የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን
እና በተለያዩ ምክንያቶች ላይ ጥገኛ ነው
የመረጃ ቴክኖሎጂን በመጠቀም ትምህርት
ኬሚስትሪ ፈጽሞ ሊማር አይችልም
ድርጊቱን እራሱን አለማየት እና የኬሚካል ስራዎችን አለመውሰድ.
M.V. Lomonosov
በሀገሪቱ ውስጥ የከፍተኛ እና ሁለተኛ ደረጃ ልዩ ትምህርትን እንደገና ማዋቀር, የት / ቤት ማሻሻያ ቅጾችን, ዘዴዎችን እና የትምህርት ዘዴዎችን, የተማሪ-ተኮር ትምህርትን (LOO), የችግር ፍለጋ እና የኮምፒተር ቴክኖሎጂዎችን ጨምሮ የተለያዩ ቴክኖሎጂዎችን መጠቀምን ያቀርባል.
እንደ አስተማሪዎች እኛም እየተለወጥን ነው። በስራዬ ውስጥ አዳዲስ እድገቶችን, ዘመናዊ ትምህርታዊ ቴክኖሎጂዎችን በቋሚነት ለመጠቀም እሞክራለሁ.
በቅርብ ጊዜ በኮምፒተር ዲስኮች ላይ ብዙ ቁሳቁሶች ታይተዋል. እነሱ በድርሰቶች ልማት ፣ የቃል ወረቀቶችን ፣ ከተማሪዎች ገለልተኛ ሥራ ጋር ሊያገለግሉ ይችላሉ። የኢንፎርሜሽን ቴክኖሎጂዎች የስልጠና እና የእውቀት ፈተናን በፍጥነት ለማደራጀት, የተጣጣሙ ፕሮግራሞችን ለማዘጋጀት እና በኬሚስትሪ በማስተማር ላይ ተግባራዊ ለማድረግ ያስችሉኛል.
የኮምፒዩተር ቴክኖሎጂ እና የኮምፒዩተር ቴክኖሎጂ አጠቃቀም ዛሬ ሁሉንም የመማሪያ ሂደቶችን በራስ-ሰር ለማስኬድ ብቻ ሳይሆን የተማሪዎችን የአእምሮ እንቅስቃሴ ውጤታማነት በከፍተኛ ደረጃ ለማሳደግ እንደ መሳሪያ ነው።
በትምህርቴ ውስጥ የኮምፒውተር ቴክኖሎጂዎችን ለተለያዩ ዓላማዎች እጠቀማለሁ፡-
ችግር መፍታት, የቁጥር ስሌት, የውሂብ ሂደት (በታቀደው ስልተ ቀመር መሰረት);
በትምህርት መረጃ ይዘት ላይ ራስን መግዛትን እና የእውቀት ደረጃውን የጠበቀ ቁጥጥር መተግበር (ሙከራ, ልዩ ልዩ ስራዎችን, ካርታዎችን እና ሌሎች መጠይቆችን መቆጣጠር);
የኬሚካል ሙከራ አውቶማቲክ, ከኦፕቲካል መሳሪያዎች ጋር ግንኙነት (በስክሪኑ ላይ ያሉ ሙከራዎች ትንበያዎች);
አስፈላጊውን የማመሳከሪያ መረጃ ማግኘት, ቁጥጥርን ማጠናቀር, የተለየ ስራ, የተለመዱ የተማሪዎችን ስህተቶች መተንተን (አውቶማቲክ ቁጥጥር ስርዓቶች እና የመረጃ ባንኮች);
በድርሰቶች እና በጊዜ ወረቀቶች እድገት ላይ የተማሪዎች ገለልተኛ ሥራ ፣ ከቁሳቁስ ጋር መሥራት ፣ የማረጋገጫ ሥራ አፈፃፀም (ውጤቱን ማግኘት ፣ ራስን መግዛትን ይለማመዱ)።
ከ "ኬሚካላዊ ኪኔቲክስ" ክፍል የቀረበው ትምህርት ከ "ኬሚስትሪ-10" የመማሪያ መጽሀፍ ፕሮግራም ጋር በኤል.ኤስ.ኤስ. ጉዚ እና በ R.P. Surovtseva. የዚህ ርዕስ ጥናት የቴርሞዳይናሚክስ ኦፍ ምላሾች ጥናት በፊት ነው. የታቀደው ቁሳቁስ አስገዳጅ ከሆነው ዝቅተኛ ይዘት ጋር አይዛመድም, ነገር ግን በዋናነት የትምህርት መገለጫ ደረጃ.
ትምህርቱ የቡድን ስራን ፣ የተለየ አቀራረብን ፣ ቴክኖሎጂዎችን ማዳበር እና በችግር መፈለግ ፣ እና ከሁሉም በላይ ፣ የማሳያ ሙከራን ለማካሄድ የኮምፒተር ቴክኖሎጂዎችን ይጠቀማል ፣ ይህም የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ምን እንደሆነ እና በተለያዩ ሁኔታዎች ላይ እንዴት እንደሚመረኮዝ በግልፅ እንዲረዱ ያስችልዎታል ። .
የትምህርት ግቦች.ስለ ኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት እውቀትን ማዘመን እና ጥልቅ ማድረግ; የቡድን ሥራን በመጠቀም ፣ በተለያዩ ሁኔታዎች ላይ ያስቡ እና ያጠኑ-የመለዋወጫዎች ተፈጥሮ ፣ የንጥረ ነገሮች ግንኙነት ወለል ፣ የሙቀት መጠን ፣ ቀስቃሽ; የኮምፒዩተር መለኪያ ክፍልን በመጠቀም የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ምን እንደሆነ እና እንዴት በሪአክተሮች ክምችት ላይ እንደሚወሰን በግልፅ ለማሳየት።
የትምህርቱ መሪ ቃል።"የሚለካው ብቻ ነው" (ኤም. ፕላንክ).
የክፍል ማስጌጥ.መምህሩ የመጪውን ትምህርት ርዕስ አስቀድሞ ያስታውቃል ፣ ክፍሉን በአራት የፈጠራ ቡድኖች ከ5-6 ሰዎች ይከፍላል ፣ በችሎታው በግምት ተመሳሳይ። በቀድሞው ትምህርት ተማሪዎች የቤት ስራን ይቀበላሉ - ስለ አርሄኒየስ እኩልዮሽ ተግባራዊ አተገባበር እና ስለ ካታሊሲስ ዓይነቶች ሪፖርቶችን ለማዘጋጀት ።
መሣሪያዎች እና reagent.በተማሪዎች ጠረጴዛዎች ላይ - የመማሪያ መጽሃፍቶች, ማስታወሻ ደብተሮች, ጠረጴዛዎች, የላቦራቶሪ ወረቀቶች, የሙከራ ቱቦዎች ያላቸው መደርደሪያዎች;
ቡድን 1የዚንክ ጥራጥሬዎች, ማግኒዥየም ቴፕ, የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ;
ቡድን 2: የመስታወት ዘንግ; የብረት ማቅለጫዎች, የብረት ጥፍር, የመዳብ (II) ክሎራይድ መፍትሄ;
ቡድን 3: pipette, የሙከራ ቱቦ መያዣ, የመንፈስ መብራት, ግጥሚያዎች; መዳብ (II) ኦክሳይድ, የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ;
ቡድን 4(በማሳያ ጠረጴዛ ላይ የማሳያ ሙከራን ያካሂዳል) የመለኪያ አሃድ ያለው ኮምፒውተር፣ የጨረር ጥግግት ዳሳሽ በ525 nm የሞገድ ርዝመት፣ ኩዊትት፣ መግነጢሳዊ ቀስቃሽ፣ 10 ሚሊር መርፌ፣ 100 ሚሊር የተመረቀ ሲሊንደር; የፖታስየም iodide KI 1M, የፖታስየም ፐርሰልፌት K 2 S 2 O 8 0.1M, የተጣራ ውሃ መፍትሄዎች.
በትምህርቱ ወቅት ሁሉም ማስታወሻዎች, ተማሪዎች በማስታወሻ ደብተራቸው ውስጥ ያጠናቅቃሉ.
በክፍሎች ወቅት
የተመረጠው ርዕስ አስፈላጊነት ተነሳሽነት
መምህሩ የቁሳቁስን ማብራሪያ በተለያዩ ደረጃዎች በሚከሰቱ የኬሚካላዊ ምላሾች ምሳሌዎች ይጀምራል። ተማሪዎች የምላሾች ምሳሌዎችን መስጠት ይችላሉ።
ኬሚካዊ ግብረመልሶች በተለያዩ ደረጃዎች ይቀጥላሉ. አንዳንዶች እንደ ብረት ዝገት ወይም የወይን ጭማቂ መፍላት (መፍላት) እንደ ወራት ውስጥ, ቀስ ይሄዳሉ, ይህም ወይን ያስከትላል. ሌሎች በጥቂት ሳምንታት ውስጥ ይጠናቀቃሉ፣ ልክ እንደ የግሉኮስ የአልኮል መጠጥ መፍላት። ሌሎች እንደ የማይሟሟ የጨው ዝናብ ያሉ በጣም በፍጥነት ያበቃል እና አንዳንዶቹ እንደ ፍንዳታ ያሉ ወዲያውኑ ይቀጥላሉ ።
ወዲያውኑ ማለት ይቻላል ፣ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ብዙ ምላሾች በጣም በፍጥነት ይቀጥላሉ
የናኦ2 CO 3 እና የ CaCl 2 የውሃ መፍትሄዎችን እንቀላቅላለን ፣ የምላሽ ምርት CaCO 3 በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው ፣ ወዲያውኑ ይመሰረታል ።
ከመጠን በላይ አሲድ ወደ አልካላይን የ phenolphthalein መፍትሄ እንጨምራለን ፣ መፍትሄው ወዲያውኑ ቀለም የለውም። ይህ ማለት የገለልተኝነት ምላሽ ፣ የጠቋሚውን ባለቀለም ቅርፅ ወደ ቀለም-አልባ የመቀየር ምላሽ ፣ በጣም በፍጥነት ይቀጥላል።
በብረት ነገሮች ላይ ዝገት ቀስ በቀስ ይፈጠራል። በመዳብ እና በነሐስ ነገሮች ላይ ጥቁር-ቡናማ ወይም አረንጓዴ ቀለም (ፓቲና) የዝገት ምርቶች ቀስ በቀስ ይሠራሉ. የእነዚህ ሁሉ ሂደቶች ፍጥነት የተለየ ነው.
እይታዎችን በማዘመን ላይ
ስለ ኬሚካዊ ግብረመልሶች መጠን
ኬሚካላዊ ግብረመልሶች በኬሚስትሪ ውስጥ በጣም አስፈላጊ ከሆኑ ጽንሰ-ሐሳቦች ውስጥ አንዱ ነው. ለእነርሱ ግንዛቤ እና ብቃት ባለው የትምህርት ሂደት ውስጥ መምህሩ የማንኛውም ኬሚካላዊ ምላሽ ዋና ዋና ባህሪያትን ማወቅ እና ማብራራት መቻል አለበት-የሙቀት ተፅእኖ ፣ ሚዛናዊነት ፣ ፍጥነት። ኬሚካላዊ ቴርሞዳይናሚክስ አንድ የተለየ ኬሚካላዊ ምላሽ በድንገት ወደየትኛው አቅጣጫ እንደሚሄድ ለመተንበይ ያስችላል፣ ነገር ግን የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ ብቻ ምላሹ እንዴት እና በምን ያህል መጠን እንደሚቀጥል ለሚለው ጥያቄ መልስ አይሰጥም። የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ጽንሰ-ሐሳብ በኬሚካላዊ ኪነቲክስ ውስጥ ካሉት መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች ውስጥ አንዱ ነው.
አዲስ ቁሳቁሶችን ለማጥናት, ተማሪዎች ስለ ኬሚካላዊ ምላሽ መጠን አስፈላጊውን እውቀት ይጠቀማሉ, እውቀትን የማዘመን ደረጃ እየሄደ ነው. ነገር ግን ይህ ጽንሰ-ሀሳብ በፅንሰ-ሀሳቦች ውስጥ የተጠናከረ ነው ግብረ-ሰዶማዊ እና የተለያዩ ግብረመልሶች ፣ የነቃ ኃይል ፣ የ Arrhenius እኩልነት አስተዋወቀ - ይህ የተማሪዎች ቅርብ ልማት ዞን ነው (አባሪ ቁጥር 1 ይመልከቱ) "ችግር ፍለጋ እንቅስቃሴ አወቃቀር። የመምህሩ እና የተማሪዎች ...).
የምላሽ መጠን ምን ማለት ነው? እንዴት ሊለካ እና ሊለወጥ ይችላል? ለእነዚህ ጥያቄዎች መልስ ለመስጠት በጊዜ ውስጥ የግብረ-መልስ ንድፎችን የሚያጠና ሳይንስ ይረዳል - የኬሚካል ኪነቲክስ.
በኪነቲክስ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉትን መሰረታዊ ፅንሰ-ሀሳቦችን እና ቅጦችን አስታውስ (ተማሪዎቹ መልስ እና የአስተማሪ ማሟያ)።
ኬሚካላዊ ኪነቲክስ የኬሚስትሪ ቅርንጫፍ ሲሆን ተግባሩ በጊዜ ሂደት የሚከሰቱትን የጥራት እና የቁጥር ለውጦችን ማብራራት ነው። ብዙውን ጊዜ ይህ አጠቃላይ ተግባር በሁለት ይከፈላል፡
1) የምላሽ ዘዴን መለየት - የሂደቱ የመጀመሪያ ደረጃ ደረጃዎች እና የትምህርታቸው ቅደም ተከተል (የጥራት ለውጦች) መመስረት;
2) የኬሚካላዊ ምላሽ መጠናዊ መግለጫ - ምላሹ በሚቀጥልበት ጊዜ በመጀመሪያዎቹ ሬጀንቶች እና ምርቶች መጠን ላይ ለውጦችን ለማስላት የሚያስችልዎ ጥብቅ ሬሾዎች መመስረት።
በኬሚካላዊ ኪነቲክስ ውስጥ ያለው መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳብ የግብረ-መልስ ፍጥነት ጽንሰ-ሐሳብ ነው. የኬሚካላዊ ምላሽ መጠንየሚለካው በምላሽ ክፍተት ውስጥ በአንድ ጊዜ ምላሽ በሰጠው ንጥረ ነገር መጠን ነው።
የአንዱ ምላሽ ሰጪዎች ትኩረት ከቀነሰ ከ 1 ለ ከ 2 ለተወሰነ ጊዜ ከ ቲ 1 ለ ቲ 2, ከዚያም በምላሽ መጠን ፍቺ መሰረት ነው (ምስል 1)
በቀመርው በቀኝ በኩል ያለው የ "-" ምልክት የሚከተለው ማለት ነው. ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ( ቲ 2 – ቲ 1) > 0 የ reagents ትኩረት ይቀንሳል, ስለዚህ, ( ሐ 2 – ሐ 1) < 0, а т.к. скорость реакции всегда положительна, то перед дробью следует поставить знак «–».
ሩዝ. አንድ.
|
በቁጥር ፣ በምላሽ መጠን እና በ reactants መካከል ያለው ግንኙነት በኬሚካላዊ ኪነቲክስ መሰረታዊ ህግ - የጅምላ እርምጃ ህግ።
በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ ያለው የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ከሪአክተሮች ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው።
ምላሽ ለማግኘት
ግንኤ+ ለለ = ከሲ + መመ፣
በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት የፍጥነት መጠን በ reactants ክምችት ላይ ያለው ጥገኝነት እንደሚከተለው ሊወከል ይችላል፡-
የት ክመጠኑ ቋሚ ነው; nግን፣ nለ reagents A እና B በቅደም ተከተል ምላሽ ትዕዛዞች ናቸው;
nኤ+ n B አጠቃላይ የምላሹ ቅደም ተከተል ነው።
ተመሳሳይ ምላሽ ውስጥ, reactants ተመሳሳይ ጋዝ ዙር ወይም መፍትሄ ውስጥ, ravnomerno vыsыpanyya vыsыpanyya, ምላሽ vыzыvaet ቅልቅል መጠን ውስጥ. የሬጀንቱ ትኩረት በድብልቅ መጠን ከተከፋፈለው ንጥረ ነገር መጠን ጋር እኩል ነው። ከ = / ቪ.
አማካኝ ምላሽ መጠን፡-
የጊዜ ክፍተት ባነሰ መጠን፣ የምላሽ መጠኑ ይበልጥ ትክክለኛ ይሆናል።
የተለያዩ ግብረመልሶች በደረጃው ድንበር ላይ ይከሰታሉ-ጋዝ - ጠንካራ ፣ ጋዝ - ፈሳሽ ፣ ፈሳሽ - ጠንካራ ፣ ጠንካራ - ጠንካራ። የፍጥነት ምላሽ
የሚለካው በአንድ አሃድ የእውቂያ አካባቢ ምላሽ ሰጪዎች ኤስ.
የኬሚካላዊ ምላሾችን የሙቀት ውጤቶች ግምት ውስጥ በማስገባት ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች (A + B) ወደ ምርት ሞለኪውሎች (C + D) ከቴርሞዳይናሚክስ እይታ አንጻር ሲታይ "የኃይል ተራራን መውጣት" በ endothermic reactions (ምስል ላይ) ተብራርቷል. 2, ግን) ወይም "ቁልቁል" ለ exothermic ምላሽ (ምስል 2, ለ).
ምላሽ ለመስጠት ሞለኪውሎች ወደ ምላሽ ምርቶች መንገድ ላይ ያለውን የሃይል ማገጃ ለማሸነፍ በመጀመሪያ ተጨማሪ ሃይል ማከማቸት አለባቸው። ይህ መሰናክል በውጫዊ ግብረመልሶች ላይ መኖሩ አስፈላጊ ነው ፣ ስለሆነም በቀላሉ “ከኮረብታው ላይ ከመውረድ” ይልቅ ሞለኪውሎቹ መጀመሪያ “ኮረብታው ላይ መውጣት” አለባቸው።
ሩዝ. 2.
|
የምላሹ አንቀሳቃሽ ኃይል አነስተኛውን የኃይል መጠን ለመድረስ ፍላጎት ነው.
ምላሹን ለመቀጠል የሪአክተሮቹ ቅንጣቶች እርስ በርስ መጋጨት አለባቸው. የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ መጠን በሞለኪውሎች የኪነቲክ ሃይል መጨመር ምክንያት የእነዚህ ግጭቶች ቁጥር ይጨምራል, ስለዚህ የምላሽ መጠን ይጨምራል. ነገር ግን ሁሉም የሞለኪውሎች ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ግጭት ወደ ግንኙነታቸው አይመራም - ለሞለኪውሎች መስተጋብር በውስጣቸው በአተሞች መካከል ያለው ትስስር እየደከመ ወይም ሊሰበር ይገባል ፣ ለዚህም የተወሰነ ጉልበት ማውጣት አለበት። የሚጋጩት ሞለኪውሎች ይህ ጉልበት ከሌላቸው ግጭታቸው ወደ ምላሽ አይመራም። ሞለኪውሎች ግጭታቸው ወደ አዲስ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች መፈጠር እንዲመራ የሚያስፈልገው ትርፍ ሃይል ይባላል። የማንቃት ጉልበትይህ ምላሽ ኢ a፣ ብዙ ጊዜ የሚለካው በጄ/ሞል፣ ኪጄ/ሞል ነው። ይህ ኃይል ያላቸው ሞለኪውሎች ንቁ ሞለኪውሎች ይባላሉ.
በለስ ላይ. 3 የኃይል መገለጫዎችን ያሳያል
ሀ) endothermic ምላሽ, + ኤች = –ጥ,
N 2 + O 2 2 አይ - ጥ;
ለ) exothermic ምላሽ; ኤች = +ጥ,
H 2 + I 2 2HI + ጥ.
በምላሹ ጊዜ በንቁ ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግንኙነቶች ይዳከማሉ እና አዲስ ትስስር በሚፈጥሩት ንጥረ ነገሮች ቅንጣቶች መካከል ይነሳሉ ፣ የሽግግር ሁኔታ ይመሰረታል - የነቃ ውስብስብ ፣ የድሮ ቦንዶች ሙሉ በሙሉ አይወድሙም ፣ እና አዳዲሶች ቀድሞውኑ መገንባት ጀምረዋል። የማንቃት ሃይል የነቃ ስብስብ ለመፍጠር የሚያስፈልገው ሃይል ነው። የኃይል ማገጃው የተለየ ነው, ዝቅተኛው, ቀላል እና ፈጣን ምላሽ.
በሃይል ማገጃው አናት ላይ ያለው ነጥብ ይባላል የሽግግር ሁኔታ. ከዚህ ነጥብ, ስርዓቱ በነፃነት ወደ ምላሹ ምርት ውስጥ ማለፍ ወይም ወደ መጀመሪያው ሁኔታው ሊመለስ ይችላል (ምስል 4).
የማግበሪያው ሃይል የሪአክተሮቹ ተፈጥሮ በምላሹ ፍጥነት ላይ ተጽእኖ የሚያሳድርበት ምክንያት ነው። ለአንዳንድ ምላሾች ትንሽ ነው, ለሌሎች ደግሞ ትልቅ ነው. የማግበር ኃይል ትንሽ ከሆነ (< 40 кДж/моль), то большая часть столкновений между молекулами реагирующих веществ приводит к реакции. Скорость таких реакций велика. Если энергия активации велика (>40 ኪጄ / ሞል), ከዚያም በዚህ ሁኔታ ውስጥ የሞለኪውሎች ወይም ሌሎች ቅንጣቶች ግጭቶች ትንሽ ክፍል ብቻ ወደ ምላሽ ይመራል. የእንደዚህ አይነት ምላሽ መጠን ዝቅተኛ ነው.
በአንድ የተወሰነ ጊዜ ውስጥ ያለው ምላሽ መጠን በአንድ ክፍል ጊዜ ምላሽ የሚሰጡ ቅንጣቶች ንቁ ግጭቶች ብዛት ከታወቀ ሊሰላ ይችላል። ስለዚህ፣ የምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለው ጥገኝነት እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል።
0 ኤክስ (- ኢሀ / RT),
የት 0 ነው፣ እያንዳንዱ ግጭት ወደ መስተጋብር የሚመራ ከሆነ ( ኢሀ = 0) ይህ የምላሽ መጠን አገላለጽ - የአርሄኒየስ እኩልታበኬሚካላዊ ኪነቲክስ ውስጥ አስፈላጊ እኩልታ (ለተግባራዊ አተገባበሩ አባሪ ቁጥር 2 ይመልከቱ, ተማሪዎች ሪፖርቶችን ያደርጋሉ).
ለምንድነው ኬሚካላዊ ምላሾች በተለያየ ፍጥነት የሚቀጥሉት? ይህ መምህሩን እና በትምህርቱ ውስጥ ያሉትን ወንዶች የሚጋፈጠው ዋናው ጥያቄ ነው. ተማሪዎች በቡድን ሆነው የላብራቶሪ ሙከራዎችን በማካሄድ እና ችግሮችን በመፍታት በንድፈ ሀሳብ ይመልሱታል።
የቡድን ሥራ
የቡድኖቹ ሥራ የሚከተሉትን ተግባራት ያጠቃልላል ።
በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች የሙከራ ጥናት;
የተገኙትን የሙከራ ውጤቶች ምልከታ እና ትንተና;
የሥራውን ሂደት እና መደምደሚያዎችን የሚያንፀባርቁ የላቦራቶሪ ወረቀቶችን መሙላት.
በቡድን ውስጥ ለስኬታማ ሥራ ቅድመ ሁኔታ ቅድመ ሁኔታ እና የተቀመጡት ተግባራት አተገባበር የእያንዳንዱ ተማሪ የሥራ ቦታ አስፈላጊ በሆኑ መሳሪያዎች, የእይታ መሳሪያዎች አቅርቦት ነው. በስራው ወቅት መምህሩ ሁሉንም ቡድኖች ያቀርባል, አስፈላጊ ከሆነ, የምክር እርዳታ ይሰጣል. ለእያንዳንዱ ቡድን ሥራ የተግባሮች ይዘት ከዚህ በታች ተገልጿል.
የላብራቶሪ ልምድ ቁጥር 1.
የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ጥገኝነት
ከ reactants ተፈጥሮ
ዒላማ. "የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን" ጽንሰ-ሐሳብን ለማጠናከር እና በተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ተፈጥሮ ላይ ያለውን ጥገኛነት ለማሳየት.
መሣሪያዎች እና reagent.ከሙከራ ቱቦዎች ጋር ይቁሙ; የዚንክ ጥራጥሬዎች, ማግኒዥየም ቴፕ, ሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ.
የማሳያ ልምድ።
የምላሽ መጠን እና ጥገኝነቱ
ከመነሻ ንጥረ ነገሮች ክምችት
ዒላማ. የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ምን እንደሆነ እና በመነሻ ንጥረ ነገሮች ክምችት ላይ እንዴት እንደሚወሰን በግልፅ አሳይ።
መሣሪያዎች እና reagent.የመለኪያ አሃድ ያለው ኮምፒውተር፣ የጨረር ጥግግት ዳሳሽ በሞገድ ርዝመት = 525 nm፣ cuvette፣ ማግኔቲክ ቀስቃሽ፣ 5 ml ሲሪንጅ፣ 100 ሚሊር የተመረቀ ሲሊንደር; መፍትሄዎች - 1M KI, 0.1M K 2 S 2 O 8, የተጣራ ውሃ.
የሂደቱ ኬሚካላዊ ተፈጥሮ.የአዮዳይድ ion ኦክሳይድ ከ persulfate ጋር ያለው ምላሽ ተመርምሯል-
2I – + S 2 O 8 2– = I 2 + 2SO 4 2– .
ምላሹ የሚከናወነው ከፖታስየም አዮዳይድ በላይ ነው. የተለቀቀው አዮዲን መፍትሄውን ቡናማ ያደርገዋል. የአዮዲን ትኩረት የሚወሰነው በ 525 nm ላይ ያለውን የኦፕቲካል እፍጋት ዳሳሽ በመጠቀም የመፍትሄው ቀለም መጠን ነው.
ለስራ ዝግጅት.ከ525 nm የሞገድ ርዝመት ጋር የተስተካከለ የኦፕቲካል እፍጋት ዳሳሽ ከመጀመሪያው የመለኪያ ክፍል ጋር ተገናኝቷል። በጊዜ-ጥገኛ ሁነታ ላይ ዳሳሹን ያብሩ, 10 ሚሊ ሜትር የ 1M KI መፍትሄ እና 90 ሚሊ ሜትር የተጣራ ውሃ ወደ ኩብ ውስጥ ያፈሱ. ዳሳሹን ያዋቅሩ።
አፈጻጸም።የማደባለቅ ሂደቱን ይጀምሩ. 5 ml የ K 2 S 2 O 8 መፍትሄን ወደ መርፌው ውስጥ ይውሰዱ, በፍጥነት ወደ ኩዌት ውስጥ ይክሉት, በተመሳሳይ ጊዜ የ "ጀምር" ስክሪን ቁልፍን በመጫን የመለኪያ ሂደቱን ይጀምሩ. የኦፕቲካል እፍጋት 0.5 ሲደርስ መለኪያው ይቆማል.
ሙከራው 20 ሚሊ ሊትር የ KI መፍትሄ እና 80 ሚሊ ሜትር ውሃን በመጠቀም ይደገማል.
አስተያየቶች።የምላሽ መጠን በአንድ አሃድ ጊዜ የሬክታተሮች ወይም የምላሽ ምርቶች ክምችት ለውጥ ነው። የአጸፋው መጠን የሚወሰነው በተወሰነ ጊዜ ላይ ባለው የመነሻ አካላት ክምችት ላይ ነው።
የተገመቱ ጽንሰ-ሐሳቦች.የምላሽ መጠን ፣ በትኩረት ላይ ያለው ጥገኛ።
መደምደሚያዎች.ምላሽ ሰጪዎቹ በምላሹ ሂደት ውስጥ ስለሚበሉ ፣ መጠኑ ይቀንሳል።
የመነሻ reagent ትኩረትን በመጨመር ፣ የምላሽ መጠን ይጨምራል። ከዚህም በላይ, በዚህ ሁኔታ, ትኩረትን በእጥፍ በመጨመር, የምላሽ መጠንም በእጥፍ ጨምሯል.
የላብራቶሪ ልምድ ቁጥር 2.
የሙቀት መጠን ፍጥነት ላይ ተጽእኖ
ዒላማ. "የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን" ጽንሰ-ሐሳብን ለማጠናከር እና የሙቀት መጠንን በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ ያለውን ተጽእኖ ለመመርመር.
መሣሪያዎች እና reagent.የሙከራ ቱቦዎች, pipette, መንፈሳቸው መብራት, የሙከራ ቱቦ መያዣ ጋር ይቁም; መዳብ (II) ኦክሳይድ, የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ (1: 3).
የላብራቶሪ ልምድ ቁጥር 3.
የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ጥገኝነት
ከግንኙነት ወለል አካባቢ
ምላሽ ሰጪዎች
ዒላማ. "የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት" ጽንሰ-ሐሳብን ለማጠናከር እና በእንደገና ሰጪዎች የግንኙነት ወለል መጠን ላይ ያለውን ጥገኛነት ለማሳየት.
መሣሪያዎች እና reagent.በሙከራ ቱቦዎች ይቁሙ, የመስታወት ዘንግ; የብረት ማቅለጫዎች, የብረት ጥፍር, የመዳብ (II) ክሎራይድ መፍትሄ.
የቡድን ሥራ ውጤቶች, ውይይታቸው አቀራረብ
ውጤቶቹ የሚቀርቡበት ቅደም ተከተል የሚወሰነው በቡድን ቁጥሮች (በተራ) ነው. ተማሪዎች በላብራቶሪ ሙከራዎች ውጤት መሰረት የተሞሉ ጠረጴዛዎችን በመጠቀም በጥቁር ሰሌዳ ላይ ይናገራሉ. የቡድኖቹ ሥራ ውጤት አጭር ውይይት ተዘጋጅቷል, መደምደሚያዎች ተዘጋጅተዋል. መምህሩ የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድር ሌላ ነገር ይጠቁማል - የመቀስቀሻ መኖር።
ማነቃቂያዎችየኬሚካላዊ ምላሽን የሚያፋጥኑ ንጥረ ነገሮች ናቸው መከላከያዎችየኬሚካላዊ ምላሽን የሚቀንሱ ንጥረ ነገሮች ናቸው. አነቃቂዎቹ እና አጋቾቹ እራሳቸው በምላሹ አይጠጡም እና የምላሽ ምርቶች አካል አይደሉም።
ካታሊሲስበአነቃቂው እርምጃ ስር የምላሽ መጠንን የመቀየር ሂደት ነው። የአነቃቂው እርምጃ የተመረጠ ነው. ከካታላይስት ተሳትፎ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች ይባላሉ ካታሊቲክ ምላሾች.
M echanism
ብዙውን ጊዜ ምላሾች ቀርፋፋ ናቸው ምክንያቱም የእነሱ የማንቃት ጉልበት ኢእና ትልቅ ነው (ምስል 5)
ሀ + ቢ ኤ ለ AB.
አነቃቂው (K) ምላሹን ያፋጥናል፡-
የማንቃት ሃይሎች ኢ"ሀ እና ኢ"" a ትንሽ ናቸው, ስለዚህ ምላሾቹ በፍጥነት ይቀጥላሉ.
በካታሊስት ተሳትፎ, መቀነስ አለ ኢሀ, የኃይል መጨመር ይመሰረታል እና ምላሹ በፍጥነት ይቀጥላል.
V i d y k a t a l i z a
1. ተመሳሳይነት ያለው ካታሊሲስ- የመነሻ ንጥረ ነገሮች እና ቀስቃሽ - ነጠላ-ደረጃ ስርዓት.
ለምሳሌ, የምድር የኦዞን ሽፋን ውፍረት የተፈጥሮ መለዋወጥ ከፀሐይ እንቅስቃሴ ለውጦች ጋር የተያያዘ ነው. በላይኛው ከባቢ አየር ውስጥ የኦዞን ሽፋን ተደምስሷል ፣ በናይትሮጂን ኦክሳይድ ተስተካክሏል ።
2. ሄትሮጂንስ ካታሊሲስ- የመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች እና አነቃቂው የተለየ-ደረጃ ስርዓት ይመሰርታሉ።
የሄትሮጅን ካታሊሲስ ዘዴ አምስት ደረጃዎችን ያካትታል.
ስርጭት - ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች ወደ ካታሊስት ወለል ላይ ይሰራጫሉ;
Adsorption - ምላሽ ሰጪዎች በአካለ ጎደሎው ላይ ይሰበስባሉ;
ኬሚካላዊ ምላሽ - ቀስቃሽ ወለል heterogeneous ነው, በላዩ ላይ ንቁ ማዕከላት አሉ, adsorbed ሞለኪውሎች ውስጥ አተሞች መካከል ያለውን ትስስር ያዳክማል, ምላሽ ሞለኪውሎች አካል ጉዳተኛ ናቸው, አንዳንድ ጊዜ ወደ አተሞች ይሰብራል, ይህም ኬሚካላዊ ምላሽ የሚያመቻች;
መበስበስ - የምርት ሞለኪውሎች በመጀመሪያ በካታሊስት ወለል ተይዘዋል, ከዚያም ይለቀቃሉ;
ስርጭት - የምርት ሞለኪውሎች ከካታላይተሩ ወለል ላይ ይሰራጫሉ.
በምሳሌያዊ አነጋገር፣ የአስፈፃሚው ዘዴ በተራራ ማለፊያ ውስጥ ከሚጓዙ ቱሪስቶች ጋር ሊወዳደር ይችላል። ከመሬቱ ጋር የማይተዋወቁ ቱሪስቶች በጣም ግልጽ የሆነውን ነገር ግን በጣም አስቸጋሪ የሆነውን መንገድ ይመርጣሉ, በተራራው አናት ላይ ረጅም መውጣት እና መውረድ ያስፈልገዋል. አንድ ልምድ ያለው መመሪያ (ካታላይት) ቡድኑን በመንገዱ ላይ ይመራል, ከላይ በኩል ይሻገራል. ምንም እንኳን ይህ መንገድ ጠመዝማዛ ቢሆንም, ግን ብዙም አስቸጋሪ አይደለም, በእሱ በኩል የመጨረሻውን ነጥብ ለመድረስ ቀላል ነው, ከዚያ በኋላ መመሪያው ወደ መጀመሪያው ቦታ ይመለሳል.
በሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ የሚሠሩ ማነቃቂያዎች ልዩ ቡድን ይመሰርታሉ። እንደነዚህ ያሉት ማነቃቂያዎች ኢንዛይሞች ወይም ኢንዛይሞች ይባላሉ.
ኢንዛይሞች (ኢንዛይሞች)- እነዚህ በባዮሎጂካል ሥርዓቶች ውስጥ ኬሚካላዊ ሂደቶችን የሚያፋጥኑ የፕሮቲን ሞለኪውሎች ናቸው (በሰውነት ውስጥ ወደ 30 ሺህ የሚጠጉ የተለያዩ ኢንዛይሞች አሉ ፣ እያንዳንዳቸው ተመጣጣኝ ምላሽን ያፋጥኑ)።
የማሳያ ልምድ።
የሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ ካታሊቲክ መበስበስ
(በመምህሩ የተመራ)
2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 .
5 ሚሊ ሊትር የፋርማሲ መፍትሄ ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ ወደ ሶስት የሙከራ ቱቦዎች ያፈስሱ. የመጀመሪያው የመመርመሪያ ቱቦ መቆጣጠሪያ ቱቦ ነው, ለማነፃፀር አንድ ቁራጭ ጥሬ ሥጋ በሁለተኛው የሙከራ ቱቦ ውስጥ በቲዊዘርስ ውስጥ ይወርዳል, እና አንድ ጥሬ ካሮት ወደ ሶስተኛው የሙከራ ቱቦ ውስጥ ይገባል. ከመጀመሪያው በስተቀር በሁለት የሙከራ ቱቦዎች ውስጥ ማፍላት ይታያል. የሚያቃጥሉ ፍንጣሪዎች በሁለተኛውና በሦስተኛው የፍተሻ ቱቦዎች ውስጥ እንዲገቡ ይደረጋሉ, እነሱም ይቃጠላሉ, ምክንያቱም. ኦክስጅን ይለቀቃል. መምህሩ የሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ መበስበስ ያለ ማነቃቂያ, ነገር ግን በጣም በዝግታ እንደሚከሰት ያብራራል. ምላሹ ብዙ ወራት ሊወስድ ይችላል. በሌሎች የፍተሻ ቱቦዎች ውስጥ ያሉ ፈጣን ምላሾች የኢንዛይም ሥራን ያሳያሉ - ካታላዝ, በሁለቱም ተክሎች እና የእንስሳት ሴሎች ውስጥ ይገኛል.
የካታላዝ ኢንዛይም ውጤታማነት በ H 2 O 2 መበስበስ ላይ ባለው የውሃ መፍትሄ ላይ ባለው መረጃ ሊገለጽ ይችላል።
በበለጠ ዝርዝር የ 11 ኛ ክፍል የኬሚስትሪ ኮርስ ሲያጠኑ ከኤንዛይሞች ጋር ይተዋወቃሉ.
በማሳያ ሙከራ, ቀጣይ ትኩረትን ማሳደግ, ልምድን የመከታተል, የመተንተን እና መደምደሚያዎችን የመሳል ችሎታ ይጀምራል. የቡድን ስራው የስብስብነት ስሜትን በማዳበር እውቀትን ውጤታማ በሆነ መንገድ እንድታገኝ ይፈቅድልሃል.
የመሳሪያዎች ስብስብ ከኮምፒዩተር የመለኪያ አሃድ እና ዳሳሾች (የሙቀት መጠን ፣ የጨረር ጥግግት ፣ ኤሌክትሪክ ፣ ፒኤች ደረጃ) በመጠቀም የማሳያ ሙከራ እድሎችን በከፍተኛ ሁኔታ ያሰፋዋል ፣ ሂደቱን እንዲመለከቱ ይፈቅድልዎታል ፣ ይህም ከዚህ ቀደም ይህንን ርዕስ በንድፈ ሀሳብ ብቻ በማጥናት ልንሰራው አልቻልንም ። የቁጥር ንድፎችን ማጥናት በኬሚስትሪ ውስጥ ካሉት ቁልፍ እና በጣም ውስብስብ ርእሶች አንዱ ነው (አባሪ ቁጥር 3 "በቁጥር ኬሚካላዊ ስሌት ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ መለኪያዎች" ይመልከቱ)።
በዚህ ትምህርት ውስጥ, የምላሽ መለኪያዎች ላይ ፍላጎት አለን. በቀደሙት ትምህርቶች ተማሪዎች ከቴርሞዳይናሚክስ መለኪያዎች ጋር ይተዋወቃሉ እና የቁስ እና መካከለኛ መለኪያዎች በሚቀጥሉት ትምህርቶች ይማራሉ ።
የትምህርቱ ማጠቃለያ, አንጸባራቂ ትንተና
መምህሩ ትምህርቱን ጠቅለል አድርጎ ያቀርባል. ተማሪዎች የተማሪውን የሥራ መቆጣጠሪያ ሉሆች ይሞላሉ ፣ እነሱም ክፍሉን ፣ የአያት ስም ፣ የመጀመሪያ ስም ፣ በትምህርቱ ውስጥ ሥራቸውን ይገመግማሉ ፣ የቡድኑን ሥራ ፣ ርዕሱን በመረዳት (“መጥፎ” ፣ “ጥሩ” ፣ “በጣም ጥሩ”) ).
ተማሪዎች መልስ ይሰጣሉ ጥያቄዎች.
1. ትምህርቱን በምን ስሜት ትተውት ነው?
2. ለእያንዳንዱ ቡድን እና ለእያንዳንዱ ተማሪ ስለ ትምህርቱ አስደሳች የሆነው ምንድን ነው?
3. ይህ ትምህርት ለእርስዎ ምን ጥቅም አለው?
4. በትምህርቱ ውስጥ ምን ችግሮች አጋጥመውዎታል?
የተለያዩ ክፍሎች የተለያዩ ጥያቄዎችን ይጠይቃሉ. ከተሞክሮ ፣ በሚያንፀባርቅ ደረጃ ፣ ተማሪዎች የትምህርቱን ከፍተኛ ግምገማ ይሰጣሉ (“5” ፣ ብዙ ጊዜ “4”) ፣ ያልተለመደ ፣ ግልጽነት ፣ የትምህርቱ ብልጽግና ፣ ከፍተኛ ስሜታዊ ደረጃ ፣ ሎጂክ ፣ እና አስደሳች የመረጃ ቁሳቁስ። በአስተማሪ እና በተማሪዎች መካከል የትብብር ቴክኖሎጂ በትምህርቱ ውስጥ በጣም አስፈላጊው ነው። አንድ ላይ, የጋራ ግቦች ይሳካሉ, ተማሪዎች ትምህርቱን በተሻለ ሁኔታ ይማራሉ እና ያገኙትን እውቀት ይተገብራሉ.
የቤት ስራ
ከመጽሃፉ አንቀጾች ጋር, እያንዳንዱ ቡድን በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ የአንድ የተወሰነ ሁኔታ ተጽእኖ ለማጥናት የግለሰብ ሥራ ይቀበላል.
ተግባር 1. በ ቲ= 30 ° ሴ ምላሽ በ 25 ደቂቃ ውስጥ እና በ ቲ= 50 ° ሴ - በ 4 ደቂቃዎች ውስጥ. የምላሹን የሙቀት መጠን አስላ።
ተግባር 2. የአሉሚኒየም ከክሎሪን ጋር ያለው ግንኙነት የሚከናወነው በቀመርው መሠረት ነው-
2Al (ጠንካራ) + 3Cl 2 (g) = 2AlCl 3 (ጠንካራ)።
የክሎሪን የመጀመሪያ ደረጃ 0.05 ሞል / ሊትር ነው. የምላሽ መጠን ቋሚ 0.2 L/(mol s).
የምላሽ መጠንን የሂሳብ መግለጫ ይጻፉ። በሲስተሙ ውስጥ ያለው ግፊት በ 6 ጊዜ ቢጨምር የግብረ-መልስ መጠኑ ከመጀመሪያው ጋር ሲነጻጸር እንዴት ይለወጣል?
ተግባር 3. ኦክስጅን እና ሃይድሮጂን ከመፈጠሩ ጋር የመበስበስ ምላሾች በሁለት ተመሳሳይ መርከቦች ውስጥ ተካሂደዋል. ለ 10 ሰከንድ, 22.4 ሊ ኦ 2 በመጀመሪያው እቃ ውስጥ, እና 4 g H 2 በሁለተኛው ውስጥ. ከፍተኛ መጠን ያለው የትኛው ኬሚካላዊ ምላሽ ነው? ስንት ጊዜ?
ተግባር 4. የመነሻ ንጥረ ነገሮችን መጠን በመቀየር የምላሽ መጠኑን በ16 ጊዜ ለመጨመር መንገዶችን ይጠቁሙ።
ሀ) 2Cu (ቲቪ) + O 2 (g.) \u003d 2CuO (ቲቪ.);
ለ) 2H 2 (g.) + O 2 (g.) \u003d 2H 2 O (g.)።
የትምህርቱ ገጽታ ከመማሪያ መጽሀፉ ወሰን በላይ የሆኑ ቁሳቁሶችን ያቀርባል. ይህ አጠቃላይ እውቀትን ለማሻሻል እና ለወደፊቱ አመልካቾች አስፈላጊ ነው. በፕሮፋይል ክፍል ውስጥ ያለው ተጨማሪ ቁሳቁስ በዋናነት ወደ ተለያዩ ዩኒቨርሲቲዎች መግቢያ ፈተናዎች ቁሳቁሶች ላይ የተመሰረተ ነው.
የትምህርት ቴክኖሎጂዎች ዓላማ የትምህርት ሂደቱን ውጤታማነት ማሳደግ ነው. በማንኛውም ቴክኖሎጂ ውስጥ ዋናው ነገር በተማሪው ስብዕና ላይ ማተኮር ነው. ፔዳጎጂካል ቴክኖሎጂ በተሰጡ ባህርያት ስብዕና ምስረታ ላይ ለታለመ ተጽእኖ አስፈላጊ እርስ በርስ የተያያዙ ዘዴዎች, ዘዴዎች, ሂደቶች ስብስብ ነው. በትምህርቴ ውስጥ ተማሪን ያማከለ አካሄድ እጠቀማለሁ። በውጤቱም, ተማሪዎች የቁሳቁስን ጥናት የበለጠ በንቃት እና በፈጠራ መቅረብ ችለዋል. ከፍተኛ ውጤት ለማምጣት በአስተማሪ እና በተማሪ መካከል የትብብር ቴክኖሎጂ ነው. በክፍል ውስጥ የትምህርታዊ ቴክኖሎጂዎችን አካላት በንቃት መጠቀማቸው የተማሪውን የማበረታቻ ሉል ፣ ብልህነት ፣ ነፃነት ፣ የትምህርት እና የግንዛቤ ተግባራቶቻቸውን የመቆጣጠር እና የማስተዳደር ችሎታን ለማሳደግ አስተዋፅኦ ያደርጋሉ።
ርእሴ ኬሚስትሪ ቢሆንም የሰውን ጥናት አስተምራለሁ። በትምህርት ውስጥ አዳዲስ አቀራረቦችን መጠቀም ርዕሰ ጉዳይዎን በተለየ መንገድ እንዲመለከቱ ያስችልዎታል. ዋናው ነገር በእያንዳንዱ ተማሪ ውስጥ አንድን ሰው ማየት ነው.
ኬሚስትሪ የቁስ አካላት ሳይንስ ነው። ንጥረ ነገሮችን ለማጥናት የምቀርበው ለህብረተሰቡ ካለው ተግባራዊ ጠቀሜታ አንጻር ብቻ ሳይሆን የአለምን የፍልስፍና ግንዛቤም ጭምር ነው። በኬሚስትሪ እና በሰዎች ጥናት ትምህርቶች ውስጥ የአለምን እና የሰውን ታማኝነት አሳይሻለሁ ፣ ለህፃናት የህይወት ማለቂያ የሌለው እና የህይወት ስምምነትን ለማሳየት እሞክራለሁ ፣ እራስን የመረዳት እና የማወቅ ፍላጎትን ለማዳበር ፣ እራስን ለማሻሻል ፣ የመሥራት ፍላጎት ለማዳበር። ሕይወትን ለማሻሻል በራሱ ላይ። በእነዚህ ችግሮች ውስጥ የወንዶች ፍላጎት ደስተኛ ነኝ. እናም እኛ እንደ አስተማሪዎች ይህንን ብናስብበት መልካም ይመስለኛል። እራሳችንን በማሻሻል እና በማደግ ብቻ, ልጆችን ማስተማር እንችላለን.
አባሪ ቁጥር 1
የመምህሩ እና የተማሪዎች የችግር ፍለጋ እንቅስቃሴ አወቃቀር
ስለ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት እና የኬሚካላዊ ምላሾች ምንነት ጥናት ላይ
(የመረጃ ቴክኖሎጂን መጠቀም ይቻላል)
አባሪ ቁጥር 2
የ Arrhenius እኩልታ ተግባራዊ አጠቃቀምምሳሌ 1 የክሪኬት ጩኸት ፍጥነት (ድግግሞሽ) ይታዘዛል ፣ ምንም እንኳን በትክክል ባይሆንም ፣ የአርሄኒየስ እኩልታ ፣ ቀስ በቀስ ከ 14.2 ° ሴ እስከ 27 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ባለው የሙቀት መጠን ይጨምራል ፣ ውጤታማ በሆነ የማግበር ኃይል። ኢ a = 51 ኪጁ / ሞል. በቺሪንግ ድግግሞሽ የሙቀት መጠኑን በትክክል መወሰን ይችላሉ-በ 15 ሰከንድ ውስጥ ቁጥራቸውን መቁጠር እና 40 መጨመር ያስፈልግዎታል ፣ የሙቀት መጠኑን በዲግሪ ፋራናይት (ኤፍ) ያገኛሉ (አሜሪካውያን አሁንም ይህንን የሙቀት መጠን ይጠቀማሉ)።
ስለዚህ, በ 55 ኤፍ (12.8 ° ሴ) የቺሪንግ ድግግሞሽ 1 ሴ.ሜ / ሰ, እና በ 100 ኤፍ (37.8 ° ሴ) - 4 ሴ.ሜ / ሰ.
ምሳሌ 2
ከ 18 ዲግሪ ሴንቲግሬድ እስከ 34 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ባለው የሙቀት መጠን, የባህር ኤሊ የልብ ምት ከአርሄኒየስ እኩልታ ጋር ይጣጣማል, ይህም የማግበር ኃይልን ይሰጣል.
ኢ a = 76.6 kJ/mol, ነገር ግን በዝቅተኛ የሙቀት መጠን የንቃት ኃይል በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል. ይህ ሊሆን የቻለበት ምክንያት በዝቅተኛ የሙቀት መጠን ኤሊው ጥሩ ስሜት ስለማይሰማው እና የልብ ምቱ በሌሎች ባዮኬሚካላዊ ምላሾች መቆጣጠር ይጀምራል.
ምሳሌ 3
በተለይም ትኩረት የሚስቡ የአንድን ሰው የስነ-ልቦና ሂደቶች "የአርሄኒየስ ጥገኛን ለመልበስ" ሙከራዎች ናቸው. ስለዚህ, የተለያየ የሰውነት ሙቀት ያላቸው ሰዎች (ከ 36.4 ° ሴ እስከ 39 ° ሴ) ሰከንድ እንዲቆጥሩ ተጠይቀዋል. የሙቀት መጠኑ ከፍ ባለ ቁጥር ውጤቱ ፈጣን እንደሚሆን ታወቀ
(ኢ a = 100.4 ኪጁ / ሞል). ስለዚህ፣ የግላዊ ጊዜ ስሜታችን የአርሄኒየስን እኩልታ ይታዘዛል። የሶሺዮሎጂ ጥናት ደራሲ G. Hoagland ይህ በሰው አንጎል ውስጥ ባሉ አንዳንድ ባዮኬሚካላዊ ሂደቶች ምክንያት እንደሆነ ጠቁመዋል.
ጀርመናዊው ተመራማሪ ኤች ቮን ፌስትለር የተለያየ የሙቀት መጠን ባላቸው ሰዎች ላይ ያለውን የመርሳት መጠን ለካ። ለሰዎች የተለያዩ ምልክቶችን በቅደም ተከተል ሰጠ እና ሰዎች ይህንን ቅደም ተከተል የሚያስታውሱበትን ጊዜ ለካ። ውጤቱ ከሆግላንድ ጋር አንድ አይነት ነበር፡ የአርሄኒየስ ጥገኝነት ከ ጋር ኢ a = 100.4 ኪጁ / ሞል.
እነዚህ ምሳሌዎች እንደሚያሳዩት ሥነ ልቦናዊ ሂደቶችን ጨምሮ በተፈጥሮ ውስጥ ያሉ ብዙ ሂደቶች የአርሄኒየስን እኩልታ በከፍተኛ የነቃ ኃይል እሴቶች ይታዘዛሉ። ኢግን። የመጨረሻው አስተያየት በተለይ አስፈላጊ ነው ምክንያቱም ኢእና አካላዊ ሂደቶች (ለምሳሌ, viscous ፈሳሽ ፍሰት) ብዙውን ጊዜ ከ 20 ኪ.ግ / ሞል አይበልጥም. ከፍተኛ የማንቃት ኃይል በአጠቃላይ ኬሚካላዊ ትስስር እየፈረሰ ነው ማለት ነው። ስለዚህ በሁሉም የተተነተኑ ምሳሌዎች, ምንም ጥርጥር የለውም, እውነተኛ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች (በግልጽ, ኢንዛይሞች) ይከናወናሉ.
አባሪ ቁጥር 3
የምላሽ መጠን ቋሚ ክበቀመር (72) የሙቀት መጠን ተግባር ነው; የሙቀት መጠን መጨመር በአጠቃላይ የቋሚነት መጠን ይጨምራል. የሙቀት ተፅእኖን ከግምት ውስጥ ለማስገባት የመጀመሪያው ሙከራ የተደረገው በቫን'ት ሆፍ ሲሆን እሱም የሚከተለውን ተግባራዊ (ማለትም በሙከራ መረጃ ላይ የተመሰረተ) ደንብ ቀርጿል። በየ 10 ዲግሪው የሙቀት መጠን መጨመር, የአንደኛ ደረጃ ኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በ2-4 ጊዜ ይጨምራል.
በ 10 ዲግሪ የሙቀት መጠን መጨመር ፣ የፍጥነት መጠኑ ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር የሚያሳየው ዋጋ ነው። የቫንት ሆፍ የሙቀት መጠን ኮፊሸን(γ)። በሂሳብ ደረጃ፣ የቫንት ሆፍ ህግ እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል።
የምላሽ መጠን γ የሙቀት መጠኑ በራሱ የሙቀት መጠን ስለሆነ የቫንት ሆፍ ህግ የሚመለከተው በጠባብ የሙቀት መጠን ውስጥ ብቻ ነው። በጣም ከፍተኛ እና በጣም ዝቅተኛ በሆነ የሙቀት መጠን, γ ከአንድነት ጋር እኩል ይሆናል (ማለትም የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው).
የንጥሎች መስተጋብር በግጭታቸው ወቅት ይከናወናል; ሆኖም ግን, እያንዳንዱ ግጭት በንጥረ ነገሮች መካከል የኬሚካል መስተጋብርን አያመጣም. አርሄኒየስ የሞለኪውሎች ግጭት ውጤታማ እንደሚሆን (ማለትም ወደ ምላሽ ይመራሉ) ተጋጭተው ሞለኪውሎች የተወሰነ የኃይል ክምችት ካላቸው ብቻ - የነቃ ሃይል እንዳለው ገልጿል። የማግበር ጉልበት ኢ ኤ -ሞለኪውሎች ግጭታቸው ወደ ኬሚካላዊ መስተጋብር እንዲመራ ለማድረግ አስፈላጊው ከልክ ያለፈ ሃይል (አጸፋ ምላሽ ከሚሰጡ ንጥረ ነገሮች አማካይ ኃይል ጋር ሲነጻጸር) ሊኖራቸው ይገባል።
የአንዳንድ የመጀመሪያ ደረጃ ምላሽ መንገዶችን ተመልከት
ሀ --> ቢ
የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ መስተጋብር ከአሮጌ ኬሚካላዊ ትስስር መፍረስ እና አዳዲሶች መፈጠር ጋር የተቆራኘ በመሆኑ ማንኛውም የመጀመሪያ ደረጃ ምላሽ አንዳንድ ያልተረጋጋ መካከለኛ ውህዶች ሲፈጠር እንደሚያልፍ ይታመናል። የነቃ ውስብስብ:
ሀ -–> ኬ # -–> ለ
የነቃ ኮምፕሌክስ መፈጠር ሁል ጊዜ የተወሰነ የኃይል ወጪን ይጠይቃል ፣ይህም በመጀመሪያ ፣ የኤሌክትሮን ዛጎሎች እና የአቶሚክ ኒውክሊየስ ቅንጣቶች እርስ በእርሳቸው በሚቀራረቡበት ጊዜ እና በሁለተኛ ደረጃ ፣ የተወሰነ የቦታ መገንባት አስፈላጊነትን በመቃወም ነው ። በነቃው ውስብስብ ውስጥ የአተሞች ውቅር እና የኤሌክትሮን ጥንካሬን እንደገና ያሰራጫሉ። ስለዚህ, ከመጀመሪያው ሁኔታ ወደ መጨረሻው ሁኔታ በሚወስደው መንገድ, ስርዓቱ አንድ ዓይነት የኃይል መከላከያ (ምስል 26) ማሸነፍ አለበት. የምላሽ ማግበር ኢነርጂ የነቃው ስብስብ አማካኝ የኃይል መጠን በሪአክተሮች አማካኝ ኃይል ካለው ትርፍ ጋር እኩል ነው። በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው, ወደፊት ምላሽ exothermic ከሆነ, ከዚያም በግልባጭ ምላሽ አግብር ኃይል ኢ "አከቀጥታ ምላሽ የማግበር ኃይል ከፍ ያለ ኢ ኤ. ለኤንዶተርሚክ ምላሽ በመካከላቸው የተገላቢጦሽ ግንኙነት አለ። ኢ "አእና ኢ" ኤ.የኋለኛው እና የተገላቢጦሽ ምላሾች የማግበር ሃይሎች እርስ በእርሳቸው የተያያዙ ናቸው በምላሹ ጊዜ በውስጣዊው የኃይል ለውጥ - የምላሹ የሙቀት ተፅእኖ ( DUበስእል 26 ላይ).
ሩዝ. 26. የኬሚካላዊ ምላሽ የኃይል መገለጫ. ኢ ሪፍየመነሻ ንጥረ ነገሮች ቅንጣቶች አማካይ ኃይል ነው ፣ ኢ ፕሮድየምላሽ ምርቶች ቅንጣቶች አማካይ ኃይል ነው.
የሙቀት መጠን የንጥረ ነገሮች አማካኝ የኪነቲክ ኢነርጂ መለኪያ ስለሆነ የሙቀት መጠን መጨመር ጉልበታቸው ከአንቀሳቃሽ ሃይል ጋር እኩል የሆነ ወይም የሚበልጡ ቅንጣቶች መጠን እንዲጨምር ያደርጋል ይህም የምላሽ ፍጥነት መጨመር ያስከትላል (ምስል 27፡
ምስል 27.የንጥረ ነገሮች የኃይል ስርጭት. እዚህ n ኢ / ኤንከኃይል ጋር የንጥረ ነገሮች ክፍልፋይ ነው ኢ; ኢ 1 ቲ1፣ ኢ2በሙቀት አማካኝ ቅንጣት ኃይል ነው። T2፣ E3በሙቀት አማካኝ ቅንጣት ኃይል ነው። T3;(ቲ1 የቋሚው የሙቀት መጠን ጥገኛ በአርሄኒየስ ቀመር ይገለጻል፡ እዚህ ሀቅድመ ገላጭ ምክንያት ነው። ከእኩል (58) አካላዊ ትርጉሙን ለማሳየት ቀላል ነው-ብዛቱ ግንወደ ማይታወቅ የሙቀት መጠን ካለው ምላሽ ፍጥነት ጋር እኩል ነው። የግንኙነት ሎጋሪዝምን እንወስዳለን (88) ከመጨረሻው አገላለጽ እንደሚታየው, የፍጥነት ቋሚው ሎጋሪዝም በቀጥታ በተገላቢጦሽ የሙቀት መጠን (ምስል 28) ላይ የተመሰረተ ነው; የማንቃት ጉልበት ዋጋ ኢ ኤእና የቅድመ ገላጭ ሁኔታ ሎጋሪዝም ሀበግራፊክ ሊወሰን ይችላል (በቅደም ተከተል, ወደ abscissa ዘንግ ወደ ቀጥተኛ መስመር ዝንባሌ ያለውን ታንጀንት እና ክፍል y-ዘንጉ ላይ ቀጥተኛ መስመር ተቆርጧል). ምስል 28.በተገላቢጦሽ የሙቀት መጠን ላይ የኬሚካላዊ ምላሽ የፍጥነት መጠን የሎጋሪዝም ጥገኛ። የምላሹን የማንቃት ኃይል እና በማንኛውም የሙቀት መጠን ቋሚ መጠን ማወቅ ቲ1, በ Arrhenius እኩልታ መሰረት, አንድ ሰው በማንኛውም የሙቀት መጠን ላይ ያለውን የቋሚ መጠን ዋጋ ማስላት ይችላል T2. ችግር 347.
ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ምላሾችን በማግበር መካከል ያለው ልዩነት ከሙቀት ተጽእኖ ጋር እኩል ነው H \u003d E a (Rev.) - E a (ክንድ) . ይህ ምላሽ ሙቀትን በሚለቀቅበት ጊዜ ይቀጥላል, ማለትም. ያልተለመደ ነው ፣< 0. Исходя из этого, энергия активации прямой реакции имеет меньшее значение, чем энергия активации обратной реакции: ግራፉ እንደሚያሳየው የፊተኛው ምላሽ የማግበሪያ ኃይል ከተገላቢጦሽ ምላሽ ኃይል ያነሰ ነው. የኤክስቶርሚክ ምላሽ A + B ↔ AB የኢነርጂ ንድፍ፡- ከ Arrhenius እኩልዮሽ እንደሚከተለው, የምላሽ መጠኑ ከፍተኛ መጠን ያለው, የንቃት ኃይል ይቀንሳል. ስለዚህ, ወደፊት ምላሽ, ዝቅተኛ ገቢር ኃይል ጋር ምላሽ እንደ, በግልባጭ ምላሽ ይልቅ ከፍተኛ ፍጥነት ቋሚ, ዝቅተኛ ገቢር ኃይል ጋር ምላሽ ባሕርይ ነው. መልስ: k (ምሳሌ) > k (ዘጸ.) . ችግር 348. የምላሹ የኃይል እቅድ A ↔ B → C ቅጽ አለው: የፊተኛው ምላሽ k 1 የፍጥነት መጠን ከተገላቢጦሽ ምላሽ k 2 የሚበልጥ ስለሆነ ፣የቀጥታ ምላሽ የማግበሪያ ኃይል ከተገላቢጦሽ ምላሽ ኃይል ያነሰ መሆን አለበት። ችግር 349. በምላሹ H 2 + C1 2 ↔ 2HC1, የሚከተሉት ሂደቶች ይከሰታሉ. ሀ) በክሎሪን ሞለኪውል የኳንተም ራዲያንት ኢነርጂ (hv) መምጠጥ ወደ መነቃቃቱ ይመራል - በውስጡ የአተሞች ኃይለኛ ንዝረት መታየት ፣ ይህም የክሎሪን ሞለኪውል ወደ አተሞች መበስበስ ያስከትላል ፣ ማለትም። የፎቶኬሚካላዊ ምላሽ ይከናወናል Cl2+ ኤች.ቪ↔Cl*. ለ) የተገኙት የክሎሪን አተሞች (ራዲካልስ) Cl * የሃይድሮጂን ሞለኪውሎችን ያጠቃሉ፣ እናም በዚህ ሁኔታ የ HCl ሞለኪውል እና የሃይድሮጂን አቶም H * ይፈጠራሉ፡ Cl*+H 2 ↔ HCl+H* ሐ) የሃይድሮጂን አቶም የክሎሪን ሞለኪውልን ያጠቃል፣ እና በዚህ ሁኔታ ኤች.ሲ.ኤል ሞለኪውል እና ክሎሪን አቶም ክሎ* ይፈጠራሉ፡ H* + Cl 2 ↔ HCl + Cl* ስለዚህ ይህ ምላሽ የሰንሰለት የፎቶኬሚካላዊ ምላሽ ሲሆን የመጀመርያው ምላሽ ሰንሰለት ራዲካልስ የማመንጨት ሂደት የሚጀምረው የክሎሪን ሞለኪውል በጨረር ሃይል ሲፈነዳ የሚፈጠረውን ክሎሪን ራዲካል በመፍጠር ነው። በሃይድሮጂን ሞለኪውል የኳንተም ኦፍ ብርሃን ወይም ራዲያንት ኢነርጂ (ኤች.ቪ.) መምጠጥ አይከሰትም ፣ ምክንያቱም የ ‹Quantum energy› በሃይድሮጂን አቶሞች መካከል ያለውን ትስስር ለማፍረስ በቂ አይደለም ፣ ምክንያቱም የኤች-ኤች ቦንድ ከግንኙነቱ የበለጠ ጠንካራ ነው ። ንድፈ ሀሳቡ በ 1889 በ S. Arrhenius ተቀርጿል. ይህ ጽንሰ-ሐሳብ የተመሠረተው ኬሚካላዊ ምላሽ እንዲከሰት በመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች መካከል ግጭት አስፈላጊ ነው ፣ እና የግጭቶቹ ብዛት የሚወሰነው በሞለኪውሎች የሙቀት እንቅስቃሴ መጠን ነው ፣ ማለትም። የሙቀት ጥገኛ. ነገር ግን እያንዳንዱ የሞለኪውሎች ግጭት ወደ ኬሚካዊ ለውጥ አይመራም - ንቁ ግጭት ብቻ ወደ እሱ ይመራል። የማግበሪያው ኃይል የእያንዳንዱ ምላሽ ባህሪ ነው እና በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ያለውን ተፅእኖ የሚወስነው የመለኪያዎቹ ተፈጥሮ ነው። የአርሄኒየስ እኩልታ፡- የ exo- እና endothermic ምላሽ የኃይል መገለጫ Exothermic ምላሽ - ሙቀት መለቀቅ ጋር. Endothermic - ሙቀትን ከመሳብ ጋር. CaCO 3 (cr) \u003d CaO (cr) + CO 2 (g) - ጥ፣ ካታሊሲስ ተመሳሳይነት ያለው እና የተለያየ የካታላይዜሽን ጽንሰ-ሐሳብ. አወንታዊ እና አሉታዊ ያነሳሳል። የካታላይዜሽን ክስተት በአንዳንድ ንጥረ ነገሮች እርምጃ ስር የመልስ መጠን ላይ ለውጥ ነው ፣ ይህም በምላሹ መጨረሻ ላይ በኬሚካላዊ ሁኔታ ሳይለወጥ ይቆያል። ተመሳሳይነት ያለው ማነቃቂያ እና ምላሽ ሰጪ አንድ ደረጃ ይመሰርታሉ። Heterogeneous catalyst እና reactant በተለያዩ ደረጃዎች ውስጥ ናቸው። መለየት አዎንታዊ ካታሊሲስ(ምላሾችን ማፋጠን) እና አሉታዊ catalysis(የምላሽ መቀዛቀዝ) የካታሊቲክ ምላሽ የኃይል መገለጫ የኢንዛይም ካታሊሲስ ጽንሰ-ሐሳብ. የኢንዛይሞች የካታሊቲክ እንቅስቃሴ ባህሪዎች ኢንዛይም ካታሊሲስ- ኢንዛይሞች ተሳትፎ ጋር የሚከሰቱ catalytic ምላሽ - ፕሮቲን ተፈጥሮ ባዮሎጂያዊ ቀስቃሽ. ኢንዛይማቲክ ካታሊሲስ ሁለት ባህሪይ ባህሪያት አሉት 1) ከፍተኛ ልዩነት 2) ከፍተኛ እንቅስቃሴ የኢንዛይም ካታሊቲክ እንቅስቃሴ በሚጠራው መለኪያ በትክክል ሊገለጽ ይችላል። መንጋጋ እንቅስቃሴ, በካታሎች የሚለካው በ 1 ሞል ኢንዛይም (cat × mol -1 f.). ይህ አመልካች በ 1 ሰከንድ ውስጥ ምን ያህል የከርሰ ምድር ሞለኪውሎች በአንድ ኢንዛይም ሞለኪውል እንደሚቀየሩ ያሳያል። በምላሹ አቅጣጫ ሊገለበጥ የሚችል እና የማይመለስ የተገላቢጦሽ ምላሾች- በአንድ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች (ወደፊት እና በተቃራኒው) የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ለምሳሌ፡- 3H 2 + N 2 ⇆ 2ኤንኤች 3 የማይቀለበስእንደነዚህ ያሉ ኬሚካላዊ ሂደቶች ተብለው ይጠራሉ, ምርቶቹ ከመነሻ ንጥረ ነገሮች መፈጠር ጋር እርስ በርስ ምላሽ ሊሰጡ አይችሉም. የማይቀለበስ ምላሾች ምሳሌዎች ሲሞቁ የቤርቶሌት ጨው መበስበስ ናቸው 2KSlO3 > 2KSl + 302፣ የኬሚካል ሚዛን ቋሚ. በቴርሞዳይናሚክስ ስርዓቶች ውስጥ ቴርሞዳይናሚክስ ሚዛናዊ ሁኔታዎች የተመጣጠነ ቋሚነት የምላሽ ምርቶች ክምችት ምርቶች እና የመነሻ ንጥረ ነገሮች ክምችት ምርቶች ጥምርታ ነው. ቴርሞዳይናሚክስ ሚዛን- የስርዓቱ ሁኔታ, የዚህ ሥርዓት macroscopic መጠኖች (ሙቀት, ግፊት, መጠን, entropy) ከአካባቢው በተናጥል ሁኔታዎች ውስጥ ጊዜ ውስጥ ሳይለወጥ ይቆያል. ስርጭት ስርጭት የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች በዘፈቀደ የሙቀት እንቅስቃሴያቸው ወቅት መቀላቀል ነው። ምሳሌዎች: 1) ወተት በቡና ውስጥ መፍታት; ኦስሞሲስ. Endo-exososis ኦስሞሲስ በሽፋኑ ተቃራኒ ጎኖች ላይ የውሃ ኬሚካላዊ እምቅ አለመመጣጠን ውጤት ነው። ጥሩ ከፊል-permeable ሽፋን የውሃ ሞለኪውሎች ማለፍ ይፈቅዳል ነገር ግን solute ሞለኪውሎች ውስጥ ማለፍ አይፈቅድም. መፍትሄውን ከንፁህ ሟሟ የሚለየው በከፊል-permeable ሽፋን በኩል የአንድ-መንገድ ስርጭት። ፈሳሾች በሽፋኖች ውስጥ ወደ መስተጋብር ሲገቡ ይስተዋላል. ENDOOSMOS ባዮ. ፈሳሾችን እና የተወሰኑ መፍትሄዎችን ከውጫዊው አካባቢ ወደ ሴል ውስጥ የማፍሰስ ሂደት (ስርጭት) ሂደት EKZOOSMOS ባዮ. ከሴሉ ወደ አከባቢ አከባቢ ፈሳሽ እና የተወሰኑ መፍትሄዎችን የማፍሰስ ሂደት (ስርጭት) ሂደት ኦስሞሲስበተወሰነ መጠን ፈሳሽ ውስጥ ተመርቷል, ይባላል endosmosis, ውጭ - exosmosome. 22. የኦስሞቲክ ግፊት (የቫንት ሆፍ ህግ) የኦስሞቲክ ግፊቱ በጅምላ መፍትሄው ውስጥ በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ከሆነ ሶሉቱ ከሚኖረው ግፊት ጋር እኩል ነው. የግጭት ንድፈ ሃሳብ በምላሽ መጠን እና በግጭቶች ድግግሞሽ መካከል ያለውን የሂሳብ ግንኙነት ለመመስረት ይፈቅድልዎታል እንዲሁም የግጭት ኃይል ኢ ምላሹ እንዲከሰት ከሚያስፈልገው አነስተኛ ኃይል ኢም በላይ የመሆን እድሉ። ይህ ሬሾ ቅፅ አለው። የግጭት መጠን = (የግጭት ድግግሞሽ) (የመሆኑ ዕድል E > ኤም) ከዚህ ግንኙነት፣ የሚከተለው እኩልታ ሊገኝ ይችላል፡- የት k የምላሽ መጠን ቋሚ ነው; P-steric factor, ከ 0 እስከ 1 እሴት ያለው እና በግጭቱ ወቅት አስፈላጊው የጋራ አቅጣጫ ካላቸው የግጭት ሞለኪውሎች ክፍል ጋር የሚዛመድ; ከግጭት ድግግሞሽ ጋር የሚዛመደው የግጭቶች Z-ቁጥር; Ea ምላሽ ሰጪዎቹ ሞለኪውሎች ሊኖራቸው ከሚገባው ዝቅተኛ የግጭት ኃይል ጋር የሚዛመድ የማግበር ኃይል ነው። L የጋዝ ቋሚ ነው; ቲ ፍጹም ሙቀት ነው። ሁለቱ ምክንያቶች, P እና Z, ወደ አንድ ቋሚ A ሊጣመሩ ይችላሉ, እሱም ቅድመ ገላጭ ወይም የአርሄኒየስ ቋሚ ይባላል. ውጤቱ ቀደም ሲል በነበረው ክፍል ውስጥ የተገናኘነው ታዋቂው የአርሄኒየስ እኩልታ ነው- የሽግግር ግዛት ጽንሰ-ሐሳብ ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎችን እንደ አንድ ነጠላ ሥርዓት ይቆጥራል። በዚህ ሥርዓት ውስጥ የአተሞችን የጂኦሜትሪክ አቀማመጥ ለውጦችን በዝርዝር ታጠናለች ፣ ምክንያቱም የሬክታንት ንጥረነገሮች ወደ ምርቶች መለወጥ በውስጡ ይከናወናል ። በእንደዚህ ዓይነት ሞለኪውላዊ ስርዓት ውስጥ የአተሞች ጂኦሜትሪክ ዝግጅት ውቅር ይባላል። የ reactants ውቅር ወደ ምርቶች ውቅር ሲቀየር፣ ከፍተኛው እስኪደርስ ድረስ የስርዓቱ እምቅ ሃይል ቀስ በቀስ ይጨምራል። ከፍተኛው ጉልበት በሚደርስበት ጊዜ, ሞለኪውሎቹ ወሳኝ ውቅር አላቸው, እሱም የሽግግር ሁኔታ ወይም የነቃ ውስብስብ ይባላል. ይህንን ወሳኝ ውቅረት ማሳካት የሚችሉት በቂ ጠቅላላ ኃይል ያላቸው ሞለኪውሎች ብቻ ናቸው። የዚህ የሽግግር ሁኔታ ውቅር ወደ ምርቶች ውቅር ሲቀየር, እምቅ ኃይል መቀነስ አለ (ምስል 9.12). በእነዚህ ሁለት ሥዕላዊ መግለጫዎች ውስጥ ያለው ምላሽ መጋጠሚያ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ተቆጥሮ ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች አተሞች የጂኦሜትሪ ዝግጅት ላይ የተደረጉ ለውጦችን ይወክላል ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ እንደ አንድ ሥርዓት ይቆጠራሉ ፣ ከ reactants ውቅር ጀምሮ ፣ ወደ ወሳኝ ውቅር በማለፍ እና በምርቶቹ ውቅር ያበቃል. ምላሽ ውስጥ intermediates የተቋቋመ ከሆነ, ከዚያም እያንዳንዱ መካከለኛ መልክ ምላሽ መጋጠሚያ (የበለስ. 9.13) ላይ እምቅ ኃይል ያለውን ጥገኝነት ግራፍ ላይ ቢያንስ ጋር ይዛመዳል. ሩዝ. 9.12. የምላሹ ኢነርጂ መገለጫ - እምቅ ሃይል እና ምላሽ መጋጠሚያ ጋር አንድ ሴራ, ሀ - ለ exothermic ምላሽ; ለ - ለ endothermic ምላሽ። የሽግግር ሁኔታ ጽንሰ-ሐሳብ በአርሄኒየስ እኩልታ ውስጥ ያሉትን ቋሚዎች A እና El ለመተንበይ ሊያገለግል ይችላል. የዚህ ንድፈ ሃሳብ እና የዘመናዊ የኮምፒዩተር ቴክኖሎጂ አጠቃቀም በሞለኪውላዊ ደረጃ የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ሂደት ትክክለኛ ምስል ለመመስረት ያስችላል።
የኤክስቶርሚክ ምላሽ A + B ↔ AB የኢነርጂ ዲያግራምን በዘዴ ያሳዩ። የትኛው ምላሽ - ቀጥታ ወይም ተቃራኒ - በከፍተኛ ፍጥነት ቋሚነት ተለይቶ የሚታወቀው?
መፍትሄ፡-
የምላሹ እኩልታ፡- A + B ↔ AB ነው። ምላሹ exothermic ስለሆነ የስርዓቱ የመጨረሻ ሁኔታ (ንጥረ- AB) ከመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች (ንጥረ ነገሮች A እና B) ዝቅተኛ የኃይል ደረጃ ጋር መዛመድ አለበት።
ኢ (ለምሳሌ)< Еа (Обр.) .
የሚከተሉትን ለውጦች የኃይል ሥዕላዊ መግለጫን በሥርዓት አሳይ፡-
k 1> k 2> k 3 ከሆነ እና ለስርዓቱ በአጠቃላይ H> 0።
መፍትሄ፡-
በችግሩ ሁኔታ k 1 > k 2 > k 3፣ H > 0 ከሆነ።
(ኢ a (ምሳሌ)< E а(Обр.) . Это означает, что в результате превращения вещества сдается второй стадии реакции – (В→С), где k 2 >k 3 ፣ ከዚያ ለዚህ ሂደት የኃይል ማገጃው ይጨምራል (E a 3> E a 2)። በእነዚህ መረጃዎች መሰረት, በ BC ክፍል ውስጥ ያለው ከፍተኛው ኃይል ከ VA ክፍል ከፍ ያለ መሆን አለበት. ከግምት ውስጥ በማስገባት ለጠቅላላው ምላሽ እንደ ችግሩ ሁኔታ, H> 0, ከዚያም የኃይል ከፍተኛው ከምላሹ መጀመሪያ ላይ የበለጠ መሆን አለበት, ማለትም. ለBC ሂደት የኃይል መከላከያው ከ AB ሂደት የበለጠ መሆን አለበት. በኃይል ዲያግራም ላይ እንደሚታየው. በአጠቃላይ, ሂደቱ endothermic ነው.
ሸ > 0 (ኤች 1< H 2).የሰንሰለት ምላሾች
ለምንድነው የሰንሰለት ምላሽ H 2 + C1 2 ↔ 2HC1 የሚጀምረው በ Cl* radical እንጂ በ H* radical አይደለም?
መፍትሄ፡-
የሰንሰለት ምላሾች የሚቀጥሉት በነቁ ማዕከሎች ተሳትፎ - አቶሞች፣ ionዎች ወይም ራዲካልስ - ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ያሏቸው ቅንጣቶች እና በዚህም ምክንያት በጣም ንቁ (አክቲቭ) ናቸው።
Cl-Cl.
CH 4 (g) + 2O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + 2H 2 O (g) + ጥ
በሞለኪውሎች ወይም በሌላ አተሞች መካከል የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ወይም አተሞች እርስ በርስ የመግባት ሂደት ፣ ይህም በተያዘው መጠን ውስጥ በሙሉ ትኩረታቸውን ወደ ድንገተኛ አሰላለፍ ያመራል።
2) የቢራ ጠመቃ ሻይ;
3) የሽታዎች ስርጭት;
የሽግግር ግዛት ጽንሰ-ሐሳብ
