
- የሙቀት መጠን;
- ቀስቃሽ መገኘት.
የተለያየ ምላሽ መጠን - ይህ በአሃዛዊ መልኩ የማንኛውም ተሳታፊ ምላሽ በአንድ አሃድ ወለል ላይ ካለው ለውጥ ጋር እኩል ነው።
በኬሚካዊ ግብረመልሶች ደረጃዎች መሠረት ተከፋፍለዋል የመጀመሪያ ደረጃእና ውስብስብ. አብዛኛዎቹ የኬሚካላዊ ምላሾች በበርካታ ደረጃዎች የተከሰቱ ውስብስብ ሂደቶች ናቸው, ማለትም. በርካታ የመጀመሪያ ደረጃ ሂደቶችን ያካተተ.
ለአንደኛ ደረጃ ምላሽ; የጅምላ ድርጊት ህግበአንድ የሙቀት መጠን የአንደኛ ደረጃ ኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ከምላሽ እኩልታ ስቶይቺዮሜትሪክ ኮፊሸንትስ ጋር እኩል በሆነ ኃይል ውስጥ ካሉት የሬክታተሮች ክምችት ምርት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው።
ለአንደኛ ደረጃ ምላሽ አአ + ቢቢ →...በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት የምላሽ መጠን በምላሹ ይገለጻል፡
የት ነው (ሀ) እናከ (IN) - reactants መካከል molar በመልቀቃቸው ግንእና ውስጥ; ሀእና ለ -ተጓዳኝ ስቶቲዮሜትሪክ ቅንጅቶች; k-የዚህ ምላሽ መጠን ቋሚ .
ለተለያዩ ምላሾች ፣ የጅምላ እርምጃ ህግ እኩልነት የሁሉንም reagents ክምችት አያካትትም ፣ ግን ጋዝ ወይም የተሟሟ ብቻ። ስለዚህ ለካርቦን ማቃጠል ምላሽ;
C (c) + O 2 (g) → CO 2 (g)
የፍጥነት እኩልታ ቅፅ አለው .
የፍጥነት ቋሚ አካላዊ ትርጉም ነው።በቁጥር ከ1 ሞል/ዲም 3 ጋር እኩል የሆነ የሬክታተሮች ክምችት ላይ ካለው የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ጋር እኩል ነው።
የአንድ ወጥ የሆነ ምላሽ የፍጥነት መጠን ቋሚ ዋጋ እንደ ሬክታተሮች ፣ የሙቀት መጠን እና ቀስቃሽ ተፈጥሮ ላይ የተመሠረተ ነው።
በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ የሙቀት ተፅእኖ. የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት የሙቀት መጠን. ንቁ ሞለኪውሎች. የሞለኪውሎች የስርጭት ከርቭ እንደ ኪነቲክ ሃይላቸው። የማንቃት ጉልበት. በመነሻ ሞለኪውሎች ውስጥ የማግበር ኃይል እና የኬሚካል ትስስር ኃይል ሬሾ። የሽግግር ሁኔታ፣ ወይም የነቃ ውስብስብ። የማግበር ጉልበት እና የምላሹ የሙቀት ተጽእኖ (የኃይል እቅድ). የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን ጥገኝነት በማነቃቂያው ኃይል ዋጋ ላይ።
1. ከ. 106-108; 2. ከ. 166-170; 3. ከ. 210-217; 4. ከ. 188-191; 5. ከ. 50-51; 6. ከ. 202-207; 8 . ከ. 19-21።
የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ ቁጥር የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ይጨምራል.
የሙቀት መጠኑ በ 10 ዲግሪ (ወይም ፣ ተመሳሳይ ፣ በ 10 ኪ) ጭማሪ ፣ የምላሽ መጠኑ ስንት ጊዜ እንደሚጨምር የሚያሳየው እሴት ይባላል። የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት የሙቀት መጠን (γ):
የምላሽ መጠኖች የት አሉ ፣ በቅደም ተከተል ፣ በሙቀት ቲ 2 እና ቲ 1 ; γ የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን ነው.
የምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለው ጥገኝነት በግምት በግምት ይወሰናል የቫንት ሆፍ አገዛዝበየ 10 ዲግሪው የሙቀት መጠን መጨመር, የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በ2-4 ጊዜ ይጨምራል.
በሙቀት ላይ ያለው የምላሽ መጠን ጥገኝነት የበለጠ ትክክለኛ መግለጫ በአርሄኒየስ አግብር ፅንሰ-ሀሳብ ማዕቀፍ ውስጥ የሚቻል ነው። በዚህ ጽንሰ-ሀሳብ መሰረት, ኬሚካላዊ ምላሽ ሊፈጠር የሚችለው ንቁ ቅንጣቶች ሲጋጩ ብቻ ነው. ንቁበኤሌክትሮን ዛጎሎች መካከል የሚነሱትን አስጸያፊ ኃይሎች ለማሸነፍ አስፈላጊ የሆነ የተወሰነ ምላሽ ባሕርይ ያላቸው ቅንጣቶች ይባላሉ።
የንቁ ቅንጣቶች መጠን እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን ይጨምራል.
የነቃ ውስብስብ - ይህ መካከለኛ ያልተረጋጋ ቡድን ነው፣ እሱም ንቁ ቅንጣቶች በሚጋጩበት ጊዜ የሚፈጠረው እና ቦንዶችን እንደገና በማከፋፈል ላይ ያለ ነው።. የምላሽ ምርቶች የሚሠሩት የነቃው ስብስብ በሚበሰብስበት ጊዜ ነው.
የማንቃት ጉልበት እና ኢግን በምላሽ ቅንጣቶች አማካኝ ኃይል እና በተሰራው ውስብስብ ኃይል መካከል ካለው ልዩነት ጋር እኩል ነው።.
ለአብዛኛዎቹ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች፣ የነቃው ኃይል በሪአክተሮቹ ሞለኪውሎች ውስጥ ካለው ደካማ ትስስር የመከፋፈል ኃይል ያነሰ ነው።
በማግበር ጽንሰ-ሐሳብ, ተጽእኖ የሙቀት መጠንበኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ ለኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በ Arrhenius ቀመር ይገለጻል፡
የት ግንበሙቀት ላይ ያልተመሠረተ እና በአነቃቂዎቹ ተፈጥሮ የሚወሰን ቋሚ ምክንያት ነው; ሠየተፈጥሮ ሎጋሪዝም መሠረት ነው; ኢ a የነቃ ኃይል ነው; አርየሞላር ጋዝ ቋሚ ነው.
ከ Arrhenius እኩልዮሽ እንደሚከተለው, የምላሽ መጠኑ ከፍተኛ መጠን ያለው, የንቃት ኃይል ይቀንሳል. የአክቲቬት ኢነርጂው ትንሽ መቀነስ እንኳን (ለምሳሌ, ማነቃቂያ ሲገባ) የግብረ-መልስ ፍጥነት መጨመርን ያመጣል.
እንደ Arrhenius ቀመር የሙቀት መጠን መጨመር የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት መጨመር ያስከትላል. ትልቅ ዋጋ ኢሀ፣ የሙቀት መጠኑ በምላሽ ፍጥነቱ ላይ የሚያሳድረው ተጽዕኖ በይበልጥ የሚታይ እና፣ እናም፣ የምላሽ ፍጥነቱ የሙቀት መጠኑ ይጨምራል።
በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ የአነቃቂ ውጤት። ተመሳሳይነት ያለው እና የተለያየ ካታሊሲስ. ተመሳሳይነት ያለው ካታሊሲስ ጽንሰ-ሐሳብ አካላት። የመካከለኛ ውህዶች ንድፈ ሃሳብ. የ heterogeneous catalysis ጽንሰ-ሐሳብ አካላት። ንቁ ማዕከሎች እና በተለያዩ የካታላይዜሽን ውስጥ ያላቸው ሚና። የ adsorption ጽንሰ-ሐሳብ. በኬሚካላዊ ምላሽ (ንቃት) ኃይል ላይ የአነቃቂው ተፅእኖ። በተፈጥሮ, በኢንዱስትሪ, በቴክኖሎጂ ውስጥ ካታሊሲስ. ባዮኬሚካል ካታሊሲስ. ኢንዛይሞች.
1. ከ. 108-109; 2. ከ. 170-173; 3. ከ. 218-223; 4 . ከ. 197-199; 6. ከ. 213-222; 7. ከ. 197-202; 8. ከ. 21-22።
ካታሊሲስ በንጥረ ነገሮች ተጽዕኖ ሥር የኬሚካል ምላሽ ፍጥነት ለውጥ ይባላል ፣ ምላሹ ከተጠናቀቀ በኋላ ቁጥሩ እና ተፈጥሮው ምላሽ ከመስጠቱ በፊት እንደነበረው ይቆያል።.
ካታሊስት - ይህ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትን የሚቀይር እና ከእሱ በኋላ በኬሚካላዊ መልኩ ሳይለወጥ የሚቆይ ንጥረ ነገር ነው.
አዎንታዊ ቀስቃሽምላሽን ያፋጥናል አሉታዊ ቀስቃሽ, ወይም ማገጃምላሹን ይቀንሳል.
በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች የአስተዋዋቂው ተፅእኖ የሚገለፀው የምላሹን የማንቃት ኃይል ስለሚቀንስ ነው። ካታላይስትን የሚያካትቱት እያንዳንዱ መካከለኛ ሂደቶች ከካታላይዝድ ምላሽ ባነሰ የነቃ ኃይል ይቀጥላል።
በ ተመሳሳይነት ያለው ካታሊሲስቀስቃሽ እና ምላሽ ሰጪዎች አንድ ደረጃ (መፍትሄ) ይመሰርታሉ። በ ሄትሮጂንስ ካታሊሲስአነቃቂው (ብዙውን ጊዜ ጠንካራ) እና አነቃቂዎቹ በተለያዩ ደረጃዎች ውስጥ ናቸው።
odnorodnыm katalyzatora ውስጥ, katalyzatora obrazuetsja መካከለኛ ውህድ reagent, kotoryya vыrabatыvaet vыsokuyu reahennыm ወይም በፍጥነት ምላሽ ምርት በመልቀቃቸው ጋር.
የሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ወደ ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ኦክሲጅን በናይትረስ ዘዴ ሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት (እዚህ ላይ ቀስቃሽ ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) ነው, እሱም ከኦክሲጅን ጋር በቀላሉ ምላሽ ይሰጣል.
በተለያየ ሁኔታ ውስጥ, ምላሹ በአካለ ጎደሎው ላይ ይከናወናል. የመጀመርያው እርከኖች የሪአክታንት ቅንጣቶች ወደ ማነቃቂያው እና የእነሱ ስርጭት ናቸው። ማስተዋወቅ(ማለትም መምጠጥ) በአሳታፊው ወለል. የሬጀንት ሞለኪውሎች በአነቃቂው ወለል ላይ ከሚገኙት አቶሞች ወይም የአተሞች ቡድን ጋር ይገናኛሉ፣ መካከለኛ ወለል ግንኙነቶች. በእንደዚህ ያሉ መካከለኛ ውህዶች ውስጥ የሚከሰተውን የኤሌክትሮን እፍጋት እንደገና ማሰራጨት አዳዲስ ንጥረ ነገሮችን ወደመፍጠር ያመራል ፣ የተዳከመ, ማለትም, ከመሬት ላይ ይወገዳሉ.
የመካከለኛው ወለል ውህዶች የመፈጠር ሂደት ይከሰታል ንቁ ማዕከሎችማነቃቂያ - በልዩ የኤሌክትሮን እፍጋታ ስርጭት ተለይቶ በሚታወቅ ወለል ላይ።
heterogeneous catalysis ምሳሌ: ተጨማሪዎች ጋር ሰልፈሪክ አሲድ (ቫናዲየም ኦክሳይድ (V)) ለማምረት የእውቂያ ዘዴ ውስጥ የሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ወደ ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ወደ ኦክስጅን ጋር oxidation.
በኢንዱስትሪ እና በቴክኖሎጂ ውስጥ የካታሊቲክ ሂደቶች ምሳሌዎች-የአሞኒያ ውህደት ፣ የናይትሪክ እና የሰልፈሪክ አሲዶች ውህደት ፣ የዘይት መሰንጠቅ እና ማሻሻያ ፣ በመኪና ውስጥ የነዳጅ ነዳጅ ያልተሟሉ ምርቶች ማቃጠል ፣ ወዘተ.
በተፈጥሮ ውስጥ የካታሊቲክ ሂደቶች ምሳሌዎች ከአብዛኛዎቹ ጀምሮ ብዙ ናቸው። ባዮኬሚካላዊ ምላሾች- በሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ የሚከሰቱ ኬሚካላዊ ምላሾች - ከካታቲክ ምላሾች መካከል ናቸው ። እነዚህ ምላሾች የሚመነጩት በተባሉት ፕሮቲኖች ነው። ኢንዛይሞች. በሰው አካል ውስጥ ወደ 30,000 የሚጠጉ ኢንዛይሞች አሉ ፣ እያንዳንዱም አንድ ሂደትን ወይም አንድ አይነት ሂደቶችን (ለምሳሌ በምራቅ ውስጥ ፕቲያሊን ወደ ስኳር መለወጥን ያበረታታል)።
የኬሚካል ሚዛን. ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል ኬሚካላዊ ምላሾች. የኬሚካላዊ ሚዛን ሁኔታ. የኬሚካል ሚዛን ቋሚ. የተመጣጠነ ቋሚ እሴትን የሚወስኑ ምክንያቶች-የመለዋወጫዎች ተፈጥሮ እና የሙቀት መጠን. የኬሚካል ሚዛን መለዋወጥ. በኬሚካላዊ ሚዛን አቀማመጥ ላይ በትኩረት ፣ በግፊት እና በሙቀት ላይ የተደረጉ ለውጦች ተጽዕኖ።
1. ከ. 109-115; 2. ከ. 176-182; 3 . ከ. 184-195፣ ገጽ. 207-209; 4. ገጽ 172-176፣ ገጽ. 187-188; 5. ከ. 51-54; 8 . ከ. 24-31።
ኬሚካላዊ ምላሾች, በዚህ ምክንያት የመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች ሙሉ በሙሉ ወደ ምላሽ ምርቶች ይለወጣሉ, ይባላሉ የማይቀለበስ. በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች (ወደፊት እና በተቃራኒው) በአንድ ጊዜ የሚከሰቱ ምላሾች ይባላሉሊቀለበስ የሚችል.
በተገላቢጦሽ ምላሾች ውስጥ, ወደ ፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ተመኖች እኩል ናቸው () የስርዓቱ ሁኔታ ይባላል. የኬሚካላዊ ሚዛን ሁኔታ. የኬሚካላዊው ሚዛን ነው ተለዋዋጭ፣ ማለትም ፣ መቋቋሙ ማለት የምላሹን መቋረጥ ማለት አይደለም። በአጠቃላይ ፣ ለማንኛውም ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ аА + bB ↔ dD + eE ፣ ምንም እንኳን አሠራሩ ምንም ይሁን ምን ፣ ግንኙነቱ ተሟልቷል ።
በተረጋጋ ሚዛናዊነት ፣ የምላሽ ምርቶች ውህዶች ምርት ፣የመጀመሪያዎቹ ቁሳቁሶች ውህዶች ምርት ፣በተወሰነ የሙቀት መጠን ለሚሰጠው ምላሽ የማያቋርጥ እሴት ይባላል። ሚዛናዊ ቋሚ(ለ).
የመለኪያው ቋሚ ዋጋ የሚወሰነው በእንደገና እና በሙቀት ባህሪ ላይ ነው, ነገር ግን በተመጣጣኝ ድብልቅ ንጥረ ነገሮች ስብስቦች ላይ የተመካ አይደለም.
ስርዓቱ በኬሚካላዊ ሚዛን () ውስጥ የሚገኝበትን ሁኔታ (የሙቀት መጠን, ግፊት, ትኩረትን) መለወጥ, ሚዛን መዛባት ያስከትላል. በጊዜ ሂደት ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች () እኩል ባልሆኑ ለውጦች ምክንያት በሲስተሙ ውስጥ ከአዳዲስ ሁኔታዎች ጋር ተመጣጣኝ የሆነ አዲስ የኬሚካል ሚዛን () ይመሰረታል። ከአንዱ የተመጣጠነ ሁኔታ ወደ ሌላው የሚደረግ ሽግግር የተመጣጠነ አቀማመጥ ፈረቃ ወይም መፈናቀል ይባላል።.
ከአንዱ ሚዛናዊ ሁኔታ ወደ ሌላ በሚሸጋገርበት ጊዜ በምላሹ እኩልታ በቀኝ በኩል የተመዘገቡት ንጥረ ነገሮች ክምችት ቢጨምር ይላሉ- ሚዛን ወደ ቀኝ ይቀየራል. ከአንዱ ሚዛናዊ ሁኔታ ወደ ሌላ በሚሸጋገርበት ጊዜ በምላሹ እኩልታ በግራ በኩል የተመዘገቡት ንጥረ ነገሮች ክምችት ቢጨምር ይላሉ- ሚዛን ወደ ግራ ይቀየራል.
በውጫዊ ሁኔታዎች ላይ በተደረጉ ለውጦች ምክንያት የኬሚካላዊ ሚዛን ለውጥ አቅጣጫ ይወሰናል የ Le Chatelier መርህ: በኬሚካላዊ ሚዛን ውስጥ ባለው ስርዓት ላይ የውጭ ተጽእኖ ከተሰራ, ይህንን ተጽእኖ የሚያዳክም ከሁለቱ ተቃራኒ ሂደቶች ውስጥ አንዱን ፍሰት ይመርጣል.
በሌ ቻተሊየር መርህ መሰረት፣
በግራ በኩል በግራ በኩል የተጻፈው የንጥረ ነገሮች ክምችት መጨመር ወደ ቀኝ እኩልነት ወደ ቀኝ መቀየር; በቀመር በቀኝ በኩል የተጻፈው የንጥረ ነገሮች ክምችት መጨመር ወደ ግራ እኩልነት መቀየር;
በሙቀት መጠን መጨመር ፣ ሚዛኑ ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ መከሰት እና የሙቀት መጠን መቀነስ ወደ ውጫዊ ምላሽ አቅጣጫ ይሸጋገራል።
በግፊት መጨመር, ሚዛኑ በሲስተሙ ውስጥ ያሉትን የጋዝ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ብዛት ወደሚቀንስ እና የግፊት መቀነስ ወደ ጋዝ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ወደ ሚጨምር ምላሽ ይሸጋገራል።
የፎቶኬሚካል እና የሰንሰለት ምላሾች. የፎቶኬሚካላዊ ግብረመልሶች አካሄድ ባህሪያት. የፎቶኬሚካላዊ ምላሾች እና የዱር አራዊት. ያልተስተካከሉ እና የቅርንጫፎች ኬሚካላዊ ምላሾች (ለምሳሌ ሃይድሮጂን ክሎራይድ እና ከቀላል ንጥረ ነገሮች ውሃ መፈጠር ምላሾች)። ሰንሰለቶችን ለመጀመር እና ለማቆም ሁኔታዎች.
2. ከ. 173-176; 3. ከ. 224-226; 4. 193-196; 6. ከ. 207-210; 8. ከ. 49-50
የፎቶኬሚካላዊ ምላሾች - እነዚህ በብርሃን ተፅእኖ ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው.ሬጀንቱ የጨረር ኳታንን ከወሰደ የፎቶኬሚካላዊ ምላሽ ይከናወናል ፣ እነዚህም ለዚህ ምላሽ በጣም ልዩ በሆነ ኃይል ተለይተው ይታወቃሉ።
በአንዳንድ የፎቶኬሚካላዊ ምላሾች, ኃይልን በመምጠጥ, ተለዋዋጭ ሞለኪውሎች ወደ አስደሳች ሁኔታ ያልፋሉ, ማለትም. ንቁ መሆን
በሌሎች ሁኔታዎች ፣ የፎቶኬሚካል ምላሽ የሚከሰተው እንደዚህ ያለ ከፍተኛ ኃይል መጠን ወደ ውስጥ ከገባ የኬሚካል ትስስር ከተሰበረ እና ሞለኪውሎቹ ወደ አቶሞች ወይም የአተሞች ቡድን ከተከፋፈሉ ነው።
የፎቶኬሚካላዊ ምላሽ መጠን የበለጠ ነው, የጨረር ጨረር መጠን ይበልጣል.
በዱር አራዊት ውስጥ የፎቶኬሚካል ምላሽ ምሳሌ፡- ፎቶሲንተሲስ፣ ማለትም እ.ኤ.አ. በብርሃን ኃይል ምክንያት የሴሎች ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች አካላት መፈጠር። አብዛኞቹ ፍጥረታት ውስጥ ፎቶሲንተሲስ ክሎሮፊል ተሳትፎ ጋር እየተከናወነ; ከፍ ባለ እፅዋት ሁኔታ ፣ ፎቶሲንተሲስ በቀመር ተጠቃሏል-
CO 2 + H 2 O ኦርጋኒክ ቁስ + ኦ 2
የእይታ ተግባርም በፎቶኬሚካላዊ ሂደቶች ላይ የተመሰረተ ነው.
የሰንሰለት ምላሽ - ምላሽ ፣ እሱም የአንደኛ ደረጃ የግንኙነቶች ሰንሰለት ነው ፣ እና የእያንዳንዱ መስተጋብር ክስተት የመከሰቱ አጋጣሚ በቀድሞው ድርጊት ስኬት ላይ የተመሠረተ ነው።.
ደረጃዎችየሰንሰለት ምላሽ
የሰንሰለቱ አመጣጥ
ሰንሰለት ልማት ፣
ሰንሰለት መሰባበር።
የሰንሰለቱ አመጣጥ የሚከሰተው በውጫዊ የኃይል ምንጭ ምክንያት (የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች ኳንተም ፣ ማሞቂያ ፣ ኤሌክትሪክ ፍሳሽ) ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች (አተሞች ፣ ነፃ ራዲካልስ) ያላቸው ንቁ ቅንጣቶች ሲፈጠሩ ነው።
በሰንሰለት ልማት ሂደት ውስጥ ራዲካልስ ከመጀመሪያው ሞለኪውሎች ጋር መስተጋብር ይፈጥራል, እና በእያንዳንዱ የግንኙነት ድርጊት ውስጥ አዳዲስ ራዲካልሎች ይፈጠራሉ.
የሰንሰለት መቋረጥ የሚከሰተው ሁለት ጽንፈኞች ከተጋጩ እና በዚህ ጉዳይ ላይ የሚወጣውን ኃይል ወደ ሶስተኛ አካል (መበስበስን የሚቋቋም ሞለኪውል ወይም የመርከቧ ግድግዳ) ከተላለፉ ነው። የቦዘኑ ራዲካል ከተፈጠረ ሰንሰለቱ ሊቋረጥ ይችላል።
ሁለት ዓይነትየሰንሰለት ምላሾች: ያልተከፋፈሉ እና ቅርንጫፎች.
ውስጥ ቅርንጫፎ የሌለውበሰንሰለት ልማት ደረጃ ላይ ያሉ ምላሾች ፣ አንድ አዲስ ራዲካል ከአንድ ምላሽ ሰጪ ተፈጠረ።
ውስጥ ቅርንጫፍበሰንሰለት ልማት ደረጃ ላይ ያሉ ግብረመልሶች ከአንድ በላይ አዲስ ራዲካል ይፈጠራሉ።
6. የኬሚካላዊ ምላሽ አቅጣጫን የሚወስኑ ምክንያቶች.የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ አካላት. ጽንሰ-ሐሳቦች: ደረጃ, ስርዓት, አካባቢ, ማክሮ እና ማይክሮስቴቶች. መሰረታዊ ቴርሞዳይናሚክስ ባህሪያት. የስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት እና በኬሚካላዊ ለውጦች ሂደት ውስጥ ያለው ለውጥ. ኤንታልፒ የስርዓቱ enthalpy እና የውስጥ ኃይል ጥምርታ። የአንድ ንጥረ ነገር መደበኛ enthalpy። በኬሚካላዊ ለውጦች ወቅት በስርዓተ-ፆታ ውስጥ የስሜታዊነት ለውጥ. የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ (ኢንታልፒ). Exo- እና endothermic ሂደቶች.
1. ከ. 89-97; 2. ከ. 158-163፣ ገጽ. 187-194; 3. ከ. 162-170; 4. ከ. 156-165; 5. ከ. 39-41; 6. ከ. 174-185; 8. ከ. 32-37።
ቴርሞዳይናሚክስበስርዓቱ እና በአካባቢው መካከል ያለውን የኃይል ልውውጥ ንድፎችን, የኬሚካላዊ ሂደቶችን ድንገተኛ ፍሰት እድል, አቅጣጫ እና ገደቦች ያጠናል.
ቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት(ወይም በቀላሉ ስርዓት) – በጠፈር ውስጥ በአእምሮ ተለይተው የሚታወቁ አካል ወይም መስተጋብር አካላት ቡድን. ከስርአቱ ውጭ ያለው ቀሪው ቦታ ይባላል አካባቢ(ወይም በቀላሉ አካባቢ). ስርዓቱ ከአካባቢው በእውነተኛ ወይም በምናባዊ ገጽታ ተለይቷል .
ተመሳሳይነት ያለው ስርዓትአንድ ደረጃን ያካትታል የተለያየ ስርዓት- ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ደረጃዎች.
ደረጃግን –ይህ በኬሚካላዊ ቅንጅት እና በንብረቶቹ ውስጥ በሁሉም ነጥቦቹ ተመሳሳይ የሆነ እና ከሌሎች የስርዓቱ ደረጃዎች በመገናኛ የሚለይ የስርዓቱ አካል ነው።
ግዛትስርዓቱ በአካላዊ እና ኬሚካዊ ባህሪያቱ አጠቃላይ ተለይቶ ይታወቃል። ማክሮ ግዛትየሚወሰነው በጠቅላላው የስርዓቱ ቅንጣቶች ስብስብ አማካኝ መለኪያዎች ነው, እና ማይክሮስቴት- የእያንዳንዱ ነጠላ ቅንጣቶች መለኪያዎች.
የስርዓቱን ማክሮስቴት የሚወስኑ ገለልተኛ ተለዋዋጮች ይባላሉ ቴርሞዳይናሚክስ ተለዋዋጮች,ወይም የግዛት መለኪያዎች. የሙቀት መጠን አብዛኛውን ጊዜ እንደ የግዛት መለኪያ ይመረጣል. ቲ, ግፊት አር, ጥራዝ ቪ, የኬሚካል መጠን n, ትኩረት ከወዘተ.
አካላዊ መጠን, እሴቱ በግዛቱ መለኪያዎች ላይ ብቻ የሚመረኮዝ እና ወደ አንድ ግዛት በሚሸጋገርበት መንገድ ላይ የተመካ አይደለም, ይባላል. የስቴት ተግባር. የግዛቱ ተግባራት በተለይ፡-
ዩ- ውስጣዊ ጉልበት;
ኤች- ስሜት ቀስቃሽ;
ኤስ- ኢንትሮፒ;
ጂ- የጊብስ ሃይል (ወይንም ነፃ ሃይል፣ ወይም ኢሶባሪክ-ኢሶተርማል አቅም)።
የስርዓቱ ውስጣዊ ኃይል ዩ – ይህ በአጠቃላይ የስርዓቱን እንቅስቃሴ እና እምቅ ሃይል ከግምት ውስጥ ሳያስገባ የስርአቱ ሁሉንም ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች፣ አተሞች፣ ኒዩክሊየሎች፣ ኤሌክትሮኖች) የእንቅስቃሴ እና እምቅ ሃይልን ያካተተ አጠቃላይ ሃይሉ ነው።የእነዚህ ሁሉ ክፍሎች ሙሉ መለያ የማይቻል ስለሆነ, በስርዓቱ ቴርሞዳይናሚክስ ጥናት ውስጥ, እንመለከታለን መለወጥከአንድ ግዛት በሚሸጋገርበት ጊዜ ውስጣዊ ጉልበቱ ( ዩ 1) ለሌላ ( ዩ 2):
U 1 U 2 DU = U 2 - U 1
የስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት ለውጥ በሙከራ ሊወሰን ይችላል.
ስርዓቱ ኃይል ሊለዋወጥ ይችላል (ሙቀት ጥ) ከአካባቢው ጋር እና ሥራ መሥራት ግን, ወይም, በተቃራኒው, በስርዓቱ ላይ ስራ ሊሰራ ይችላል. አጭጮርዲንግ ቶ የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ, ይህም የኃይል ጥበቃ ህግ ውጤት ነው. በስርዓቱ የተቀበለው ሙቀት የስርዓቱን ውስጣዊ ኃይል ለመጨመር እና በስርዓቱ ውስጥ ሥራን ለማከናወን ብቻ ሊያገለግል ይችላል-
ለወደፊቱ, ከውጭ ግፊት ኃይሎች በስተቀር, በሌሎች ኃይሎች የማይጎዱትን የእንደዚህ አይነት ስርዓቶች ባህሪያት እንመለከታለን.
በሲስተሙ ውስጥ ያለው ሂደት በቋሚ መጠን (ማለትም በውጭ ግፊት ኃይሎች ላይ ምንም ሥራ የለም) ከቀጠለ። አ = 0. ከዚያም የሙቀት ተጽእኖበቋሚ መጠን ሂደት, Q v በስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት ላይ ካለው ለውጥ ጋር እኩል ነው.
ጥ v = ΔU
በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ የሚያጋጥሟቸው አብዛኛዎቹ ኬሚካዊ ግብረመልሶች በቋሚ ግፊት ይከሰታሉ ( isobaric ሂደቶች). ከቋሚ ውጫዊ ግፊት በስተቀር ሌሎች ኃይሎች በስርዓቱ ላይ የማይሠሩ ከሆነ፡-
አ \u003d p (V 2 -V 1) \u003d pDV
ስለዚህ, በእኛ ሁኔታ ( አር= const):
Q p \u003d U 2 - U 1 + p (V 2 - V 1), ከየት
Q p \u003d (U 2 + pV 2) - (U 1 + pV 1)
ተግባር U+PV, ተብሎ ይጠራል enthalpy; በደብዳቤው ይገለጻል ኤች . ኤንታልፒ የስቴት ተግባር ሲሆን የኃይል መጠን (ጄ) አለው.
Q p \u003d H 2 - H 1 \u003d DH
በቋሚ ግፊት ላይ የምላሽ የሙቀት ውጤትእና የሙቀት መጠን ቲ ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ የስርዓቱ enthalpy ለውጥ ጋር እኩል ነው.እሱ እንደ ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ባህሪ ፣ አካላዊ ሁኔታቸው ፣ ሁኔታዎች (ሁኔታዎች) ላይ የተመሠረተ ነው። ቲ፣ አር) ምላሹን ማካሄድ, እንዲሁም በምላሹ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች መጠን.
የአፀፋ ምላሽምላሽ ሰጪዎች ከምላሽ እኩልታው ስቶይቺዮሜትሪክ ኮፊሸንት ጋር እኩል የሚገናኙበት የስርዓተ-ፆታ ለውጥ ይባላል።.
የምላሽ መነሳሳት ይባላል መደበኛምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በመደበኛ ግዛቶች ውስጥ ከሆኑ።
መደበኛ ግዛቶች የሚከተሉት ናቸው
ለጠንካራ ፣ የግለሰብ ክሪስታላይን ንጥረ ነገር በ 101.32 ኪፒኤ ፣
ለአንድ ፈሳሽ ንጥረ ነገር, የግለሰብ ፈሳሽ ንጥረ ነገር በ 101.32 ኪ.ፒ.
ለጋዝ ንጥረ ነገር - ጋዝ በከፊል ግፊት 101.32 ኪ.ፒ.
ለሟሟት, በ 1 ሞል / ኪ.ግ ሞለሊቲ ውስጥ የመፍትሄው ንጥረ ነገር, መፍትሄው ማለቂያ የሌለው የሟሟ መፍትሄ ባህሪያት እንዳለው ይገመታል.
ቀላል ንጥረ ነገሮች ከ የተሰጠ ንጥረ ነገር 1 mole ምስረታ ምላሽ መደበኛ enthalpy ይባላል መደበኛ enthalpy ምስረታይህ ንጥረ ነገር.
የመቅዳት ምሳሌ፡- D f H o 298(CO 2) \u003d -393.5 ኪጁ / ሞል.
በጣም የተረጋጋ (ለተሰጠው ገጽ እና ቲ) የመደመር ሁኔታ ቀላል ንጥረ ነገር ምስረታ መደበኛ enthalpy ከ 0 ጋር እኩል ይወሰዳል።አንድ ኤለመንት ብዙ የአልትሮፒክ ማሻሻያዎችን ከሠራ ፣ በጣም የተረጋጋው ብቻ ዜሮ መደበኛ enthalpy ምስረታ አለው (ለተጠቀሰው) አርእና ቲ) ማሻሻያ
አብዛኛውን ጊዜ ቴርሞዳይናሚክስ መጠኖች የሚወሰኑት በ መደበኛ ሁኔታዎች:
አር= 101.32 ኪፒኤ እና ቲ\u003d 298 ኪ (25 ° ሴ)።
በ enthalpy ላይ ለውጦችን የሚያመለክቱ የኬሚካላዊ እኩልታዎች (የሙቀት ውጤቶች) ይባላሉ ቴርሞኬሚካል እኩልታዎች.በሥነ ጽሑፍ ውስጥ ቴርሞኬሚካል እኩልታዎችን ለመጻፍ ሁለት ዓይነቶች አሉ።
የቴርሞኬሚካል እኩልታ ቴርሞዳይናሚክስ፡-
ሐ (ግራፋይት) + O 2 (g) ® CO 2 (g); ዲኤች ኦ 298= -393.5 ኪ.ግ
ለተመሳሳይ ሂደት የቴርሞኬሚካል እኩልታ ቴርሞኬሚካል ቅርፅ፡-
ሐ (ግራፋይት) + O 2 (g) ® CO 2 (g) + 393.5 ኪ.
በቴርሞዳይናሚክስ ውስጥ የሂደቱ የሙቀት ውጤቶች ከሲስተሙ እይታ አንፃር ይወሰዳሉ ፣ ስለሆነም ስርዓቱ ሙቀትን ከለቀቀ ፣ ከዚያ ጥ<0, а энтальпия системы уменьшается (ΔH< 0).
በክላሲካል ቴርሞኬሚስትሪ ውስጥ የሙቀት ተፅእኖዎች ከአካባቢው እይታ አንጻር ይታሰባሉ ፣ ስለሆነም ስርዓቱ ሙቀትን ከለቀቀ ፣ ከዚያ እንደዚያ ይቆጠራል። ጥ>0.
ኤክሰተርሚክ ሙቀት በሚለቀቅበት ጊዜ የሚሄድ ሂደት ነው (ΔH<0).
ኢንዶተርሚክ ሙቀትን የመምጠጥ ሂደት (ΔH>0) ይባላል.
የቴርሞኬሚስትሪ መሰረታዊ ህግ ነው። የሄስ ህግ; የአንድ ምላሽ ሙቀት ውጤት የሚወሰነው በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታዎች ብቻ ነው እና ስርዓቱ ከአንዱ ግዛት ወደ ሌላ በሚሸጋገርበት መንገድ ላይ የተመካ አይደለም።
የሄስ ህግ ውጤት : የምላሹ መደበኛ የሙቀት ተፅእኖ የ stoichiometric coefficientsን ከግምት ውስጥ በማስገባት የመነሻ ንጥረ ነገሮችን መደበኛ ሙቀቶች ድምር ሲቀነስ የምላሽ ምርቶች ምስረታ መደበኛ ሙቀቶች ድምር ጋር እኩል ነው ።
DH o 298 (p-tion) = åD f H o 298 (የቀጠለ) -åD f H o 298 (የወጣ)
7. የኢንትሮፒ ጽንሰ-ሀሳብ.በደረጃ ለውጦች እና ኬሚካዊ ሂደቶች ውስጥ የኢንትሮፒ ለውጥ። የስርዓቱ isobaric-isothermal አቅም ጽንሰ-ሐሳብ (ጊብስ ኢነርጂ, ነፃ ኃይል). በጊብስ ሃይል ውስጥ ባለው ለውጥ መጠን እና በምላሹ enthalpy እና entropy ውስጥ ያለው ለውጥ መጠን (መሰረታዊ ቴርሞዳይናሚክስ ግንኙነት) መካከል ያለው ሬሾ። የኬሚካላዊ ምላሾች መከሰት እድል እና ሁኔታዎች የሙቀት ትንተና. በሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ የኬሚካላዊ ሂደቶች ሂደት ገፅታዎች.
1. ከ. 97-102; 2. ከ. 189-196; 3. ከ. 170-183; 4. ከ. 165-171; 5. ከ. 42-44; 6. ከ. 186-197; 8. ከ. 37-46።
ኢንትሮፒ ኤስ- የተሰጠው ማክሮስቴት እውን ሊሆን ከሚችል ተመጣጣኝ የማይክሮስቴቶች ብዛት ሎጋሪዝም ጋር የሚመጣጠን እሴት ነው።
የኢንትሮፒ ክፍል J/mol·K ነው።
ኢንትሮፒ በአንድ ሥርዓት ውስጥ ያለውን የችግር መጠን የሚለካው የቁጥር መለኪያ ነው።
አንድ ንጥረ ነገር ከክሪስታል ወደ ፈሳሽ ሁኔታ እና ከፈሳሽ ወደ ጋዝ ሁኔታ በሚሸጋገርበት ጊዜ ኢንትሮፒ ይጨምራል ፣ ክሪስታሎች በሚሟሟበት ጊዜ ፣ በጋዞች መስፋፋት ፣ በኬሚካላዊ ግንኙነቶች ወደ ቅንጣቶች ብዛት መጨመር ፣ እና ከሁሉም በላይ በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ቅንጣቶች. በተቃራኒው, ሁሉም ሂደቶች, በዚህም ምክንያት የስርዓቱን ቅደም ተከተል መጨመር (ኮንደንስ, ፖሊሜራይዜሽን, መጨናነቅ, የንጥሎች ብዛት መቀነስ) የኢንትሮፒን መቀነስ ጋር አብሮ ይመጣል.
አንድ ንጥረ ነገር ፍጹም ዋጋ ለማስላት ዘዴዎች አሉ entropy, ስለዚህ, የግለሰብ ንጥረ ነገሮች ቴርሞዳይናሚክስ ባህርያት ሠንጠረዦች ውስጥ, ውሂብ ለ ተሰጥቷል. S0ለ Δ አይደለም S0.
የቀላል ንጥረ ነገር መደበኛ ኢንትሮፒ ፣ የቀላል ንጥረ ነገር ምስረታ enthalpy በተለየ ፣ ከዜሮ ጋር እኩል አይደለም።
ለ entropy ፣ ከላይ ከተገለጸው ጋር ተመሳሳይ የሆነ መግለጫ ዲኤች: በኬሚካላዊ ምላሽ (ዲኤስ) ምክንያት በሲስተሙ ውስጥ ያለው ለውጥ ከመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች ድምር ሲቀነስ የምላሽ ምርቶች ኢንትሮፒዎች ድምር ጋር እኩል ነው።እንደ enthalpy ስሌት ፣ የ stoichiometric coefficients ግምት ውስጥ በማስገባት ማጠቃለያ ይከናወናል።
ኬሚካላዊ ምላሽ በድንገት የሚመጣበት አቅጣጫ የሚወሰነው በሁለት ምክንያቶች በተጣመረ እርምጃ ነው- 1) ስርዓቱ ዝቅተኛው የውስጥ ሃይል ወዳለው ግዛት የመሸጋገር አዝማሚያ (በአይዞባሪክ ሂደቶች ውስጥ)-ከዝቅተኛው ስሜታዊነት ጋር) 2) በጣም ሊከሰት የሚችል ሁኔታን የማግኘት ዝንባሌ ፣ ማለትም ፣ እጅግ በጣም ብዙ በሆነ ሚዛናዊ መንገዶች (ማይክሮስቴቶች) እውን ሊሆን የሚችል ሁኔታ።
Δ ሸ → ደቂቃ፣Δ S→ ከፍተኛ
በኬሚካላዊ ሂደቶች አቅጣጫ ላይ ከላይ የተጠቀሱትን ሁለቱንም አዝማሚያዎች በአንድ ጊዜ የሚያንፀባርቀው የስቴት ተግባር ጊብስ ሃይል (ነጻ ሃይል) , ወይም ኢሶባሪክ-አይሶዘርማል አቅም) , በግንኙነቱ ከ enthalpy እና entropy ጋር የተያያዘ
G=H-TS፣
የት ቲፍጹም ሙቀት ነው.
እንደሚመለከቱት የጊብስ ኢነርጂ ልክ እንደ ኤንታልፒ ተመሳሳይ መጠን አለው, እና ስለዚህ ብዙውን ጊዜ በጄ ወይም ኪጄ ይገለጻል.
ለ isobaric-isothermal ሂደቶች, (ማለትም በቋሚ የሙቀት መጠን እና ግፊት የሚከሰቱ ሂደቶች) የጊብስ ኢነርጂ ለውጥ ከሚከተሉት ጋር እኩል ነው.
እንደ ዲ ኤችእና ዲ ኤስ፣ ጊብስ የኃይል ለውጥዲ G በኬሚካላዊ ምላሽ ምክንያት(የምላሹ ጊብስ ጉልበት) የጅብስ ሃይሎች የጅማሬ ቁሳቁሶች ሲቀነስ የምላሽ ምርቶች መፈጠር የጊብስ ሃይሎች ድምር ጋር እኩል ነው።ማጠቃለያ የሚከናወነው በምላሹ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ነው።
የአንድ ንጥረ ነገር የጊብስ ሃይል ከዚህ ንጥረ ነገር 1 ሞል ጋር ይዛመዳል እና ብዙውን ጊዜ በኪጄ / ሞል ውስጥ ይገለጻል; በዲ የቀላል ንጥረ ነገር በጣም የተረጋጋ ማሻሻያ መፈጠር G 0 ከዜሮ ጋር እኩል ይወሰዳል።
በቋሚ የሙቀት መጠን እና ግፊት ፣ ኬሚካዊ ግብረመልሶች በድንገት ወደ እንደዚህ ዓይነት አቅጣጫ ብቻ ሊቀጥሉ ይችላሉ ፣ በዚህ ጊዜ የስርዓቱ የጊብስ ኃይል ይቀንሳል ( ዲጂ<0).ይህንን ሂደት ተግባራዊ ለማድረግ መሰረታዊ እድል ይህ ቅድመ ሁኔታ ነው.
ከዚህ በታች ያለው ሠንጠረዥ ምላሹን በተለያዩ የምልክት ምልክቶች ለመቀጠል የሚቻልበትን ሁኔታ እና ሁኔታ ያሳያል ኤችእና ዲ ኤስ.
በምልክት ዲ ጂየሚቻልበትን ሁኔታ መወሰን ይችላል (የማይቻል) ድንገተኛመፍሰስ ግለሰብሂደት. ስርዓቱ ከተሰጠ ተጽዕኖ, ከዚያም በነጻ ኃይል መጨመር ተለይቶ የሚታወቀው ከአንድ ንጥረ ነገር ወደ ሌላ ሽግግር ማካሄድ ይቻላል (ዲ ጂ>0) ለምሳሌ ፣ በሕያዋን ፍጥረታት ሕዋሳት ውስጥ የተወሳሰቡ የኦርጋኒክ ውህዶች መፈጠር ምላሾች ይቀጥላሉ ። የእንደዚህ አይነት ሂደቶች አንቀሳቃሽ ኃይል በሴል ውስጥ የፀሐይ ጨረር እና የኦክሳይድ ምላሾች ናቸው.
1 . የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ ምን ያጠናል?
1) የኬሚካላዊ ለውጦች መጠኖች እና የእነዚህ ለውጦች ዘዴዎች;
2) የአካላዊ እና ኬሚካላዊ ሂደቶች የኃይል ባህሪያት እና የኬሚካላዊ ስርዓቶች ጠቃሚ ስራዎችን የማከናወን ችሎታ;
3) የኬሚካል ሚዛንን ለመለወጥ ሁኔታዎች;
4) በባዮኬሚካላዊ ሂደቶች ፍጥነት ላይ የአካላትን ተፅእኖ.
2. ክፍት ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
2) ከቁስ እና ከኃይል ጋር ከአካባቢው ጋር መለዋወጥ;
3. የተዘጋ ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
1) ቁስ ወይም ጉልበት ከአካባቢው ጋር አይለዋወጥም;
3) ኃይልን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ቁስ አይለዋወጥም;
4) ነገሮችን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ጉልበት አይለዋወጥም.
4. ገለልተኛ ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
1) ቁስ ወይም ጉልበት ከአካባቢው ጋር አይለዋወጥም;
2) ቁስ እና ጉልበት ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል;
3) ኃይልን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ቁስ አይለዋወጥም;
4) ነገሮችን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ጉልበት አይለዋወጥም.
5. በቴርሞስታት ውስጥ በተቀመጠው የታሸገ አምፖል ውስጥ ያለው መፍትሄ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው?
1) ገለልተኛ;
2) ክፍት;
3) ተዘግቷል;
4) ቋሚ.
6. በታሸገ አምፖል ውስጥ ያለው መፍትሄ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው?
1) ገለልተኛ;
2) ክፍት;
3) ዝግ;
4) ቋሚ.
7. ሕያው ሕዋስ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው ያለው?
1) ክፈት;
2) ተዘግቷል;
3) ገለልተኛ;
4) ሚዛናዊነት.
8 . የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ምን መመዘኛዎች ሰፊ ተብለው ይጠራሉ?
1) በሲስተሙ ውስጥ ባሉ የንጥሎች ብዛት ላይ የማይመሠረተው ዋጋ;
2) የማን ዋጋ በስርዓቱ ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት ላይ የተመሰረተ ነው;
3) እሴቱ በስርዓቱ የመደመር ሁኔታ ላይ የተመሰረተ ነው;
9. የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ምን አይነት መመዘኛዎች ጠንከር ብለው ይባላሉ?
!) የማን ዋጋ በስርዓቱ ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት ላይ የተመካ አይደለም;
2) በሲስተሙ ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት ላይ የሚመረኮዝ እሴቱ;
3) እሴቱ በመደመር ሁኔታ ላይ የተመሰረተ ነው;
4) ዋጋው በጊዜ ላይ የተመሰረተ ነው.
10 . የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ሁኔታ ተግባራት እንደዚህ ያሉ መጠኖች ናቸው-
1) በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው;
2) በሂደቱ መንገድ ላይ የተመሰረተ ነው;
3) በስርዓቱ የመጀመሪያ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው;
4) በስርዓቱ የመጨረሻ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው.
11 . የስርዓቱ ሁኔታ ተግባራት ምን ያህል መጠኖች ናቸው: ሀ) የውስጥ ኃይል; ለ) ሥራ; ሐ) ሙቀት; መ) ስሜታዊነት; ሠ) ኢንትሮፒ
1) a, d, e;
3) ሁሉም መጠኖች;
4) a, b, c, d.
12 . ከሚከተሉት ንብረቶች ውስጥ የትኛው ኃይለኛ ነው: ሀ) ጥግግት; ለ) ግፊት; ሐ) የጅምላ; መ) የሙቀት መጠን; ሠ) ስሜታዊነት; ሠ) የድምጽ መጠን?
1) a, b, d;
3) b, c, d, f;
13. ከሚከተሉት ንብረቶች ውስጥ የትኛው ሰፊ ነው: ሀ) ጥግግት; ለ) ግፊት; ሐ) የጅምላ; መ) የሙቀት መጠን; ሠ) ስሜታዊነት; ሠ) የድምጽ መጠን?
1) c, e, f;
3) b, c, d, f;
14 . በቴርሞዳይናሚክስ በስርዓቱ እና በአከባቢው መካከል ምን ዓይነት የኃይል ልውውጥ ዓይነቶች ይቆጠራሉ-ሀ) ሙቀት; ለ) ሥራ; ሐ) ኬሚካል; መ) ኤሌክትሪክ; ሠ) ሜካኒካል; ሠ) ኑክሌር እና የፀሐይ?
1)a,b;
2) c, d, e, f;
3) a, c, d, e, f;
4) ሀ፣ ሐ፣ ዲ፣ ሠ.
15. በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ:
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
16 . በቋሚ መጠን የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ-
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
17 . በቋሚ ግፊት የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ-
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
18 . የስርዓቱ ውስጣዊ ኃይል የሚከተለው ነው- 1) የአቀማመጡን እምቅ ኃይል ካልሆነ በስተቀር የስርዓቱን አጠቃላይ የኃይል አቅርቦት እናየእንቅስቃሴ ጉልበትስርዓቶች በአጠቃላይ;
2) የስርዓቱ አጠቃላይ የኃይል አቅርቦት;
3) ከቦታው እምቅ ኃይል በስተቀር የስርዓቱ አጠቃላይ የኃይል አቅርቦት;
4) በስርአቱ ቅንጣቶች ዝግጅት ውስጥ የችግር ደረጃን የሚገልጽ መጠን።
19 . በስራ, በሙቀት እና በስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት መካከል ያለውን ግንኙነት የሚያንፀባርቀው የትኛው ህግ ነው?
1) ሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ;
2) የሄስ ህግ;
3) የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ;
4) የቫንት ሆፍ ህግ።
20 . የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ በሚከተሉት መካከል ያለውን ግንኙነት ያንፀባርቃል፡-
1) ሥራ, ሙቀት እና ውስጣዊ ጉልበት;
2) ጊብስ ነፃ ኃይል ፣ የስርዓተ-ፆታ ስሜት እና ኢንትሮፒ;
3) የስርዓቱ ሥራ እና ሙቀት;
4) ሥራ እና ውስጣዊ ጉልበት.
21 . ለገለልተኛ ስርዓቶች የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
l) AU=0 2)AU=Q-p-AV 3)AG=AH-TAS
22 . የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ ለተዘጉ ስርዓቶች የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
2) AU=Q-p-AV;
3) AG = AH - T * AS;
23 . የአንድ ገለልተኛ ስርዓት ውስጣዊ ጉልበት ቋሚ ነው ወይስ ተለዋዋጭ?
1) ቋሚ;
2) ተለዋዋጭ.
24 . በገለልተኛ ስርዓት ውስጥ, የሃይድሮጂን ማቃጠል ምላሽ ፈሳሽ ውሃ በመፍጠር ይቀጥላል. የስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት እና መነቃቃት ይለወጣሉ?
1) የውስጣዊው ጉልበት አይለወጥም, ስሜታዊነት ይለወጣል;
2) ውስጣዊ ጉልበት ይለወጣል, ስሜታዊነት አይለወጥም;
3) የውስጣዊው ጉልበት አይለወጥም, ስሜታዊነት አይለወጥም;
4) የውስጣዊው ጉልበት ይለወጣል, ስሜታዊነት ይለወጣል.
25 . የውስጣዊው የኃይል ለውጥ በምን አይነት ሁኔታዎች ስርዓቱ ከአካባቢው ከሚቀበለው ሙቀት ጋር እኩል ነው?
1) በቋሚ መጠን;
3) በቋሚ ግፊት;
4) በምንም አይነት ሁኔታ.
26 . በቋሚ መጠን የሚሠራ የምላሽ ሙቀት ለውጥ ይባላል፡-
1) ስሜታዊ;
2) ውስጣዊ ጉልበት;
3) ኢንትሮፒ;
4) ጊብስ ነፃ ጉልበት።
27 . የምላሽ ስሜታዊነት የሚከተለው ነው-
1) በ isobaric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የሚለቀቀው ወይም የሚቀዳው የሙቀት መጠን;
4) በስርዓቱ ቅንጣቶች ዝግጅት እና እንቅስቃሴ ውስጥ የችግር ደረጃን የሚገልጽ መጠን።
28. የስርዓቱ ስሜታዊነት የሚቀንስ እና ሙቀት ወደ ውጫዊ አካባቢ የሚወጣባቸው ኬሚካላዊ ሂደቶች ይባላሉ-
1) ኢንዶተርሚክ;
2) exothermic;
3) ቅልጥፍና;
4) ኢንዛይም.
29 . የ enthalpy ለውጥ በስርአቱ ከአካባቢው ከሚቀበለው ሙቀት ጋር የሚተካከለው በምን አይነት ሁኔታዎች ነው?
1) በቋሚ መጠን;
2) በቋሚ የሙቀት መጠን;
3) በቋሚ ግፊት;
4) በምንም አይነት ሁኔታ.
30 . በቋሚ ግፊት የሚሄድ የምላሽ የሙቀት ተፅእኖ ለውጥ ይባላል፡-
1) ውስጣዊ ጉልበት;
2) ከቀደሙት ፍቺዎች ውስጥ አንዳቸውም ትክክል አይደሉም;
3) enthalpy;
4) ኢንትሮፒ.
31. ምን ዓይነት ሂደቶች endothermic ይባላሉ?
1) ለየትኛው AN አሉታዊ ነው;
3) ለየተኛውኤኤንበአዎንታዊ መልኩ;
32 . ምን ዓይነት ሂደቶች exothermic ይባላሉ?
1) ለየተኛውኤኤንአሉታዊ;
2) ለየትኛው AG አሉታዊ ነው;
3) ለየትኛው AH አዎንታዊ ነው;
4) ለየትኛው AG አዎንታዊ ነው.
33 . የሄስ ህግ አጻጻፍ ይግለጹ፡-
1) የምላሹ የሙቀት ተፅእኖ በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ እና በምላሽ መንገዱ ላይ የተመካ አይደለም ።
2) በስርአቱ ውስጥ ያለው የሙቀት መጠን በቋሚ ድምጽ ውስጥ ያለው ሙቀት ከውስጣዊው የኃይል ለውጥ ጋር እኩል ነው;
3) በስርዓቱ ውስጥ የማያቋርጥ ግፊት ያለው ሙቀት በስርዓቱ ውስጥ ካለው ለውጥ ጋር እኩል ነው;
4) የምላሹ የሙቀት ተፅእኖ በስርአቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ላይ የተመካ አይደለም ፣ ግን በምላሹ መንገድ ላይ የተመሠረተ ነው።
34. የምግብን የካሎሪ ይዘት ለማስላት የትኛው ህግ ነው?
1) ቫንት ሆፍ;
2) ሄስ;
3) ሴቼኖቭ;
35. በሰውነት ሁኔታዎች ውስጥ የትኞቹ ንጥረ ነገሮች በኦክሳይድ ወቅት የበለጠ ኃይል ይለቀቃሉ?
1) ፕሮቲኖች;
2) ስብ;
3) ካርቦሃይድሬትስ;
4) ፕሮቲን እና ካርቦሃይድሬትስ.
36 . ድንገተኛ ሂደት የሚከተለው ነው-
1) ያለ ማነቃቂያ እርዳታ ይከናወናል;
2) ከሙቀት መለቀቅ ጋር አብሮ ይመጣል;
3) ያለ ውጫዊ የኃይል ፍጆታ ይከናወናል;
4) በፍጥነት ይፈስሳል.
37 . የምላሽ ኢንትሮፒ:
1) በ isobaric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የሚለቀቀው ወይም የሚቀዳው የሙቀት መጠን;
2) በ isochoric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የሚለቀቀው ወይም የሚቀዳው የሙቀት መጠን;
3) የሂደቱ ድንገተኛ ፍሰት ሊኖር የሚችልበትን ሁኔታ የሚገልጽ እሴት;
4) በስርአቱ ቅንጣቶች ዝግጅት እና እንቅስቃሴ ውስጥ የችግር ደረጃን የሚገልጽ መጠን።
38 . ምን ግዛት ተግባር ቅንጣቶች ስርጭት ከፍተኛው የዘፈቀደ ጋር የሚዛመድ ያለውን ሥርዓት, ወደ አይቀርም ሁኔታ ለመድረስ ያለውን ዝንባሌ ባሕርይ?
1) ስሜታዊ;
2) ኢንትሮፒ;
3) ጊብስ ጉልበት;
4) ውስጣዊ ጉልበት;
39 . የአንድ ንጥረ ነገር የሶስት ድምር ግዛቶች ጥምርታ ምን ያህል ነው-ጋዝ ፣ ፈሳሽ ፣ ጠንካራ
አይ) ኤስ(መ) >ኤስ(ወ) >ኤስ(ቲቪ); 2) ኤስ(ቲቪ)>ኤስ(ግ)>ኤስ(ግ); 3) ኤስ(ግ)>ኤስ(ሰ)>ኤስ(ቲቢ); 4) የመደመር ሁኔታ የኢንትሮፒን ዋጋ አይጎዳውም.
40 . ከሚከተሉት ሂደቶች ውስጥ በ entropy ውስጥ ትልቁ አወንታዊ ለውጥ መታየት ያለበት የትኛው ነው?
1) CH3OH (ቲቪ) --> CH, OH (g);
2) CH3OH (ቲቪ) --> CH 3 OH (l);
3) CH, OH (g) -> CH3OH (ቲቪ);
4) CH, OH (g) -> CH3OH (ቲቪ).
41 . ትክክለኛውን መግለጫ ይምረጡ፡ የስርአቱ ኢንትሮፒ ሲጨምር፡-
1) የግፊት መጨመር;
2) ከፈሳሽ ወደ ጠንካራ የመደመር ሁኔታ ሽግግር
3) የሙቀት መጨመር;
4) ከጋዝ ወደ ፈሳሽ ሁኔታ ሽግግር.
42. በገለልተኛ ስርዓት ውስጥ ምላሽ በድንገት እንደሚቀጥል ለመተንበይ ምን ቴርሞዳይናሚክስ ተግባር መጠቀም ይቻላል?
1) ስሜታዊ;
2) ውስጣዊ ጉልበት;
3) ኢንትሮፒ;
4) የስርዓቱ እምቅ ኃይል.
43 . ለገለልተኛ ስርዓቶች የ 2 ኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
2) AS>Q\T
44 . ስርዓቱ በተገላቢጦሽ የሙቀት መጠን Q በሙቀት ቲ ከተቀበለ ፣ ከዚያ obT;
2) ይጨምራልጥ/ ቲ;
3) ከ Q / T በላይ በሆነ ዋጋ ይጨምራል;
4) ከQ/T ባነሰ መጠን ይጨምራል።
45 . በገለልተኛ ሥርዓት ውስጥ ኬሚካላዊ ምላሽ በራሱ የተወሰነ መጠን ያለው ምርት ሲፈጠር ይከናወናል። የእንደዚህ አይነት ስርዓት ኢንትሮፒ እንዴት ይለወጣል?
1) ይጨምራል
2) ይቀንሳል
3) አይለወጥም
4) ዝቅተኛው እሴት ላይ ይደርሳል
46 . በየትኛው ሂደቶች እና በምን ሁኔታዎች ውስጥ የኢንትሮፒ ለውጥ ከሂደቱ ሥራ ጋር እኩል ሊሆን እንደሚችል ያመልክቱ?
1) በ isobaric, በቋሚ P እና T;
2) በ isochoric, በቋሚ ቪ እና ቲ;
3) የኢንትሮፒ ለውጥ ከሥራ ጋር ፈጽሞ እኩል አይደለም;
4) በ isothermal, በቋሚ P እና 47 . የስርዓቱ TS የታሰረ ሃይል በማሞቂያ ጊዜ እና በኮንደንሱ ላይ እንዴት ይለወጣል?
ትምህርት 1 ኬሚካዊ ቴርሞዳይናሚክስ። የኬሚካል ኪነቲክስ እና ካታላይዜሽን እቅድ 1. የቴርሞዳይናሚክስ መሰረታዊ ፅንሰ-ሀሳቦች። 2. ቴርሞኬሚስትሪ. 3. የኬሚካል ሚዛን. 4. የኬሚካላዊ ግኝቶች መጠን. 5. በምላሾች መጠን ላይ የሙቀት ተጽእኖ. 6. የካታላይዜሽን ክስተት. የተዘጋጀው በ: ፒኤች.ዲ., አሶክ. ኢቫኔትስ ኤል.ኤም., አህያ. ኮዛቾክ ኤስ.ኤስ. የፋርማሲዩቲካል ኬሚስትሪ ክፍል ረዳት ኮዛቾክ ሶሎሜያ ስቴፓኖቭና
ቴርሞዳይናሚክስ - ቴርሞዳይናሚክስ በሙቀት እና በስራ መልክ ከኃይል ሽግግር ጋር የተያያዙ የተለያዩ የኃይል ዓይነቶችን የጋራ ለውጦችን የሚያጠና የፊዚክስ ክፍል ነው። የቴርሞዳይናሚክስ ታላቁ ተግባራዊ ጠቀሜታ የምላሹን የሙቀት ውጤቶች ለማስላት፣ የምላሹን ሁኔታ ወይም የማይቻልበትን ሁኔታ አስቀድሞ ለማመልከት እንዲሁም የመተላለፊያውን ሁኔታዎች ማስላት ነው።
የውስጥ ኢነርጂ የውስጥ ኢነርጂ የስርአቱ ክፍልፋይ (ሞለኪውሎች፣ አተሞች፣ ኤሌክትሮኖች) እና የግንኙነታቸው እምቅ ሃይል በአጠቃላይ የስርአቱ ኪነቲክ እና እምቅ ሃይል ካልሆነ በቀር። ውስጣዊ ጉልበት የስቴት ተግባር ነው, ማለትም. የእሱ ለውጥ የሚወሰነው በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታዎች ነው እና በሂደቱ መንገድ ላይ የተመካ አይደለም-U = U 2 - U 1
የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ኢነርጂ ህግ ያለ ዱካ አይጠፋም እና ከምንም አይነሳም, ነገር ግን ከአንድ ቅጽ ወደ ሌላ ተመሳሳይ መጠን ብቻ ያልፋል. የመጀመርያው ዓይነት ዘላለማዊ ተንቀሳቃሽ ማሽን፣ ማለትም፣ ጉልበት ሳያባክን ሥራ የሚሰጥ በየጊዜው የሚሠራ ማሽን፣ የማይቻል ነው። Q \u003d U + W በማንኛውም ገለልተኛ ስርዓት አጠቃላይ የኃይል አቅርቦቱ ሳይለወጥ ይቆያል። Q=U+W
በቋሚ ቪ ወይም ፒ ላይ ያለው የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ በምላሽ መንገዱ ላይ የተመካ አይደለም, ነገር ግን በመነሻ ንጥረ ነገሮች እና በምላሽ ምርቶች ተፈጥሮ እና ሁኔታ ይወሰናል የሄስ ህግ H 1 H 2 H 3 H 4 4 H 1 \u003d ሸ 2 + ሸ 3 + ሸ 4
ሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ ልክ እንደ መጀመሪያው የሰው ልጅ የዘመናት ልምድ ውጤት ነው። የሁለተኛው ህግ የተለያዩ ቀመሮች አሉ ነገር ግን ሁሉም የድንገተኛ ሂደቶችን አቅጣጫ ይወስናሉ፡ 1. ሙቀት ከቀዝቃዛ አካል ወደ ሙቅ (የክላውሲየስ ፖስትዩሌት) መተላለፍ አይችልም። 2. ሙቀቱን ወደ ሥራ መቀየር ብቸኛው ውጤቱ የማይቻል ሂደት ነው (የቶምሰን ፖስትዩሌት). 3. የሙቀት ማጠራቀሚያውን ማቀዝቀዝ ብቻ እና ሥራን የሚያከናውን (የፕላንክ የመጀመሪያ ፖስት) ማሽንን ለመሥራት የማይቻል ነው. 4. ማንኛውም አይነት ሃይል ሙሉ በሙሉ ወደ ሙቀት ሊቀየር ይችላል ነገር ግን ሙቀት በከፊል ወደ ሌላ የኃይል አይነት (Planck's second postulate) ይቀየራል።
ኢንትሮፒ የስቴት ቴርሞዳይናሚክስ ተግባር ነው, ስለዚህ ለውጡ በሂደቱ መንገድ ላይ የተመካ አይደለም, ነገር ግን በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታዎች ብቻ ይወሰናል. ከዚያም S 2 - S 1 = ΔS = S 2 - S 1 = ΔS = የኢንትሮፒ አካላዊ ትርጉም የታሰረ የኃይል መጠን ነው, እሱም ከአንድ ዲግሪ ጋር ይዛመዳል: በተናጥል ስርዓቶች ውስጥ, የድንገተኛ ሂደቶች ፍሰት አቅጣጫ ይወሰናል. በ entropy ለውጥ.
የባህርይ ተግባራት ዩ የኢሶኮሪክ-አይዞኢንትሮፒክ ሂደት ተግባር ነው: dU = TdS - pdV. ለዘፈቀደ ሂደት፡ U 0 H የኢሶባሪክ አይዞንትሮፒክ ሂደት ተግባር ነው፡ dH = TdS + Vdp የዘፈቀደ ሂደት፡ H 0 S የገለልተኛ ስርዓት ተግባር ነው። 0 ኤፍ የኢሶኮሪክ isothermal ሂደት ተግባር ነው dF = dU - TdS. ለዘፈቀደ ሂደት፡ F 0 G የኢሶባሪክ-አይሶዘርማል ሂደት ተግባር ነው፡ dG = dH- TdS የዘፈቀደ ሂደት፡ G 0
የኬሚካላዊ ምላሾች በደረጃዎች ብዛት መመደብ ቀላል የሆኑት በአንድ አንደኛ ደረጃ ኬሚካላዊ ድርጊት ውስጥ ይከናወናሉ ውስብስብ ነገሮች በበርካታ ደረጃዎች ይከናወናሉ የተገላቢጦሽ ምላሽ A B
የሙቀት ምላሽ መጠን ላይ ያለው ተፅዕኖ የሙቀት መጠን የኢንዛይም ምላሽ t t
የቫንት ሆፍ ንጽጽር፡- የመድኃኒቶችን የመደርደሪያ ሕይወት ስሌት በቫንት ሆፍ “የተፋጠነ እርጅና” ዘዴ፡ በ t 2t 1 የፍጥነት ሙቀት መጠን፡-
መሰረታዊ ጽንሰ-ሀሳቦች እና የኬሚስትሪ ህጎች. የኬሚካል ትስስር. የቁስ መዋቅር እና ባህሪያት
1. ቀላል ተብለው የሚጠሩት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው? ውስብስብ? ከተሰጡት ንጥረ ነገሮች ውስጥ ቀላል የሆኑትን ይምረጡ CO, O 3, CaO, K, H 2, H 2 O.
2. ኦክሳይድ ተብለው የሚጠሩት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው? አሲዶች? ምክንያቶች? ጨው?
3. ከተሰጡት ኦክሳይዶች - SO 2, CaO, ZnO, Cr 2 O 3, CroO, P 2 O 5, CO 2, Cl 2 O 3, Al 2 O 3 - መሰረታዊ, አሲድ እና አምፖቴሪክን ይምረጡ.
4. ምን ዓይነት ጨዎች እንደ አሲድ, መሰረታዊ, መካከለኛ, ድርብ, ድብልቅ, ውስብስብ ናቸው?
5. የሚከተሉትን ውህዶች ይሰይሙ: ZnOHCl, KHSO 3, NaAl (SO 4) 2 . ምን ዓይነት ውህዶች ናቸው?
6. የአሲድ መሰረታዊነት ምን ይባላል?
7. ከተሰጡት ሃይድሮክሳይዶች ውስጥ አምፖሎችን ይምረጡ-F (OH) 2, KOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, Pb (OH) 2.
8. የምላሽ እቅድ ምን ይባላል? ምላሽ እኩልታ?
9. በምላሽ ቀመር ውስጥ ያሉት የቁጥሮች ስም ማን ይባላል? ምን ያሳያሉ?
10. ከምላሽ እቅድ ወደ እኩልታው እንዴት መሄድ ይቻላል?
11. መሰረታዊ ኦክሳይዶች ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች ጋር ይገናኛሉ? አምፖተሪክ ኦክሳይዶች? አሲድ ኦክሳይዶች?
12. መሠረቶች ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች ጋር ይገናኛሉ?
13. አሲዶች ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች ጋር ይገናኛሉ?
14. ጨው ከየትኞቹ ንጥረ ነገሮች ጋር ይገናኛሉ?
15. በናይትሪክ አሲድ HNO 3 ውስጥ የሚገኙትን የጅምላ ክፍልፋዮችን ይወስኑ።
16. ምን ብረቶች ከአልካላይስ ጋር ይገናኛሉ?
17. ምን ብረቶች ከሰልፈሪክ እና ሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄዎች ጋር ይገናኛሉ?
18. የተለያየ መጠን ካለው ናይትሪክ አሲድ ጋር ብረቶች በሚገናኙበት ጊዜ ምን ምርቶች ይፈጠራሉ?
19. ምን ዓይነት ምላሾች የመበስበስ ምላሽ ይባላሉ? ግንኙነቶች? ተተኪዎች? ይድገሙት?
20. የምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ: CrCl 3 + NaOH→; CrCl 3 + 2NaOH→; CrCl 3 + 3NaOH→; CrCl 3 + NaOH (ትርፍ) →.
21. የምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ: Al + KOH →; አል + KOH + H 2 O →.
22. አቶም ምን ይባላል? የኬሚካል ንጥረ ነገር? ሞለኪውል?
23. እንደ ብረቶች የሚከፋፈሉት የትኞቹ ንጥረ ነገሮች ናቸው? ብረት ያልሆኑ? እንዴት?
24. የአንድ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ቀመር ምን ይባላል? ምን ያሳያል?
25. የአንድ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ ቀመር ምን ይባላል? ምን ያሳያል?
26. የቁስ መጠን ምን ይባላል?
27. ሞለኪውል ምን ይባላል? ምን ያሳያል? በአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር ውስጥ ስንት መዋቅራዊ ክፍሎች አሉ?
28. በጊዜያዊ ሥርዓት ውስጥ ምን ዓይነት ንጥረ ነገሮች በብዛት ተጠቁመዋል?
29. አንጻራዊ አቶሚክ፣ ሞለኪውላር ስብስቦች ምን ይባላል? እንዴት ይገለጻሉ? የመለኪያ ክፍሎቻቸው ምንድናቸው?
30. የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት ምን ይባላል? እንዴት ይገለጻል? የመለኪያ አሃዱ ምንድን ነው?
31. ምን ዓይነት ሁኔታዎች የተለመዱ ሁኔታዎች ይባላሉ?
32. በኤን.ሲ. የ 1 ሞል ጋዝ መጠን ምን ያህል ነው? 5 ሞል ጋዝ በ n.o.?
33. አቶም ምንን ያካትታል?
34. የአቶም አስኳል ምንን ያካትታል? በአቶም አስኳል ላይ ያለው ክፍያ ምንድን ነው? የአንድ አቶም አስኳል ክፍያ የሚወስነው ምንድን ነው? የአቶም አስኳል ብዛት የሚወስነው ምንድን ነው?
35. የጅምላ ቁጥር ምን ይባላል?
36. የኃይል ደረጃ ምን ይባላል? በአንድ የኃይል ደረጃ ውስጥ ስንት ኤሌክትሮኖች አሉ?
37. አቶሚክ ምህዋር ምን ይባላል? እንዴት ትገለጻለች?
38. ዋናውን የኳንተም ቁጥር የሚለየው ምንድን ነው? የምሕዋር ኳንተም ቁጥር? መግነጢሳዊ ኳንተም ቁጥር? የኳንተም ቁጥር አሽከርክር?
39. በዋና እና የምህዋር ኳንተም ቁጥሮች መካከል ያለው ግንኙነት ምንድን ነው? በምህዋር እና በማግኔት ኳንተም ቁጥሮች መካከል?
40. በ \u003d 0 የኤሌክትሮኖች ስም ማን ይባላል? = 1? = 2? = 3? ከእያንዳንዱ የኤሌክትሮን ግዛቶች ጋር የሚዛመደው ስንት ምህዋሮች ናቸው?
41. የመሬት ሁኔታ የሚባለው የአቶም ሁኔታ ምንድ ነው? ጓጉተናል?
42. በአንድ አቶሚክ ምህዋር ውስጥ ስንት ኤሌክትሮኖች ሊኖሩ ይችላሉ? ልዩነቱ ምንድን ነው?
44. በመጀመሪያው የኃይል ደረጃ ላይ ምን ያህል እና ምን ንዑስ ክፍሎች ሊኖሩ ይችላሉ? በሁለተኛው ላይ? በሦስተኛው ላይ? በአራተኛው ላይ?
45. የትንሹን ኢነርጂ መርህ, የ Klechkovsky ደንቦች, የፓውሊ መርህ, የሃንድ አገዛዝ, ወቅታዊ ህግን ያዘጋጁ.
46. ለኤለመንቶች አተሞች በየጊዜው ምን ይለወጣል?
47. የአንድ ንዑስ ቡድን አካላት ምን የሚያመሳስላቸው ነገር አለ? አንድ ጊዜ?
48. የዋና ዋና ንኡስ ቡድኖች አካላት ከሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድን አካላት እንዴት ይለያሉ?
49. የ ions Cr +3, Ca +2, N -3 ኤሌክትሮኒካዊ ቀመሮችን ያዘጋጁ. እነዚህ ionዎች ስንት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሏቸው?
50. ionization energy የሚባለው ምን አይነት ሃይል ነው? ለኤሌክትሮን ቅርበት? ኤሌክትሮኔጋቲቭነት?
51. የአተሞች እና ionዎች ራዲየስ በቡድን እና በዲ.አይ. ሜንዴሌቭ?
52. በቡድን ውስጥ እና በጊዜ ሂደት ውስጥ የአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭ ዲ.አይ. ሜንዴሌቭ?
53. የንጥረ ነገሮች እና የንብረቶቻቸውን ውህዶች በቡድን ውስጥ እና በዲ.አይ. ወቅታዊ ስርዓት ውስጥ የብረታ ብረት ባህሪያት እንዴት እንደሚለዋወጡ. ሜንዴሌቭ?
54. ለከፍተኛ የአሉሚኒየም, ፎስፎረስ, ብሮሚን, ማንጋኒዝ ኦክሳይድ ቀመሮችን ያዘጋጁ.
55. በአቶም ውስጥ የፕሮቶኖች፣ ኒውትሮኖች እና ኤሌክትሮኖች ብዛት እንዴት ይወሰናል?
56. በዚንክ አቶም ውስጥ ስንት ፕሮቶን፣ ኒውትሮን እና ኤሌክትሮኖች አሉ?
57. በ Cr +3, Ca +2, N -3 ions ውስጥ ስንት ኤሌክትሮኖች እና ፕሮቶኖች ይገኛሉ?
58. የጅምላ ጥበቃ ህግን ያዘጋጃል? በማንኛውም ኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት ምን ቋሚነት ይኖረዋል?
59. በአይሶባሪክ ኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ ምን ግቤት ቋሚ ነው?
60. የቅንብር ቋሚነት ህግን ማዘጋጀት. ለየትኛው መዋቅር ንጥረ ነገሮች ትክክለኛ ነው?
61. የአቮጋድሮን ህግ እና ውጤቱን ያዘጋጁ.
62. የጋዝ ናይትሮጅን መጠን 0.8 ከሆነ, ታዲያ የጋዝ ሞላር ክብደት ምንድነው?
63. በየትኞቹ የውጭ መለኪያዎች ላይ ለውጥ በሚፈጠርበት ጊዜ የጋዝ ሞላር መጠን ይለወጣል?
64. የተጣመረውን የጋዝ ህግን ማዘጋጀት.
65. በተመሳሳይ ሁኔታ ለተለያዩ ጋዞች እኩል መጠን, የጋዞች ብዛት እኩል ይሆናል?
66. የዳልተን ህግን አዘጋጅ. የናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን ድብልቅ አጠቃላይ ግፊት 6 ኤቲም ከሆነ እና የሃይድሮጂን መጠን 20% ከሆነ ታዲያ የንጥረቶቹ ከፊል ግፊቶች ምንድ ናቸው?
67. የ Mendeleev-Clapeyron እኩልታ (የተመጣጣኝ ጋዝ ሁኔታ) ይፃፉ.
68. 11.2 ሊት ናይትሮጅን እና 11.2 ሊት ፍሎራይን (ኤን.ኦ.) የያዘ የጋዝ ድብልቅ መጠን ምን ያህል ነው?
69. የኬሚካል አቻ ምን ይባላል? የሞላር ክብደት ተመጣጣኝ?
70. ከቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ጋር እኩል የሆነ የሞላር ስብስብ እንዴት ይወሰናል?
71. ከሚከተሉት ንጥረ ነገሮች ጋር ተመሳሳይ የሆኑትን የሞላር ስብስቦችን ይወስኑ: O 2, H 2 O, CaCl 2, Ca (OH) 2, H 2 S.
72. በምላሹ Bi(OH) 3 ጋር እኩል የሆነውን Bi(OH) 3 + HNO 3 = Bi(OH) 2 (NO 3) + H 2 O ይወስኑ።
73. ተመጣጣኝ ህግን ማዘጋጀት.
74. ከአንድ ንጥረ ነገር ጋር ተመጣጣኝ የሆነ የሞላር መጠን ምን ይባላል? እንዴት ይገለጻል?
75. የቮልሜትሪክ ግንኙነቶች ህግን ማዘጋጀት.
76. በ 2H 2 + O 2 ↔ 2H 2 O ምላሽ መሠረት 8 ሜ 3 ሃይድሮጂን (ኤን.ኦ.) ኦክሲዴሽን ምን ያህል የኦክስጅን መጠን ያስፈልጋል?
77. በ 15 ሊትር ክሎሪን እና 20 ሊትር ሃይድሮጂን መስተጋብር የተፈጠረው የሃይድሮጂን ክሎራይድ መጠን ምን ያህል ነው?
78. የኬሚካል ትስስር ምን ማለት ነው? የኬሚካላዊ ትስስር ባህሪያትን ይግለጹ.
79. የኬሚካላዊ ትስስር ጥንካሬ ምን ያህል ነው?
80. የኤሌክትሮን እፍጋት ስርጭት ላይ ምን ተጽዕኖ ያሳድራል?
81. የሞለኪውል ቅርፅን የሚወስነው ምንድን ነው?
82. ቫሊሲ ምን ይባላል?
83. በሚከተሉት ውህዶች ውስጥ የናይትሮጅን ቫልዩኖችን ይወስኑ፡ N 2, NH 3, N 2 H 4, NH 4 Cl, NaNO 3.
84. የኦክሳይድ ደረጃ ምን ይባላል?
85. ምን ቦንድ ኮቫልት ይባላል?
86. የኮቫለንት ቦንድ ባህሪያትን ያመልክቱ.
87. በተከታታዩ KI፣ KBr፣ KCl፣ KF ውስጥ የማስያዣ ፖላሪቲ እንዴት ይቀየራል?
88. ሞለኪውሎች ምን ዓይነት ንጥረ ነገር ያልሆኑ ዋልታ ናቸው-ኦክስጅን, ሃይድሮጂን ክሎራይድ, አሞኒያ, አሴቲክ አሲድ.
89. የቫሌንስ ምህዋርን ማዳቀል ምን ማለት ነው?
90. በሚከተሉት ንጥረ ነገሮች ውስጥ የማዕከላዊ አተሞችን የማዳቀል ዓይነቶችን ይወስኑ-ቤሪሊየም ፍሎራይድ ፣ አልሙኒየም ክሎራይድ ፣ ሚቴን።
91. የማዳቀል አይነት በሞለኪውሎች የቦታ መዋቅር ላይ ምን ተጽዕኖ ያሳድራል?
92. ionክ ተብሎ የሚጠራው ምን ትስስር ነው? በምን ሃይሎች ተጽእኖ ስር ይነሳል?
93. ሜታሊክ ምን ቦንድ ይባላል?
94. የብረታ ብረት ዓይነት ኬሚካላዊ ትስስር ያላቸው ንጥረ ነገሮች ምን አይነት ባህሪያት አሏቸው?
95. በሞለኪውል ውስጥ በሁለት አተሞች መካከል ሊፈጠሩ የሚችሉት ከፍተኛው የቦንዶች ቁጥር ስንት ነው?
96. የአንድ ንጥረ ነገር አቶም ፍፁም ኤሌክትሮኔጋቲቭ እንዴት ይወሰናል?
97. ኤለመንቶችን በኤሌክትሮኔጋቲቭነት ወደ ላይ በሚወጡት ቅደም ተከተሎች ያዘጋጁ-F, C, Ag, H, Cl.
98. የመገናኛ ዲፕሎፕ አፍታ ምን ይባላል? እንዴት ነው የሚሰላው?
99. የአቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ምን አይነት ባህሪያት አሏቸው? በሞለኪውል ክሪስታል ጥልፍልፍ?
100. ምን ትስስር ሃይድሮጂን ይባላል? ጥንካሬውን የሚወስነው ምንድን ነው? በየትኞቹ ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች መካከል ይከሰታል?
የኬሚካላዊ ምላሾች ቴርሞዳይናሚክስ እና ኪነቲክስ
1. ቴርሞዳይናሚክስ ምን ያጠናል?
2. ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ምን ይባላል? ምን ዓይነት ስርዓቶች አሉ?
3. የግዛት መለኪያዎች ምን ይባላሉ? ምን ዓይነት መለኪያዎች የተጠናከረ ፣ ሰፊ? የኬሚካላዊ ስርዓት ዋና መለኪያዎችን ይሰይሙ.
4. ሂደት ምን ይባላል? ድንገተኛ ሂደት? ዑደት? የተመጣጠነ ሂደት? ሚዛናዊ ያልሆነ ሂደት? ሊቀለበስ የሚችል ሂደት?
5. ደረጃ ምን ይባላል? ተመሳሳይነት ያለው ፣ የተለያየ ስርዓት?
6. የመንግስት ተግባር ምን ይባላል?
7. የውስጣዊ ኢነርጂ ባህሪው ምንድ ነው? ውስጣዊ ጉልበት በምን ላይ የተመሰረተ ነው?
8. ሙቀት ጥ ምን ይባላል? የትኞቹ ምላሾች exothermic ወይም endothermic ናቸው? በፍሰታቸው ወቅት ሙቀት እና ስሜታዊነት እንዴት ይለዋወጣል?
9. ሥራ p∆V ምን ይባላል?
10. የመጀመሪያውን የቴርሞዳይናሚክስ ህግ አዘጋጅ. በሂሳብ ጻፍ።
11. ለ isothermal, isochoric እና isobaric ሂደቶች የመጀመሪያውን የቴርሞዳይናሚክስ ህግን ማዘጋጀት.
12. enthalpy ምን ይባላል?
13. የምላሹ የሙቀት ተጽእኖ ምን ይባላል? የምላሹን የሙቀት ተፅእኖ የሚወስነው ምንድን ነው?
14. ቴርሞዳይናሚክስ የሚባለው ምን እኩልነት ነው? ቴርሞኬሚካል?
15. መደበኛ ተብለው የሚጠሩት ሁኔታዎች ምንድን ናቸው?
16. የምላሽ መተንፈስ ምን ይባላል? መደበኛ enthalpy ምላሽ?
17. የንጥረ ነገር ምስረታ enthalpy ምን ይባላል? የአንድ ንጥረ ነገር ምስረታ መደበኛ enthalpy?
18. የቁስ ስታንዳርድ ሁኔታ ምንድን ነው? በመደበኛ ሁኔታ ውስጥ ቀላል ንጥረ ነገር የመፍጠር ስሜት ምንድነው?
19. H 2 SO 3 ምስረታ ያለውን enthalpy ምላሽ ሙቀት ውጤት ጋር እኩል ነው: H 2 (g) + S (ቲቪ) + 1.5O 2 (g) H 2 SO 3 (g); H 2 (g) + SO 2 (g) + 0.5O 2 (g) H 2 SO 3 (g); H 2 O (g) + SO 2 (g) H 2 SO 3 (g); 2H (g) + S (ቲቪ) + 3O (g) H 2 SO 3 (g)
20. የ 1 ሞል ሃይድሮጂን እና 1 ሞል ብሮሚን መስተጋብር 500 ኪ.ጂ. ∆Н arr, HBr ምንድን ነው?
21. 5 ሞል ንጥረ ነገር A x B y ሲፈጠር, 500 ኪ.ግ ሙቀት ተወስዷል. የዚህ ንጥረ ነገር ∆Н arr ምንድን ነው?
22. የቃጠሎው እስትንፋስ ምን ይባላል? ለቃጠሎ መደበኛ enthalpy? የሙቀት አቅም?
23. የሄስ ህግን አዘጋጁ, የእሱ የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ውጤቶች.
24. የምላሹን ∆Н р ለማስላት የትኛው አገላለጽ ተፈጻሚ ነው 2A + 3B 2Cበሄስ ህግ መሰረት፡-
∆Н r = 2∆Н arr, С + 2∆Н arr, A + 3∆Н arr, B; ∆Н r = 2∆Н arr, С - (2∆Н arr, A + 3∆Н arr, B);
∆Н r = 2∆Н arr, A + 3∆Н arr, B -2∆Н arr, C; ∆Н r = - 2∆Н arr, C - (2∆Н arr, A + 3∆Н arr, B)?
25. መደበኛ enthalpy ለቃጠሎ (∆H 0 ለቃጠሎ) methanol CH 4 ሆይ (l) (M = 32 g / mol) -726.6 ኪጁ / mol. 2.5 ኪሎ ግራም ንጥረ ነገር ሲቃጠል ምን ያህል ሙቀት ይወጣል?
26. በምን ሁኔታ ውስጥ አንድ ንጥረ ነገር መደበኛ enthalpy ሌላ ንጥረ ምስረታ ጋር እኩል ነው?
27. ለቃጠሎ መደበኛ enthalpy ምን ንጥረ ነገሮች ዜሮ ጋር እኩል ነው: CO, CO 2, H 2, O 2?
28. ለምላሹ 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g) 4HCl (g) + O 2 (g) የነገሮች መፈጠር መደበኛ enthalpies የሚታወቅ ከሆነ መደበኛ enthalpy (kJ) አስላ።
29. ∆H = -1410.97 ኪጄ / ሞል; ∆H = -2877.13 ኪጁ/ሞል. 2 ሞል የኢትሊን እና 4 ሞል ቡቴን በጋራ ሲቃጠሉ ምን ያህል ሙቀት ይለቀቃል?
30. ∆H = -1410.97 ኪጄ / ሞል; ∆H = -2877.13 ኪጁ/ሞል. 20% ኤትሊን እና 80% ቡቴን ያካተተ 0.7 ኪሎ ግራም የጋዝ ድብልቅ ሲቃጠል ምን ዓይነት ሙቀት ይወጣል?
31. የምላሹ መደበኛ enthalpy MgCO 3 (ቲቪ) → MgO (ቲቪ) + CO 2 (g) 101.6 ኪ. መደበኛ enthalpies MgO (ቲቪ) እና CO 2 (g): -601.0 እና -393.5 kJ / mol ምስረታ, በቅደም. የማግኒዥየም ካርቦኔት MgCO 3 ምስረታ መደበኛ enthalpy ምንድን ነው?
32. የአንድ ሥርዓት ቴርሞዳይናሚክስ ፕሮባቢሊቲ ምን ይባላል? ኢንትሮፒ ምን ይባላል? በቴርሞዳይናሚክስ ፕሮባቢሊቲ አንፃር ኢንትሮፒ እንዴት ይገለጻል?
33. ሁለተኛውን የቴርሞዳይናሚክስ ህግ አዘጋጅ.
34. የአንድ ንጥረ ነገር መደበኛ ኢንትሮፒ ምን ይባላል?
35. ሦስተኛውን የቴርሞዳይናሚክስ ህግ (Planck's postulate) ያዘጋጁ።
36. የምላሽ ኢንትሮፒ ምን ይባላል? የምላሹ መደበኛ ኢንትሮፒ?
37. የምላሹን ∆S p ለማስላት የትኛው አገላለጽ ተፈጻሚ ነው CH 4 + CO 2 2CO + 2H 2:
∆S p \u003d S + S + S + S; ∆S p \u003d S + S + 2S + 2S;
∆S p \u003d 2S + 2S - S + S; ∆S p \u003d 2S + 2S - S - S?
38. ለምላሹ 2Cl 2 (u) + 2H 2 O (g) 4HCl (g) + O 2 (g) የንጥረ ነገሮች አፈጣጠር መደበኛ ኢንትሮፒዎች የሚታወቁ ከሆነ መደበኛ ኢንትሮፒ (ጄ / ኬ) ያሰሉ፡
39. ጊብስ ነፃ ጉልበት ምን ይባላል? ከሌሎች ቴርሞዳይናሚክስ ተግባራት ጋር ያለው ግንኙነት ምንድን ነው?
40. የምላሹ አቅጣጫ በጊብስ ኢነርጂ ምልክት እንዴት ይወሰናል?
41. በየትኛው የሙቀት መጠን ∆H ከሆነ ምላሽ መስጠት ይቻላል<0, ∆S>0; ∆ኤች<0, ∆S<0; ∆H>0, ∆S>0; ∆H>0፣ ∆S<0.
42. የሂደቱ ተመጣጣኝ የሙቀት መጠን እንዴት ይወሰናል?
43. የምላሹ ጊብስ ኢነርጂ ምን ይባላል ∆G p? የምላሹ መደበኛ ጊብስ ጉልበት?
44. የምላሹን ∆G p ለማስላት ምን ዓይነት አገላለጽ ተፈጻሚ ነው 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2 O (l)
∆G p \u003d ∆G 4 + ∆G 5 + ∆G 4 + ∆G 6; ∆G p = ∆G + ∆G + ∆G + ∆G;
∆G p \u003d 4∆G + 5∆G - 4∆G - 6∆G; ∆G p \u003d 4∆G + 6∆G - 4∆G - 5∆ጂ?
45. ለምላሹ HNO 3 (l) + HNO 2 (l) 2NO 2 (g) + H 2 O (l) የነገሮች መፈጠር መደበኛ ጊብስ ሃይል የሚታወቅ ከሆነ መደበኛውን ጊብስ ሃይል (ኪጄ) ያሰሉ፡
46. ለአፀፋው ፌ (ቲቪ) + አል 2 ኦ 3 (ቲቪ) → አል (ቲቪ) + ፌ 2 ኦ 3 (ቲቪ) ፣ የተመጣጠነ የሙቀት መጠንን ይወስኑ እና የሂደቱ ሂደት በ 125 0 ሴ. ∆Н = 853.8 ኪጁ / ሞል; ∆S = 37.68 ጄ/ሞል ኬ.
47. በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ምን ማለት ነው?
48. የጅምላ ድርጊት ህግን ማዘጋጀት.
49. በ 40 ዎች ውስጥ, በሁለት ምላሾች ምክንያት Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 (1) እና Zn + 2HBr \u003d ZnBr 2 + H 2 (2) 8 ግራም ዚንክ ክሎራይድ እና ዚንክ ብሮማይድ ተፈጥረዋል. . የምላሽ መጠኖችን ያወዳድሩ።
50. በምላሹ 3Fe (NO 3) 2 (መፍትሔ) + 4HNO 3 \u003d 3Fe (NO 3) 3 (መፍትሔ) + NO (g) + 2H 2 O (g) የ Fe (NO 3) ትኩረትን 2 ከሆነ. በ 7 እጥፍ ይጨምራል ፣ እና የ HNO 3 ትኩረት በ 4 ጊዜ ፣ የምላሽ መጠኑ እንዴት ይለወጣል?
51. ለምላሹ የኪነቲክ እኩልታ ይስሩ Sb 2 S 3 (TV) + 3H 2 (g) 2Sb (TV) + 3H 2 S (g)።
52. የባለብዙ ደረጃ ምላሽ መጠን እንዴት ይወሰናል?
53. የስርአት ግፊት በ 3 እጥፍ በመጨመር የ CO (g) + 3H 2 (g) CH 4 (g) + H 2 O (g) መጠን እንዴት ይለዋወጣል?
54. የፍጥነት ቋሚ ምን ይባላል? በምን ላይ የተመካ ነው?
55. የማግበር ጉልበት ምን ይባላል? በምን ላይ የተመካ ነው?
56. በ 310 ኪ.ሜ የሙቀት መጠን ውስጥ የአንድ የተወሰነ ምላሽ ፍጥነት 4.6 ∙ 10 -5 l mol -1 s -1, እና በ 330 K 6.8 ∙ 10 -5 l mol -1 s -1 የሙቀት መጠን. የነቃ ኃይል ከምን ጋር እኩል ነው?
57. የአንድ የተወሰነ ምላሽ የማግበር ኃይል 250 ኪ.ግ / ሞል ነው. የምላሽ ሙቀት ከ 320 ኪ ወደ 340 ኪ ሲቀየር የቋሚው ፍጥነት እንዴት ይለወጣል?
58. የአርሄኒየስ እኩልታ እና የቫንት ሆፍ ህግን ይፃፉ።
59. የምላሽ (1) የማግበር ኃይል 150 ኪ.ግ. የታሪፍ ቋሚዎችን k 1 እና k 2 ያወዳድሩ.
60. እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን የምላሽ መጠን መጨመርን እንዴት ማስረዳት ይቻላል?
61. የምላሹ የሙቀት መጠን ምን ይባላል?
62. በ 283 እና 308 ኪው ውስጥ ያለው የአንድ የተወሰነ ምላሽ መጠን 1.77 እና 7.56 l mol -1 s -1 ከሆነ የሙቀት መጠኑ ምን ያህል ነው?
63. በ 350 ኪ.ሜ የሙቀት መጠን, ምላሹ በ 3 ሰከንድ, እና በ 330 ኪ.ሜ, በ 28 ሰከንድ ውስጥ ያበቃል. በ 310 ኪ.ሜ የሙቀት መጠን ለመጨረስ ምን ያህል ጊዜ ይወስዳል?
64. የማግበር ሃይል የምላሹን የሙቀት መጠን እንዴት ይነካዋል?
65. ቀስቃሽ ምን ይባላል? አጋቾቹ? አስተዋዋቂ? ካታሊቲክ መርዝ?
66. የኬሚካል ሚዛን ምን ይባላል? ስርዓቱ ለምን ያህል ጊዜ ሚዛን ላይ ይቆያል?
67. በተመጣጣኝ ሁኔታ ላይ ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች እንዴት ይዛመዳሉ?
68. ሚዛኑ ቋሚ ምን ይባላል? በምን ላይ የተመካ ነው?
69. የምላሾችን ሚዛን ቋሚነት ይግለጹ 2NO + O 2 ↔ 2NO 2; Sb 2 S 3 (ቲቪ) + 3H 2 ↔ 2Sb (ቲቪ) + 3H 2 S (g)።
70. በተወሰነ የሙቀት መጠን, የምላሽ ሚዛን N 2 O 4 ↔ 2NO 2 0.16 ነው. በመነሻ ሁኔታ ውስጥ NO 2 አልነበረም, እና የ NO 2 ሚዛናዊ ትኩረት 0.08 ሞል / ሊትር ነበር. የ N 2 O 4 ሚዛን እና የመጀመሪያ ደረጃ ትኩረት ምን ይሆናል?
71. የ Le Chatelier መርሆ ያዘጋጁ. የሙቀት፣ የትኩረት እና የአጠቃላይ ግፊት ለውጦች የተመጣጠነ ውህደትን እንዴት ይጎዳሉ?
72. በሲስተሙ ውስጥ ያለው የኬሚካል ተለዋዋጭ ሚዛን በ 1000 K እና በ 1 ኤቲኤም ግፊት ላይ የተመሰረተ ነው. የካርቦን ዳይኦክሳይድ ከፊል ግፊት ከ 0.54 ኤቲኤም ጋር እኩል ሆኗል. የዚህ ምላሽ ሚዛኑ ቋሚ ኬ ፒ ምንድን ነው?
73. ምላሹ የተከሰተበት የጋዝ-ደረጃ ስርዓት አካላት ሚዛናዊ ውህዶች (ሞል / ሊ)
3N 2 H 4 ↔ 4NH 3 + N 2 እኩል ናቸው: \u003d 0.2; =0.4; =0.25. የተገላቢጦሹ ሚዛን ቋሚ ምንድነው?
74. ምላሹ የሚከሰትበት የጋዝ-ደረጃ ስርዓት አካላት ሚዛናዊ ውህዶች (ሞል / ሊ)
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 እኩል ናቸው: = 0.12; =0.14; =0.1. የ N 2 እና H 2 የመጀመሪያ ደረጃዎችን ይወስኑ.
75. ምላሹ በሚከሰትበት ጊዜ የስርዓቱ የጋዝ ክፍል አካላት ሚዛናዊ ውህዶች
C (ቲቪ) + CO 2 ↔ 2CO በ 1000 K እና P ድምር \u003d 1 atm., እኩል ከ CO 2 - 17% ጥራዝ. እና CO - 83% ጥራዝ. ቋሚው ምንድን ነው
ምላሽ ሚዛናዊነት?
76. ሚዛኑ ቋሚ ኬ በተገላቢጦሽ የጋዝ-ደረጃ ምላሽ CH 4 + H 2 O ↔ CO + 3H 2 በተወሰነ የሙቀት መጠን 9.54 mol 2 l -2 ነው. የሚቴን እና የውሃ ሚዛን 0.2 ሞል / ሊ እና 0.4 ሞል / ሊ በቅደም ተከተል ነው። የ CO እና H 2 ሚዛናዊ ስብስቦችን ይወስኑ።
77. በተመጣጣኝ ቋሚ ኬ ፒ እና በጊብስ ኢነርጂ ∆G መካከል ያለውን ግንኙነት በአይኦተርማል ሁኔታዎች ውስጥ የሚቀያየር ምላሽ ይጻፉ።
78. የጋዝ-ደረጃ የሚቀለበስ ምላሽ COCl 2 ↔ CO + Cl 2 ያለውን ሚዛን ቋሚ K p ይወስኑ; ∆H 0 = 109.78 ኪጁ፣
∆S 0 = 136.62 ጄ/ኬ በ900 ኪ.
79. ሚዛናዊ ቋሚ ኬ ፒ ጋዝ-ደረጃ ምላሽ PCl 3 + Cl 2 ↔ PCl 5; ∆H 0 \u003d -87.87 ኪጄ በ450 ኪ 40.29 atm -1 ነው። የዚህን ሂደት የጊብስ ሃይል ይወስኑ (J/K)።
80. በኬ ፒ እና ኬ መካከል ያለውን ግንኙነት በተገላቢጦሽ የጋዝ-ደረጃ ምላሽ 2CO + 2H 2 ↔ CH 4 + CO 2 ይጻፉ።
ተመሳሳይ መረጃ.
