Põhjuste selgitus ja arutelu – lehel Vikipeedia: ühendamise poole / 23. märts 2012.
Arutelu kestab üks nädal (või kauem, kui see on aeglane).
Arutelu alguskuupäev on 2012-03-23.
Kui arutelu pole vajalik (ilmne juhtum), kasutage muid malle.
Ärge kustutage malli enne arutelu kokkuvõtte tegemist.

Ammoniaak- ammooniumhüdroksiidi vesilahus, värvitu läbipaistev terava lõhnaga vedelik. Seda kasutatakse ravimina ja majapidamisvajaduste jaoks.

Venekeelse nime päritolu

Vene keeles on ammoniaak oma nime saanud ammooniumkloriidi (NH4Cl) keemilise valemi osast, mis on muudetud kõnestruktuuriks. Sees (N) - sha (H) - tyrny (4).

Rakendus meditsiinis

Ammoniaagi lahus (Sol. Ammoniae)
Toimeaine
10% ammooniumhüdroksiidi vesilahus
Klassifikatsioon
Talu. Grupp	Hingamisteede stimulandid Kohalikud ärritajad Antiseptikumid ja desinfektsioonivahendid
ATX	R07AB
RHK-10	R 55. 55., T 51. 51. , Z100 * XXII KLASS Kirurgiline praktika
Annustamisvormid
lahus 1 ml ampullides, 10, 50 ja 100 ml viaalides
Kaubanimed
Ammoniaak, Ammoniaak bufus, Ammoniaagi lahus

Ammoniaagi füsioloogiline toime tuleneb selle lokaalsest ärritavast toimest: see ergastab ülemiste hingamisteede närvilõpmeid (kolmnärvi otsad), mis viib aju hingamis- ja vasomotoorsete keskuste refleksstimulatsioonini ja põhjustab suurenenud hingamine ja vererõhu tõus. Kõrgetes kontsentratsioonides võib see põhjustada reflektoorne hingamise seiskumine!

Allaneelamine ärritab mao limaskesta ja põhjustab oksendamist. Aktiveerib hingamisteede ripsepiteeli, mis soodustab röga eritumist. Sellel on tugev antiseptiline toime.

Ammoniaaki kasutatakse sissehingamisel, väliselt ja seespidiselt.

• Hingamise stimuleerimiseks ja minestamise vältimiseks viige õrnalt ninasõõrmetesse väike tükk marli või lahuses niisutatud vatti.
• Oksendamise esilekutsumiseks(eriti alkoholimürgistuse korral) lahjendatud ammoniaagi lahust (5-10 tilka 100 ml vee kohta) manustatakse suu kaudu.
• Putukahammustuste jaoks kasutatakse losjoonide või linimendi kujul.
• Neuralgia ja müosiidiga kasutatakse välispidiselt jahvatamiseks (ammoniaagi linimendi kujul). Ammoniaagil on tähelepanu hajutav toime, ärritades naha retseptoreid.
• Kirurgilises praktikas Spasokukotsky-Kochergini meetodi järgi pestakse käsi ammoniaagiga, lahjendades seda soojas vees (250 ml ammoniaagilahust 5 liitri keedetud vee kohta).

Kõrvalmõju

• Lahjendamata ammoniaagi kasutamine võib põhjustada söögitoru ja mao põletusi.
• Lahjendamata ammoniaak võib välispidisel kasutamisel põhjustada nahapõletust.
• Suure kontsentratsiooniga ammoniaagi aurude sissehingamine võib põhjustada reflektoorset hingamisseiskust.

Mürgistus ammoniaagiga

Suurtes annustes suukaudsel manustamisel ilmnevad kõhuvalu, ammoniaagilõhnaga oksendamine, kõhulahtisus koos tenesmiga, nohu, köha, kõriturse, agitatsioon, krambid, kollaps; surm on võimalik. Surmav annus ammooniumhüdroksiidi 10-15 g.

Koduseks kasutamiseks

Nõrga alusena neutraliseerib ammoniaak happeid.

Igapäevaelus kasutatakse ammoniaaki kangaste värvimiseks, riietelt plekkide eemaldamiseks ning nõude, mööbli, sanitaartehniliste seadmete ja ehete puhastamiseks.

Märkmed (redigeeri)

Kategooriad:

• Ravimid tähestikulises järjekorras
• Ammoonium
• Hingamisteede stimulandid
• Kohalikud ärritajad
• Antiseptikumid ja desinfektsioonivahendid

Wikimedia sihtasutus. 2010. aasta.

Sünonüümid:

Vaadake, mis on "ammoniaak" teistes sõnaraamatutes:

AMMONIAAK- läbipaistev värvitu terava lõhnaga lenduv vedelik (gaasi ammoniaagi lahus vees). Müügil on kaks klassi: 25% ja 10% ammoniaagi sisaldusega (meditsiiniline). Igapäevaelus kasutatakse tavaliselt 10 protsenti ammoniaaki. On leeliseline ...... Leibkonna lühientsüklopeedia

Ammoniaagi küllastunud lahus vees. Vene keele võõrsõnade sõnastik. Chudinov AN, 1910. Našatyrnõi alkoholiga küllastunud ammoniaagi lahus vees. Vt AMMONIAAK. Vene keeles sisalduvate võõrsõnade sõnastik. ... Vene keele võõrsõnade sõnastik

AMMONIAAK- Ammonium causticum solutum. 10% ammoniaagi lahus vees. Omadused. Läbipaistev värvitu terava lõhnaga lenduv vedelik, tugevalt aluseline reaktsioon. Seguneb vee ja alkoholiga igas vahekorras. Kokkusobimatu hapete, leelismuldmetallide sooladega ... Kodused veterinaarravimid

Nasherny ALKOHOL, vt Ammoniaak ... Kaasaegne entsüklopeedia

Ammoniaagi vesilahus, tavaliselt 10%. Läbipaistev lenduv terava lõhna ja aluseliste omadustega vedelik. Kasutatakse pesemiseks ja plekkide eemaldamiseks, meditsiinis ... Suur entsüklopeediline sõnaraamat

Ammoniaaki võib leida peaaegu igas kodus. Selle rakendus on üsna ulatuslik - igapäevaelus, kosmetoloogias, meditsiinis, maal ja aias. Kodus kasutatakse seda kõige sagedamini pearingluse ja iivelduse korral. Ammoniaagi terav lõhn võib inimese kiiresti ellu äratada, kuid seda vahendit saab kasutada muude probleemide lahendamiseks. Näiteks tuleb see hästi toime kahjurite ja mitmesuguste tüütute putukatega, aitab vabaneda taimehaigustest, pesta aknaid ja muid pindu, eemaldada plekke pesul, pehmendada karedaid kontsi jne.

Putukate vastu

Kui maja ründavad sipelgad, peate kohtlema kohti, kus need sageli ilmuvad, ammoniaagi lahusega (100 ml liitri sooja vee kohta). Selleks võite kasutada pihustuspudelit või tavalist lappi. Kahest või kolmest töötlusest piisab, et need putukad oma tee majja unustaksid. Looduses piisab puhkamiseks valitud lagendiku pritsimisest või valmislahusega konteinerite perimeetri ümber asetamisest. Roomavate ja lendavate kääbuste eest kaitstakse pikka aega.

Lillepeenarde ja juurviljapeenarde fännid teavad, et taimede toitmine on hea õitsemise ja rikkaliku saagi jaoks hädavajalik ning vajalik on ka usaldusväärne kaitse kahjurite eest. Lahustage 50 ml alkoholi 4 liitris vees ja valage iga põõsa juure alla klaas. Isegi karu ei suuda sellisele kohtlemisele vastu panna. Lisaks saate lehti pihustada. Tehke seda vähemalt kord kuus. Vahendit võib kasutada ka toataimede jaoks, ainult et neid tuleb juure alla valada mitte rohkem kui 30-50 ml lahust korraga. Ammoniaak aitab ka lehetäide vastu. Selleks lahustatakse ämbris vees 100 g pesupulbrit ja 100 ml alkoholi. Lahust piserdatakse ettevaatlikult taimedega, mis lehetäidele meeldivad. Soovitav on ravi läbi viia päikesepaistelisel päeval.




Ammoniaagi kasutamine igapäevaelus

Akende pikaajaliseks kaitsmiseks tolmu ja mustuse eest on vaja puhast pinda pühkida vee, glütseriini ja ammoniaagi lahusega (3:5:2). Võib kasutada ka auto akende jaoks. Sel viisil töödeldud need ei külmu ja seega hõlbustatakse edasist pesemist. Mustus pestakse kergesti maha koos glütseriinikilega. Seda meetodit saate kasutada ka plaatide ja plastpindade jaoks. Proovi seda. See on väga mugav. Ammoonium on asendamatu õlivärviga värvitud puitpõrandate ja seinte puhastamiseks. Piisab, kui lisada veele paar tilka, et pinnad püsiksid kauem puhtad ja läikivad.

Kontsade jaoks

Kare nahk ja lõhenenud kontsad on tuttav probleem. See ei ole esteetiliselt meeldiv ja valus. Ammoonium kombinatsioonis glütseriiniga võib aidata. Neid tuleb segada võrdsetes osades ja kanda probleemsetele piirkondadele hommikul ja õhtul. Juba mõne päeva pärast on tulemus näha, kuid ärge olge laisk ja jätkake protseduuri tegemist, siis muutuvad kontsad pehmeks ja roosaks ning küüned on tugevad ja terved. Võib kasutada ka küünarnukkide kareda naha vms vastu võitlemiseks.




Lina jaoks

Pole tähtis, millist pesuvahendit te kasutate. Igatahes varem või hiljem tekivad neile kollased laigud, sädelev valgesus kaob. Pleegitus rikub materjali ainult ja ammoniaak aitab probleemist lahti saada ilma toodet kahjustamata. Kui kavatsete pesu või puuvillast pesu pesta, peate esmalt leotama asju soojas vees, millele on lisatud 6 supilusikatäit. supilusikatäit alkoholi. Villa, siidi ja kašmiiri jaoks peate valmistama lahuse, mis sisaldab 10 liitrit vett (leiget, kuid mitte kuuma), 7 spl soola, 50 grammi tavalist pesupulbrit, 2 sl vesinikperoksiidi ja 50 ml ammoniaaki. Selles on vaja asju hoida olenevalt määrdumisastmest 2–4 tundi, seejärel loputada.




Ammoniaak on iga koduperenaise jaoks tõeline pääste. Kasutage seda igapäevaste probleemide lahendamiseks. See senti tööriist võib tõesti imesid teha.

Ammoniaak või ammoniaak on lämmastiku ja vesiniku ühend valemiga NH3. See on värvitu gaas, millel on iseloomulik terav lõhn. Ammoniaak aitab märkimisväärselt kaasa maismaal elavate organismide toitumisvajadustele, toimides toidu ja väetiste eelkäijana. Ammoniaak on otseselt või kaudselt ka paljude farmaatsiatoodete sünteesi ehitusplokk ja seda kasutatakse paljudes kaubanduslikes puhastusvahendites. Vaatamata laialdasele kasutamisele on ammoniaak nii söövitav kui ka ohtlik. Ülemaailmne ammoniaagi toodang 2012. aastal on eeldatavasti 198 miljonit tonni, mis tähendab 35% kasvu 2006. aastal maailmas 146,5 miljoni tonnini.

... selle metabolismi tulemusena atsetooniks, mis imendub organismis edasi ning muutub atsetaadiks ja glükoosiks. Isopropüül maksas alkohol oksüdeerub. Isopropüül alkohol(ka isopropanool, propaan-2-ool, 2-propanool, meditsiiniline alkohol või lühidalt IPA) on tavaline nimi ...

Kaubanduslikku ammoniaaki nimetatakse sageli kui veevaba ammoniaak... See termin rõhutab vee puudumist materjalis. Kuna NH 3 keeb temperatuuril -33,34 ° C 1 atmosfääri juures, tuleks vedelikku hoida kõrge rõhu või madala temperatuuri all. Kodumajapidamises kasutatav ammoniaak või ammooniumhüdroksiid on NH 3 vesilahus. Selliste lahuste kontsentratsiooni mõõdetakse Bohme'i skaala ühikutes (tihedus), kus 26 Bohme'i kraadi (umbes 30% ammoniaagi massist temperatuuril 15,5 ° C) on kaubanduslikult saadava toote tavaline kõrge kontsentratsioon. Kodumajapidamises kasutatava ammoniaagi kontsentratsioon varieerub 5 kuni 10 massiprotsenti ammoniaagist.

Nime järgiIUPAC
Muud nimed	Vesiniknitriid Trivesiniknitriid Nitrosil
Identifikaatorid
CAS-i registreerimisnumber
PubChemi andmebaasi number
ChemSpideri andmebaasi number
UNII identifikaator
KEGG (Kyoto geenide ja genoomide entsüklopeedia) andmebaasi number
Definitsioon MeSH-is (loodusteaduste kataloog ja tesaurus)
ChEBI andmebaasi number
ChEMBL number
Number RTECSis (keemiliste ühendite toksiliste mõjude register)
Indeks Belsteini käsiraamatus
Indeks Gmelini käsiraamatus
Indeks metaboliitide kolmemõõtmeliste struktuuride andmebaasis 3DMet
Omadused
Molekulaarvalem
Molaarmass	17 031 g / mol
Välimus	Tugeva terava lõhnaga värvitu gaas
Tihedus	0,86 kg / m3 (keemistemperatuuril 1,013 baari) 0,73 kg / m 3 (1,013 baari temperatuuril 15 °C) 681,9 kg / m3 -33,3 °C juures (vedelik) 817 kg / m3 -80 ° C juures (läbipaistev tahke aine)
Sulamispunkt	−77,73 °C, 195 K
Keemispunkt	−33,34 °C, 240 K
Vees lahustuvus	47% (0 °C) 31% (25 °C) 28% (50 °C)
Happelisus (lk K a)	32,5 (-33 °C), 10,5 (DMSO)
Põhilisus (lk K b)
Struktuur
Molekulaarne vorm	Kolmnurkne püramiid
Dipoolmoment
Termokeemia
Standardne moodustumise entalpia Δ f H o 298	−46 kJ mol −1
EL klassifikatsioon	Mürgine ( T) Söövitav ( C) Keskkonnale ohtlik ( N)
R- pöörded	R10, R23, R34, R50
S-pöörded	(S1 / 2), S9, S16, S26, S36 / 37/39, S45, S61
Leekpunkt	Tuleohtlik gaas ( cm. tekst)
	50 ppm (25 ppm ACGIH PPK; 35 ppm lühiajaline kokkupuude)
Seotud ühendused
Muud katioonid	Fosfiin Arsiin Stibiin
Seotud lämmastikhüdriidid	Hüdrasiin Vesinik lämmastikhape
Seotud ühendused	Ammooniumhüdroksiid
Lisaks andmeid
Struktuur ja omadused	n, ε r jne.
Termodünaamilised andmed	Faasi käitumine Tahkis, vedelik, gaas
Spektriandmed	UV, IR, NMR, MS

4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O ( g) (Δ Hº r = –1267,20 kJ / mol)

Põlemisstandardi entalpia muutus, Δ Hº c, väljendatuna ammoniaagi mooli kohta ja koos moodustunud vee kondenseerumisega, on –382,81 kJ / mol. Dilämmastik on termodünaamiline põlemisprodukt: kõik lämmastikoksiidid on ebastabiilsed lämmastiku ja hapniku suhtes, mis on katalüüsmuunduri taga olev element. Kuid lämmastikoksiide võib sobivate katalüsaatorite juuresolekul moodustada kineetiliste produktidena; see on lämmastikhappe tootmisel suure tööstusliku tähtsusega reaktsioon:

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Järgnev reaktsioon viib vee ja NO 2 tekkeni

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Ammoniaagi põlemine õhus on katalüsaatori (näiteks plaatinavõre) puudumisel väga raske, kuna leegi temperatuur on tavaliselt madalam kui ammoniaagi/õhu segu süttimistemperatuur. Ammoniaagi tuleohtlikkus õhus on 16-25%.

Lämmastikühendite eelkäija

Ammoniaak on otseselt või kaudselt enamiku lämmastikku sisaldavate ühendite eelkäija. Peaaegu kõik sünteetilised lämmastikuühendid on saadud ammoniaagist. Oluline derivaat on lämmastikhape. See võtmematerjal saadakse Ostwaldi protsessi abil, oksüdeerides ammoniaaki õhuga plaatinakatalüsaatori kohal temperatuuril 700–850 °C, rõhul ~ 9 atm. Lämmastikoksiid on selle transformatsiooni vaheühend:

NH 3 + 2 O 2 → HNO 3 + H 2 O

Lämmastikhapet kasutatakse väetiste, lõhkeainete ja paljude lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite tootmiseks.

Puhastusvahend

Majapidamises kasutatav ammoniaak on NH 3 lahus vees (st ammooniumhüdroksiid), mida kasutatakse üldotstarbelise puhastusvahendina mitut tüüpi pindadel. Kuna ammoniaagiga puhastamine annab suhteliselt triipudevaba läike, on selle üks levinumaid kasutusviise klaasi, portselani ja roostevaba terase puhastamisel. Seda kasutatakse sageli ka ahjude puhastamiseks ja esemete leotamiseks tõrksa mustuse eemaldamiseks. Kodumajapidamises kasutatava ammoniaagi kontsentratsioon varieerub massi järgi 5% kuni 10% ammoniaagi massist.

Käärimine

Ammooniumilahuseid kontsentratsiooniga 16% kuni 25% kasutatakse tööstuslikus fermentatsioonis mikroorganismide lämmastikuallikana ja pH reguleerimiseks fermentatsiooni ajal.

Toidu antimikroobne aine

Juba 1895. aastal teati, et ammoniaak on "tugev antiseptik ... tugeva puljongi säilitamiseks on vaja 1,4 grammi liitri kohta". Veevaba ammoniaak on osutunud tõhusaks antimikroobse ainena loomasöödas ja seda kasutatakse praegu kaubanduslikult veiseliha mikroobse saastumise vähendamiseks või kõrvaldamiseks.

2009. aasta oktoobris kirjutas New York Times Ameerika ettevõttest Beef Products Inc. See ettevõte muutis rasvase veiseliha, mis sisaldas keskmiselt 50–70% rasva, 3,5 miljonit kg nädalas lahjaks peene tekstuuriga veiselihaks ("roosa lima"), eemaldades rasva kuumutamise ja tsentrifuugimise teel ning seejärel desinfitseerides tailiha. ammoniaak. USDA hindas protsessi tõhusaks ja ohutuks uuringute põhjal (rahastatud Beef Products), mille käigus leiti, et see vähendab tuvastamatut bakterite taset. E. Colito.

Edasine uurimine ajalehe poolt TheUusYorkAjad”, avaldati 2009. aasta detsembris, tõstis esile muret protsessi ohutuse pärast ning tarbijate kaebusi optimaalse ammoniaagitasemega töödeldud veiseliha maitse ja lõhna kohta. Järgmisel nädalal avaldas ajaleht juhtkirja pealkirjaga "Hakkliha potentsiaalsed ohud", milles arutati uuesti uudiste artiklis esitatud probleeme. Paar päeva hiljem lisati juhtkirjale lahtiütlus, milles väideti, et artiklis väideti valesti kaks lihapartii tagasikutsumist selle protsessi tõttu ja et "Beef Products Inc. toodetud liha ei olnud mingil viisil seotud ühegi haiguse ega sähvatustega. ".

Sekundaarne ja arenev kasutus

jahutus - R 717

Ammoniaagi aurustumisomaduste tõttu on see tõhus jahutusvedelik. Seda kasutati tavaliselt enne klorofluorosüsivesinike (CFC) populariseerimist. Veevaba ammoniaaki kasutatakse laialdaselt tööstuslikes külmutusseadmetes ja jäähokiväljakutes selle kõrge energiatõhususe ja madalate kulude tõttu. Siiski kannatab see selle mürgisuse tõttu, mis piirab selle kasutamist kodus ja väikeses mahus. Koos selle kasutamisega kaasaegses aurukompressioonjahutuses kasutati seda vesiniku ja veega segus absorptsioonikülmikutes. Kalina tsükkel, mille tähtsus geotermilistes elektrijaamades kasvab, sõltub laiast ammoniaagivee keemisvahemikust.

Lisandgaaside heitkoguste puhastamiseks

Ammooniumi kasutatakse fossiilkütuste põletamisel tekkiva SO 2 puhastamiseks ja saadud toode muundatakse ammooniumsulfaadiks, et seda kasutada väetisena. Ammoniaak neutraliseerib diiselmootorite poolt eralduvad lämmastikoksiidide (NOx) saasteained. See tehnoloogia, mida nimetatakse SCR-iks (selektiivne katalüütiline reduktsioon), põhineb vanaadiumipõhisel katalüsaatoril. Ammoniaaki saab kasutada gaasilise fosgeeni lekete pehmendamiseks.

Kütusena

Ammoniaaki kasutati II maailmasõja ajal Belgias bussides ning mootorites ja päikeseenergias kuni 1900. aastani. Vedelat ammoniaaki kasutati kütusena ka Reaction Motorsi XLR99 rakettmootoris, mis käivitas ülehelikiirusega uurimislennuki X-15. Kuigi ammoniaak ei ole nii võimas kui teised kütused, ei jäta see korduvkasutatavasse rakettmootorisse tahma ja selle tihedus vastab ligikaudu oksüdeerija vedela hapniku tihedusele, mis on lennuki konstruktsiooni lihtsustanud.

Ammoniaaki on pakutud sisepõlemismootorite fossiilkütuste praktilise alternatiivina. Ammoniaagi kütteväärtus on 22,5 MJ / kg, mis on peaaegu pool diiselmootori kütteväärtusest. Tavalises mootoris, milles veeaur ei kondenseeru, on ammoniaagi kütteväärtus sellest numbrist peaaegu 21% väiksem. Seda saab kasutada olemasolevates mootorites karburaatorite/pihustite väheste muudatustega.

Nende nõuete täitmiseks oleks vaja märkimisväärseid kapitaliinvesteeringuid olemasoleva tootmistaseme tõstmiseks. Kuigi ammoniaak on levinumalt toodetav kemikaal, moodustab selle tootmismaht väikese osa maailma naftakasutusest. Seda saaks toota taastuvatest energiaallikatest nagu kivisüsi ja tuumaenergia. Siiski on see oluliselt vähem tõhus kui akud. Norras Telemarkis asuv 60 MW Rjukani jaam on tootnud ammoniaaki vee elektrolüüsi teel juba aastaid alates 1913. aastast, tootnud väetist enamikule Euroopast. Söe tootmisel saab CO 2 kergesti eraldada (põlemissaadused lämmastik ja vesi). 1981. aastal muutis Kanada ettevõte 1981. aasta Chevrolet Impala, et see töötaks kütusena ammoniaagiga.

On välja pakutud ja mõnikord kasutatud ammoniaagi mootoreid ja mootoreid, kasutades seda töövedelikuna. Põhimõte on sarnane auruveduris kasutatavale, kuid töövedelikuna on auru või suruõhu asemel ammoniaak. Ammooniummootoreid kasutati katseliselt 19. sajandil. Goldsworthy GurneyÜhendkuningriigis ja trammidel New Orleansis USA-s.

Ammoniaak kui stimulant

Ammoniaak on leidnud märkimisväärset kasutust erinevatel spordialadel, eriti jõutõstmise võistlustel ja olümpiavõitluses, hingamise stimulaatorina. Ammoniaaki kasutatakse tavaliselt metamfetamiini ebaseaduslikul valmistamisel Birchi taastamise teel. Kase meetod metamfetamiini valmistamiseks on ohtlik, kuna leelismetall ja vedel ammoniaak on äärmiselt reaktiivsed ning vedela ammoniaagi temperatuur muudab selle reaktiivide lisamisel vastuvõtlikuks lõhkeaine keemisele.

Tekstiil

Vedelat ammoniaaki kasutatakse puuvillamaterjalide töötlemiseks, mis annab leeliste abil merseriseerimisele sarnased omadused. Eelkõige kasutatakse seda villa eelpesuks.

Gaasi tõstmine

Standardtemperatuuril ja -rõhul on ammoniaagi tihedus atmosfäärist väiksem, selle vesiniku või heeliumi kandevõime on ligikaudu 60%. Ammoniaaki kasutati mõnikord õhupallide täitmiseks tõstegaasina. Tänu oma suhteliselt kõrgele keemistemperatuurile (võrreldes heeliumi ja vesinikuga) saab ammoniaaki potentsiaalselt jahutada ja veeldada lennuki pardal, et vähendada tõstejõudu ja lisada ballasti (ja naasta gaasilisse olekusse, et lisada tõstejõudu ja vähendada ballasti).

Puidutöötlemine

Mööbli jaoks kasutati radiaalselt saetud valge tamme tumendamiseks ammoniaaki Kunst ja käsitöö "ja" Missioon ". Ammoniaagi aurud reageerivad puidus leiduvate looduslike tanniinidega ja põhjustavad värvimuutust.

Ammoniaagi roll bioloogilistes süsteemides ja inimeste haigustes

Ammoniaak on elussüsteemide jaoks oluline lämmastikuallikas. Kuigi õhulämmastikku on ohtralt (üle 75%), suudavad vähesed elusolendid seda lämmastikku ära kasutada. Lämmastikku on vaja aminohapete sünteesiks, mis on valkude ehitusplokid. Mõned taimed toetuvad ammoniaagile ja muudele lämmastikku sisaldavatele jäätmetele, mis sisenevad mulda koos lagunevate ainetega. Teised, näiteks lämmastikku siduvad kaunviljad, saavad kasu sümbiootilisest suhtest mükoriisaga, mis moodustab õhulämmastikust ammoniaaki.

Ammoniaak mängib rolli ka normaalses ja ebanormaalses loomafüsioloogias. See biosünteesitakse aminohapete normaalse metabolismi kaudu ja on kõrgel kontsentratsioonil toksiline. Maks muudab ammoniaagi karbamiidiks karbamiiditsüklina tuntud reaktsioonide seerias. Maksafunktsiooni häired, nagu maksatsirroos, võivad põhjustada ammoniaagi taseme tõusu veres (hüperammoneemia). Samuti on uurea tsükli eest vastutavate ensüümide defektid, nagu ornitiini transkarbamülaas põhjustada hüperammoneemiat. Hüperammoneemia aitab kaasa hepaatilise entsefalopaatia hävimisele ja koomale, samuti neuroloogilisele haigusele, mis on levinud inimestel, kellel on uurea tsükli ja orgaanilise happe uurea rikkumine.

Ammoniaak on loomade normaalse happe/aluse tasakaalu jaoks oluline. Pärast ammoniaagi moodustumist glutamiinist võib α-ketoglutaraat laguneda, moodustades kaks bikarbonaadi molekuli, mis muutuvad kättesaadavaks toiduhapete puhvritena. Ammoniaak eritub uriiniga, mis viib happe kadumiseni. Ammoniaak võib iseseisvalt levida neerutuubulite kaudu, ühineda vesinikiooniga, võimaldades seeläbi happe edasist sekretsiooni.

Ammoniaagi eraldamine

Ammooniumioonid on loomadel toksilised ainevahetusjäägid. Kaladel ja veeselgrootutel lastakse see otse vette. Imetajatel, haidel ja kahepaiksetel muundub see uurea tsüklis karbamiidiks, kuna see on vähem toksiline ja seda saab tõhusamalt säilitada. Lindudel, roomajatel ja maismaa tigudel muundatakse metaboolne ammoniaak kusihappeks, mis on tahke ja seetõttu saab väljutada minimaalse veekaoga.

Lahustina vedel ammoniaak

Vedel ammoniaak on tuntuim ja enim uuritud mittevesipõhine ioniseeriv lahusti. Selle kõige silmapaistvam omadus on võime lahustada leelismetalle, moodustades tugevavärvilisi elektrit juhtivaid lahuseid, mis sisaldavad solvateerunud elektrone. Peale nende tähelepanuväärsete lahuste saab suure osa vedelas ammoniaagis sisalduvast keemiast klassifitseerida analoogselt vesilahustes toimuvate sidereaktsioonidega. NH 3 ja vee füüsikaliste omaduste võrdlus tõestab, et NH 3 sulamistemperatuur, keemistemperatuur, tihedus, viskoossus, dielektriline konstant ja elektrijuhtivus on madalam. See on vähemalt osaliselt tingitud nõrgemast H sidumisest NH3-s ja seetõttu, et selline side ei saa moodustada ristseotud võrgustikke, kuna igal NH3-molekulil on ainult üks isoleeritud elektronpaar, võrreldes kahega iga H2-molekuli kohta. O. Vedela NH 3 iooniline isedissotsiatsioonikonstant temperatuuril -50 °C on ligikaudu 10 -33 mol l 2 · l -2.

Soolade lahustuvus

Vedel ammoniaak on ioniseeriv lahusti, kuigi see lahustab vähem kui vesi, kuid lahustab paljusid ioonseid ühendeid, sealhulgas paljusid nitraate, nitrite, tsüaniide ja tiotsüanaate. Enamik ammooniumisooli on lahustuvad ja toimivad vedelates ammoniaagilahustes nagu happed. Halogeensoolade lahustuvus suureneb fluoriidist jodiidiks. Küllastunud ammooniumnitraadi lahus sisaldab 0,83 mol lahust ühe mooli ammoniaagi kohta ja selle aururõhk on isegi 25 °C juures alla 1 baari.

Metalllahendused

Vedel ammoniaak lahustab leelismetalle ja muid elektropositiivseid metalle nagu magneesium, kaltsium, strontsium, baarium, euroopium ja ütterbium. Madala kontsentratsiooniga (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Need lahused on väga kasulikud võimsate redutseerivate ainetena. Suurema kontsentratsiooni korral on lahused välimuselt ja elektrijuhtivuselt metallilised. Madalatel temperatuuridel võivad kahte tüüpi lahused koos eksisteerida segunematute faasidena.

Vedela ammoniaagi redutseerimis-oksüdatsiooni omadused

Vedelate ammoniaagilahuste termodünaamilise stabiilsuse vahemik on väga kitsas, kuna oksüdeerumise võimalus lämmastikuks, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e - ⇌ 8NH 3), on ainult +0,04 V. Praktikas on nii oksüdatsioon lämmastikuks kui ka redutseerimine dilämmastikuks aeglane. See kehtib eriti redutseerivate lahuste kohta: ülaltoodud leelismetallide lahused on stabiilsed mitu päeva, lagunedes aeglaselt metallamiidiks ja divesinikuks. Enamik vedela ammoniaagi uuringuid viiakse läbi taastumistingimustes; kuigi vedela ammoniaagi oksüdatsioon on tavaliselt aeglane, on plahvatusoht siiski olemas, eriti kui võimalike katalüsaatoritena esinevad siirdemetalliioonid.

Tuvastamine ja määratlemine

Ammoniaaki ja ammoniaagisoolasid saab Nessleri lahuse lisamisega kergesti tuvastada. See annab selge kollase värvuse väikseima ammoniaagi või ammoniaagisoolade jälje juuresolekul. Väävelpulki kasutatakse väikeste lekete tuvastamiseks tööstuslikes ammoniaagi jahutussüsteemides. Suuremaid koguseid saab soolade kuumutamisel söövitava leelise või kustutamata lubjaga, kui ammoniaagile iseloomulik lõhn on koheselt tunda. Ammoniaagi soolades sisalduva ammoniaagi kogust saab kvantifitseerida soolade destilleerimisel naatrium- või kaaliumhüdroksiidiga, eraldatud ammoniaak absorbeeritakse teadaolevas mahus standardses väävelhappes ja seejärel määratakse happe liig mahu järgi. Alternatiivina võib ammoniaaki absorbeerida vesinikkloriidhappe ja ammooniumkloriidiga, moodustades nii sademe, nagu ammooniumheksakloroplatinaat (NH 4) 2 PtCl 6.

ammoniaaklämmastik (NH 3 - N)

Ammoniaaklämmastik (NH3-N) on mõõt, mida tavaliselt kasutatakse ammoniaagist looduslikult toodetud ja vees või jäätmevedelikus orgaaniliste protsesside käigus ammoniaagiks tagastatud ammooniumioonide hulga kontrollimiseks. Seda mõõdikut kasutatakse peamiselt koguste mõõtmiseks jäätme- ja veepuhastussüsteemides ning looduslike ja tehisveevarude tervise hindamiseks. Seda mõõdetakse ühikutes mg / l (milligrammi liitri kohta).

Tähtedevaheline ruum

Ammoniaak avastati esmakordselt tähtedevahelises ruumis 1968. aastal galaktika tuuma suunast lähtuva mikrolainekiirguse põhjal. See oli esimene sel viisil avastatud polüatomiline molekul. Molekuli tundlikkus paljude ergastuste suhtes ja selle jälgimise lihtsus paljudes valdkondades on muutnud ammoniaagi üheks olulisemaks molekuliks molekulaarpilvede uurimisel. Ammoniaagijoonte suhtelist intensiivsust saab kasutada kiirguskeskkonna temperatuuri mõõtmiseks.

Leiti järgmised ammoniaagi isotoopsordid:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 ja ND 3

Kolm korda deutereeritud ammoniaagi avastamist võeti üllatusena, kuna deuteeriumi on suhteliselt vähe. Arvatakse, et madala temperatuuri tingimused võimaldavad sellel molekulil ellu jääda ja koguneda. Ammoniaagi molekuli on leitud ka gaasiliste hiiglaslike planeetide, sealhulgas Jupiteri atmosfääris koos teiste gaasidega, nagu metaan, vesinik ja heelium. Saturni sisemus võib sisaldada külmutatud ammoniaagi kristalle. Looduslikult leidub seda Marsi kuudel Deimosel ja Phobosel.

Alates tähtedevahelisest avastamisest on NH 3 osutunud hindamatuks spektroskoopiliseks vahendiks tähtedevahelise keskkonna uurimisel. Tänu paljudele erinevatele ergastustingimustele tundlikele üleminekutele on astronoomid laialdaselt avastanud NH 3 ja selle tuvastamist on kirjeldatud sadades ajakirjaartiklites.

Antenni tuvastamine

Effelsbergi raadioteleskoobi 100 m kauguselt NH3 raadiovaatlused näitavad, et ammoniaagijoon jaguneb kaheks komponendiks – taustaharjaks ja tahkeks südamikuks. Taust sobib hästi CO poolt varem tuvastatud asukohtadega. Inglismaal asuv 25-meetrine Chilboltoni teleskoop on tuvastanud ammoniaagi raadiosignaale H II piirkondades, HNH 2 O-masereid, H-H objekte ja muid tähtede tekkega seotud objekte. Emissioonijoone laiuse võrdlus näitab, et turbulentsed või süstemaatilised kiirused ei suurene molekulaarpilvede kesksüdamikes.

UHF-i ammoniaagi emissiooni on täheldatud mitmel galaktika objektil, sealhulgas W3 (O), Orion A, W43, W51 ja viies galaktika keskuse allikas. Kõrge tuvastamise määr näitab, et see on tavaline molekul tähtedevahelises keskkonnas ja suure tihedusega piirkonnad on galaktikas tavalised.

Interferomeetrilised uuringud

Eriti suure NH 3 massiivi vaatlused seitsmes suure kiirusega gaasi väljavooluga piirkonnas näitasid L1551, S140 ja Cepheus A kondenseerumist alla 0,1 protsendi. Cepheus A-st leiti kolm eraldi kondensatsiooni, millest üks oli väga pikliku kujuga. Need võivad mängida olulist rolli bipolaarse väljavoolu kujunemisel piirkonnas.

Ekstragalaktiline ammoniaak visualiseeriti ülisuure massiivi abil IC 342-s. Kuuma gaasi temperatuur on üle 70 K, mis tuletati ammoniaagijoone suhetest ja näib olevat tihedalt seotud CO-s nähtud südamiku varda sisemusega. NH3 mõõdeti ülisuure massiiviga nelja galaktika ülikompaktse HII piirkonna proovi suunas: G9.62 + 0.19, G10.47 + 0.03, G29.96-0.02 ja G31.41 + 0.31. Temperatuuri ja tiheduse diagnostika põhjal jõuti järeldusele, et kokkuvõttes on sellised plokid tõenäoliselt massilise tähtede tekkekohad varases evolutsioonifaasis enne ülikompaktse HII piirkonna väljakujunemist.

Infrapuna tuvastamine

Neeldumine 2,97 mikromeetri juures, mis vastab tahkele ammoniaagile, registreeriti tähtedevahelistest kristallidest Becklin-Neugebaueri objektis ja võib-olla ka NGC2264-IR. See leid aitas selgitada varem halvasti mõistetud ja nendega seotud jää neeldumisliinide füüsilist vormi.

Jupiteri ketta spekter saadi Kuiperi õhuobservatooriumist, hõlmates spektrivahemikku 100–300 cm −1. Spektrianalüüs annab teavet gaasilise ammoniaagi ja jääkülma ammoniaagiudu globaalsete keskmiste omaduste kohta.

Üldiselt uuriti 149 tumeda pilve asukohti, et tõestada "tihedaid südamikke", kasutades (J, K) = (1, 1) pöörlevat NH 3 inversioonijoont. Üldiselt ei ole tuumad kerakujulised, nende kuvasuhted jäävad vahemikku 1,1–4,4. Samuti leiti, et tähtedega tuumadel on laiemad jooned kui ilma tähtedeta tuumadel.

Ammoniaaki on leitud Draakoni udukogust ja ühest või võib-olla kahest molekulaarpilvest, mis on seotud kõrge laiuskraadiga galaktikate infrapunakiudpilvedega. See on oluline teave, kuna see võib esindada galaktilise halo I populatsiooni metallilisusega B-tähtede sünnikohti, mis võisid galaktilises kettas transportida.

Astronoomiliste vaatluste ja uuringute rakendusala

Tähtedevahelise ammoniaagi uurimine on viimastel aastakümnetel olnud paljudes uurimisvaldkondades oluline. Mõned neist on määratletud allpool ja hõlmavad peamiselt ammoniaagi kasutamist tähtedevahelise termomeetrina.

Läheduses olevate tumedate pilvede jälgimine

Emissiooni tasakaalustamisel ja stimuleerimisel otsese emissiooniga on võimalik luua seos ergastustemperatuuri ja tiheduse vahel. Pealegi, kuna ammoniaagi üleminekutasemeid saab madalatel temperatuuridel ligikaudselt hinnata 2-tasemelise süsteemiga, on see arvutus üsna lihtne. Seda eeldust saab rakendada tumedate pilvede, piirkondade puhul, mis arvatakse olevat äärmiselt külmad, ja tulevaste tähtede võimalike tekkekohtade jaoks. Ammoniaagi tuvastamine tumedates pilvedes näitab väga kitsaid jooni – see viitab mitte ainult madalatele temperatuuridele, vaid ka madalale turbulentsitasemele pilves. Joonesuhte arvutused annavad pilve temperatuuri mõõtmise, mis ei sõltu eelnevatest CO-vaatlustest. Ammoniaagi vaatlused olid kooskõlas CO mõõtmistega pöörlemistemperatuuridel ~ 10 K. Samal ajal saab määrata ja arvutada tihedust tumedates pilvedes vahemikus 10 4 kuni 10 5 cm -3. NH 3 kaardistamine annab tüüpiliseks pilve suuruseks 0,1 tk ja massiks umbes 1 päikesemass. Need külmad tihedad tuumad on kohad, kus moodustuvad tulevased tähed.

PiirkonnadUCHII

Superkompaktsed HII piirkonnad on massiivse tähtede moodustumise parimad piimjad aatomid. UCHII piirkondi ümbritsev tihe materjal on tõenäoliselt valdavalt molekulaarne. Kuna massiivse tähtede moodustumise põhjalik uurimine hõlmab tingimata pilve, millest täht moodustub, on ammoniaak hindamatu vahend ümbritseva molekulaarmaterjali mõistmisel. Kuna see molekulaarne materjal võib ruumiliselt lahustuda, on võimalik piirata kuumutus-/ionisatsiooniallikaid, temperatuuri, massi ja piirkondade suurust. Doppleri nihutatud kiiruskomponendid eraldavad molekulaargaasi üksikuid piirkondi, mis võivad jälgida tähtede moodustumisel tekkivat väljavoolu ja kuumaid südamikke.

Ekstragalaktiline tuvastamine

Välistest galaktikatest on leitud ammoniaaki ja mitme joone samaaegsel mõõtmisel saab nendes galaktikates otseselt mõõta gaasi temperatuuri. Joonte suhted viitavad sellele, et gaasi temperatuur on soe (~ 50 K), mis pärineb kümnete pc suurustest tihedatest pilvedest. See muster on kooskõlas meie Linnutee galaktika omaga – äsja moodustunud tähtede ümber moodustuvad kuumad tihedad molekulaarsed südamikud, mis on põimitud mitmesaja ühikulises skaalas suurema molekulaarse materjali pilvedesse (hiiglaslikud molekulaarpilved; GMO-d).

Ettevaatusabinõud

Ameerika Ühendriikide tööohutuse ja töötervishoiu amet (OSHA) on kehtestanud 15-minutilise ammoniaagiga kokkupuute piirnormi välisõhus 35 ppmv ja 8-tunnise kokkupuute piirnormi 25 ppmv. NIOSH (riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut) alandas hiljuti IDLH taset 500-lt 300-le, tuginedes 1943. aasta esialgse uuringu hiljutisele konservatiivsemale tõlgendusele. IDLH (vahetu elu- ja terviseoht) on tase, mida terve töötaja võib saavutada. 30 minuti jooksul ilma pöördumatute tervisemõjudeta. Teistel organisatsioonidel on erinev mõju.

USA mereväe standardite maksimaalne lubatud kontsentratsioon (American Bureau of Ships 1962): Pidev kokkupuude (60 päeva): 25 ppm / 1 tund: 400 ppm. Ammoniaagi aurudel on terav, ärritav, terav lõhn, mis hoiatab potentsiaalselt kahjuliku kokkupuute eest. Keskmine lõhnalävi on 5 ppm, mis on tunduvalt madalam kui mis tahes oht või kahju. Väga suure gaasi ammoniaagi kontsentratsiooniga kokkupuude võib põhjustada kopsukahjustusi ja surma. Kuigi ammoniaak on USA-s legaliseeritud mittesüttiva gaasina, vastab see siiski sissehingamisel mürgise definitsioonile ja vajab luba transportimiseks üle 13 248 liitri.

Toksilisus

Ammoniaagi lahuste mürgisus ei põhjusta tavaliselt inimestele ega teistele imetajatele probleeme, kuna on olemas teatud mehhanism, mis takistab selle kogunemist vereringesse. Ammoniaak muudetakse karbamoüülfosfaadiks ensüümi karbamoüülfosfaadi süntetaasi toimel, seejärel siseneb uurea tsüklisse, mis liidetakse aminohapetega või eritub uriiniga. Kaladel ja kahepaiksetel see mehhanism aga puudub, sest tavaliselt suudavad nad ammoniaaki organismist välja viia otsese eritumise teel. Ammoniaak, isegi lahjendatud kontsentratsioonis, on veeloomadele väga mürgine ja seetõttu klassifitseeritakse keskkonnale ohtlikud.

Säilitamine

Sarnaselt propaaniga keeb veevaba ammoniaak alla toatemperatuuri. Vedelike hoidmiseks sobib 3626 bar anum. Ammooniumiühenditel ei tohi kunagi lasta alustega kokku puutuda (välja arvatud juhul, kui see on tahtlik ja kõikehõlmav reaktsioon), kuna võib eralduda ohtlik kogus ammoniaagigaasi.

Koduseks kasutamiseks

Ammoniaagi lahuseid (5-10 massiprotsenti) kasutatakse kodumajapidamises kasutatavate puhastusvahenditena, eriti klaasi jaoks. Need lahused ärritavad silmi ja limaskesti (hingamis- ja seedetrakti) ning vähemal määral nahka. Tuleks rakendada ettevaatusabinõusid, et kemikaali ei tohi kunagi segada ühegi valgendit sisaldava vedelikuga, kuna see võib põhjustada mürgist gaasi. Segamine kloori sisaldavate toodete või tugevate oksüdeerijatega, nagu majapidamises kasutatavate pleegitusainetega, võib moodustada ohtlikke ühendeid, nagu klooramiine.

Ammoniaagi lahuste kasutamine laboritingimustes

Ammoniaagilahuste ohtlikkus oleneb kontsentratsioonist: "vedeldatud" ammoniaagi lahustes on tavaliselt 5-10 massiprotsenti (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25% massist. 25% (massi järgi) lahuse tihedus on 0,907 g / cm 3 ja väiksema tihedusega lahus on kontsentreeritum. Euroopa Liidu ammoniaagilahuste klassifikatsioon on toodud tabelis.

S-käibed: (S1 / 2), S16, S36 / 37/39, S45, S61.

Ammoniaagi aurud või kontsentreeritud ammoniaagilahused ärritavad tugevalt silmi ja hingamisteid, neid lahuseid tohib teisaldada ainult gaasipüüduris. Küllastunud ("0,880") lahustes võib sooja ilmaga suletud pudelis tekkida märkimisväärne rõhk, pudel tuleb avada ettevaatlikult; 25% ("0,900") lahenduse puhul pole see tavaliselt probleem.

Ammoniaagi lahuseid ei tohi segada halogeenidega, kuna tekivad mürgised ja/või plahvatusohtlikud tooted. Ammoniaagi lahuste pikaajaline kokkupuude hõbeda-, elavhõbeda- või jodiidisooladega võib samuti põhjustada plahvatusohtlike toodete moodustumist: sellised segud tekivad sageli kvalitatiivse keemilise analüüsi käigus ja peaksid olema veidi oksüdeeritud, kuid mitte kontsentreeritud (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Veevaba ammoniaagi (gaasi või vedeliku) kasutamine laboris

Veevaba ammoniaak on klassifitseeritud mürgiseks ( T) ja keskkonnale ohtlikud ( N). Gaas on tuleohtlik (isesüttimistemperatuur 651 °C) ja võib õhuga (16-25%) moodustada plahvatusohtlikke segusid. Lubatud kokkupuutepiir (PEL) on USA-s 50 ppm (35 mg/m3), samas kui IDLH (Immediate Hazard to Life and Health) kontsentratsioon on hinnanguliselt 300 ppm. Korduv kokkupuude ammoniaagiga vähendab tundlikkust gaasilõhna suhtes: lõhn on tavaliselt tuvastatav alla 50 ppm juures, kuid vähenenud tundlikkusega inimesed ei pruugi seda tuvastada isegi 100 ppm juures. Veevaba ammoniaak korrodeerib vaske ja tsinki sisaldavad sulamid, seega ei tohiks gaasi liigutamiseks kasutada vasest liitmikke. Vedel ammoniaak võib rünnata ka kummi ja teatud tüüpi plasti.

Ammoniaak reageerib aktiivselt halogeenidega. Lämmastiktrijodiid, peamine plahvatusohtlik aine, tekib ammoniaagi kokkupuutel joodiga. Ammoniaak põhjustab etüleenoksiidi plahvatusohtlikku polümerisatsiooni. Samuti moodustab see plahvatusohtlikke detoneerivaid ühendeid kulla, hõbeda, elavhõbeda, germaaniumi või telluuri ühenditega ja stibiiniga. Samuti on teatatud ägedatest reaktsioonidest atseetaldehüüdi, hüpokloriti lahuste, kaaliumferritsüaniidi ja peroksiididega.

JUHISED
ravimi meditsiinilise kasutamise kohta

Registreerimisnumber:

64/228/216

Ühend:

10% ammoniaagi vesilahus.

Kirjeldus: läbipaistev, värvitu, terava lõhnaga lenduv vedelik.

Farmakoloogilised omadused:

sissehingamisel põhjustab ravim hingamiskeskuse reflektoorset erutust. Allaneelamisel põhjustab see oksendamist. Paikselt manustatuna on antimikroobse toimega, puhastab nahka hästi.

Näidustused kasutamiseks:

ravimit kasutatakse kiirabina hingamise stimuleerimiseks ja patsientide minestamise eemaldamiseks. Mõnikord on see ette nähtud sisemiselt oksendamisvahendina. Kasutatakse ka kirurgilises praktikas käte pesemiseks.

Vastunäidustused:

ülitundlikkus ravimi suhtes. Kohalik kasutamine on vastunäidustatud dermatiidi, ekseemi ja muude nahahaiguste korral.

Manustamisviis ja annustamine:

hingamise stimuleerimiseks: niisutage preparaadis vatitupsu või marlitampooni ja viige see ettevaatlikult 0,5-1 sek ninaavadesse. Toas määratakse ainult lahjendatud kujul, 5-10 tilka, lahjendatuna 100 ml vees. Kätepesulahuse valmistamiseks lahjendatakse 25 ml ravimit 5 liitris soojas keedetud vees.

Kõrvalmõjud: võimalikud ülitundlikkusreaktsioonid ravimi suhtes.

Hoiatused: kõrge kontsentratsiooniga ammoniaagilahuse aurude sissehingamisel on võimalik hingamise refleksseiskumine. Suukaudselt lahjendamata kujul põhjustab ravim söögitoru ja mao põletusi.

Populaarsuse saavutas tänu varale - teadvuse naasmine pärast minestamist. Tegelikult on sellel lai valik võimalusi, näiteks suudab ta tappa mükoose. Kuidas odava ammoniaagiga küüneseenest jagu saada?

Ammoniaak võib seeni tappa

Ammoniaagi vabanemise vorm ja koostis

Toodetud 10, 40 või 100 ml klaaspudelites apteeginimetuse Ammoniaak, ammoniaagilahus või ammoniaak all. Teine vabastamisviis on 10 ml ampullid (10 tk pakendis nimega Ammonia Bufus). Samuti on müügil ammoniaaki sisaldavad salvrätikud, mis stimuleerivad hingamist.

10% ammoniaagi vesilahus on läbipaistev, terava lõhnaga, lenduv.

100 ml vedeliku osana:

• ammoniaak - 44 ml;
• puhastatud vesi (või süstevesi) - 56 ml.

Ammoniaagilahusel on terav lõhn

Ammoniaak aurustub kiiresti ja aurustub pudelist, on suures kontsentratsioonis inimesele mürgine. Seetõttu säilitavad nad seda tihedalt suletud kaanega.

Hind ja analoogid

Ammoniaagi-aniisi tilgad, ammoniaagi liniment on ammoniaagilahust sisaldavad preparaadid. Kampar on farmakoloogilise toime analoog.

Küüneseene vastaste lahuste analoogid :

• Berežnovi vedel ravim - umbes 250 rubla (ainult apteekri eritellimusel valmistatud);
• Castellani lahus - umbes 30 rubla;
• Formidron - 30 rubla piires.

Ammoniaagilahuse hind varieerub 13-40 rubla ulatuses.

Formidron sisaldab ammoniaaki

Kus seda rakendatakse?

Ammoniaaki kasutatakse laialdaselt meditsiinis, rahvapärastes retseptides ja igapäevaelus.

Meditsiinis

Mürgistuse ohu tõttu võetakse seespidiselt ranges annuses. Hingake sisse hingamiseks aure, määrige nahka või küüsi.

Kodus

Kõige laiem kasutusala on majapidamine. Temaga puhastatakse hõbedat, vannituba, pestakse aknaid, pestakse riideplekke. Eemaldab plekid jalanõudelt ja mööblilt. Kasutatakse võitluses prussakate ja sipelgate vastu majas. Ammoniaak tuleb toime külmkapis tekkiva ebameeldiva lõhnaga, takistab triipude tekkimist pärast pesu läikivatele, peegel- ja klaaspindadele.

Riigis

Väetisena lisatakse vette mis tahes aiataime kastmiseks. Terav lõhn aitab vabaneda kahjuritest: lehetäidest, kärsakatest, karust, kärbsetest, sipelgatest.

Puhkusel

Sääsed ja kääbuslased ei häiri, kui pritsite ammoniaaki läbi pritsi metsalagendikul.

Ammoniaagi näidustused meditsiinis

• analeptikumi kujul (sünkoobi või lühiajalise teadvusekaotusega)
• tugeva alkoholimürgistusega oksendamise stimuleerimiseks;
• onühhomükoosi raviks (küüneseenest);
• putukahammustustega;
• kirurgi käte desinfitseerimiseks.

Ammoniaak sobib küüneseene raviks

farmakoloogiline toime

Ammoniaagil on söövitavad leeliselised omadused. Leelisel on mükoosile laastav mõju. Lisaks pehmendab ammoniaak nahka ja kahjustatud küüsi valutuks eemaldamiseks. Antiseptilised omadused tagavad jalgade ja küünte puhtuse patogeensetest bakteritest. See on hea ennetamine jalgade ebameeldiva lõhna eest koos hüperhidroosiga - mükooside paarishaigusega.

Ammoniaagi kasutamise juhised

Käte ja jalgade onühhomükoosi korral kasutatakse seda välispidiselt kompresside, kandikute ja losjoonide kujul. Rahvameditsiinis pakuvad nad ammoniaagiga omatehtud salvide retsepte.

Ammoniaagi vedelikud jalgadele

Puhaste jalgade öised kompressid tehakse järgmise lahusega:

• vesi - 0,2 l;
• ammoniaagi alkohol - 1 spl. l .;
• naturaalsest kangast side või tükk;
• kilekotid;
• puuvillased sokid.

Kandke probleemsetele kohtadele ammoniaagiga losjoneid

Alkoholi ja vee lahuses leotame lappi ja kanname kahjustatud küüntele. Kompress peaks olema väga märg, kuid mitte lekkima. Paneme kotid peale ja isoleerime sokkidega. Hommikul eemaldage kompress, peske jalad, eemaldage pehmenenud nahk ja kraapige küüned. Korrake igal õhtul, kuni haige küüs on täielikult eemaldatud.

Glütseriin ja ammoniaak

Komponendid ühendatakse vahekorras 1: 1. Valusaid kohti määritakse vedelikuga hommikul ja õhtul. Seda on mugav kasutada käte või jalgade onühhomükoosi korral.

Ammoniaaki võib segada glütseriiniga

Käte vannid

0,5 liitris kuumas vees lahjendage 2 spl. l. ammoniaak ja vesinikperoksiid. Hoidke käsi 15-20 minutit. Seejärel loputage sooja puhta veega.

Ammoniaagi ja vesinikperoksiidiga vannid aitavad seenest lahti saada

Ettevaatusabinõud

Ravimi kasutamine pole kaugeltki ohutu.

Mida tasub iga kord pudeli avamisel meeles pidada:

1. Info kooli keemiatundidest - terava lõhnaga keemilisi reaktiive ei saa otse katseklaasist nuusutada. Ammoniaak on just selline aine. Võimalik tulemus: alates limaskesta põletusest koos ajutise lõhna kadumisega kuni mürgistuse või hingamise seiskumiseni.
2. Parem on valmistada ravimeid ja losjoneid ammoniaagist, kui aknad on avatud või kapuuts on peal. Pärast protseduuri lõpetamist ventileerige ala.
3. Kui tilk toodet satub silma, on valu ja põletustunne garanteeritud. Mask ja kindad kaitsevad juhuslike probleemide eest.
4. Ärge lubage vedelikul kokkupuudet kloori sisaldavate ainetega.
5. Hoida lastele kättesaamatus kohas. Lonks alkoholi põhjustab söögitoru ja mao limaskesta põletusi, rasket mürgistust ning katkisest pudelist pärit ravimiauru.

Hoiduge ammoniaagi sattumisest silma

Vastunäidustused ja kõrvaltoimed

Ärge alustage ravi ammoniaagiga:

• hüpertensiooniga;
• epilepsia (aurude sissehingamine on rangelt keelatud);
• refleksjuhtimine ninakõrvalkoobaste aferentsetest retseptoritest ajju;
• nahakahjustustega (dermatiit, ekseem, haavandid, haavad ja kriimustused) - ammoniaak toimib ärritavalt (jätab valu ja põletushaavu);
• individuaalse sallimatusega.

Ammoniaagist võib jääda põletushaav

Võimalike kõrvaltoimete hulgas tuvastati hingamise refleksse seiskumise oht sagedase, pikaajalise või suurte koguste aurude sissehingamisel.

Ammoniaagilahus ühendab endas leeliselise olemuse tõttu analeptilise, antiseptilise ja antimükootilise aine kasulikud omadused. Küünte ja naha käsitsemisel pidage meeles ettevaatusabinõusid. Ravi ammoniaagiga kasutatakse edukalt üksi või koos teiste ravimitega.