Questi allikas: Otsus 2446. USE 2017 Mathematics, I.V. Jaštšenko. 36 võimalust.

Ülesanne 11. 25% ja 95% happelahuste segamisel ja 20 kg puhta vee lisamisel saadi 40% happelahus. Kui 20 kg vee asemel lisada 20 kg sama happe 30% lahust, siis saadakse 50% happelahus. Mitu kilogrammi 25% lahust kasutati segu valmistamiseks?

Lahendus.

Tähistame läbi x kg - 25% lahuse massi ja läbi y kg - 95% lahuse massi. Võib märkida, et happe kogumass lahuses pärast nende segamist on võrdne. Probleem ütleb, et kui need kaks lahust segada ja lisada 20 kg puhast vett, saad 40% lahuse. Sel juhul määratakse happe mass avaldise järgi ... Kuna happe mass jääb pärast 20 kg puhta vee lisamist samaks, saame vormi võrrandi

Analoogia põhjal saadakse teine ​​võrrand, kui 20 kg vee asemel lisatakse 20 kg sama happe 30% lahust ja saadakse 50% happelahus:

Lahendame võrrandisüsteemi, saame:

Korrutades esimese võrrandi -9-ga ja teise 11-ga, saame.

Ligikaudsed lahendused. Ligikaudsete lahenduste valmistamisel arvutatakse vähese täpsusega ainete kogused, mis selleks tuleb võtta. Arvutuste lihtsustamiseks võib elementide aatommassid võtta mõnikord ümardatuna terveteks ühikuteks. Seega võib umbkaudse arvutuse jaoks võtta raua aatommassi väärtuseks 56, mitte täpse -55,847; väävli jaoks - 32 täpse 32,064 asemel jne.

Ained ligikaudsete lahuste valmistamiseks kaalutakse tehnokeemilisel või tehnilisel kaalul.

Põhimõtteliselt on lahuste valmistamise arvutused kõikide ainete puhul täpselt samad.

Valmistatud lahuse kogust väljendatakse kas massiühikutes (g, kg) või mahuühikutes (ml, l) ja igal juhul arvutatakse lahustunud aine kogus erinevalt.

Näide. Oletame, et soovite valmistada 1,5 kg 15% naatriumkloriidi lahust; eelnevalt arvutada vajalik kogus soola. Arvutamine toimub vastavalt proportsioonile:

ehk kui 100 g lahust sisaldab 15 g soola (15%), siis kui palju kulub 1500 g lahuse valmistamiseks?

Arvutus näitab, et peate kaaluma 225 g soola, seejärel võtma 1500 - 225 = 1275 g vett ja uzhio ¦

Kui on seatud saama 1,5 liitrit sama lahust, siis sel juhul tuntakse ära selle tihedus teatmeraamatust, viimane korrutatakse etteantud mahuga ja nii leitakse vajaliku koguse lahuse mass. Seega on 15% -noro-naatriumkloriidi lahuse tihedus 15 ° C juures 1,184 g / cm3. Seega 1500 ml on

Seetõttu on aine kogus 1,5 kg ja 1,5 l lahuse valmistamiseks erinev.

Ülaltoodud arvutus kehtib ainult veevabade ainete lahuste valmistamisel. Kui võtta veepõhine sool, näiteks Na2SO4-IOH2O1, siis arvutus on mõnevõrra muudetud, kuna arvesse tuleb võtta ka kristallisatsioonivett.

Näide. Oletame, et peate valmistama 2 kg 10% Na2SO4 lahust, alustades Na2SO4 * 10H2O-st.

Na2SO4 molekulmass on 142,041 ja Na2SO4 * 10H2O on 322,195 ehk 322,20 on ümardatud.

Arvutamine tehakse kõigepealt veevaba soola kohta:

Seetõttu peate võtma 200 g veevaba soola. Dekahüdraatsoola kogus leitakse arvutusest:

Sel juhul peate võtma vett: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Kuna lahust ei valmistata alati veevaba soolana, siis sildile, mis tuleb lahusega anumale kleepida, on vaja märkida, millisest soolast lahus valmistatakse, näiteks 10% Na2SO4 lahus või 25% Na2SO4 * 10H2O.

Sageli juhtub, et eelnevalt valmistatud lahust tuleb lahjendada, see tähendab, et selle kontsentratsiooni tuleb vähendada; lahused lahjendatakse kas mahu või massi järgi.

Näide. 20% ammooniumsulfaadi lahust tuleb lahjendada nii, et saadakse 2 liitrit 5% lahust. Arvutamine toimub järgmisel viisil. Teatmeraamatu järgi saame teada, et (NH4) 2SO4 5% lahuse tihedus on 1,0287 g / cm3. Seetõttu peaks 2 liitrit seda kaaluma 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. See kogus peaks sisaldama ammooniumsulfaati:

Arvestades, et mõõtmisel võib tekkida kadusid, peate võtma 462 ml ja viima need 2 liitrini, st lisama neile 2000-462 = = 1538 ml vett.

Kui lahjendamine toimub massi järgi, on arvutus lihtsustatud. Kuid üldiselt lahjendatakse ruumala kohta, kuna vedelikke, eriti suurtes kogustes, on lihtsam mõõta mahu järgi kui kaaluda.

Tuleb meeles pidada, et nii lahjendamise kui ka lahjendamisega töödel ei tohi kunagi kogu vett korraga anumasse valada. Loputage mitu korda veega nõusid, milles vajaliku aine kaalumine või mõõtmine toimus, ja lisage see vesi iga kord lahuse anumasse.

Kui erilist täpsust ei nõuta, võite lahuste lahjendamisel või segamisel erineva kontsentratsiooniga lahuste saamiseks kasutada järgmist lihtsat ja kiiret meetodit.

Võtame juba analüüsitud ammooniumsulfaadi 20% lahuse lahjendamise 5% -ni. Kirjutame alguses nii:

kus 20 on võetud lahuse kontsentratsioon, 0 on vesi ja 5 "on vajalik kontsentratsioon. Nüüd lahutame 20-st 5 ja kirjutame saadud väärtuse alumisse paremasse nurka, lahutades 5-st nulli, kirjutame numbri ülemisse parem nurk. Seejärel on diagramm järgmine vorm :

See tähendab, et peate võtma 5 mahuosa 20% lahust ja 15 mahtu vett. Muidugi pole see arvutus väga täpne.

Kui segate kaks sama aine lahust, jääb skeem samaks, muutuvad ainult arvväärtused. Oletame, et 35% lahuse ja 15% lahuse segamisel peate valmistama 25% lahuse. Siis näeb diagramm välja selline:

see tähendab, et peate võtma 10 köidet mõlemat lahendust. See skeem annab ligikaudsed tulemused ja seda saab kasutada ainult siis, kui erilist täpsust ei nõuta. Iga keemiku jaoks on väga oluline kujundada harjumus vajaduse korral täpsust arvutada ja kasutada ligikaudseid numbreid, kui see tulemusi ei mõjuta. Kui suurem täpsus on vajalik lahuste lahjendamisel, arvutatakse valemite järgi.

Vaatame mõnda kõige olulisemat juhtumit.

Lahjendatud lahuse valmistamine... Olgu c lahuse kogus, m% on lahuse kontsentratsioon, mis tuleb lahjendada kontsentratsioonini n%. Saadud lahjendatud lahuse x kogus arvutatakse järgmise valemiga:

ja vee maht v lahuse lahjendamiseks arvutatakse järgmise valemiga:

Kahe sama aine erineva kontsentratsiooniga lahuse segamine, et saada etteantud kontsentratsiooniga lahus. Oletame, et segades osad m% lahust x osaga n% lahust, on vaja saada /% lahus, siis:

Täpsed lahendused. Täpsete lahenduste valmistamisel kontrollitakse piisava täpsusega vajalike ainete koguste arvutamist. Elementide aatommassid on võetud tabelist, mis annab nende täpsed väärtused. Lisamisel (või lahutamisel) kasutage termini täpset väärtust väikseima kümnendkohtade arvuga. Ülejäänud terminid ümardatakse, jättes pärast koma ühe kümnendkoha võrra rohkem kui väikseima märkide arvuga liikmes. Selle tulemusena jätke koma järele nii palju numbreid, kui on kõige väiksema kümnendkohtade arvuga liikmes; samal ajal tehakse nõutav ümardamine. Kõik arvutused tehakse viie- või neljakohaliste logaritmide abil. Aine arvutatud koguseid kaalutakse ainult analüütilisel kaalul.

Kaalumine toimub kas kellaklaasil või kaalupudelis. Kaalutud aine valatakse väikeste portsjonitena puhta ja kuiva lehtri kaudu puhtalt pestud mõõtekolbi. Seejärel pestakse pesupudelist mitu korda väikeste portsjonite veega bnzhe või kellaklaasi lehtri kohal, milles kaaluti. Samuti pestakse lehtrit mitu korda destilleeritud veega pesupudelist välja.

Tahkete kristallide või pulbrite mõõtmiseks mõõtekolbi on väga mugav kasutada joonisel fig. 349. Selliseid lehtreid valmistatakse mahuga 3, 6 ja 10 cm3. Saate kaaluda proovi otse nendes lehtrites (mittehügroskoopsed materjalid), olles eelnevalt kindlaks määranud nende massi. Lehtrist võetud proovi on väga lihtne mõõtekolbi üle kanda. Kui proov valatakse, pestakse lehtrit, ilma seda kolvi kaelast eemaldamata, korralikult pesupudelist destilleeritud veega.

Tavaliselt ei tohi lahusti (näiteks vesi) täpsete lahuste valmistamisel ja lahustunud aine mõõtekolbi viimisel hõivata rohkem kui pool kolvi mahust. Mõõtekolb suletakse korgiga, loksutatakse, kuni tahke aine on täielikult lahustunud. Pärast seda lisatakse saadud lahus veega märgini ja segatakse hoolikalt.

Molaarsed lahendused. 1 liitri aine 1 M lahuse valmistamiseks kaalutakse 1 mol sellest analüütilisel kaalul ja lahustatakse ülalkirjeldatud viisil.

Näide. 1 liitri 1 M hõbenitraadi lahuse valmistamiseks leidke tabelist või arvutage AgNO3 molekulmass, see on 169,875. Sool kaalutakse välja ja lahustatakse vees.

Kui tahetakse valmistada lahjendatud lahus (0,1 või 0,01 M), kaalutakse vastavalt 0,1 või 0,01 mol soola.

Kui teil on vaja valmistada vähem kui 1 liiter lahust, lahustage vastavas koguses vees vastavalt väiksem kogus soola.

Tavalised lahused valmistatakse samal viisil, kaaludes mitte 1 mol, vaid 1 grammi ekvivalendi tahket ainet.

Kui on vaja valmistada pool- või detsinormaalne lahus, võtke vastavalt 0,5 või 0,1 grammi ekvivalenti. Kui ei valmistata 1 liiter lahust, vaid vähem, näiteks 100 või 250 ml, siis võetakse 1/10 või 1/4 aine kogusest, mis on vaja 1 liitri valmistamiseks ja lahustatakse sobivas koguses vees.

Joonis 349. Lehtrid proovi kolbi valamiseks.

Pärast lahuse valmistamist tuleb seda kontrollida tiitrimise teel mõne muu teadaoleva normaalsusega aine sobiva lahusega. Valmistatud lahus ei pruugi täpselt vastata seatud normaalsusele. Sellistel juhtudel tehakse mõnikord muudatus.

Tootmislaborites valmistatakse mõnikord "analüüdi" jaoks täpseid lahuseid. Selliste lahuste kasutamine hõlbustab arvutusi analüüsides, kuna piisab tiitrimiseks kasutatud lahuse mahu korrutamisest lahuse tiitriga, et saada soovitud aine sisaldus (g) mis tahes lahuse koguses. analüüsimiseks võetud.

Määratava aine tiitrimislahuse valmistamisel tehakse arvutus ka lahustunud aine grammekvivalendi järgi, kasutades valemit:

Näide. Oletame, et peate valmistama 3 liitrit kaaliumpermanganaadi lahust raua tiitriga 0,0050 g / ml. KMnO4 grammekvivalent on 31,61 ja Fe grammi ekvivalent on 55,847.

Arvutage ülaltoodud valemi abil:

Standardlahendused. Standardlahuseid nimetatakse kolorimeetrias kasutatavateks erinevate täpselt määratletud kontsentratsioonidega lahusteks, näiteks lahusteks, mis sisaldavad 1 ml-s lahustunud ainet 0,1, 0,01, 0,001 mg jne.

Lisaks kolorimeetrilisele analüüsile on selliseid lahuseid mõnikord vaja pH määramiseks, nefelomeetriliseks määramiseks jne. Mõnikord hoitakse standardlahuseid suletud ampullides, kuid sagedamini tuleb need valmistada vahetult enne kasutamist. Standardlahused valmistatakse mahus. mitte rohkem kui 1 liiter ja sagedamini - Ainult standardlahuse suure voolukiirusega saab seda valmistada mitu liitrit tingimusel, et standardlahust ei säilitata pikka aega.

Selliste lahuste saamiseks vajalik aine kogus (g) arvutatakse järgmise valemi abil:

Näide. Vase kolorimeetriliseks määramiseks on vaja valmistada standardlahused CuSO4 5H2O ja 1 ml esimest lahust peaks sisaldama 1 mg vaske, teine ​​- 0,1 mg, kolmas - 0,01 mg, neljas - 0,001 mg. Esmalt valmistage piisav kogus esimest lahust, näiteks 100 ml.

(kontsentreeritud lahusest vähem kontsentreeritud)

1 toiming:

Kontsentreeritud lahuse (lahjendatava) milliliitrite arv

Nõutav maht ml-des (valmistatakse)

Vähem kontsentreeritud lahuse kontsentratsioon (see, mis tuleb saada)

Kontsentreeritud lahuse kontsentratsioon (see, mida me lahjendame)

2 toiming:

Vee (või lahjendi) ml = või vee kogus kuni (ad) nõutava mahuni ()

Probleem number 6. Ampitsilliini viaal sisaldab 0,5 kuiva ravimit. Kui palju lahustit peate võtma, et 0,5 ml lahust sisaldaks 0,1 g kuivainet.

Lahendus: antibiootikumi lahjendamisel 0,1 g kuiva pulbri kohta võtke 0,5 ml lahustit, seetõttu, kui

0,1 g kuivainet - 0,5 ml lahustit

0,5 g kuivainet - x ml lahustit

saame:

Vastus: nii et 0,5 ml lahuses oli 0,1 g kuivainet, on vaja võtta 2,5 ml lahustit.

Probleem number 7. Pudel penitsilliini sisaldab 1 miljon ühikut kuivravimit. Kui palju lahustit peate võtma, et 0,5 ml lahust sisaldaks 100 000 U kuivainet.

Lahendus: 100 000 U kuivainet - 0,5 ml kuivainet, seejärel 100 000 U kuivainet - 0,5 ml kuivainet.

1 000 000 U – x

Vastus: nii et 0,5 ml lahuses oleks 100 000 RÜ kuivainet, on vaja võtta 5 ml lahustit.

Probleem number 8. Oksatsiliini viaal sisaldab 0,25 kuiva ravimit. Kui palju lahustit tuleb võtta, et 1 ml lahust sisaldaks 0,1 g kuivainet

Lahendus:

1 ml lahust - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Vastus: nii et 1 ml lahust sisaldab 0,1 g kuivainet, peate võtma 2,5 ml lahustit.

Probleem number 9. Insuliinisüstla jaotushind on 4 ühikut. Kui palju süstla jaotusi vastab 28 ühikule. insuliini? 36 ÜHIKUST? 52 ÜHIKUST?

Lahendus: Et teada saada, mitu süstla osa vastab 28 ühikule. Vajalik insuliini: 28:4 = 7 (jaotused).

Samamoodi: 36: 4 = 9 (jaotused)

52: 4 = 13 (jaotised)

Vastus: 7, 9, 13 jaotust.

Probleem number 10. Kui palju on vaja võtta 10% selitatud pleegitaja ja vee lahust (liitrites), et valmistada 10 liitrit 5% lahust.

Lahendus:

1) 100 g - 5 g

d) toimeaine

2) 100% - 10g

(ml) 10% lahus

3) 10000-5000 = 5000 (ml) vett

Vastus: peate võtma 5000 ml selitatud valgendit ja 5000 ml vett.

Probleem number 11. Kui palju on vaja 5 liitri 1% lahuse valmistamiseks võtta 10% valgendi ja vee lahust.

Lahendus:

Kuna 100 ml sisaldab 10 g toimeainet, siis

1) 100 g - 1 ml

5000 ml - x

(ml) toimeainet

2) 100% - 10 ml

00 (ml) 10% lahus

3) 5000-500 = 4500 (ml) vett.

Vastus: peate võtma 500 ml 10% lahust ja 4500 ml vett.

Probleem number 12. Kui palju on vaja 2 liitri 0,5% lahuse valmistamiseks võtta 10% valgendi ja vee lahust.

Lahendus:

Kuna 100 ml sisaldab 10 ml toimeainet, siis

1) 100% - 0,5 ml

0 (ml) toimeainet

2) 100% - 10 ml

(ml) 10% lahus

3) 2000-100 = 1900 (ml) vett.

Vastus: peate võtma 10 ml 10% lahust ja 1900 ml vett.

Probleem number 13. Kui palju kloramiini (kuivainet) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 1 liiter 3% lahust.

Lahendus:

1) 3 g - 100 ml

G

2) 10 000 - 300 = 9700 ml.

Vastus: 10 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 300 g klooramiini ja 9700 ml vett.

Probleem number 14. Kui palju kloramiini (kuiva) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 3 liitrit 0,5% lahust.

Lahendus:

Protsent - aine kogus 100 ml-s.

1) 0,5 g - 100 ml

G

2) 3000 - 15 = 2985 ml.

Vastus: 10 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 15 g kloramiini ja 2985 ml vett

Probleem number 15 ... Kui palju klooramiini (kuiva) tuleks võtta grammides ja vees, et valmistada 5 liitrit 3% lahust.

Lahendus:

Protsent - aine kogus 100 ml-s.

1) 3 g - 100 ml

G

2) 5000 - 150 = 4850 ml.

Vastus: 5 liitri 3% lahuse valmistamiseks peate võtma 150 g klooramiini ja 4850 ml vett.

Probleem number 16. 40% etüülalkoholi lahusest soojendava kompressi seadmiseks peate võtma 50 ml. Kui palju peaksite soojendava kompressi tegemiseks võtma 96% alkoholi?

Lahendus:

Vastavalt valemile (1)

ml

Vastus: Etüülalkoholi 96% lahusest soojendava kompressi valmistamiseks peate võtma 21 ml.

Probleem number 17. Valmistage 1 liitrist 10% emalahusest varude töötlemiseks 1 liiter 1% pleegituslahust.

Lahendus: Arvutage, kui palju peate 1% lahuse valmistamiseks võtma ml 10% lahust:

10 g - 1000 ml

Vastus: 1 liitri 1% pleegituslahuse valmistamiseks peate võtma 100 ml 10% lahust ja lisama 900 ml vett.

Probleem number 18. Patsient peab võtma ravimit 1 mg pulbrina 4 korda päevas 7 päeva jooksul, seejärel kui palju seda ravimit välja kirjutada (arvestus tuleb teha grammides).

Lahendus: 1g = 1000mg, seega 1mg = 0,001g.

Arvutage, kui palju patsient vajab ravimit päevas:

4 * 0,001 g = 0,004 g, seega vajab ta 7 päeva jooksul:

7 * 0,004 g = 0,028 g.

Vastus: seda ravimit tuleb välja kirjutada 0,028 g.

Probleem number 19. Patsient peab sisestama 400 tuhat ühikut penitsilliini. Pudel 1 miljon ühikut. Lahjendage 1:1. Mitu ml lahust tuleks võtta.

Lahendus: Lahjenduses 1: 1 sisaldab 1 ml lahust 100 tuhat toimeühikut. 1 pudel penitsilliini, 1 miljon ühikut, lahjendada 10 ml lahusega. Kui patsiendil on vaja sisestada 400 tuhat ühikut, siis on vaja saadud lahust võtta 4 ml.

Vastus: peate võtma 4 ml saadud lahust.

Probleem number 20. Sisestage patsiendile 24 ühikut insuliini. Süstla jaotus on 0,1 ml.

Lahendus: 1 ml insuliini sisaldab 40 ühikut insuliini. 0,1 ml insuliini sisaldab 4 ühikut insuliini. Patsiendile 24 ühiku insuliini manustamiseks on vaja võtta 0,6 ml insuliini.

SI ühikud kliinilises laboridiagnostikas.

Kliinilises laboratoorses diagnostikas soovitatakse rahvusvahelist mõõtühikute süsteemi kasutada vastavalt järgmistele reeglitele.

1. Mahuühikutena tuleks kasutada liitrit. Nimetajas ei ole soovitatav kasutada liitri murdosa või kordseid (1-100 ml).

2. Mõõdetud ainete kontsentratsioon on näidatud molaarsena (mol / l) või massina (g / l).

3. Molaarset kontsentratsiooni kasutatakse teadaoleva suhtelise molekulmassiga ainete puhul. Ioonide kontsentratsioon on näidatud molaarse kontsentratsioonina.

4. Massikontsentratsiooni kasutatakse ainete puhul, mille suhteline molekulmass on teadmata.

5. Tihedus on näidatud g / l; kliirens - ml / s.

6. Ensüümide aktiivsust ainete kogusele ajas ja mahus väljendatakse mol / (s * l); μmol / (s * l); nmol/(s*L).

Massiühikute teisendamisel aine koguse ühikuteks (molaarne) on teisendustegur K = 1 / Mr, kus Mr on suhteline molekulmass. Sel juhul vastab massi algühik (gramm) aine koguse molaarühikule (mol).

Üldised omadused.

Lahendused on homogeensed süsteemid, mis koosnevad kahest või enamast komponendist ja nende vastasmõju produktidest. Lahusti rolli võib täita mitte ainult vesi, vaid ka etüülalkohol, eeter, kloroform, benseen jne.

Lahustumisprotsessiga kaasneb sageli soojuse eraldumine (eksotermiline reaktsioon - leeliseliste leeliste lahustumine vees) või soojuse neeldumine (endotermiline reaktsioon - ammooniumisoolade lahustumine).

Vedelate lahuste hulka kuuluvad tahkete ainete lahused vedelikes (soola lahus vees), vedelike lahused vedelikes (etüülalkoholi lahus vees), gaaside lahused vedelikes (CO 2 vees).

Lahused võivad olla mitte ainult vedelad, vaid ka tahked (klaas, hõbeda ja kulla sulam), aga ka gaasilised (õhk). Kõige olulisemad ja levinumad on vesilahused.

Lahustuvus - aine omadus lahustuda lahustis. Vees lahustuvuse järgi jagunevad kõik ained 3 rühma – hästi lahustuvad, vähelahustuvad ja praktiliselt lahustumatud. Lahustuvus sõltub eelkõige ainete olemusest. Lahustuvust väljendatakse aine grammide arvuna, mis võib antud temperatuuril maksimaalselt lahustuda 100 g lahustis või lahuses. Seda kogust nimetatakse lahustuvusteguriks või lihtsalt aine lahustuvuseks.

Lahust, milles aine edasist lahustumist antud temperatuuril ja mahul ei toimu, nimetatakse küllastunud. Selline lahus on tasakaalus lahustunud aine liiaga, see sisaldab antud tingimustes maksimaalselt võimalikku ainet. Kui lahuse kontsentratsioon ei saavuta antud tingimustes küllastuskontsentratsiooni, siis nimetatakse seda lahust küllastumatuks. Üleküllastunud lahus sisaldab rohkem aineid kui küllastunud lahus. Üleküllastunud lahused on väga ebastabiilsed. Anuma lihtne raputamine või kokkupuude lahustunud aine kristallidega viib kohese kristalliseerumiseni. Sel juhul läheb üleküllastunud lahus küllastunud lahuseks.

Mõistet "küllastunud lahused" tuleks eristada mõistest "üleküllastunud lahused". Kontsentreeritud lahus on kõrge lahustunud aine sisaldusega lahus. Erinevate ainete küllastunud lahuste kontsentratsioon võib olla väga erinev. Väga hästi lahustuvate ainete (kaaliumnitrit) puhul on küllastunud lahused kõrge kontsentratsiooniga; halvasti lahustuvates ainetes (baariumsulfaat) on küllastunud lahustes lahustunud aine kontsentratsioon väike.

Enamikul juhtudel suureneb aine lahustuvus temperatuuri tõustes. Kuid on aineid, mille lahustuvus temperatuuri tõustes veidi suureneb (naatriumkloriid, alumiiniumkloriid) või isegi väheneb.

Lahustuvuskõverate abil joonistatakse erinevate ainete lahustuvuse sõltuvus temperatuurist. Temperatuur on kantud abstsissteljele ja lahustuvus on kantud ordinaadile. Seega on võimalik arvutada, kui palju soola lahusest jahutamisel välja langeb. Ainete vabanemist lahusest temperatuuri langetamisel nimetatakse kristalliseerumiseks ja aine vabaneb puhtal kujul.

Kui lahus sisaldab lisandeid, on lahus nende suhtes küllastumata isegi temperatuuri langemisel ja lisandid ei sadestu. See on ainete puhastamise meetodi – kristallimise – aluseks.

Vesilahustes tekivad lahustunud osakeste enam-vähem tugevad ühendid veega - hüdraadid. Mõnikord on selline vesi lahustunud ainega nii tugevalt seotud, et see sisaldub vabanemisel kristallides.

Kristalseid aineid, mis sisaldavad oma koostises vett, nimetatakse kristallilisteks hüdraatideks ja vett ennast nimetatakse kristallisatsiooniveeks. Kristalliliste hüdraatide koostist väljendatakse valemiga, mis näitab veemolekulide arvu aine molekuli kohta - CuSO 4 * 5H 2 O.

Kontsentratsioon on lahustunud aine koguse ja lahuse või lahusti koguse suhe. Lahuse kontsentratsiooni väljendatakse massi ja mahuna. Kaaluprotsendid näitavad aine massisisaldust 100 g lahuses. (aga mitte 100 ml lahuses!).

Ligikaudsete lahenduste valmistamise tehnika.

Vajalikud ained ja lahusti kaalutakse sellises vahekorras, et koguhulk oleks 100 g. Kui lahustiks on vesi, mille tihedus on 1, siis seda ei kaaluta, vaid mõõdetakse massiga võrdne ruumala. Kui lahustiks on vedelik, mille tihedus ei ole võrdne ühega, siis see kas kaalutakse või jagatakse grammides väljendatud lahusti kogus tihedusindeksiga ja arvutatakse vedeliku ruumala. Tihedus P on kehamassi ja selle mahu suhe.

Vee tihedust 4 ° C juures võetakse tiheduse ühikuna.

Suhteline tihedus D on antud aine tiheduse ja teise aine tiheduse suhe. Praktikas määratakse antud aine tiheduse ja vee tiheduse suhe ühikuna võetuna. Näiteks kui lahuse suhteline tihedus on 2,05, siis 1 ml kaalub 2,05 g.

Näide. Kui palju süsinik-4 kloriidi tuleks võtta 100 g 10% rasvalahuse valmistamiseks? Kaaluge 10 g rasva ja 90 g lahustit CCl 4 või jagage mass (90 g) suhtelise tihedusega D = (1,59 g / ml), mõõtes vajaliku koguse CCl 4 mahtu.

V = (90 g) / (1,59 g/ml) = 56,6 ml.

Näide. Kuidas valmistada selle aine kristallilisest hüdraadist (veevaba soola baasil) 5% vasksulfaadi lahust? Vasksulfaadi molekulmass on 160 g, kristallilise hüdraadi molekulmass on 250 g.

250–160 X = (5 * 250) / 160 = 7,8 g

Seetõttu peate võtma 7,8 g kristalset hüdraati, 92,2 g vett. Kui lahus valmistatakse ilma veevabaks soolaks muutmata, on arvutus lihtsustatud. Määratud kogus soola kaalutakse ja lahustit lisatakse sellises koguses, et lahuse kogumass oleks 100 g.

Mahuprotsendid näitavad, kui palju ainet (ml) sisaldab 100 ml lahuses või gaasisegus. Näiteks 96% etanoolilahus sisaldab 96 ml absoluutset (veevaba) alkoholi ja 4 ml vett. Mahuprotsente kasutatakse vastastikku lahustuvate vedelike segamisel, gaasisegude valmistamisel.

Kaalu-mahu protsendid (tingimuslik kontsentratsiooni väljendamise viis). Märkida 100 ml lahuses sisalduva aine massikogus. Näiteks 10% NaCl lahus sisaldab 10 g soola 100 ml lahuses.

Kontsentreeritud hapetest protsentlahuste valmistamise tehnika.

Kontsentreeritud happed (väävel-, vesinikkloriid-, lämmastikhape) sisaldavad vett. Happe ja vee suhe neis on näidatud massiprotsentides.

Lahuste tihedus on enamikul juhtudel suurem kui ühtsus. Hapete protsendi määrab nende tihedus. Lahjemate lahuste valmistamisel kontsentreeritud lahustest arvestatakse veesisaldust neis.

Näide. Kontsentreeritud 98% väävelhappest on vaja valmistada 20% väävelhappe H 2 SO 4 lahus tihedusega D = 1,84 g / ml. Esialgu arvutame välja, kui palju kontsentreeritud lahus sisaldab 20 g väävelhapet.

100–98 X = (20 * 100) / 98 = 20,4 g

Mugavam on töötada hapete mahuühikutega, mitte kaaluühikutega. Seetõttu arvutavad nad välja, kui palju kontsentreeritud hapet neelab vajaliku massikoguse ainet. Selleks jagatakse grammides saadud arv tiheduse indikaatoriga.

V = M/P = 20,4/1,84 = 11 ml

Arvutada saab ka muul viisil, kui algse happelahuse kontsentratsioon on kohe väljendatud massi-mahu protsentides.

100-180 X = 11 ml

Kui erilist täpsust ei nõuta, võite lahuste lahjendamisel või segamisel erineva kontsentratsiooniga lahuste saamiseks kasutada järgmist lihtsat ja kiiret meetodit. Näiteks peate 20% lahusest valmistama 5% ammooniumsulfaadi lahuse.

Kus 20 on võetud lahuse kontsentratsioon, 0 on vesi ja 5 on vajalik kontsentratsioon. Lahutage 20-st 5 ja kirjutage saadud väärtus alumisse paremasse nurka, lahutades 5-st 0, kirjutage arv ülemisse paremasse nurka. Seejärel on diagramm järgmine vorm.

See tähendab, et peate võtma 5 osa 20% lahust ja 15 osa vett. Kui segada 2 lahust, siis skeem säilib, vasakpoolsesse alumisse nurka kirjutatakse ainult alglahus madalama kontsentratsiooniga. Näiteks segades 30% ja 15% lahuseid, peate saama 25% lahuse.

Seega peate võtma 10 osa 30% lahust ja 15 osa 15% lahust. Sellist skeemi saab kasutada siis, kui erilist täpsust ei nõuta.

Täpsed lahendused hõlmavad normaal-, molaarseid ja standardlahuseid.

Lahust nimetatakse normaalseks, kui 1 g seda sisaldab lahustunud aine g-ekv. Kompleksaine massikogust, mis on väljendatud grammides ja arvuliselt võrdne selle ekvivalendiga, nimetatakse grammi ekvivalendiks. Ühendite (nt aluste, hapete ja soolade) ekvivalentide arvutamisel võib kasutada järgmisi reegleid.

1. Ekvivalentne alus (E o) võrdub aluse molekulmassiga, mis on jagatud selle molekulis olevate OH-rühmade arvuga (või metalli valentsiga).

E (NaOH) = 40/1 = 40

2. Happeekvivalent (E to) võrdub happe molekulmassiga, mis on jagatud vesinikuaatomite arvuga selle molekulis, mida saab asendada metalliga.

E (H2S04) = 98/2 = 49

E (HCl) = 36,5/1 = 36,5

3. Soola ekvivalent (E s) võrdub soola molekulmassiga, mis on jagatud metalli valentsi korrutisega selle aatomite arvuga.

E (NaCl) = 58,5 / (1 * 1) = 58,5

Hapete ja aluste vastastikmõjus, olenevalt reageerivate ainete omadustest ja reaktsioonitingimustest, ei pruugi kõik happemolekulis esinevad vesinikuaatomid asendada metalliaatomiga, vaid tekivad happesoolad. Nendel juhtudel määratakse grammekvivalendina antud reaktsioonis metalliaatomitega asendatud vesinikuaatomite arv.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (gramm - ekvivalent võrdub grammi - molekulmassiga).

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (gramm võrdub poole grammi molekulmassiga).

Gramekvivalendi määramiseks on vaja teadmisi keemilise reaktsiooni ja selle toimumise tingimustest. Kui teil on vaja valmistada detsinormaalseid, santinormaalseid või millinormaalseid lahuseid, võtke vastavalt 0,1; 0,01; 0,001 grammi - aine ekvivalent. Teades lahuse N normaalsust ja lahustunud aine E ekvivalenti, on lihtne arvutada, mitu grammi ainet sisaldab 1 ml lahust. Selleks jagatakse lahustunud aine mass 1000-ga. 1 ml lahuses sisalduvat lahustunud aine kogust grammides nimetatakse lahuse tiitriks (T).

T = (N * E) / 1000

T (0,1 H2S04) = (0,1 * 49) / 1000 = 0,0049 g/ml.

Teadaoleva tiitri (kontsentratsiooniga) lahust nimetatakse tiitrituks. Tiitritud leeliselahuse abil on võimalik määrata happelahuse kontsentratsiooni (normaalsust) (atsidimeetria). Kasutades tiitritud happelahust, on võimalik määrata leeliselahuse kontsentratsiooni (normaalsust) (alkalimeetria). Sama normaalsusega lahused reageerivad võrdsetes mahtudes. Erinevate normaalsuste korral reageerivad need lahendused üksteisega nende normaalsustega pöördvõrdelistes mahtudes.

N kuni / N u = V u / V kuni

N k * V k = N u * V u

Näide. 10 ml HCl lahuse tiitrimiseks kasutati 15 ml 0,5 N NaOH lahust. Arvutage HCl lahuse normaalsus.

N k * 10 = 0,5 * 15

N k = (0,5 * 15) / 10 = 0,75

N = 30 / 58,5 = 0,5

Fiksanaalid – eelnevalt ettevalmistatud ja suletud ampullidesse, täpselt kaalutud reaktiivikogused, mis on vajalikud 1 liitri 0,1 N või 0,01 N lahuse valmistamiseks. Fixanaalid on vedelad ja kuivad. Kuival on pikem säilivusaeg. Fikseeritud kanalitest lahuste valmistamise tehnikat on kirjeldatud fikseeritud kanalitega karbi lisas.

Detsinormaalsete lahenduste valmistamine ja testimine.

Detsinormaalsed lahused, mis on sageli laboris lähtepunktiks, valmistatakse keemiliselt sagedastest preparaatidest. Vajalik proov kaalutakse tehnokeemilisel või farmatseutilisel kaalul. Kaalumisel on lubatud viga 0,01 - 0,03 g Praktikas saab teha vea arvestusliku kaalu kerge tõusu suunas. Kaalutud osa viiakse mõõtekolbi, kuhu lisatakse väike kogus vett. Pärast aine täielikku lahustumist ja lahuse temperatuuri ühtlustamist õhutemperatuuriga täidetakse kolbi veega kuni märgini.

Valmistatud lahust tuleb kontrollida. Kontrollimiseks kasutatakse nende fikseeritud kanalitest valmistatud lahuseid, indikaatorite olemasolul määratakse parandustegur (K) ja tiiter. Parandustegur (K) või parandustegur (F) näitab, kui palju (ml-des) täpne normaallahus vastab 1 ml antud (valmis)lahusele. Selleks viiakse 5 või 10 ml valmistatud lahust koonilisse kolbi, lisatakse mõni tilk indikaatorit ja tiitritakse täpse lahusega. Tiitrimine viiakse läbi kaks korda ja arvutatakse aritmeetiline keskmine. Tiitrimistulemused peaksid olema ligikaudu samad (erinevus 0,2 ml piires). Parandustegur arvutatakse täpse lahuse ruumala V t ja katselahuse ruumala V n suhtena.

K = V t / V n.

Parandusteguri saab määrata teisel viisil - katselahuse tiitri suhtes täpse lahuse teoreetiliselt arvutatud tiitri suhtes.

K = T praktiline / T teooria.

Kui võrrandi vasakpoolsed küljed on võrdsed, siis on ka nende paremad küljed võrdsed.

V t / V n. = T praktiline / T teooria.

Kui leitakse uuritava lahuse praktiline tiiter, siis on määratud aine massisisaldus 1 ml lahuses. Kui täpne lahendus ja testitud lahendus interakteeruvad, võib juhtuda 3 juhtumit.

1. Lahendused interakteerusid võrdsetes mahtudes. Näiteks tiitriti 10 ml 0,1 N lahust, kasutades 10 ml uuritavat lahust. Seetõttu on normaalsus sama ja parandustegur on võrdne ühega.

2. Interaktsioon 10 ml täpse lahusega läks 9,5 ml katsealusel, uuritav lahus osutus kontsentreeritumaks kui täpne lahus.

3. Interaktsioon 10 ml täpse lahusega läks 10,5 ml katsealusel, uuritav lahus on kontsentratsioonilt nõrgem kui täpne lahus.

Parandustegur arvutatakse kahe kümnendkoha täpsusega, kõikumine 0,95-1,05 on lubatud.

Lahenduste parandus, mille parandustegur on suurem kui üks.

Parandustegur näitab, mitu korda on antud lahus kontsentreeritum kui teatud normaalsusega lahus. Näiteks K on 1,06. Seetõttu tuleb igale milliliitrile valmistatud lahust lisada 0,06 ml vett. Kui 200 ml lahust jääb järele, siis (0,06 * 200) = 12 ml - lisage ülejäänud valmistatud lahusele ja segage. See lahenduste teatud normaalsuseni viimise meetod on lihtne ja mugav. Lahuste valmistamisel tuleks need valmistada pigem kontsentreeritud lahustega, mitte lahjendada.

Täpsete lahenduste koostamine, mille parandustegur on väiksem kui üks.

Nendes lahendustes puudub osa grammi ekvivalentist. Seda puuduvat tükki saab tuvastada. Kui arvutada teatud normaalsusega lahuse tiitri (teoreetilise tiitri) ja antud lahuse tiitri vahe. Saadud väärtus näitab, kui palju ainet tuleb lisada 1 ml lahusele, et viia see antud normaalsusega lahuse kontsentratsioonini.

Näide. Ligikaudu 0,1 N naatriumhüdroksiidi lahuse parandustegur on 0,9, lahuse maht on 1000 ml. Viige lahus täpselt 0,1 N kontsentratsioonini. Gram võrdub seebikiviga – 40 g.0,1 N lahuse teoreetiline tiiter on 0,004. Praktiline pealkiri – T-teooria. * K = 0,004 * 0,9 = 0,0036 g.

T teooria. - T praktiline. = 0,004 - 0,0036 = 0,004 g.

Ülejäänud kasutamata 1000 ml lahust - 1000 * 0, 0004 = 0,4 g.

Saadud kogus ainet lisatakse lahusele, segatakse hästi ja määratakse uuesti lahuse tiiter. Kui lahuste valmistamise lähteaineks on kontsentreeritud happed, leelised ja muud ained, siis tuleb teha lisaarvutus, et teha kindlaks, kui palju kontsentreeritud lahus sisaldab selle aine arvutuslikku väärtust. Näide. 5 ml ligikaudu 0,1 N HCl lahuse tiitrimiseks kasutati 4,3 ml täpset 0,1 N NaOH lahust.

K = 4,3 / 5 = 0,86

Lahendus on nõrk, seda tuleb tugevdada. Arvutame T-teooria. , T praktiline ja nende erinevus.

T teoor. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T praktiline = 0,00365 * 0,86 = 0,00314

T teoor. - T praktiline. = 0,00364 - 0,00314 = 0,0051

Kasutamata jäi 200 ml lahust.

200 * 0, 00051 = 0, 102 g

38% HCl lahuse puhul tihedusega 1, 19 täiendage proportsiooni.

100–38 X = (0,102 * 100) / 38 = 0,26 g

Kaaluühikud teisendame mahuühikuteks, võttes arvesse happe tihedust.

V = 0,26 / 1,19 = 0,21 ml

0,01 N, 0,005 N valmistamine detsinormaalsetest lahustest, millel on parandustegur.

Esialgu arvutatakse, milline ruumala 0,1 N lahust tuleb 0,01 N lahusest valmistamiseks võtta. Arvutatud maht jagatakse parandusteguriga. Näide. On vaja valmistada 100 ml 0,01 N lahust 0,1 N lahusest, mille K = 1,05. Kuna lahus on 1,05 korda kontsentreeritum, peate võtma 10 / 1,05 = 9, 52 ml. Kui K = 0,9, siis peate võtma 10 / 0,9 = 11,11 ml. Sel juhul võtke veidi suurem kogus lahust ja viige mõõtekolbi maht 100 ml-ni.

Tiitritud lahuste valmistamisel ja säilitamisel kehtivad järgmised reeglid.

1. Igal tiitrimislahusel on oma säilivusaeg. Salvestamise ajal muudavad nad oma pealkirja. Analüüsi tegemisel on vaja kontrollida lahuse tiitrit.

2. On vaja teada lahenduste omadusi. Mõnede lahuste (naatriumhüposulfit) tiiter muutub aja jooksul, nii et nende tiiter kehtestatakse mitte varem kui 5-7 päeva pärast valmistamist.

3. Kõikidel tiitritud lahustega pudelitel peab olema selge kiri, mis näitab ainet, selle kontsentratsiooni, parandustegurit, lahuse valmistamise aega, tiitri kontrollimise kuupäeva.

4. Analüütilises töös tuleks suurt tähelepanu pöörata arvutustele.

T = A / V (A – haakeseade)

N = (1000 * A) / (V * g / ekv)

T = (N * g / ekv) / 1000

N = (T * 1000) / (g / ekv)

Lahus, mida nimetatakse molaarseks, on 1 liiter, millest 1 g * mol lahustunud ainet. Mool on molekulmass grammides. 1 molaarne väävelhappe lahus - 1 liiter seda lahust sisaldab 98 g väävelhapet. Sentimolaarne lahus sisaldab 0,01 mol 1 liitris, millimolaarne lahus 0,01 mol. Lahust, mille kontsentratsiooni väljendatakse moolide arvuga 1000 g lahusti kohta, nimetatakse molaarseks.

Näiteks 1 liiter 1 M naatriumhüdroksiidi lahust sisaldab 40 g ravimit. 100 ml lahust sisaldab 4,0 g, s.o. lahus 4/100 ml (4g%).

Kui seebikivi lahus on 60/100 (60 mg%), peate määrama selle molaarsuse. 100 ml lahust sisaldab 60 g naatriumhüdroksiidi ja 1 liiter - 600 g, s.o. 1 liiter 1 M lahust peaks sisaldama 40 g seebikivi. Naatriumi molaarsus on X = 600/40 = 15 M.

Standardlahused on täpselt teadaoleva kontsentratsiooniga lahused, mida kasutatakse ainete kvantitatiivseks määramiseks kolorimeetria ja nefelomeetria abil. Standardlahuste jaoks kaaluge osa analüütilistel kaaludel. Aine, millest standardlahus valmistatakse, peab olema keemiliselt puhas. Standardlahendused. Standardlahused valmistatakse tarbimiseks vajalikus mahus, kuid mitte rohkem kui 1 liiter. Aine kogus (grammides), mis on vajalik standardlahuste saamiseks - A.

A = (M I * T * V) / M 2

M I – lahustunud aine molekulmass.

T on määratava aine lahuse tiiter (g/ml).

V – määrake maht (ml).

M 2 – analüüdi molekulaar- või aatommass.

Näide. Vase kolorimeetriliseks määramiseks on vaja valmistada 100 ml CuSO 4 * 5H 2 O standardlahust ja 1 ml lahust peaks sisaldama 1 mg vaske. Sel juhul M I = 249, 68; M2 = 63, 54; T = 0,001 g/ml; V = 100 ml.

A = (249,68 * 0,001 * 100) / 63,54 = 0,3929 g.

Kaalutud osa soolast viiakse 100 ml mõõtekolbi ja märgini lisatakse vett.

Testi küsimused ja ülesanded.

1. Mis on lahendus?

2. Millised on lahuste kontsentratsiooni väljendamise viisid?

3. Mis on lahuse tiiter?

4. Mis on grammekvivalent ja kuidas seda arvutatakse hapete, soolade, aluste jaoks?

5. Kuidas valmistada 0,1 N naatriumhüdroksiidi lahust NaOH?

6. Kuidas valmistada 0,1 N väävelhappe H 2 SO 4 lahust kontsentreeritud lahusest, mille tihedus on 1,84?

8. Kuidas saab lahuseid tugevdada ja lahjendada?

9. Arvutage, mitu grammi NaOH-d on vaja 500 ml 0,1 M lahuse valmistamiseks? Vastus on 2 g.

10. Mitu grammi CuSO 4 * 5H 2 O tuleks võtta 2 liitri 0,1 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 25 g.

11. 10 ml HCl lahuse tiitrimisel saadi 15 ml 0,5 N NaOH lahust. Arvutage - HCl normaalsus, lahuse kontsentratsioon g / l, lahuse tiiter g / ml. Vastus on 0,75; 27,375 g/l; T = 0,0274 g/ml.

12. 200 g vees lahustatakse 18 g ainet. Arvutage lahuse massiprotsent. Vastus on 8,25%.

13. Mitu ml 96% väävelhappe lahust (D = 1,84) tuleks võtta 500 ml 0,05 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 0,69 ml.

14. H 2 SO 4 lahuse tiiter = 0,0049 g / ml. Arvutage selle lahenduse normaalsus. Vastus on 0,1 N.

15. Mitu grammi naatriumhüdroksiidi tuleks võtta 300 ml 0,2 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 2,4 g.

16. Kui palju on vaja võtta 96% H 2 SO 4 lahust (D = 1,84), et valmistada 2 liitrit 15% lahust? Vastus on 168 ml.

17. Mitu ml 96% väävelhappe lahust (D = 1,84) tuleks võtta 500 ml 0,35 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 9,3 ml.

18. Mitu ml 96% väävelhapet (D = 1,84) tuleks võtta 1 liitri 0,5 N lahuse valmistamiseks? Vastus on 13,84 ml.

19. Milline on 20% vesinikkloriidhappe lahuse molaarsus (D = 1,1). Vastus on 6,03 M.

kakskümmend . Arvutage 10% lämmastikhappe lahuse molaarne kontsentratsioon (D = 1,056). Vastus on 1,68 miljonit.

Ravim Dimexidum seda kasutatakse väga laialdaselt ja mitte ainult meditsiinipraktikas, vaid ka kosmetoloogias. Dimexidumi abil ravitakse edukalt nahahaigusi, luu- ja lihaskonna haigusi, günekoloogilisi patoloogiaid jne Ravim leevendab valu ja põletikku, hävitab patogeenseid baktereid.

Tavaliselt kasutatakse dimeksiidi lahust lahjendatuna. Kuidas dimeksiidi lahust õigesti lahjendada, et mitte põletada - lugege selle kohta nendel lehtedel.

Dimexidumi peamine eelis- selle kiire tungimine läbi naha ja limaskestade. Sel juhul toimetab ravim sügavale kudedesse - põletikukoldesse - selles lahustunud raviained. Dimeksiidi kasutatakse välispidiselt kompresside või tampoonidena. Enne kasutamist tuleb Dimexide lahjendada veega, et saada teatud kontsentratsiooniga lahus - igal juhul oma lahus.

Dimeksiidi lahuse valmistamiseks peate kasutama ainult kahte tüüpi vett - destilleeritud ja keedetud.

Enne Dimexidum'i kasutamist peate end testima ravimi suhtes allergilise reaktsiooni võimaluse suhtes. Katse tehakse tavapärasel viisil: paar tilka Dimxidumi 25% vesilahust tilgutatakse küünarnuki kõverale ja poole tunni pärast täheldatakse nahal reaktsiooni. Kui reaktsiooni ei toimu, võite ravimit ohutult kasutada. Kui esineb sügelust, punetust, ei tohi Dimexide'i kasutada.

Dimexidumi kasutamiseks tootena peate valmistama 30-50% lahuse. Ekseemi (difuusne streptoderma) raviks kasutatakse kontsentreeritumat lahust - 40-90%. Mädaste nahakahjustuste korral on vaja 30-40% lahust, pindmiste põletuste korral 20-30% dimeksiidi lahust. Erüsiipeli puhul kasutatakse 50% lahust.

Aretusprotseduur ise on järgmine: peate kätte panema kindad, võtma konteineri, valama sinna vajalik kogus Dimexide kontsentraati ja lisama sellele destilleeritud või keedetud vett. Proportsioonid tuleks teha konkreetse haiguse põhjal.

• 10% lahuse saamiseks võetakse 18 ml vett, Dimexide - 2 ml.
• 20% lahuse saamiseks: 8 ml vett ja 2 ml dimeksiidi.
• 25% lahuse saamiseks: 6 ml vett ja 2 ml dimeksiidi.
• 30% lahuse saamiseks: 14 ml vett ja 6 ml dimeksiidi.
• 40% lahuse saamiseks: 6 ml vett ja 4 ml dimeksiidi.
• 50% lahuse saamiseks: 5 ml vett ja 5 ml dimeksiidi.
• 90% lahuse saamiseks: 2 ml vett ja 18 ml dimeksiidi.

Vee asemel võib kasutada taimeõlisid, eriti tampoonide valmistamiseks. Mõjutatud kohale kantakse ettevalmistatud lahuses leotatud marli side, seejärel tehakse kompress: kile ja seejärel looduslik kangas (puuvill, lina, vill). Kompress jäetakse pooleks tunniks seisma. Ravi kestab 10 päeva.

Pidage meeles, et te ei saa Dimexidumi lahust hõõruda, te ei saa sellega nahka masseerida! See võib põhjustada nahale keemilise põletuse.