»
Emulsion zisizo na mwanga kwa karatasi za picha mara nyingi huandaliwa kutoka kwa bromidi ya fedha, kloridi ya fedha, mchanganyiko wa bromidi ya fedha na kloridi ya fedha, pamoja na mchanganyiko wa iodidi ya fedha na kloridi, au chumvi zote tatu pamoja. Asili ya kemikali ya emulsion huamua mali ya karatasi ya picha, tonality ya picha, uwezo wa kusambaza halftones katika mambo muhimu na vivuli. Kando na aina ya emulsion, kaunta ...
»
"High Keu" kwa Kiingereza ina maana "ufunguo wa juu". Kuandika kwa ufunguo wa hali ya juu ni njia maalum ya kufikia athari za kihemko. Kutoka kwa mtazamo wa kiufundi, njia hii ya uchapishaji sio njia ya risasi - ni njia maalum katika mchakato mzuri. Kuandika kwa ufunguo wa juu kuna sifa ya vipengele viwili. Kwanza, mizani nyeusi na nyeupe ...
»
Na mwanzo wa machweo, vitu na nafasi polepole hupoteza kiasi, mazingira inakuwa kama gorofa, mtaro hutawala. Wakati wa kupiga picha katika mwelekeo wa magharibi, mfiduo hutambuliwa na anga juu ya mstari wa upeo wa macho. Lenses hutumiwa vizuri na lenses nyingi zilizofunikwa za aina ya MC, kwa kuwa zinapingana na halation na kutoa, hasa kwenye filamu za rangi, picha ya wazi. Ikiwa, kulingana na mpango katika cad ...
»
Katika utengenezaji wa montages ngumu, mara nyingi inakuwa muhimu kuchanganya picha za usanidi ngumu kwa kuweka moja juu ya nyingine. Hii inahitaji ufunikaji sahihi na kwa kawaida hufanywa kwa chanya mara mbili na hasi mbili. Sahani za picha za kioo za Isoorto na unyeti wa vitengo 11-20 ni rahisi katika kazi. GOST / ISO, muundo kutoka 9X12 hadi 30X40 cm, ambayo unaweza kufanya kazi ...
»
Glycerin, pombe ya polybasic. Kioevu chenye mafuta, kisicho na rangi na mvuto maalum wa 1.26 g/cm3. Kielezo cha refractive 1.47. Inapasuka katika maji kwa uwiano wowote. Hutengana kwa 290°C. Wakati mwingine hutumiwa kama kioevu cha kuzamisha katika uchapishaji, na pia kama nyongeza ya kuosha maji kama plastiki kwenye safu ya emulsion ambayo inazuia kujikunja ndani ya mirija.
»
Kiwango cha michakato mingi inategemea moja kwa moja pH ya suluhisho. Dutu zingine ni nyeti sana kwa mabadiliko katika pH ya suluhisho kwa sehemu ya kumi ya thamani, zingine ni nyeti sana. Kwenye mtini. 12 inaonyesha utegemezi wa nguvu zinazoendelea za baadhi ya vitu kwenye thamani ya pH ya suluhu inayoendelea katika mfiduo wa mara kwa mara na wakati wa maendeleo mara kwa mara. Kwa hivyo, para-aminophenol na glycine sio nyeti sana ...
»
Nyenzo za picha zilizo wazi zinatengenezwa katika suluhisho la kukuza nyeusi-nyeupe, kama matokeo ambayo picha hasi zilizotenganishwa na rangi nyeusi na nyeupe hupatikana katika tabaka tatu, zinazojumuisha fedha za metali. Hii inafuatwa na suuza kali ili kuondoa mabaki ya suluhisho kutoka kwa tabaka. Katika hatua hii, usindikaji wa nyenzo za picha katika giza umekamilika. Shughuli zote zinazofuata zinaweza kufanywa ...
»
Ndio unaweza. Ili kufanya hivyo, fanya upya uwazi kwa kiwango cha 1: 1 kwenye filamu maalum za picha zinazoweza kubadilishwa kwa uchapishaji, kwa mfano, "Orvocolor UD1". Nyenzo hizi za picha zenye usikivu wa chini zimeundwa mahsusi kwa uzazi wa uwazi. Wao ni usawa kwa uchapishaji na taa za incandescent. Salio la rangi linalohitajika linaweza kusahihishwa kwa vichujio vya kurekebisha kwa njia sawa...
»
Diethyl paraphenylenediamine sulfate, paraaminodiethylaniline sulfate, N,N-diethyl paraphenylenediamine sulfate. Wakala wa kuendeleza rangi. Pia inajulikana chini ya majina mengine ya kawaida: CPV-1, TSS, S28, Activol-S, nk. Chumvi ya sulfate ya diethyl paraphenylenediamine inaweza kubadilishwa na chumvi yake ya hidrokloric. Msanidi programu huyeyuka kwa urahisi katika maji. Dutu hii ni fuwele ndogo ya chuma kidogo...
»
Inashauriwa kuifanya sheria ya kuacha ufumbuzi usiohitajika katika mizinga na cuvettes kwa muda mrefu, kwa sababu bidhaa za majibu zimewekwa kwenye kuta zao, mizinga ya uchafuzi na cuvettes. Baada ya kumaliza kazi, vyombo vinapaswa kuosha na brashi, kitambaa cha kuosha au sifongo cha mpira wa povu. Mwisho ni wa vitendo sana. Mizinga ya mizinga inapaswa kuosha mara kwa mara na maji ya joto na brashi, kama kwenye mitaro ...
»
Asidi ya limao. Fuwele zisizo na rangi, zinazofanana kwa nje na sukari iliyokatwa, chungu kwa ladha. Suluhisho la 10% linapaswa kuwa wazi na lisilo na rangi. Umumunyifu 133 g. Inaletwa katika ufumbuzi wa kurekebisha kwa kiasi cha 15-20 g kwa lita 1 na katika ufumbuzi wa kuacha kwa kiasi cha 35-40 g kwa lita 1.
»
Ili kuelewa ni kazi gani zaidi kwenye picha inayosababishwa inapaswa kuchemsha, ni muhimu kufikiria kiini cha mchakato uliotokea wakati wa risasi, yaani, wakati tuliondoa kofia ya lens kwa sekunde chache na kwa hivyo tukatupa. picha kwenye sahani inayoguswa na picha iliyopigwa. Labda umegundua zaidi ya mara moja kwamba vitu vingi kutoka kwa taa kali ...
»
Njia za usindikaji wa vifaa vya ndani vinavyoweza kubadilishwa vya picha kama vile TsO-22-D, TsO-32-D, pamoja na vifaa vya picha vya aina ya Orvochrome vinatolewa kwenye Jedwali. 11. Jedwali la 11 Njia za kawaida za usindikaji wa vifaa vya picha vinavyoweza kubadilishwa rangi TsO-22-D, TsO-32-D, Orvochrome UT18, Orvochrome UK17 * Wakati wa maendeleo ya kwanza kwa vifaa vya picha vya ndani huonyeshwa kwenye mfuko. Kawaida iko karibu ...
»
Kupiga risasi kutoka kwa skrini ya Runinga ni aina ya uzazi ambayo pia hukuruhusu kukusanya matukio ya kupendeza, picha za watu mashuhuri unaowapenda. Ukubwa wa picha kwenye skrini ya TV, tofauti, kueneza rangi inaweza kubadilishwa kulingana na mpango. Aina ya shutter ni muhimu. Ukweli ni kwamba kwenye skrini ya TV picha imeundwa kwa umeme ...
»
Iwapo tunahitaji kupiga picha mawingu meupe angavu katika anga ya buluu na hatuna vichungi vyekundu, au vya machungwa (nyeusi na nyeupe), au vichungi (nyeusi na nyeupe na rangi) pamoja nasi, basi vitabadilishwa kwa ufanisi na kivuli cha wingu. Ifanye kutoka kwa kadibodi nyeusi au karatasi, kama inavyoonyeshwa kwenye Mtini. 21, a, na kuweka kwenye lenzi ya mbele ya lengo. Kamera ya Kuona ya SLR Inaruhusu...
»
Ethyloxyethyl paraphenylenediamine sulfate, paraamino-ethyloxyethylaniline sulfate. Wakala wa kuendeleza rangi. Pia inajulikana chini ya majina mengine ya kawaida: TsPV-2, T-32, Activol-X. Chumvi ya sulfate inaweza kubadilishwa na chumvi ya asidi hidrokloriki. Msanidi programu huyeyuka kwa urahisi katika maji. Fuwele ndogo za rangi ya kijivu nyepesi na tint ya njano. Inatumika katika suluhu za kuchakata karatasi ya picha ya rangi...
»
Thamani ya kisayansi, iliyotumiwa na ya elimu ya kupiga picha chini ya maji ni vigumu kuzidi; kwa kuongeza, inatoa furaha kubwa ya aesthetic. Filamu inahitaji vifaa maalum: masanduku ya kuzuia maji ya vifaa na vyanzo vya taa za bandia zenye nguvu, masks, snorkels, gear ya scuba. Lakini mwanzoni, unaweza kutumia vifaa vilivyotengenezwa nyumbani kwa kufanya kazi kwa kina kirefu ...
»
Oxidation ya fedha ya metali hufanywa na vitu ambavyo hupunguzwa na fedha ya metali wakati wa mmenyuko wa kemikali. Kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali, fedha ya metali inabadilishwa kuwa chumvi mumunyifu au isiyoyeyuka. Mchakato wa oxidation ya fedha ya metali katika mazoezi ya kupiga picha mara nyingi huitwa blekning (kwa ishara ya nje ya matokeo ya mmenyuko wa kemikali). SAWA...
»
Chumvi za kalsiamu huingia kwenye ufumbuzi wa picha ama kwa maji au kwa kemikali. Emulsion zinazoweza kuguswa na mwanga zinaweza kuwa na hadi 1% ya chumvi za kalsiamu. Katika kesi hiyo, hata matumizi ya msanidi programu katika maji yaliyotengenezwa hayatalinda dhidi ya tukio la amana za chokaa kwenye safu ya emulsion. Kwa mpiga picha, uwekaji wa chumvi za kalsiamu katika suluhisho zinazoendelea sio ngumu. Mvua hizi ni...
»
Wengi, bila shaka, wameona kwamba kitu kimoja kinaonekana tofauti kwa namna fulani kinapotazamwa kwa jicho la kushoto au la kulia. Lakini katika akili zetu, picha hizi mbili zinachukuliwa kuwa picha moja ya pande tatu, au tatu-dimensional. Kutoka kwa vipimo vya idadi ya watu na takwimu, inajulikana kuwa umbali kati ya wanafunzi, au axes ya macho ya macho ya kushoto na ya kulia, ni kutoka 60 hadi 75 mm; kwa wastani...
»
Baada ya kuangalia kwa uangalifu kitu kilichopigwa na kuchagua mahali ambapo hutolewa kwa mwanga mzuri zaidi, endelea kufunga kifaa. Msimamo wowote unafaa kwa hili. Katika matumizi ya kaya, tunatumia, kwa mfano, viti viwili vilivyowekwa juu ya kila mmoja. Wakati wa kupiga risasi wakati wa safari, tunatumia tripod kutoka kwa kamera ya kawaida. Katika visa vyote viwili, tunaweka kifaa ...
»
Kutokana na ukweli kwamba nyenzo za picha zinaweza kuwa na madhumuni mbalimbali, haiwezekani kusindika vifaa vyote vya picha (hasi, chanya, uzazi, nk) na ufumbuzi mmoja unaoendelea. Kwa hiyo, kila kesi maalum inahitaji msanidi wake mwenyewe, ambayo hutoa matokeo bora. Kwa mfano, hitaji kuu la ukuzaji wa nyenzo hasi ni kupata taa ya juu ...
»
Mahitaji yafuatayo yanawekwa kwenye utungaji wa picha ya montage: unyenyekevu wa usanifu unaoonekana, ufupi katika ufichuaji wa mada, ufahamu na lapidarity ya maandiko. Haupaswi kujaza picha ya mwisho kwa maelezo ya pili ambayo yanaweza kuvuruga usikivu wa mtazamaji kutoka kwa wazo kuu. Kolagi iliyo na maandishi mara nyingi hujengwa kwa kanuni ya kitendawili, ambayo hufanyika katika satire ya kisiasa, katika ...
»
Kemikali nyingi ni nyeti kwa mwanga, oksijeni, dioksidi kaboni na maji. Kwa hiyo, ni bora kuhifadhi kemikali katika vyombo vya kioo vya kahawia vilivyofungwa kwa hermetically, katika chumba cha kavu na baridi. Vyombo vinaweza kufungwa na vizuizi vya mpira, cork au polyethilini, pamoja na vizuizi vya glasi ya ardhini, isipokuwa ilivyoainishwa vinginevyo. Vizuizi vya plastiki vya kubana vinapaswa...
»
Pombe ya methyl, pombe ya kuni, methanoli, CH3OH, Sumu, huathiri macho. Kioevu kinachoweza kuwaka kwa urahisi. Kiwango cha mchemko 64.7°C. Imechanganywa na maji kwa uwiano wowote. Inatumika kama kutengenezea kwa mafuta, resini, mafuta, dyes. Kama kinyozi cha maji, hutumiwa kukausha haraka vifaa vya picha. Inaongezwa kwa suluhisho zilizojilimbikizia sana zinazoendelea kwa ...
»
Mwanafizikia Mwingereza na mwanaastronomia J. Herschel mwaka wa 1842 aliunda karatasi ya ferroprus-siate, au cyanotype, ambayo ni nyeti kwa mwanga, kulingana na chumvi za chuma. Chini ya hatua ya mwanga, chumvi ya chuma cha ammoniacal citrate hupita kwenye chumvi ya oksidi ya feri, na kwa chumvi nyekundu ya damu huunda chumvi ya turnbull (bluu). Haina mumunyifu wala katika maji wala katika asidi, ni imara katika mwanga. Moja ya mapishi ya Herschel ina sehemu mbili ...
»
Karatasi za picha za kloridi ya fedha hutofautishwa na uwezo bora wa kuelezea kwa sababu ya sura ya tabia ya curve ya tabia na kasi ya juu ya ukuzaji. Hasara ya karatasi za picha za kloridi ya fedha kwa kulinganisha na bromidi ya fedha ni unyeti mdogo wa mwanga na upinzani wa chini wa ukungu. Karatasi ya picha inahitaji suluhisho safi na safi ili kutoa weusi mzuri. Chlorosilver b...
»
Chini ya kinetics ya maendeleo, mtu anapaswa kuelewa utaratibu wa mchakato wa maendeleo chini ya hali mbalimbali za usindikaji, lakini chini ya hali ya mfiduo wa mara kwa mara. Kiwango cha maendeleo imedhamiriwa na michakato miwili ya msingi inayohusiana: kiwango cha mmenyuko wa kemikali wa upunguzaji wa kuchagua wa halidi ya fedha na kiwango cha uenezaji wa vifaa vya suluhisho linalokua katika picha ...
»
Amonia, NH3. Gesi yenye harufu ya tabia huyeyuka kwa urahisi katika maji. Suluhisho la maji halina rangi, lina alkali nyingi na lina harufu kali. Suluhisho la maji la amonia, au hidroksidi ya ammoniamu NH4OH, inaitwa amonia. Maudhui ya amonia katika maji imedhamiriwa na mvuto maalum. Suluhisho la 35% lina mvuto maalum wa 0.88; 25% ufumbuzi -0.91; Suluhisho la 10% - 0.96. Katika upigaji picha...
»
Machapisho ya kuvutia kwenye karatasi ya picha, sawa na mchoro wa picha nyeusi na nyeupe, inaweza kufanywa kwa kutumia kamera yoyote, filters na usindikaji sahihi wa kemikali. Chagua masomo ya utofautishaji wa hali ya juu na mwanga mkali, mkali wa kupiga risasi. Unapaswa kupiga picha kwenye filamu tofauti kupitia moja ya vichungi: K-8X, K-5.6X au 0-2.8x (tukichukua O-2.8 mbili tunapata 0-5.6x). Nzuri...
Tuma kazi yako nzuri katika msingi wa maarifa ni rahisi. Tumia fomu iliyo hapa chini
Wanafunzi, wanafunzi waliohitimu, wanasayansi wachanga wanaotumia msingi wa maarifa katika masomo na kazi zao watakushukuru sana.
Iliyotumwa kwenye http:// www. kila la kheri. sw/
Taasisi ya Kielimu ya Jimbo la Bajeti ya Shirikisho la Elimu ya Juu ya Taaluma "Chuo Kikuu cha Jimbo la Chuvash kilichoitwa baada ya I.I. I.N. Ulyanov" Idara ya Kemia Hai na Dawa
KAZI YA KOZI
KWA KEMISTRI YA DAWA
juu ya mada: "Mitikio ya jumla kwa ukweli wa vitu vya dawa. Uchambuzi wa kulinganisha wa njia za ugunduzi wa carbonates, bicarbonates, sulfates, sulfites"
Mtekelezaji:
Pakhomova E.N.
Cheboksary 2016
UTANGULIZI
1. UTENGENEZAJI WA MADHARA YA JUMLA KWA UHAKIKA WA VITU VYA DAWA.
1.1 Ugunduzi wa cations
1.2 Ugunduzi wa anions
2. UCHAMBUZI LINGANISHI WA NJIA ZA UGUNDUZI WA KABONATE NA HYDROCARBONATE.
BIBLIOGRAFIA
UTANGULIZI
Majaribio ya utambulisho wa jumla ni yale ambayo yanalenga kutambua vikundi vya utendaji ambavyo uwepo wao husababisha athari sawa ya majibu, bila kujali asili ya molekuli nyingine. Sio vikundi vyote vya utendaji vinaweza kupata majibu kama haya. Kimsingi, mmenyuko wowote wa jumla kwa uhalisi ulioelezewa katika SP XI una mapungufu katika matumizi yake, kwa hivyo, wakati wa kusoma mada hii, ni muhimu sana kujua sio tu njia za kufanya athari, lakini pia kuelewa kiini na mipaka ya matumizi. Wakati wa kuzingatia kila njia, kiini cha njia na upeo wa matumizi yake hujadiliwa. Vipimo vya utambulisho wa jumla hutumiwa sana kutambua vitu vya dawa. Katika suala hili, kiini na upeo wa athari za jumla kwa uhalisi wa vitu vya dawa huzingatiwa, njia za kuboresha mbinu za maombi yao zinaonyeshwa. Yote hii inaonyesha umuhimu na umuhimu wa kusoma athari za jumla kwa ukweli wa vitu vya dawa.
Malengo ya kazi ni kama ifuatavyo:
- utafiti wa athari za jumla kwa uhalisi wa vitu vya dawa;
- kusimamia mbinu za kufanya athari za jumla kwa uhalisi wa vitu vya dawa;
- malezi ya ujuzi na uwezo muhimu kwa hitimisho sahihi juu ya uwepo wa vikundi fulani vya kazi katika dutu iliyochunguzwa ya dawa.
1. Uainishaji WA MADHARA YA JUMLA KWA PADUHASI WA VITU VYA DAWA
Sehemu kuu ya athari za jumla kwa uhalisi ni athari za ugunduzi wa cations na anions, ambayo mara nyingi hupatikana katika molekuli za madawa ya kulevya. Sehemu ndogo imeundwa na athari kwa vikundi vya utendaji tabia ya misombo ya kikaboni. Hii ni kutokana na ukweli kwamba vikundi vya kazi katika molekuli za misombo ya kikaboni vinaweza kuathiriana kwa kiasi kikubwa, ambayo inaweza kusababisha mabadiliko makubwa katika athari ya athari tabia ya kundi hili. Kinyume chake, cations na anions katika suluhisho hufanya kama chembe zinazojitegemea thermodynamically, kwa hivyo asili ya chembe zilizobaki kwenye suluhisho, kama sheria, ina athari kidogo kwenye athari ya athari, ingawa isipokuwa kunawezekana katika kesi hii. Ili kugundua cations au anions, inatosha kufuta analyte katika maji ikiwa itatenganisha kuunda ioni hizi (kwa mfano, ugunduzi wa ioni za potasiamu na acetate katika acetate ya potasiamu) au kutayarisha madini ikiwa haitenganishi (kwa mfano, ugunduzi). ya chuma katika ferrocerone) au kwa njia nyingine maalum ya kuhamisha atomi moja au nyingine au kikundi cha atomi kwenye hali ya ionized (kwa mfano, ugunduzi wa sulfate katika sulfate ya bariamu). Miitikio ya jumla kwa uhalisi iliyofafanuliwa katika SP XI inaweza kugawanywa katika vikundi vitatu, kulingana na asili ya kikundi kinachofunguliwa: ugunduzi wa cations, anions, na kazi za kikaboni (tazama Jedwali 1). Kama inavyoonekana kwenye jedwali, idadi kuu ya athari kwa uhalisi ni athari za ugunduzi wa cations na anions. Baadhi ya anions (acetate, tartrate na citrate) hufunguliwa sio tu na athari za ionic, lakini pia kwa athari maalum zisizohusiana na muundo wao wa ionic. Kama inavyoonekana kwenye jedwali, miitikio ya jumla kwa uhalisi iliyofafanuliwa katika SP XIII inafanya uwezekano wa kugundua kani 10, anions 17 na kazi 3 za kikaboni.
Jedwali 1
|
cation |
Anion |
kazi ya kikaboni |
||||
|
Msingi wa kunukia wa amini |
||||||
|
Bismuth (III) |
Amides ya asidi asetiki |
|||||
|
Chuma(II) |
Esta za asidi asetiki |
|||||
|
Chuma(III) |
||||||
|
Bicarbonate |
||||||
|
Kaboni |
||||||
|
salicylate |
||||||
1.1 Ugunduzi wa cations
Ugunduzi wa ioni ya amonia
Kiini cha njia ya ugunduzi wa ioni ya amonia inaonyeshwa na equation ifuatayo:
NH4+ + OH- >NH3 + H2O
Suluhisho la dutu ya mtihani huwashwa na suluhisho la hidroksidi ya sodiamu na amonia inayotokana hugunduliwa na harufu au kwa rangi ya bluu ya karatasi ya mvua nyekundu ya litmus. Inaweza kuonekana kuwa kila kitu ni rahisi, lakini inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba chini ya hali iliyoelezwa ya kuamua wakati joto la joto halijaonyeshwa na, kwa hiyo, inaweza kuwashwa kwa kuchemsha, na mkusanyiko wa hidroksidi ya sodiamu katika ufumbuzi wa majibu. ni 3.3%, amonia pia inaweza kuundwa kutoka kwa vikundi vingine vya kazi vinavyopatikana katika vitu vya dawa, na si tu kutoka kwa ioni ya amonia. Vikundi hivi ni pamoja na vikundi vya carbamoyl-, carbamoyloxy-, ureido-, sulfamoyl- na guanidino. Vikundi vilivyoorodheshwa hutiwa hidrolisisi kwa miyeyusho ya alkali chini ya hali nyepesi, hata katika viwango vya hidroksidi ya sodiamu ambayo ni mara kadhaa chini kuliko ile iliyoonyeshwa katika utaratibu wa ugunduzi wa ioni ya amonia.
Mbinu: 1 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya amonia (0.002-0.006 g ya ioni ya amonia) inapokanzwa na 0.5 ml ya suluhisho la hidroksidi ya sodiamu; amonia hutolewa, inaweza kugunduliwa na harufu na kwa bluu ya karatasi nyekundu ya litmus.
Athari za malezi ya amonia wakati wa hidrolisisi ya alkali ya vikundi hapo juu inaweza kuonyeshwa na hesabu zifuatazo:
RCONH2 + NaOH>RCOONA + NH3
ROCONH2 + 2NaOH > ROH + Na2CO3 + NH3
RCONHCONH2 + 3NaOH > RCOONA + Na2CO3 + 2NH3
RSO2NH2 + NaOH > RSO3Na + NH3
RNHCNH(NH2) + 2NaOH + H2O > RNH2 + Na2CO3 + 3NH3
Sababu kuu zinazoathiri uundaji wa amonia wakati wa hidrolisisi ya vikundi hivi vya kazi ni mkusanyiko wa suluhisho la hidroksidi ya sodiamu, joto la mmenyuko na kipimo cha dutu iliyochukuliwa kwa uchambuzi. Kwa kawaida, majibu haya yanafanywa kwa kuchemsha 0.05-0.2 g ya madawa ya kulevya katika suluhisho la caustic soda. Njia hii inathibitisha ukweli wa vitu vya dawa kama nikodin, bromisoval, carbacholin, meprotan, spherofizin benzoate. Ili kutofautisha chumvi za amonia kutoka kwa misombo ambayo hupitia hidrolisisi ya alkali na kuundwa kwa amonia, ni muhimu kupima ioni ya amonia bila joto (kwani amonia huundwa kutoka kwa chumvi za amonia bila joto), wakati huo huo kuongeza mkusanyiko wa chumvi ya amonia. katika suluhisho la majibu. Kwa mfano, inatosha kunyunyiza chumvi kavu ya amonia iliyowekwa kwenye glasi ya saa na suluhisho la caustic soda, na kwa joto la kawaida itawezekana kunuka amonia.
Ugunduzi wa Bismuth
Kwa maandalizi ya bismuth katika GFXIII, mbinu 2 zinatolewa (mbinu A na B). Njia ya A inajumuisha kutibu utayarishaji wa bismuth na asidi hidrokloriki iliyoyeyushwa ili kuhamisha bismuth kwa hali ya ionized na kutibu ufumbuzi wa kloridi ya bismuth na ufumbuzi wa sulfidi ya sodiamu au sulfidi hidrojeni. Hii hutengeneza mvua ya hudhurungi-nyeusi ya sulfidi ya bismuth.
Mbinu:
Maandalizi ya Bismuth (kuhusu 0.05 g ya ion ya bismuth) yanatikiswa na 3 ml ya asidi hidrokloric diluted na kuchujwa. 1 ml ya sulfidi ya sodiamu au suluhisho la sulfidi hidrojeni huongezwa kwenye filtrate; precipitate ya hudhurungi-nyeusi huundwa, ambayo huyeyuka kwa kuongeza kiasi sawa cha asidi ya nitriki iliyojilimbikizia.
2BiCl3 + 3Na2S>Bi2S3 + 6NaCl
Inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba mvua ya hudhurungi-nyeusi hutolewa sio tu na maandalizi ya bismuth, bali pia na maandalizi ya zebaki (II). Hata hivyo, tabia ya sulfidi za bismuth na zebaki ni tofauti wakati wa matibabu yao ya baadaye na asidi ya nitriki iliyojilimbikizia, ambayo inafanya uwezekano wa kutofautisha kati ya misombo ya metali hizi. Bismuth sulfidi hutiwa oksidi na asidi ya nitriki. Katika kesi hii, bismuth huenda kwenye suluhisho, na rangi nyeusi hupotea:
Bi2S3 + 14HNO3 > 2Bi(NO3)3 + 8NO + 3Н2SO4 + 4H2O
Kinyume chake, sulfidi ya zebaki haina kuyeyuka katika asidi ya nitriki, hata hivyo, inayeyuka kabisa chini ya ushawishi wa mchanganyiko wa asidi ya nitriki na hidrokloric, ambayo inapaswa kuzingatiwa wakati wa kufungua bismuth kulingana na njia A:
3HgS + 2HNO3 + 12HCl>3H2 + 3S + 2NO + 4H2O
Kwa kuwa viwango vya asidi ya nitriki na hidrokloriki katika misa ya athari haijadhibitiwa madhubuti na njia hii (kwa mfano, inategemea ikiwa suluhisho la sulfidi hidrojeni au sulfidi ya sodiamu ilitumiwa kupata sulfidi), ugunduzi wa bismuth kwa njia hii. haitegemei vya kutosha. Katika suala hili, njia mbili hutumiwa kuthibitisha misombo ya bismuth. Njia ya pili (njia B) inategemea athari zifuatazo:
Bi3+ + 3J-> BiJ3
BiJ3+J->-
Njia B inaruhusu utambuzi wa kuaminika wa misombo ya bismuth. Hata hivyo, mtu anapaswa kujua kwamba juu ya dilution ya wastani na maji, mvua nyeusi ya iodidi ya bismuth hutoka tena kutoka kwa ufumbuzi unaosababishwa, kwani mmenyuko wa mwisho wa ugumu unaweza kubadilishwa, na juu ya dilution kali, mvua ya machungwa ya iodidi ya msingi ya bismuth hupatikana.
Mbinu:
Maandalizi ya Bismuth (kuhusu 0.05 g ya ion ya bismuth) yanatikiswa na 5 ml ya asidi ya sulfuriki diluted na kuchujwa. Matone 2 ya suluhisho la iodidi ya potasiamu huongezwa kwenye filtrate; mvua nyeusi huundwa, mumunyifu kwa ziada ya reagent ili kuunda ufumbuzi wa njano-machungwa.
H2O > BiOJ v + 3J+ + 2H+
Kwa pamoja, njia zote mbili hufanya iwezekanavyo kugundua bismuth katika maandalizi yote yaliyo na isokaboni (msingi wa nitrati ya bismuth) na organoelemental (dermatol, xeroform, de-nol, bismoverol) misombo ya bismuth.
Ugunduzi wa chuma
Ili kuanzisha utambulisho wa misombo ya chuma, SPXIII inaeleza mbinu mbili (A na B) za kutambua ioni za chuma cha feri (Fe2+) na ioni tatu (A, B na C) za oksidi ya feri (Fe3+).
Ugunduzi wa chuma cha feri (njia A) ni msingi wa matibabu ya dutu ya mtihani na asidi hidrokloric iliyoyeyushwa ili kuhamisha chuma kwa hali ya ionized na matibabu ya baadaye ya suluhisho linalosababishwa na suluhisho la ferricyanide ya potasiamu (chumvi nyekundu ya damu). )
Mbinu:
A: kwa 2 ml ya ufumbuzi wa chumvi yenye feri (kuhusu 0.02 g ya ioni ya chuma) kuongeza 0.5 ml ya asidi hidrokloric diluted na 1 ml ya ufumbuzi ferricyanide potasiamu; mvua ya buluu huundwa.
B. Kwa suluhisho la chumvi ya chuma yenye feri (kuhusu 0.02 g ya ioni ya chuma) kuongeza suluhisho la sulfidi ya amonia; precipitate nyeusi huundwa, mumunyifu katika asidi ya madini ya dilute.
Njia hii ya kugundua chuma cha feri inategemea athari zifuatazo:
Fe2+++3->Fe3+ + 4-
Fe3+ + 4- + K+ > KFev
Ioni ya ferricyanide huoksidisha chuma cha feri hadi oksidi, na yenyewe hupunguzwa kuwa ferrocyanide. Baada ya hayo, rangi ya bluu ya utungaji wa kutofautiana hupanda - Fe43 nK4 mH2O, ambapo n = 0.3-0.8; m = 12-24; kwa urahisi - KFe (bluu ya Prussian, bluu ya turnbull, bluu ya Parisi). Ikumbukwe kwamba rangi ya bluu sawa hupatikana kwa kufungua oksidi ya chuma kulingana na njia A kwa hatua ya ufumbuzi wa ferrocyanide ya potasiamu (chumvi ya damu ya njano) kwenye suluhisho la chumvi ya oksidi ya chuma, kama inavyoonekana katika equation hapo juu. Mvua ya bluu ya Prussian haipatikani katika asidi ya madini ya dilute, kwa hiyo maandalizi yake yanafanywa katika mazingira ya tindikali. Inashangaza kutambua kwamba ioni za Fe2+ zilizo na ferrocyanide ya potasiamu (K4) huunda mvua nyeupe ya Fe2, ambayo inaoksidishwa kwa urahisi na mawakala mbalimbali wa vioksidishaji (KBrO3, K2Cr2O7) katika kati ya tindikali na hugeuka kuwa bluu ya Prussia.
Ioni za Fe3+ zilizo na ferricyanide ya potasiamu (K3) hazipunguki, lakini suluhisho hupata rangi ya hudhurungi. Njia za Pharmacopoeial za ugunduzi wa Fe2+ na Fe3+ ions, kulingana na malezi ya bluu ya Prussian chini ya hatua ya K3 na K4, kwa mtiririko huo, hufanya iwezekanavyo kutofautisha ions hizi, lakini kwa msaada wao ni vigumu kutofautisha maandalizi ya chuma yenye feri. mchanganyiko wa oksidi ya feri kutoka kwa utayarishaji wa chuma cha feri kilicho na uchafu wa chuma cha feri. Kuhusiana na hili, njia B pia inatolewa kwa oksidi ya chuma katika SPXIII, kulingana na majibu ya malezi ya thiocyanates ya chuma, ambayo rangi ya ufumbuzi nyekundu. Vipindi vya utulivu wa complexes ya thiocyanate sio juu, hivyo mkusanyiko wa juu wa ligand unahitajika kwa uamuzi. Idadi ya tata huundwa katika suluhisho, tofauti katika kiwango cha juu cha kunyonya na nguvu yake. Kulingana na mkusanyiko wa ioni ya rhodanide, muundo wa nyimbo anuwai huundwa na nambari ya uratibu ya ioni ya rhodanide kutoka 1 hadi 6:
Fe3+ + SCN - > 2+
Fe3+ + 2SCN -> +
Fe3+ + 3SCN - >Fe(SCN)3
na kadhalika. hadi Fe3+ + 6SCN -> 3-
Hii ni moja ya athari maalum kwa oksidi ya chuma. Inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba sio daima chanya, kwa kuwa idadi ya vitu vinavyotengeneza complexes yenye nguvu na Fe3 + kuliko ioni ya rhodanide huingilia kati kuonekana kwa rangi. Dutu kama hizo ni pamoja na fosforasi, oxalic, tartaric, asidi ya citric na chumvi zao. Kitendanishi cha kawaida cha ugunduzi wa ioni za chuma katika hali ya oxidation +2 na +3 ni sulfidi ya ammoniamu. Katika visa vyote viwili, precipitates nyeusi ya sulfidi za chuma huanguka. Tofauti fulani inaweza kuonekana wakati precipitates hizi ni kufutwa katika asidi ya madini: wakati sulfidi feri ni kufutwa, ufumbuzi uwazi colorless huundwa, na wakati oksidi feri ni kufutwa, ufumbuzi wa mawingu hupatikana kutokana na malezi ya sulfuri. Sulfuri iko kwa kiasi katika mvua ya sulfidi ya chuma ya oksidi, na huundwa kwa kiasi wakati wa uoksidishaji wa sulfidi hidrojeni na ioni ya Fe3+:
Mbinu:
A. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya oksidi ya chuma (kuhusu 0.001 g ya ioni ya chuma) kuongeza 0.5 ml ya asidi hidrokloric diluted na matone 1-2 ya ufumbuzi ferrocyanide potasiamu; mvua ya buluu huundwa.
B. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya oksidi ya chuma (kuhusu 0.001 g ya ioni ya chuma) kuongeza 0.5 ml ya asidi hidrokloric diluted na matone 1-2 ya suluhisho la thiocyanate ya ammoniamu; rangi nyekundu inaonekana.
C. Kwa suluhisho la chumvi ya oksidi ya chuma (kuhusu 0.001 g ya ioni ya chuma) huongezwa suluhisho la sulfidi ya amonia; precipitate nyeusi huundwa, mumunyifu katika asidi ya madini ya dilute.
FeS + 2HCl > H2S + FeCl2
Fe2S3 + 4HCl > 2FeCl2 + 2H2S + Sv
Njia zinazozingatiwa za kuamua chuma hufanya iwezekanavyo kuigundua tu katika maandalizi yaliyo na chumvi rahisi za chuma ambazo huyeyuka katika maji, kwa mfano, sulfate ya feri ya chuma, lactate ya feri, feri, feramide, nk. Maandalizi ambayo ni misombo yenye nguvu ya chuma. (ferrocerone, sodium oxyferriscarbon) au isiyoyeyuka katika maji (vidonge "Kaferid"), iliyotiwa madini awali ili kuhamisha chuma kwenye myeyusho.
UGUNDUZI WA PATASIUM
Kwa maandalizi yaliyo na potasiamu, SPXIII hutoa njia 3. Njia ya kwanza (njia A) inategemea mmenyuko wa malezi ya hydrotartrate ya potasiamu, ambayo ni mumunyifu kidogo katika maji.
Mbinu:
A. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya potasiamu (0.01-0.02 g ya ioni ya potasiamu) kuongeza 1 ml ya ufumbuzi wa asidi ya tartaric, 1 ml ya ufumbuzi wa acetate ya sodiamu, 0.5 ml ya pombe 95% na kutikisa; mvua ya fuwele nyeupe huunda polepole, mumunyifu katika asidi ya madini iliyoyeyuka na miyeyusho ya alkali ya caustic.
K+ + H2C4H4O6 + CH3COONA > KHC4H4O6 v+ CH3COOH + Na+
Ili mwitikio huu ufanikiwe, masharti haya lazima yatimizwe haswa. Hii ni kutokana na ukweli kwamba kati ya chumvi zote 5 za potasiamu na sodiamu ya asidi ya tartaric, tu tartrate ya hidrojeni ya potasiamu ni mumunyifu kidogo katika maji, kwa hiyo ni muhimu sio tu kudumisha thamani ya pH inayohitajika ya suluhisho, lakini pia uwiano ulioonyeshwa wa vitendanishi. Kuongezewa kwa kiasi kidogo cha pombe kunakuza crystallization ya tartrate ya hidrojeni ya potasiamu. Pia ni vyema kusugua kuta za tube ya mtihani na fimbo ya kioo na baridi mchanganyiko wa majibu.
Masharti muhimu ya majibu yanayozingatiwa ni kama ifuatavyo.
1. mkusanyiko wa kutosha wa ioni za potasiamu katika suluhisho;
2. majibu kidogo ya tindikali au neutral ya suluhisho (pH 4-7);
3. kutekeleza majibu katika baridi.
Njia ya pili (njia B) inategemea majibu na cobaltinitrite ya sodiamu, wakati ambapo mvua ya fuwele ya njano huundwa.
Mbinu:
B. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya potasiamu (0.005-0.01 g ya ioni ya potasiamu), iliyopigwa hapo awali ili kuondoa chumvi za amonia, kuongeza 0.5 ml ya asidi ya asetiki iliyopunguzwa na 0.5 ml ya ufumbuzi wa cobaltinitrite ya sodiamu; mvua ya fuwele ya manjano huundwa.
2K+ + Na3 > K2Nav + 2Na+
Mvua hii haimunyiki katika asidi asetiki, kwa kuwa ni dhaifu kuliko asidi ya nitrojeni, ambayo ni sehemu ya ioni 3- changamano. PH ya suluhisho inapaswa kuwa katika safu ya 4-5. Ikumbukwe kwamba mmenyuko wa alkali wa suluhisho haukubaliki kabisa, kwani chini ya hatua ya alkali reagent hutengana na mvua ya hudhurungi ya cobalt (III) hidroksidi hutoka:
3- + 3OH->Co(OH)3v + 6NO2-
Chini ya utendakazi wa asidi ya madini, udondoshaji wa K2Na huyeyuka na kuoza na kutolewa kwa oksidi za nitrojeni zenye sumu, kwa hivyo, SP XIII haitoi uchunguzi wa umumunyifu wa mvua katika asidi au alkali. Wakati wa kutupa bidhaa za mmenyuko huu, utunzaji unapaswa kuchukuliwa ili usiruhusu hatua ya asidi hidrokloric, kwani klorini pia hutolewa pamoja na oksidi za nitrojeni:
2K2Na + 12HCl > 2CoCl2 + 4KCl + 2NaCl + 6H2O + 6NO + 6NO2 + Cl2
Uamuzi wa ioni ya potasiamu kwa mmenyuko na cobaltinitrite ya sodiamu huzuiwa na ioni ya amonia, ambayo hutoa mvua ya njano sawa; kwa hiyo, maandalizi ya isokaboni yenye potasiamu huhesabiwa hapo awali ili kuondoa chumvi za amonia. Katika tukio ambalo calcination haiwezekani (maandalizi ya kikaboni yenye potasiamu), suluhisho la formaldehyde linaongezwa kwenye mchanganyiko wa mmenyuko ili kuondokana na athari ya kuingilia kati ya ioni ya amonia. Formaldehyde humenyuka pamoja na amonia kuunda hexamethylenetetramine, ambayo haiingiliani na uamuzi wa ioni ya potasiamu.
Njia ya tatu ya kugundua potasiamu inategemea rangi ya moto. Madoa ya moto hutumiwa kimsingi kwa uchambuzi wa misombo ya potasiamu isokaboni. Maandalizi ya kikaboni yaliyo na potasiamu, wakati wa mwako ambao moto una rangi nyingi, siofaa kuchambua kwa njia hii. Jaribio pia linaingiliwa sana na chumvi za sodiamu, ambazo hupaka moto kuwa njano kali ambayo hufunika rangi ya violet ya moto. Katika kesi hiyo, uchunguzi wa rangi ya moto unafanywa kupitia kioo cha bluu.
Mbinu:
C. Chumvi ya potasiamu, ikiongezwa kwenye mwali usio na rangi, huipaka rangi ya zambarau au inapotazamwa kupitia glasi ya bluu, zambarau-nyekundu.
Ugunduzi wa kalsiamu
Uamuzi wa kalsiamu na GFXIII unafanywa na njia 2. Mmenyuko maalum sana kwa ioni ya kalsiamu ni malezi ya mvua nyeupe ya oxalate ya kalsiamu:
Ca2+ + (NH4)2C2O4 > CaC2O4v + 2NH4+
Mvua ya oxalate ya kalsiamu haiwezi kuyeyuka katika asidi asetiki na mmumunyo wa amonia, lakini mumunyifu katika asidi ya madini. Mmenyuko huu wa ubora kwa ioni ya kalsiamu huzuiwa tu na ioni za bariamu na strontium. Kwa mmenyuko huu, kalsiamu inaweza kugunduliwa katika maandalizi ya mumunyifu wa maji kama vile kloridi ya kalsiamu, gluconate ya kalsiamu, dobesilate ya kalsiamu, lactate ya kalsiamu.
Mbinu:
A. Kwa 1 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya kalsiamu (0.002-0.02 g ya ioni ya kalsiamu) kuongeza 1 ml ya suluhisho la oxalate ya ammoniamu; precipitate nyeupe huundwa, isiyo na asidi ya asetiki na suluhisho la amonia, mumunyifu katika asidi ya madini.
Katika maandalizi ambayo ni kidogo sana mumunyifu au kivitendo haipatikani katika maji (bepask, jasi iliyochomwa), haiwezekani kufungua kalsiamu moja kwa moja kwa kutumia majibu haya. Hii inaweza kufanyika tu baada ya matibabu ya awali ya madawa ya kulevya na uhamisho wa kalsiamu katika suluhisho. Njia ya pili ya ugunduzi wa kalsiamu inategemea majibu ya rangi ya moto. Kwa msaada wa mmenyuko wa kuchorea moto, kalsiamu inaweza kugunduliwa katika misombo yote, yote mumunyifu katika maji na isiyoweza kuingizwa. Sharti la mtihani huu ni kumwagilia dawa na suluhisho la asidi hidrokloric. Maana ya operesheni hii ni kubadilisha chumvi moja au nyingine ya kalsiamu kuwa kloridi ya kalsiamu, ambayo ni tete na kwa hiyo rangi ya moto usio na rangi katika rangi nyekundu ya matofali.
Mbinu:
B. Chumvi ya kalsiamu iliyolowekwa katika asidi hidrokloriki na kuongezwa kwenye mwali usio na rangi huifanya kuwa nyekundu ya matofali.
Ugunduzi wa magnesiamu
Njia ya ugunduzi wa magnesiamu ni msingi wa athari ya malezi ya fuwele ya phosphate ya magnesiamu-ammoniamu:
Mg2+ + PO43- + NH4+ > MgNH4PO4v
Kipengele cha sifa ambacho hufanya iwezekanavyo kutambua magnesiamu ni mvua ya fuwele nyeupe. Ukweli ni kwamba kutoka kwa reagents zilizopo na ion ya magnesiamu, na ukiukwaji fulani wa mbinu, mbili zaidi nyeupe, lakini amorphous, i.e. sio tabia, sediment, yaani hidroksidi ya magnesiamu na fosforasi ya magnesiamu. Kloridi ya amonia huongezwa kwenye mchanganyiko wa mmenyuko ili kuzuia uundaji wa mvua hizi za amofasi. Kama unavyojua, hidroksidi ya magnesiamu hupasuka katika suluhisho la kloridi ya amonia na, kwa hiyo, haiwezi kuundwa mbele yake. Jambo muhimu la njia hii ni kudumisha thamani ya pH inayohitajika ya molekuli ya majibu. Thamani bora ya pH ni 8-9. Katika hali ya tindikali, precipitate ya fosforasi ya magnesiamu-ammoniamu haifanyiki, na katika wastani wa alkali yenye nguvu katika pH> 10, udondoshaji usio na tabia wa fosfeti ya magnesiamu (Mg3(PO4)2) badala ya MgNH4PO4. Katika suala hili, ya chumvi tatu za phosphate (NaH2PO4, Na2HPO4 na Na3PO4), ambayo kila moja inaweza kutumika kwa mmenyuko huu, inaaminika zaidi kutumia phosphate ya hidrojeni ya sodiamu, kwani wakati wa kuitumia, mazingira ya alkali yenye nguvu hayatapatikana. hata ikiwa amonia zaidi imeongezwa kuliko lazima, uwezekano wa ambayo inapatikana wakati wa kutumia phosphate ya sodiamu kwa mujibu wa njia ya SP XIII. Mmenyuko wa malezi ya phosphate ya magnesiamu-ammoniamu ni mtihani wa crystallographic kwa magnesiamu, na kwa hiyo, haitumiwi tu katika pharmacopoeial, lakini pia katika uchambuzi wa sumu.
Mbinu:
Kwa 1 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya magnesiamu (0.002-0.005 g ya ioni ya magnesiamu) kuongeza 1 ml ya suluhisho la kloridi ya amonia, 1 ml ya ufumbuzi wa amonia na 0.5 ml ya ufumbuzi wa phosphate ya sodiamu; mvua ya fuwele nyeupe huundwa, mumunyifu katika asidi ya madini iliyopunguzwa na asidi asetiki.
Ugunduzi wa sodiamu
Ili kugundua ioni ya sodiamu katika GFXIII, njia 2 zinaelezwa. Mmenyuko maalum kwa ioni ya sodiamu ni mmenyuko wa fuwele na acetate ya zinccuranyl:
Na+ + Zn[(UO2)2(CH3COO)8] + CH3COOH > NaZn[(UO2)2(CH3COO)9]v + H+
Mbinu:
A. 1 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya sodiamu (0.01-0.03 g ya ioni ya sodiamu) hutiwa asidi na asidi ya acetiki iliyopunguzwa, ikiwa ni lazima, kuchujwa, kisha 0.5 ml ya suluhisho la zinki-uranyl acetate huongezwa; mvua ya fuwele ya manjano huundwa.
Mmenyuko huu ndio nyeti zaidi kati ya athari zote zinazojulikana za sedimentary kwa ioni ya sodiamu. Kwa kuongeza, ni maalum kwa sodiamu. Uwepo wa kiasi cha 10-20 cha cations yoyote hauingilii na uamuzi wa sodiamu.
Chumvi za sodiamu tete, hasa kloridi ya sodiamu, huwaka moto kuwa njano nyangavu. Mtihani huu ni wa kawaida sana. Ni lazima ikumbukwe kwamba majibu ya kutia moto na chumvi tete ya sodiamu ni nyeti sana (kima cha chini cha kufungua -0.00001 µg ya sodiamu kwenye sampuli). Katika vipimo vile, sodiamu iko karibu kila mahali - katika vumbi, maji (iliyotolewa kutoka kioo), kwa hiyo, uwepo wa sodiamu katika maandalizi ya mtihani unaweza kuhitimishwa tu mbele ya moto mkali wa njano ambao haupotee kwa sekunde kadhaa.
Mbinu:
B. Chumvi ya sodiamu ikitumbukizwa katika asidi hidrokloriki na kuongezwa kwenye moto usio na rangi huifanya kuwa ya njano.
Ugunduzi wa zebaki
Kwa kuwa matayarisho ya zebaki ya oksidi pekee (Hg2+) hutumiwa katika mazoezi ya matibabu, SPXIII inaeleza mbinu za kutambua zebaki ya oksidi pekee. Mbinu zinazozingatiwa zinatokana na athari tabia ya oksidi zebaki. Maandalizi ya zebaki yasiyo na maji yanatibiwa kabla na asidi hidrokloric iliyopunguzwa ili kuhamisha zebaki kwa hali ya ionized. Wakati suluhisho linalosababishwa ni alkali, mvua ya njano ya oksidi ya zebaki (II) inapita.
Hg2+ + 2OH->HgOv + H2O
Mbinu:
A. Kwa 2 ml ya suluhisho la chumvi la zebaki ya oksidi (kuhusu 0.05 g ya ioni ya zebaki) kuongeza 0.5 ml ya suluhisho la hidroksidi ya sodiamu; mvua ya njano ya oksidi ya zebaki (II) huundwa.
Pamoja na kuongeza polepole kwa suluhisho la iodidi ya potasiamu kwenye suluhisho la chumvi ya zebaki ya oksidi, mvua ya kwanza ya iodidi ya zebaki (II) hutiririka, ambayo, wakati kiboreshaji cha ziada kinapoongezwa, huyeyuka na kuunda manjano isiyo na rangi, karibu isiyo na rangi. suluhisho la chumvi tata ya tetraiodomercuroate ya potasiamu:
Hg2+ + 2J- > HgJ2v
HgJ2 + 2J- > 2-
Mbinu:
B. Kwa 1 ml ya suluhisho la chumvi ya zebaki ya oksidi (0.01-0.03 g ya ion ya zebaki), suluhisho la iodidi ya potasiamu huongezwa kwa makini dropwise; precipitate nyekundu huundwa, ambayo ni mumunyifu kwa ziada ya reagent.
Njia zote mbili ni maalum sana, rahisi na za kuaminika katika utekelezaji. Suluhisho zenye zebaki baada ya kazi hutiwa ndani ya chupa zilizoandaliwa maalum.
Ugunduzi wa zinki
Njia mbili zinatolewa kwa kugundua ioni ya zinki katika GPXIII. Njia ya kwanza inategemea malezi ya sulfidi ya zinki. Kunyesha kwa sulfidi ya zinki hutokea kutokana na ufumbuzi ambao pH iko katika ukanda wa 2-9. Katika pH<2 сульфид цинка не образуется; при рН >9 tetrahydroxozincate huundwa - ion 2-. Kuna maandalizi kadhaa ya zinki ambayo hayawezi kuingizwa katika maji, kama vile oksidi ya zinki; chumvi ya zinki ya asidi ya undecylenic, ambayo ni sehemu ya maandalizi "Undecin", "Zinkundan". Uhamisho wa zinki ndani ya suluhisho kutoka kwa maandalizi haya unaweza kufanywa kwa kutibu maandalizi na asidi ya hidrokloric iliyopunguzwa au suluhisho la hidroksidi ya sodiamu, hata hivyo, sulfidi ya zinki haitoi kutokana na ufumbuzi unaosababishwa, kwani pH yao iko nje ya eneo linaloruhusiwa. Suluhisho kama hizo lazima kwanza zipunguzwe. Baada ya hayo, inawezekana na ni muhimu kuongeza asidi ya asidi ya diluted kwa ufumbuzi wa awali usio na neutral na kisha ufumbuzi wa sulfidi hidrojeni au sulfidi ya sodiamu. Mbinu:
A. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa neutral wa chumvi ya zinki (0.005-0.02 g ya ioni ya zinki) kuongeza 0.5 ml ya suluhisho la sulfidi ya sodiamu au sulfidi hidrojeni; mvua nyeupe huundwa, haimunyiki katika asidi ya asetiki iliyoyeyushwa na huyeyuka kwa urahisi katika asidi hidrokloriki.
Zn2+ + S2- > Zn Sv
Njia ya pili inategemea mmenyuko wa ioni ya zinki na ferrocyanide ya potasiamu, ambayo hutengeneza pamoja na mvua nyeupe ya chumvi mara mbili ya zinki na hexacyanoferrate ya potasiamu (II) ya muundo ufuatao.
Mbinu:
B. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya zinki (0.005-0.02 zinki ion) kuongeza 0.5 ml ya ufumbuzi wa ferrocyanide ya potasiamu; precipitate nyeupe huundwa, hakuna katika dilute hidrokloriki asidi
3Zn2+ + 2K4 > K2Zn32v + 6K+
Njia hii ni rahisi kwa sababu inakuwezesha kufungua zinki katika ufumbuzi wa asidi kali. Hata hivyo, zinki haipatikani kutoka kwa ufumbuzi wa alkali chini ya hatua ya ferrocyanide ya potasiamu. Chini ya hatua ya ufumbuzi wa alkali caustic, precipitate ya chumvi mara mbili ya hexacyanoferrate (II) ya zinki na potasiamu huyeyuka:
K2Zn32 + 12OH- >24- + 32- + 2K+
1.2 Ugunduzi wa anions
Ugunduzi wa arsenate na arsenite
SPXIII inaelezea njia 5 za kugundua arseniki - njia 3 za kugundua arseniki ya pentavalent (arsenate) na njia 2 za kugundua arseniki ya trivalent (arsenite). Baada ya kuchemsha kiwanja chochote kilicho na arseniki na mchanganyiko wa asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia na nitriki, arseniki huenda kwa namna ya arsenate (AsO43-).
Pentavalent arseniki (arsenate).
Chini ya hatua ya sulfidi hidrojeni kwenye arsenate, As2S5 pia inaweza kupatikana ikiwa mvua inanyesha kwenye baridi na mkondo wa haraka wa sulfidi hidrojeni katika kati ya asidi hidrokloriki iliyokolea. Arsenic(V) sulfidi pia ni mvua ya manjano (tazama hapa chini kwa majibu).
Mbinu:
A. Kwa 0.3 ml ya ufumbuzi wa pentavalent arseniki chumvi (kuhusu 0.03 g ya arsenate ion), kuongeza 0.5 ml ya asidi hidrokloriki diluted, 2 matone ya sulfidi sodiamu au sulfidi hidrojeni ufumbuzi na joto; precipitate ya njano huundwa, haipatikani katika asidi hidrokloriki iliyojilimbikizia, mumunyifu katika suluhisho la amonia.
Mbinu:
B. Kwa 0.3 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya arseniki ya pentavalent (kuhusu 0.001 g ya ion ya arsenate) kuongeza matone 1-2 ya ufumbuzi wa nitrati ya fedha; mvua ya hudhurungi huundwa, mumunyifu katika asidi ya nitriki ya dilute na suluhisho la amonia.
AsO43- + 3Ag+ > Ag3AsO4v
Ag3AsO4 + 9NH3 + 3H2O > 3Ag(NH3)2OH + (NH4)3AsO4
Mbinu:
C. Kwa 0.3 ml ya suluhisho la chumvi ya arseniki ya pentavalent (kuhusu 0.001 g ya ion ya arsenate) kuongeza 1 ml ya ufumbuzi wa kloridi ya amonia, amonia na sulfate ya magnesiamu; mvua ya fuwele nyeupe huundwa, mumunyifu katika asidi hidrokloriki ya dilute (tofauti na arsenites).
AsO43- + Mg2- + NH4+> MgNH4AsO4vv
Arseniki ndogo (arsenite)
Mbinu:
A. Kwa 0.3 ml ya ufumbuzi trivalent arseniki chumvi (kuhusu 0.03 g ya arsenite ion) kuongeza 0.5 ml ya asidi hidrokloriki diluted na matone 2 ya ufumbuzi wa sulfidi sodiamu au sulfidi hidrojeni; precipitate ya njano huundwa, haipatikani katika asidi hidrokloriki iliyojilimbikizia, mumunyifu katika suluhisho la amonia.
AsO43- + H2S >AsO33- + H2O + S
2AsO33- + 3H2S + 6H+ > As2S3v + 6H2O
Kupunguza arsenate kwa arsenite na sulfidi hidrojeni ni polepole sana. Ili kuharakisha majibu hufanywa kwa kupokanzwa hadi takriban 70 ° C. Equation ya majibu ya jumla inaweza kuandikwa kama ifuatavyo:
2AsO43- + 5H2S + 6H+ > As2S3 + 8H2O + 2S
Wakati wa kutumia suluhisho la sulfidi ya sodiamu badala ya sulfidi hidrojeni, kama inavyotolewa na njia ya pharmacopoeial, ziada ya sulfidi ya sodiamu haipaswi kuruhusiwa, kwa kuwa mvua ya sulfidi ya arseniki huyeyuka katika suluhisho la sulfidi ya sodiamu:
As2S3 + 3Na2S > 2Na3AsS3
Sulfidi ya arseniki pia huyeyuka katika suluhisho la amonia:
As2S3 + 6NH4OH > (NH4)3AsS3 + (NH4)3AsO3 + 3H2O
Mbinu:
B. Kwa 0.3 ml ya ufumbuzi wa chumvi ya arseniki ya trivalent (kuhusu 0.003 g ya ioni ya arsenite) kuongeza matone 1-2 ya ufumbuzi wa nitrati ya fedha; precipitate ya njano huundwa, mumunyifu katika asidi ya nitriki ya kuondokana na ufumbuzi wa amonia.
AsO33- + 3Ag+ > Ag3AsO3v
Mwitikio lazima ufanyike katika mazingira ya upande wowote. Katika kati ya asidi ya nitriki, hakuna mvua inayonyesha; katika kati ya alkali, mvua nyeusi ya oksidi ya fedha huanguka. Majimaji yote mawili huyeyuka katika suluhu ya amonia na kutengeneza amonia ya hidroksidi ya fedha:
Ag3AsO3 + 9NH3 + 3H2O > 3Ag(NH3)2OH + (NH4)3AsO3
Ugunduzi wa acetate
Kwa ugunduzi wa acetates - chumvi za asidi ya asidi - GFXIII inatoa njia mbili. Ikumbukwe kwamba sio tu chumvi za asidi ya asetiki, lakini pia amides na esta zake zinaweza kugunduliwa na mojawapo ya njia hizi bila matibabu maalum. Njia ya kwanza inajumuisha hatua ya asidi ya sulfuriki na pombe ya ethyl kwenye chumvi ya asidi ya acetiki. Hii hutoa acetate ya ethyl, ambayo ina harufu ya tabia.
Mbinu:
A. 2 ml ya ufumbuzi wa acetate (0.02-0.06 g ya ioni ya acetate) inapokanzwa kwa kiasi sawa cha asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia na 0.5 ml ya pombe 95%; harufu ya acetate ya ethyl.
CH3COO- + CH3CH2OH + H2SO4 > CH3COOCH2CH3 + H2O + HSO4-
Ongeza asidi ya sulfuriki iliyokolea kwenye suluhisho la maji ya acetate kwa uangalifu katika sehemu ndogo kando ya ukuta wa bomba la mtihani. Katika kesi hii, mchanganyiko huwaka hadi 70-80 ° C, na hakuna haja ya kuwasha moto zaidi, kwani acetate ya ethyl ni tete sana (hatua ya kuchemsha - 76-77 ° C). Inashauriwa kuongeza pombe mapema kabla ya kuanzishwa kwa asidi ya sulfuriki, ili kiasi kinachoonekana cha acetate ya ethyl kinaundwa na mwisho wa kuanzishwa kwa asidi. Ethyl acetate ni kioevu kisicho na rangi ya uwazi na harufu ya matunda yenye sifa, yenye kuwaka.
Njia ya pili hukuruhusu kufungua chumvi tu za mumunyifu wa maji za asidi ya asetiki, kama vile acetate ya potasiamu. Inajumuisha hatua ya ufumbuzi wa kloridi ya chuma (III) kwenye suluhisho la acetate. Katika kesi hii, ion kuu ya tata ya rangi nyekundu-kahawia huundwa.
Mbinu:
B. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa neutral wa acetate (0.02-0.06 g ya ioni ya acetate) kuongeza 0.2 ml ya suluhisho la kloridi ya feri; rangi nyekundu-kahawia inaonekana, ambayo hupotea wakati asidi ya madini ya diluted huongezwa.
8CH3COO- + 3Fe3+ + 2H2O > + + 2CH3COOH
Inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba wakati suluhisho linapunguzwa kwa maji na moto, mvua ya msingi ya acetate ya chuma hupanda:
+ > OHv+ H+
Suluhisho la acetate lazima lisiwe na upande wowote na lazima lisiwe na anioni za chuma(III) kama vile carbonate, sulfite, fosfati n.k. Ioni za thiocyanate na iodini pia zinapaswa kuwa mbali. Ions zote zilizoorodheshwa zinaweza kuondolewa kwa kuongeza nitrati ya fedha kwenye suluhisho la neutral, na baada ya kuchuja, chunguza.
Ugunduzi wa benzoate
Ioni ya benzoate inafunguliwa kwa njia sawa na acetate kwa mmenyuko na kloridi ya chuma (III). Hii huunda benzoate ya msingi ya chuma (III) ya rangi ya waridi-njano, isiyoyeyuka katika maji, lakini mumunyifu katika etha:
6C6H5COO- + 2Fe3+ + 3H2O > v+ 3C6H5COOH
Umumunyifu katika etha ni kutokana na ukweli kwamba molekuli tata ya benzoate ya msingi ya chuma (III) haina ionized na ina makundi ya lipophilic (pete za benzene) katika muundo wake. Ukanda bora wa pH kwa majibu haya ni 6-8. Katika pH> 9, hidroksidi ya kahawia ya chuma (III) huundwa, ambayo haiwezi kuyeyuka katika etha, na kwa pH.<5 взаимодействия нет. Бензойная кислота в водном или спиртовом растворе эту реакцию не дает. Для открытия бензойной кислоты из неё должен быть предварительно получен раствор бензоата натрия или калия, не содержащий избытка свободной щелочи.
Mbinu: magnesiamu ya fuwele ya carbonate ya ammoniamu
Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa neutral wa benzoate (0.01-0.02 g ya ion benzoate) kuongeza 0.2 ml ya ufumbuzi wa kloridi ya feri; mvua ya waridi-njano huundwa, mumunyifu katika etha.
Ugunduzi wa bromidi
Katika GPCIII, njia mbili za kugundua ioni ya bromidi zimeelezewa. Njia ya kwanza inategemea oxidation ya ioni ya bromidi na kloramine katika kati ya tindikali mbele ya klorofomu.
Mbinu:
A. Kwa 1 ml ya ufumbuzi wa bromidi (0.002-0.03 g ya ioni ya bromidi) kuongeza 1 ml ya asidi hidrokloric diluted, 0.5 ml ya ufumbuzi wa kloramini, 1 ml ya klorofomu na kutikisa; safu ya klorofomu hugeuka njano-kahawia.
2Br- + C6H5SO2NNaCl + 2HCl > Br2 + C6H5SO2NH2 + NaCl + 2Cl-
Bromini iliyoachiliwa huyeyuka katika klorofomu na kuifanya kuwa ya manjano-kahawia. Njia hii ni rahisi kutumia kwa ugunduzi wa bromini katika misombo ya kikaboni ya bromini baada ya bromini kubadilishwa kuwa ioni ya bromidi kwa njia moja au nyingine. Karibu hakuna chochote kinachoingilia ugunduzi wa ioni ya bromidi kwa njia hii. Walakini, ziada ya klorini haipaswi kuunda katika misa ya majibu, kwani katika kesi hii, badala ya rangi ya manjano-kahawia, njano inaonekana, kwani monochloride ya bromini (BrCl) huundwa badala ya bromini:
Br-+ C6H5SO2NNaCl + 2HCl > BrCl + C6H5SO2NH2 + NaCl + Cl-
Njia ya pili inajumuisha hatua juu ya ufumbuzi wa mtihani wa suluhisho la nitrati ya fedha mbele ya asidi ya nitriki. Ongezeko la asidi ya nitriki ni muhimu ili kuweza kufungua ioni ya bromidi sio tu katika chumvi za madini ya mtu binafsi, lakini pia mbele ya vitu ambavyo vinaingiliana na uamuzi katika suluhisho lililochambuliwa, kama vile besi za kikaboni, chumvi za fosforasi na chumvi. asidi ya kaboksili, nk, hutoa mvua kwa ioni ya fedha katika hali ya kati, lakini haitoi nitrati. Chini ya hali hizi, hutiririka na ioni za fedha huunda kloridi na ioni za iodidi tu. Hata hivyo, bromidi ya fedha haipatikani katika carbonate ya amonia, tofauti na kloridi ya fedha, lakini mumunyifu katika ufumbuzi wa amonia, tofauti na iodidi ya fedha. Kwa hivyo, mvua lazima ichunguzwe kwa umumunyifu katika kabonati ya amonia na suluhisho la amonia, haswa ikiwa rangi ya mvua ni ngumu kuhukumu kwa sababu ya rangi ya asili katika suluhisho la jaribio.
Mbinu:
B. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa bromidi (0.002-0.01 g ya ioni ya bromidi) kuongeza 0.5 ml ya asidi ya nitriki diluted na 0.5 ml ya ufumbuzi wa nitrate ya fedha; unyevu wa manjano wa cheesy huundwa, haumunyiki katika asidi ya nitriki iliyoyeyushwa na mumunyifu kidogo katika suluhisho la amonia.
AgBr + 2NH3 > Br
Ugunduzi wa iodidi
Iodidi hutiwa oksidi kwa iodini kwa urahisi zaidi kuliko bromidi hadi bromini, kwani uwezo wa kawaida wa jozi ya J2 / 2J- (+0.54 V) ni chini ya ile ya jozi ya Br2 / 2Br- (+1.09 V).
Njia ya kawaida ya kugundua iodini katika misombo yake yoyote ni hatua ya asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia kwenye kiwanja kilicho na iodini. Njia hii hukuruhusu kugundua iodini sio tu katika iodini (chumvi ya asidi ya hydroiodic, kama iodidi ya potasiamu, iodidi ya sodiamu, pachycarpine hydroiodide), lakini pia katika kiwanja chochote cha organioiodine, bila kujali ikiwa iodini inahusishwa na atomi ya kaboni yenye kunukia au ya aliphatic. Kwa hiyo, kwa mfano, chini ya hatua ya asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia, inapokanzwa, maandalizi yoyote yenye iodini (iodamide, omnipak, bilignost, nk) hutoa iodini. Mbinu hiyo inategemea mmenyuko wa oxidation wa iodini iliyotiwa ionized au iliyounganishwa kwa ushirikiano na hali ya oxidation ya -1 hadi iodini ya msingi na asidi ya sulfuriki iliyokolea.
Mbinu:
A. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa iodidi (0.003-0.02 g ya ioni ya iodidi) kuongeza 0.2 ml ya asidi ya sulfuriki iliyopunguzwa, 0.2 ml ya ufumbuzi wa nitriti ya sodiamu au ufumbuzi wa kloridi ya feri na 2 ml ya klorofomu; wakati wa kutikiswa, safu ya klorofomu hugeuka zambarau.
2J- + 2H2SO4 > J2 + SO2 + 2H2O + SO42-
Inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba kuondokana na asidi ya sulfuriki haina oxidize iodidi kwa iodini, kwa hiyo sio vitendo kuamua iodidi katika ufumbuzi kwa njia hii; ikiwa ni lazima, angalau kiasi cha 5 cha asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia inapaswa kuchukuliwa kwa kiasi 1 cha suluhisho la maji. Inategemea oxidation ya iodidi na kloridi ya chuma (III) au nitriti ya sodiamu katika asidi ya sulfuriki ya kuondokana, ambayo inafanya uwezekano wa kuamua iodidi mbele ya halidi nyingine, kwani mwisho huo haujaoksidishwa na nitriti au Fe3 + ion. Wakati wa kutumia FeCl3 kama wakala wa vioksidishaji, majibu yanaweza kufanywa kwa njia ya kati, na wakati nitriti ya sodiamu inatumiwa, lazima ifanyike kwa asidi.
2J- + 2Fe3+ > 2Fe2+ + J2
4J- + 2NO2- + 6H+ > 2J2 + N2O + 3H2O
Wakati wa kutumia nitriti ya sodiamu kwa asidi, asidi hidrokloriki haipaswi kutumiwa. Katika uwepo wa ioni za kloridi, nitriti oxidize iodidi kwa monochloride ya iodini, ambayo ina rangi ya njano nyepesi. Uamuzi wa iodidi kwa njia hii unaingiliwa na mawakala wa kupunguza nguvu zaidi kuliko iodidi, kwa mfano, thiosulfate, ions za sulfite, nk.
Mmenyuko wa pili, unaojumuisha hatua ya suluhisho la nitrati ya fedha mbele ya asidi ya nitriki kwenye suluhisho la mtihani, inafanya uwezekano wa kuamua iodidi mbele ya mawakala mbalimbali ya kupunguza, isipokuwa thiosulfate.
Mbinu:
B. Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa iodidi (0.002-0.01 g ya ion ya iodidi) kuongeza 0.5 ml ya asidi ya nitriki diluted na 0.5 ml ya ufumbuzi wa nitrate ya fedha; maji ya manjano ya cheesy huundwa, hayawezi kuyeyuka katika asidi ya nitriki na suluhisho la amonia.
Ioni ya thiosulfate huunda changamani isiyounganishwa kidogo na ioni ya Ag+ kuliko iodidi. Kwa kuwa tata ya thiosulfate ya fedha ni mumunyifu kwa urahisi katika maji, iodidi ya fedha huyeyuka katika suluhisho la thiosulfate ya sodiamu:
AgJ + 3S2O32- > 5- + J-
Ugunduzi wa carbonate na bicarbonate
Kaboni na bicarbonates, chini ya hatua ya asidi yoyote ya madini na asidi nyingi za kaboksili, hutoa dioksidi kaboni. Kutolewa kwa CO2 kunaweza kutambuliwa na uwingu wa maji ya chokaa (suluhisho la hidroksidi ya kalsiamu iliyojaa). Uharibifu wa suluhisho hili ni kutokana na kuundwa kwa carbonate ya kalsiamu, ambayo husababisha.
Mbinu:
A. Kwa 0.2 g ya carbonate (hydrocarbonate) au kwa 2 ml ya ufumbuzi wa carbonate (hydrocarbonate) (1:10) kuongeza 0.5 ml ya asidi diluted; kaboni dioksidi hutolewa, ambayo hutengeneza mvua nyeupe inapopitishwa kupitia maji ya chokaa.
CO32- + 2H+ > CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3v + H2O
Njia ya pili ya pharmacopoeial ya kugundua carbonates na bicarbonates pia inafanya uwezekano wa kutofautisha kutoka kwa kila mmoja. Njia hii inategemea ukweli kwamba carbonates ya chuma ya alkali haipatikani katika maji, wakati carbonates hidrojeni ni mumunyifu. Hata hivyo, kwa joto la juu ya 85 .C, bicarbonates ya metali yoyote hutengana na kuundwa kwa carbonates, ambayo inaambatana na mawingu ya ufumbuzi.
Mbinu:
B. Kwa 2 ml ya suluhisho la carbonate (1:10) kuongeza matone 5 ya ufumbuzi uliojaa wa sulfate ya magnesiamu; precipitate nyeupe huundwa (bicarbonate huunda mvua tu wakati mchanganyiko umechemshwa).
Mg(HCO3)2 > MgCO3v + H2O + CO2
Njia ya tatu hairuhusu mtu kugundua carbonate - na bicarbonate - ions, lakini inaruhusu mtu kutofautisha kutoka kwa kila mmoja. Inategemea ukweli kwamba carbonates mumunyifu wa maji (chumvi tu ya potasiamu, sodiamu na amonia) zina majibu ya alkali yenye nguvu, kwa mfano, suluhisho la 0.1N Na2CO3 lina pH ya 11.6. Suluhisho za bicarbonates zina mmenyuko karibu na upande wowote, kwa hivyo, suluhisho za kaboni huwa nyekundu wakati suluhisho la phenolphthalein linaongezwa, lakini suluhisho la bicarbonates hazifanyi.
Mbinu:
C. Suluhisho la carbonate (1:10) na kuongeza ya tone 1 la suluhisho la phenolphthalein hugeuka nyekundu (tofauti na bicarbonates).
Ugunduzi wa nitrate
Kwa ugunduzi wa ioni ya nitrate, GPXIII hutoa njia mbili na njia ya kutofautisha ioni ya nitrati kutoka kwa ioni ya nitriti. Miongoni mwa vitu vya dawa kuna chumvi za asidi ya nitriki, wote madini (bismuth nitrate ya msingi) na besi za kikaboni (strychnine nitrate, securinine nitrate, naphthyzine). Kwa kuongeza, derivatives ya asidi ya nitriki ni pamoja na esta za asidi ya nitriki (nitrati za kikaboni), ambazo hazijitenganishi na kuunda ioni ya nitrati, lakini kwa urahisi hidrolisisi na asidi kuunda asidi ya nitriki. Esta za asidi ya nitriki ni pamoja na nitroglycerin, nitrosorbide, erinite, nk. Dawa hizi pia hutoa athari nzuri kwa ioni ya nitrate.
Njia ya kwanza inategemea mmenyuko wa oxidation na diphenyls kwenye ioni ya nitrate katika kati ya asidi ya sulfuriki iliyokolea na kuundwa kwa rangi ya bluu.
Mbinu:
A. Kwa maandalizi (kuhusu 0.001 g ya ioni ya nitrate) ongeza matone 2 ya suluhisho la diphenylamine; rangi ya bluu inaonekana.
Hatua muhimu katika mchakato huu ni upangaji upya wa benzidine ya tetraphenylhydrazine, ambayo hufanywa katika asidi ya sulfuriki iliyokolea, na kiwango cha majibu kuwa sawia na mkusanyiko wa asidi. Katika viwango vya asidi ya sulfuriki chini ya 60%, kiwango cha upangaji upya hupungua sana kwamba njia inakuwa isiyofaa kwa kutambua nitrati. Kutoka kwa hili hufuata utawala wa kazi ya vitendo: usifanye majibu haya kwenye tube ya mtihani wa mvua. Mmenyuko sawa hutolewa na mawakala wowote wa oksidi, uwezo wa kawaida wa redox wa jozi ambayo ni kubwa kuliko + 0.75 V, kwa mfano, NO2-, H2O2, 3-, MnO4-, Cr2O72-, nk Hivyo, sampuli hii pekee haitoshi kwa utambuzi wa kuaminika wa nitrati.
Njia ya pili, kulingana na mwingiliano wa asidi ya nitriki na shaba inapokanzwa mbele ya asidi ya sulfuriki, inachaguliwa zaidi.
Mbinu:
B. Kwa maandalizi (0.002-0.005 g ya ion nitrati) kuongeza matone 2-3 ya maji na asidi ya nitriki iliyokolea, kipande cha shaba ya metali na joto; mvuke wa kahawia wa dioksidi ya nitrojeni hutolewa.
8HNO3 + 3Cu >3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Mwitikio huu lazima ufanyike chini ya rasimu, kwani dioksidi ya nitrojeni ni sumu. Mivuke ya kahawia ya dioksidi ya nitrojeni ni rahisi kuona ikiwa utaweka bomba la majaribio juu ya karatasi nyeupe na kuiangalia kutoka juu. Inapaswa kukumbushwa katika akili kwamba sampuli hii haitoi matokeo mazuri katika uchambuzi wa nitrati ya besi za kikaboni ambazo huguswa na asidi ya nitriki.
Njia ya tatu hutumiwa tu kutofautisha nitrati kutoka kwa nitriti. Inajumuisha hatua kwenye suluhisho la mtihani, iliyotiwa asidi na asidi ya sulfuriki iliyopunguzwa, ya suluhisho la permanganate ya potasiamu. Nitriti hubadilisha rangi ya suluhisho la pamanganeti ya potasiamu, lakini nitrati haifanyi hivyo. Mbinu ni taarifa kidogo sana.
Mbinu:
B. Nitrati (takriban 0.002 g ya ioni ya nitrati) haibadilishi rangi ya myeyusho wa pamanganeti ya potasiamu uliotiwa asidi na asidi ya sulfuriki (tofauti na nitriti).
Ugunduzi wa nitriti
Njia tatu zinapendekezwa kwa utambuzi wa nitriti katika GFCI.
Njia ya kwanza inajumuisha hatua ya suluhisho la diphenylamine katika asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia kwenye sampuli ya mtihani. Kiini cha mmenyuko huu kinajadiliwa hapo juu.
Mbinu:
A. Kwa maandalizi (kuhusu 0.001 g ya ion nitriti) kuongeza matone 2 ya ufumbuzi wa diphenylamine; rangi ya bluu inaonekana (majibu hapo juu).
Njia ya pili inajumuisha hatua ya asidi ya madini kwenye maandalizi ya mtihani. Asidi za madini hutengana nitriti zote na malezi ya gesi ya manjano-kahawia - dioksidi ya nitrojeni.
Mbinu:
B. Kwa maandalizi (kuhusu 0.03 g ya ion nitriti) kuongeza 1 ml ya asidi diluted sulfuriki; mvuke ya njano-kahawia hutolewa (tofauti na nitrati).
2NO2-+ 2H+ > NO2 + NO + H2O
Njia ya tatu ni maalum kwa nitriti na inajumuisha hatua ya ufumbuzi wa asidi ya antipyrine kwenye suluhisho la mtihani. Mmenyuko mzuri huendeleza rangi ya kijani kibichi. Njia hii inategemea mmenyuko wa nitrosation ya antipyrine, ambayo inasababisha kuundwa kwa 4-nitrosoantipyrine ya rangi ya kijani ya emerald.
Mbinu:
B. Fuwele kadhaa za antipyrine hupasuka katika kikombe cha porcelaini katika matone 2 ya asidi hidrokloric dilute, matone 2 ya ufumbuzi wa nitriti (kuhusu 0.001 g ya ion nitriti) huongezwa; rangi ya kijani inaonekana (tofauti na nitrati).
Uundaji wa kijani cha emerald 4-nitrosoantipyrine ni ushahidi wa kuaminika kwa uwepo wa nitriti. Wakati huo huo, uwepo wa antipyrine pia unathibitishwa kwa uaminifu, hivyo mmenyuko huu pia hutumiwa kutambua antipyrine.
Ugunduzi wa salicylate
Salicylates huunda mchanganyiko wenye nguvu wa aina ya chelate na ioni ya Fe3+, ambayo ni thabiti katika asidi ya asetiki iliyochanganywa:
Muundo wa chelate complexes inaweza kuwa tofauti kulingana na uwiano wa molar wa ions salicylate na Fe3 + ions. Equation ya majibu hapo juu inatoa fomula ya chuma (III) trisalicylate, ambayo ina rangi ya bluu-violet. Kwa kuanzishwa kwa ziada ya kloridi ya feri, complexes ya disalicylate na monosalicylate pia inaweza kuunda (rangi ya violet na nyekundu-violet, kwa mtiririko huo).
Derivatives ya asidi ya salicylic inayojulikana hadi sasa inaweza kugawanywa katika vikundi kadhaa:
1) chumvi za asidi ya salicylic na misingi ya isokaboni (sodium salicylate) na kikaboni (physostigmine salicylate);
2) esta za asidi salicylic kwenye phenolic (acetylsalicylic acid) na carboxyl (methyl salicylate) vikundi vya hidroksili;
3) amides ya salicylic acid (salicylamide).
Chumvi ya asidi ya salicylic humenyuka na kloridi ya chuma (III) bila matibabu ya mapema. Amidi na esta za asidi ya salicylic kwenye kikundi cha carboxyl baada ya kuziyeyusha katika pombe (haziyeyuki katika maji) pia hutoa rangi ya hudhurungi kwa sababu ya uwepo wa kikundi cha bure cha phenolic hydroxyl katika muundo wao, rangi hii tu, tofauti na salicylates, hupotea wakati wa asidi. punguza asidi ya asetiki. Esta za asidi ya salicylic kwenye kundi la phenolic hidroksili lazima kwanza ziwe chini ya hidrolisisi ya alkali. Baada ya hayo, mchanganyiko wa mmenyuko lazima uwe na asidi ya asidi, na kisha itawezekana kugundua uwepo wa ioni ya salicylate ndani yake.
Mbinu:
Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa neutral wa salicylate (0.002-0.01 g ya ion salicylate) kuongeza matone 2 ya ufumbuzi wa kloridi ya feri; rangi ya bluu-violet au nyekundu-violet inaonekana, ambayo inaendelea na kuongeza kwa kiasi kidogo cha asidi ya asetiki iliyopunguzwa, lakini hupotea kwa kuongeza ya asidi hidrokloric kuondokana. Hii huunda mteremko wa fuwele nyeupe wa asidi ya salicylic.
Ugunduzi wa sulfate
Sulfati zote, isipokuwa bariamu na sulfates ya kalsiamu, ni mumunyifu sana katika maji, na utambuzi wao kwa njia iliyojadiliwa hapa chini sio ngumu. Njia hiyo inategemea mmenyuko maalum wa ion ya sulfate na ion ya bariamu.
Mbinu:
Kwa 2 ml ya ufumbuzi wa sulfate (0.005-0.05 g ya ion sulfate) kuongeza 0.5 ml ya ufumbuzi wa kloridi ya bariamu; precipitate nyeupe huundwa, haipatikani katika asidi ya madini ya dilute.
SO42- + Ba2+ > BaSO4v
Sulfate ya bariamu haimunyiki katika asidi. Katika hili inatofautiana na chumvi za bariamu za anions nyingine zote, ambazo hutumiwa kwa njia hii. Wakati sulfate inagunduliwa, kwanza suluhisho la kloridi ya bariamu huongezwa kwenye suluhisho la mtihani, na kisha baadhi ya asidi ya madini. Ikiwa precipitate haina kufuta katika asidi ya madini, hitimisho hufanywa kuhusu kuwepo kwa ioni ya sulfate katika suluhisho la mtihani. Ugumu fulani katika uamuzi huu unaletwa na kuwepo kwa ioni ya thiosulfate katika suluhisho la kuchambuliwa. Bariamu thiosulfate pia haimunyiki katika asidi ya madini, kwani wakati mchanganyiko uliochambuliwa umetiwa asidi, hubadilika kuwa mvua ya sulfuri nyeupe, isiyoyeyuka katika asidi:
Ba2+ + S2O32- > BaS2O3v
BaS2O3 + 2H+ > Ba2+ + SO2 + Sv + H2O
Ugumu huu huondolewa kwa urahisi kwa kuongeza asidi ya madini kabla ya kuongeza kloridi ya bariamu, kama vile asidi ya hidrokloriki ya kuondokana, mapema. Kwa uchanganuzi huu, sio ioni ya thiosulfate, au anions nyingine yoyote, isipokuwa ioni ya sulfate, haitoi mvua na ioni ya bariamu.
Ugunduzi wa sulfite
Sulfite na sodium hydrosulfite (chumvi ya asidi ya sulfuri) hutumiwa sana kama vidhibiti vya fomu za kipimo ambazo huzuia oxidation ya dutu za dawa. Derivatives ya asidi ya sulfuri ni pamoja na vitu vya dawa vya fomula ya jumla RR "R"C-O-SO-ONa, ambayo ni chumvi za sodiamu za monoesters za asidi ya sulfuri (miarsenol, analgin, streptocide mumunyifu, vikasol, nk):
Kundi la sulfite ya sodiamu haina athari yoyote juu ya mali kuu ya dawa ya dutu ya dawa (sio kundi la pharmacophore); kwa kawaida huletwa katika molekuli ya madawa ya kikaboni ili kuzalisha kiwanja cha mumunyifu wa maji.
Mmenyuko wa kwanza wa ukweli kwa sulfite ni mmenyuko wa mtengano wao katika mazingira ya tindikali na kutolewa kwa dioksidi ya sulfuri. Sulfite zisizo za kawaida, pamoja na derivatives ya sodiamu-sulfite ya misombo ya kikaboni, wakati wa kutibiwa na asidi hidrokloriki ya kuondokana, hutoa dioksidi ya sulfuri.
Mbinu:
A. Kwa 2 ml ya suluhisho la sulfite (0.01-0.03 g ya ioni ya sulfite) kuongeza 2 ml ya asidi hidrokloric diluted na kutikisa; dioksidi ya sulfuri hutolewa hatua kwa hatua, hugunduliwa na harufu ya tabia.
...Nyaraka Zinazofanana
Kupata kaboni kwa mtengano wa joto wa kuni, ngozi ya vitu vilivyoyeyushwa na gesi na makaa ya mawe. Mwingiliano wa dioksidi kaboni na alkali, uzalishaji wa monoxide ya kaboni na utafiti wa mali zake. Kujua sifa za carbonates na bicarbonates.
kazi ya maabara, imeongezwa 02.11.2009
Vipengele vya kufundisha kemia shuleni katika hatua ya sasa. Jukumu la majaribio ya kemikali na kazi zake. Mwingiliano wa carbonates na bicarbonates. Dutu rahisi na ngumu. Tabia ya kemikali ya asidi na chumvi zake. Kupata ethene na mali zake.
tasnifu, imeongezwa 02/06/2013
Chumvi ya Mohr ni kiwanja cha isokaboni, chumvi ya oksidi ya chuma na sulphate ya amonia mara mbili. Wasifu wa Karl Friedrich Mohr, historia ya ugunduzi wa dutu hii. Mchanganyiko wa chumvi ya Mohr, hesabu ya vitu vya awali kwa kuzingatia mavuno, kutekeleza athari za ubora.
karatasi ya muda, imeongezwa 03/22/2012
Tabia na maelezo maalum ya athari za kemikali za uchambuzi na ubora kwa cations na anions, vipengele vya kutambua kwao na uwepo wa reagent ya kikundi. Njia za kugundua ioni ya bromidi, ioni ya bromate, ioni ya arsenite, ioni ya nitrate, ioni ya citrate, ioni ya benzoate.
tasnifu, imeongezwa 10/21/2010
Majibu ya Redox. Athari za kemikali za vibrational, historia ya ugunduzi wao. Uchunguzi wa kushuka kwa mkusanyiko kabla ya ugunduzi wa B.P. Belousov. Mfano wa hisabati na A. Lotkoy. Utafiti wa utaratibu wa athari za oscillatory.
karatasi ya muda, imeongezwa 02/01/2008
Umaalumu wa athari za mtengano wa mafuta katika kemia isokaboni. Makala ya mtengano wa klorati, carbonates, besi zisizo na maji. Athari za mtengano wa oksidi. Njia ya awali ya hydroxocarbonate ya shaba: hesabu na usawa wa nyenzo wa mchakato.
karatasi ya muda, imeongezwa 05/15/2012
Kupata sulfate ya amonia kutoka kwa amonia na asidi ya sulfuriki kwenye maabara. Athari za joto zinazoambatana na athari za kemikali. Maandalizi na mchanganyiko wa suluhisho. Kupata sulfate ya amonia kutoka kwa dioksidi ya sulfuri, mirabilite, jasi na oksijeni.
karatasi ya muda, imeongezwa 05/23/2015
Kemikali ya ubora, titrimetric, uchambuzi wa gravimetric ya kloridi ya amonia. Asidi-msingi, mvua, titration changamano. Uamuzi wa refractometric wa kloridi ya amonia katika suluhisho la maji. Matumizi ya kloridi ya amonia katika maduka ya dawa.
karatasi ya muda, imeongezwa 03/12/2014
Jukumu la kiwango cha athari za kemikali, malezi na matumizi ya vipengele. Kinetics ya athari za kemikali. Utegemezi wa kiwango cha mmenyuko kwenye mkusanyiko wa vitu vya awali. Kiwango cha matumizi ya vifaa vya kuanzia na uundaji wa bidhaa. Sheria ya raia hai.
muhtasari, imeongezwa 10/26/2008
amonia iliyotolewa. Chumvi za Amonia. Hidrojeni katika amonia. Uundaji wa amidi za chuma. Mmenyuko wa redox. ufumbuzi wa maji ya amonia. Sulfate ya ammoniamu. nitrati ya ammoniamu. Kloridi ya amonia au amonia. Mitambo ya viwanda kwa ajili ya awali ya amonia.
Ioni ya Sulfite SO 3 2- na ioni ya hydrosulfite HSO 3 - anions ya asidi ya sulfuri ya dibasic H 2 S0 3, ambayo ni imara katika ufumbuzi wa maji, ambayo, wakati ionized katika hatua ya kwanza, ni asidi ya nguvu ya kati. (pK 1= 1.85), na kulingana na pili - dhaifu sana (pK 2= 7.20). Katika ufumbuzi wa maji, ioni za sulfite hazina rangi, hupitia hidrolisisi, na ni mawakala wa kupunguza nguvu (tayari katika ufumbuzi wa maji, hutiwa oksidi polepole na oksijeni ya anga hadi sulfates). Hata hivyo, baadhi ya vinakisishaji vikali, kama vile zinki ya metali katika kati ya asidi, vinaweza kupunguza sulfidi kuwa salfidi hidrojeni H 2 S. Ioni ya sulfite ina sifa nzuri za kuchanganya kama ligand.
Sulfite za wastani za sodiamu na potasiamu ni mumunyifu sana katika maji, sulfite wastani wa metali nyingine, kama sheria, huwa mumunyifu vibaya katika maji.
Chini ya hatua ya asidi kwenye sulfite, hutengana.
Mmenyuko na kloridi ya bariamu (pharmacopoeia). Ioni za sulfite, wakati wa kuingiliana na cations za bariamu, huunda mvua nyeupe ya fuwele ya bariamu sulfite BaSO 3:
Ba 2+ + S0 3 2- = BaS0 3
Mvua huyeyuka katika kuzimua HCI na HN0 3 na kutolewa kwa dioksidi ya sulfuri ya gesi S0 2, kwa mfano:
BaS0 3 + 2HC1 -> S0 2 + BaC1 2 + H 2 0
Mwitikio wa ioni za sulfite na kloridi ya strontium SrCl 2 huendelea vivyo hivyo.
Mbinu. Matone 2-3 ya sodium sulfite Na 2 S0 3 ufumbuzi huongezwa kwenye tube ya mtihani na matone 2-3 ya suluhisho la BaCl 2 huongezwa. Mvua nyeupe ya bariamu sulfite hupita.
Suluhisho la HC1 linaongezwa kwa mchanganyiko unaosababishwa. Mvua huyeyuka.
Mwitikio wa mtengano wa sulfite na asidi (pharmacopoeia). Sulfite zote hutengana na asidi ya madini na kutolewa kwa dioksidi ya sulfuri ya gesi SO 2:
S0 3 2- +2H + ->S0 2 +H 2 0
Dioksidi ya sulfuri iliyotolewa hugunduliwa na harufu ya tabia, na pia kwa kubadilika kwa ufumbuzi wa maji ya iodini au permanganate ya potasiamu:
S0 2 +1 2 + 2H 2 0 -> H 2 S0 4 + 2HI
5S0 2 + 2KMn0 4 + 2H 2 0 -> K 2 S0 4 + 2MnS0 4 + 2H 2 S0 4
Mtengano wa sulfites chini ya hatua ya asidi huharakishwa na inapokanzwa na kwa kupunguza pH ya kati.
Mwitikio kawaida hufanywa katika chombo cha kugundua gesi (Mchoro 16.1), unaojumuisha mirija miwili ya majaribio (7 na 2). Bomba moja 1 iliyo na kizibo kilicho na bomba la gesi iliyopindika, mwisho wake wa bure ambao hutiwa ndani ya suluhisho (kunyonya gesi iliyobadilishwa), ambayo hutumiwa kujaza bomba lingine la kupokea. 2. Mbinu.
Chaguo la kwanza. Matone 6-8 ya suluhisho la sulfite ya sodiamu huongezwa kwa bomba 1 na kizuizi, matone 6-8 ya diluted H 2 S0 4 huongezwa haraka, bomba imefungwa mara moja na kizuizi na bomba la gesi, mwisho wake wa bure. inatumbukizwa kwenye bomba la kupokea 2, kujazwa na suluhisho la dilute sana (mwanga wa pink) la permanganate ya potasiamu, iliyotiwa asidi na asidi ya sulfuriki. Suluhisho la pink katika tube ya mpokeaji inakuwa isiyo rangi.
Chaguo la pili. Ongeza matone 5-6 ya suluhisho la sulfite ya sodiamu kwenye bomba la mtihani, ongeza idadi sawa ya matone ya HC1 au H 2 S0 4 ufumbuzi na kutikisa bomba la mtihani na suluhisho. Hatua kwa hatua, dioksidi ya sulfuri ya gesi yenye harufu ya tabia hutolewa.
Mmenyuko na nitrate ya fedha. Ioni za salfaiti hutoa naitrati ya fedha AgN0 3 mvua nyeupe ya salfati ya fedha Ag 2 S0 3, mumunyifu kwa ziada ya ioni za sulfite na kuunda changamano mumunyifu.
disulfite argentate(I)-ions 3-:
2Ag + +S0 3 2- ->Ag 2 S0 3
Ag 2 S0 3 +3S0 3 2- -> 2 3-
Mchanganyiko unapochemshwa, mvua nyeupe ya sulfite ya fedha inakuwa giza kutokana na kutolewa kwa oksidi ya fedha Ag 2 0:
Ag 2 S0 3 -> Ag 2 0 + S0 2
Mbinu. Matone 2-3 ya suluhisho la sulfite ya sodiamu huongezwa kwenye bomba la mtihani na suluhisho la nitrate ya fedha huongezwa kwa njia ya kushuka hadi mvua nyeupe ya sulfite ya fedha itengenezwe. Suluhisho la sulfite ya sodiamu huongezwa kwa kushuka kwa mchanganyiko unaosababishwa na kuchochea hadi mvua itayeyuka.
Katika tube nyingine ya mtihani, precipitate nyeupe ya sulfite ya fedha inapatikana vile vile na mchanganyiko wa precipitate na ufumbuzi huchemshwa. Mvua hatua kwa hatua hubadilika kuwa kahawia.
Ioni ya sulfite, inapojibu na pamanganeti ya potasiamu KMn0 4 katika mazingira yenye tindikali, hutiwa oksidi kuwa ioni za sulfate:
5S0 3 2- +2MnO 4 - +6H + = 2Mn 2+ +5S0 4 2- +3H 2 0
Katika kesi hii, ufumbuzi wa pink wa permanganate ya potasiamu huwa hauna rangi.
Katika mazingira ya neutral, ioni ya sulfite, wakati wa kukabiliana na ion ya permanganate, pia hutiwa oksidi kwa ioni ya sulfate. Wakati huo huo, mvua dhaifu ya MnO (OH) 2 huundwa:
3S0 3 2- + 2MnO 4 - + 3H 2 0 -> 2MnO (OH) 2 + 3S0 4 2- + 20H -
Mbinu. Ongeza matone 2-3 ya suluhisho la sulfite ya sodiamu kwa kila mirija miwili.
Matone 2-3 ya ufumbuzi wa H 2 S0 4 huongezwa kwenye tube moja ya mtihani na kushuka kwa tone - yenye diluted (kwa rangi ya rangi nyekundu) ufumbuzi wa permanganate ya potasiamu. Suluhisho inakuwa isiyo na rangi.
Suluhisho sawa la permanganate ya potasiamu huongezwa kwenye bomba lingine la majaribio. Mvua iliyokolea ya MnO(OH) 2 huanguka nje.
Mmenyuko na suluhisho la iodini (pharmacopoeia). Ioni za sulfite katika suluhisho zisizo na upande au tindikali kidogo hutiwa oksidi na iodini hadi ioni za sulfate. Katika kesi hii, ufumbuzi wa njano wa iodini huwa hauna rangi kutokana na kupunguzwa kwa iodini kwa iodini:
SO 3 2- +1 2 + H 2 0 \u003d SO 4 2- + 2I - + 2H +
Mwitikio wa ioni ya sulfite na maji ya bromini huendelea vivyo hivyo.
Mbinu.
a) Matone 2-3 ya suluhisho la sulfite ya sodiamu huongezwa kwenye tube ya mtihani, na kuongeza
tone kwa tone ufumbuzi wa asidi asetiki mpaka neutral
mtihani wa litmus), kisha diluted
ufumbuzi wa iodini (rangi ya njano), ambayo inakuwa isiyo rangi.
b) Ongeza matone 2-3 ya suluhisho la sulfite ya sodiamu kwenye tube ya mtihani na kuongeza
mimina matone 2-3 ya suluhisho la iodini, ambayo hubadilika rangi.
Mwitikio wa kupunguzwa wa ioni ya sulfite na zinki ya metali katika kati ya tindikali. Ioni ya sulfite hupunguzwa na zinki ya metali katika kati ya tindikali hadi sulfidi hidrojeni H 2 S. Mwitikio unaweza kuelezewa na mpango:
S0 3 2- +2H + = S0 2 +H 2 0
S0 2 +3Zn + 6H + = H 2 S+3Zn 2+ +2H 2 0
Salfidi hidrojeni iliyobadilika yenye gesi inaweza kugunduliwa kwa kutiwa rangi nyeusi kwa karatasi ya chujio iliyonyunyishwa na mmumunyo wa chumvi ya risasi(II) kutokana na kuundwa kwa sulfidi nyeusi PbS:
H 2 S + Pb 2+ \u003d PbS + 2H +
Mbinu. Matone 3-4 ya suluhisho la sulfite ya sodiamu huongezwa kwenye bomba la mtihani, matone 2 ya suluhisho la HC1 na zinki kidogo za metali huongezwa. Weka kipande cha karatasi ya chujio iliyotiwa maji na suluhisho la chumvi ya risasi katika sehemu ya juu ya bomba. Karatasi inakuwa nyeusi.
Majibu mengine ya ioni ya sulfite. Ili kufungua ioni ya sulfite katika suluhisho, athari hutumiwa pia na dyes - fuchsin, malachite ya kijani (kubadilika kwa rangi), na dichromate ya potasiamu (suluhisho hubadilika rangi), na nitroprusside ya sodiamu Na 2 (bidhaa za mmenyuko nyekundu huundwa), na acetate ya shaba (H ) na ufumbuzi wa asidi ya asidi ya benzidine kwenye karatasi ya chujio (doa la giza linaonekana), nk.
Athari za uchanganuzi za ioni ya thiosulfate S 2 O 3 2-
Ioni ya Thiosulfate S 2 O 3 2- - anion ya asidi ya dibasic thiosulfuriki isiyo imara H 2 S 2 0 3 ya nguvu ya kati (pK 1= 0,60, RK 2= 1.72), ambayo hutengana katika miyeyusho ya maji na kutolewa kwa salfa ya msingi:
H 2 S 2 0 3 = S + S0 2 + H 2 0
Katika miyeyusho ya maji, ioni ya thiosulfate haina rangi, kwa kweli haina hidrolisisi, ni wakala wa kupunguza nguvu na ligand inayofanya kazi vizuri.
Thiosulfati za metali za alkali, strontium, zinki, cadmium, manganese(II), chuma(II), cobalt(II), nikeli(II) huyeyushwa katika maji. Thiosulfati za metali zingine huyeyuka kwa kiasi katika maji.
Mmenyuko na kloridi ya bariamu. Ioni ya thiosulfate, inapoingiliana na mikondo ya bariamu, huunda mvua yenye fuwele nyeupe ya thiosulfate ya bariamu:
Ba 2+ +S 2 0 3 2- = BaS 2 0 3
mvua huyeyuka katika asidi na mtengano:
BaS 2 0 3 +2h + = Ba 2+ +S+S0 2 +h 2 0
Mbinu. Matone 2-3 ya thiosulfate ya sodiamu Na 2 S 2 0 3 ufumbuzi huongezwa kwenye tube ya mtihani na matone 2-3 ya ufumbuzi wa kloridi ya bariamu huongezwa. Mvua nyeupe ya bariamu thiosulfate hunyesha.
Mvua huunda polepole. Ili kuharakisha kujitenga kwa mvua, unaweza kusugua ukuta wa ndani wa bomba la mtihani na fimbo ya kioo.
Mwitikio wa mtengano wa thiosulfates na asidi (pharmacopoeia). Chini ya hatua ya asidi ya madini kwenye thiosulfati, asidi ya thiosulfuriki (sulfuri) isiyo na msimamo H 2 S 2 0 3 huundwa, ambayo hutengana haraka na kutolewa kwa dioksidi ya sulfuri ya gesi S0 2 na sulfuri ya msingi S, ambayo husababisha uwingu wa suluhisho:
S 2 0 3 2- +2h + = H 2 S 2 0 3
H 2 S 2 O 3 \u003d S + SO 2 + H 2 0
Dioksidi ya sulfuri ya gesi inayotolewa hugunduliwa ama na harufu ya tabia au kwa kubadilika kwake kwa ufumbuzi wa permanganate ya potasiamu au iodini.
Mbinu
a) Ongeza matone 3-4 ya suluhisho la thiosulfate ya sodiamu kwenye bomba la mtihani na
idadi sawa ya matone ya suluhisho la dilute ya asidi hidrokloric
HC1. Suluhisho huwa mawingu kutokana na kutolewa kwa sulfuri ya msingi na
Kuna harufu ya tabia ya dioksidi sulfuri.
b) Mmenyuko unafanywa kwa kutumia kifaa cha kugundua gesi
simu iliyoelezwa hapo juu (ona Mchoro 16.1).
Matone 6-8 ya suluhisho la thiosulfate ya sodiamu na matone 6-8 ya suluhisho la dilute la HC1 huongezwa kwenye bomba la mtihani 1. bomba la mtihani Mara moja stopper yenye bomba la gesi, mwisho wa bure ambao huingizwa katika suluhisho la diluted sana la KMn0 4 (rangi ya rangi ya pink) au katika suluhisho la diluted ya iodini (njano ya njano) kwenye bomba la mpokeaji 2. Suluhisho katika mtihani wa kwanza tube inakuwa na mawingu kutokana na kutolewa kwa sulfuri ya msingi. Suluhisho katika bomba la mpokeaji huwa bila rangi.
majibu na iodini. Ioni ya thiosulfate hubadilisha rangi ya miyeyusho ya iodini ya upande wowote au ya alkali kidogo, na kupunguza iodini hadi iodini I - na malezi ya wakati mmoja ya ioni ya tetrathionate S 4 0 6 2-:
2S 2 0 3 2- + I 2 = S 4 0 6 2- + 2I -
Mwitikio huu ni muhimu sana katika uchanganuzi wa kipimo cha titrimetric.
Mbinu. Matone 3-4 ya suluhisho la dilute la iodini, ambayo ina rangi ya njano, huongezwa kwenye tube ya mtihani, na suluhisho la thiosulfate ya sodiamu huongezwa kwa kushuka hadi ufumbuzi wa iodini usiwe na rangi.
Mmenyuko na nitrate ya fedha (pharmacopoeia). Ioni ya thiosulfate yenye kasheni za fedha Ag + huunda mvua nyeupe ya thiosulfate ya fedha Ag 2 S 2 0 3:
2Ag + +S 2 0 3 2- = Ag 2 S 2 0 3
Mvua ya thiosulfate ya fedha hutengana haraka na kuwa fedha nyeusi(1) salfidi Ag 2 S. Rangi ya mvua hubadilika mfululizo kuwa njano, kahawia na hatimaye nyeusi. Majibu yanaendelea kulingana na mpango:
Ag 2 S 2 0 3 + H 2 0 = Ag 2 S + H 2 S0 4
Kwa ziada ya ioni za thiosulfate, mvua ya thiosulfate ya fedha huyeyuka na kuunda ioni tata za dithiosulfatoargentate (1) 3-:
Ag 2 S 2 0 3 + 3S 2 0 3 2- = 2 3-
Mbinu. Matone 2-3 ya suluhisho la thiosulfate ya sodiamu huongezwa kwenye tube ya mtihani na matone 2-3 ya nitrati ya fedha AgN0 3 ufumbuzi huongezwa. Mvua nyeupe ya thiosulfate ya fedha hutolewa, hatua kwa hatua kubadilisha rangi hadi kahawia-nyeusi.
Katika bomba lingine la majaribio, mvua nyeupe ya thiosulfate ya fedha hupatikana vile vile. na mara moja ongeza kwa kuchochea ziada ya thiosulfate ya sodiamu hadi mvua itayeyuka.
Mmenyuko na sulfate ya shaba (II). Ioni ya thiosulfate, inapoingiliana na mikondo ya shaba (II) Сu 2+, huunda mvua nyeusi ya shaba (I) sulfidi Cu 2 S:
2Cu 2+ + 3S 2 0 3 2- = Cu 2 S 2 0 3 + S 4 0 6 2-
Cu 2 S 2 0 3 + H 2 0 \u003d Cu 2 S + H 2 S0 4
Mbinu. Ongeza matone 2-3 ya myeyusho wa thiosulfate ya sodiamu kwenye bomba la majaribio, ongeza matone 2-3 ya myeyusho wa sulfate ya shaba(II) CuSO 4 na upashe joto bomba la majaribio. Mvua nyeusi ya salfa ya shaba(I) hunyesha.
Athari zingine za ioni ya thiosulfate. Ioni ya thiosulfate inaoksidishwa kwa urahisi na mawakala mbalimbali wa oksidi (H 2 0 2, KMn0 4, K 2 Cr 2 0 7, nk); katika athari na kloridi ya chuma (III) FeCl 3, huunda tata ya thiosulfate - zambarau (hatua kwa hatua kuoza katika suluhisho la maji), na chumvi za zebaki (II) - mvua nyeusi ya zebaki (II) sulfidi HgS, nk.
Athari za uchambuzi wa ioni ya oxalate C 2 0 4 2-
Ioni ya oxalate C 2 0 4 2- - anion ya dibasic oxalic acid H 2 C 2 0 4 ya nguvu ya wastani (pK 1= 1,25; RK 2= 4.27), mumunyifu kiasi katika maji. Ioni ya oxalate katika miyeyusho ya maji haina rangi, haina hidrolisisi kwa sehemu, wakala wa kupunguza nguvu, ligand yenye ufanisi - huunda tata za oxalate zilizo na cations za metali nyingi.
Metali ya alkali, magnesiamu na oxalates ya amonia hupasuka katika maji. Oxalates ya cations nyingine ni kawaida mumunyifu kidogo katika maji.
Mmenyuko na kloridi ya bariamu. Chumvi ya bariamu hutoka kwa miyeyusho ya maji ya ioni ya oxalate katika mfumo wa mvua nyeupe ya oxalate ya bariamu BaC 2 0 4:
Ba 2+ + C 2 O 4 2- \u003d BaC 2 0 4
Mvua ya oxalate ya bariamu huyeyuka katika asidi ya madini, na inapochemshwa, katika asidi asetiki.
Mbinu. Matone 2-3 ya suluhisho la oxalate ya ammoniamu (NH 4) 2 C 2 0 4 huongezwa kwa kila moja ya zilizopo mbili za mtihani na matone 2-3 ya suluhisho la kloridi ya bariamu huongezwa. Katika mirija yote miwili ya majaribio, mvua nyeupe ya oxalate ya bariamu hupita.
Suluhisho la HCl huongezwa kwa njia ya kushuka kwa bomba moja kwa kuchochea hadi mvua itafutwa kabisa.
Ongeza matone 6-7 ya suluhisho la asidi ya asetiki kwenye bomba lingine na joto kwa makini mchanganyiko kwa chemsha. Wakati mchanganyiko umechemshwa, maji hupunguka polepole.
Vile vile, mmenyuko wa ioni za oxalate na cations za kalsiamu (pharmacopoeial) huendelea na kuundwa kwa precipitate nyeupe ya oxalate ya kalsiamu CaC 2 0 4, ambayo hupasuka katika asidi ya madini, lakini haina kufuta katika asidi asetiki.
Mmenyuko na nitrate ya fedha. Ioni za oxalate, wakati wa kuingiliana na cations za fedha Ag + huunda mvua nyeupe ya cheesy ya oxalate ya fedha Ag 2 C 2 0 4:
2Ag + +C 2 O 4 2- = Ag 2 C 2 0 4
Upepo wa oxalate ya fedha hupasuka katika asidi ya nitriki, katika suluhisho la kujilimbikizia la amonia. Kitendo cha suluhisho la HC1 kwenye oxalate ya fedha husababisha malezi ya kloridi ya fedha:
Ag 2 C 2 0 4 + 2HCl \u003d 2AgCl + H 2 C 2 0 4
Mbinu Matone 2-3 ya suluhisho la oxalate ya amonia (NH 4) 2 C 2 0 4 huongezwa kwa kila moja ya zilizopo tatu na matone 2-3 ya suluhisho la AgN0 3 huongezwa. Mvua nyeupe ya oxalate ya fedha huingia kwenye kila bomba.
Suluhisho la HNO 3 huongezwa kwenye bomba moja la majaribio kwa kukoroga hadi mvua itayeyuka.
Katika bomba lingine la majaribio, suluji ya amonia iliyokolea pia huongezwa kwa kukoroga hadi mvua itayeyuka.
Ongeza matone 4-5 ya suluhisho la HC1 kwenye bomba la tatu; mvua nyeupe ya kloridi ya fedha inabaki kwenye bomba la majaribio.
Mmenyuko na permanganate ya potasiamu. Ioni za oxalate, wakati wa kuingiliana na permanganate ya potasiamu KMnO 4 katika mazingira ya tindikali, hutiwa oksidi inapokanzwa na kutolewa kwa dioksidi kaboni ya gesi CO 2; suluhisho la pamanganeti ya potasiamu huwa halina rangi kwa sababu ya kupungua kwa manganese(VII) hadi manganese(II):
5C 2 O 4 2- + 2MnO 4 - + 16H + = 10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2 0
Katika kutekeleza mmenyuko huu, unaweza kutumia kifaa cha kuchunguza gesi, sawa na ile iliyotumiwa katika utafiti wa mmenyuko wa mtengano wa sulfites na asidi (tazama Mchoro 16.1).
Mbinu.
a) Ongeza matone 2-3 ya suluhisho la oxalate ya ammoniamu kwenye bomba la mtihani;
kuongeza matone 3-5 ya ufumbuzi wa sulfuriki, joto mchanganyiko
~ 70-80 ° С (sio juu) na polepole, tone kwa tone ongeza diluted
suluhisho la permanganate ya potasiamu. Mwisho umebadilika rangi; kuzingatiwa
kutolewa kwa Bubbles gesi - dioksidi kaboni.
b) Katika bomba la majaribio 1
(tazama Mchoro 16.1) ongeza matone 6-8 ya suluhisho la oxalate
sodiamu Na 2 C 2 0 4 (au oxalate nyingine mumunyifu), ongeza hivyo-
matone sawa ya suluhisho la H 2 S0 4 na matone 5-6 ya suluhisho la dilute
KMnO 4 . Suluhisho katika tube ya mtihani 1 hugeuka rangi ya waridi
ioni za permanganate.
bomba la mtihani 1 funga kizuizi na bomba la bomba la gesi, kuzamisha mwisho wake wa bure katika suluhisho la maji ya barite (suluhisho lililojaa la hidroksidi ya bariamu Ba (OH) 2) au maji ya chokaa (suluhisho lililojaa la hidroksidi ya kalsiamu Ca (OH) 2) iliyoko kwenye kipokeaji kingine. bomba 2.
Jotoa suluhisho kwa uangalifu katika bomba la kwanza hadi ~ 70-80 ° C. Inapokanzwa, suluhisho huwa haina rangi na Bubbles za gesi (C0 2) hutolewa kutoka kwayo, ambayo huingia kwenye bomba la mpokeaji kupitia bomba la gesi. 2 na husababisha tope la maji ya chokaa kwa sababu ya kuunda hafifu kalsiamu kabonati ya kaboni CaCO 3:
Ca 2+ + 20H - + C0 2 \u003d CaC0 3 + H 2 0
Athari zingine za ioni za oxalate. Ioni za oxalate hutolewa pamoja na α-naphthylamine na p-toluidine mbele ya acetate ya shaba (II) ili kusababisha hali ya njano na kijani, kwa mtiririko huo. Wakati wa kufanya majibu ya kushuka kwenye karatasi ya chujio na ufumbuzi wa asidi asetiki ya benzidine na acetate ya shaba, ioni za oxalate huunda tata ya kahawia (doa ya kahawia huzingatiwa kwenye karatasi ya chujio).
Athari za uchanganuzi za ioni ya carbonate CO 3 2-
Kabonati - chumvi za asidi ya kaboni isiyo na msimamo dhaifu sana H 2 CO 3 (pK 1 = 6,35, RK 2\u003d 10.32), ambayo katika hali ya bure katika suluhisho la maji haina msimamo na hutengana na kutolewa kwa dioksidi kaboni CO 2:
H 2 CO 3 \u003d CO 2 + H 2 O
Asidi ya kaboni huunda safu mbili za chumvi: kabonati za kati (au tu kabonati) zilizo na anion CO 3 2-, na hidrokaboni iliyo na anion HCO 3 - Amonia, sodiamu, potasiamu, rubidium, kabonati ya cesium ni mumunyifu katika maji. Lithium carbonate ni mumunyifu kidogo katika maji. Kaboni za metali zingine, kama sheria, pia huyeyuka kidogo katika maji. Hydrocarbons kufuta katika maji.
Ioni za kaboni katika miyeyusho ya maji hazina rangi, hazina vioksidishaji wala kupunguza mali, na zina uwezo wa kutengeneza miungano ya kaboni yenye uthabiti mbalimbali na miunganisho ya metali kadhaa.
Ioni za kaboni katika miyeyusho ya maji hupitia hidrolisisi. Ufumbuzi wa maji ya bicarbonates ya chuma ya alkali usitie doa wakati tone la suluhisho la phenolphthalein linaongezwa kwao, ambayo inafanya uwezekano wa kutofautisha ufumbuzi wa carbonate kutoka kwa ufumbuzi wa bicarbonate (mtihani wa pharmacopoeial).
Mmenyuko na kloridi ya bariamu. Ioni ya kaboni, inapoingiliana na miunganisho ya bariamu, huunda mvua nyeupe ya fuwele laini ya bariamu carbonate BaCO 3:
Ba 2+ + CO 3 2- \u003d BaCO 3
Mvua hupasuka katika asidi ya madini (katika suluhisho la H 2 S0 4 mvua nyeupe BaS0 4 huundwa) na katika asidi ya asetiki.
Mvua sawa za carbonates hutoa cations ya kalsiamu (СаС0 3) na strontium (SrC0 3).
Mbinu. Matone 2-3 ya Na 2 C0 3 ufumbuzi wa carbonate ya sodiamu huongezwa kwenye tube ya mtihani na matone 2-3 ya ufumbuzi wa kloridi ya bariamu huongezwa. Mvua nyeupe ya bariamu kabonati inanyesha.
Suluhisho la HCl huongezwa polepole kwa kushuka kwa mvua hadi mvua itayeyushwa kabisa.
Mmenyuko na sulfate ya magnesiamu (pharmacopoeia). Ioni ya kaboni CO 3 2- yenye salfati ya magnesiamu huunda mvua nyeupe ya magnesium carbonate MgC0 3:
Mg 2+ + C0 3 2- \u003d MgC0 3
Mvua ya kaboni ya magnesiamu huyeyuka katika asidi.
Ioni ya bicarbonate HC0 3 huunda mvua ya MgC0 3 na sulfate ya magnesiamu wakati wa kuchemsha tu:
Mg 2+ + 2HCO 3 - \u003d MgC0 3 + C0 2 + H 2 O
Mbinu. Matone 3-5 ya suluhisho la carbonate ya sodiamu Na 2 C0 3 huongezwa kwenye tube ya mtihani na idadi sawa ya matone huongezwa. tajiri suluhisho la sulfate ya magnesiamu MgS0 4 . Mvua nyeupe ya kaboni ya magnesiamu hupita.
Mmenyuko na asidi ya madini (pharmacopoeia). Ioni za kaboni na ioni za bicarbonate, wakati wa kuingiliana na asidi, huunda asidi dhaifu ya kaboni isiyo na msimamo, ambayo hutengana haraka katika mazingira ya tindikali na kutolewa kwa dioksidi kaboni ya gesi CO 2:
CO 3 2- + 2H 3 0 + = H 2 C0 3 + 2H 2 O
HCO - + H 3 O + = H 2 CO 3 + H 2 O
H 2 C0 3 -> C0 2 + H 2 0
kaboni dioksidi badilika hugunduliwa na uwingu wa barite au maji ya chokaa kwenye kigundua gesi (ona Mchoro 16.1).
Mbinu. Ndani ya bomba la majaribio 1 ongeza matone 8-10 ya suluhisho la kaboni ya sodiamu Na 2 C0 3 au bicarbonate ya sodiamu NaHC0 3, ongeza idadi sawa ya matone ya suluhisho la HC1 au H 2 S0 4 na mara moja funga bomba la mtihani 1 kizuizi kilicho na bomba la kutoa gesi, mwisho wake wa bure ambao huingizwa haraka kwenye maji ya barite au chokaa kwenye bomba la kupimia. 2. Katika tube ya kwanza ya mtihani, kutolewa kwa Bubbles za gesi (CO 2) huzingatiwa, katika tube ya mpokeaji - suluhisho inakuwa mawingu.
Mwitikio kwa uranyl hexacyanoferrate(II). Ioni za kaboni hupunguza rangi ya myeyusho wa kahawia wa uranyl hexacyanoferrate(II) (U0 2) 2 , na kuutenganisha kuwa uranyl carbonate isiyo na rangi U0 2 C0 3 (au
juu ya complexes ya carbonate ya uranyl) na ions ferrocyanide 4-, ambayo katika viwango vidogo haitoi rangi kali kwa ufumbuzi. Majibu yanaendelea kulingana na mpango:
2С0 3 2- + (U0 2) 2 -> 2U0 2 C0 3 + 4-
Suluhisho la kahawia la uranyl texacyanoferrate (II) linapatikana kwa kuchanganya suluhisho la acetate ya uranyl (CH 3 COO) 2 U0 2 na suluhisho la hexacyanoferrate ya potasiamu (II):
2(CH 3 COO) 2 U0 2 +K 4 = (U0 2) 2 + 4CH 3 MPIKA
Mwitikio ni nyeti sana: kikomo cha utambuzi ni 0.4 µg.
Mbinu. Matone 3-4 ya suluhisho la acetate ya uranyl huongezwa kwenye bomba la mtihani na matone 2-3 ya suluhisho la potasiamu hexacyanoferrate (II) huongezwa. Suluhisho hugeuka kahawia kutokana na kuundwa kwa uranyl hexacyanoferrate(II). Kwa suluhisho linalosababishwa huongezwa kwa njia ya kushuka kwa suluhisho la Na 2 C0 3 au K 2 C0 3 na kuchochea mpaka rangi ya kahawia itatoweka.
Tenganisha ugunduzi wa ioni za kaboni na ioni za bikaboneti kwa kuathiriwa na kani za kalsiamu na amonia. Ikiwa ioni za carbonate CO 3 2- na ioni za bicarbonate HCO 3 - zipo wakati huo huo katika suluhisho, basi kila anions hizi zinaweza kufunguliwa tofauti. Kwa kufanya hivyo, kwanza, ziada ya ufumbuzi wa kloridi ya kalsiamu huongezwa kwenye suluhisho la kuchambuliwa. Katika hali hii, anions carbonate CO 3 2- precipitate katika mfumo wa calcium carbonate CaCO 3:
CO 2 + Ca 2+ \u003d CaC0 3
Anions hidrokaboni HC0 3 kubaki katika ufumbuzi, tangu Ca (HC0 3) 2
mumunyifu katika maji.
Mvua ya CaCO 3 imetenganishwa na suluhisho, na suluhisho la amonia huongezwa kwa mwisho. Anii za bicarbonate zilizo na amonia na kasheni za kalsiamu huchochea tena kabonati ya kalsiamu:
HCO 3 - + Ca 2+ + NH 3 \u003d CaC0 3 + NH 4 +
Mbinu. Matone 6-8 ya NaHC0 3 ufumbuzi wa bicarbonate ya sodiamu, tone moja la Na 2 C0 3 ufumbuzi wa carbonate ya sodiamu huongezwa kwenye tube ya mtihani na matone 4-5 ya ufumbuzi wa CaCl 2 huongezwa. Mvua nyeupe ya calcium carbonate CaCO 3 precipitates, ambayo hutenganishwa na suluhisho kwa kuingilia kati.
Suluhisho la amonia huongezwa kwa njia ya kushuka kwa katikati hadi kutolewa kwa mvua nyeupe ya kalsiamu carbonate ikome.
Athari zingine za ioni ya kaboni. Ioni ya kaboni huingia katika athari nyingi, lakini ni chache tu ambazo zina umuhimu wa uchambuzi.
Wakati wa kuguswa na kloridi ya chuma (III) FeCl 3, ioni za kaboni huunda mvua ya kahawia ya chuma (III) bicarbonate Fe (OH) C0 3 , na nitrati ya fedha - precipitate nyeupe ya carbonate ya fedha Ag 2 C0 3, mumunyifu katika HN0 3 na kuoza wakati wa kuchemshwa kwenye maji hadi kwenye mvua yenye giza Ag 2 0 na CO 2.
Unazurura kwenye duka kubwa ukitafuta sabuni ya kufulia isiyo na fosforasi. Kwa kawaida, ili kujua ni bidhaa gani kutoka kwa safu nzima ya kemikali ya kaya inakufaa, chukua kila kifurushi na uainishaji unaohitajika na uangalie muundo wa bidhaa iliyomo ndani yake. Hatimaye, walichagua bidhaa sahihi, lakini katika mchakato wa kujifunza sabuni zote za kufulia katika duka, waliona muundo wa ajabu: kwenye kila sanduku au pakiti kitu kiliandikwa kama: "Bidhaa ina carbonate ya sodiamu." Kila mtu ana udadisi kidogo, na wewe sio ubaguzi. Nilitaka kujua ni dutu ya aina gani, sivyo? Nakala ya leo itaongeza habari fulani juu ya kiwanja hiki kwa ufahamu wako.
Ufafanuzi
Sodium carbonate (formula Na 2 CO 3) ni chumvi ya sodiamu ya asidi ya kaboniki. Katika vyanzo tofauti, inaweza kuitwa tofauti: carbonate ya sodiamu, na trioxocarbonate ya disodium, na soda ash. Kwa njia, kuhusu jina la mwisho. Kiwanja cha kemikali ambacho sasa kinajadiliwa kwa fomu yake safi sio soda ya kuoka ambayo huongezwa kwa bidhaa mbalimbali. Jina lake ni bicarbonate ya sodiamu. Dutu na uwepo wa carbonate ya sodiamu (na yeye, pia) huitwa soda. Isipokuwa ni caustic soda, jina la kisayansi ambalo ni hidroksidi ya chuma ya jina moja. Hata hivyo, bicarbonate ya sodiamu humenyuka pamoja na dutu hii kuunda kiwanja kinachojadiliwa sasa. Soda nyingine zote ni carbonate yenyewe na maji au hidrojeni katika fomula moja. Leo, mali, uzalishaji na matumizi ya chumvi safi tu ya sodiamu ya asidi kaboniki huzingatiwa.
Kabonati ya sodiamu: mali ya kimwili
Dutu hii katika hali isiyo na maji ina fomu ya poda ya fuwele isiyo na rangi (picha hapo juu). Muundo wa kimiani yake ya kioo inategemea joto la kawaida: ikiwa mwisho sio chini ya 350, lakini chini ya 479 ° C, basi ni monoclinic, ikiwa hali ya joto ni ya juu - hexagonal.
Kabonati ya sodiamu: mali ya kemikali
Ikiwa imepunguzwa ndani ya asidi kali, basi asidi ya kaboniki, ambayo hupatikana wakati wa majibu na ni imara sana, itatengana katika oksidi ya kaboni ya tetravalent na maji. Bidhaa ya pili ya mmenyuko ni chumvi ya sodiamu ya asidi inayolingana (kwa mfano, kudondosha fuwele za kaboniti inayojadiliwa sasa katika asidi ya sulfuriki hutoa dioksidi kaboni, maji, na salfati ya sodiamu). Katika maji, kiwanja hiki kitakuwa hidrolisisi, kutokana na ambayo mazingira ya neutral inakuwa alkali.
Risiti
Inaweza kupatikana kwa njia kadhaa, zote ni tofauti, lakini makala hii itazungumzia moja tu. Ni muhimu kuchanganya chaki na mkaa na sulfate ya sodiamu, na kisha kuoka mchanganyiko huu kwa joto la karibu 1000 ° C. Makaa ya mawe yatapunguza mwisho wa sulfidi, ambayo, wakati wa kukabiliana na kalsiamu carbonate, huunda kuyeyuka kwa sulfidi ya kalsiamu na sulfidi. dutu inayotaka. Inapaswa kutibiwa na maji, kisha sulfidi isiyohitajika inachujwa na suluhisho linalosababishwa hutolewa. Kabonati ya sodiamu ghafi inayoundwa husafishwa kwa kusasishwa tena na kisha kufutwa na maji kwa ukalisishaji. Njia hii inaitwa njia ya Leblanc.
Maombi
Viwanda vinavyozalisha kioo, poda za kuosha, sabuni na enamels hazifanyi bila carbonate ya sodiamu, ambapo hutumiwa kufanya ultramarine. Pia, kwa msaada wake, ugumu wa maji huondolewa, metali hupunguzwa na desulfatization hufanyika, kitu ambacho ni mlipuko wa chuma cha nguruwe. Kabonati ya sodiamu ni wakala mzuri wa vioksidishaji na kidhibiti cha asidi, kinachopatikana katika sabuni za kuosha vyombo, sigara na dawa za wadudu. Pia inajulikana kama nyongeza ya chakula E500, ambayo huzuia viungo kushikana na kuoka. Dutu inayojadiliwa sasa ni muhimu pia ili kuandaa msanidi wa picha.
Hitimisho
Hiyo ni nini sodium carbonate ni nzuri kwa. Kwa fomu yake safi, labda, haijawahi kukutana na wengi, hata hivyo, hydrates yake ya fuwele (haya yote ni soda, isipokuwa kwa soda caustic) hutumiwa na mtu karibu kila mahali. Hii ni moja ya vitu ambavyo misombo yake na maji hutumiwa katika tasnia mara nyingi zaidi kuliko ilivyo katika fomu yao safi.
Tunakushauri kusoma
Kadi za posta kutoka Eid al-Fitr - gif zinazopeperuka katika mtindo Hongera kwa Eid al-Fitr GIF
Kadi za posta "habari za asubuhi na mhemko mzuri" Picha za asubuhi na maandishi
Berries na matunda - ni tofauti gani?
Picha na kadi za posta za Siku ya Polisi: Mchoro rasmi na wa kuchekesha kwa siku ya polisi
