Muundo wa kiini cha atomi. Uhesabuji wa protoni na neutroni

Kulingana na dhana za kisasa, atomi ina kiini na elektroni ziko karibu nayo. Nucleus ya atomi, kwa upande wake, ina chembe ndogo za msingi - kutoka kwa nambari fulani. protoni na neutroni(jina linalokubalika kwa ujumla ambalo ni nukleoni), lililounganishwa na nguvu za nyuklia.

Idadi ya protoni katika kiini huamua muundo wa shell ya elektroni ya atomi. Na shell ya elektroni huamua mali ya kimwili na kemikali ya dutu. Idadi ya protoni inalingana na nambari ya serial ya atomi katika mfumo wa upimaji wa vitu vya kemikali wa Mendeleev, pia huitwa nambari ya malipo, nambari ya atomiki, nambari ya atomiki. Kwa mfano, idadi ya protoni katika atomi ya Heliamu ni 2. Katika jedwali la upimaji ni nambari 2 na imeteuliwa kama He 2. Alama ya idadi ya protoni ni herufi ya Kilatini Z. Wakati wa kuandika fomula, mara nyingi nambari inayoonyesha. idadi ya protoni iko chini ya ishara ya kipengele au kulia au kushoto: Yeye 2 / 2 He.

Idadi ya nyutroni inalingana na isotopu maalum ya kipengele. Isotopu ni vitu vilivyo na nambari ya atomiki sawa (idadi sawa ya protoni na elektroni) lakini nambari tofauti za wingi. Nambari ya misa- jumla ya idadi ya nyutroni na protoni katika kiini cha atomi (iliyoonyeshwa na herufi ya Kilatini A). Wakati wa kuandika fomula, nambari ya misa imeonyeshwa juu ya ishara ya kitu upande mmoja: Yeye 4 2 / 4 2 Yeye (Isotopu ya Heli - Heli - 4)

Kwa hivyo, ili kujua idadi ya neutroni katika isotopu fulani, idadi ya protoni inapaswa kupunguzwa kutoka kwa idadi ya jumla ya misa. Kwa mfano, tunajua kuwa atomi ya Heliamu-4 He 4 2 ina chembe 4 za msingi, kwani idadi kubwa ya isotopu ni 4. Zaidi ya hayo, tunajua kwamba Yeye 4 2 ana protoni 2. Kutoa kutoka 4 (jumla ya namba ya wingi) 2 (idadi ya protoni) tunapata 2 - idadi ya neutroni katika kiini cha Heli-4.

MCHAKATO WA KUHESABU IDADI YA PHANTOM CHEMBE KATIKA NUCLEUS YA ATOMI. Kwa mfano, haikuwa kwa bahati kwamba tulizingatia Helium-4 (Yeye 4 2), kiini chake ambacho kina protoni mbili na neutroni mbili. Kwa kuwa kiini cha Heli-4, kinachoitwa chembe ya alpha (chembe α), ndicho chenye ufanisi zaidi katika athari za nyuklia, mara nyingi hutumiwa kwa majaribio katika mwelekeo huu. Inafaa kumbuka kuwa katika fomula za athari za nyuklia ishara α hutumiwa mara nyingi badala ya He 4 2.

Ilikuwa kwa ushiriki wa chembe za alpha ambapo E. Rutherford alitekeleza majibu ya kwanza ya mabadiliko ya nyuklia katika historia rasmi ya fizikia. Wakati wa majibu, chembe za alpha (He 4 2) "zilipiga" nuclei ya isotopu ya nitrojeni (N 14 7), na kusababisha kuundwa kwa isotopu ya oksijeni (O 17 8) na protoni moja (p 1 1)

Mwitikio huu wa nyuklia unaonekana kama hii:

Hebu tuhesabu idadi ya chembe za phantom Po kabla na baada ya mabadiliko haya.

ILI KUHESABU IDADI YA PHANTOM CHEMBE UNAZOHITAJI:
Hatua ya 1. Hesabu idadi ya neutroni na protoni katika kila kiini:
- idadi ya protoni imeonyeshwa kwenye kiashiria cha chini;
- tunapata idadi ya neutroni kwa kuondoa idadi ya protoni (kiashiria cha chini) kutoka kwa nambari ya jumla ya misa (kiashiria cha juu).

Hatua ya 2. Hesabu idadi ya chembe za phantom Po kwenye kiini cha atomiki:
- kuzidisha idadi ya protoni kwa idadi ya chembe za phantom Po zilizomo katika protoni 1;
- kuzidisha idadi ya nyutroni kwa idadi ya chembe za phantom Po zilizomo katika nyutroni 1;

Hatua ya 3. Ongeza idadi ya chembe za phantom Po:
- ongeza nambari inayotokana ya chembe za phantom Po katika protoni na nambari inayotokana katika neutroni kwenye viini kabla ya majibu;
- ongeza nambari inayotokana ya chembe za phantom Po katika protoni na nambari inayotokana na neutroni kwenye viini baada ya majibu;
- Linganisha idadi ya chembe za phantom Po kabla ya mmenyuko na idadi ya chembe za phantom Po baada ya majibu.

MFANO WA HESABU ILIYOENDELEA YA IDADI YA PHANTOM CHEMBE KATIKA NUCLEI YA ATOMIC.
(Mitikio ya nyuklia inayohusisha chembe α (He 4 2), iliyofanywa na E. Rutherford mwaka wa 1919)

KABLA YA MATENDO (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Idadi ya protoni: 7
Idadi ya neutroni: 14-7 = 7
katika protoni 1 - 12 Po, ambayo ina maana katika protoni 7: (12 x 7) = 84;
katika nyutroni 1 - 33 Po, ambayo ina maana katika neutroni 7: (33 x 7) = 231;
Jumla ya idadi ya chembe za phantom Po kwenye kiini: 84+231 = 315

yeye 4 2
Idadi ya protoni - 2
Idadi ya neutroni 4-2 = 2
Idadi ya chembe za phantom Po:
katika protoni 1 - 12 Po, ambayo ina maana katika protoni 2: (12 x 2) = 24
katika nyutroni 1 - 33 Po, ambayo ina maana katika neutroni 2: (33 x 2) = 66
Jumla ya idadi ya chembe za phantom Po kwenye kiini: 24+66 = 90

Jumla ya idadi ya chembe za phantom Po kabla ya majibu

N 14 7 + Yeye 4 2
315 + 90 = 405

BAADA YA MWENENDO (O 17 8) na protoni moja (uk 1 1):
O 17 8
Idadi ya protoni: 8
Idadi ya neutroni: 17-8 = 9
Idadi ya chembe za phantom Po:
katika protoni 1 - 12 Po, ambayo ina maana katika protoni 8: (12 x 8) = 96
katika nyutroni 1 - 33 Po, ambayo ina maana katika neutroni 9: (9 x 33) = 297
Jumla ya idadi ya chembe za phantom Po kwenye kiini: 96+297 = 393

uk 1 1
Idadi ya protoni: 1
Idadi ya neutroni: 1-1=0
Idadi ya chembe za phantom Po:
Kuna Po 12 katika protoni 1
Hakuna neutroni.
Jumla ya idadi ya chembe za phantom Po kwenye kiini: 12

Jumla ya idadi ya chembe za phantom Po baada ya majibu
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Wacha tulinganishe idadi ya chembe za phantom Po kabla na baada ya majibu:

MFANO WA FOMU FUPI YA KUHESABIWA IDADI YA CHEMBE ZA PHANTOM KATIKA MWITIKIO WA nyuklia.

Mmenyuko wa nyuklia unaojulikana ni mwitikio wa mwingiliano wa chembe za α na isotopu ya berili, ambayo neutroni iligunduliwa kwanza, ikijidhihirisha kama chembe huru kama matokeo ya mabadiliko ya nyuklia. Mwitikio huu ulifanywa mnamo 1932 na mwanafizikia wa Kiingereza James Chadwick. Fomula ya majibu:

213 + 90 → 270 + 33 - idadi ya chembe za phantom Po katika kila kiini

303 = 303 - jumla ya chembe za phantom Po kabla na baada ya majibu

Nambari za chembe za phantom Po kabla na baada ya majibu ni sawa.

Wataalamu wa hisabati wenye shauku wanaopenda kuhesabu kila kitu duniani kwa muda mrefu wametaka kujua jibu la swali la msingi: je, kuna chembe ngapi katika Ulimwengu? Kwa kuzingatia kwamba takriban atomi trilioni 5 za hidrojeni zinaweza kutoshea kwenye kichwa tu cha pini, kila moja ikiwa na chembe 4 za msingi (elektroni 1 na quark 3 katika protoni), ni salama kudhani kwamba idadi ya chembe katika ulimwengu unaoonekana ni zaidi ya hapo. kikomo uwakilishi wa binadamu.

Hata hivyo, profesa wa fizikia Tony Padilla wa Chuo Kikuu cha Nottingham amebuni njia ya kukadiria jumla ya idadi ya chembe katika Ulimwengu bila kuzingatia fotoni au neutrino, kwa kuwa hazina (au tuseme, karibu hapana) wingi:

Kwa mahesabu yake, mwanasayansi huyo alitumia data iliyopatikana kwa darubini ya Planck, ambayo ilitumiwa kupima mionzi ya asili ya microwave, ambayo ni mionzi ya zamani zaidi inayoonekana katika Ulimwengu na hivyo kuunda mfano wa mpaka wake. Shukrani kwa darubini, wanasayansi waliweza kukadiria msongamano na radius ya Ulimwengu unaoonekana.

Tofauti nyingine muhimu ni sehemu ya jambo lililomo kwenye baryons. Chembe hizi zimeundwa na quarks tatu, na baryoni zinazojulikana zaidi leo ni protoni na neutroni, hivyo Padilla anazizingatia kwa mfano wake. Hatimaye, hesabu inahitaji ujuzi wa wingi wa protoni na neutroni (ambayo takriban sanjari na kila mmoja), baada ya hapo mahesabu yanaweza kuanza.

Mwanafizikia hufanya nini? Anachukua msongamano wa Ulimwengu unaoonekana, huzidisha kwa sehemu ya msongamano wa baryons peke yake, na kisha kuzidisha matokeo kwa kiasi cha Ulimwengu. Anagawanya misa inayotokana ya baryons zote kwenye Ulimwengu na wingi wa baryon moja na anapata jumla ya baryons. Lakini hatupendezwi na baryons; lengo letu ni chembe za msingi.

Inajulikana kuwa kila baryon ina quarks tatu - hizi ndizo tunazohitaji. Zaidi ya hayo, jumla ya idadi ya protoni (kama tunavyojua sote kutoka kwa kozi ya kemia ya shule) ni sawa na jumla ya idadi ya elektroni, ambazo pia ni chembe za msingi. Aidha, wanaastronomia wamegundua kwamba 75% ya maada katika Ulimwengu inawakilishwa na hidrojeni, na 25% iliyobaki na heliamu inaweza kupuuzwa katika mahesabu ya kiwango hiki. Padilla huhesabu idadi ya neutroni, protoni na elektroni, kisha huzidisha nafasi mbili za kwanza na tatu - na hatimaye tuna matokeo ya mwisho.

3.28x10 80. Zaidi ya vigintillion tatu.

328.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.

Jambo la kuvutia zaidi ni kwamba, kwa kuzingatia ukubwa wa Ulimwengu, chembe hizi hazijazi hata sehemu kubwa ya ujazo wake wote. Kama matokeo, kuna chembe moja tu (!) ya msingi kwa kila mita ya ujazo ya Ulimwengu.

Kwa swali Jinsi ya kuhesabu idadi ya elektroni katika obiti (au kama wanavyoitwa kwa Kirusi) iliyoulizwa na mwandishi KIDOGO Mwenye Kiasi-na-Mwovu! jibu bora ni Idadi ya juu ya elektroni katika orbital 1 (wingu la elektroni) ni 2. Orbitals ambazo ziko karibu kwa ukubwa na sublevels za nishati, idadi kubwa ya elektroni juu yao: s-sublevel - 2, p-sublevel - 6, d-sublevel - 10, f-sublevel - 14 (obiti kwenye ngazi ndogo ni sawa mara 2 chini). Viwango vidogo ambavyo viko karibu katika nishati hutengeneza VIWANGO VYA ENERGY, au TAFU ZA KIELEKTRONIKI (inavyoonekana, hizi ndizo unazoziuliza). Idadi ya juu ya elektroni katika viwango vya nishati: 1 - 2, 2 - 8, 3 - 18, 4 na zaidi - 32. SAFU YA ELECTRON YA NJE YA ATOMU HAIWEZI KUWA ZAIDI YA Elektroni 8.
Jumla ya idadi ya elektroni katika tabaka zote za elektroni ni sawa na malipo ya kiini (nambari ya atomiki ya kipengele). Idadi ya tabaka za elektroniki za atomi ni sawa na idadi ya kipindi ambacho kipengele hiki iko. Kujaza safu mpya ya elektroni huanza baada ya s- na p-orbitals kwenye safu ya awali kujazwa.
D-orbitals ya safu ya awali hujazwa baada ya s-orbitals ya safu inayofuata kujazwa, na baada ya d-orbitals hizi p-sublevel ya nje imejaa. f-orbitals hujazwa tu katika lanthanides na actinides (safu 2 za vipengele 14 chini ya meza ya mara kwa mara); f-sublevel ya safu ya tatu ya nje ya elektroni imejaa baada ya s-sublevel ya safu ya nje (elektroni 2) na elektroni 1 katika d-sublevel ya safu ya awali kujazwa. Baada ya kujaza ya tatu ya nje ya f-sublevel, kujazwa kwa d-sublevel ya pili ya nje (muongo ulioingizwa) inaendelea, na kisha p-sublevel ya safu ya nje imejaa.
Kwa mfano, vanadium V ni kipengele cha 5 cha kikundi cha 4 cha kipindi. Ina 1 (elektroni 2) na 2 (elektroni 8) zilizojazwa, katika ngazi ya 3 - s- na p-sublevels (yaani elektroni 8), kisha s-sublevel imejaa tabaka 4 (elektroni 2), na kisha. - tabaka 3 za d-sublevel (elektroni 3), i.e. kwenye safu ya 3 - 8 + 3 = elektroni 11, na mchoro wa elektroniki wa atomi: V. +23)2)8)11)2. + 23 ni malipo ya kiini (nambari ya kawaida; 2 + 8 + 11 + 2 = 23 - idadi ya elektroni ni sawa na nambari ya ordinal (hii ni hundi) Jinsi ya kujua idadi ya d-elektroni: kila kipindi huanza na vitu 2 ambavyo s-sublevel ya nje imejazwa (katika kipindi cha 4 hizi ni K na Ca - vitu vya vikundi 1 na 2), kisha kwa vitu 10 (muongo ulioingizwa) d-sublevel iliyopita imejazwa - elektroni 1. kila mmoja (katika kipindi cha 4 - kutoka Sc hadi Zn. Fikiria: vanadium iko katika kikundi kidogo cha upande (yaani d-element), hii ni kipengele cha 5 cha kipindi cha 4, ina 5 - 2 = 3 d-elektroni). safu ya awali (ya tatu) (yaani ni ya tatu katika muongo ulioingizwa).
Kwa vipengele vya vikundi vidogo vya vikundi vya 1 na 6, "kuruka" kwa s-electron 1 kwa d-sublevel iliyopita huzingatiwa: hali nzuri zaidi hutokea wakati d-sublevel imejaa kabisa au nusu. Kwa mfano, Copper Cu badala ya...3d9 4s2 itakuwa na usanidi wa kielektroniki...3d10 4s1.

Maagizo

Ikiwa atomi haina upande wowote wa umeme, basi idadi ya elektroni ndani yake ni sawa na idadi ya protoni. Idadi ya protoni inalingana na kipengele cha atomiki katika jedwali la upimaji. Kwa mfano, ina nambari ya kwanza ya atomiki, kwa hivyo atomi yake ina moja. Nambari ya atomiki ya sodiamu ni 11, hivyo atomi ya sodiamu ina elektroni 11.

Atomi pia inaweza kupoteza au kupata. Katika kesi hii, atomi inakuwa ion, ambayo ni chanya ya umeme au. Wacha tuseme moja ya elektroni za sodiamu huacha ganda la elektroni la atomi. Kisha atomi ya sodiamu itakuwa ioni yenye chaji chanya, ikiwa na chaji ya +1 na elektroni 10 kwenye ganda lake la elektroni. Wakati elektroni zinaongezwa, atomi inakuwa ioni hasi.

Atomu za elementi za kemikali zinaweza pia kuungana na kuunda molekuli, chembe ndogo zaidi ya maada. Idadi ya elektroni katika molekuli ni sawa na idadi ya elektroni za atomi zake zote. Kwa mfano, molekuli ya maji H2O ina atomi mbili za hidrojeni, kila moja na elektroni moja, na atomi ya oksijeni, ambayo ina elektroni 8. Hiyo ni, kuna elektroni 10 tu katika molekuli ya maji.

Atomi ya kipengele cha kemikali ina kiini cha atomiki na shell ya elektroni. Nucleus ya atomiki ina aina mbili za chembe - protoni na neutroni. Takriban uzito wote wa atomi umejilimbikizia kwenye kiini kwa sababu protoni na neutroni ni nzito zaidi kuliko elektroni.

Utahitaji

• nambari ya atomiki ya kipengele, mchoro wa N-Z.

Maagizo

Neutroni hazina malipo ya umeme, yaani, malipo yao ya umeme ni sifuri. Huu ndio ugumu kuu wa idadi ya nyutroni - nambari ya atomiki ya kipengele au shell yake ya elektroni haitoi jibu lisilo na utata kwa swali hili. Kwa mfano, kiini daima huwa na protoni 6, lakini kunaweza kuwa na protoni 6 na 7 ndani yake Aina mbalimbali za nuclei za kipengele kilicho na nambari tofauti za neutroni kwenye kiini ni isotopu za kipengele hiki. Isotopu inaweza kuwa ya asili, au inaweza kuzalishwa.

Viini vya atomiki huteuliwa na ishara ya herufi ya kipengele cha kemikali kutoka kwa jedwali la upimaji. Kwa upande wa kulia wa ishara, kuna nambari mbili juu na chini. Nambari ya juu A ni nambari ya molekuli ya atomi. A = Z+N, ambapo Z ni malipo ya kiini (idadi ya protoni), na N ni idadi ya nyutroni. Nambari ya chini ni Z - malipo ya kiini. Rekodi hii hutoa habari kuhusu idadi ya neutroni kwenye kiini. Ni wazi kuwa ni sawa na N = A-Z.

Kwa isotopu tofauti za kipengele kimoja cha kemikali, nambari A inabadilika, ambayo inaweza kuonekana katika notation ya isotopu hii. Isotopu fulani zina majina yao ya asili. Kwa mfano, kiini cha kawaida cha hidrojeni hakina neutroni na protoni moja. Deuterium ya isotopu ya hidrojeni ina nyutroni moja (A = 2, nambari 2 juu, 1 chini), na tritium ya isotopu ina neutroni mbili (A = 3, nambari 3 juu, 1 chini).

Utegemezi wa idadi ya neutroni kwenye idadi ya protoni unaonyeshwa kwenye kinachojulikana mchoro wa N-Z wa viini vya atomiki. Utulivu wa viini hutegemea uwiano wa idadi ya nyutroni na idadi ya protoni. Viini vya nuklidi nyepesi ni thabiti zaidi katika N/Z = 1, ambayo ni, wakati idadi ya neutroni na protoni ni sawa. Nambari ya wingi inapoongezeka, eneo la uthabiti hubadilika hadi thamani N/Z>1, na kufikia N/Z ~ 1.5 kwa viini vizito zaidi.

Video kwenye mada

Vyanzo:

• Muundo wa kiini cha atomiki
• jinsi ya kupata idadi ya nyutroni

Atomi huwa na kiini na elektroni zinazoizunguka, ambazo huizunguka katika obiti za atomiki na kuunda tabaka za elektroni (viwango vya nishati). Idadi ya chembe zenye chaji hasi katika viwango vya nje na vya ndani huamua sifa za vipengele. Idadi ya elektroni zilizomo katika atomi inaweza kupatikana kwa kujua baadhi ya pointi muhimu.

Utahitaji

• - karatasi;
• - kalamu;
• - Mfumo wa upimaji wa Mendeleev.

Maagizo

Kuamua idadi ya elektroni, tumia jedwali la mara kwa mara la D.I. Mendeleev. Katika meza hii, vipengele vinapangwa kwa mlolongo maalum, ambao unahusiana kwa karibu na muundo wao wa atomiki. Kujua kwamba chanya daima ni sawa na nambari ya ordinal ya kipengele, unaweza kupata urahisi idadi ya chembe hasi. Baada ya yote, inajulikana kuwa atomi kwa ujumla haina upande wowote, ambayo inamaanisha kuwa idadi ya elektroni itakuwa sawa na nambari na nambari ya kitu kwenye jedwali. Kwa mfano, ni sawa na 13. Kwa hiyo, idadi ya elektroni itakuwa 13, kwa sodiamu - 11, kwa chuma - 26, nk.

Ikiwa unahitaji kupata idadi ya elektroni katika viwango vya nishati, kwanza kagua kanuni ya Paulo na kanuni ya Hund. Kisha sambaza chembe hasi kati ya viwango na viwango vidogo kwa kutumia mfumo sawa wa upimaji, au tuseme vipindi na vikundi vyake. Kwa hivyo nambari ya safu ya usawa (kipindi) inaonyesha idadi ya tabaka za nishati, na safu ya wima (kikundi) inaonyesha idadi ya elektroni kwenye kiwango cha nje.

Usisahau kwamba idadi ya elektroni za nje ni sawa na nambari ya kikundi tu kwa vipengele vilivyo katika vikundi vidogo. Kwa vipengele vya vikundi vidogo vya upande, idadi ya chembe zilizo na chaji hasi katika kiwango cha mwisho cha nishati haiwezi kuwa zaidi ya mbili. Kwa mfano, scandium (Sc), ambayo iko katika kipindi cha 4, katika kikundi cha 3, kikundi cha sekondari, kina 2 kati yao Wakati galium (Ga), ambayo iko katika kipindi sawa na kikundi sawa, lakini kwa kuu kikundi kidogo, kina elektroni za nje 3.

Wakati wa kuhesabu elektroni ndani chembe, kumbuka kwamba mwisho huunda molekuli. Katika kesi hii, atomi zinaweza kukubali, kutoa chembe zenye chaji hasi, au kuunda jozi ya kawaida. Kwa mfano, molekuli ya hidrojeni (H2) inashiriki jozi ya elektroni. Kesi nyingine: katika molekuli ya fluoride ya sodiamu (NaF), jumla ya elektroni itakuwa sawa na 20. Lakini wakati wa mmenyuko wa kemikali, atomi ya sodiamu hutoa elektroni yake na inabaki na 10, na fluorine inakubali - pia inageuka. kuwa 10.

Ushauri wa manufaa

Kumbuka kwamba kunaweza kuwa na elektroni 8 tu katika kiwango cha nishati ya nje. Na hii haitegemei nafasi ya kitu kwenye jedwali la upimaji.

Vyanzo:

• a kwa kuwa atomi ni nambari ya kipengele

Atomi huundwa na chembe ndogo ndogo - protoni, neutroni na elektroni. Protoni ni chembe zenye chaji chanya ambazo hupatikana katikati ya atomi, kwenye kiini chake. Idadi ya protoni za isotopu inaweza kuhesabiwa kutoka kwa nambari ya atomiki ya kipengele cha kemikali kinacholingana.

Mfano wa Atomu

Ili kuelezea sifa za atomi na muundo wake, modeli inayojulikana kama "Mfano wa Bohr wa Atomu" hutumiwa. Kulingana na hayo, muundo wa atomi unafanana na mfumo wa jua - kituo kizito (kiini) kiko katikati, na chembe nyepesi huzunguka kwenye obiti. Neutroni na protoni huunda kiini chenye chaji chanya, na elektroni zenye chaji hasi huzunguka katikati, zikivutiwa nayo na nguvu za kielektroniki.

Kipengele ni dutu inayoundwa na atomi za aina moja, na imedhamiriwa na idadi ya protoni katika kila moja yao. Kipengele hupewa jina na ishara yake, kama vile hidrojeni (H) au oksijeni (O). Sifa za kemikali za kitu hutegemea idadi ya elektroni na, ipasavyo, idadi ya protoni zilizomo kwenye atomi. Sifa za kemikali za atomi hazitegemei idadi ya neutroni, kwani hazina chaji ya umeme. Hata hivyo, idadi yao huathiri utulivu wa kiini, kubadilisha jumla ya molekuli ya atomi.

Isotopu na idadi ya protoni

Isotopu ni atomi za vipengele vya mtu binafsi na idadi tofauti ya neutroni. Atomu hizi zinafanana kemikali, lakini zina wingi tofauti, na pia hutofautiana katika uwezo wao wa kutoa mionzi.

Nambari ya atomiki (Z) ni nambari ya atomiki ya kitu cha kemikali kwenye jedwali la upimaji la Mendeleev, imedhamiriwa na idadi ya protoni kwenye kiini. Kila atomi ina sifa ya nambari ya atomiki na nambari ya wingi (A), ambayo ni sawa na jumla ya idadi ya protoni na neutroni kwenye kiini.

Kipengele kinaweza kuwa na atomi zilizo na nambari tofauti za neutroni, lakini idadi ya protoni inabaki sawa na ni sawa na idadi ya elektroni za atomi ya upande wowote. Ili kuamua ni protoni ngapi zilizomo kwenye kiini cha isotopu, inatosha kuangalia nambari yake ya atomiki. Idadi ya protoni ni sawa na idadi ya kipengele cha kemikali kinacholingana katika jedwali la upimaji.

• Mionzi, Utangulizi wa Ulinzi wa Mionzi