Kuidas perioodilisustabelit kasutada?Asjatundmatu inimese jaoks on perioodilisustabeli lugemine sama, mis päkapiku jaoks iidsete päkapikkude ruunide vaatamine. Ja perioodilisustabel, muide, võib õige kasutamise korral maailma kohta palju öelda. Lisaks eksamil teenindamisele on see lihtsalt asendamatu ka suure hulga keemiliste ja füüsikaliste probleemide lahendamiseks. Aga kuidas seda lugeda? Õnneks saavad kõik tänapäeval seda kunsti õppida. Selles artiklis räägime teile, kuidas perioodilisustabelit mõista.

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust.

Tabeli loomise ajalugu

Dmitri Ivanovitš Mendelejev polnud lihtne keemik, kui keegi nii arvab. Ta oli keemik, füüsik, geoloog, metroloog, ökoloog, majandusteadlane, naftamees, aeronaut, instrumentide valmistaja ja õpetaja. Oma elu jooksul jõudis teadlane läbi viia palju fundamentaalseid uuringuid erinevates teadmiste valdkondades. Näiteks on levinud arvamus, et just Mendelejev arvutas välja viina ideaalse kanguse – 40 kraadi. Me ei tea, kuidas Mendelejev viina kohtles, kuid kindlalt on teada, et tema lõputöö teemal “Arutelu alkoholi ja veega kombineerimisest” ei olnud viinaga seotud ja käsitles alkoholi kontsentratsioone alates 70 kraadist. Kõigi teadlase eelistega tõi talle kõige laiema kuulsuse keemiliste elementide perioodilise seaduse avastamine - üks põhilisi loodusseadusi.

On legend, mille järgi teadlane nägi unes perioodilisussüsteemi, misjärel tuli tal vaid ilmunud idee lõplikult vormistada. Aga kui kõik oleks nii lihtne .. See perioodilisuse tabeli loomise versioon pole ilmselt midagi muud kui legend. Küsimusele, kuidas laud avati, vastas Dmitri Ivanovitš ise: " Olen sellele mõelnud võib-olla kakskümmend aastat ja te arvate: ma istusin ja järsku ... see on valmis.

Üheksateistkümnenda sajandi keskel üritasid teadaolevaid keemilisi elemente (teada oli 63 elementi) sujuvamaks muuta samaaegselt mitmete teadlaste poolt. Näiteks 1862. aastal paigutas Alexandre Émile Chancourtois elemendid piki spiraali ja märkis keemiliste omaduste tsüklilist kordumist. Keemik ja muusik John Alexander Newlands pakkus välja oma versiooni perioodilisuse tabelist 1866. aastal. Huvitav fakt on see, et elementide paigutuses püüdis teadlane avastada müstilist muusikalist harmooniat. Teiste katsete hulgas oli ka Mendelejevi katse, mida kroonis edu.

1869. aastal avaldati tabeli esimene skeem ja perioodilise seaduse avastamise päevaks loetakse 1. märtsi 1869. a. Mendelejevi avastuse olemus seisnes selles, et kasvava aatommassiga elementide omadused ei muutu monotoonselt, vaid perioodiliselt. Tabeli esimene versioon sisaldas vaid 63 elementi, kuid Mendelejev tegi mitmeid väga ebastandardseid otsuseid. Nii arvas ta, et jätab tabelisse koha veel avastamata elementidele ja muutis ka mõne elemendi aatommassi. Mendelejevi tuletatud seaduse fundamentaalne õigsus leidis kinnitust üsna pea, pärast galliumi, skandiumi ja germaaniumi avastamist, mille olemasolu teadlased ennustasid.

Kaasaegne vaade perioodilisusele

Allpool on tabel ise.

Tänapäeval kasutatakse elementide järjestamiseks aatommassi (aatommassi) asemel mõistet aatomarv (prootonite arv tuumas). Tabel sisaldab 120 elementi, mis on paigutatud vasakult paremale aatomarvu (prootonite arvu) kasvavas järjekorras.

Tabeli veerud on nn rühmad ja read on punktid. Tabelis on 18 rühma ja 8 perioodi.

Elementide metallilised omadused vähenevad, kui liiguvad ajavahemikul vasakult paremale, ja suurenevad vastupidises suunas.
Aatomite mõõtmed vähenevad, kui nad liiguvad mööda perioode vasakult paremale.
Rühmas ülevalt alla liikudes suurenevad redutseerivad metallilised omadused.
Oksüdeerivad ja mittemetallilised omadused suurenevad perioodi jooksul vasakult paremale. ma

Mida me tabelist elemendi kohta õpime? Näiteks võtame tabeli kolmanda elemendi - liitiumi ja kaalume seda üksikasjalikult.

Esiteks näeme selle all elemendi enda sümbolit ja selle nime. Ülemises vasakus nurgas on elemendi aatomnumber elemendi tabelis paiknemise järjekorras. Aatomarv, nagu juba mainitud, võrdub prootonite arvuga tuumas. Positiivsete prootonite arv on tavaliselt võrdne negatiivsete elektronide arvuga aatomis (välja arvatud isotoobid).

Aatommass on näidatud aatomnumbri all (tabeli käesolevas versioonis). Kui ümardame aatommassi lähima täisarvuni, saame nn massiarvu. Massiarvu ja aatomarvu erinevus annab neutronite arvu tuumas. Seega on heeliumi tuumas neutronite arv kaks ja liitiumis neli.

Seega on meie kursus "Mendelejevi mannekeenilaud" lõppenud. Kokkuvõtteks kutsume teid vaatama temaatilist videot ja loodame, et küsimus, kuidas Mendelejevi perioodilisustabelit kasutada, on teile selgemaks saanud. Tuletame meelde, et uue aine õppimine on alati tulemuslikum mitte üksi, vaid kogenud mentori abiga. Seetõttu ei tohiks kunagi unustada neid, kes hea meelega oma teadmisi ja kogemusi sinuga jagavad.

Eeter perioodilisustabelis

Ametlikult koolides ja ülikoolides õpetatav keemiliste elementide perioodilisustabel on võlts. Mendelejev ise esitas oma töös pealkirjaga “Katse mõista maailma eetri keemilist mõistmist” veidi teistsuguse tabeli (Polütehniline muuseum, Moskva):

Viimati, moonutamata kujul, nägi tõeline perioodilisustabel valgust 1906. aastal Peterburis (õpik "Keemia alused", VIII väljaanne). Erinevused on nähtavad: nullrühm viiakse 8. kohale ja vesinikust kergem element, millega tabel peaks algama ja mida tinglikult nimetatakse njuutooniumiks (eeter), on üldiselt välistatud.

Samas lauas on jäädvustatud "verine türanni" kamraad. Stalin Peterburis, Moskovski pst. 19. VNIIM neid. D. I. Mendelejeva (Ülevenemaaline metroloogia uurimisinstituut)

Monument-tabel Keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev valmistas mosaiiki Kunstiakadeemia professori V.A. juhendamisel. Frolov (Kritševski arhitektuurne disain). Monument põhineb tabelil, mis on pärit D.I. raamatu „Fundamentals of Chemistry“ 8. väljaandest (1906). Mendelejev. D.I elu jooksul avastatud elemendid. Mendelejev on märgitud punasega. Aastatel 1907–1934 avastatud elemendid , on tähistatud sinisega. Monumendi-laua kõrgus on 9 m, üldpind 69 ruutmeetrit. m

Miks ja kuidas see juhtus, et meile nii avalikult valetatakse?

Maailmaeetri koht ja roll D.I tõelises tabelis. Mendelejev

1. Suprema lex – salus populi

Paljud on kuulnud Dmitri Ivanovitš Mendelejevist ja tema poolt 19. sajandil (1869) avastatud "keemiliste elementide omaduste muutumise perioodilisest seadusest rühmade ja seeriate kaupa" (tabeli autori nimi on "Elementide perioodiline tabel". rühmade ja seeriate kaupa”).

Paljud kuulsid ka, et D.I. Mendelejev oli Venemaa Keemia Seltsi (alates 1872. aastast Venemaa Füüsikalis-Keemia Selts) korraldaja ja alaline juht (1869-1905), mis kogu oma eksisteerimise ajal andis kuni kuni aastani välja maailmakuulsat ajakirja ZhRFKhO. NSV Liidu Teaduste Akadeemia likvideerimine 1930. aastal – nii Selts kui ka selle ajakiri.

Kuid vähesed neist, kes teavad, et D.I. Mendelejev oli 19. sajandi lõpu üks viimaseid maailmakuulsaid vene teadlasi, kes kaitses maailmateaduses eetri kui universaalse substantsiaalse entiteedi ideed, andes sellele fundamentaalse teadusliku ja rakendusliku tähtsuse olemise saladuste paljastamisel ja täiustamisel. inimeste majanduselu.

Veel vähem on neid, kes teavad, et pärast D.I äkilist (!!?) surma. Mendelejev (27.01.1907), keda tunnustasid tollal silmapaistvaks teadlaseks kõik teadusringkonnad üle kogu maailma, välja arvatud ainuüksi Peterburi Teaduste Akadeemia, tema peamist avastust – "perioodilist seadust" – võltsis maailm teadlikult ja kõikjal. akadeemiline teadus.

Ja väga vähe on neid, kes teavad, et kõike eelnimetatut ühendab surematu vene füüsilise mõtte parimate esindajate ja kandjate ohvriteenistus rahvaste hüvanguks ja avalikuks hüvanguks, hoolimata kasvavast vastutustundetuse lainest. tolleaegses ühiskonna kõrgemates kihtides.

Sisuliselt on käesolev doktoritöö pühendatud viimase teesi igakülgsele arendamisele, sest tõsiteaduses viib igasugune oluliste tegurite tähelepanuta jätmine alati valetulemusteni. Seega on küsimus: miks teadlased valetavad?

2. Psy-faktor: ni foi, ni loi

Alles nüüd, alates 20. sajandi lõpust, hakkab ühiskond praktiliste näidete varal (ja ka siis pelglikult) aru saama, et silmapaistev ja kõrge kvalifikatsiooniga, kuid vastutustundetu, küüniline, ebamoraalne teadlane, kellel on “maailma nimi” inimestele vähem ohtlik kui silmapaistev, kuid ebamoraalne poliitik, sõjaväelane, advokaat või parimal juhul "väljapaistev" maanteesõitja.

Seltsi inspireeris idee, et maailma akadeemiline teaduskeskkond on taevaste, munkade, pühade isade kast, kes päeval ja öösel küpsetab rahvaste hüvanguks. Ja lihtsurelikud peaksid oma heategijatele lihtsalt suhu vaatama, alandlikult rahastades ja ellu viima kõiki oma “teaduslikke” projekte, prognoose ja juhiseid oma avaliku ja eraelu ümberkorraldamiseks.

Tegelikult ei ole maailma teadusringkondades kriminaal-kuritegelikku elementi vähem kui samade poliitikute keskkonnas. Lisaks on poliitikute kuritegelikud, asotsiaalsed teod enamasti kohe nähtavad, kuid "prominentsete" ja "autoriteetsete" teadlaste kuritegelikku ja kahjulikku, kuid "teaduslikult põhjendatud" tegevust ei tunnusta ühiskond kohe, vaid aastate möödudes. või isegi aastakümneid. , omal "avalikul nahal".

Jätkame selle ülimalt huvitava (ja salajase!) teadustegevuse psühhofüsioloogilise teguri (nimetame seda tinglikult psi-teguriks) uurimist, mille tulemusena saadakse tagantjärele ootamatu (?!) negatiivne tulemus: „meie. tahtis inimestele parimat, aga välja tuli nagu alati, need. kahjuks." Tõepoolest, teaduses on negatiivne tulemus ka tulemus, mis nõuab kindlasti igakülgset teaduslikku arusaama.

Arvestades psi-teguri ja riigi rahastusorgani peamise eesmärgifunktsiooni (MTF) korrelatsiooni, jõuame huvitava järelduseni: möödunud sajandite nn puhas, suur teadus on mandunud puutumatute kastiks, s.t. õukonnaravitsejate kinnisesse kasti, kes valdasid hiilgavalt pettuseteadust, kes valdasid hiilgavalt dissidentide tagakiusamise teadust ja oma võimsatele rahastajatele allumise teadust.

Samas tuleb silmas pidada, et esiteks kõigis nn. "tsiviliseeritud riigid" oma nn. "riiklikud teaduste akadeemiad" on formaalselt riiklike organisatsioonide staatuses vastava valitsuse juhtiva teadusliku ekspertorgani õigustega. Teiseks, kõik need riiklikud teaduste akadeemiad on omavahel ühendatud ühtseks jäigaks hierarhiliseks struktuuriks (mille tegelikku nime maailm ei tea), mis töötab välja kõigi riiklike teaduste akadeemiate jaoks ühise käitumisstrateegia maailmas ja ühtse nn. helistas. teaduslik paradigma, mille tuumaks pole sugugi mitte eluseaduste avalikustamine, vaid psi-faktor: teostades nn "teadusliku" katte (kindluse huvides) kõigi võimukandjate ebasobivate tegude eest. ühiskonna kui “õukonnaravitsejate” silmad, et omandada preestrite ja prohvetite au, mõjutades demiurgi kombel inimkonna ajaloo liikumise kulgu.

Kõik, mis selles jaotises ülalpool mainitud, sealhulgas meie poolt kasutusele võetud termin "psi-faktor", ennustas D.I. mõistlikult suure täpsusega. Mendelejev enam kui 100 aastat tagasi (vt näiteks tema 1882. aasta analüütilist artiklit “Millist akadeemiat on Venemaal vaja?”, kus Dmitri Ivanovitš kirjeldab tegelikult psi-tegurit ja milles nad pakkusid välja programmi Venemaa Teaduste Akadeemia liikmetest koosneva suletud teaduskorporatsiooni radikaalse ümberkorraldamise eest, kes pidas Akadeemiat üksnes omakasupüüdlike huvide rahuldamiseks.

Ühes oma kirjas 100 aastat tagasi Kiievi ülikooli professorile P.P. Alekseev D.I. Mendelejev tunnistas ausalt, et on "valmis end isegi ära põletama, et kuradit välja suitsetada ehk teisisõnu muuta akadeemia alused millekski uueks, venepäraseks, omaks, mis sobib kõigile üldiselt ja eriti. teadusliku liikumise eest Venemaal.

Nagu näeme, on tõeliselt suur teadlane, kodanik ja oma kodumaa patrioot võimeline ka kõige keerukamate pikaajaliste teaduslike prognooside tegemiseks. Vaatleme nüüd selle psi-teguri muutuse ajaloolist aspekti, mille avastas D.I. Mendelejev 19. sajandi lõpus.

3. Fin de siecle

Alates 19. sajandi teisest poolest on Euroopas "liberalismilainel" toimunud intelligentsi, teadus- ja tehnikapersonali kiire arvuline kasv ning nende poolt pakutavate teooriate, ideede ning teaduslike ja tehniliste projektide kvantitatiivne kasv. personali ühiskonda.

19. sajandi lõpuks tihenes nende seas järsult konkurents “koha pärast päikese all”, s.t. tiitlitele, autasudele ja auhindadele ning selle konkursi tulemusena on süvenenud teaduspersonali polariseerumine moraalsete kriteeriumide järgi. See aitas kaasa psi-teguri plahvatuslikule aktiveerimisele.

Noorte, ambitsioonikate ja põhimõteteta teadlaste ja intelligentsi revolutsiooniline entusiasm, joovastus nende peatsest stipendiaadist ja kannatamatust soovist saada iga hinna eest teadusmaailmas kuulsaks, ei halvanud mitte ainult vastutustundlikuma ja ausama teadlaste ringi esindajaid, vaid kogu kogu. teadusringkond tervikuna koos oma infrastruktuuri ja väljakujunenud traditsioonidega, mis olid varem psi-teguri ohjeldamatu kasvu vastu.

19. sajandi revolutsioonilised intellektuaalid, troonide ja riigikorra kukutajad Euroopa riikides levitasid pommide, revolvrite, mürkide ja vandenõude abil oma ideoloogilise ja poliitilise võitluse gangstermeetodeid "vana korra" vastu. ka teadus- ja tehnikategevuse valdkonda. Õpilaste klassiruumides, laborites ja teadussümpoosionidel naeruvääristati väidetavalt iganenud mõistust, väidetavalt aegunud formaalse loogika kontseptsioone – hinnangute järjekindlust, nende kehtivust. Nii tuli 20. sajandi alguses teadusvaidluste (täpsemalt lõhkemise) moodi veenmismeetodi asemel vastaste totaalne mahasurumine nende vastu suunatud vaimse, füüsilise ja moraalse vägivalla abil. , kisa ja mürinaga). Samal ajal jõudis psi-teguri väärtus loomulikult ülikõrgele tasemele, olles kogenud oma äärmust 30ndatel.

Selle tulemusena - 20. sajandi alguses "valgustatud" intelligents, tegelikult sunniviisiliselt, s.o. muutis revolutsioonilisel viisil tõeliselt teadusliku humanismi, valgustuse ja sotsiaalse kasu paradigma loodusteadustes omaenda püsiva relativismi paradigmaks, andes sellele üldrelatiivsusteooria (küünilisuse!) pseudoteadusliku vormi.

Esimene paradigma põhines kogemusel ja selle igakülgsel hindamisel tõe otsimise, objektiivsete loodusseaduste otsimise ja mõistmise huvides. Teine paradigma rõhutas silmakirjalikkust ja hoolimatust; ja mitte otsima objektiivseid loodusseadusi, vaid oma isekate grupihuvide nimel ühiskonna kahjuks. Esimene paradigma töötas avalikkuse huvides, teine aga mitte.

1930. aastatest tänapäevani on psi tegur stabiliseerunud, jäädes suurusjärgu võrra kõrgemaks selle väärtusest 19. sajandi alguses ja keskel.

Maailma teadusringkondade (mida esindavad kõik riiklikud teadusakadeemiad) tegevuse tegelikule, mitte müütilisele panusele inimeste avalikku ja eraellu objektiivsemaks ja selgemaks hindamiseks tutvustame normaliseeritud kontseptsiooni. psi tegur.

Psi-teguri normaliseeritud väärtus, mis on võrdne ühega, vastab sajaprotsendilisele tõenäosusele saada selline negatiivne tulemus (st selline sotsiaalne kahju) teadusarenduste juurutamisel praktikasse, mis kuulutasid a priori positiivseks tulemuseks (st teatud sotsiaaltoetus) üheks ajalooliseks perioodiks (ühe põlvkonna inimeste vahetus, umbes 25 aastat), mille käigus kogu inimkond sureb või mandub täielikult mitte rohkem kui 25 aasta jooksul alates teatud ploki kasutuselevõtu kuupäevast. teadusprogrammid.

4. Tapa lahkusega

Relativismi ja sõjaka ateismi julm ja räpane võit maailma teadusringkondade mentaliteedis 20. sajandi alguses on kõigi inimkonna hädade peapõhjus sellel niinimetatud "teadusliku" "aatomi", "kosmose" ajastul. ja tehnoloogiline areng". Tagantjärele mõeldes, milliseid tõendeid on meil tänapäeval veel vaja, et mõista ilmselget: 20. sajandil ei olnud loodus- ja sotsiaalteaduste vallas ühtegi ühiskondlikult kasulikku ülemaailmset teadlaste vennaskonda, mis tugevdaks elanikkonda. homo sapiens, fülogeneetiliselt ja moraalselt. Ja on just vastupidi: inimese psühhosomaatilise olemuse, tema tervisliku eluviisi ja keskkonna halastamatu sandistamine, hävitamine ja hävitamine erinevatel usutavatel ettekäänetel.

Üsna 20. sajandi alguses oli kõigil akadeemilistel võtmepositsioonidel teaduse edenemise, teemade, teadus- ja tehnikategevuse rahastamise jms juhtimisel “mõtlejate vennaskond”, kes tunnistas kaksikreligiooni. küünilisus ja isekus. See on meie aja draama.

Just sõjakas ateism ja küüniline relativism on selle pooldajate jõupingutustega need, mis meie planeedil eranditult kõigi kõrgeimate riigimeeste teadvuse mässisid. Just see kahe peaga antropotsentrismi kinnismõte tekitas ja tõi miljonite teadvusesse nn teadusliku kontseptsiooni “aine-energia lagunemise universaalsest printsiibist”, s.o. looduses varem tekkinud – ei tea kuidas – objektide universaalne lagunemine. Absoluutse fundamentaalse olemuse (globaalne sisuline keskkond) asemele pandi pseudoteaduslik energia lagunemise universaalse printsiibi kimäär koos selle müütilise atribuudiga - "entroopia".

5. Littera contra litter

Selliste minevikuvalgustite järgi nagu Leibniz, Newton, Torricelli, Lavoisier, Lomonosov, Ostrogradski, Faraday, Maxwell, Mendelejev, Umov, J. Thomson, Kelvin, G. Hertz, Pirogov, Timirjazev, Pavlov, Bekhterev ja paljud, paljud teised - maailm keskkond on absoluutne fundamentaalne entiteet (= maailma substants = maailma eeter = kogu universumi aine = Aristotelese "kvintessents"), mis täidab isotroopselt ja jäljetult kogu lõpmatu maailmaruumi ja on igat liiki energia allikas ja kandja looduses, - hävimatud "liikumisjõud", "tegevusjõud".

Sellele vastandub praegu maailmateaduses domineeriva idee kohaselt matemaatiline väljamõeldis "entroopia" ja isegi mõningane "teave", mille tõsimeeli kuulutasid maailma akadeemilised valgustid hiljuti nn "entroopiaks". , kuulutati kui absoluutset põhiolemust. "Universaalne põhiolemus", vaevutamata sellele uuele terminile üksikasjalikku määratlust andma.

Eelneva teadusliku paradigma kohaselt valitseb maailmas Universumi igavese elu harmoonia ja kord, läbi pidevate lokaalsete uuenemiste (surmade ja sündide jada) erineva ulatusega üksikute materiaalsete moodustiste.

Viimase pseudoteadusliku paradigma kohaselt liigub kunagi arusaamatul viisil loodud maailm universaalse lagunemise, temperatuuride võrdsustamise universaalse, universaalse surmaga kuristikku teatud maailma superarvuti valvsa kontrolli all, mis omab ja haldab mõnda “ teave”.

Mõned näevad ümberringi igavese elu võidukäiku, teised aga lagunemist ja surma, mida kontrollib mingi Maailma Teabepank.

Nende kahe diametraalselt vastandliku maailmavaatelise kontseptsiooni võitlus domineerimise nimel miljonite inimeste teadvuses on inimkonna biograafia keskne punkt. Ja selle võitluse panus on kõrgeim aste.

Ja pole sugugi juhuslik, et kogu 20. sajand on maailma teaduse institutsioon hõivatud kütuseenergia kasutuselevõtuga (väidetavalt ainuvõimalike ja paljutõotavatena), lõhkeainete, sünteetiliste mürkide ja ravimite, mürgiste ainete, geenitehnoloogia teooriaga. biorobotite kloonimisega, inimkonna taandarenguga primitiivsete oligofreenikute, mõõnade ja psühhopaatide tasemele. Ja ega neid programme ja plaane praegu isegi avalikkuse eest varjata.

Elutõde on see: maailma mastaabis kõige jõukamad ja võimsamad inimtegevuse valdkonnad, mis loodi 20. sajandil uusima teadusliku mõtte järgi, olid porno, narkootikumide, farmaatsiaäri, relvaäri, sealhulgas globaalne teave ja psühhotroonika. tehnoloogiaid. Nende osakaal kõigis finantsvoogudes globaalses mahus ületab oluliselt 50%.

Edasi. 1,5 sajandit Maa loodust moonutanud ülemaailmne akadeemiline vennaskond kiirustab nüüd Maa-lähedast kosmost koloniseerima ja vallutama, omades kavatsusi ja teadusprojekte muuta see ruum oma "kõrgtehnoloogiate" prügimäeks. . Need härrased-akadeemikud on sõna otseses mõttes pakatavad igatsetud saatanlikust ideest võtta enda kätte päikeselähedases ruumis, mitte ainult Maal.

Seega on ülisubjektiivse idealismi (antropotsentrismi) kivi laotud vabamüürlaste ülemaailmse akadeemilise vennaskonna paradigma ja nende nn. teaduslik paradigma toetub püsivale ja küünilisele relativismile ja sõjakale ateismile.

Kuid tõelise progressi tempo on vääramatu. Ja nagu kogu elu Maal tõmbab Valguse poole, nii tõmbab teatud osa tänapäevaste teadlaste ja loodusteadlaste meelt, keda ei koorma globaalse vennaskonna klannihuvid, igavese elu päikese, igavese liikumise päikese poole. Universum olemise põhitõdede tundmise ja liigi xomo sapiens eksistentsi ja evolutsiooni peamise sihtfunktsiooni otsimise kaudu. Nüüd, võttes arvesse psi-teguri olemust, heidame pilgu Dmitri Ivanovitš Mendelejevi tabelile.

6. Argumentum ad rem

Mida nüüd koolides ja ülikoolides esitatakse nime all "D.I. keemiliste elementide perioodiline tabel. Mendelejev”, on otsene võlts.

Viimati, moonutamata kujul, nägi tõeline perioodilisustabel valgust 1906. aastal Peterburis (õpik "Keemia alused", VIII väljaanne).

Ja alles pärast 96 aastat unustust tõuseb tõeline perioodilisustabel esimest korda tuhast tänu selle väitekirja avaldamisele Venemaa Füüsika Seltsi ajakirjas ZhRFM. Ehtne, võltsimata tabel D.I. Mendelejev "Elementide perioodiline tabel rühmade ja seeriate kaupa" (D. I. Mendelejev. Keemia alused. VIII väljaanne, Peterburi, 1906)

Pärast D.I. Mendelejevi ootamatut surma ja tema ustavate teadlaste kolleegide surma Venemaa Füüsikalis-keemiaühingus tõstis ta esimest korda käe Mendelejevi - sõbra ja kolleegi D.I. poja - surematule loomingule. Mendelejev ühiskonnast - Boriss Nikolajevitš Menšutkin. Muidugi ei tegutsenud ka see Boriss Nikolajevitš üksi – ta täitis ainult käsku. Lõppude lõpuks nõudis uus relativismi paradigma maailmaeetri idee tagasilükkamist; ja seepärast tõsteti see nõue dogma auastmele ning D.I. Mendelejev oli võltsitud.

Tabeli peamine moonutus on "nullrühma" ülekandmine. Tabelid selle lõpus, paremal ja sissejuhatus nn. "perioodid". Rõhutame, et selline (vaid esmapilgul – kahjutu) manipuleerimine on loogiliselt seletatav vaid Mendelejevi avastuse peamise metodoloogilise lüli: perioodilise elementide süsteemi selle alguses, allikas, s.o. tabeli vasakus ülanurgas peaks olema nullrühm ja nullrida, kus asub element “X” (Mendelejevi järgi - “Newtonium”), st. maailma saade.

Pealegi, kuna see element "X" on kogu tuletatud elementide tabeli ainus põhielement, on see kogu perioodilise tabeli argument. Tabeli nullrühma üleviimine selle lõppu hävitab Mendelejevi järgi kogu elementide süsteemi selle aluspõhimõtte idee.

Eelneva kinnituseks anname sõna D. I. Mendelejevile endale.

“... Kui argooni analoogid ei anna üldse ühendeid, siis on ilmne, et ühtegi varem tuntud elementide rühma ei saa kaasata ja nende jaoks tuleb avada spetsiaalne nullrühm ... See argooni asend nullrühma analoogid on perioodilise seaduse mõistmise rangelt loogiline tagajärg ja seetõttu (paigutus VIII rühma ei ole ilmselgelt õige) ei aktsepteeri seda mitte ainult mina, vaid ka Braisner, Piccini ja teised ...

Nüüd, kui on saanud väljaspool vähimatki kahtlust, et enne seda rühma I, kuhu tuleks paigutada vesinik, on nullrühm, mille esindajate aatomkaal on väiksem kui I rühma elementidel, tundub mulle võimatu. eitavad vesinikust kergemate elementide olemasolu.

Nendest pöörame kõigepealt tähelepanu 1. rühma esimese rea elemendile. Tähistame seda "y"-ga. Ilmselgelt kuulub ta argoongaaside ... "Koroniy" põhiomadustesse, mille tihedus on vesiniku suhtes umbes 0,2; ja see ei saa mingil juhul olla maailmaeeter. See element "y" on aga vajalik selleks, et jõuda vaimselt lähedale sellele kõige tähtsamale ja seega ka kõige kiiremini liikuvale elemendile "x", mida minu arvates võib pidada eetriks. Esialgu tahaksin nimetada seda "Newtoniumiks" - surematu Newtoni auks... Gravitatsiooniprobleemi ja kogu energiaga seotud probleeme (!!!) ei saa ette kujutada, et see päriselt lahendatakse ilma eetrist kui eetrist tõelise mõistmiseta. maailma meedium, mis edastab energiat vahemaade taha. Eetri tõelist mõistmist ei saa saavutada, kui ignoreerida selle keemiat ja mitte pidada seda elementaarseks substantsiks” (“An katse keemiliseks arusaamiseks maailmaeetrist”, 1905, lk 27).

"Need elemendid asusid oma aatommassi poolest täpse koha halogeniidide ja leelismetallide vahel, nagu näitas Ramsay 1900. aastal. Nendest elementidest on vaja moodustada spetsiaalne nullrühm, mille 1900. aastal tunnustas esmakordselt Belgia Herrere. Pean siinkohal kasulikuks lisada, et otsustades otseselt selle järgi, et nullrühma elemente ei ole võimalik kombineerida, tuleks argooni analoogid asetada enne (!!!) rühma 1 elemente ja perioodilisuse süsteemi vaimus eeldada, et nende aatomkaal on väiksem kui leelismetallidel.

Nii see välja kukkus. Ja kui nii, siis see asjaolu kinnitab ühelt poolt perioodiliste põhimõtete õigsust ja teisest küljest näitab selgelt argooni analoogide suhet teiste varem tuntud elementidega. Tänu sellele on võimalik analüüsitavaid põhimõtteid senisest veelgi laiemalt rakendada ning oodata nullrea elemente, mille aatomkaal on vesinikul tunduvalt väiksem.

Seega saab näidata, et esimeses reas, kõigepealt enne vesinikku, on nullrühma element aatommassiga 0,4 (võib-olla on see Yongi koroon) ja nullireas, nullrühmas, on on ebaoluliselt väikese aatommassiga piirav element, mis ei ole võimeline keemiliseks interaktsiooniks ja millel on selle tulemusena ülikiire osaline (gaasi) liikumine.

Need omadused tuleks ehk omistada kõikeläbiva (!!!) maailmaeetri aatomitele. Sellele mõttele viitan selle väljaande eessõnas ja 1902. aasta Venemaa ajakirja artiklis ... ”(“ Keemia alused. VIII väljaanne, 1906, lk 613 jj).

7. Punctum soliens

Nendest tsitaatidest tuleneb üsna kindlalt järgmine.

Nullrühma elemendid alustavad iga teiste elementide rida, mis asuvad tabeli vasakus servas, "... mis on perioodilise seaduse mõistmise rangelt loogiline tagajärg" - Mendelejev.
Eriti oluline ja perioodilise seaduse mõttes isegi erandlik koht kuulub elemendile "x", - "Newton", - maailmaeeter. Ja see spetsiaalne element peaks asuma kogu tabeli alguses, nn nullrea nullrühmas. Veelgi enam, kuna maailma eeter on perioodilise tabeli kõigi elementide süsteemi moodustav element (täpsemalt süsteemi moodustav üksus), on see sisuline argument kogu perioodilise tabeli elementide mitmekesisuse jaoks. Tabel ise toimib selles osas selle argumendi suletud funktsioonina.

Nüüd pöördume perioodilise tabeli esimeste võltsijate tööde poole.

8. Kuriteokoosseis

Selleks, et kõigi järgnevate teadlaste põlvkondade teadvusest välja juurida idee maailmaeetri eksklusiivsest rollist (ja just seda nõudis uus relativismi paradigma), viidi nullrühma elemendid spetsiaalselt üle. Periooditabeli vasak pool paremale poole, nihutades vastavad elemendid ühe rea võrra madalamale ja kombineerides nullrühma nn. "kaheksas". Loomulikult ei ole võltsitud tabelis elemendil "y" ega elemendil "x" enam kohta.

Kuid isegi sellest ei piisanud relativistide vennaskonna jaoks. Täpselt vastupidine, D.I. Mendelejev maailmaeetri eriti olulisest rollist. Eelkõige on perioodilise seaduse esimese võltsitud versiooni eessõnas D.I. Mendelejev, kes polnud üldse piinlik, B.M. Menšutkin nendib, et väidetavalt oli Mendelejev alati vastu maailmaeetri erilisele rollile looduslikes protsessides. Siin on väljavõte B.N. artiklist. Menshutkin:

“Nii (?!) pöördume jälle tagasi selle vaate juurde, millele (?!) D. I. Mendelejev alati (?!!!) vastu astus ja mis eksisteeris iidsetest aegadest filosoofide seas, kes pidasid kõiki nähtavaid ja teadaolevaid aineid ja kehasid koosnevaks sama kreeka filosoofide põhisubstants (kreeka filosoofide “proteule”, prima materia – rooma). See hüpotees on oma lihtsuse tõttu alati pooldajaid leidnud ja filosoofide õpetustes nimetati seda mateeria ühtsuse hüpoteesiks või ühtse mateeria hüpoteesiks.". (B.N. Menshutkin. “D.I. Mendelejev. Perioodiline seadus”. Toimetanud ja koos artikliga perioodilise seaduse hetkeseisu kohta B.N. Menšutkin. Riiklik kirjastus, M-L., 1926).

9. Rerum looduses

Hinnates D. I. Mendelejevi ja tema hoolimatute vastaste seisukohti, tuleb märkida järgmist.

Tõenäoliselt eksis Mendelejev tahtmatult selles, et "maailmaeeter" on "elementaaraine" (st "keemiline element" - selle mõiste tänapäevases tähenduses). Tõenäoliselt on "maailmaeeter" tõeline aine; ja sellisena, ranges mõttes, mitte "aine"; ja sellel ei ole "elementaarkeemiat" st. ei ole "äärmiselt madala aatommassiga" koos "ülikiire õige osalise liikumisega".

Las D.I. Mendelejev eksis eetri "substantsiaalsuses", "keemias". Lõpuks on see suure teadlase terminoloogiline valearvestus; ja tema ajal on see vabandatav, sest siis olid need terminid veel üsna hägused, jõudes alles teaduskäibesse. Kuid midagi muud on täiesti selge: Dmitri Ivanovitšil oli täiesti õigus, öeldes, et "maailmaeeter" on olemus, mis moodustab kõike, kvintessents, millest koosneb kogu asjade maailm (materiaalne maailm) ja milles kogu materiaalne maailm. koosseisud elavad. Dmitri Ivanovitšil on õigus ka selles, et see aine edastab energiat kaugustesse ja sellel puudub igasugune keemiline aktiivsus. Viimane asjaolu ainult kinnitab meie ettekujutust, et D.I. Mendelejev tõstis teadlikult esile elemendi "x" kui erandliku üksuse.

Niisiis, "maailmaeeter", st. Universumi aine on isotroopne, tal puudub osaline struktuur, kuid see on Universumi, Universumi, absoluutne (st ülim, fundamentaalne, fundamentaalne universaalne) olemus. Ja just sellepärast, nagu D.I. Mendelejev, - maailmaeeter "ei ole võimeline keemiliseks interaktsiooniks" ega ole seetõttu "keemiline element", s.t. "elementaaraine" - nende mõistete tänapäevases tähenduses.

Dmitri Ivanovitšil oli õigus ka selles, et maailmaeeter on kauguste energiakandja. Ütleme veel: maailmaeeter kui Maailma substants ei ole looduses mitte ainult kandja, vaid ka igat liiki energia ("tegevusjõudude") "hoidja" ja "kandja".

Sajandite sügavusest D.I. Mendelejevit kordab veel üks silmapaistev teadlane Torricelli (1608–1647): "Energia on nii peen olemuse kvintessents, et seda ei saa sisaldada üheski teises anumas, vaid ainult materiaalsete asjade sisimas."

Niisiis, Mendelejevi ja Torricelli sõnul maailma saade on materiaalsete asjade sisemine aine. Seetõttu ei asu Mendelejevi "Newtoonium" ainult tema perioodilise süsteemi nullrühma nullreas, vaid see on omamoodi "kroon" kogu tema keemiliste elementide tabelile. Kroon, mis moodustab kõik maailma keemilised elemendid, s.o. kogu aine. See kroon (mis tahes aine "ema", "aine-aine") on looduslik keskkond, mis on meie arvutuste kohaselt liikuma pandud ja ajendatud muutuma teise (teise) absoluutse olemuse poolt, mida me nimetasime "esmase aine oluliseks vooluks". põhiteave aine vormide ja liikumisviiside kohta universumis. Sellest lähemalt - ajakirjas "Vene mõte", 1-8, 1997, lk 28-31.

Maailmaeetri matemaatiliseks sümboliks valisime “O”, nulli ja semantilise sümbolina “süda”. Omakorda valisime substantsiaalse voo matemaatiliseks sümboliks ühiku “1” ja semantiliseks sümboliks “üks”. Seega on ülaltoodud sümboolikale tuginedes võimalik ühes matemaatilises avaldises lühidalt väljendada aine looduses liikumise kõiki võimalikke vorme ja viise:

See väljend defineerib matemaatiliselt nn. kahe hulga avatud lõikumisintervall - komplektid "O" ja komplektid "1", samas kui selle väljendi semantiline määratlus on "üks emakas" või muul viisil: esmase põhiteabe oluline voog selle vormide ja meetodite kohta. Aine-substantsi liikumine läbib selle Aine-aine täielikult, st. maailma saade.

Religioossetes doktriinides on see "avatud intervall" riietatud kujundliku kujuga kujul, mille kohaselt Jumal loob kõik maailmas oleva mateeria ainest-substantsist, millega Ta on pidevalt viljakas kooslusseisundis.

Selle artikli autor on teadlik, et see matemaatiline konstruktsioon oli taas inspireeritud temast, kui kummaline see ka ei tunduks, unustamatu D.I ideedest. Mendelejev väljendas oma teostes (vt nt artiklit "Püüe keemilisest arusaamisest maailma eetrist"). Nüüd on aeg teha kokkuvõte meie selles väitekirjas esitatud uurimistööst.

10. Errata: ferro et igni

Maailmateaduse kategooriline ja küüniline ignoreerimine maailmaeetri koha ja rolli kohta looduslikes protsessides (ja perioodilises tabelis!) tekitas just meie tehnokraatliku ajastu inimkonna probleemide kogu spektri.

Peamised nendest probleemidest on kütus ja energia.

Just maailmaeetri rolli eiramine võimaldab teadlastel teha vale (ja kavala - samas) järelduse, et inimene saab oma igapäevaste vajaduste jaoks kasulikku energiat ammutada ainult põletades, s.t. aine (kütuse) pöördumatult hävitamine. Siit ka vale tees, et praegusel kütuseenergiatööstusel pole reaalset alternatiivi. Ja kui nii, siis väidetavalt jääb üle vaid üks: toota tuumaenergiat (keskkonnaliselt kõige mustem!) ja gaasi-nafta-söe tootmist, ummistades ja mürgitades tohutult oma elupaika.

Just maailmaeetri rolli ignoreerimine sunnib kõiki kaasaegseid tuumateadlasi kavalale "päästmise" otsingule aatomite ja elementaarosakeste lõhestamisel spetsiaalsete kallite sünkrotronkiirendite juures. Nende koletiste ja tagajärgedes ülimalt ohtlike katsete käigus tahetakse avastada ja edasi kasutada nn väidetavalt "heaks". "kvark-gluoonplasma", nende valede ideede järgi - justkui "eelaine" (tuumateadlaste endi termin), nende vale kosmoloogilise teooria järgi nn. "Suure paugu universum".

Märkimist väärib meie arvutuste kohaselt, et kui see nn. "Kõigi kaasaegsete tuumafüüsikute salajaseim unistus" saavutatakse tahtmatult, siis on see suure tõenäosusega kogu maapealse elu inimtekkeline lõpp ja planeedi Maa enda lõpp - tõeliselt "Suur pauk" globaalsel tasandil. mastaabis, kuid mitte lihtsalt teesklema, vaid päriselt.

Seetõttu on vaja võimalikult kiiresti lõpetada see hullumeelne maailma akadeemilise teaduse eksperimenteerimine, mis on pealaest jalatallani löödud psi-faktori mürkiga ja mis tundub, et isegi ei kujuta ette nende hullude võimalikke katastroofilisi tagajärgi. parateaduslikud ettevõtmised.

D. I. Mendelejevil osutus õigus: "Gravitatsiooniprobleemi ja kogu energiatööstuse probleeme ei saa ette kujutada reaalselt lahendatavat ilma reaalse arusaamata eetrist kui maailma meediumist, mis edastab energiat kaugelt."

D. I. Mendelejevil osutus õigus selles, et "kunagi nad arvavad, et selle valdkonna asjade üleandmine selles elavatele isikutele ei too kaasa parimaid tagajärgi, kuigi selliseid inimesi on kasulik kuulata."

“Öeldu põhiline tähendus seisneb selles, et ühised, igavesed ja püsivad huvid ei kattu sageli isiklike ja ajutiste huvidega, vaid on sageli isegi vastuolus ning minu arvates tuleb eelistada - kui on juba võimatu ühitada - esimene ja mitte teine. See on meie aja draama." D. I. Mendelejev. "Mõtted Venemaa tundmise suunas". 1906

Niisiis, maailmaeeter on mis tahes keemilise elemendi substants ja seega mis tahes ainest absoluutne tõeline mateeria kui universaalset elementi moodustav olemus.

Maailmaeeter on kogu ehtsa perioodilise tabeli allikas ja kroon, selle algus ja lõpp, Dmitri Ivanovitš Mendelejevi elementide perioodilise tabeli alfa ja oomega.

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel)- keemiliste elementide klassifitseerimine, tuvastades elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on Vene keemiku D. I. Mendelejevi 1869. aastal kehtestatud perioodilise seaduse graafiline väljendus. Selle algse versiooni töötas välja D. I. Mendelejev aastatel 1869–1871 ja tuvastas elementide omaduste sõltuvuse nende aatommassist (tänapäeva mõistes aatommassist). Kokku on välja pakutud mitusada perioodilise süsteemi esituse varianti (analüütilised kõverad, tabelid, geomeetrilised joonised jne). Süsteemi tänapäevases versioonis on ette nähtud elementide taandamine kahemõõtmeliseks tabeliks, kus iga veerg (rühm) määrab peamised füüsikalised ja keemilised omadused ning read esindavad teatud määral üksteisega sarnaseid perioode. .

D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem

PERIOODID	RIDAD	ELEMENTIDE RÜHMAD
PERIOODID	RIDAD	ma	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
ma	1	H 1,00795							4,002602 heelium
II	2	Li 6,9412	Ole 9,01218	B 10,812	FROM 12,0108 süsinik	N 14,0067 lämmastik	O 15,9994 hapnikku	F 18,99840 fluor	20,179 neoon
III	3	Na 22,98977	mg 24,305	Al 26,98154	Si 28,086 räni	P 30,97376 fosforit	S 32,06 väävel	Cl 35,453 kloor	Ar 18 39,948 argoon
IV	4	K 39,0983	Ca 40,08	sc 44,9559	Ti 47,90 titaan	V 50,9415 vanaadium	Kr 51,996 kroom	Mn 54,9380 mangaan	Fe 55,847 raud	co 58,9332 koobalt	Ni 58,70 nikkel
IV	4	Cu 63,546	Zn 65,38	Ga 69,72	Ge 72,59 germaanium	Nagu 74,9216 arseen	Se 78,96 seleen	Br 79,904 broomi	83,80 krüptoon
V	5	Rb 85,4678	Sr 87,62	Y 88,9059	Zr 91,22 tsirkoonium	Nb 92,9064 nioobium	Mo 95,94 molübdeen	Tc 98,9062 tehneetsium	Ru 101,07 ruteenium	Rh 102,9055 roodium	Pd 106,4 pallaadium
V	5	Ag 107,868	CD 112,41	sisse 114,82	sn 118,69 tina	Sb 121,75 antimoni	Te 127,60 telluur	ma 126,9045 jood	131,30 ksenoon
VI	6	Cs 132,9054	Ba 137,33	La 138,9	hf 178,49 hafnium	Ta 180,9479 tantaal	W 183,85 volfram	Re 186,207 reenium	Os 190,2 osmium	Ir 192,22 iriidium	Pt 195,09 plaatina
VI	6	Au 196,9665	hg 200,59	Tl 204,37 tallium	Pb 207,2 juhtima	Bi 208,9 vismut	Po 209 poloonium	Kell 210 astatiin	222 radoon
VII	7	Fr 223	Ra 226,0	AC 227 aktiinium × ×	RF 261 rutherfordium	Db 262 dubnium	Sg 266 seaborgium	bh 269 bohrium	hs 269 hassium	Mt 268 meitnerium	Ds 271 darmstadtium
VII	7	Rg 272	Сn 285	Uut 113 284 ununtrium	Uug 289 ununquadium	Üles 115 288 unpentsium	Uuh 116 293 unungexium	Uus 117 294 ununseptium	Uuo 118 295 ununoktsium

La
138,9
lantaan

Ce
140,1
tseerium

Pr
140,9
praseodüüm

Nd
144,2
neodüüm

Pm
145
promeetium

sm
150,4
samarium

Eu
151,9
euroopium

Gd
157,3
gadoliinium

Tb
158,9
terbium

Dy
162,5
düsproosium

Ho
164,9
holmium

Er
167,3
erbium

Tm
168,9
toolium

Yb
173,0
ütterbium

Lu
174,9
luteetsium

AC
227
aktiinium

Th
232,0
toorium

Pa
231,0
protaktiinium

U
238,0
Uraan

Np
237
neptuunium

Pu
244
plutoonium

Olen
243
americium

cm
247
kuurium

bk
247
berkeel

vrd
251
kalifornium

Es
252
einsteinium

fm
257
fermium

md
258
mendelevium

ei
259
nobeelium

lr
262
Lawrencium

Vene keemiku Mendelejevi avastus mängis (kaugelt) kõige olulisemat rolli teaduse arengus, nimelt aatomi- ja molekulaarteaduse arengus. See avastus võimaldas saada kõige arusaadavamaid ja hõlpsamini õpitavaid ideid lihtsate ja keerukate keemiliste ühendite kohta. Ainult tänu tabelile on meil need mõisted elementide kohta, mida tänapäeva maailmas kasutame. Kahekümnendal sajandil avaldus tabeli koostaja näidatud perioodilise süsteemi ennustav roll transuraani elementide keemiliste omaduste hindamisel.

19. sajandil välja töötatud Mendelejevi perioodilisustabel keemiateaduse huvides andis valmis süstematisatsiooni aatomitüüpidest 20. sajandi FÜÜSIKA arenguks (aatomi ja aatomi tuuma füüsika) . Kahekümnenda sajandi alguses tegid füüsikud uuringute abil kindlaks, et seerianumber (teise nimega aatom) on ka selle elemendi aatomituuma elektrilaengu mõõt. Ja perioodi number (st horisontaalne rida) määrab aatomi elektronkihtide arvu. Samuti selgus, et tabeli vertikaalse rea number määrab elemendi väliskesta kvantstruktuuri (seega on sama rea elemendid tingitud keemiliste omaduste sarnasusest).

Vene teadlase avastus tähistas uut ajastut maailma teaduse ajaloos, see avastus ei võimaldanud mitte ainult teha tohutut hüpet keemias, vaid oli hindamatu ka paljude teiste teadusvaldkondade jaoks. Perioodilisustabel andis elementide kohta sidusa teabesüsteemi, selle põhjal oli võimalik teha teaduslikke järeldusi ja isegi ette näha mõningaid avastusi.

Periooditabel Mendelejevi perioodilisuse tabeli üks omadusi on see, et rühmal (tabeli veerus) on perioodilise trendi olulisemad väljendid kui perioodide või plokkide puhul. Tänapäeval seletab kvantmehaanika ja aatomistruktuuri teooria elementide rühma olemust sellega, et neil on sama valentskestade elektrooniline konfiguratsioon ja selle tulemusena on ühes veerus asuvatel elementidel väga sarnased (identsed) omadused. elektrooniline konfiguratsioon, millel on sarnased keemilised omadused. Samuti on selge tendents omaduste stabiilseks muutumiseks, kui aatommass suureneb. Tuleb märkida, et perioodilisuse tabeli mõnes piirkonnas (näiteks plokkides D ja F) on horisontaalsed sarnasused märgatavamad kui vertikaalsed.

Perioodiline tabel sisaldab rühmi, millele vastavalt rahvusvahelisele rühmade nimetamise süsteemile on määratud seerianumbrid 1 kuni 18 (vasakult paremale). Vanasti kasutati rühmade tuvastamiseks rooma numbreid. Ameerikas oli tava panna rooma numbri järele täht "A", kui rühm asub plokkides S ja P, või tähed "B" - rühmade puhul, mis asuvad plokis D. Sel ajal kasutatud identifikaatorid on sama, mis viimane on tänapäevaste osutite arv meie ajal (näiteks nimi IVB, vastab meie ajal 4. rühma elementidele ja IVA on 14. elementide rühm). Tolleaegsetes Euroopa riikides kasutati sarnast süsteemi, kuid siin tähistas täht "A" kuni 10 rühma ja täht "B" - pärast 10 (kaasa arvatud). Kuid rühmadel 8, 9, 10 oli identifikaator VIII kui üks kolmikrühm. Need rühmanimed lakkasid eksisteerimast pärast seda, kui 1988. aastal hakkas kehtima tänini kasutusel olev uus IUPAC tähistussüsteem.

Paljud rühmad on saanud traditsioonilist laadi mittesüstemaatilised nimed (näiteks "leelismuldmetallid" või "halogeenid" ja muud sarnased nimed). Rühmad 3 kuni 14 selliseid nimesid ei saanud, kuna nad on üksteisega vähem sarnased ja neil on vähem vastavust vertikaalsetele mustritele, kutsutakse neid tavaliselt kas numbri või rühma esimese elemendi (titaan) nime järgi. , koobalt jne).

Perioodilise tabeli samasse rühma kuuluvad keemilised elemendid näitavad elektronegatiivsuse, aatomiraadiuse ja ionisatsioonienergia teatud suundumusi. Ühes rühmas ülalt alla aatomi raadius suureneb, kuna energiatasemed täituvad, elemendi valentselektronid eemaldatakse tuumast, samal ajal kui ionisatsioonienergia väheneb ja sidemed aatomis nõrgenevad, mis lihtsustab. elektronide eemaldamine. Samuti väheneb elektronegatiivsus, see on tingitud asjaolust, et tuuma ja valentselektronide vaheline kaugus suureneb. Kuid nendes mustrites on ka erandeid, näiteks elektronegatiivsus suureneb, selle asemel, et väheneda, 11. rühmas ülalt alla. Perioodilises tabelis on rida nimega "Period".

Rühmade hulgas on neid, milles horisontaalsuunad on olulisemad (erinevalt teistest, kus vertikaalsuunad on olulisemad), selliste rühmade hulka kuulub F-plokk, milles lantaniidid ja aktiniidid moodustavad kaks olulist horisontaalset järjestust.

Elemendid näitavad teatud mustreid aatomi raadiuse, elektronegatiivsuse, ionisatsioonienergia ja elektronide afiinsusenergia osas. Tulenevalt asjaolust, et iga järgmise elemendi korral suureneb laetud osakeste arv ja elektronid tõmbavad tuuma, väheneb aatomi raadius vasakult paremale, koos sellega suureneb ionisatsioonienergia koos kiirguse suurenemisega. side aatomis, suureneb elektroni eemaldamise raskus. Tabeli vasakus servas asuvaid metalle iseloomustab madalam elektroni afiinsusenergia indikaator ja vastavalt paremal elektronafiinsusenergia indikaator, mittemetallide puhul on see näitaja kõrgem (väärisgaase arvestamata).

Mendelejevi perioodilisustabeli erinevad alad, olenevalt sellest, millisel aatomi kestal on viimane elektron ning elektronkihi olulisust silmas pidades on tavaks seda kirjeldada plokkidena.

S-plokk sisaldab kahte esimest elementide rühma (leelis- ja leelismuldmetallid, vesinik ja heelium).
P-plokk sisaldab viimast kuut rühma, 13-18 (vastavalt IUPAC-ile või Ameerikas kasutusele võetud süsteemile - IIIA-st VIIIA-ni), see plokk hõlmab ka kõiki metalloide.

Plokk - D, rühmad 3 kuni 12 (IUPAC või ameerika keeles IIIB kuni IIB), see plokk sisaldab kõiki siirdemetalle.
Plokk - F, tavaliselt perioodilisuse tabelist välja jäetud ja sisaldab lantaniide ja aktiniide.

Looduses on palju korduvaid järjestusi:

aastaajad;
kellaajad;
nädalapäevad…

19. sajandi keskel märkas D.I.Mendelejev, et ka elementide keemilistel omadustel on teatud järjestus (räägitakse, et see idee tuli talle unes). Teadlase imeliste unenägude tulemuseks oli keemiliste elementide perioodiline tabel, milles D.I. Mendelejev järjestas keemilised elemendid aatommassi suurenemise järjekorras. Kaasaegses tabelis on keemilised elemendid järjestatud elemendi aatomnumbri (aatomi tuumas olevate prootonite arvu) järgi kasvavas järjekorras.

Aatomnumber on näidatud keemilise elemendi sümboli kohal, sümboli all on selle aatommass (prootonite ja neutronite summa). Pange tähele, et mõne elemendi aatommass on mittetäisarv! Pidage meeles isotoope! Aatommass on elemendi kõigi looduslikes tingimustes looduslikult esinevate isotoopide kaalutud keskmine.

Tabeli all on lantaniidid ja aktiniidid.

Metallid, mittemetallid, metalloidid

Need asuvad perioodilises tabelis vasakul astmelisest diagonaaljoonest, mis algab booriga (B) ja lõpeb polooniumiga (Po) (erandiks on germaanium (Ge) ja antimon (Sb). On lihtne näha, et metallid hõivavad suurema osa perioodilisest tabelist. Metallide peamised omadused: tahked (va elavhõbe); läikiv; head elektri- ja soojusjuhid; plastiline; tempermalmist; kergesti loovutavad elektronid.

Astmelise diagonaali B-Po paremal pool olevaid elemente nimetatakse mittemetallid. Mittemetallide omadused on otseselt vastupidised metallide omadustele: halvad soojus- ja elektrijuhid; habras; mitte sepistatud; mitteplast; tavaliselt aktsepteerivad elektrone.

Metalloidid

Metallide ja mittemetallide vahel on poolmetallid(metalloidid). Neid iseloomustavad nii metallide kui ka mittemetallide omadused. Poolmetallid on leidnud oma peamise tööstusliku kasutuse pooljuhtide tootmises, ilma milleta pole mõeldav ükski tänapäevane mikroskeem või mikroprotsessor.

Perioodid ja rühmad

Nagu eespool mainitud, koosneb perioodilisustabel seitsmest perioodist. Igas perioodis suureneb elementide aatomnumber vasakult paremale.

Elementide omadused perioodides muutuvad järjestikku: seega kolmanda perioodi alguses olevad naatrium (Na) ja magneesium (Mg) loobuvad elektronidest (Na loovutab ühe elektroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg loovutab kaks elektroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Kuid perioodi lõpus asuv kloor (Cl) võtab ühe elemendi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Rühmades, vastupidi, on kõigil elementidel samad omadused. Näiteks IA(1) rühmas loovutavad kõik elemendid liitiumist (Li) kuni frantsiumini (Fr) ühe elektroni. Ja kõik VIIA(17) rühma elemendid võtavad ühe elemendi.

Mõned rühmad on nii olulised, et neile on antud erilised nimed. Neid rühmi käsitletakse allpool.

IA rühm (1). Selle rühma elementide aatomitel on välises elektronkihis ainult üks elektron, mistõttu nad loovutavad kergesti ühe elektroni.

Olulisemad leelismetallid on naatrium (Na) ja kaalium (K), kuna need mängivad olulist rolli inimese eluprotsessis ja on osa sooladest.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

Li- 1s 2 2s 1;
Na- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 1;
K- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Rühm IIA(2). Selle rühma elementide aatomitel on välises elektronkihis kaks elektroni, mis samuti keemiliste reaktsioonide käigus loobuvad. Kõige olulisem element on kaltsium (Ca) – luude ja hammaste alus.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

Ole- 1s 2 2s 2;
mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
Ca- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Rühm VIIA(17). Selle rühma elementide aatomid saavad tavaliselt igaüks ühe elektroni, sest. välisel elektroonilisel kihil on igaüks viis elementi ja "täielikust komplektist" on lihtsalt puudu üks elektron.

Selle rühma kuulsaimad elemendid on: kloor (Cl) - on osa soolast ja valgendist; jood (I) on element, mis mängib olulist rolli inimese kilpnäärme tegevuses.

Elektrooniline konfiguratsioon:

F- 1s 2 2s 2 2p 5;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
Br- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

VIII rühm(18). Selle rühma elementide aatomitel on täielikult "komplekteeritud" välimine elektronkiht. Seetõttu nad "ei pea" elektrone vastu võtma. Ja nad ei taha neid ära anda. Seega - selle rühma elemendid on väga "tõrksad" keemilistesse reaktsioonidesse astuma. Pikka aega arvati, et nad ei reageeri üldse (sellest ka nimetus "inertne", s.t. "mitteaktiivne"). Kuid keemik Neil Barlett avastas, et mõned neist gaasidest võivad teatud tingimustel siiski reageerida teiste elementidega.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6

Valentselemendid rühmades

On lihtne näha, et iga rühma sees on elemendid oma valentselektronide poolest sarnased (välimisel energiatasandil paiknevate orbitaalide s ja p elektronid).

Leelismetallidel on igaühel 1 valentselektron:

Li- 1s 2 2s 1;
Na- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 1;
K- 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Leelismuldmetallidel on 2 valentselektroni:

Ole- 1s 2 2s 2;
mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
Ca- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Halogeenidel on 7 valentselektroni:

F- 1s 2 2s 2 2p 5;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
Br- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

Inertgaasidel on 8 valentselektroni:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6

Lisateavet leiate artiklist Valents ja keemiliste elementide aatomite elektrooniliste konfiguratsioonide tabel perioodide kaupa.

Pöörame nüüd tähelepanu sümbolitega rühmades paiknevatele elementidele IN. Need asuvad perioodilisuse tabeli keskel ja neid nimetatakse siirdemetallid.

Nende elementide eripäraks on elektronide olemasolu täituvates aatomites d-orbitaalid:

sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 1;
Ti- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 2

Asuvad põhilauast eraldi lantaniidid Ja aktiniidid on nn sisemised siirdemetallid. Nende elementide aatomites täituvad elektronid f-orbitaalid:

Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 1 5p 1 6s 2;
Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 14 5p 10 6s 2 6p 6 6p 2 7s 2

Teades perioodilisuse seaduse sõnastust ja kasutades D. I. Mendelejevi elementide perioodilist süsteemi, saab iseloomustada mis tahes keemilist elementi ja selle ühendeid. Sellise keemilise elemendi omaduse on mugav plaani järgi kokku liita.

I. Keemilise elemendi tähis ja selle nimi.

II. Keemilise elemendi asukoht elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev:

seerianumber;
perioodi number;
rühma number;
alarühm (peamine või teisene).

III. Keemilise elemendi aatomi struktuur:

aatomi tuuma laeng;
keemilise elemendi suhteline aatommass;
prootonite arv;
elektronide arv;
neutronite arv;
aatomi elektrooniliste tasemete arv.

IV. Aatomi elektroonilised ja elektrongraafilised valemid, selle valentselektronid.

V. Keemilise elemendi tüüp (metall või mittemetall, s-, p-, d- või f-element).

VI. Keemilise elemendi kõrgema oksiidi ja hüdroksiidi valemid, nende omaduste omadused (aluselised, happelised või amfoteersed).

VII. Keemilise elemendi metalliliste või mittemetalliliste omaduste võrdlus naaberelementide omadustega perioodide ja alarühmade kaupa.

VIII. Aatomi maksimaalne ja minimaalne oksüdatsiooniaste.

Näiteks esitame järjenumbriga 15 keemilise elemendi ja selle ühendite karakteristiku vastavalt positsioonile D. I. Mendelejevi elementide perioodilises süsteemis ja aatomi ehitusele.

I. Leiame D. I. Mendelejevi tabelist lahtri keemilise elemendi numbriga, paneme kirja selle sümboli ja nimetuse.

Keemiline element number 15 on fosfor. Selle sümbol on R.

II. Iseloomustagem elemendi asukohta D. I. Mendelejevi tabelis (perioodi number, rühm, alarühma tüüp).

Fosfor on V rühma põhialagrupis, 3. perioodil.

III. Esitame keemilise elemendi aatomi koostise üldise kirjelduse (tuumalaeng, aatommass, prootonite arv, neutronid, elektronid ja elektrontasemed).

Fosfori aatomi tuumalaeng on +15. Fosfori suhteline aatommass on 31. Aatomi tuum sisaldab 15 prootonit ja 16 neutronit (31 - 15 = 16). Fosforiaatomil on kolm energiataset 15 elektroniga.

IV. Koostame aatomi elektroonilised ja elektrongraafilised valemid, märgime selle valentselektronid.

Fosfori aatomi elektrooniline valem on: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Fosfori aatomi välistasandi elektrongraafiline valem: kolmandal energiatasandil on 3s alamtasandil kaks elektroni (ühte lahtrisse on kirjutatud kaks vastassuunalist noolt), kolm elektroni on kolmel p- alamtasand (igas kolmes lahtris üks nool samas suunas).

Valentselektronid on välise tasandi elektronid, st. 3s2 3p3 elektronid.

V. Määrake keemilise elemendi tüüp (metall või mittemetall, s-, p-, d- või f-element).

Fosfor on mittemetall. Kuna fosfori aatomi viimane alamtase, mis on täidetud elektronidega, on p-alamtase, kuulub fosfor p-elementide perekonda.

VI. Koostame fosfori kõrgema oksiidi ja hüdroksiidi valemid ning iseloomustame nende omadusi (aluseline, happeline või amfoteerne).

Kõrgeim fosforoksiid P 2 O 5 omab happeoksiidi omadusi. Kõrgemale oksiidile H 3 PO 4 vastaval hüdroksiidil on happe omadused. Kinnitame need omadused keemiliste reaktsioonide tüüpide võrranditega:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4

H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O

VII. Võrdleme fosfori mittemetallilisi omadusi naaberelementide omadustega perioodide ja alarühmade kaupa.

Fosfori naaber alarühmas on lämmastik. Fosfori naabriteks on sellel perioodil räni ja väävel. Peamiste alarühmade keemiliste elementide aatomite mittemetallilised omadused suureneva seerianumbriga perioodide suurenemine ja rühmade vähenemine. Seetõttu on fosfori mittemetallilised omadused rohkem väljendunud kui räni omad ja vähem väljendunud kui lämmastiku ja väävli omadused.

VIII. Määrake fosfori aatomi maksimaalne ja minimaalne oksüdatsiooniaste.

Peamiste alarühmade keemiliste elementide maksimaalne positiivne oksüdatsiooniaste on võrdne rühma numbriga. Fosfor on viienda rühma põhialarühmas, seega on fosfori maksimaalne oksüdatsiooniaste +5.

Mittemetallide minimaalne oksüdatsiooniaste on enamikul juhtudel võrdne rühma numbri ja numbri kaheksa vahega. Seega on fosfori minimaalne oksüdatsiooniaste -3.