Kiwango cha athari za kemikali. Ufafanuzi wa dhana. Mambo yanayoathiri kiwango cha mmenyuko wa kemikali: mkusanyiko wa reagent, shinikizo, joto, uwepo wa kichocheo. Sheria ya hatua ya molekuli (LMA) kama sheria ya msingi ya kinetiki ya kemikali. Kiwango cha mara kwa mara, maana yake ya kimwili. Ushawishi juu ya kasi ya mmenyuko mara kwa mara ya asili ya viitikio, joto na uwepo wa kichocheo.

1. kutoka. 102-105; 2. kutoka. 163-166; 3. kutoka. 196-207, uk. 210-213; 4. kutoka. 185-188; 5. kutoka. 48-50; 6. kutoka. 198-201; 8. kutoka. 14-19

Kiwango cha majibu cha homogeneous - hii ni thamani kiidadi sawa na mabadiliko katika mkusanyiko wa mshiriki yeyote katika majibu kwa kila wakati wa kitengo.

Kiwango cha wastani cha majibu v cf katika muda kutoka t 1 kwa t 2 imedhamiriwa na uwiano:

Sababu kuu zinazoathiri kiwango cha mmenyuko wa kemikali wa homogeneous :

- asili ya reactants;

- ukolezi wa reagent;

- shinikizo (ikiwa gesi zinahusika katika mmenyuko);

- joto;

- uwepo wa kichocheo.

Kiwango cha majibu tofauti - hii ni thamani kiidadi sawa na mabadiliko katika mkusanyiko wa mshiriki yeyote katika majibu kwa kila wakati wa kitengo kwa kila uso wa kitengo: .

Kulingana na hatua za athari za kemikali zimegawanywa katika msingi Na changamano. Athari nyingi za kemikali ni taratibu ngumu zinazotokea katika hatua kadhaa, i.e. inayojumuisha michakato kadhaa ya kimsingi.

Kwa majibu ya kimsingi, sheria ya hatua ya wingi: kasi ya mmenyuko wa kimsingi wa kemikali katika halijoto fulani inalingana moja kwa moja na bidhaa ya viwango vya viitikio kwa uwezo sawa na mgawo wa stoichiometriki wa mlingano wa mmenyuko.

Kwa majibu ya kimsingi aA + bB → ... kiwango cha majibu, kulingana na sheria ya hatua ya wingi, inaonyeshwa na uwiano:

wapi (A) na kutoka (NDANI) - viwango vya molar ya reactants LAKINI Na KATIKA; a Na b- sambamba coefficients stoichiometric; k- kiwango cha mara kwa mara cha majibu haya .

Kwa athari tofauti, equation ya sheria ya hatua ya wingi haijumuishi viwango vya vitendanishi vyote, lakini ni ya gesi au kufutwa tu. Kwa hivyo, kwa majibu ya mwako wa kaboni:

C (c) + O 2 (g) → CO 2 (g)

equation ya kasi ina fomu.

Maana ya kimwili ya kiwango cha mara kwa mara ni kiidadi ni sawa na kasi ya mmenyuko wa kemikali katika viwango vya viitikio sawa na 1 mol/dm 3 .

Thamani ya kiwango cha mara kwa mara cha mmenyuko wa homogeneous inategemea asili ya reactants, joto na kichocheo.

Athari ya halijoto kwenye kiwango cha mmenyuko wa kemikali. Mgawo wa joto wa kiwango cha mmenyuko wa kemikali. molekuli hai. Mkondo wa usambazaji wa molekuli kulingana na nishati yao ya kinetic. Nishati ya uanzishaji. Uwiano wa nishati ya kuwezesha na nishati ya dhamana ya kemikali katika molekuli za awali. Hali ya mpito, au changamano iliyoamilishwa. Nishati ya uanzishaji na athari ya joto ya mmenyuko (mpango wa nishati). Utegemezi wa mgawo wa joto wa kasi ya majibu kwa thamani ya nishati ya kuwezesha.

1. kutoka. 106-108; 2. kutoka. 166-170; 3. kutoka. 210-217; 4. kutoka. 188-191; 5. kutoka. 50-51; 6. kutoka. 202-207; 8 . kutoka. 19-21.

Kadiri hali ya joto inavyoongezeka, kiwango cha mmenyuko wa kemikali kawaida huongezeka.

Thamani inayoonyesha ni mara ngapi kiwango cha athari huongezeka na ongezeko la joto kwa digrii 10 (au, ni nini sawa, na 10 K), inaitwa. mgawo wa joto wa kiwango cha mmenyuko wa kemikali (γ):

viwango vya majibu ni wapi, kwa mtiririko huo, kwa joto T 2 na T 1 ; γ ni mgawo wa joto wa kasi ya majibu.

Utegemezi wa kiwango cha mmenyuko kwenye joto ni takriban kuamuliwa na majaribio utawala wa van't Hoff: kwa kila ongezeko la digrii 10 kwa joto, kiwango cha mmenyuko wa kemikali huongezeka kwa mara 2-4.

Maelezo sahihi zaidi ya utegemezi wa kasi ya majibu kwenye halijoto yanawezekana ndani ya mfumo wa nadharia ya kuwezesha Arrhenius. Kwa mujibu wa nadharia hii, mmenyuko wa kemikali unaweza kutokea tu wakati chembe hai zinapogongana. Inayotumika chembe huitwa ambazo zina tabia fulani, tabia ya mmenyuko fulani, nishati muhimu ili kushinda nguvu za kukataa zinazotokea kati ya shells za elektroni za chembe zinazoitikia.

Uwiano wa chembe hai huongezeka kwa joto la kuongezeka.

Mchanganyiko ulioamilishwa - hiki ni kikundi cha kati kisicho na msimamo, ambacho huundwa wakati wa mgongano wa chembe hai na iko katika hali ya ugawaji upya wa vifungo.. Bidhaa za mmenyuko huundwa wakati wa mtengano wa tata iliyoamilishwa.

Nishati ya uanzishaji Na E lakini ni sawa na tofauti kati ya wastani wa nishati ya chembe zinazojibu na nishati ya changamano iliyoamilishwa.

Kwa athari nyingi za kemikali, nishati ya kuwezesha ni ndogo kuliko nishati ya kutenganisha ya dhamana dhaifu zaidi katika molekuli za viitikio.

Katika nadharia ya uanzishaji, ushawishi joto juu ya kiwango cha mmenyuko wa kemikali inaelezewa na equation ya Arrhenius kwa kiwango cha mara kwa mara cha mmenyuko wa kemikali:

wapi LAKINI ni sababu ya mara kwa mara ambayo haitegemei joto na imedhamiriwa na asili ya reactants; e ni msingi wa logarithm asili; E a ni nishati ya uanzishaji; R ni gesi ya molar mara kwa mara.

Kama ifuatavyo kutoka kwa mlinganyo wa Arrhenius, kadiri kasi inavyoongezeka ya mmenyuko, ndivyo nishati ya kuwezesha inavyopungua. Hata kupungua kidogo kwa nishati ya uanzishaji (kwa mfano, wakati kichocheo kinapoanzishwa) husababisha ongezeko kubwa la kiwango cha majibu.

Kwa mujibu wa equation ya Arrhenius, ongezeko la joto husababisha kuongezeka kwa kiwango cha mara kwa mara cha mmenyuko wa kemikali. Thamani kubwa zaidi E a, ndivyo athari ya halijoto inavyoonekana zaidi kwenye kasi ya mmenyuko na, kwa hiyo, ndivyo mgawo wa halijoto wa kasi ya mmenyuko unavyoongezeka.

Athari ya kichocheo kwenye kasi ya mmenyuko wa kemikali. Kichocheo cha homogeneous na tofauti. Vipengele vya nadharia ya catalysis ya homogeneous. Nadharia ya misombo ya kati. Vipengele vya nadharia ya kichocheo tofauti. Vituo vinavyofanya kazi na jukumu lao katika kichocheo tofauti. Dhana ya adsorption. Ushawishi wa kichocheo kwenye nishati ya kuwezesha athari ya kemikali. Catalysis katika asili, sekta, teknolojia. kichocheo cha biochemical. Vimeng'enya.

1. kutoka. 108-109; 2. kutoka. 170-173; 3. kutoka. 218-223; 4 . kutoka. 197-199; 6. kutoka. 213-222; 7. kutoka. 197-202.; 8. kutoka. 21-22.

kichocheo inayoitwa mabadiliko katika kiwango cha mmenyuko wa kemikali chini ya ushawishi wa vitu, idadi na asili ambayo baada ya kukamilika kwa mmenyuko hubakia sawa na kabla ya majibu..

Kichocheo - Hii ni dutu ambayo hubadilisha kiwango cha mmenyuko wa kemikali na kubaki bila kubadilika baada yake.

kichocheo chanya huharakisha majibu kichocheo hasi, au kizuizi hupunguza kasi ya majibu.

Katika hali nyingi, athari ya kichocheo inaelezewa na ukweli kwamba inapunguza nishati ya uanzishaji wa majibu. Kila moja ya michakato ya kati inayohusisha kichocheo huendelea na nishati ya chini ya kuwezesha kuliko majibu yasiyo ya kichocheo.

Katika kichocheo cha homogeneous kichocheo na viitikio huunda awamu moja (suluhisho). Katika kichocheo tofauti kichocheo (kawaida kigumu) na viitikio viko katika awamu tofauti.

Katika kipindi cha kichocheo cha homogeneous, kichocheo huunda kiwanja cha kati na reagent, ambayo humenyuka na reagent ya pili kwa kiwango cha juu au hutengana kwa haraka na kutolewa kwa bidhaa ya majibu.

Mfano wa kichocheo cha homogeneous: uoksidishaji wa oksidi ya sulfuri (IV) hadi oksidi ya sulfuri (VI) na oksijeni katika mbinu ya nitrasi ya kuzalisha asidi ya sulfuriki (hapa kichocheo ni oksidi ya nitrojeni (II), ambayo humenyuka kwa urahisi na oksijeni).

Katika kichocheo tofauti, majibu huendelea kwenye uso wa kichocheo. Hatua za awali ni uenezaji wa chembe zinazoathiriwa kwa kichocheo na zao adsorption(yaani kunyonya) kwa uso wa kichocheo. Molekuli za reajenti huingiliana na atomi au vikundi vya atomi vilivyo kwenye nyuso za kichocheo, na kutengeneza. viunganisho vya uso wa kati. Ugawaji upya wa wiani wa elektroni unaotokea katika misombo ya kati kama hiyo husababisha kuundwa kwa vitu vipya, ambavyo desorbed, yaani, huondolewa kwenye uso.

Mchakato wa malezi ya misombo ya uso wa kati hutokea vituo vya kazi kichocheo - kwenye maeneo ya uso yenye sifa ya usambazaji maalum wa wiani wa elektroni.

Mfano wa kichocheo cha aina tofauti: uoksidishaji wa oksidi ya sulfuri (IV) hadi oksidi ya sulfuri (VI) na oksijeni katika njia ya mguso wa kutoa asidi ya sulfuriki (oksidi ya vanadiamu (V) yenye viungio inaweza kuwa kichocheo hapa).

Mifano ya michakato ya kichocheo katika tasnia na teknolojia: muundo wa amonia, muundo wa asidi ya nitriki na sulfuri, kupasuka na urekebishaji wa mafuta, kuchomwa kwa bidhaa za mwako usio kamili wa petroli kwenye magari, nk.

Mifano ya michakato ya kichocheo katika asili ni mingi, kwani wengi athari za biochemical- athari za kemikali zinazotokea katika viumbe hai - ni kati ya athari za kichocheo. Athari hizi huchochewa na protini zinazoitwa vimeng'enya. Kuna takriban enzymes elfu 30 kwenye mwili wa mwanadamu, ambayo kila moja huchochea kupita kwa mchakato mmoja tu au aina moja ya michakato (kwa mfano, ptyalin kwenye mate huchochea ubadilishaji wa wanga kuwa sukari).

usawa wa kemikali. Athari za kemikali zinazoweza kutenduliwa na zisizoweza kutenduliwa. hali ya usawa wa kemikali. Usawa wa kemikali mara kwa mara. Mambo ambayo huamua thamani ya usawa wa mara kwa mara: asili ya reactants na joto. Badilisha katika usawa wa kemikali. Ushawishi wa mabadiliko katika mkusanyiko, shinikizo na joto kwenye nafasi ya usawa wa kemikali.

1. kutoka. 109-115; 2. kutoka. 176-182; 3 . kutoka. 184-195, uku. 207-209; 4. uk.172-176, uk. 187-188; 5. kutoka. 51-54; 8 . kutoka. 24-31.

Athari za kemikali, kama matokeo ambayo vitu vya awali vinabadilishwa kabisa kuwa bidhaa za majibu, huitwa isiyoweza kutenduliwa. Matendo yanayotokea wakati huo huo katika pande mbili tofauti (mbele na nyuma) huitwainayoweza kutenduliwa.

Katika athari zinazoweza kugeuzwa, hali ya mfumo ambayo viwango vya athari ya mbele na ya nyuma ni sawa () inaitwa. hali ya usawa wa kemikali. Usawa wa kemikali ni yenye nguvu, yaani, kuanzishwa kwake haimaanishi kukomesha majibu. Katika hali ya jumla, kwa athari yoyote inayoweza kubadilishwa аА + bB ↔ dD + eE, bila kujali utaratibu wake, uhusiano unatimizwa:

Katika usawa wa kutosha, bidhaa ya viwango vya bidhaa za mmenyuko, inajulikana kwa bidhaa ya viwango vya vifaa vya kuanzia, kwa majibu fulani kwa joto fulani ni thamani ya mara kwa mara inayoitwa. usawa mara kwa mara(KWA).

Thamani ya mara kwa mara ya usawa inategemea asili ya reactants na joto, lakini haitegemei viwango vya vipengele vya mchanganyiko wa usawa.

Kubadilisha hali (joto, shinikizo, mkusanyiko), ambayo mfumo uko katika hali ya usawa wa kemikali (), husababisha usawa. Kutokana na mabadiliko ya kutofautiana katika viwango vya athari za moja kwa moja na za nyuma () baada ya muda, usawa mpya wa kemikali () umeanzishwa katika mfumo, unaofanana na hali mpya. Mpito kutoka hali moja ya usawa hadi nyingine inaitwa kuhama, au uhamishaji, wa nafasi ya usawa..

Ikiwa, wakati wa mpito kutoka kwa hali moja ya usawa hadi nyingine, viwango vya vitu vilivyorekodiwa upande wa kulia wa equation ya mmenyuko huongezeka, wanasema hivyo. usawa hubadilika kwenda kulia. Ikiwa, wakati wa mpito kutoka kwa hali moja ya usawa hadi nyingine, viwango vya vitu vilivyorekodiwa upande wa kushoto wa equation ya mmenyuko huongezeka, wanasema hivyo. usawa hubadilika kwenda kushoto.

Mwelekeo wa mabadiliko ya usawa wa kemikali kama matokeo ya mabadiliko katika hali ya nje imedhamiriwa na Kanuni ya Le Chatelier: Ikiwa ushawishi wa nje unafanywa kwenye mfumo ulio katika hali ya usawa wa kemikali, basi itapendelea mtiririko wa moja ya michakato miwili kinyume ambayo inadhoofisha ushawishi huu.

Kulingana na kanuni ya Le Chatelier,

Kuongezeka kwa mkusanyiko wa sehemu iliyoandikwa upande wa kushoto wa equation husababisha kuhama kwa usawa kwa haki; ongezeko la mkusanyiko wa sehemu iliyoandikwa upande wa kulia wa equation husababisha kuhama kwa usawa kwa kushoto;

Kwa ongezeko la joto, usawa hubadilika kuelekea tukio la mmenyuko wa mwisho wa joto, na kwa kupungua kwa joto, kwa mwelekeo wa mmenyuko wa exothermic;

Kwa kuongezeka kwa shinikizo, usawa hubadilika kuelekea mmenyuko ambao hupunguza idadi ya molekuli za vitu vya gesi kwenye mfumo, na kwa kupungua kwa shinikizo, kuelekea mmenyuko ambao huongeza idadi ya molekuli za vitu vya gesi.

Photochemical na athari za mnyororo. Vipengele vya mwendo wa athari za picha. Athari za picha na wanyamapori. Athari za kemikali zisizo na matawi na matawi (kwa mfano wa athari za malezi ya kloridi hidrojeni na maji kutoka kwa vitu rahisi). Masharti ya kuanzisha na kukomesha minyororo.

2. kutoka. 173-176; 3. kutoka. 224-226; 4. 193-196; 6. kutoka. 207-210; 8. kutoka. 49-50.

Athari za Photochemical - Hizi ni athari ambazo hufanyika chini ya ushawishi wa mwanga. Mmenyuko wa fotokemikali huendelea ikiwa kitendanishi kinachukua kiasi cha mionzi, ambayo ina sifa ya nishati ambayo ni mahususi kwa majibu haya.

Katika kesi ya baadhi ya athari za photochemical, kwa kunyonya nishati, molekuli za reactant hupita katika hali ya msisimko, i.e. kuwa hai.

Katika hali nyingine, mmenyuko wa fotokemikali huendelea ikiwa wingi wa nishati ya juu kama hiyo humezwa hivi kwamba vifungo vya kemikali huvunjwa na molekuli kujitenga na kuwa atomi au vikundi vya atomi.

Kiwango cha mmenyuko wa pichakemikali ni kubwa zaidi, ndivyo nguvu ya mionzi inavyoongezeka.

Mfano wa athari ya picha katika wanyamapori: usanisinuru, i.e. malezi na viumbe vya vitu vya kikaboni vya seli kutokana na nishati ya mwanga. Katika viumbe vingi, photosynthesis hufanyika kwa ushiriki wa klorophyll; katika kesi ya mimea ya juu, photosynthesis ni muhtasari wa equation:

CO 2 + H 2 O viumbe hai + O 2

Utendaji wa maono pia unategemea michakato ya picha.

Mwitikio wa mnyororo - mmenyuko, ambayo ni mlolongo wa vitendo vya kimsingi vya mwingiliano, na uwezekano wa kutokea kwa kila kitendo cha mwingiliano inategemea mafanikio ya kifungu cha kitendo kilichopita..

hatua mmenyuko wa mnyororo:

Asili ya mnyororo

maendeleo ya mnyororo,

Kuvunja mnyororo.

Asili ya mnyororo hutokea wakati, kwa sababu ya chanzo cha nje cha nishati (quantum ya mionzi ya umeme, inapokanzwa, kutokwa kwa umeme), chembe za kazi na elektroni zisizoharibika (atomi, radicals bure) huundwa.

Wakati wa maendeleo ya mnyororo, radicals huingiliana na molekuli za awali, na radicals mpya huundwa katika kila tendo la mwingiliano.

Kukomesha kwa mnyororo hutokea ikiwa radicals mbili zinagongana na kuhamisha nishati iliyotolewa katika kesi hii kwa mwili wa tatu (molekuli inayostahimili kuoza, au ukuta wa chombo). Mnyororo pia unaweza kusitishwa ikiwa radical isiyofanya kazi itaundwa.

Aina mbili athari za minyororo: isiyo na matawi na yenye matawi.

KATIKA isiyo na matawi athari katika hatua ya ukuaji wa mnyororo, itikadi kali moja mpya huundwa kutoka kwa itikadi kali moja.

KATIKA yenye matawi athari katika hatua ya ukuzaji wa mnyororo, zaidi ya radikali moja mpya huundwa kutokana na mwitikio mmoja mkali.

6. Mambo ambayo huamua mwelekeo wa mmenyuko wa kemikali. Vipengele vya thermodynamics ya kemikali. Dhana: awamu, mfumo, mazingira, macro- na microstates. Tabia za msingi za thermodynamic. Nishati ya ndani ya mfumo na mabadiliko yake katika mwendo wa mabadiliko ya kemikali. Enthalpy. Uwiano wa enthalpy na nishati ya ndani ya mfumo. Enthalpy ya kawaida ya dutu. Mabadiliko ya enthalpy katika mifumo wakati wa mabadiliko ya kemikali. Athari ya joto (enthalpy) ya mmenyuko wa kemikali. Michakato ya exo- na endothermic.

1. kutoka. 89-97; 2. kutoka. 158-163, uk. 187-194; 3. kutoka. 162-170; 4. kutoka. 156-165; 5. kutoka. 39-41; 6. kutoka. 174-185; 8. kutoka. 32-37.

Thermodynamics husoma mifumo ya ubadilishanaji wa nishati kati ya mfumo na mazingira, uwezekano, mwelekeo na mipaka ya mtiririko wa moja kwa moja wa michakato ya kemikali.

Mfumo wa Thermodynamic(au kwa urahisi mfumo) – mwili au kikundi cha miili inayoingiliana inayotambulika kiakili angani. Nafasi iliyobaki nje ya mfumo inaitwa mazingira(au kwa urahisi mazingira) Mfumo huo umetenganishwa na mazingira na uso halisi au wa kufikiria .

mfumo wa homogeneous lina awamu moja mfumo tofauti- kutoka awamu mbili au zaidi.

awamulakini –hii ni sehemu ya mfumo, yenye usawa katika sehemu zake zote katika muundo wa kemikali na mali na kutengwa na awamu zingine za mfumo na kiolesura.

Jimbo mfumo ni sifa ya jumla ya mali yake ya kimwili na kemikali. hali ya jumla imedhamiriwa na vigezo vya wastani vya seti nzima ya chembe za mfumo, na hali ndogo- vigezo vya kila chembe ya mtu binafsi.

Vigezo vya kujitegemea vinavyoamua macrostate ya mfumo huitwa vigezo vya thermodynamic; au vigezo vya serikali. Joto kawaida huchaguliwa kama kigezo cha serikali. T, shinikizo R, kiasi V, kiasi cha kemikali n, umakini kutoka na kadhalika.

Kiasi cha kimwili, thamani ambayo inategemea tu vigezo vya serikali na haitegemei njia ya mpito kwa hali fulani, inaitwa. kazi ya serikali. Kazi za serikali ni, haswa:

U- nishati ya ndani;

H- enthalpy;

S- entropy;

G- Nishati ya Gibbs (au nishati ya bure, au uwezo wa isobaric-isothermal).

Nishati ya ndani ya mfumo U – hii ni nishati yake ya jumla, inayojumuisha nishati ya kinetic na uwezo wa chembe zote za mfumo (molekuli, atomi, nuclei, elektroni) bila kuzingatia nishati ya kinetic na uwezo wa mfumo kwa ujumla. Kwa kuwa akaunti kamili ya vipengele hivi vyote haiwezekani, katika utafiti wa thermodynamic wa mfumo, tunazingatia mabadiliko nishati yake ya ndani wakati wa mpito kutoka jimbo moja ( U 1) kwa mwingine ( U 2):

U 1 U 2 DU = U 2 - U 1

Mabadiliko katika nishati ya ndani ya mfumo yanaweza kuamua kwa majaribio.

Mfumo unaweza kubadilishana nishati (joto Q) na mazingira na kufanya kazi LAKINI, au, kinyume chake, kazi inaweza kufanyika kwenye mfumo. Kulingana na sheria ya kwanza ya thermodynamics, ambayo ni matokeo ya sheria ya uhifadhi wa nishati, joto lililopokelewa na mfumo linaweza kutumika tu kuongeza nishati ya ndani ya mfumo na kufanya kazi na mfumo:

Katika siku zijazo, tutazingatia mali ya mifumo hiyo, ambayo haiathiriwa na nguvu nyingine yoyote, isipokuwa kwa nguvu za shinikizo la nje.

Ikiwa mchakato katika mfumo unaendelea kwa kiasi cha mara kwa mara (yaani, hakuna kazi dhidi ya nguvu za shinikizo la nje), basi A = 0. Kisha athari ya jotomchakato kwa kiasi cha mara kwa mara, Q v ni sawa na mabadiliko katika nishati ya ndani ya mfumo:

Q v = ΔU

Athari nyingi za kemikali zinazopatikana katika maisha ya kila siku hufanyika kwa shinikizo la mara kwa mara ( michakato ya isobaric) Ikiwa hakuna nguvu zingine zinazofanya kazi kwenye mfumo, isipokuwa kwa shinikizo la nje la mara kwa mara, basi:

A \u003d p (V 2 -V 1) \u003d pDV

Kwa hivyo, kwa upande wetu ( R= const):

Q p \u003d U 2 - U 1 + p (V 2 - V 1), imetoka wapi

Q p \u003d (U 2 + pV 2) - (U 1 + pV 1)

Kazi U+PV, inaitwa enthalpy; inaonyeshwa na barua H . Enthalpy ni kazi ya serikali na ina mwelekeo wa nishati (J).

Q p \u003d H 2 - H 1 \u003d DH

Athari ya joto ya mmenyuko kwa shinikizo la mara kwa mara na halijoto T ni sawa na mabadiliko katika enthalpy ya mfumo wakati wa majibu. Inategemea asili ya viitikio na bidhaa, hali yao ya kimwili, hali ( T, r) kutekeleza majibu, pamoja na kiasi cha vitu vinavyohusika katika majibu.

Enthalpy ya majibuinayoitwa mabadiliko katika enthalpy ya mfumo ambapo viitikio huingiliana kwa kiasi sawa na coefficients stoichiometric ya equation ya majibu..

Enthalpy ya mmenyuko inaitwa kiwango, ikiwa viitikio na bidhaa za athari ziko katika hali ya kawaida.

Majimbo ya kawaida ni:

Kwa dutu thabiti, fuwele ya mtu binafsi katika 101.32 kPa,

Kwa dutu ya kioevu, dutu ya kioevu ya mtu binafsi katika 101.32 kPa,

Kwa dutu ya gesi - gesi kwa shinikizo la sehemu ya 101.32 kPa,

Kwa solute, dutu iliyo katika suluhisho kwa molality ya 1 mol / kg, ufumbuzi unachukuliwa kuwa na mali ya ufumbuzi usio na kipimo.

Enthalpy ya kawaida ya mmenyuko wa malezi ya mole 1 ya dutu fulani kutoka kwa vitu rahisi inaitwa kiwango enthalpy ya malezi dutu hii.

Mfano wa kurekodi: D f H o 298(CO 2) \u003d -393.5 kJ / mol.

Enthalpy ya kawaida ya malezi ya dutu rahisi, ambayo iko katika hali thabiti zaidi (kwa kupewa p na T) ya mkusanyiko, inachukuliwa sawa na 0. Ikiwa kipengee kinaunda marekebisho kadhaa ya allotropiki, basi ile iliyoimara zaidi ndiyo iliyo na enthalpy ya kiwango cha sifuri ya malezi (kwa kupewa. R Na T) marekebisho.

Kawaida, wingi wa thermodynamic huamua saa hali ya kawaida:

R= 101.32 kPa na T\u003d 298 K (25 ° C).

Equations za kemikali zinazoonyesha mabadiliko katika enthalpy (athari za joto za athari) zinaitwa milinganyo ya thermochemical. Kuna aina mbili za uandishi wa milinganyo ya joto katika fasihi.

Aina ya thermodynamic ya equation ya thermochemical:

C (graphite) + O 2 (g) ® CO 2 (g); DH au 298= -393.5 kJ

Fomu ya thermochemical ya equation ya thermochemical kwa mchakato sawa:

C (graphite) + O 2 (g) ® CO 2 (g) + 393.5 kJ.

Katika thermodynamics, athari za joto za taratibu zinazingatiwa kutoka kwa mtazamo wa mfumo, kwa hiyo, ikiwa mfumo hutoa joto, basi. Q<0, а энтальпия системы уменьшается (ΔH< 0).

Katika thermochemistry ya classical, athari za joto huzingatiwa kutoka kwa mtazamo wa mazingira, kwa hiyo, ikiwa mfumo hutoa joto, basi inachukuliwa kuwa. Q>0.

exothermic ni mchakato unaoendelea na kutolewa kwa joto (ΔH<0).

endothermic mchakato unaoendelea na ufyonzaji wa joto (ΔH>0) unaitwa.

Sheria ya msingi ya thermochemistry ni Sheria ya Hess: athari ya joto ya mmenyuko imedhamiriwa tu na majimbo ya awali na ya mwisho ya mfumo na haitegemei njia ya mabadiliko ya mfumo kutoka hali moja hadi nyingine.

Matokeo kutoka kwa sheria ya Hess : athari ya kawaida ya joto ya mmenyuko ni sawa na jumla ya joto la kawaida la malezi ya bidhaa za majibu ukiondoa jumla ya joto la kawaida la malezi ya vitu vya kuanzia, kwa kuzingatia mgawo wa stoichiometric:

DH o 298 (p-tion) = åD f H o 298 (inaendelea) –åD f H o 298 (inayotoka)

7. Wazo la entropy. Mabadiliko ya Entropy wakati wa mabadiliko ya awamu na michakato ya kemikali. Dhana ya uwezekano wa isobaric-isothermal ya mfumo (nishati ya Gibbs, nishati ya bure). Uwiano kati ya ukubwa wa mabadiliko katika nishati ya Gibbs na ukubwa wa mabadiliko katika enthalpy na entropy ya mmenyuko (uhusiano wa msingi wa thermodynamic). Uchambuzi wa Thermodynamic wa uwezekano na hali ya kutokea kwa athari za kemikali. Vipengele vya mwendo wa michakato ya kemikali katika viumbe hai.

1. kutoka. 97-102; 2. kutoka. 189-196; 3. kutoka. 170-183; 4. kutoka. 165-171; 5. kutoka. 42-44; 6. kutoka. 186-197; 8. kutoka. 37-46.

Entropy S- ni thamani sawia na logaritimu ya idadi ya serikali ndogo zinazoweza kuwiana ambapo macrostate fulani inaweza kupatikana:

Sehemu ya entropy ni J/mol·K.

Entropy ni kipimo cha kiasi cha kiwango cha shida katika mfumo.

Entropy huongezeka wakati wa mpito wa dutu kutoka kwa hali ya fuwele hadi hali ya kioevu na kutoka kioevu hadi hali ya gesi, wakati wa kufutwa kwa fuwele, wakati wa upanuzi wa gesi, wakati wa mwingiliano wa kemikali unaosababisha kuongezeka kwa idadi ya chembe; na juu ya chembe zote katika hali ya gesi. Kinyume chake, taratibu zote, kama matokeo ya ambayo utaratibu wa mfumo huongezeka (condensation, upolimishaji, compression, kupunguza idadi ya chembe), hufuatana na kupungua kwa entropy.

Kuna njia za kuhesabu thamani kamili ya entropy ya dutu, kwa hiyo, katika jedwali la sifa za thermodynamic za dutu binafsi, data hutolewa kwa S0, si kwa Δ S0.

Entropy ya kawaida ya dutu rahisi, tofauti na enthalpy ya malezi ya dutu rahisi, si sawa na sifuri.

Kwa entropy, taarifa sawa na ile iliyozingatiwa hapo juu kwa DH: mabadiliko katika entropy ya mfumo kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali (DS) ni sawa na jumla ya entropies ya bidhaa za mmenyuko ukiondoa jumla ya entropies ya dutu ya awali. Kama katika hesabu ya enthalpy, muhtasari unafanywa kwa kuzingatia mgawo wa stoichiometric.

Mwelekeo ambao mmenyuko wa kemikali huendelea kwa hiari imedhamiriwa na hatua ya pamoja ya mambo mawili: 1) tabia ya mfumo wa mpito hadi hali yenye nishati ya chini ya ndani (katika kesi ya michakato ya isobaric.-na enthalpy ya chini kabisa) 2) tabia ya kufikia hali inayowezekana zaidi, i.e., hali ambayo inaweza kupatikana kwa idadi kubwa ya njia zinazowezekana (microstates):

Δ H → dakika,Δ S→ upeo

Kazi ya serikali, ambayo wakati huo huo inaonyesha ushawishi wa mielekeo yote miwili iliyotajwa hapo juu juu ya mwelekeo wa michakato ya kemikali, ni. Nishati ya Gibbs (nishati ya bure , au uwezo wa isobaric-isothermal) , kuhusiana na enthalpy na entropy kwa uhusiano

G=H-TS,

wapi T ni joto kabisa.

Kama unavyoona, nishati ya Gibbs ina kipimo sawa na enthalpy, na kwa hivyo kawaida huonyeshwa kwa J au kJ.

Kwa michakato ya isobaric-isothermal, (yaani michakato inayotokea kwa halijoto isiyobadilika na shinikizo) mabadiliko katika nishati ya Gibbs ni sawa na:

Kama ilivyo kwa D H na D S, Gibbs mabadiliko ya nishati D G kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali(Nishati ya Gibbs ya majibu) ni sawa na jumla ya nguvu za Gibbs za uundaji wa bidhaa za athari ukiondoa jumla ya nguvu za Gibbs za malezi ya vifaa vya kuanzia; muhtasari unafanywa kwa kuzingatia idadi ya moles ya vitu vinavyohusika katika mmenyuko.

Nishati ya Gibbs ya uundaji wa dutu inahusiana na mole 1 ya dutu hii na kwa kawaida huonyeshwa katika kJ/mol; huku D G 0 ya uundaji wa muundo thabiti zaidi wa dutu rahisi inachukuliwa sawa na sifuri.

Kwa joto la mara kwa mara na shinikizo, athari za kemikali zinaweza kuendelea tu kwa mwelekeo huo, ambayo nishati ya Gibbs ya mfumo hupungua ( D G<0).Hili ni sharti la uwezekano wa kimsingi wa kutekeleza mchakato huu.

Jedwali hapa chini linaonyesha uwezekano na masharti ya majibu kuendelea na michanganyiko mbalimbali ya ishara D H na D S.

Kwa ishara D G mtu anaweza kuhukumu uwezekano (haiwezekani) kwa hiari uvujaji mtu binafsi mchakato. Ikiwa mfumo hutolewa athari, basi inawezekana kufanya mabadiliko kutoka kwa dutu moja hadi nyingine, inayojulikana na ongezeko la nishati ya bure (D G>0). Kwa mfano, katika seli za viumbe hai athari za malezi ya misombo tata ya kikaboni huendelea; nguvu ya uendeshaji wa michakato hiyo ni mionzi ya jua na athari za oxidation katika seli.

1 . Je, thermodynamics ya kemikali inasoma nini:

1) viwango vya mabadiliko ya kemikali na taratibu za mabadiliko haya;

2) sifa za nishati ya michakato ya kimwili na kemikali na uwezo wa mifumo ya kemikali kufanya kazi muhimu;

3) hali ya kuhama kwa usawa wa kemikali;

4) athari za vichocheo kwa kiwango cha michakato ya biochemical.

2. Mfumo wazi ni mfumo ambao:

2) kubadilishana na mazingira wote suala na nishati;

3. Mfumo uliofungwa ni mfumo ambao:

1) haibadilishi jambo au nishati na mazingira;

3) hubadilishana nishati na mazingira, lakini haibadilishi jambo;

4) kubadilishana jambo na mazingira, lakini haibadilishana nishati.

4. Mfumo uliotengwa ni mfumo ambao:

1) haibadilishi maada au nishati na mazingira;

2) kubadilishana vitu na nishati na mazingira;

3) kubadilishana nishati na mazingira, lakini haina kubadilishana jambo;

4) kubadilishana jambo na mazingira, lakini haibadilishana nishati.

5. Ni aina gani ya mifumo ya thermodynamic ambayo suluhisho katika ampoule iliyofungwa iliyowekwa kwenye thermostat ni ya?

1) kutengwa;

2) wazi;

3) kufungwa;

4) stationary.

6. Suluhisho katika ampoule iliyofungwa ni ya aina gani ya mifumo ya thermodynamic?

1) kutengwa;

2) wazi;

3) kufungwa;

4) stationary.

7. Je, seli hai ni ya aina gani ya mifumo ya thermodynamic?

1) wazi;

2) kufungwa;

3) kutengwa;

4) usawa.

8 . Ni vigezo gani vya mfumo wa thermodynamic huitwa pana?

1) thamani ambayo haitegemei idadi ya chembe kwenye mfumo;

2) ambayo thamani yake inategemea idadi ya chembe kwenye mfumo;

3) thamani ambayo inategemea hali ya mkusanyiko wa mfumo;

9. Ni vigezo gani vya mfumo wa thermodynamic huitwa intensive?

!) ambao thamani yake haitegemei idadi ya chembe kwenye mfumo;

2) thamani ambayo inategemea idadi ya chembe katika mfumo;

3) thamani ambayo inategemea hali ya mkusanyiko;

4) ambayo thamani yake inategemea wakati.

10 . Kazi za serikali za mfumo wa thermodynamic ni idadi kama hii:

1) hutegemea tu hali ya awali na ya mwisho ya mfumo;

2) hutegemea njia ya mchakato;

3) hutegemea tu hali ya awali ya mfumo;

4) hutegemea tu hali ya mwisho ya mfumo.

11 . Ni kiasi gani ni kazi za hali ya mfumo: a) nishati ya ndani; b) kazi; c) joto; d) enthalpy; e) entropy.

1) a, d, e;

3) idadi yote;

4) a, b, c, d.

12 . Ni ipi kati ya mali zifuatazo ni kubwa: a) wiani; b) shinikizo; c) wingi; d) joto; e) enthalpy; e) kiasi?

1) a, b, d;

3) b, c, d, f;

13. Ni ipi kati ya mali zifuatazo ni pana: a) wiani; b) shinikizo; c) wingi; d) joto; e) enthalpy; e) kiasi?

1) c, e, f;

3) b, c, d, f;

14 . Ni aina gani za kubadilishana nishati kati ya mfumo na mazingira zinazingatiwa na thermodynamics: a) joto; b) kazi; c) kemikali; d) umeme; e) mitambo; e) nyuklia na jua?

1)a,b;

2) c, d, e, f;

3) a, c, d, e, f;

4) a, c, d, e.

15. Taratibu zinazofanyika kwa joto la kawaida huitwa:

1) isobaric;

2) isothermal;

3) isochoric;

4) adiabatic.

16 . Taratibu zinazotokea kwa kiwango cha mara kwa mara huitwa:

1) isobaric;

2) isothermal;

3) isochoric;

4) adiabatic.

17 . Taratibu zinazofanyika kwa shinikizo la mara kwa mara huitwa:

1) isobaric;

2) isothermal;

3) isochoric;

4) adiabatic.

18 . Nishati ya ndani ya mfumo ni: 1) usambazaji wa nishati yote ya mfumo, isipokuwa kwa nishati inayowezekana ya msimamo wake nanishati ya kineticmifumo kwa ujumla;

2) usambazaji mzima wa nishati ya mfumo;

3) usambazaji wa nishati yote ya mfumo, isipokuwa kwa nishati inayowezekana ya msimamo wake;

4) kiasi kinachoonyesha kiwango cha machafuko katika mpangilio wa chembe za mfumo.

19 . Ni sheria gani inayoonyesha uhusiano kati ya kazi, joto na nishati ya ndani ya mfumo?

1) sheria ya pili ya thermodynamics;

2) Sheria ya Hess;

3) sheria ya kwanza ya thermodynamics;

4) sheria ya van't Hoff.

20 . Sheria ya kwanza ya thermodynamics inaonyesha uhusiano kati ya:

1) kazi, joto na nishati ya ndani;

2) Gibbs nishati ya bure, enthalpy na entropy ya mfumo;

3) kazi na joto la mfumo;

4) kazi na nishati ya ndani.

21 . Ni equation gani ni usemi wa kihesabu wa sheria ya kwanza ya thermodynamics kwa mifumo iliyotengwa?

l)AU=0 2)AU=Q-p-AV 3)AG=AH-TAS

22 . Ni equation gani ni usemi wa kihesabu wa sheria ya kwanza ya thermodynamics kwa mifumo iliyofungwa?

2)AU=Q-p-AV;

3) AG = AH - T*AS;

23 . Nishati ya ndani ya mfumo uliotengwa ni thabiti au inabadilika?

1) kudumu;

2) kutofautiana.

24 . Katika mfumo wa pekee, mmenyuko wa mwako wa hidrojeni huendelea na kuundwa kwa maji ya kioevu. Je, nishati ya ndani na enthalpy ya mfumo hubadilika?

1) nishati ya ndani haitabadilika, enthalpy itabadilika;

2) nishati ya ndani itabadilika, enthalpy haitabadilika;

3) nishati ya ndani haitabadilika, enthalpy haitabadilika;

4) nishati ya ndani itabadilika, enthalpy itabadilika.

25 . Ni chini ya hali gani mabadiliko ya nishati ya ndani ni sawa na joto lililopokelewa na mfumo kutoka kwa mazingira?

1) kwa kiasi cha mara kwa mara;

3) kwa shinikizo la mara kwa mara;

4) kwa hali yoyote.

26 . Athari ya joto ya athari inayoendelea kwa kiwango cha mara kwa mara inaitwa mabadiliko:

1) enthalpy;

2) nishati ya ndani;

3) entropy;

4) Gibbs nishati ya bure.

27 . Enthalpy ya mmenyuko ni:

1) kiasi cha joto ambacho hutolewa au kufyonzwa wakati wa mmenyuko wa kemikali chini ya hali ya isobaric-isothermal;

4) kiasi kinachoonyesha kiwango cha machafuko katika mpangilio na harakati za chembe za mfumo.

28. Michakato ya kemikali wakati ambayo enthalpy ya mfumo hupungua na joto hutolewa kwenye mazingira ya nje huitwa:

1) endothermic;

2) exothermic;

3) exergonic;

4) endergonic.

29 . Katika hali gani mabadiliko ya enthalpy ni sawa na joto lililopokelewa na mfumo kutoka kwa mazingira?

1) kwa kiasi cha mara kwa mara;

2) kwa joto la kawaida;

3) kwa shinikizo la mara kwa mara;

4) kwa hali yoyote.

30 . Athari ya joto ya athari inayoendelea kwa shinikizo la mara kwa mara inaitwa mabadiliko:

1) nishati ya ndani;

2) hakuna ufafanuzi wa awali ni sahihi;

3) enthalpy;

4) entropy.

31. Ni michakato gani inayoitwa endothermic?

1) ambayo AN ni hasi;

3) ambayoANvyema;

32 . Ni michakato gani inayoitwa exothermic?

1) kwa ambayoANhasi;

2) ambayo AG ni hasi;

3) ambayo AH ni chanya;

4) ambayo AG ni chanya.

33 . Taja uundaji wa sheria ya Hess:

1) athari ya joto ya mmenyuko inategemea tu hali ya awali na ya mwisho ya mfumo na haitegemei njia ya majibu;

2) joto linaloingizwa na mfumo kwa kiasi cha mara kwa mara ni sawa na mabadiliko katika nishati ya ndani ya mfumo;

3) joto linaloingizwa na mfumo kwa shinikizo la mara kwa mara ni sawa na mabadiliko katika enthalpy ya mfumo;

4) athari ya joto ya mmenyuko haitegemei hali ya awali na ya mwisho ya mfumo, lakini inategemea njia ya majibu.

34. Je! ni sheria gani inayofanya hesabu ya maudhui ya kalori ya chakula?

1) Van't Hoff;

2) Hess;

3) Sechenov;

35. Wakati wa oxidation ya vitu gani katika hali ya mwili, nishati zaidi hutolewa?

1) protini;

2) mafuta;

3) wanga;

4) wanga na protini.

36 . Mchakato wa hiari ni ule ambao:

1) uliofanywa bila msaada wa kichocheo;

2) inaambatana na kutolewa kwa joto;

3) kufanyika bila matumizi ya nishati ya nje;

4) inapita haraka.

37 . Entropy ya majibu ni:

1) kiasi cha joto ambacho hutolewa au kufyonzwa wakati wa mmenyuko wa kemikali chini ya hali ya isobaric-isothermal;

2) kiasi cha joto ambacho hutolewa au kufyonzwa wakati wa mmenyuko wa kemikali chini ya hali ya isochoric-isothermal;

3) thamani inayoonyesha uwezekano wa mtiririko wa moja kwa moja wa mchakato;

4) kiasi kinachoonyesha kiwango cha machafuko katika mpangilio na mwendo wa chembe za mfumo.

38 . Ni utendakazi gani wa hali unaoonyesha mwelekeo wa mfumo kufikia hali inayowezekana, ambayo inalingana na ubahatishaji wa juu zaidi wa usambazaji wa chembe?

1) enthalpy;

2) entropy;

3) Gibbs nishati;

4) nishati ya ndani.

39 . Ni uwiano gani wa entropies ya majimbo matatu ya jumla ya dutu moja: gesi, kioevu, imara:

I) S(d) >S(w) >S(TV); 2) S(tv)>S(g)>S(g); 3) S(g)>S(g)>S(TB); 4) hali ya mkusanyiko haiathiri thamani ya entropy.

40 . Ni katika michakato gani ifuatayo inapaswa kuzingatiwa mabadiliko mazuri zaidi katika entropy:

1) CH3OH (tv) --> CH,OH (g);

2) CH3OH (tv) --> CH 3 OH (l);

3) CH, OH (g) -> CH3OH (tv);

4) CH,OH (g) -> CH3OH (tv).

41 . Chagua taarifa sahihi: entropy ya mfumo huongezeka wakati:

1) kuongezeka kwa shinikizo;

2) mpito kutoka kioevu hadi hali ngumu ya mkusanyiko

3) kupanda kwa joto;

4) mpito kutoka kwa gesi hadi hali ya kioevu.

42. Ni kazi gani ya thermodynamic inayoweza kutumika kutabiri ikiwa majibu yataendelea moja kwa moja katika mfumo uliotengwa?

1) enthalpy;

2) nishati ya ndani;

3entropy;

4) nishati inayowezekana ya mfumo.

43 . Je! ni mlinganyo gani wa kihesabu wa sheria ya 2 ya thermodynamics kwa mifumo iliyotengwa?

2)AS>Q\T

44 . Ikiwa mfumo unapokea kwa kugeuza kiasi cha joto Q kwenye joto la T, basi obT;

2) kuongezeka kwaQ/ T;

3) huongezeka kwa thamani kubwa kuliko Q/T;

4) huongezeka kwa kiasi chini ya Q/T.

45 . Katika mfumo wa pekee, mmenyuko wa kemikali huendelea kwa hiari na kuundwa kwa kiasi fulani cha bidhaa. Je, entropy ya mfumo kama huo inabadilika?

1) huongezeka

2) hupungua

3) haibadilika

4) hufikia thamani ya chini

46 . Onyesha katika michakato gani na chini ya hali gani mabadiliko katika entropy yanaweza kuwa sawa na kazi ya mchakato?

1) katika isobaric, kwa P na T mara kwa mara;

2) katika isochoric, kwa mara kwa mara V na T;

3) mabadiliko ya entropy sio sawa na kazi;

4) katika isothermal, kwa mara kwa mara P na 47 . Je, nishati inayofungamana ya mfumo wa TS itabadilikaje inapokanzwa na inapokolezwa?

Hotuba ya 1 Thermodynamics ya Kemikali. Kemikali kinetiki na kichocheo MPANGO 1. Dhana za kimsingi za thermodynamics. 2. Thermochemistry. 3. Usawa wa kemikali. 4. Kiwango cha athari za kemikali. 5. Athari ya joto kwenye kiwango cha athari. 6. Jambo la catalysis. Imetayarishwa na: Ph.D., Assoc. Ivanets L.M., punda. Kozachok S.S. Mhadhiri Msaidizi wa Idara ya Kemia ya Dawa Kozachok Solomeya Stepanovna

Thermodynamics - Thermodynamics ni tawi la fizikia ambalo husoma mabadiliko ya pamoja ya aina mbalimbali za nishati zinazohusiana na uhamisho wa nishati kwa namna ya joto na kazi. Umuhimu mkubwa wa vitendo wa thermodynamics ni kwamba inafanya uwezekano wa kuhesabu athari za joto za mmenyuko, kuonyesha mapema uwezekano au kutowezekana kwa mmenyuko, pamoja na masharti ya kifungu chake.

Nishati ya ndani Nishati ya ndani ni nishati ya kinetic ya chembe zote za mfumo (molekuli, atomi, elektroni) na nishati inayowezekana ya mwingiliano wao, isipokuwa nishati ya kinetic na uwezo wa mfumo kwa ujumla. Nishati ya ndani ni kazi ya serikali, i.e. mabadiliko yake imedhamiriwa na hali ya awali na ya mwisho ya mfumo na haitegemei njia ya mchakato: U = U 2 - U 1.

Sheria ya kwanza ya thermodynamics Nishati haina kutoweka bila ya kufuatilia na haitoke kutoka kwa chochote, lakini hupita tu kutoka kwa fomu moja hadi nyingine kwa kiasi sawa. Mashine ya mwendo wa kudumu ya aina ya kwanza, yaani, mashine ya uendeshaji mara kwa mara ambayo inatoa kazi bila kupoteza nishati, haiwezekani. Q \u003d U + W Katika mfumo wowote uliotengwa, jumla ya usambazaji wa nishati bado haujabadilika. Q=U+W

Athari ya joto ya mmenyuko wa kemikali kwa mara kwa mara V au p haitegemei njia ya majibu, lakini imedhamiriwa na asili na hali ya vitu vya kuanzia na bidhaa za mmenyuko Sheria ya Hess H 1 H 2 H 3 H 4 4 H 1 \u003d H 2 + H 3 + H 4

Sheria ya pili ya thermodynamics, kama ya kwanza, ni matokeo ya uzoefu wa mwanadamu wa karne nyingi. Kuna michanganyiko mbalimbali ya sheria ya pili, lakini yote huamua mwelekeo wa michakato ya hiari: 1. Joto haliwezi kuhamisha moja kwa moja kutoka kwa mwili wa baridi hadi kwenye moto (postulate ya Clausius). 2. Mchakato ambao matokeo yake pekee ni ubadilishaji wa joto kuwa kazi hauwezekani (Postulate ya Thomson). 3. Haiwezekani kujenga mashine ya kundi ambayo inapunguza tu hifadhi ya joto na kufanya kazi (postulate ya kwanza ya Planck). 4. Aina yoyote ya nishati inaweza kubadilishwa kabisa kuwa joto, lakini joto hubadilishwa kwa sehemu tu kuwa aina zingine za nishati (Positi ya pili ya Planck).

Entropy ni kazi ya hali ya thermodynamic, kwa hiyo mabadiliko yake hayategemei njia ya mchakato, lakini imedhamiriwa tu na majimbo ya awali na ya mwisho ya mfumo. basi S 2 - S 1 = ΔS = S 2 - S 1 = ΔS = Maana ya kimwili ya entropy ni kiasi cha nishati iliyofungwa, ambayo inahusiana na shahada moja: katika mifumo ya pekee, mwelekeo wa mtiririko wa michakato ya hiari imedhamiriwa. kwa mabadiliko ya entropy.

Kazi za sifa U ni kazi ya mchakato wa isochoric-isoentropic: dU = TdS - pdV. Kwa mchakato wa kiholela: U 0 H ni kazi ya mchakato wa isoentropiki ya isobaric: dH = TdS + Vdp Kwa mchakato wa kiholela: H 0 S ni kazi ya mfumo uliotengwa Kwa mchakato wa kiholela: S 0 Kwa mchakato wa kiholela: S. 0 F ni kazi ya mchakato wa isochoric isothermal dF = dU - TdS. Kwa mchakato wa kiholela: F 0 G ni kazi ya mchakato wa isobaric-isothermal: dG = dH- TdS Kwa mchakato wa kiholela: G 0

Uainishaji wa athari za kemikali kulingana na idadi ya hatua. Rahisi huendelea katika kitendo kimoja cha kimsingi cha kemikali, Changamano huendelea katika hatua kadhaa.

Athari ya halijoto kwenye kiwango cha athari Athari ya halijoto kwenye kiwango cha athari za enzymatic t t

Ulinganisho wa van't Hoff: Uhesabuji wa maisha ya rafu ya dawa kulingana na njia ya "kuzeeka kwa kasi" ya van't Hoff: kwa t 2 t 1 Mgawo wa joto wa kasi:

Dhana za kimsingi na sheria za kemia. Dhamana ya kemikali. Muundo na mali ya jambo

1. Ni vitu gani vinavyoitwa rahisi? Ngumu? Kutoka kwa vitu vilivyopewa, chagua rahisi: CO, O 3, CaO, K, H 2, H 2 O.

2. Ni vitu gani vinavyoitwa oksidi? Asidi? Sababu? Chumvi?

3. Kutoka kwa oksidi zilizopewa - SO 2, CaO, ZnO, Cr 2 O 3, CrO, P 2 O 5, CO 2, Cl 2 O 3, Al 2 O 3 - chagua msingi, tindikali na amphoteric.

4. Ni chumvi gani zinazoainishwa kama tindikali, msingi, kati, mbili, mchanganyiko, ngumu?

5. Taja misombo ifuatayo: ZnOHCl, KHSO 3 , NaAl(SO 4) 2 . Je, ni wa kundi gani la misombo?

6. Ni nini kinachoitwa msingi wa asidi?

7. Kutoka kwa hidroksidi ulizopewa, chagua za amphoteric: Fe (OH) 2, KOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, Pb (OH) 2.

8. Ni nini kinachoitwa mpango wa majibu? mlinganyo wa majibu?

9. Jina la nambari katika mlingano wa majibu ni nini? Wanaonyesha nini?

10. Jinsi ya kutoka kwa mpango wa majibu hadi kwa equation?

11. Oksidi za kimsingi huingiliana navyo na vitu gani? Oksidi za amphoteric? Oksidi za asidi?

12. Besi huingiliana na vitu gani?

13. Je, asidi huingiliana na vitu gani?

14. Chumvi huingiliana na vitu gani?

15. Bainisha sehemu kubwa za vipengele katika asidi ya nitriki HNO 3.

16. Ni metali gani zinazoingiliana na alkali?

17. Ni metali gani zinazoingiliana na ufumbuzi wa asidi ya sulfuriki na hidrokloric?

18. Ni bidhaa gani zinazoundwa wakati wa mwingiliano wa metali na asidi ya nitriki ya viwango mbalimbali?

19. Ni miitikio gani inayoitwa miitikio ya mtengano? Viunganisho? Ubadilishaji? Redox?

20. Andika milinganyo ya majibu: CrCl 3 + NaOH→; CrCl 3 + 2NaOH→; CrCl 3 + 3NaOH→; CrCl 3 + NaOH (ziada) →.

21. Andika milinganyo ya majibu: Al + KOH →; Al + KOH + H 2 O →.

22. Ni nini kinachoitwa atomu? kipengele cha kemikali? Molekuli?

23. Ni vipengele gani vinavyoainishwa kuwa metali? Nonmetali? Kwa nini?

24. Je, fomula ya kemikali ya dutu inaitwa nini? Anaonyesha nini?

25. Ni nini kinachoitwa fomula ya kimuundo ya dutu? Anaonyesha nini?

26. Ni nini kinachoitwa kiasi cha dutu?

27. Ni nini kinachoitwa mole? Inaonyesha nini? Je, kuna vitengo vingapi vya kimuundo kwenye mole ya dutu?

28. Ni wingi gani wa vipengele vinavyoonyeshwa katika mfumo wa Periodic?

29. Ni nini kinachoitwa wingi wa atomiki, molekuli? Je, zinafafanuliwaje? Vipimo vyao vya kipimo ni nini?

30. Ni nini kinachoitwa molekuli ya molar ya dutu? Je, inafafanuliwaje? Kitengo chake cha kipimo ni nini?

31. Ni hali gani zinazoitwa hali ya kawaida?

32. Kiasi gani cha mol 1 ya gesi katika N.C.? 5 fuko za gesi saa n.o.?

33. Atomu inajumuisha nini?

34. Kiini cha atomi kinajumuisha nini? Ni malipo gani kwenye kiini cha atomi? Ni nini huamua malipo ya kiini cha atomi? Ni nini huamua wingi wa kiini cha atomi?

35. Nambari ya wingi inaitwa nini?

36. Ni nini kinachoitwa kiwango cha nishati? Ni elektroni ngapi ziko kwenye kiwango kimoja cha nishati?

37. Ni nini kinachoitwa obiti ya atomiki? Ameonyeshwaje?

38. Nambari kuu ya quantum ina sifa gani? Nambari ya quantum ya orbital? Nambari ya quantum ya sumaku? Ungependa kuzungusha nambari ya quantum?

39. Kuna uhusiano gani kati ya nambari kuu na za obiti za quantum? Kati ya nambari za orbital na magnetic quantum?

40. Jina la elektroni na \u003d 0 ni nini? = 1? = 2? = 3? Ni obiti ngapi zinazolingana na kila moja ya majimbo yaliyopewa ya elektroni?

41. Ni hali gani ya atomi inayoitwa hali ya ardhini? Je, umesisimka?

42. Ni elektroni ngapi zinaweza kuwekwa kwenye obiti moja ya atomiki? Tofauti ni nini?

44. Ni ngapi na ni ngazi gani ndogo zinaweza kupatikana kwenye kiwango cha kwanza cha nishati? Kwa pili? Juu ya tatu? Juu ya nne?

45. Tengeneza kanuni ya nishati ndogo, sheria za Klechkovsky, kanuni ya Pauli, utawala wa Hund, sheria ya mara kwa mara.

46. ​​Ni nini kinachobadilika mara kwa mara kwa atomi za elementi?

47. Vipengele vya kikundi kidogo vinafanana nini? Kipindi kimoja?

48. Je, vipengele vya vikundi vidogo vinatofautiana vipi na vipengele vya vikundi vidogo vya upili?

49. Tunga fomula za elektroniki za ions Cr +3, Ca +2, N -3. Je, ioni hizi zina elektroni ngapi ambazo hazijaoanishwa?

50. Ni nishati gani inayoitwa nishati ya ionization? Mshikamano kwa elektroni? Umeme?

51. Radi ya atomi na ioni hubadilikaje katika kundi na katika kipindi cha D.I. Mendeleev?

52. Je, elektronegativity ya atomi katika kundi na katika kipindi cha mfumo wa Kipindi wa D.I. Mendeleev?

53. Je, mali ya metali ya vipengele na mali ya misombo yao hubadilika katika kikundi na katika kipindi cha mfumo wa Periodic wa D.I. Mendeleev?

54. Tengeneza fomula za oksidi za juu za alumini, fosforasi, bromini, manganese.

55. Idadi ya protoni, neutroni na elektroni katika atomi huamuliwaje?

56. Ni protoni ngapi, neutroni na elektroni ziko kwenye atomi ya zinki?

57. Ni elektroni ngapi na protoni zilizomo katika Cr +3, Ca +2, N -3 ions?

58. Kutunga sheria ya uhifadhi wa wingi? Ni nini kinachobaki mara kwa mara wakati wa athari yoyote ya kemikali?

59. Ni parameter gani inabaki mara kwa mara katika athari za kemikali za isobaric?

60. Tengeneza sheria ya kudumu kwa utunzi. Kwa vitu vya muundo gani ni halali?

61. Tengeneza sheria ya Avogadro na matokeo yake.

62. Ikiwa wiani wa nitrojeni wa gesi ni 0.8, basi molekuli ya molar ya gesi ni nini?

63. Katika tukio la mabadiliko katika vigezo gani vya nje kiasi cha molar cha gesi kinabadilika?

64. Tengeneza sheria ya pamoja ya gesi.

65. Kwa kiasi sawa cha gesi tofauti chini ya hali sawa, je, wingi wa gesi utakuwa sawa?

66. Tengeneza sheria ya Dalton. Ikiwa shinikizo la jumla la mchanganyiko wa nitrojeni na hidrojeni ni 6 atm, na maudhui ya kiasi cha hidrojeni ni 20%, basi ni shinikizo gani la sehemu ya vipengele?

67. Andika equation ya Mendeleev-Clapeyron (hali ya gesi bora).

68. Je, ni wingi wa mchanganyiko wa gesi unaojumuisha lita 11.2 za nitrojeni na lita 11.2 za fluorine (n.o.)?

69. Ni nini kinachoitwa sawa na kemikali? Molar molekuli sawa?

70. Je, molekuli ya molar ya vitu sawa na vitu rahisi na ngumu imedhamiriwaje?

71. Kuamua molekuli ya molar ya sawa na vitu vifuatavyo: O 2, H 2 O, CaCl 2, Ca (OH) 2, H 2 S.

72. Tambua sawa na Bi(OH) 3 katika majibu Bi(OH) 3 + HNO 3 = Bi(OH) 2 (NO 3) + H 2 O.

73. Tengeneza sheria ya usawa.

74. Ni nini kinachoitwa kiasi cha molar cha sawa na dutu? Je, inafafanuliwaje?

75. Tengeneza sheria ya mahusiano ya volumetric.

76. Ni kiasi gani cha oksijeni kitahitajika kwa oxidation ya 8 m 3 ya hidrojeni (n.o.) kulingana na majibu 2H 2 + O 2 ↔ 2H 2 O?

77. Ni kiasi gani cha kloridi hidrojeni kinachoundwa na mwingiliano wa lita 15 za klorini na lita 20 za hidrojeni?

78. Nini maana ya kifungo cha kemikali? Taja sifa za dhamana ya kemikali.

79. Ni kipimo gani cha nguvu ya dhamana ya kemikali?

80. Ni nini kinachoathiri usambazaji wa wiani wa elektroni?

81. Ni nini huamua umbo la molekuli?

82. Nini kinaitwa valency?

83. Bainisha viambatisho vya nitrojeni katika misombo ifuatayo: N 2, NH 3, N 2 H 4, NH 4 Cl, NaNO 3.

84. Ni nini kinachoitwa kiwango cha oxidation?

85. Ni kifungo gani kinachoitwa covalent?

86. Onyesha sifa za dhamana ya ushirikiano.

87. Je, polarity ya dhamana inabadilikaje katika mfululizo wa KI, KBr, KCl, KF?

88. Molekuli za dutu gani zisizo za polar: oksijeni, kloridi hidrojeni, amonia, asidi asetiki.

89. Nini maana ya mseto wa obiti za valence?

90. Tambua aina za mseto wa atomi kuu katika vitu vifuatavyo: fluoride ya beryllium, kloridi ya alumini, methane.

91. Aina ya mseto inaathirije muundo wa anga wa molekuli?

92. Ni dhamana gani inayoitwa ionic? Chini ya ushawishi wa nguvu gani hutokea?

93. Ni dhamana gani inayoitwa metali?

94. Dutu zilizo na aina ya metali ya dhamana ya kemikali zina sifa gani?

95. Ni idadi gani ya juu zaidi ya vifungo vinavyoweza kuundwa kati ya atomi mbili kwenye molekuli?

96. Je, uwezo kamili wa kielektroniki wa atomi ya kipengele huamuliwaje?

97. Panga vipengele kwa utaratibu wa kupanda wa electronegativity yao: Fe, C, Ag, H, Cl.

98. Ni nini kinachoitwa wakati wa dipole wa mawasiliano? Je, inahesabiwaje?

99. Je, vitu vyenye kimiani ya kioo cha atomiki vina sifa gani? Na kimiani ya kioo ya Masi?

100. Ni dhamana gani inayoitwa hidrojeni? Ni nini huamua nguvu zake? Kati ya molekuli ambayo dutu isokaboni hutokea?

Thermodynamics na kinetics ya athari za kemikali

1. Je, thermodynamics inasoma nini?

2. Ni nini kinachoitwa mfumo wa thermodynamic? Ni aina gani za mifumo iliyopo?

3. Je, ni vigezo gani vinavyoitwa hali? Ni vigezo gani vinavyoitwa kubwa, pana? Taja vigezo kuu vya mfumo wa kemikali.

4. Nini kinaitwa mchakato? Mchakato wa hiari? Mzunguko? Mchakato wa usawa? Mchakato usio na usawa? Mchakato unaoweza kutenduliwa?

5. Ni nini kinachoitwa awamu? Mfumo wa homogeneous, tofauti?

6. Ni nini kinachoitwa kazi ya serikali?

7. Ni nini kinachoonyesha nishati ya ndani U? Nishati ya ndani inategemea nini?

8. Ni nini kinachoitwa joto Q? Je, ni majibu gani ambayo ni ya nje au ya mwisho ya joto? Je, joto na enthalpy hubadilikaje wakati wa mtiririko wao?

9. Kazi p∆V inaitwaje?

10. Tengeneza sheria ya kwanza ya thermodynamics. Iandike kimahesabu.

11. Tengeneza sheria ya kwanza ya thermodynamics kwa michakato ya isothermal, isochoric na isobaric.

12. Ni nini kinachoitwa enthalpy?

13. Ni nini kinachoitwa athari ya joto ya mmenyuko? Ni nini huamua athari ya joto ya mmenyuko?

14. Ni mlingano gani unaoitwa thermodynamic? Thermochemical?

15. Ni hali gani zinazoitwa kiwango?

16. Ni nini kinachoitwa enthalpy ya mmenyuko? Enthalpy ya kawaida ya mmenyuko?

17. Ni nini kinachoitwa enthalpy ya malezi ya dutu? Enthalpy ya kawaida ya uundaji wa dutu?

18. Hali ya kawaida ya maada ni ipi? Je, ni enthalpy ya malezi ya dutu rahisi katika hali ya kawaida?

19. Enthalpy ya malezi ya H 2 SO 3 ni sawa na ukubwa wa athari ya joto ya mmenyuko: H 2 (g) + S (tv) + 1.5O 2 (g) H 2 SO 3 (g); H 2 (g) + SO 2 (g) + 0.5O 2 (g) H 2 SO 3 (g); H 2 O (g) + SO 2 (g) H 2 SO 3 (g); 2H (g) + S (tv) + 3O (g) H 2 SO 3 (g).

20. Mwingiliano wa mole 1 ya hidrojeni na mole 1 ya bromini iliyotolewa 500 kJ ya joto. ∆Н arr, HBr ni nini?

21. Katika uundaji wa moles 5 za dutu A x B y, 500 kJ ya joto ilifyonzwa. ∆Н arr ya dutu hii ni nini?

22. Ni nini kinachoitwa enthalpy ya mwako? Enthalpy ya kawaida ya mwako? Uwezo wa joto?

23. Tengeneza sheria ya Hess, matokeo yake ya kwanza na ya pili.

24. Ni usemi gani unatumika kukokotoa ∆Н р ya majibu 2A + 3B 2C kulingana na sheria ya Hess:

∆Н r = 2∆Н arr, С + 2∆Н arr, A + 3∆Н arr, B; ∆Н r = 2∆Н arr, С – (2∆Н arr, A + 3∆Н arr, B);

∆Н r = 2∆Н arr, A + 3∆Н arr, B -2∆Н arr, C; ∆Н r = – 2∆Н arr, C – (2∆Н arr, A + 3∆Н arr, B)?

25. Kiwango cha enthalpy ya mwako (∆H 0 mwako) ya methanoli CH 4 O (l) (M = 32 g / mol) ni -726.6 kJ / mol. Je! ni joto ngapi litatolewa wakati kilo 2.5 ya dutu imechomwa?

26. Katika hali gani ni enthalpy ya kawaida ya mwako wa dutu moja sawa na enthalpy ya kawaida ya malezi ya dutu nyingine?

27. Kwa vitu gani ni enthalpy ya kawaida ya mwako sawa na sifuri: CO, CO 2, H 2, O 2?

28. Kwa majibu 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g) 4HCl (g) + O 2 (g), hesabu enthalpy ya kawaida (kJ) ikiwa enthalpies ya kawaida ya uundaji wa dutu inajulikana:

29. ∆H = -1410.97 kJ/mol; ∆H = -2877.13 kJ/mol. Ni joto ngapi litatolewa wakati wa mwako wa pamoja wa moles 2 za ethylene na moles 4 za butane?

30. ∆H = -1410.97 kJ/mol; ∆H = -2877.13 kJ/mol. Ni kiasi gani cha joto kitatolewa wakati wa kuchoma kilo 0.7 cha mchanganyiko wa gesi yenye 20% ya ethylene na 80% butane?

31. Enthalpy ya kawaida ya mmenyuko MgCO 3 (tv) → MgO (tv) + CO 2 (g) ni 101.6 kJ; enthalpies ya kawaida ya malezi ya MgO (tv) na CO 2 (g): -601.0 na -393.5 kJ / mol, kwa mtiririko huo. Je, ni kiwango gani cha enthalpy cha malezi ya magnesium carbonate MgCO 3?

32. Ni nini kinachoitwa uwezekano wa thermodynamic wa mfumo? Ni nini kinachoitwa entropy? Je, entropy inaonyeshwaje katika suala la uwezekano wa thermodynamic?

33. Tengeneza sheria ya pili ya thermodynamics.

34. Ni nini kinachoitwa entropy ya kawaida ya dutu?

35. Tengeneza sheria ya tatu ya thermodynamics (Planck's postulate).

36. Ni nini kinachoitwa entropy ya mmenyuko? Entropy ya kawaida ya majibu?

37. Ni usemi gani unatumika kukokotoa ∆S p ya majibu CH 4 + CO 2 2CO + 2H 2:

∆S p \u003d S + S + S + S; ∆S p \u003d S + S + 2S + 2S;

∆S p \u003d 2S + 2S - S + S; ∆S p \u003d 2S + 2S - S - S?

38. Kwa majibu 2Cl 2 (u) + 2H 2 O (g) 4HCl (g) + O 2 (g), hesabu entropy ya kawaida (J / K) ikiwa entropies ya kawaida ya uundaji wa dutu inajulikana:

39. Ni nini kinachoitwa nishati ya bure ya Gibbs? Je, uhusiano wake na kazi nyingine za thermodynamic ni nini?

40. Je, mwelekeo wa mwitikio unaamuliwaje na ishara ya nishati ya Gibbs ya athari?

41. Katika halijoto gani majibu yanawezekana ikiwa ∆H<0, ∆S>0; ∆H<0, ∆S<0; ∆H>0, ∆S>0; ∆H>0, ∆S<0.

42. Je, joto la usawa la mchakato limeamuaje?

43. Ni nini kinachoitwa nishati ya Gibbs ya mmenyuko ∆G p? Nishati ya kawaida ya Gibbs ya majibu?

44. Ni usemi gani unaotumika kukokotoa ∆G p ya majibu 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2 O (l)

∆G p \u003d ∆G 4 + ∆G 5 + ∆G 4 + ∆G 6; ∆G p = ∆G + ∆G + ∆G + ∆G ;

∆G p \u003d 4∆G + 5∆G - 4∆G - 6∆G; ∆G p \u003d 4∆G + 6∆G - 4∆G - 5∆G ?

45. Kwa majibu HNO 3 (l) + HNO 2 (l) 2NO 2 (g) + H 2 O (l), hesabu nishati ya kawaida ya Gibbs (kJ) ikiwa nishati ya kawaida ya Gibbs ya uundaji wa dutu inajulikana:

46. ​​Kwa majibu Fe (tv) + Al 2 O 3 (tv) → Al (tv) + Fe 2 O 3 (tv), tambua hali ya joto ya usawa na uwezekano wa mchakato kutokea 125 0 С, ikiwa ∆Н = 853.8 kJ / mole; ∆S = 37.68 J/mol K.

47. Nini maana ya kiwango cha mmenyuko wa kemikali?

48. Tengeneza sheria ya hatua za watu wengi.

49. Katika 40 s, kama matokeo ya athari mbili Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 (1) na Zn + 2HBr \u003d ZnBr 2 + H 2 (2), 8 g ya kloridi ya zinki na bromidi ya zinki iliundwa. . Linganisha viwango vya majibu.

50. Ikiwa katika majibu 3Fe (NO 3) 2 (suluhisho) + 4HNO 3 \u003d 3Fe (NO 3) 3 (suluhisho) + NO (g) + 2H 2 O (g) mkusanyiko wa Fe (NO 3) 2 kuongezeka kwa mara 7, na mkusanyiko wa HNO 3 kwa mara 4, kiwango cha majibu kitabadilikaje?

51. Fanya mlinganyo wa kinetic kwa majibu Sb 2 S 3 (tv) + 3H 2 (g) 2Sb (tv) + 3H 2 S (g).

52. Kiwango cha mmenyuko wa hatua nyingi huamuliwaje?

53. Je, kiwango cha mmenyuko wa moja kwa moja CO (g) + 3H 2 (g) CH 4 (g) + H 2 O (g) kitabadilikaje na ongezeko la shinikizo la mfumo kwa mara 3?

54. Ni nini kinachoitwa kasi ya kudumu? Je, inategemea nini?

55. Ni nini kinachoitwa nishati ya uanzishaji? Je, inategemea nini?

56. Kiwango cha mara kwa mara cha mmenyuko fulani kwa joto la 310 K ni 4.6 ∙ 10 -5 l mol -1 s -1, na kwa joto la 330 K 6.8 ∙ 10 -5 l mol -1 s -1. Nishati ya kuwezesha ni sawa na nini?

57. Nishati ya uanzishaji wa mmenyuko fulani ni 250 kJ / mol. Je, kiwango kitabadilika vipi wakati joto la mmenyuko linabadilika kutoka 320 K hadi 340 K?

58. Andika mlinganyo wa Arrhenius na kanuni ya van't Hoff.

59. Nishati ya uanzishaji ya mmenyuko (1) ni 150 kJ/mol, nishati ya uanzishaji ya mmenyuko (2) ni 176 kJ/mol. Linganisha viwango vya viwango k 1 na k 2 .

60. Jinsi ya kuelezea ongezeko la kiwango cha majibu na joto la kuongezeka?

61. Ni nini kinachoitwa mgawo wa joto wa mmenyuko?

62. Je, mgawo wa joto wa mmenyuko ni nini ikiwa kiwango cha mara kwa mara cha mmenyuko fulani katika 283 na 308 K ni 1.77 na 7.56 l mol -1 s -1, kwa mtiririko huo?

63. Kwa joto la 350 K, majibu yalimalizika kwa 3 s, na kwa joto la 330 K, katika 28 s. Itachukua muda gani kumaliza kwa joto la 310 K?

64. Nishati ya kuwezesha huathirije mgawo wa joto wa mmenyuko?

65. Ni nini kinachoitwa kichocheo? Kizuizi? Promota? Sumu ya kichocheo?

66. Ni nini kinachoitwa usawa wa kemikali? Mfumo unabaki katika usawa kwa muda gani?

67. Viwango vya miitikio ya moja kwa moja na ya kinyume vinahusiana vipi wakati wa usawa?

68. Ni nini kinachoitwa usawa wa mara kwa mara? Je, inategemea nini?

69. Eleza mara kwa mara usawa wa athari 2NO + O 2 ↔ 2NO 2; Sb 2 S 3 (tv) + 3H 2 ↔ 2Sb (tv) + 3H 2 S (g).

70. Kwa joto fulani, mara kwa mara ya usawa wa mmenyuko N 2 O 4 ↔ 2NO 2 ni 0.16. Hakukuwa na NO 2 katika hali ya awali, na mkusanyiko wa usawa wa NO 2 ulikuwa 0.08 mol/L. Je, itakuwa nini usawa na mkusanyiko wa awali wa N 2 O 4?

71. Tengeneza kanuni ya Le Chatelier. Je, mabadiliko ya halijoto, mkusanyiko, na shinikizo la jumla huathirije mchanganyiko wa usawa?

72. Msawazo wa nguvu wa kemikali katika mfumo ulianzishwa kwa 1000 K na shinikizo la 1 atm., Wakati, kama matokeo ya mmenyuko Fe (tv) + CO 2 (g) ↔ FeO (tv) + CO (g), shinikizo la sehemu ya dioksidi kaboni ikawa sawa na 0.54 atm. Je, ni nini usawa wa mara kwa mara wa K p wa majibu haya?

73. Mkusanyiko wa usawa (mol / l) wa vipengele vya mfumo wa awamu ya gesi ambayo mmenyuko ulifanyika.

3N 2 H 4 ↔ 4NH 3 + N 2 ni sawa na: \u003d 0.2; =0.4; =0.25. Ni nini usawa wa mara kwa mara wa kinachoweza kutenduliwa

74. Mkusanyiko wa usawa (mol / l) wa vipengele vya mfumo wa awamu ya gesi ambayo majibu hutokea.

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 ni sawa na: = 0.12; =0.14; =0.1. Amua viwango vya awali vya N 2 na H 2 .

75. Mkusanyiko wa usawa wa vipengele vya awamu ya gesi ya mfumo ambapo mmenyuko hutokea.

C (tv) + CO 2 ↔ 2CO kwa 1000 K na P jumla \u003d 1 atm., Sawa na CO 2 - 17% ujazo. na CO - 83% juzuu. Ni nini mara kwa mara

usawa wa majibu?

76. Msawazo wa mara kwa mara K na mmenyuko wa awamu ya gesi inayoweza kubadilishwa CH 4 + H 2 O ↔ CO + 3H 2 kwa joto fulani ni 9.54 mol 2 l -2. Viwango vya usawa vya methane na maji ni 0.2 mol / l na 0.4 mol / l, kwa mtiririko huo. Amua viwango vya usawa vya CO na H 2.

77. Andika uhusiano kati ya usawa wa mara kwa mara wa K p na nishati ya Gibbs ∆G ya mmenyuko unaoweza kutenduliwa unaotokea chini ya hali ya isothermal.

78. Kuamua usawa wa mara kwa mara K p ya mmenyuko wa awamu ya gesi ya kugeuka COCl 2 ↔ CO + Cl 2; ∆H 0 = 109.78 kJ,

∆S 0 = 136.62 J/K kwa 900 K.

79. Msawazo wa mara kwa mara K p mmenyuko wa awamu ya gesi PCl 3 + Cl 2 ↔ PCl 5; ∆H 0 \u003d -87.87 kJ kwa 450 K ni 40.29 atm -1. Amua nishati ya Gibbs ya mchakato huu (J/K).

80. Andika uhusiano kati ya K p na K na athari ya awamu ya gesi inayoweza kutenduliwa 2CO + 2H 2 ↔ CH 4 + CO 2.

Taarifa zinazofanana.