ማንኛውም ሂደት በጊዜ ውስጥ ይከናወናል, ስለዚህ ስለ ሂደቱ ፍጥነት መነጋገር እንችላለን. ይህ በኬሚካላዊ ግብረመልሶች ላይም ይሠራል. የኬሚስትሪ ቅርንጫፍ የኬሚካላዊ ሂደቶችን ደረጃዎች እና ዘዴዎችን የሚመለከት ኬሚካላዊ ኪኔቲክስ ይባላል. የኬሚካላዊ ምላሾች መጠን የሚወሰነው በአንድ ጊዜ ምላሽ ከሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ወይም የምላሽ ምርቶች ውስጥ ባለው የሞላር ክምችት ለውጥ ነው። ሀ ለ
የምላሽ መጠንን የሚነኩ ምክንያቶች 1. ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ተፈጥሮ የኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮ እና የሬክተሮች ሞለኪውሎች አወቃቀር ትልቅ ሚና ይጫወታሉ። ምላሾች ያነሰ ጠንካራ ትስስር ጥፋት እና ጠንካራ ትስስር ጋር ንጥረ ነገሮች ምስረታ አቅጣጫ ይቀጥላል. ስለዚህ በ H 2 እና N 2 ሞለኪውሎች ውስጥ ያለውን ትስስር ለማፍረስ ከፍተኛ ኃይል ያስፈልጋል; እንደነዚህ ያሉት ሞለኪውሎች በጣም ንቁ አይደሉም. በከፍተኛ የዋልታ ሞለኪውሎች (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል፣ ኤች 2 ኦ) ውስጥ ያለውን ትስስር ለማፍረስ አነስተኛ ኃይል ያስፈልጋል፣ እና የአጸፋው መጠን በጣም ከፍ ያለ ነው። በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ ባሉ ions መካከል ያሉ ምላሾች ወዲያውኑ ማለት ይቻላል ይቀጥላሉ. ፍሎራይን በቤት ሙቀት ውስጥ ከሃይድሮጅን ጋር ፈንጂ ይሠራል, ብሮሚን ሲሞቅ በሃይድሮጂን ቀስ ብሎ ምላሽ ይሰጣል. ካልሲየም ኦክሳይድ ከውኃ ጋር ኃይለኛ ምላሽ ይሰጣል, ሙቀትን ያስወጣል; መዳብ ኦክሳይድ - ምላሽ አይሰጥም.
2. ትኩረት መስጠት. በማጎሪያ ውስጥ መጨመር (በአንድ ክፍል ውስጥ ያሉ የንጥሎች ብዛት) ፣ የ reactant ሞለኪውሎች ግጭቶች ብዙ ጊዜ ይከሰታሉ - የምላሽ መጠን ይጨምራል። የጅምላ እርምጃ ህግ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ከሪአክተሮች ክምችት ምርት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው. ምላሽ አለን እንበል፡- ሀ. አ + ለ B=d. D+f. ረ. የአጠቃላይ ምላሽ መጠን እኩልታ = k [A]a [B]b ተብሎ ይጻፋል ይህ ምላሽ ኪነቲክ እኩልታ ይባላል። k የምላሽ መጠን ቋሚ ነው። k እንደ ሬክታተሮች፣ የሙቀት መጠን እና ማነቃቂያ ባህሪ ላይ የተመካ ነው፣ ነገር ግን በአነቃቂዎቹ ውህዶች ዋጋ ላይ የተመካ አይደለም። የፍጥነት ቋሚ አካላዊ ትርጉሙ በሪአክተሮቹ አሃድ ክምችት ላይ ካለው ምላሽ መጠን ጋር እኩል ነው። ለተለያዩ ምላሾች ፣ የጠንካራው ደረጃ ትኩረት በምላሽ መጠን መግለጫ ውስጥ አልተካተተም። በኪነቲክ እኩልዮሽ ውስጥ ባሉ ማጎሪያ ውስጥ ያሉት ገላጮች ለአንድ ንጥረ ነገር የምላሽ ትዕዛዞች ይባላሉ፣ እና ድምራቸው አጠቃላይ የምላሽ ቅደም ተከተል ነው። የምላሽ ማዘዣዎች የሚመሰረቱት በሙከራ ነው እንጂ በስቶቺዮሜትሪክ ቅንጅቶች አይደለም።
ትዕዛዙ ክፍልፋይም ሊሆን ይችላል። ብዙ ቁጥር ያላቸው ሞለኪውሎች በአንድ ጊዜ ሲጋጩ መገመት ስለማይቻል ምላሾች ብዙውን ጊዜ በደረጃ ይቀጥላሉ። አንድ የተወሰነ ምላሽ A + 2 B = C + D በሁለት ደረጃዎች A + B = AB እና AB + B = C + D ከሄደ እንበል, ከዚያም የመጀመሪያው ምላሽ ቀርፋፋ እና ሁለተኛው ፈጣን ከሆነ, ከዚያም መጠኑ የሚወሰነው በ. የመጀመሪያ ደረጃ (አያልፍም, ሁለተኛው መሄድ አይችልም), ማለትም, AB ቅንጣቶችን በማከማቸት. ከዚያ u = k. CACB የምላሽ መጠን የሚወሰነው በዝቅተኛው ደረጃ ነው። ስለዚህ በምላሽ ቅደም ተከተል እና በ stoichiometric coefficients መካከል ያለው ልዩነት. ለምሳሌ የሃይድሮጅን ፔርኦክሳይድ 2 H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2 የመበስበስ ምላሽ በእውነቱ የመጀመሪያ ደረጃ ምላሽ ነው ፣ ምክንያቱም በመጀመሪያ ደረጃ H 2 O 2 \u003d H 2 O + O እና የተገደበ ስለሆነ። ሁለተኛው ደረጃ O + O \u003d O 2 በጣም በፍጥነት ይሄዳል። ምናልባት በጣም ቀርፋፋው የመጀመሪያው ሳይሆን ሁለተኛው ወይም ሌላ ደረጃ ላይሆን ይችላል, ከዚያም አንዳንድ ጊዜ የክፍልፋይ ቅደም ተከተል እናገኛለን, የመሃከለኛዎችን ስብስቦች ከመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች አንፃር በመግለጽ.
የምላሹን ቅደም ተከተል መወሰን. የግራፊክ ዘዴ. የምላሹን ቅደም ተከተል ለመወሰን አንድ ሰው በጊዜ ላይ ያለውን ትኩረትን የሚገልጹ ተግባራትን ስዕላዊ መግለጫ መጠቀም ይችላል. የ C በ t ላይ ያለውን ጥገኝነት ሲገነቡ, ቀጥተኛ መስመር ከተገኘ, ይህ ማለት ምላሹ ዜሮ ቅደም ተከተል ነው ማለት ነው. የ lg C በ t ላይ ያለው ጥገኝነት መስመራዊ ከሆነ, የመጀመሪያ ደረጃ ምላሽ ይከናወናል. የሁሉም reagents የመጀመሪያ ትኩረት ተመሳሳይ ከሆነ ፣ 1 / С በ t ላይ ያለው ጥገኝነት ግራፍ መስመራዊ ከሆነ ፣ ምላሹ ሁለተኛው ቅደም ተከተል አለው ፣ እና ሦስተኛው - በ 1 / С 2 ላይ ቀጥተኛ ጥገኛ ከሆነ። ቲ.
3. የሙቀት መጠን. በእያንዳንዱ 10 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን መጨመር, የምላሽ መጠኑ ከ 2 እስከ 4 እጥፍ ይጨምራል (የቫንት ሆፍ ደንብ). ከ t 1 እስከ t 2 ባለው የሙቀት መጠን መጨመር, የምላሽ መጠን ለውጥ በቀመር ሊሰላ ይችላል: t 2 / t 1 = (t 2 - t 1) / 10 (የት 2 እና t 1 ምላሽ ናቸው). የሙቀት መጠኖች t 2 እና t 1 ፣ በቅደም ተከተል ፣ የዚህ ምላሽ የሙቀት መጠን ነው)። የቫንት ሆፍ ህግ የሚመለከተው በጠባብ የሙቀት መጠን ውስጥ ብቻ ነው። ይበልጥ ትክክለኛ የሆነው የአርሄኒየስ እኩልዮሽ ነው፡ k = A e–Ea/RT A ቅድመ ገላጭ ነገር የሆነበት፣ እንደ ሪአክተሮቹ ተፈጥሮ ላይ በመመስረት ቋሚ; R ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ ነው; Ea የነቃ ኃይል ነው፣ ማለትም፣ ግጭቱ ወደ ኬሚካላዊ ለውጥ እንዲያመራ የሚጋጩ ሞለኪውሎች ኃይል ሊኖራቸው ይገባል።
የኬሚካላዊ ምላሽ የኃይል ንድፍ. Exothermic reaction Endothermic reaction A - reactants, B - የነቃ ውስብስብ (የሽግግር ሁኔታ), ሲ - ምርቶች. የማግበሪያው ኃይል Ea በጨመረ መጠን የምላሽ መጠን እየጨመረ በሄደ መጠን የሙቀት መጠኑ ይጨምራል።
የማግበሪያው ኃይል ብዙውን ጊዜ 40 - 450 ኪ.ጄ / ሞል ነው እና በአፀፋው ዘዴ ላይ የተመሰረተ ነው ሀ) ቀላል H 2 + I 2 \u003d 2 HI Ea \u003d 150 - 450 k. J / mol b) የ ions ምላሽ ከሞለኪውሎች ጋር. ኢአ \u003d 0 - 80 ኪ.ጄ/ሞል. ለምሳሌ የውሃ ሞለኪውልን በብርሃን ionizes H 2 O +\u003d H 2 O ++ e-, እንዲህ ዓይነቱ ion ቀድሞውኑ በቀላሉ ወደ መስተጋብር ውስጥ ይገባል. ሐ) ራዲካል ምላሾች - ራዲካልስ ወደ መስተጋብር ውስጥ ይገባሉ - ሞለኪውሎች ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች. OH, NH 2, CH 3. Ea \u003d 0 - 40 ኪ. ጄ / ሞል.
4. የ reactants የግንኙነት ገጽ. ለተለያዩ ስርዓቶች (እቃዎች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች ውስጥ ናቸው) ፣ የግንኙነቱ ወለል ትልቅ ነው ፣ ምላሹ በፍጥነት ይከናወናል። የጠጣር ወለል እነሱን በመፍጨት እና ለተሟሟት ንጥረ ነገሮች በማሟሟት ሊጨምር ይችላል። የጠጣር መፍጨት ወደ ንቁ ማዕከሎች መጨመር ያመጣል. ንቁ ቦታ የኬሚካላዊ ምላሽ የሚፈጠርበት በጠንካራው ላይ ያለ ቦታ ነው. ተመሳሳይነት ባለው ስርዓት ውስጥ ያለው ምላሽ የሚከናወነው በማሰራጨት ነው። ስርጭት ድንገተኛ የጅምላ ዝውውር ሲሆን ይህም የአንድን ንጥረ ነገር ወጥ የሆነ ስርጭት በጠቅላላው የስርአቱ መጠን እንዲኖር አስተዋጽኦ ያደርጋል።
የ heterogeneous ምላሽ መጠን አንድ heterogeneous ምላሽ በርካታ ደረጃዎች ያካትታል, ከእነዚህ መካከል የማያቋርጥ ጥንቅር ደረጃዎች አሉ, ስለዚህ በዚህ ደረጃ ውስጥ ንጥረ ነገሮች በማጎሪያ ቋሚ ይቆጠራል: በምላሹ ጊዜ አይለወጥም እና በኪነቲክ እኩልታ ውስጥ አይካተትም. ለምሳሌ፡- ሳ. ኦ (ቲቪ) + CO 2 (ጂ) \u003d Ca. CO 3 (ቲቪ) የምላሽ መጠን የሚወሰነው በ CO 2 ትኩረት ላይ ብቻ ነው እና የኪነቲክ እኩልታ ቅጹ አለው u \u003d k * C (CO 2) ግንኙነቱ የሚከናወነው በይነገጽ ላይ ነው ፣ እና መጠኑ በ መፍጨት Ca. አጸፋዊ ምላሽ ሁለት ደረጃዎችን ያቀፈ ነው-የሬጀንቶችን ማስተላለፍ በይነገጹ እና በ reagents መካከል ያለው መስተጋብር።
5. የመቀየሪያ አካል መኖሩ በምላሾች ውስጥ የሚሳተፉ እና መጠኑን የሚጨምሩ ንጥረ ነገሮች በምላሹ መጨረሻ ላይ ሳይለወጡ የሚቀሩ ንጥረ ነገሮች ይባላሉ። ማነቃቂያዎችን የሚያካትቱ ምላሾች ካታሊስት ይባላሉ። ሁለት ዓይነት የካታላይዜሽን ዓይነቶች አሉ፡ 1) አወንታዊ፡ የምላሽ መጠን ይጨምራል (አካላት ይሳተፋሉ); 2) አሉታዊ: የምላሽ መጠን ይቀንሳል (አጋቾች ይሳተፋሉ)
የመቀየሪያው አሠራር በመካከለኛ ውህዶች መፈጠር ምክንያት የንቃት ኃይል መቀነስ ጋር የተያያዘ ነው. በዚህ ሁኔታ, ማነቃቂያው ከመጀመሪያው ንጥረ ነገሮች ወደ መጨረሻው በሚሸጋገርበት ጊዜ በ enthalpy, entropy እና Gibbs ጉልበት ላይ ያለውን ለውጥ አይጎዳውም. እንዲሁም, ማነቃቂያው የሂደቱን ሚዛን አይጎዳውም, የጀመረበትን ጊዜ ብቻ ሊያፋጥን ይችላል. የምላሹ የኢነርጂ ዲያግራም: 1 - ያለ ማነቃቂያ (ኤኤ) 2 - በአነቃቂው ፊት ምላሽ (Ea (ድመት))
እንደ ካታሊቲክ ሂደቶች ተፈጥሮ, ካታሊሲስ ወደ ተመሳሳይነት እና ወደ ልዩነት ይከፋፈላል. በሆሞጀኒዝ ካታሊሲስ ውስጥ, ምላሽ ሰጪዎች እና ማነቃቂያው አንድ ክፍል (እነሱ በአንድ ዓይነት የመደመር ሁኔታ ውስጥ ናቸው), በተለያየ ሁኔታ ውስጥ ግን የተለያዩ ደረጃዎች ናቸው (እነሱ በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች ውስጥ ናቸው).
odnorodnыm katalyzatora ጋር, ምላሽ vыzыvaet vыsokuyu መጠን ዕቃ ውስጥ, kotoryya pozvoljajut vыsokuyu эffektyvnыm katalyzatora, ነገር ግን vыrabatыvaemыh sredstva sredstva schytayut. ለምሳሌ የሰልፈሪክ አሲድ በክፍል ዘዴ 2 NO + O 2 \u003d 2 NO 2 SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO የሰልፈር ዳይኦክሳይድን ወደ ትሪኦክሳይድ የማጣራት ሂደት በናይትሮጅን ኦክሳይድ (+2) ይመነጫል። ለፈሳሽ-ደረጃ ምላሾች በጣም የተለመዱ ማነቃቂያዎች አሲዶች እና መሠረቶች, የሽግግር የብረት ውስብስቦች እና ኢንዛይሞች (ኢንዛይም ካታሊሲስ) ናቸው.
ኢንዛይማቲክ ካታሊሲስ በኤንዛይም ካታሊሲስ ውስጥ ያሉ ማነቃቂያዎች ኢንዛይሞች ናቸው. ኢንዛይሞች በሚሠሩበት ጊዜ በሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ ያሉ ሁሉም ሂደቶች ይቀጥላሉ ። የኢንዛይሞች ባህሪ ባህሪያቸው ልዩነታቸው ነው. Specificity የአንድ ዓይነት ምላሽ መጠን ለመቀየር የኢንዛይም ንብረት ነው እና በሴሉ ውስጥ የሚከሰቱ ሌሎች ብዙ ግብረመልሶችን አይነካም።
ሄትሮጂንስ ካታሊሲስ በሂደቱ በይነገጽ ላይ የተለያዩ ሂደቶች ይከሰታሉ. በጋዝ ደረጃዎች ውስጥ የሚከሰቱት ሂደቶች በጠንካራ ማነቃቂያ ተሳትፎ የበለጠ በጥልቀት ተምረዋል. በጠንካራ ወለል ላይ ያለው የሄትሮጅን ካታሊሲስ በ adsorption ንድፈ ሐሳብ ላይ ተብራርቷል. Adsorption ደረጃ በይነገጽ ላይ ሞለኪውሎች ክምችት ነው (ለመምጥ ጋር መምታታት አይደለም - ጠንካራ መላውን የድምጽ መጠን የሌላ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ለመምጥ). ሁለት ዓይነት የማስተዋወቅ ዓይነቶች አሉ-አካላዊ እና ኬሚካል።
አካላዊ ማስተዋወቅ የሚከሰተው ሞለኪውሎች በቫን ደር ዋልስ ሃይሎች (በኢንተር ሞለኪውላር መስተጋብር) በጠንካራው ወለል ላይ ካሉ ንቁ ቦታዎች ጋር ሲተሳሰሩ ነው። ኬሚካላዊ ማስታወቂያ (ኬሚሰርፕሽን) የሚከሰተው ሞለኪውሎች በኬሚካላዊ ትስስር ወደ ላይ ካሉ ንቁ ማዕከሎች ጋር ሲተሳሰሩ (የኬሚካላዊ ምላሽ ይከሰታል)።
የሄትሮጅን ካታላይዝስ ሜካኒዝም ሄትሮጂንስ ካታሊሲስ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ማስተዋወቅን ያጠቃልላል። እንዲህ ዓይነቱ ካታሊሲስ 5 ደረጃዎችን ያጠቃልላል: 1) ስርጭት: ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች ወደ 2) 3) 4) 5) የጠንካራ ቀስቃሽ ገጽታ; Adsorption: በመጀመሪያ አካላዊ ማስታወቂያ ይመጣል, ከዚያም ኬሚስትሪ; ኬሚካላዊ ምላሽ: በአቅራቢያ ያሉ ምላሽ ሰጪ ሞለኪውሎች ምርቶችን ለመመስረት ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ ይገባሉ; መበስበስ: ወደ adsorption የተገላቢጦሽ ደረጃ - ከጠንካራ ቀስቃሽ ወለል ላይ የምላሽ ምርቶችን መለቀቅ; ስርጭት፡- የምርት ሞለኪውሎች ከካታላይቱ ወለል ላይ ይሰራጫሉ።
በደቃቁ መሬት ኒኬል ጋር ኤትሊን ያለውን katalytic hydrogenation ዕቅድ ካታሊቲክ hydrogenation ምላሽ በአጠቃላይ ሊጻፍ ይችላል: ንጥረ ነገሮች - አበረታቾችን (ፖታሲየም, አሉሚኒየም, ወዘተ oxides).
ጎጂ ጋዞችን ወደ ጉዳት ወደሌለው ለመቀየር ካታሊቲክ መለወጫዎች (መለዋወጫዎች) በአንዳንድ የጭስ ማውጫ ስርዓቶች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ። የተለመደው የካታሊቲክ መቀየሪያ ንድፍ
CO እና ሃይድሮካርቦኖች የያዙ የጭስ ማውጫ ጋዞች በፕላቲኒየም እና በፓላዲየም ማነቃቂያዎች በተሸፈነ የኳስ ሽፋን ይተላለፋሉ። መቀየሪያው ይሞቃል እና ከመጠን በላይ አየር በእሱ ውስጥ ይንቀሳቀሳል. በውጤቱም, CO እና ሃይድሮካርቦኖች ወደ CO 2 እና ውሃ, ምንም ጉዳት የሌላቸው ንጥረ ነገሮች ይለወጣሉ. በመኪናዎች ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለው ቤንዚን የእርሳስ ቆሻሻዎችን መያዝ የለበትም, አለበለዚያ እነዚህ ቆሻሻዎች ማነቃቂያውን ይመርዛሉ.
ምላሾች በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች ሊሄዱ ይችላሉ. እንዲህ ያሉት ምላሾች ተገላቢጦሽ ተብለው ይጠራሉ. የማይመለሱ ምላሾች የሉም። በተወሰኑ ሁኔታዎች ውስጥ ምርቶች ከምላሽ ሉል ከተወገዱ አንዳንድ ምላሾች ሊጠናቀቁ ይችላሉ - ድንገተኛ ፣ ጋዝ ወይም ዝቅተኛ-ተያያዥ ንጥረ ነገር ፣ ወዘተ.
ሊቀለበስ የሚችል ምላሽን አስቡበት A + B ↔ D + C በጊዜው የመነሻ ጊዜ, የ A እና B ንጥረ ነገሮች ከፍተኛ መጠን ሲኖራቸው, ቀጥተኛ ምላሽ ፍጥነትም ከፍተኛ ነው. በጊዜ ሂደት ቀጥተኛ ምላሽ ፍጥነት ይቀንሳል pr \u003d kpr * C (A) * C (B) ምላሹ ወደ ዲ እና ሲ መፈጠር ይመራል, ሞለኪውሎቹ እርስ በርስ ይጋጫሉ, እንደገና ምላሽ ሊሰጡ ይችላሉ, A እና B ይመሰርታሉ. እንደገና፣ የተገላቢጦሹ ሂደት የበለጠ ዕድል፣ የተገላቢጦሽ ምላሽ ፍጥነት ከፍ ያለ ይሆናል rev = kob *C(D) C(C)
የወደ ፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ተመኖች ለውጥ በግራፍ ሊወከል ይችላል፡ ምላሹ እየገፋ ሲሄድ፣የወደ ፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ተመኖች እኩል ሲሆኑ አንድ አፍታ ይመጣል፣ ኩርባዎቹ pr እና ይዋሃዳሉ ወደ አንድ ቀጥተኛ መስመር ትይዩ የጊዜ ዘንግ ፣ ማለትም pr \u003d ስለ
ይህ የስርዓቱ ሁኔታ የተመጣጠነ ሁኔታ ይባላል. በተመጣጣኝ ሁኔታ ፣ የሁሉም ምላሽ ተሳታፊዎች ትኩረት በቋሚነት ይቆያሉ እና ከጊዜ በኋላ አይለዋወጡም ፣ ምንም እንኳን ሁለቱም ወደፊት እና ተቃራኒ ምላሾች በተመሳሳይ ጊዜ ይከናወናሉ። ማለትም ሚዛኑ ተለዋዋጭ ነው። በተመጣጣኝ ሁኔታ pr \u003d ስለ ወይም kpr C (A) * C (B) \u003d kob C (D) * C (C) ከየት - የኬሚካላዊው ሚዛን ቋሚ ነው: * [V]
የመለኪያው ቋሚው በምላሹ አሠራር ላይ የተመካ አይደለም (ምንም እንኳን ቀስቃሽ ወደ ስርዓቱ ውስጥ ሲገባ እንኳን-አነቃቂው የተመጣጠነ ጊዜን ጅምር ሊያፋጥን ይችላል ፣ ግን የክብደት መጠኖችን አይጎዳውም)። የመለኪያው ቋሚነት በእንደገና ሰጪዎች ተፈጥሮ እና በሙቀት መጠን ይወሰናል. የተመጣጠነ ቋሚ የሙቀት መጠን ጥገኛነት በግንኙነቱ ሊገለጽ ይችላል-∆G 0 = -R ·T ·ln. Kc ወይም ∆G 0 = -2, 3 R T lg. ኬ.ሲ
በስርአቱ ውስጥ ያለው ሚዛን ተለዋዋጭ ስለሆነ ሁኔታዎችን በመለወጥ ወደ ቀጥተኛ ወይም የተገላቢጦሽ ምላሽ (ሚዛን መቀየር) ሊቀየር ይችላል-ማጎሪያ, ሙቀት ወይም ግፊት. በየትኛው አቅጣጫ እንደሚቀያየር ለመወሰን የ Le Chatelier መርህን መጠቀም ይችላሉ-በሚዛናዊ ስርዓት ላይ ተጽእኖ ከተፈጠረ, ሚዛኑ ይህንን ተፅእኖ ወደሚያዳክመው ምላሽ አቅጣጫ ይቀየራል.
የኦክስጂን ወይም የሰልፈር ዳይኦክሳይድ ክምችት መጨመር ሚዛኑን ወደ ቀኝ 2 SO 2 + O 2 2 SO 3. የሙቀት መጨመር ሚዛኑን ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ ይለውጠዋል, ከመጠን በላይ ሙቀት ስለሚወሰድ እና የሙቀት መጠኑ CA ይቀንሳል. CO 3 ካ. O + CO 2 - Q በዚህ ምላሽ, የሙቀት መጠን መጨመር ሚዛኑን ወደ ካርቦኔት መበስበስ ይለውጣል.
ግፊቱ እየጨመረ ሲሄድ, ሚዛኑ የጋዝ ሞለዶች ቁጥርን ወደ መቀነስ አቅጣጫ ይቀየራል. 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 በዚህ ምላሽ, የግፊት መጨመር ሚዛኑን ወደ ቀኝ ይቀየራል, የግፊት ግፊት ወደ ግራ ይቀንሳል. በቀመር በቀኝ እና በግራ በኩል ባለው ተመሳሳይ የጋዝ ሞለዶች ብዛት ፣ የግፊት ለውጥ ሚዛን ላይ ተጽዕኖ አያሳድርም። N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2 አይ (ግ)
ኬሚካዊ ቴርሞዳይናሚክስ ከኬሚካላዊ እና ፊዚካዊ ሂደቶች ጋር ተያይዞ የሚመጣውን የኃይል እና የኢነርጂ ተፅእኖ ለውጥ ፣ እንዲሁም የሂደቱን ድንገተኛ ፍሰት እድል እና አቅጣጫ ያጠናል ። የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ የዘመናዊ ኬሚስትሪ መሠረት ነው። ኬሚካላዊ ምላሽ አንዳንድ ቦንዶች በሌሎች የሚተኩበት፣ አንዳንድ ውህዶች የሚፈጠሩበት፣ ሌሎች ደግሞ የሚበሰብሱበት ሂደት ነው። ውጤቱም የኢነርጂ ተፅእኖዎች ማለትም የስርዓቱ ውስጣዊ ኃይል ለውጥ ነው.
ሀ) ስርዓት - ከአካባቢው ጋር መስተጋብር የሚፈጥር እና በአእምሮ የሚለያይ አካል ወይም የአካል ቡድን (በመስታወት ውስጥ ውሃ)። እንዲህ ዓይነቱ ሥርዓት ከአካባቢው ጋር የማይለዋወጥ ከሆነ (መስታወቱ በክዳን የተሸፈነ ነው), ተዘግቷል. ስርዓቱ ቋሚ ድምጽ ካለው እና ቁስ አካልን እና ሃይልን ከአካባቢው ጋር የመለዋወጥ እድል እንደሌለው ተደርጎ ይቆጠራል (ውሃ በቴርሞስ ውስጥ) ፣ እንዲህ ዓይነቱ ስርዓት ገለልተኛ ተብሎ ይጠራል።
ለ) የውስጥ ኢነርጂ ዩ - አጠቃላይ የኃይል ክምችት, የሞለኪውሎች እንቅስቃሴ, የእስራት ንዝረት, የኤሌክትሮኖች እንቅስቃሴ, ኒውክሊየስ, ወዘተ. ወዘተ, ማለትም, በአጠቃላይ የስርዓተ-ፆታ እና እምቅ ኃይል ካልሆነ በስተቀር ሁሉም የኃይል ዓይነቶች. ሁሉም ሃይል ከስርአቱ ሊወሰድ ስለማይችል ውስጣዊ ሃይል ሊታወቅ አይችልም. ሐ) ደረጃ - የአንድ የተለያየ ስርዓት አንድ አይነት ክፍል (ውሃ እና በረዶ በመስታወት ውስጥ) የደረጃ ሽግግር - የምዕራፍ ለውጦች (በረዶ መቅለጥ, የፈላ ውሃ)
በሂደቱ ውስጥ የኢነርጂ ለውጦች እንደ የሙቀት ተፅእኖ ይገለፃሉ - ወይም ሙቀት ይለቀቃል (ኤክሶተርሚክ ምላሾች) ወይም ተውጠዋል (የኢንዶተርሚክ ምላሾች)። የተለቀቀው ወይም የተቀዳው የሙቀት መጠን Q የምላሹ ሙቀት ይባላል። ቴርሞኬሚስትሪ የሙቀት ውጤቶች ጥናት ነው.
ሂደቶቹ በቋሚ የድምጽ መጠን V = const (isochoric ሂደቶች) ወይም በቋሚ ግፊት p = const (isobaric ሂደቶች) ሊቀጥሉ ይችላሉ. ስለዚህ፣ የሙቀት ውጤቶቹ Qv እና Qp ይለያያሉ። በምላሹ ጊዜ ስርዓቱ ከመጀመሪያው ሁኔታ 1 ወደ መጨረሻው ሁኔታ 2 ያልፋል ፣ እያንዳንዱም የራሱ የሆነ ውስጣዊ ኃይል አለው U 1 እና U 2. ስለዚህ የስርዓቱ ውስጣዊ የኃይል ለውጥ ∆ U= U 2 - U ነው ። 1
ስርዓቱ, መለወጥ, ሁልጊዜ ሥራ A (ብዙውን ጊዜ የማስፋፊያ ሥራ) ይሠራል. ስለዚህ የአፀፋው የሙቀት ተጽእኖ የኃይል ጥበቃ እና ለውጥ ህግ (የቴርሞዳይናሚክስ 1 ኛ ህግ) መሰረት እኩል ነው: Q \u003d U + A በስርአቱ የሚሰራው ሀ የማስፋፊያ ስራ ስለሆነ ነው. , ከዚያ A \u003d p (V 2 - V 1) \u003d p V ለ isochoric ሂደት (V \u003d const): V \u003d 0, ስለዚህ, U \u003d Qv ለ p \u003d const (isobaric ሂደት): Qp \u003d ∆U + A \u003d (U 2 - U 1) + p (V 2 – V 1) = (U 2 + p. V 2) – (U 1 + p. V 1) = H 2 – H 1 U + pን አመልክት። V=H
ሸ የተስፋፋው ሥርዓት አነቃቂ ወይም ሙቀት ይዘት ነው። ከዚያ H \u003d H 2 - H 1 H የስርዓቱ ስሜታዊነት ለውጥ ነው። Enthalpy - የስርዓቱ ሁኔታ ባህሪ (ተግባር), የስርዓቱን የኃይል ሁኔታ የሚያንፀባርቅ እና የማስፋፊያ ስራን (ለጋዞች) ግምት ውስጥ ያስገባል. ኤንታልፒ እራሱ ልክ እንደ ዩ ሊገለፅ አይችልም። በኬሚካላዊ ምላሽ ሂደት ውስጥ ለውጡን ብቻ መወሰን ይችላሉ.
የሙቀት ውጤቶችን የሚያጠናው የኬሚስትሪ ቅርንጫፍ ቴርሞኬሚስትሪ ይባላል. የሙቀት ውጤቶቹ የሚያመለክቱባቸው የኬሚካል እኩልታዎች ቴርሞኬሚካል እኩልታዎች ይባላሉ። 1/2 H 2 (g) + 1/2 Cl 2 (g) = HCl (g); H \u003d - 92 ኪ. ጄ ዚን (k) + H 2 SO 4 (p) \u003d Zn. SO 4 (p) + H 2 (g); ሸ = -163. 2 ኪ.ጄ
1) የሙቀት ተጽእኖ ምልክት - ሙቀት ከተለቀቀ, የስርዓቱ ውስጣዊ ኃይል ይቀንሳል (-), ለ endothermic ሂደቶች (+). 2) ቴርሞኬሚካል እኩልታዎችን በሚጽፉበት ጊዜ የአንድ ንጥረ ነገር ውህደት ሁኔታን ማመልከት አስፈላጊ ነው, ምክንያቱም ከአንድ የስብስብ ሁኔታ ወደ ሌላ ሽግግር ከሙቀት ተጽእኖ ጋር አብሮ ስለሚሄድ. 3) ሸ በእቃው መጠን ላይ የተመሰረተ ነው, ስለዚህ ምላሾችን ማመጣጠን አስፈላጊ ነው, ቅንጅቶቹ ክፍልፋይ ሊሆኑ ይችላሉ. ቀመር (1) እንዲሁ እንደ H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl ሊፃፍ ይችላል ፣ ግን ከዚያ H / \u003d 2 H. 4) H እንደ ሁኔታዎች - በሙቀት እና ግፊት ላይ የተመሠረተ ነው። ስለዚህ የ Ho መደበኛ እሴቶች ብዙውን ጊዜ ይሰጣሉ መደበኛ ሁኔታዎች p = 1 atm (101 k. Pa), ሙቀት 25 o. C (298 K) - ከተለመዱ ሁኔታዎች ልዩነት.
የቴርሞኬሚስትሪ ህጎች 1. የላቮሲየር-ላፕላስ ህግ፡- የተገላቢጦሽ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ ወደፊት ከሚመጣው ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ ጋር እኩል ነው, ግን በተቃራኒው ምልክት. H = - Qp 2. የሄስ ህግ: የአንድ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ የሚወሰነው በመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች አይነት እና ሁኔታ ላይ ብቻ ነው እና በሂደቱ መንገድ ላይ የተመካ አይደለም. የሄስ ህግ ውጤቶች 1) የክብ ሂደቱ የሙቀት ተጽእኖ ዜሮ ነው. ክብ ሂደት - ስርዓቱ, የመጀመሪያውን ሁኔታ ትቶ ወደ እሱ ይመለሳል. H1 + H2 - H3 = 0
2) ምላሽ ያለውን ሙቀት ውጤት ያላቸውን stoichiometric Coefficients ከግምት ውስጥ በማስገባት, የመጀመሪያ (የመጀመሪያ) ንጥረ መደበኛ ምስረታ ሲቀነስ ምላሽ ምርቶች ምስረታ መደበኛ enthalpies ድምር ጋር እኩል ነው. H 0 \u003d Hf 0 (ምርት) - ኤችኤፍ 0 (ማጣቀሻ) Hf 0 ከቀላል ንጥረ ነገሮች 1 ሞል ንጥረ ነገር የመፍጠር መደበኛ enthalpy ነው ፣ k.J / mol (እሴቶቹ ከማጣቀሻው ተወስነዋል) መጽሐፍ). 3) የምላሹ የሙቀት ተፅእኖ ከመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች የቃጠሎ ሙቀቶች ድምር ጋር እኩል ነው የመጨረሻዎቹ ምርቶች የቃጠሎ ሙቀት ድምር። Nsg 0 \u003d Nsg 0 (ምርት) - Nsg 0 (ውጭ)
H ሊታወቅ አይችልም ጀምሮ, ነገር ግን በውስጡ ለውጥ ሸ, ማለትም ምንም የማመሳከሪያ ነጥብ የለም ለመወሰን ብቻ የሚቻል ነው, እኛ እኩል ቀላል ንጥረ ነገሮች ምስረታ መደበኛ enthalpy ግምት ውስጥ እንደ ቀላል ንጥረ ነገሮች ሁኔታ ግምት ውስጥ ተስማምተናል. ዜሮ፡ ኤችኤፍ 0 (ቀላል ኢን-ቫ ) = 0 ቀላል ንጥረ ነገር የኬሚካል ንጥረ ነገር መኖር በዚያ የመደመር ሁኔታ እና በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ በጣም የተረጋጋ በሆነው የአልትሮፒክ ማሻሻያ ውስጥ ነው።
ለምሳሌ ኦክሲጅን ጋዝ ነው፣ ቀላል ንጥረ ነገር O 2፣ ግን ፈሳሽ ሳይሆን O 3. ካርቦን ቀላል ንጥረ ነገር ግራፋይት ነው (ወደ አልማዝ H>0 ለመሸጋገር) የ Hfo እሴቶች አሉታዊ ሊሆኑ ይችላሉ [ሆ (HCl)] = -92. 3 ኪ.ጄ / ሞል], እና አዎንታዊ [ሆ (NO) = +90. 2 ኪ. ጄ/ሞል]። የመደበኛ enthalpies ምስረታ እሴቶች የበለጠ አሉታዊ ፣ ቁሱ ይበልጥ የተረጋጋ ይሆናል።
በሄስ ህግ ሁለተኛ ደረጃ ላይ በመመርኮዝ አንድ ሰው የአፀፋውን ኤች 0 ማስላት ይችላል, የተሳተፉትን ንጥረ ነገሮች ሙቀት ማወቅ. ካ. ኦ (ክ) + ሲ. ኦ 2 (ሐ) \u003d ካ. ሲ. O 3 (k) H 0 \u003d Hf 0 (prod) - Hf 0 (ref) Ho \u003d Hfo (Ca. Si. O 3) - Hfo (Ca. O) - Hfo (Si. O 2) Ho \u003d (- 1635) - (- 635. 5) - (- 859. 4) = - 139. 1 ኪ.ጄ/ሞል
በሙቀት ተጽእኖ ምልክት, አንድ ሰው በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የኬሚካላዊ ሂደትን የመቀጠል እድልን ሊወስን ይችላል-∆H 0 0 (endoreaction) ከሆነ - ሂደቱ በራሱ በራሱ አይቀጥልም የሙቀት ተጽእኖዎች በካሎሪሜትር በመጠቀም በሙከራ ይለካሉ. የተለቀቀው ወይም የተቀዳው ሙቀት የሚለካው ከርከስ ጋር ያለው ዕቃ በሚቀመጥበት የኩላንት (ውሃ) የሙቀት መጠን ለውጥ ነው. ምላሹ በተዘጋ ድምጽ ውስጥ ይካሄዳል.
ኤንትሮፒ የቴርሞዳይናሚክስ ችግሮችን በሚመለከቱበት ጊዜ ዋናው ጉዳይ የሂደቱ ድንገተኛ ፍሰት ፣ አቅጣጫው መሰረታዊ ዕድል ነው። XIX ክፍለ ዘመን. በርቴሎት እና ቶምሰን የሚከተለውን መርሆ አዘጋጅተዋል፡- ማንኛውም ኬሚካላዊ ሂደት ከሙቀት መለቀቅ ጋር አብሮ መሆን አለበት። ከመካኒኮች ጋር ተመሳሳይነት - በተጠመደ አውሮፕላን ላይ ያለ አካል ወደ ታች ይንከባለል (የኃይል ቅነሳ)። በተጨማሪም ፣ በዚያን ጊዜ የሚታወቁት አብዛኛዎቹ የምስረታ ስሜቶች አሉታዊ ናቸው። ሆኖም ፣ ልዩ ሁኔታዎች ብዙም ሳይቆይ ተገኝተዋል-የናይትሮጂን ኦክሳይድ መፈጠር ሙቀቶች አዎንታዊ ናቸው ፣ ብዙ endothermic ግብረመልሶች በድንገት ይቀጥላሉ ፣ ለምሳሌ ፣ የጨው መሟሟት (ሶዲየም ናይትሬት)። ስለዚህ, በበርቴሎት እና ቶምሰን የቀረበው መስፈርት በቂ አይደለም.
ስለዚህ የስርዓቱን ወይም የኢነርጂውን ኃይል በመለወጥ የሂደቱን ድንገተኛነት ለመፍረድ የማይቻል ነው. ድንገተኛ ምላሽ ይቻል እንደሆነ ለመተንበይ አንድ ተጨማሪ ቴርሞዳይናሚክ ተግባርን ማስተዋወቅ አስፈላጊ ነው - entropy. የተለያዩ ጋዞች ያላቸውን ሁለት መርከቦች እንውሰድ እና የሚያገናኘውን ቫልቭ እንከፍተዋለን። ጋዞቹ ይደባለቃሉ. በውስጣዊ ሃይል ላይ ምንም ለውጥ የለም, ነገር ግን ጋዞችን የመቀላቀል ሂደት ድንገተኛ ነው, መለያየታቸው ግን የሥራ ወጪን ይጠይቃል. ምን ተለወጠ? ትዕዛዙ ተቀይሯል።
ማጠቃለያ: በ enthalpy ላይ ለውጥ ሳይደረግ የሚከሰት ድንገተኛ ሂደት የሚከናወነው በስርአቱ ውስጥ ያለው ችግር በሚጨምርበት አቅጣጫ ነው. የጋዞች መቀላቀል በአንድ ዕቃ ውስጥ ካሉት ሕልውና የበለጠ ዕድል ስለሚኖረው፣ የጋዞች መቀላቀል ኃይሉ የበለጠ ወደሚቻል ሁኔታ የመሸጋገር አዝማሚያ ነው ሊባል ይችላል።
ኢንትሮፒ በሥርዓት ውስጥ ያለ መታወክ፣ የዘፈቀደ ወይም መታወክ መለኪያ ነው። ኢንትሮፒን ለመወሰን የተወሰነ ችግር፡ የመቀላቀያ ጋዞች የኃይል ክምችት ተጨምሯል፣ እና የግዛቱ እድሎች ተባዝተዋል (H=H 1+H 2; ግን W=W 1 W 2) በተመሳሳይ ጊዜ የሂደቱን አቅጣጫ ይወስኑ, ሁለት የማሽከርከር ኃይሎች መደመር አለባቸው. ኬሚስትሪ በጣም ብዙ ቁጥር ያላቸውን ቅንጣቶች ይመለከታል, እና ስለዚህ ማይክሮስቴትስ ቁጥር በጣም ትልቅ ነው, ምክንያቱም በሲስተሙ ውስጥ ያሉት ቅንጣቶች በቋሚነት በእንቅስቃሴ ላይ ናቸው, እና በተወሰነ ቦታ ላይ ያልተስተካከሉ ናቸው.
ስለዚህ, የስርዓቱ ሁኔታ የመሆን እድል እንደ ጉልበት የሚመስለውን ተግባር ሊወክል ይችላል. ከዚያም ፕሮባቢሊቲ ሎጋሪዝምን የመጠቀም ሀሳብ አመጡ እና ከኃይል ጋር ተመጣጣኝ የሆነ ልኬት እንዲሰጡት በ R በማባዛት ኢንትሮፒ S: S = Rln ብለው ጠሩት። ደብሊው ኢንትሮፒ የሥርዓት መኖር የመሆን እድሌ ሎጋሪዝም አገላለጽ ነው። ኢንትሮፒ የሚለካው እንደ ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ R - J / K mol ተመሳሳይ ክፍሎች ነው. 2 ኛ የቴርሞዳይናሚክስ ህግ: ምላሹ የሚከናወነው የስርአቱ ኢንትሮፒ (ኢንትሮፒ) በሚጨምርበት አቅጣጫ ብቻ ነው.
የመንግስትን ዕድል እንዴት መገመት ይቻላል? በፊልም ላይ ጋዝ እንተኩስ። እያንዳንዱን ክፈፍ በተናጥል በሚመለከትበት ጊዜ ፣ የተለያዩ የሞለኪውሎች አቀማመጥ በተመሳሳይ ሁኔታዎች (P እና T) በእያንዳንዱ ቅጽበት ይገኛል ፣ ማለትም ፣ እርስ በእርሳቸው እንዲገጣጠሙ የማይቻሉ ማይክሮስቴቶች ስብስብ። ስለዚህ, ኢንትሮፒ (ኤንትሮፒ) የሚሰጠውን ማክሮስቴት (ማይክሮስቴት) ሊያቀርቡ ከሚችሉ ማይክሮስቴቶች ብዛት ጋር ተመጣጣኝ ነው. ማክሮስቴት በሙቀት እና ግፊት, እና ማይክሮስቴት በዲግሪዎች ብዛት ይወሰናል. ሞኖቶሚክ ጋዝ - የሶስት ዲግሪ ቅንጣቶች ነፃነት (በሶስት አቅጣጫዊ ቦታ ላይ የሚደረግ እንቅስቃሴ); በዲያቶሚክ, የማዞሪያ ዲግሪዎች የነፃነት እና የአተሞች ንዝረት ይጨምራሉ; በትሪቶሚክ ውስጥ ፣ የመዞሪያ እና የንዝረት የነፃነት ደረጃዎች ብዛት ይጨምራል። ማጠቃለያ ይበልጥ የተወሳሰበ የጋዝ ሞለኪውል, ኢንትሮፒዩ የበለጠ ይሆናል.
የኢንትሮፒ ለውጥ ስለ enthalpy ስንናገር ምንም አይነት የማመሳከሪያ ነጥብ ስለሌለ በH ላይ ብቻ ነው መስራት የሚችሉት። ኢንትሮፒ የተለየ ነው። በዜሮ የሙቀት መጠን, ማንኛውም ንጥረ ነገር ተስማሚ ክሪስታል መሆን አለበት - ማንኛውም እንቅስቃሴ ሙሉ በሙሉ በረዶ ነው. ስለዚህ, የእንደዚህ አይነት ግዛት ዕድል ከ 1 ጋር እኩል ነው, እና ኢንትሮፒ ከዜሮ ጋር እኩል ነው. 3 ኛ የቴርሞዳይናሚክስ ህግ፡ በ0 ኪ ላይ ያለው የሃሳባዊ ክሪስታል ኢንትሮፒ 0 ነው።
በቲ = 0, ኢንትሮፒ ከ 0 ጋር እኩል ነው. በቲ መጨመር, የአተሞች ንዝረት ይጀምራል እና S ወደ ቲም ያድጋል. ይህ በደረጃ ሽግግር እና በ entropy Spl ውስጥ ዝላይ ይከተላል። በቲ መጨመር ፣ ኢንትሮፒው ቀስ በቀስ እና በትንሹ ወደ Tsp ይጨምራል ፣ እንደገና በ Ssp ውስጥ ሹል ዝላይ እና እንደገና ለስላሳ ጭማሪ አለ። በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው የአንድ ፈሳሽ ኢንትሮፒ ከጠንካራ አካል ኢንትሮፒ (ኤንትሮፒ) ይበልጣል, እና የጋዝ መፈጠር - የፈሳሽ ኢንትሮፒ. Sgas>>Sl>>Stv
ለኤንትሮፒ, የሄስ ህግ ትክክለኛ ነው - የኤንትሮፒ ለውጥ, ልክ እንደ enthalpy ለውጥ, በሂደቱ መንገድ ላይ የተመካ አይደለም, ነገር ግን በመጀመሪያ እና በመጨረሻው ግዛቶች ላይ ብቻ የተመካ ነው S = Sf 0 (prod) - Sf 0 ( ውጭ) Sf 0 የንጥረቱ ፍፁም ኢንትሮፒ ነው፣ ጄ/ሞል * K የኢንትሮፒ ለውጥ ምልክቱ የሂደቱን አቅጣጫ ያሳያል፡ S> 0 ከሆነ ሂደቱ በራሱ በራሱ ይከናወናል።
የኬሚካላዊ ሂደት አቅጣጫ የኬሚካላዊ ሂደት ድንገተኛ ሂደት በሁለት ተግባራት የሚወሰን ነው - በ enthalpy H ላይ ለውጥ, ይህም የአተሞች መስተጋብር, የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር, ማለትም የስርዓቱን የተወሰነ ቅደም ተከተል ያሳያል, እና በኤንትሮፒ ኤስ ላይ ለውጥ ፣ ይህም ወደ ቅንጣቶች የዘፈቀደ አቀማመጥ ተቃራኒ ዝንባሌን ያሳያል። S \u003d 0 ከሆነ ፣ የሂደቱ አንቀሳቃሽ ኃይል የስርዓቱ ዝቅተኛ የውስጣዊ ጉልበት ዝንባሌ ይሆናል ፣ ማለትም ፣ የ enthalpy ወይም H 0 ቅነሳ።
እነዚህን ሁለት መመዘኛዎች በቁጥር ለማነጻጸር እንዲቻል, በተመሳሳይ ክፍሎች ውስጥ መገለጽ አስፈላጊ ነው. (N - k. J, S - J / K). ኢንትሮፒይ በቀጥታ በሙቀት ላይ ስለሚመረኮዝ ቲ ኤስ የሂደቱ ኢንትሮፒ ምክንያት ነው, H enthalpy factor ነው. በተመጣጣኝ ሁኔታ ውስጥ, እነዚህ ሁለቱም ምክንያቶች ከ H = T S ጋር እኩል መሆን አለባቸው ይህ እኩልታ ዓለም አቀፋዊ ነው, እሱ በፈሳሽ-ትነት ሚዛን እና በሌሎች የክፍል ለውጦች ላይ እንዲሁም በኬሚካላዊ ግብረመልሶች ላይ ይሠራል. ለዚህ እኩልነት ምስጋና ይግባውና በተመጣጣኝ ሂደት ውስጥ የኢንትሮፒን ለውጥ ማስላት ይቻላል, ምክንያቱም በተመጣጣኝ H / T \u003d S.
የኬሚካላዊ ሂደት የመንዳት ኃይል የሚወሰነው በስርዓቱ ሁኔታ በሁለት ተግባራት ነው-የትእዛዝ ፍላጎት (H) እና የችግር ፍላጎት (TS) ፍላጎት። ይህንን ከግምት ውስጥ ያስገባ ተግባር ጊብስ ኢነርጂ G ይባላል። P = const እና T = const የጊብስ ኢነርጂ ጂ የሚገኘው በ አገላለጽ፡ G = H - TS ወይም ∆G = ∆H - T∆S ይህ ግንኙነት ነው። የጊብስ እኩልነት ይባላል።የጂ እሴት ኢሶባሪክ ኢሶተርማል አቅም ወይም ጊብስ ኢነርጂ ተብሎ ይጠራል፣ይህም እንደ ንጥረ ነገሩ ባህሪ፣ መጠኑ እና የሙቀት መጠኑ ላይ የተመሰረተ ነው።
የጊብስ ኢነርጂ የመንግስት ተግባር ነው፣ስለዚህ ለውጡ በሄስ ህግ ሁለተኛ መዘዝ ሊወሰን ይችላል፡∆G 0 = Gf 0 (prod) - Gf 0 (out) ∆Gf 0 የምስረታ መደበኛ ነፃ ሃይል ነው። ከ 1 ሞል ንጥረ ነገር ውስጥ ከሚገኙት ንጥረ ነገሮች በመደበኛ ግዛታቸው, k.J / mol (ከማጣቀሻ መጽሃፍ ውስጥ ተወስኗል). ∆Gf 0 (ቀላል in-va) = 0 በ∆G 0 ምልክት የሂደቱን አቅጣጫ መወሰን ይችላሉ-∆G 0 0 ከሆነ ፣ ሂደቱ በድንገት አይሄድም
ትንሹ ∆G, የዚህ ሂደት ፍሰት ፍላጎት የበለጠ ጠንካራ እና ከተመጣጣኝ ሁኔታ በጣም ይርቃል, ይህም ∆G = 0 እና ∆H = T · ∆S. ከግንኙነቱ ∆G = ∆Н - Т·∆S ግልጽ የሚሆነው ∆Н > О (ኢንዶተርሚክ) የሚባሉት ሂደቶች እንዲሁ በድንገት ሊከሰቱ ይችላሉ። ይህ የሚቻለው ∆S > 0፣ ግን |T∆S| ነው። > |∆H|፣ እና ከዚያ ∆G O።
ምሳሌ 1፡ የአሞኒያ መፈጠር ሙቀትን አስላ፣ በምላሹ መሰረት፡ 2 NH 3 (g) + 3/2 O 2 (g) → N 2 (g) + 3 H 2 O (l), ∆H 0 = -766 ኪ.ጄ የውሃ መፈጠር ሙቀት (l) - 286.2 ኪ.ጄ / ሞል መፍትሄ: ∆Н 0 የዚህ ኬሚካላዊ ምላሽ: Н 0 x ይሆናል. አር. \u003d H 0 prod - H 0 out \u003d H 0 (N 2) + 3. H 0 (H 2 O) - 2 H 0 (NH 3) - 3/2 H 0 (O 2) ከተፈጠረው ሙቀት ጀምሮ በመደበኛ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ቀላል ንጥረ ነገሮች ዜሮ ናቸው, ስለዚህ: H 0 (NH 3) \u003d [H 0 (N 2) + 3. H 0 (H 2 O) - H 0 x. አር. ] / 2 ሸ 0 (ኤንኤች 3) \u003d / 2 \u003d 3. (- 286, 2) - (-766)] / 2 \u003d \u003d -46, 3 ኪ. ጄ / ሞል
ምሳሌ 2. ቀጥተኛ ወይም የተገላቢጦሽ ምላሽ በመደበኛ ሁኔታዎች በ CH 4 (g) + CO 2 (g) ↔ 2 CO (g) + 2 H 2 (g) system ይቀጥላል? መፍትሄው፡ የሂደቱን ∆G 0 ከሬሾው እናገኛለን፡ ∆G 0298 = G 0298 prod - G 0298 ref ∆G 0298= - [(-50, 79) + (-394, 38)] = +170, 63 k.J. ∆G 0298>0 በቲ = 298 ኪ.ግ ላይ ቀጥተኛ ምላሽ ድንገተኛ ፍሰት የማይቻል መሆኑን እና የጋዞች ግፊቶች እኩልነት 1.013 105 ፓ (760 ሚሜ ኤችጂ = 1 ኤቲኤም) መያዙን ያሳያል። . ስለዚህ, በመደበኛ ሁኔታዎች, የተገላቢጦሽ ምላሽ ይቀጥላል.
ምሳሌ 3. በቀመርው መሰረት የሂደቱን ሂደት ∆H 0298፣∆S 0298፣∆G 0298 አስላ፡ Fe 2 O 3 (t) + 3 C (graphite) \u003d 2 Fe (t) + 3 CO (g) የሙቀት መጠኑን ይወስኑ, ምላሹ የሚጀምርበት (ሚዛን ሙቀት). በ 500 እና 1000 K የሙቀት መጠን Fe 2 O 3 ን በካርቦን መቀነስ ይቻላል? መፍትሄ፡ ∆Н 0 እና ∆S 0 ከሬሾዎቹ እናገኛለን፡ Н 0 = Нf 0 prod- Нf 0 out እና S 0 = Sf 0 prod- Sf 0 out ∆Н 0298=(3 (-110, 52) + 2 0) - (- 822, 10 + 3 0) \u003d - 331, 56 + 822, 10 \u003d + 490, 54 k. J; ∆S 0298=(2 27.2 + 3 197.91) – (89.96 + 3 5.69) = 541.1 ጄ/ኬ
የተመጣጠነ ሙቀትን እናገኛለን. በተመጣጣኝ ሁኔታ ላይ ያለው የስርዓቱ ሁኔታ በ ∆G 0 = 0, ከዚያም ∆Н 0 = Т ∆S 0, ስለዚህ: Тр = ∆Н 0 /∆S 0 Тр = 490, 54*1000/541. , 1 = 906, 6 k የጊብስ ኢነርጂ በ 500 K እና 1000 ኪ የሙቀት መጠን የጊብስ እኩልታ በመጠቀም ይገኛል: .J; ∆G 1000 = 490, 54 - 1000 541, 1/1000 = - 50, 56 k. J. ከ∆G 500> 0 እና ∆G 1000
ምሳሌ 4. የኢታን የቃጠሎ ምላሽ በቴርሞኬሚካል ቀመር ይገለጻል፡ C 2 H 6 (g) + 3½O 2 \u003d 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l); ∆H 0= -1559.87 ኪጄ የ CO 2(g) እና H 2 O (l) የሚፈጠሩት ሙቀቶች የሚታወቁ ከሆነ (የማጣቀሻ መረጃ) የሚታወቅ ከሆነ የኢታንን መፈጠር ሙቀትን አስላ። የመፍትሄው ምላሽ የሙቀት ተጽእኖን ማስላት አስፈላጊ ነው, የሙቀት ኬሚካል እኩልታ 2 C (ግራፋይት) + 3 ሸ 2 (g) \u003d C 2 H 6 (g); ∆H=? በሚከተለው መረጃ መሰረት፡- ሀ) C 2 H 6 (g) + 3½O 2 (g) \u003d 2 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l); ∆H \u003d -1559, 87 k. J. b) C (ግራፋይት) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g); ∆H \u003d -393, 51 k. J. c) H 2 (g) + ½O 2 \u003d H 2 O (l); ∆H = -285, 84 ኪ.ጄ. በሄስ ህግ መሰረት, ቴርሞኬሚካል እኩልታዎች ከአልጀብራ ጋር ተመሳሳይ በሆነ መንገድ ሊሠሩ ይችላሉ. የተፈለገውን ውጤት ለማግኘት ቀመር (ለ) በ 2 ፣ እኩልታ (ሐ) በ 3 ማባዛት እና የእነዚህ እኩልታዎች ድምር ከቁጥር (ሀ) መቀነስ አለበት ።
C 2 H 6 + 3½O 2 - 2 C - 2 O 2 - 3 H 2 - 3/2 O 2 \u003d 2 CO 2 + 3 H 2 O - 2 CO 2 - 3 H 2 O ∆H \u003d -1559, 87 - 2 (-393, 51) - 3 (-285, 84); ∆H = -1559.87 + 787.02 + 857.52; C 2 H 6=2 C+3 H 2; ∆H = +84, 67 ኪ.ጄ. የፍጥረት ሙቀት ከተቃራኒው ምልክት ጋር ከመበስበስ ሙቀት ጋር እኩል ስለሆነ, ከዚያም ∆H 0298 (C 2 H 6) = -84, 67 k. J. እንመጣለን. ለተመሳሳይ ውጤት የመፍትሄው ተግባር ከሄስ ህግ ተቀናሹን ተግባራዊ ለማድረግ: ∆H =2∆H 0298 (C 2 H 6) + 3∆H 0298 (C 2 H 6) -∆H 0298 (C 2 H) 6)– 3½∆ኤች 0298 (ኦ 2)። ቀላል ንጥረ ነገሮችን የመፍጠር መደበኛ ሙቀቶች ሁኔታዊ በሆነ ሁኔታ ከዜሮ ጋር እኩል እንደሚሆኑ ከግምት ውስጥ በማስገባት ∆H 0298 (C 2 H 6) = 2∆H 0298 (CO 2) + 3∆H 0298 (H 2 O) - ∆H ∆H 0298 (ሲ 2 ሸ 6) \u003d 2 (-393, 51) + 3 (-285, 84) + 1559, 87; ∆H 0298 (C 2 H 6) \u003d -84, 67 ኪ.ጄ.
አንድ ንጥረ ነገር ግፊትን እና የሙቀት መጠንን በሚቀይርበት ጊዜ ከአንድ የመደመር ሁኔታ ወደ ሌላ ሊለወጥ ይችላል. በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ የሚከናወኑት እነዚህ ሽግግሮች የመጀመሪያ ደረጃ ሽግግር ተብለው ይጠራሉ. በክፍል ሽግግር ወቅት አንድ ንጥረ ነገር ከአካባቢው የሚቀበለው ወይም ለአካባቢው የሚሰጠው የሙቀት መጠን የደረጃ ሽግግር Qfp ድብቅ ሙቀት ነው።
የተለያዩ የኬሚካላዊ ግንኙነቶች የሌሉበት ፣ እና የምዕራፍ ሽግግሮች ብቻ የሚቻሉ ከሆነ ፣ በቋሚ የሙቀት መጠን እና ግፊት ፣ ማለትም ፣ የደረጃ ሚዛን በስርዓቱ ውስጥ አለ። የደረጃ ሚዛናዊነት በተወሰኑ ደረጃዎች ፣ ክፍሎች እና የስርዓቱ የነፃነት ደረጃዎች ብዛት ተለይቶ ይታወቃል።
አካል ከስርአቱ ተነጥሎ ከሱ ውጭ ሊኖር የሚችል የስርአት ኬሚካላዊ ተመሳሳይ አካል ነው። የስርዓቱ ገለልተኛ ክፍሎች ብዛት በመካከላቸው ሊኖሩ ከሚችሉ የኬሚካላዊ ምላሾች ብዛት ውስጥ ካለው ልዩነት ጋር እኩል ነው። የነፃነት ዲግሪዎች ቁጥር በስርዓቱ ውስጥ ያሉትን የደረጃዎች ብዛት እና ተፈጥሮ ሳይቀይሩ በተወሰነ ገደብ ውስጥ በዘፈቀደ ሊለወጡ የሚችሉ የስርዓት ግዛት መለኪያዎች ብዛት ነው።
የደረጃ ሚዛናዊ በሆነ ሁኔታ ውስጥ ያለው የሄትሮጂየም ቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት የነፃነት ዲግሪዎች ብዛት የሚወሰነው በጊብስ ደረጃ ደንብ ነው-የመለኪያ ቴርሞዳይናሚክ ስርዓት C የነፃነት ዲግሪዎች ብዛት ከስርዓቱ ነፃ ክፍሎች ብዛት K ሲቀነስ ጋር እኩል ነው። የደረጃዎች ብዛት Ф እና ሚዛናዊነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ውጫዊ ምክንያቶች ብዛት። በሙቀት እና በውጫዊ ሁኔታዎች ግፊት ብቻ ለተጎዳው ስርዓት: С = К - Ф + 2 መፃፍ እንችላለን
ስርዓቶች በክፍሎች ብዛት (አንድ-ሁለት-ክፍል, ወዘተ) የተከፋፈሉ ናቸው, በደረጃዎች ብዛት (አንድ-ሁለት-ደረጃ, ወዘተ) እና የነፃነት ዲግሪዎች (የማይለወጥ, ሞኖ-, ልዩነት). ወዘተ.) የደረጃ ሽግግሮች ላሏቸው ስርዓቶች የስርዓቱ ሁኔታ በውጫዊ ሁኔታዎች ላይ ግራፊክ ጥገኝነት ብዙውን ጊዜ ግምት ውስጥ ይገባል - ማለትም የስቴት ሥዕላዊ መግለጫዎች።
የስቴት ንድፎችን ትንተና በሲስተሙ ውስጥ ያሉትን ደረጃዎች ብዛት, የሕልውናቸውን ወሰኖች እና የአካላት መስተጋብር ተፈጥሮን ለመወሰን ያስችላል. የስቴት ንድፎችን ትንተና በሁለት መርሆዎች ላይ የተመሰረተ ነው-የቀጣይነት መርህ እና የደብዳቤ ልውውጥ መርህ.
ቀጣይነት ያለው መርህ: ግዛት መለኪያዎች ውስጥ የማያቋርጥ ለውጥ ጋር, የግለሰብ ደረጃዎች ሁሉ ንብረቶች ደግሞ ያለማቋረጥ መቀየር; በስርዓቱ ውስጥ ያሉት ደረጃዎች ቁጥር ወይም ተፈጥሮ እስኪቀየር ድረስ የስርዓቱ ባህሪያት ያለማቋረጥ ይለዋወጣሉ, ይህም በስርዓቱ ባህሪያት ላይ ድንገተኛ ለውጥ ያመጣል.
የተዛማጅነት መርህ: በስርዓቱ ሁኔታ ዲያግራም ላይ, እያንዳንዱ ደረጃ ከአውሮፕላኑ አንድ ክፍል ጋር ይዛመዳል - ደረጃ መስክ. የአውሮፕላኖቹ መገናኛ መስመሮች በሁለቱ ደረጃዎች መካከል ካለው ሚዛን ጋር ይዛመዳሉ. በግዛቱ ዲያግራም ላይ ያለ ማንኛውም ነጥብ (ምሳሌያዊ ነጥብ) ከአንዳንድ የስቴት መለኪያዎች እሴቶች ጋር ከተወሰነ የስርዓት ሁኔታ ጋር ይዛመዳል።
የግዛቱን የውሃ ንድፍ ግምት ውስጥ ያስገቡ እና ይተንትኑ። ውሃ በሲስተሙ ውስጥ ያለው ብቸኛው ንጥረ ነገር ነው ፣ የገለልተኛ አካላት ብዛት K = 1. የውሃ ስቴት ዲያግራም በስርዓቱ ውስጥ የሶስት-ደረጃ ሚዛን ሊኖር ይችላል-በፈሳሽ እና በጋዝ መካከል (መስመር OA - የተስተካከለ የውሃ ትነት ግፊት በሙቀት ላይ ጥገኛ)። , ጠንካራ አካል እና ጋዝ (መስመር OB - የሙቀት ላይ saturated የእንፋሎት ግፊት በረዶ ላይ ጥገኛ), ጠንካራ እና ፈሳሽ (OS መስመር - ግፊት ላይ በረዶ መቅለጥ ሙቀት ጥገኛ). ሶስቱ ኩርባዎች የሶስትዮሽ የውሃ ነጥብ ተብሎ የሚጠራው የመገናኛ ነጥብ O አላቸው; የሶስትዮሽ ነጥብ በሶስት ደረጃዎች መካከል ካለው ሚዛን ጋር ይዛመዳል.
በሶስትዮሽ ነጥብ, ስርዓቱ ሶስት-ደረጃ እና የነፃነት ዲግሪዎች ቁጥር ዜሮ ነው; ሶስቱ ደረጃዎች በቲ እና ፒ በጥብቅ በተገለጹት እሴቶች ብቻ ሚዛናዊ ሊሆኑ ይችላሉ (ለውሃ ፣ የሶስትዮሽ ነጥብ ከ P = 6.1 kPa እና T = 273.16 K) ጋር ይዛመዳል። በእያንዳንዱ የዲያግራም (AOB, VOS, AOS) አከባቢዎች ውስጥ ስርዓቱ ነጠላ-ደረጃ ነው; የስርአቱ የነፃነት ዲግሪዎች ቁጥር ሁለት ነው (ስርአቱ የተለያዩ ነው) ማለትም በሲስተሙ ውስጥ ባሉት የደረጃዎች ብዛት ላይ ለውጥ ሳያስከትሉ ሁለቱንም የሙቀት መጠን እና ግፊት በአንድ ጊዜ መለወጥ ይቻላል С = 1 - 1 + 2 = 2 የውሃ ሁኔታ ዲያግራም በእያንዳንዱ መስመሮች ላይ በሲስተሙ ውስጥ ያሉት የደረጃዎች ብዛት ሁለት ናቸው እና በደረጃው ደንብ መሠረት ስርዓቱ ሞኖቫሪያት ነው ፣ ማለትም ለእያንዳንዱ የሙቀት እሴት ስርዓቱ ሁለት የሆነበት አንድ የግፊት እሴት ብቻ ነው- ደረጃ: С = 1 - 2 + 2 = 1
"የኬሚካላዊ ቴርሞዲናሚክስ፣ የኬሚካል ኪኒቲክስ እና እኩልነት መሰረታዊ ነገሮች"
የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ መሰረታዊ ነገሮች
1 . የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ ምን ያጠናል?
1) የኬሚካላዊ ለውጦች መጠኖች እና የእነዚህ ለውጦች ዘዴዎች;
2) የአካላዊ እና ኬሚካላዊ ሂደቶች የኃይል ባህሪያት እና የኬሚካላዊ ስርዓቶች ጠቃሚ ስራዎችን የማከናወን ችሎታ;
3) የኬሚካል ሚዛንን ለመለወጥ ሁኔታዎች;
4) በባዮኬሚካላዊ ሂደቶች ፍጥነት ላይ የአካላትን ተፅእኖ.
2. ክፍት ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
3. የተዘጋ ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
1) ቁስ ወይም ጉልበት ከአካባቢው ጋር አይለዋወጥም;
2) ቁስ እና ጉልበት ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል;
3) ኃይልን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ቁስ አይለዋወጥም;
4) ነገሮችን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ጉልበት አይለዋወጥም.
4. ገለልተኛ ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
1) ቁስ ወይም ጉልበት ከአካባቢው ጋር አይለዋወጥም;
2) ቁስ እና ጉልበት ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል;
3) ኃይልን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ቁስ አይለዋወጥም;
4) ነገሮችን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ጉልበት አይለዋወጥም.
5. በቴርሞስታት ውስጥ በተቀመጠው የታሸገ አምፖል ውስጥ ያለው መፍትሄ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው?
1) ገለልተኛ;
2) ክፍት;
3) ተዘግቷል;
4) ቋሚ.
6. በታሸገ አምፖል ውስጥ ያለው መፍትሄ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው?
1) ገለልተኛ;
2) ክፍት;
3) ተዘግቷል;
4) ቋሚ.
7. ሕያው ሕዋስ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው ያለው?
1) ክፍት;
2) ተዘግቷል;
3) ገለልተኛ;
4) ሚዛናዊነት.
8 . የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ምን መመዘኛዎች ሰፊ ተብለው ይጠራሉ?
1) በሲስተሙ ውስጥ ባሉ የንጥሎች ብዛት ላይ የማይመሠረተው ዋጋ;
3) እሴቱ በስርዓቱ የመደመር ሁኔታ ላይ የተመሰረተ ነው;
9. የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ምን አይነት መመዘኛዎች ጠንከር ብለው ይባላሉ?
!) የማን ዋጋ በስርዓቱ ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት ላይ የተመካ አይደለም;
2) በሲስተሙ ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት ላይ የሚመረኮዝ እሴቱ;
3) እሴቱ በመደመር ሁኔታ ላይ የተመሰረተ ነው;
4) ዋጋው በጊዜ ላይ የተመሰረተ ነው.
10 . የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ሁኔታ ተግባራት እንደዚህ ያሉ መጠኖች ናቸው-
1) በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታዎች ላይ ብቻ የተመካ ነው;
2) በሂደቱ መንገድ ላይ የተመሰረተ ነው;
3) በስርዓቱ የመጀመሪያ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው;
4) በስርዓቱ የመጨረሻ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው.
11 . የስርዓቱ ሁኔታ ተግባራት ምን ያህል መጠኖች ናቸው: ሀ) የውስጥ ኃይል; ለ) ሥራ; ሐ) ሙቀት; መ) ስሜታዊነት; ሠ) ኢንትሮፒ
3) ሁሉም መጠኖች;
4) a, b, c, d.
12 . ከሚከተሉት ንብረቶች ውስጥ የትኛው ኃይለኛ ነው: ሀ) ጥግግት; ለ) ግፊት; ሐ) የጅምላ; መ) የሙቀት መጠን; ሠ) ስሜታዊነት; ሠ) የድምጽ መጠን?
3) b, c, d, f;
13. ከሚከተሉት ንብረቶች ውስጥ የትኛው ሰፊ ነው: ሀ) ጥግግት; ለ) ግፊት; ሐ) የጅምላ; መ) የሙቀት መጠን; ሠ) ስሜታዊነት; ሠ) የድምጽ መጠን?
3) b, c, d, f;
14 . በቴርሞዳይናሚክስ በስርዓቱ እና በአከባቢው መካከል ምን ዓይነት የኃይል ልውውጥ ዓይነቶች ይቆጠራሉ-ሀ) ሙቀት; ለ) ሥራ; ሐ) ኬሚካል; መ) ኤሌክትሪክ; ሠ) ሜካኒካል; ሠ) ኑክሌር እና የፀሐይ?
2) c, d, e, f;
3) a, c, d, e, f;
4) ሀ፣ ሐ፣ ዲ፣ ሠ.
15. በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ:
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
16 . በቋሚ መጠን የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ-
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
17 . በቋሚ ግፊት የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ-
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
18 . የስርዓቱ ውስጣዊ ሃይል፡- 1) ከቦታው እምቅ ሃይል እና የስርአቱ አጠቃላይ የእንቅስቃሴ ሃይል ካልሆነ በስተቀር የስርዓቱ አጠቃላይ የሃይል ክምችት፤
2) የስርዓቱ አጠቃላይ የኃይል አቅርቦት;
3) ከቦታው እምቅ ኃይል በስተቀር የስርዓቱ አጠቃላይ የኃይል አቅርቦት;
4) በስርአቱ ቅንጣቶች ዝግጅት ውስጥ የችግር ደረጃን የሚገልጽ መጠን።
19 . በስራ, በሙቀት እና በስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት መካከል ያለውን ግንኙነት የሚያንፀባርቀው የትኛው ህግ ነው?
1) ሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ;
2) የሄስ ህግ;
3) የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ;
4) የቫንት ሆፍ ህግ.
20 . የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ በሚከተሉት መካከል ያለውን ግንኙነት ያንፀባርቃል፡-
1) ሥራ, ሙቀት እና ውስጣዊ ጉልበት;
2) ጊብስ ነፃ ኃይል ፣ የስርዓተ-ፆታ ስሜት እና ኢንትሮፒ;
3) የስርዓቱ ሥራ እና ሙቀት;
4) ሥራ እና ውስጣዊ ጉልበት.
21 . ለገለልተኛ ስርዓቶች የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
l)AU=0 2)AU=Q-p-AV 3)AG = AH-TAS
22 . የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ ለተዘጉ ስርዓቶች የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
1) AU=0; 2) AU=Q-p-AV;
3) AG = AH - T * AS;
23 . የአንድ ገለልተኛ ስርዓት ውስጣዊ ጉልበት ቋሚ ነው ወይስ ተለዋዋጭ?
1) ቋሚ;
2) ተለዋዋጭ.
24 . በገለልተኛ ስርዓት ውስጥ, የሃይድሮጂን ማቃጠል ምላሽ ፈሳሽ ውሃ በመፍጠር ይቀጥላል. የስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት እና መነቃቃት ይለወጣሉ?
1) የውስጣዊው ጉልበት አይለወጥም, ስሜታዊነት ይለወጣል;
2) የውስጣዊው ጉልበት ይለወጣል, ስሜታዊነት አይለወጥም;
3) የውስጣዊው ጉልበት አይለወጥም, ስሜታዊነት አይለወጥም;
4) የውስጣዊው ጉልበት ይለወጣል, ስሜታዊነት ይለወጣል.
25 . የውስጣዊው የኃይል ለውጥ በምን አይነት ሁኔታዎች ስርዓቱ ከአካባቢው ከሚቀበለው ሙቀት ጋር እኩል ነው?
1) በቋሚ መጠን;
3) በቋሚ ግፊት;
4) በምንም አይነት ሁኔታ.
26 . በቋሚ መጠን የሚሠራ የምላሽ ሙቀት ለውጥ ይባላል፡-
1) ስሜታዊ;
2) ውስጣዊ ጉልበት;
3) ኢንትሮፒ;
4) ጊብስ ነፃ ጉልበት።
27 . የምላሽ ስሜታዊነት የሚከተለው ነው-
28. የስርዓቱ ስሜታዊነት የሚቀንስ እና ሙቀት ወደ ውጫዊ አካባቢ የሚወጣባቸው ኬሚካላዊ ሂደቶች ይባላሉ-
1) ኢንዶተርሚክ;
2) exothermic;
3) ቅልጥፍና;
4) ኢንዛይም.
29 . የ enthalpy ለውጥ በስርአቱ ከአካባቢው ከሚቀበለው ሙቀት ጋር የሚተካከለው በምን አይነት ሁኔታዎች ነው?
1) በቋሚ መጠን;
2) በቋሚ የሙቀት መጠን;
3) በቋሚ ግፊት;
4) በምንም አይነት ሁኔታ.
30 . በቋሚ ግፊት የሚሄድ የምላሽ የሙቀት ተፅእኖ ለውጥ ይባላል፡-
1) ውስጣዊ ጉልበት;
2) ከቀደሙት ፍቺዎች ውስጥ አንዳቸውም ትክክል አይደሉም;
3) አስጨናቂዎች;
4) ኢንትሮፒ.
31. ምን ዓይነት ሂደቶች endothermic ይባላሉ?
32 . ምን ዓይነት ሂደቶች exothermic ይባላሉ?
1) ለየትኛው AN አሉታዊ ነው;
2) ለየትኛው AG አሉታዊ ነው;
3) ለየትኛው AH አዎንታዊ ነው;
4) ለየትኛው AG አዎንታዊ ነው.
33 . የሄስ ህግ አጻጻፍ ይግለጹ፡-
1) የምላሹ የሙቀት ተፅእኖ በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ እና በምላሽ መንገዱ ላይ የተመካ አይደለም ።
2) በስርአቱ ውስጥ ያለው የሙቀት መጠን በቋሚ ድምጽ ውስጥ ያለው ሙቀት ከውስጣዊው የኃይል ለውጥ ጋር እኩል ነው;
3) በስርዓቱ ውስጥ የማያቋርጥ ግፊት ያለው ሙቀት በስርዓቱ ውስጥ ካለው ለውጥ ጋር እኩል ነው;
4) የምላሹ የሙቀት ተጽእኖ በስርአቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ላይ የተመካ አይደለም, ነገር ግን በምላሽ መንገዱ ላይ የተመሰረተ ነው.
34. የምግብን የካሎሪ ይዘት ለማስላት የትኛው ህግ ነው?
1) ቫንት ሆፍ;
3) ሴቼኖቭ;
35. በሰውነት ሁኔታዎች ውስጥ የትኞቹ ንጥረ ነገሮች በኦክሳይድ ወቅት የበለጠ ኃይል ይለቀቃሉ?
1) ፕሮቲኖች;
3) ካርቦሃይድሬትስ;
4) ፕሮቲን እና ካርቦሃይድሬትስ.
36 . ድንገተኛ ሂደት የሚከተለው ነው-
1) ያለ ማነቃቂያ እርዳታ ይከናወናል;
2) ከሙቀት መለቀቅ ጋር አብሮ ይመጣል;
3) ከውጭ የሚወጣውን የኃይል ወጪ ሳይጨምር ይከናወናል;
4) በፍጥነት ይፈስሳል.
37 . የምላሽ ኢንትሮፒ:
1) በ isobaric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የሚለቀቀው ወይም የሚቀዳው የሙቀት መጠን;
2) በ isochoric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የሚለቀቀው ወይም የሚቀዳው የሙቀት መጠን;
3) የሂደቱ ድንገተኛ ፍሰት ሊኖር የሚችልበትን ሁኔታ የሚገልጽ እሴት;
4) በስርዓቱ ቅንጣቶች ዝግጅት እና እንቅስቃሴ ውስጥ የችግር ደረጃን የሚገልጽ መጠን።
38 . ምን ግዛት ተግባር ቅንጣቶች ስርጭት ከፍተኛው የዘፈቀደ ጋር የሚዛመድ ያለውን ሥርዓት, ወደ አይቀርም ሁኔታ ለመድረስ ያለውን ዝንባሌ ባሕርይ?
1) ስሜታዊ;
2) ኢንትሮፒ;
3) ጊብስ ጉልበት;
4) ውስጣዊ ጉልበት;
39 . የአንድ ንጥረ ነገር የሶስት ድምር ግዛቶች ጥምርታ ምን ያህል ነው-ጋዝ ፣ ፈሳሽ ፣ ጠንካራ
I) S (g) > S (g) > S (ቲቪ); 2) ኤስ(ቲቪ)>ኤስ(ግ)>ኤስ(ግ); 3) ኤስ(ግ)>ኤስ(ሰ)>ኤስ(ቲቢ); 4) የመደመር ሁኔታ የኢንትሮፒን ዋጋ አይጎዳውም.
40 . ከሚከተሉት ሂደቶች ውስጥ በ entropy ውስጥ ትልቁ አወንታዊ ለውጥ መታየት ያለበት የትኛው ነው?
1) CH3OH (ቲቪ) --> CH, OH (g);
2) CH4OH (ቲቪ) --> CH 3 OH (l);
3) CH, OH (g) -> CH4OH (ቲቪ);
4) CH, OH (g) -> CH3OH (ቲቪ).
41 . ትክክለኛውን መግለጫ ይምረጡ፡ የስርአቱ ኢንትሮፒ ሲጨምር፡-
1) የግፊት መጨመር;
2) ከፈሳሽ ወደ ጠንካራ የመደመር ሁኔታ ሽግግር
3) የሙቀት መጨመር;
4) ከጋዝ ወደ ፈሳሽ ሁኔታ ሽግግር.
42. በገለልተኛ ስርዓት ውስጥ ምላሽ በድንገት እንደሚቀጥል ለመተንበይ ምን ቴርሞዳይናሚክስ ተግባር መጠቀም ይቻላል?
1) ስሜታዊ;
2) ውስጣዊ ጉልበት;
3) ኢንትሮፒ;
4) የስርዓቱ እምቅ ኃይል.
43 . ለገለልተኛ ስርዓቶች የ 2 ኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
44 . ስርዓቱ በተገላቢጦሽ የሙቀት መጠን Q በሙቀት መጠን ከተቀበለ, ከዚያም ስለ T;
2) በ Q / T ይጨምራል;
3) ከ Q / T በላይ በሆነ ዋጋ ይጨምራል;
4) ከQ/T ባነሰ መጠን ይጨምራል።
45 . በገለልተኛ ሥርዓት ውስጥ ኬሚካላዊ ምላሽ በራሱ የተወሰነ መጠን ያለው ምርት ሲፈጠር ይከናወናል። የእንደዚህ አይነት ስርዓት ኢንትሮፒ እንዴት ይለወጣል?
1) ይጨምራል
2) ይቀንሳል
3) አይለወጥም
4) ዝቅተኛው እሴት ላይ ይደርሳል
46 . በየትኛው ሂደቶች እና በምን ሁኔታዎች ውስጥ የኢንትሮፒ ለውጥ ከሂደቱ ሥራ ጋር እኩል ሊሆን እንደሚችል ያመልክቱ?
1) በ isobaric, በቋሚ P እና T;
2) በ isochoric, በቋሚ ቪ እና ቲ;
3) የኢንትሮፒ ለውጥ ከሥራ ጋር ፈጽሞ እኩል አይደለም; 4) በ isothermal, በቋሚ P እና 47 . የስርዓቱ TS የታሰረ ሃይል በማሞቂያ ጊዜ እና በኮንደንሱ ላይ እንዴት ይለወጣል?
1) በሚሞቅበት ጊዜ ይጨምራል, ሲጨመር ይቀንሳል;
2) በሚሞቅበት ጊዜ ይቀንሳል, ሲጨመር ይጨምራል;
3) በቲ-ኤስ ምንም ለውጥ የለም;
4) ሲሞቅ እና ሲጨመር ይጨምራል.
48 . የኢንትሮፒ ለውጥ ምልክት የሂደቱን ድንገተኛ ፍሰት አቅጣጫ ለመዳኘት ምን ዓይነት የስርዓቱ መለኪያዎች በቋሚነት መቀመጥ አለባቸው?
1) ግፊት እና ሙቀት;
2) የድምጽ መጠን እና የሙቀት መጠን;
3) ውስጣዊ ጉልበት እና መጠን;
4) የሙቀት መጠን ብቻ;
49 . በገለልተኛ ስርዓት ውስጥ, ሁሉም ድንገተኛ ሂደቶች ወደ ረብሻ መጨመር አቅጣጫ ይቀጥላሉ. በዚህ ጉዳይ ላይ ኢንትሮፒ እንዴት ይለወጣል?
1) አይለወጥም;
2) ይጨምራል;
3) ይቀንሳል;
4) መጀመሪያ ይጨምራል ከዚያም ይቀንሳል።
50 . ኢንትሮፒ በQ/T ይጨምራል ለ፡-
1) ሊቀለበስ የሚችል ሂደት;
2) የማይቀለበስ ሂደት;
3) ተመሳሳይነት;
4) የተለያዩ.
51 በአሞኒያ ውህደት ወቅት ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ምክንያት የስርአቱ ኢንትሮፒ እንዴት ይለወጣል?
3) በምላሹ ጊዜ ኢንትሮፒ አይለወጥም;
4) ለወደፊት እና ለኋላ ምላሾች ኢንትሮፒ ይጨምራል.
52 . የኬሚካላዊ ሂደቱን አቅጣጫ የሚወስኑት በአንድ ጊዜ የሚሠሩት ነገሮች ምንድን ናቸው?
1) የመተንፈስ እና የሙቀት መጠን;
2) enthalpy እና entropy;
3) ኢንትሮፒ እና የሙቀት መጠን;
4) በጊብስ ሃይል እና ሙቀት ላይ ለውጥ.
53. በ isobaric-isothermal ሁኔታዎች ፣ በስርዓቱ የሚሠራው ከፍተኛው ሥራ የሚከተለው ነው-
1) ከጊብስ ጉልበት ማጣት ጋር እኩል ነው;
2) ተጨማሪ የጊብስ ጉልበት ማጣት;
3) የጊብስ ጉልበት ያነሰ ማጣት;
4) የ enthalpy መጥፋት ጋር እኩል ነው.
54 . በሲስተሙ ውስጥ ከፍተኛው ሥራ በጊብስ ሃይል ኪሳራ ላይ እንዲሠራ ምን ሁኔታዎች መከበር አለባቸው?
1) ቋሚ V እና t ማቆየት አስፈላጊ ነው;
2) ፒ እና ቲ ቋሚነት እንዲኖረው ማድረግ አስፈላጊ ነው;
3) ቋሚ AH እና AS መጠበቅ አስፈላጊ ነው;
4) ቋሚ የ P & V ን መጠበቅ አስፈላጊ ነው
55 . በቋሚ ግፊት እና የሙቀት መጠን በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ ከፍተኛው ጠቃሚ ስራ ምን ያህል ነው?
1) የጊብስ ጉልበት በመጥፋቱ;
3) የትንፋሽ መጨመር;
4) ኢንትሮፒን በመቀነስ.
56. በ isobaric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ ህይወት ያለው አካል የሚያከናውነው ከፍተኛው ጠቃሚ ስራ በምን ምክንያት ነው?
1) የ enthalpy መጥፋት ምክንያት;
2) ኢንትሮፒን በመጨመር;
3) የጊብስ ጉልበት በመጥፋቱ;
4) የጊብስ ጉልበት በመጨመር.
57 . ምን ዓይነት ሂደቶች ኢንዶርጎኒክ ተብለው ይጠራሉ?
58. ምን ሂደቶች exergonic ተብለው ይጠራሉ?
2) AG 0; 4) AG > 0.
59. የሂደቱ ድንገተኛ ተፈጥሮ በተሻለ ሁኔታ የሚወሰነው በመገምገም ነው፡-
1) ኢንትሮፒ;
3) አስጨናቂዎች;
2) ጊብስ ነፃ ኃይል;
4) የሙቀት መጠን.
60 . በሕያው አካል ውስጥ ድንገተኛ ሂደቶችን ለመተንበይ ምን ቴርሞዳይናሚክስ ተግባር መጠቀም ይቻላል?
1) ስሜታዊ;
3) ኢንትሮፒ;
2) ውስጣዊ ጉልበት;
4) ጊብስ ነፃ ጉልበት።
61 . ለሚቀለበስ ሂደቶች፣ የጊብስ የነጻ ሃይል ለውጥ...
1) ሁልጊዜ ከዜሮ ጋር እኩል ነው;
2) ሁልጊዜ አሉታዊ;
3) ሁልጊዜ አዎንታዊ;
62 . ለማይቀለበስ ሂደቶች፣ የነጻ ሃይል ለውጥ፡-
1) ሁልጊዜ ከዜሮ ጋር እኩል ነው;
2) ሁልጊዜ አሉታዊ;
3) ሁልጊዜ አዎንታዊ;
4) እንደየሁኔታው በአዎንታዊም ሆነ በአሉታዊ መልኩ።
63. በ isobaric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ እንደዚህ ያሉ ሂደቶች ብቻ በስርዓቱ ውስጥ በድንገት ሊከሰቱ ይችላሉ ፣ በዚህም ምክንያት የጊብስ ኃይል-
1) አይለወጥም;
2) ይጨምራል;
3) ይቀንሳል;
4) ከፍተኛውን እሴት ላይ ይደርሳል.
64 . ለአንዳንድ ኬሚካላዊ ምላሽ በጋዝ ደረጃ በቋሚ P እና TAG > 0. ይህ ምላሽ በራስ ተነሳሽነት ወደ የትኛው አቅጣጫ ይቀጥላል?
መ) ወደ ፊት አቅጣጫ;
2) በተሰጡት ሁኔታዎች መቀጠል አይችሉም;
3) በተቃራኒው አቅጣጫ;
4) በተመጣጣኝ ሁኔታ ውስጥ ነው.
65 . በ 263 K የበረዶ መቅለጥ ሂደት የ AG ምልክት ምንድነው?
66 . ከሚከተሉት ሁኔታዎች ውስጥ ምላሹ በማንኛውም የሙቀት መጠን የማይቻል ነው?
1) AH>0; AS>0; 2) AH>0; AH
3)A#4)AH=0፤AS=0።
67. ከሚከተሉት ሁኔታዎች ውስጥ በማንኛውም የሙቀት መጠን ምላሽ መስጠት የሚቻለው በየትኞቹ ሁኔታዎች ነው?
1) ዲኤን 0; 2) AH 0; AS > 0; 4) AH = 0; AS = 0.
68 . ኤኤን ከሆነ
1) [አን] >;
2) በማንኛውም የ AN እና TAS ሬሾ; 3) (አህ)
4) [AH] = [T-A S]
69 . በየትኛው የ AH እና AS ምልክቶች ላይ በስርዓቱ ውስጥ ያልተለመዱ ሂደቶች ብቻ ሊሆኑ ይችላሉ?
70. በየትኛው የ AH እና T* AS ሬሾዎች የኬሚካላዊ ሂደቱ ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ አቅጣጫ ይሄዳል፡-
71 . በምን አይነት ቋሚ ቴርሞዳይናሚክስ መመዘኛዎች የ enthalpy ለውጥ ለድንገተኛ ሂደት አቅጣጫ እንደ መስፈርት ሆኖ ሊያገለግል ይችላል? በነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የትኛው የ DH ምልክት ድንገተኛ ሂደትን ያሳያል?
1) በቋሚ S እና P, AH
3) በቋሚ ፑት፣ ኤኤን
2) በቋሚ 5 እና P, AH> 0; 4) በቋሚ Vn t ፣ AH > 0።
72 . በኬሚካላዊ ምላሽ ሂደት ውስጥ በ enthalpy ለውጥ ምልክት ፣ በቋሚ ቲ ፒ 1 ላይ የመከሰት እድልን መወሰን ይቻል ይሆን እና በምን ሁኔታዎች?
1) LA » T-AS ከሆነ ይቻላል;
2) በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የማይቻል ነው;
3) AN « T-AS ከሆነ ይቻላል;
4) AH = T-AS ከሆነ ይቻላል.
73 . ምላሹ 3H 2 + N 2 -> 2NH 3 በ 110 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ውስጥ ይከናወናል, ስለዚህም ሁሉም ሬክተሮች እና ምርቶች በጋዝ ደረጃ ውስጥ ይገኛሉ. በምላሹ ጊዜ ከሚከተሉት መጠኖች ውስጥ የትኞቹ መጠኖች ይቆያሉ?
2) ኢንትሮፒ;
3) ስሜታዊ;
74 . በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ለሚደረጉ ምላሾች ከሚከተሉት መግለጫዎች ውስጥ የትኛው እውነት ነው?
1) የ endothermic ግብረመልሶች በድንገት ሊቀጥሉ አይችሉም;
2) endothermic ምላሽ በበቂ ዝቅተኛ የሙቀት ላይ መቀጠል ይችላሉ;
3) ኤንዶተርሚክ ምላሾች በከፍተኛ ሙቀት ሊቀጥሉ ይችላሉ AS> 0;
4) ኤንዶተርሚክ ግብረመልሶች በከፍተኛ ሙቀት ሊቀጥሉ ይችላሉ AS ከሆነ
75 . የባዮኬሚካላዊ ሂደቶች ገፅታዎች ምንድ ናቸው-ሀ) የኢነርጂ ትስስር መርህን ማክበር; ለ) ብዙውን ጊዜ የሚገለበጡ ናቸው; ሐ) ውስብስብ; መ) ኤክስርጎኒክ (AG
1) a, b, c, d;
2) b, c, d; 3) a, 6, c; 4) ሐ, ኢ.
76 . በሰውነት ውስጥ የሚከሰቱ ስሜታዊ ግብረመልሶች በድንገት ይከሰታሉ ፣ ምክንያቱም
77 . በሰውነት ውስጥ የኢንዶርጎኒክ ግብረመልሶች የኃይል አቅርቦትን ይጠይቃሉ, ምክንያቱም: 1) AG> 0;
78 . በማንኛውም የ AH 0 peptide hydrolysis ወቅት, ይህ ሂደት በድንገት ይቀጥላል?
1) ይሆናል, AG ጀምሮ > 0;
3) አይሆንም, AG ጀምሮ > 0;
2) ከ AG ጀምሮ
4) እንደ AG አይሆንም
79 . የንጥረ ነገሮች የካሎሪ ይዘት ሃይል ይባላል፡-
1) በተሟላ ኦክሳይድ ጊዜ የሚለቀቁ ንጥረ ነገሮች 1 g;
2) በተሟላ ኦክሳይድ ወቅት የሚለቀቁ 1 ሚሊ ሜትር ንጥረ ነገሮች;
3) ለ 1 ግራም ንጥረ ነገሮች ሙሉ ኦክሳይድ አስፈላጊ;
4) ለሙሉ ኦክሳይድ አስፈላጊ የሆኑ ንጥረ ነገሮች 1 ሚሊ.
80 . ለብዙ ኢንዛይሞች የሙቀት መከላከያ ሂደት, LA> 0 እና AS> 0. ይህ ሂደት በድንገት ሊቀጥል ይችላል?
1) እንደ \T-AS\ > | AD] በከፍተኛ የሙቀት መጠን;
2) በዝቅተኛ የሙቀት መጠን ይችላል ፣ ምክንያቱም \ T-AS \
3) ከ \T-AS\> |AH] ጀምሮ;
4) አይቻልም ምክንያቱም \T-AS
81 . ለብዙ የኤኤን ፕሮቲኖች የሙቀት እርጥበት ሂደት
1) ከ |AH| ጀምሮ በበቂ ዝቅተኛ የሙቀት መጠን ይችላል። > \ T-AS \;
2) ከ |AJ| ጀምሮ በበቂ ዝቅተኛ የሙቀት መጠን ይችላል።
3) በከፍተኛ የሙቀት መጠን ይችላል ፣ ከ |AH) ጀምሮ
4) በማንኛውም የሙቀት መጠን አይችሉም.
ፕሮግራምመለኪያዎች ኬሚካልምላሽ፣ ኬሚካል ሚዛናዊነት; - የሙቀት ውጤቶችን እና ፍጥነትን ያሰሉ ኬሚካልምላሽ... ምላሽ; - መሰረታዊ ነገሮችአካላዊ እና ኮሎይድል ኬሚስትሪ ፣ ኬሚካል ኪነቲክስኤሌክትሮኬሚስትሪ ፣ ኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስእና ቴርሞኬሚስትሪ; ...
የተመራቂው ሙያዊ እንቅስቃሴ ተግባራት. በ EP HPE እድገት ምክንያት የተቋቋመው የተመራቂው ብቃት። በ EP HPE (3) ትግበራ ውስጥ የትምህርት ሂደቱን ይዘት እና አደረጃጀት የሚቆጣጠሩ ሰነዶች
ደንቦችሞጁል 2 ኬሚካልየወራጅ ቅጦች ኬሚካልሂደቶች መሰረታዊ ነገሮች ኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ. መሰረታዊ ነገሮች ኬሚካል ኪነቲክስ. ኬሚካል ሚዛናዊነት. ሞጁል 3.. መሰረታዊ ነገሮችየኬሚስትሪ መፍትሄዎች አጠቃላይ...
ይህ ማኑዋል የኬሚካል ላልሆኑ ልዩ ተማሪዎች ለገለልተኛ ሥራ ሊያገለግል ይችላል።
ሰነድቀላል ንጥረ ነገሮች. በዚህ መሠረትቁ ኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስየሙቀት ተፅእኖዎችን ለማስላት የሚያስችል ስርዓት ፈጠረ ... ፣ Cr2O3? ጭብጥ 2. ኬሚካል ኪነቲክስእና ኬሚካል EQUILIBRIUMቀደም ሲል እንደታየው እ.ኤ.አ. ኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስመሠረታዊውን ለመተንበይ ያስችልዎታል ...
የዲሲፕሊን ኬሚስትሪ የዝግጅት አቅጣጫ የስራ መርሃ ግብር
የስራ ፕሮግራም4.1.5. Redox ሂደቶች. መሰረታዊ ነገሮችኤሌክትሮኬሚስትሪ ኦክሳይድ-መቀነስ ሂደቶች. ... የመፍትሄዎችን ስብጥር ለመለካት መንገዶች. 5 ኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ 6 ኪነቲክስእና ሚዛናዊነት. 7 መለያየት፣ ፒኤች፣ ሃይድሮሊሲስ 8 ...
ቴርሞዳይናሚክስ -የኃይል ጥበቃ ህግን መሰረት በማድረግ አንድ የኃይል አይነት ወደ ሌላ የመለወጥ ሳይንስ. ቴርሞዳይናሚክስ በተሰጡት ሁኔታዎች ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ድንገተኛ ፍሰት አቅጣጫን ያዘጋጃል። በኬሚካላዊ ምላሾች, በመነሻ ቁሳቁሶች ውስጥ ያሉት ቦንዶች ተሰብረዋል እና በመጨረሻዎቹ ምርቶች ውስጥ አዲስ ትስስር ይፈጠራሉ. ከግላሹ በኋላ ያለው የቦንድ ኃይሎች ድምር ከምላሹ በፊት ካለው የቦንድ ኃይሎች ድምር ጋር እኩል አይደለም፣ ማለትም፣ ማለትም፣ የኬሚካዊ ምላሽ ሂደት ከኃይል መለቀቅ ወይም ከመሳብ ጋር አብሮ ይመጣል ፣ እና ቅርጾቹ የተለያዩ ናቸው።
ቴርሞኬሚስትሪ የቴርሞዳይናሚክስ ቅርንጫፍ ነው ምላሽ የሙቀት ውጤቶች ጥናት። በቋሚ የሙቀት መጠን እና ግፊት የሚለካው ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ ይባላል ምላሽ enthalpy እና በ joules (J) እና kilojoules (kJ) ይገለፃሉ።
ለ exothermic ምላሽ, ለ endothermic -. በ 298 K (25 ° C) የሙቀት መጠን እና በ 101.825 kPa (1 ATM) ግፊት በሚለካው ቀላል ንጥረ ነገሮች ውስጥ 1 ሞል የተፈጠረ ንጥረ ነገር ምስረታ ስታንዳርድ (ኪጄ / ሞል) ይባላል። የቀላል ንጥረ ነገሮች መጨናነቅ ሁኔታዊ በሆነ ሁኔታ ከዜሮ ጋር እኩል ይወሰዳሉ።
ቴርሞኬሚካል ስሌቶች በሄስ ህግ ላይ የተመሰረቱ ናቸው: t የአንድ ምላሽ ሙቀት ተፅእኖ በመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች እና የመጨረሻ ምርቶች ተፈጥሮ እና አካላዊ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው, ነገር ግን በሽግግር መንገድ ላይ የተመካ አይደለም.ብዙውን ጊዜ በቴርሞኬሚካል ስሌት ውስጥ፣ ከሄስ ህግ የሚያስከትለው መዘዝ ጥቅም ላይ ይውላል፡- የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ ከተፈጠሩት ሙቀቶች ድምር ጋር እኩል ነው በምላሽ ቀመር ውስጥ የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ቀመሮች ፊት ለፊት ያለውን ውህደቶች ከግምት ውስጥ በማስገባት የመነሻ ንጥረ ነገሮችን የመፍጠር ሙቀትን ድምር ሲቀነስ የምላሽ ምርቶች
በቴርሞኬሚካል እኩልታዎች ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሽ የመተንፈስ ዋጋን ያመለክታሉ. በተመሳሳይ ጊዜ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ቀመር አካላዊ ሁኔታውን ያሳያል-gaseous (g), ፈሳሽ (l), ጠንካራ ክሪስታል (k).
በቴርሞኬሚካል እኩልታዎች ፣ የምላሾች የሙቀት ውጤቶች በ 1 ሞል የመነሻ ወይም የመጨረሻ ንጥረ ነገር ይሰጣሉ። ስለዚህ, ክፍልፋይ ቅንጅቶች እዚህ ይፈቀዳሉ. በኬሚካላዊ ግብረመልሶች ውስጥ የአንድነት እና የተቃራኒዎች ትግል ዲያሌክቲክ ህግ ይገለጣል. በአንድ በኩል, ስርዓቱ ወደ ማመቻቸት (ጥቅል) - ለመቀነስ ሸ፣እና በሌላ በኩል, ወደ መታወክ (መከፋፈል). የመጀመሪያው አዝማሚያ በሚቀንስ የሙቀት መጠን ይጨምራል, እና ሁለተኛው - ከጨመረው ጋር. የመታወክ ዝንባሌ በተጠራው መጠን ይገለጻል። ኢንትሮፒ ኤስ(ጄ/(ሞል ኬ)] የስርአቱ መዛባት መለኪያ ነው። ኢንትሮፒ ከቁስ መጠን ጋር የሚመጣጠን ሲሆን በማሞቅ፣ በትነት፣ ማቅለጥ፣ በጋዝ መስፋፋት፣ በመዳከም ወይም በአተሞች መካከል ያለውን ትስስር በሚሰብርበት ጊዜ የንጥረ ነገሮች እንቅስቃሴ እየጨመረ በሄደ መጠን ይጨምራል። ከስርአቱ ቅደም ተከተል ጋር የተያያዙ ሂደቶች: ኮንደንስ, ክሪስታላይዜሽን, መጭመቅ, ቦንዶችን ማጠናከር, ፖሊመርዜሽን, ወዘተ. ወደ entropy መቀነስ ይመራሉ. ኢንትሮፒ የስቴት ተግባር ነው, ማለትም.
የሂደቱ አጠቃላይ የመንዳት ኃይል ሁለት ኃይሎችን ያቀፈ ነው-የሥርዓት ፍላጎት እና የስርዓት አልበኝነት ፍላጎት። ለ p = const እና T = const የሂደቱ አጠቃላይ የማሽከርከር ኃይል እንደሚከተለው ሊወከል ይችላል፡
የጊብስ ኢነርጂ፣ ወይም አይዞባሪክ-አይሶዘርማል አቅም፣ እንዲሁም የሄስ ህግን ደጋፊ ያከብራል፡-
ሂደቶች የሚከናወኑት በድንገት ሲሆን ማንኛውንም እምቅ አቅም ወደ መቀነስ እና በተለይም በመቀነስ አቅጣጫ ይሄዳል። በተመጣጣኝ ሁኔታ፣ ሚዛናዊ ምላሽ የሚጀምርበት የሙቀት መጠን፡-
ሠንጠረዥ 5
መደበኛ enthalpies ምስረታ , ኢንትሮፒ እና ጊብስ ኢነርጂ ትምህርት አንዳንድ ንጥረ ነገሮች በ 298 ኪ (25 ° ሴ)
| ንጥረ ነገር | , ኪጄ/ሞል | ፣ ጄ/ሞል | , ኪጄ/ሞል |
| ካኦ (ሐ) | -635,5 | 39,7 | -604,2 |
| ካኮ 3 (ሐ) | -1207,0 | 88,7 | -1127,7 |
| ካ (ኦኤች) 2 (ሐ) | -986,6 | 76,1 | -896,8 |
| ኤች 2 ኦ (ል) | -285,8 | 70,1 | -237,3 |
| ሸ 2 ኦ (ግ) | -241,8 | 188,7 | -228,6 |
| ና 2 ኦ (ሐ) | -430,6 | 71,1 | -376,6 |
| ናኦኤች (ሐ) | -426,6 | 64,18 | -377,0 |
| ሸ 2 ሰ (ግ) | -21,0 | 205,7 | -33,8 |
| SO 2 (ግ) | -296,9 | 248,1 | -300,2 |
| SO 3 (ግ) | -395,8 | 256,7 | -371,2 |
| C 6 ሸ 12 ኦ 6 (ለ) | -1273,0 | - | -919,5 |
| C 2H 5 OH (l) | -277,6 | 160,7 | -174,8 |
| CO 2 (ግ) | -393,5 | 213,7 | -394,4 |
| CO(ግ) | -110,5 | 197,5 | -137,1 |
| ሐ 2 ሸ 4 (ግ) | 52,3 | 219,4 | 68,1 |
| CH 4 (ግ) | -74,9 | 186,2 | -50,8 |
| ፌ 2 ኦ 3 (ሐ) | -822,2 | 87,4 | -740,3 |
| ፌኦ (ሐ) | -264,8 | 60,8 | -244,3 |
| ፌ 3 ኦ 4 (ለ) | -1117,1 | 146,2 | -1014,2 |
| CS 2 (መ) | 115,3 | 65,1 | 237,8 |
| P 2 O 5 (ሐ) | -1492 | 114,5 | -1348,8 |
| NH 4 Cl (ለ) | -315,39 | 94,56 | -343,64 |
| ኤች.ሲ.ኤል (ግ) | -92,3 | 186,8 | -95,2 |
| ኤንኤች 3 (ግ) | -46,2 | 192,6 | -16,7 |
| ኤን 2 ኦ (ግ) | 82,0 | 219,9 | 104,1 |
| አይ (ሰ) | 90,3 | 210,6 | 86,6 |
| ቁጥር 2 (ግ) | 33,5 | 240,2 | 51,5 |
| N 2 O 4 (ግ) | 9,6 | 303,8 | 98,4 |
| ኩኦ(ኬ) | -162,0 | 42,6 | -129,9 |
| ሸ 2 (ግ) | 130,5 | ||
| ሲ (ግራፋይት) | 5,7 | ||
| ኦ 2 (ግ) | 205,0 | ||
| ኤን 2 (ግ) | 181,5 | ||
| ፌ(k) | 27,15 | ||
| Cl 2 (ግ) | 222,9 | ||
| KNO 3 (k) | -429,71 | 132,93 | -393,13 |
| KNO 2 (k) | -370,28 | 117,15 | -281,58 |
| ኬ 2 ኦ (ለ) | -361,5 | 87,0 | -193,3 |
| ZnO (ሐ) | -350,6 | 43,6 | -320,7 |
| አል 2 ኦ 3 (ለ) | -1676,0 | 50,9 | -1582,0 |
| ፒሲኤል 5 (ግ) | -369,45 | 362,9 | -324,55 |
| ፒሲኤል 3 (ግ) | -277,0 | 311,7 | -286,27 |
| H 2 O 2 (l) | -187,36 | 105,86 | -117,57 |
የፍጥነት ምላሽየሚለካው በፀረ-ተህዋሲያን ተፈጥሮ እና ትኩረት ነው እና በሙቀት እና በአሰቃቂ ሁኔታ ላይ የተመሠረተ ነው።
የጅምላ ድርጊት ህግ;በቋሚ የሙቀት መጠን, የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ከ reactants ክምችት እና ከስቶይዮሜትሪክ ቅንጅቶቻቸው ኃይል ጋር ተመጣጣኝ ነው.
ለምላሹ aA + bB \u003d cC + dD፣ የቀጥታ ምላሽ መጠን፡-
,
የኋላ ምላሽ መጠን; 
የሟሟ ወይም የጋዝ ውህዶች ስብስቦች የት አሉ ሞል / ሊ;
a, b, c, d በቀመር ውስጥ ስቶይቺዮሜትሪክ ቅንጅቶች ናቸው;
K የቋሚነት መጠን ነው።
የምላሽ መጠን መግለጫው የጠንካራ ደረጃዎችን ትኩረትን አያካትትም።
የሙቀት መጠኑ በምላሹ መጠን ላይ ያለው ተጽእኖ በቫን'ት ሆፍ ደንብ ይገለጻል: በእያንዳንዱ 10 ዲግሪ ማሞቂያ, የምላሽ መጠን በ2-4 ጊዜ ይጨምራል.
የሙቀት መጠን t 1 እና t 2 ላይ ያለው ምላሽ;
ምላሽ የሙቀት መጠን Coefficient.
አብዛኛዎቹ ኬሚካላዊ ምላሾች ሊቀለበሱ ይችላሉ፡-
aA + bB cC + dD
የታሪፍ ቋሚዎች ጥምርታ ቋሚ እሴት ይባላል ሚዛናዊ ቋሚ
K p = const በ T = const.
Le Chatelier መርህ፡-በኬሚካላዊ ሚዛን (የሙቀት ፣ የግፊት ወይም የትኩረት ለውጥ) ውስጥ ባለው ስርዓት ላይ ምንም አይነት ተፅእኖ ከተፈጠረ ስርዓቱ የተተገበረውን ተፅእኖ ለመቀነስ በሚያስችል መንገድ ምላሽ ይሰጣል።
ሀ) በተመጣጣኝ ስርዓቶች የሙቀት መጠን መጨመር ፣ ሚዛኑ ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ ፣ እና የሙቀት መጠን መቀነስ ፣ ወደ ውጫዊ ምላሽ ይቀየራል።
ለ) ግፊቱ ሲጨምር, ሚዛኑ ወደ ትናንሽ መጠኖች ይቀየራል, እና ግፊቱ ሲቀንስ, ወደ ትላልቅ መጠኖች;
ሐ) ትኩረቱ ሲጨምር, ሚዛኑ ወደ መቀነስ አቅጣጫ ይቀየራል.
ምሳሌ 1መደበኛ enthalpy ምላሽ ለውጥ ይወስኑ:
ይህ ምላሽ exothermic ነው ወይስ endothermic?
መፍትሄ፡-የኬሚካል ምላሽ መደበኛ enthalpy ለውጥ ምላሽ ምርቶች መደበኛ enthalpies ሲቀነስ ድምር ጋር እኩል ነው.
በእያንዲንደ ማጠቃሇሌ, በምላሽ ውስጥ የተካተቱት የንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ቁጥር በግብረ-መልስ ስሌት መሰረት ግምት ውስጥ መግባት አሇበት. የቀላል ንጥረነገሮች መፈጠር መደበኛ ኢንታሊፒዎች ዜሮ ናቸው-
በሰንጠረዥ መረጃ መሰረት፡-
ከሙቀት መለቀቅ ጋር አብረው የሚመጡ ምላሾች exothermic ይባላል። በቋሚ የሙቀት መጠን እና ግፊት ፣ የኬሚካላዊ ምላሹ ስሜታዊነት ለውጥ በመጠን መጠኑ እኩል ነው ፣ ግን በምልክት ተቃራኒው ፣ ከሙቀት ተፅእኖ ጋር። በተሰጠው ኬሚካላዊ ምላሹ ውስጥ ያለው መደበኛ ለውጥ በስሜታዊነት ላይ ያለው ለውጥ ስለሆነ ይህ ምላሽ ያልተለመደ ነው ብለን መደምደም እንችላለን።
ምሳሌ 2የ Fe 2 O 3 ከሃይድሮጂን ጋር የመቀነስ ምላሽ በቀመርው መሠረት ይከናወናል-
Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (G) \u003d 2Fe (K) + 3H 2 O (G)
ይህ ምላሽ በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ይቻላል?
መፍትሄ፡-ይህንን የችግሩን ጥያቄ ለመመለስ በምላሹ ጊብስ ኢነርጂ ውስጥ ያለውን መደበኛ ለውጥ ማስላት ያስፈልግዎታል። በመደበኛ ሁኔታዎች;
ማጠቃለያው የሚከናወነው በንጥረ ነገሮች ምላሽ ውስጥ የተሳተፉትን የሞዴሎች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ነው ፣ የቀላል ንጥረ ነገር በጣም የተረጋጋ ማሻሻያ መፈጠር ከዜሮ ጋር እኩል ነው።
ከላይ ካለው አንጻር
በሰንጠረዥ መረጃ መሰረት፡-
የሂደቱ ሂደት በድንገት ይቀንሳል። ከሆነ< 0, процесс принципиально осуществим, если >0, ሂደቱ በድንገት ሊሄድ አይችልም.
ስለዚህ, ይህ ምላሽ በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የማይቻል ነው.
ምሳሌ 3ለምላሾቹ የጅምላ እርምጃ ህግ መግለጫዎችን ይፃፉ፡-
ሀ) 2NO (ጂ) + Cl 2 (ጂ) = 2NOCl (ጂ)
ለ) CaCO 3 (K) \u003d CaO (K) + CO 2 (ጂ)
መፍትሄ፡-በጅምላ እርምጃ ሕግ መሠረት ፣ የምላሽ መጠኑ ከ stoichiometric coefficients ጋር እኩል በሆነ ኃይል ውስጥ ካሉት የሬክተሮች ክምችት ምርት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው።
ሀ) V \u003d k 2.
ለ) ካልሲየም ካርቦኔት ጠንካራ ንጥረ ነገር ስለሆነ ፣ በምላሹ ጊዜ ትኩረቱ አይለወጥም ፣ የሚፈለገው አገላለጽ ይሆናል-
V = k፣ ማለትም እ.ኤ.አ. በዚህ ሁኔታ, በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ያለው ምላሽ መጠን ቋሚ ነው.
ምሳሌ 4የፎስፈረስ ፔንታክሎራይድ መበስበስ endothermic ምላሽ በቀመርው መሠረት ይከናወናል-
PCl 5 (G) \u003d PCl 3 (G) + Cl 2 (G); 
እንዴት እንደሚቀየር: a) የሙቀት መጠን; ለ) ግፊት; ሐ) ሚዛኑን ወደ ቀጥተኛ ምላሽ ለመቀየር ትኩረትን - የ PCl 5 መበስበስ? ለቀጣይ እና ለተገላቢጦሽ ምላሾች እና እንዲሁም ለተመጣጣኝ ቋሚዎች መጠኖች የሂሳብ አገላለጽ ይጻፉ።
መፍትሄ፡-በኬሚካላዊ ሚዛን ለውጥ ወይም ለውጥ በአንደኛው የአፀፋ ሁኔታ ለውጥ ምክንያት የሬክታተሮች ሚዛናዊ ክምችት ለውጥ ነው።
የኬሚካላዊ ሚዛን ለውጥ የ Le Chatelier መርህን ያከብራል ፣ በዚህ መሠረት ስርዓቱ ሚዛናዊ በሆነበት ሁኔታ ውስጥ በአንዱ ለውጥ የመነሻ ለውጡን የሚቃወመው ምላሽ ወደ ሚዛናዊ አቅጣጫ እንዲቀየር ያደርጋል።
ሀ) የ PCl 5 የመበስበስ ምላሽ endothermic ስለሆነ, ከዚያም ሚዛኑን ወደ ቀጥተኛ ምላሽ ለመቀየር, የሙቀት መጠኑን መጨመር አስፈላጊ ነው.
ለ) በዚህ ስርዓት ውስጥ የ PCl 5 መበስበስ ወደ መጠን መጨመር ስለሚያስከትል (ሁለት የጋዝ ሞለኪውሎች ከአንድ የጋዝ ሞለኪውል ውስጥ ይፈጠራሉ), ከዚያም ሚዛኑን ወደ ቀጥተኛ ምላሽ ለመቀየር ግፊቱን መቀነስ አስፈላጊ ነው.
ሐ) በተጠቆመው አቅጣጫ የተመጣጠነ ለውጥ የ PCl 5 ን መጠን በመጨመር እና የ PCl 3 ወይም Cl 2 መጠንን በመቀነስ ሊሳካ ይችላል.
በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት የቀጥታ (V 1) እና የተገላቢጦሽ (V 2) ምላሾች ተመኖች በእኩልታዎች ይገለጣሉ፡-
ቪ 2 \u003d ኪ
የዚህ ምላሽ ሚዛናዊነት በቀመር ይገለጻል፡-
የቁጥጥር ተግባራት፡-
81 - 100. ሀ) ቀጥተኛ ምላሽ enthalpy ውስጥ መደበኛ ለውጥ ማስላት እና ይህ ምላሽ exothermic ወይም endothermic መሆኑን ለመወሰን;
ለ) ቀጥተኛ ምላሽ የጊብስ ኢነርጂ ለውጥን መወሰን እና በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የመተግበር እድልን በተመለከተ መደምደሚያ ላይ መድረስ;
ሐ) ወደፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ፍጥነት እንዲሁም ሚዛናዊ ቋሚዎች የሂሳብ አገላለጽ ይጻፉ;
መ) የሂደቱን ሚዛናዊነት ወደ ቀኝ ለመቀየር ሁኔታዎች እንዴት መለወጥ አለባቸው?
81. CH 4 (g) + CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + 2H 2 (g)
82. FeO (K) + CO (g) \u003d Fe (K) + CO 2 (g)
83. C 2 H 4 (g) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + H 2 O (g)
84. N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g)
85. H 2 O (g) + CO (g) \u003d CO 2 (g) + H 2 (g)
86. 4HCl (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 2Cl 2 (g)
87. Fe 2 O 3 (K) + 3H 2 (g) \u003d 2Fe (K) + 3H 2 O (g)
88. 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)
89. PCl 5 (g) \u003d PCl 3 (g) + Cl 2 (g)
90. CO 2 (g) + C (ግራፋይት) \u003d 2CO (g)
91. 2H 2 S (g) + 3O 2 (g) \u003d 2SO 2 (g) + H 2 O (g)
92. Fe 2 O 3 (K) + CO (g) \u003d 2FeO (K) + CO 2 (g)
93. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) \u003d 4NO (g) + 6H 2 O (g)
94. NH 4 Cl (K) = NH 3 (g) + HCl (g)
95. CH 4 (g) + 2O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
96. CS 2 (g) + 3O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + 2SO 2 (g)
97. 4HCl (g) + O 2 (g) \u003d 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g)
98. 2NO (g) + O 2 (g) \u003d N 2 O 4 (g)
99. NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (K)
100. CS 2 (g) + 3O 2 (g) \u003d 2Cl 2 (g) + 2SO 2 (g)
ርዕስ 6፡ መፍትሄዎች። የመፍትሄዎችን ትኩረትን ለመግለጽ ዘዴዎች
መፍትሄዎችሟሟትን ፣ መፍትሄዎችን እና የግንኙነታቸውን ሊሆኑ የሚችሉ ምርቶችን ያካተቱ ተመሳሳይ ስርዓቶች ናቸው። የመፍትሄው ትኩረት በተወሰነ የጅምላ ወይም የታወቀ የመፍትሄ ወይም የሟሟ መጠን ውስጥ የሶሉቱ ይዘት ነው።
የመፍትሄዎችን ትኩረት ለመግለጽ ዘዴዎች:
የጅምላ ክፍልፋይ() በ 100 ግራም መፍትሄ ውስጥ የሶሉቱ ግራም ብዛት ያሳያል።
የት ቲየሟሟ ንጥረ ነገር ብዛት (ሰ) ነው ቲ 1 - የመፍትሄው ብዛት (ሰ).
የሞላር ትኩረትበ 1 ሊትር መፍትሄ ውስጥ የሚገኘውን የሶሉቱ ሞለዶች ብዛት ያሳያል፡-
ኤም የቁስ አካል (g / mol) የሞላር ስብስብ ሲሆን, V የመፍትሄው መጠን (l) ነው.
የሞላር ትኩረትበ 1000 ግራም መሟሟት ውስጥ የሚገኘውን የሶሉቱ ሞለዶች ብዛት ያሳያል: p 101-120. ለሚከተሉት መፍትሄዎች የጅምላ ክፍልፋይን፣ የንጋጋ መንጋጋ ትኩረትን፣ የሞላር ትኩረትን ያግኙ።
| አማራጭ | ንጥረ ነገር (x) | የቁስ ብዛት (x) | የውሃ መጠን | የመፍትሄው ጥግግት |
| CuSO4 | 320 ግ | 10 ሊ | 1,019 | |
| NaCl | 0.6 ግ | 50 ሚሊ ሊትር | 1,071 | |
| H2SO4 | 2 ግ | 100 ሚሊ ሊትር | 1,012 | |
| ና2SO4 | 13 ግ | 100 ሚሊ ሊትር | 1,111 | |
| HNO3 | 12.6 ግ | 100 ሚሊ ሊትር | 1,066 | |
| ኤች.ሲ.ኤል | 3.6 ኪ.ግ | 10 ኪ.ግ | 1,098 | |
| ናኦህ | 8 ግ | 200 ግ | 1,043 | |
| MgCl 2 | 190 ግ | 810 ግ | 1,037 | |
| KOH | 224 ግ | 776 ግ | 1,206 | |
| CuCl 2 | 13.5 ግ | 800 ሚሊ ሊትር | 1,012 | |
| ኤች.ሲ.ኤል | 10.8 ግ | 200 ግ | 1,149 | |
| CuSO4 | 8 ግ | 200 ሚሊ ሊትር | 1,040 | |
| NaCl | 6.1 ግ | 600 ሚሊ ሊትር | 1,005 | |
| ና2SO3 | 4.2 ግ | 500 ሚሊ ሊትር | 1,082 | |
| H2SO4 | 98 ግ | 1000 ሚሊ ሊትር | 1,066 | |
| ZnCl 2 | 13.6 ግ | 100 ሚሊ ሊትር | 1,052 | |
| H3PO4 | 9.8 ግ | 1000 ሚሊ ሊትር | 1,012 | |
| ባ(ኦኤች)2 | 100 ግራም | 900 ግ | 1,085 | |
| H3PO4 | 29.4 ግ | 600 ሚሊ ሊትር | 1,023 | |
| ናኦህ | 28 ግ | 72 ግ | 1,309 |
1. የኬሚካላዊ ግኝቶች መጠን. ጽንሰ-ሐሳብ ፍቺ. በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች-የ reagent ትኩረት ፣ ግፊት ፣ የሙቀት መጠን ፣ የመቀየሪያ መኖር። የጅምላ ድርጊት ህግ (ኤልኤምኤ) እንደ የኬሚካል ኪነቲክስ መሰረታዊ ህግ. መጠኑ ቋሚ, አካላዊ ትርጉሙ. የ reactants ተፈጥሮ, የሙቀት መጠን እና የሚያነቃቃ ፊት ያለውን ምላሽ መጠን ቋሚ ላይ ተጽዕኖ.
የተመሳሳይ ምላሽ መጠን በቁጥር በቁጥር የሚተካከለው የማንኛውም ተሳታፊ የሞላር ክምችት ለውጥ በአንድ ክፍል ጊዜ ነው።
ከ t 1 እስከ t 2 ባለው የጊዜ ክፍተት ውስጥ ያለው አማካይ የምላሽ መጠን v cf በጥምርታ ይወሰናል፡
ተመሳሳይ በሆነ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ዋና ዋና ምክንያቶች-
- - ምላሽ ሰጪዎች ተፈጥሮ;
- - reagents መካከል molar በመልቀቃቸው;
- - ግፊት (ጋዞች በምላሹ ውስጥ ከተሳተፉ);
- - የሙቀት መጠን;
- - ቀስቃሽ መገኘት.
የልዩነት ምላሽ መጠን በክፍል በይነገጽ አካባቢ በክፍል ጊዜ ውስጥ ማንኛውም ተሳታፊ የኬሚካል መጠን ለውጥ ጋር በቁጥር እኩል የሆነ እሴት ነው።
በደረጃ, ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ወደ ቀላል (አንደኛ ደረጃ) እና ውስብስብ ይከፋፈላሉ. አብዛኛዎቹ የኬሚካላዊ ምላሾች በበርካታ ደረጃዎች የተከሰቱ ውስብስብ ሂደቶች ናቸው, ማለትም. በርካታ የመጀመሪያ ደረጃ ሂደቶችን ያካተተ.
ለአንደኛ ደረጃ ምላሽ የጅምላ እርምጃ ህግ ትክክለኛ ነው-የአንደኛ ደረጃ ኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በምላሽ እኩልዮሽ ውስጥ ካለው የ stoichiometric coefficients ጋር እኩል በሆነ ኃይል ውስጥ ካሉት የሬክታተሮች ክምችት ምርት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው።
ለአንደኛ ደረጃ ምላሽ aA + bB >... የምላሽ መጠን፣ በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት፣ በግንኙነቱ ተገልጿል፡-
የት c (A) እና c (B) የ reactants A እና B የሞላር ክምችት ሲሆኑ; a እና b ተጓዳኝ ስቶቲዮሜትሪክ ቅንጅቶች ናቸው; k የዚህ ምላሽ መጠን ቋሚ ነው።
ለተለያዩ ምላሾች ፣ የጅምላ እርምጃ ህግ እኩልነት የሁሉንም reagents ክምችት አያካትትም ፣ ግን ጋዝ ወይም የተሟሟ ብቻ። ስለዚህ ለካርቦን ማቃጠል ምላሽ;
ሐ (ሐ) + O 2 (ግ) > CO 2 (ግ)
የፍጥነት እኩልታው ቅጽ አለው:
የፍጥነት ቋሚ አካላዊ ትርጉሙ በቁጥር ከ1 ሞል/ዲም 3 ጋር እኩል በሆኑ የሬክታተሮች ክምችት ላይ ካለው የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ጋር እኩል ነው።
የአንድ ወጥ የሆነ ምላሽ የፍጥነት መጠን ቋሚ ዋጋ እንደ ሬክታተሮች ፣ የሙቀት መጠን እና ቀስቃሽ ተፈጥሮ ላይ የተመሠረተ ነው።
2. በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ የሙቀት ተጽእኖ. የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት የሙቀት መጠን. ንቁ ሞለኪውሎች. የሞለኪውሎች የስርጭት ከርቭ እንደ ኪነቲክ ሃይላቸው። የማንቃት ጉልበት. በመነሻ ሞለኪውሎች ውስጥ የማግበር ኃይል እና የኬሚካል ትስስር ኃይል ሬሾ። የሽግግር ሁኔታ፣ ወይም የነቃ ውስብስብ። የማግበር ጉልበት እና የምላሹ የሙቀት ተጽእኖ (የኃይል እቅድ). የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን ጥገኝነት በማነቃቂያው ኃይል ዋጋ ላይ።
የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ ቁጥር የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ይጨምራል. የሙቀት መጠኑ በ10 ዲግሪ (ወይንም ተመሳሳይ የሆነው በ10 ኪ) ሲጨምር የምላሽ መጠኑ ስንት ጊዜ እንደሚጨምር የሚያሳየው የኬሚካል ምላሽ መጠን የሙቀት መጠን (r) ይባላል።
የት - የምላሽ መጠን እሴቶች ፣ በቅደም ተከተል ፣ በሙቀት T 2 እና T 1; r የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን ነው.
የምላሽ መጠን በሙቀት ላይ ያለው ጥገኝነት በቫን'ት ሆፍ ኢምፔሪካል ህግ በግምት ይወሰናል፡ በየ10 ዲግሪው የሙቀት መጠን ሲጨምር የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በ2-4 ጊዜ ይጨምራል።
በሙቀት ላይ ያለው የምላሽ መጠን ጥገኝነት የበለጠ ትክክለኛ መግለጫ በአርሄኒየስ አግብር ፅንሰ-ሀሳብ ማዕቀፍ ውስጥ የሚቻል ነው። በዚህ ጽንሰ-ሀሳብ መሰረት, ኬሚካላዊ ምላሽ ሊፈጠር የሚችለው ንቁ ቅንጣቶች ሲጋጩ ብቻ ነው. ንጥረ ነገሮች ምላሽ ቅንጣቶች መካከል በኤሌክትሮን ዛጎሎች መካከል የሚነሱ አስጸያፊ ኃይሎች ለማሸነፍ አስፈላጊ የሆነውን የተሰጠ ምላሽ የተወሰነ ኃይል ባሕርይ ከሆነ ንቁ ተብለው ነው. የንቁ ቅንጣቶች መጠን እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን ይጨምራል.
ገቢር የተደረገ ኮምፕሌክስ ንቁ ቅንጣቶች በሚጋጩበት ጊዜ የሚፈጠረው መካከለኛ ያልተረጋጋ ቡድን ነው እና ቦንዶችን እንደገና በማከፋፈል ላይ ነው። የነቃው ስብስብ ሲበሰብስ, የምላሽ ምርቶች ይፈጠራሉ.
የገቢር ኢነርጂ ኢ እና በተቀባዩ ቅንጣቶች አማካኝ ኃይል እና በተሰራው ውስብስብ ኃይል መካከል ካለው ልዩነት ጋር እኩል ነው።
ለአብዛኛዎቹ ኬሚካላዊ ምላሾች ፣ የነቃው ኃይል በሪአክተሮች ሞለኪውሎች ውስጥ ካሉት በጣም ደካማ ቦንዶች የመከፋፈል ኃይል ያነሰ ነው።
በማግበር ፅንሰ-ሀሳብ ውስጥ የሙቀት መጠኑ በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ያለው ተፅእኖ በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በ Arrhenius ቀመር ይገለጻል ።
የት A ቋሚ ምክንያት ነው, የሙቀት ገለልተኛ, reactants ተፈጥሮ የሚወሰነው; ሠ የተፈጥሮ ሎጋሪዝም መሠረት ነው; E a - የማንቃት ኃይል; R የሞላር ጋዝ ቋሚ ነው.
ከ Arrhenius እኩልዮሽ እንደሚከተለው, የምላሽ መጠኑ ከፍተኛ መጠን ያለው, የንቃት ኃይል ይቀንሳል. የአክቲቬት ኢነርጂው ትንሽ መቀነስ እንኳን (ለምሳሌ, ማነቃቂያ ሲገባ) የግብረ-መልስ ፍጥነት መጨመርን ያመጣል.
እንደ Arrhenius ቀመር የሙቀት መጠን መጨመር የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት መጨመር ያስከትላል. አነስተኛ የ E a እሴት ፣ የሙቀት መጠኑ በምላሽ ፍጥነቱ ላይ የሚያሳድረው ተጽዕኖ የበለጠ ትኩረት የሚስብ ነው ፣ እና ስለዚህ ፣ የምላሽ ፍጥነቱ የሙቀት መጠኑ ይጨምራል።
3. በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ የአካላጅ ተጽእኖ. ተመሳሳይነት ያለው እና የተለያየ ካታሊሲስ. ተመሳሳይነት ያለው ካታሊሲስ ጽንሰ-ሐሳብ አካላት። የመካከለኛ ውህዶች ንድፈ ሃሳብ. የ heterogeneous catalysis ጽንሰ-ሐሳብ አካላት። ንቁ ማዕከሎች እና በተለያዩ የካታላይዜሽን ውስጥ ያላቸው ሚና። የ adsorption ጽንሰ-ሐሳብ. በኬሚካላዊ ምላሽ (ንቃት) ኃይል ላይ የአነቃቂው ተፅእኖ። በተፈጥሮ, በኢንዱስትሪ, በቴክኖሎጂ ውስጥ ካታሊሲስ. ባዮኬሚካል ካታሊሲስ. ኢንዛይሞች.
ካታላይዝስ ምላሹ ከተጠናቀቀ በኋላ ብዛታቸው እና ተፈጥሮቸው በንጥረ ነገሮች እርምጃ ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ የሚደረግ ለውጥ ነው።
ማነቃቂያ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትን የሚቀይር ንጥረ ነገር ነው, ነገር ግን በኬሚካላዊ መልኩ ሳይለወጥ ይቆያል.
አዎንታዊ ቀስቃሽ ምላሹን ያፋጥናል; አሉታዊ ቀስቃሽ ወይም አጋቾቹ ምላሹን ይቀንሳል።
በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች የአስተዋዋቂው ተፅእኖ የሚገለፀው የምላሹን የማንቃት ኃይል ስለሚቀንስ ነው። ካታላይስትን የሚያካትቱት እያንዳንዱ መካከለኛ ሂደቶች ከካታላይዝድ ምላሽ ባነሰ የነቃ ኃይል ይቀጥላል።
ተመሳሳይ በሆነ ካታላይዝስ ውስጥ ፣ ማነቃቂያው እና አነቃቂዎቹ አንድ ደረጃ (መፍትሄ) ይመሰርታሉ። በተለያየ ደረጃ ካታላይዝስ ውስጥ, ማነቃቂያው (ብዙውን ጊዜ ጠንካራ) እና ምላሽ ሰጪዎች በተለያዩ ደረጃዎች ውስጥ ናቸው.
odnorodnыm katalyzatora ውስጥ, katalyzatora obrazuetsja መካከለኛ ውህድ reagent, kotoryya vыrabatыvaet vыsokuyu reahennыm ወይም በፍጥነት ምላሽ ምርት በመልቀቃቸው ጋር.
የሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ወደ ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ኦክሲጅን በናይትረስ ዘዴ ሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት (እዚህ ላይ ቀስቃሽ ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) ነው, እሱም ከኦክሲጅን ጋር በቀላሉ ምላሽ ይሰጣል.
በተለያየ ሁኔታ ውስጥ, ምላሹ በአካለ ጎደሎው ላይ ይከናወናል. የመጀመርያው እርከኖች የሪአክታንት ቅንጣቶች ወደ ካታሊስት መሰራጨታቸው እና በአነቃቂያው ወለል ማድመቂያ (ማለትም መምጠጥ) ናቸው። የሪአጀንት ሞለኪውሎች ከአቶሞች ወይም ከአቶሞች ቡድኖች ጋር በመለዋወጫ አካላት ላይ ከሚገኙት የአተሞች ቡድን ጋር ይገናኛሉ፣ መካከለኛ የገጽታ ውህዶች ይፈጥራሉ። በእንደዚህ አይነት መካከለኛ ውህዶች ውስጥ የሚከሰተውን የኤሌክትሮን እፍጋታ እንደገና ማሰራጨት የተበላሹትን አዲስ ንጥረ ነገሮች ወደ መፈጠር ያመራል, ማለትም, ከላይኛው ክፍል ውስጥ ይወገዳሉ.
የመካከለኛው ወለል ውህዶች የመፍጠር ሂደት በአካለሚው ንቁ ማዕከሎች ላይ ይከሰታል.
የ heterogeneous catalysis ምሳሌ ከሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ወደ ድኝ (VI) ኦክሳይድ ከኦክሲጅን ጋር በቫናዲየም (V) ኦክሳይድ ውስጥ ያለው የኦክሳይድ መጠን መጨመር ነው።
በኢንዱስትሪ እና በቴክኖሎጂ ውስጥ የካታሊቲክ ሂደቶች ምሳሌዎች-የአሞኒያ ውህደት ፣ የናይትሪክ እና የሰልፈሪክ አሲዶች ውህደት ፣ የዘይት መሰንጠቅ እና ማሻሻያ ፣ በመኪና ውስጥ የነዳጅ ነዳጅ ያልተሟሉ ምርቶች ማቃጠል ፣ ወዘተ.
በሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ የሚከሰቱ አብዛኛዎቹ ባዮኬሚካላዊ ግብረመልሶች የካታሊቲክ ምላሾች በመሆናቸው በተፈጥሮ ውስጥ የካታሊቲክ ሂደቶች ምሳሌዎች ብዙ ናቸው። እነዚህ ምላሾች ኢንዛይሞች በሚባሉት ፕሮቲኖች የሚመነጩ ናቸው። በሰው አካል ውስጥ ወደ 30,000 የሚጠጉ ኢንዛይሞች አሉ ፣ እያንዳንዱም አንድ ሂደትን ብቻ ያመነጫል (ለምሳሌ ፣ ምራቅ ፕቲያሊን የሚያመነጨው ስታርች ወደ ግሉኮስ መለወጥ ብቻ ነው)።
4. የኬሚካል ሚዛን. ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል ኬሚካላዊ ምላሾች. የኬሚካላዊ ሚዛን ሁኔታ. የኬሚካል ሚዛን ቋሚ. የተመጣጠነ ቋሚ እሴትን የሚወስኑ ምክንያቶች-የመለዋወጫዎች ተፈጥሮ እና የሙቀት መጠን. የኬሚካል ሚዛን መለዋወጥ. በኬሚካላዊ ሚዛን አቀማመጥ ላይ በትኩረት ፣ በግፊት እና በሙቀት ላይ የተደረጉ ለውጦች ተጽዕኖ።
ኬሚካላዊ ምላሾች, በዚህ ምክንያት የመነሻ ንጥረ ነገሮች ሙሉ በሙሉ ወደ ምላሽ ምርቶች ይለወጣሉ, የማይመለሱ ይባላሉ. በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች (ወደፊት እና ወደ ኋላ) በአንድ ጊዜ የሚሄዱ ምላሾች ተገላቢጦሽ ይባላሉ።
በተገላቢጦሽ ምላሾች ውስጥ, ወደ ፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ተመኖች እኩል ናቸው () የስርዓት ሁኔታ የኬሚካላዊ ሚዛን ሁኔታ ይባላል. የኬሚካላዊ ሚዛን ተለዋዋጭ ነው, ማለትም መቋቋሙ የምላሹን መቋረጥ ማለት አይደለም. በአጠቃላይ ፣ ለማንኛውም ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ aA + bB - dD + eE ፣ ምንም እንኳን አሠራሩ ምንም ይሁን ምን ፣ የሚከተለው ግንኙነት ይይዛል።
በተመጣጣኝ ሁኔታ ፣ የመነሻ ቁሳቁሶች ክምችት ምርትን የሚያመለክቱ የምላሽ ምርቶች ውህዶች ፣ ለተወሰነ የሙቀት መጠን ምላሽ ቋሚ እሴት ፣ ሚዛናዊ ቋሚ (K) ይባላል።
የተመጣጠነ ቋሚነት ዋጋ እንደ ሬክታተሮች እና የሙቀት መጠን ባህሪ ይወሰናል, ነገር ግን በተመጣጣኝ ድብልቅ ክፍሎች ስብስቦች ላይ የተመካ አይደለም.
ስርዓቱ በኬሚካላዊ ሚዛን () ውስጥ የሚገኝበትን ሁኔታ (የሙቀት መጠን, ግፊት, ትኩረትን) መለወጥ, አለመመጣጠን ያስከትላል. በጊዜ ሂደት ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች () እኩል ባልሆኑ ለውጦች ምክንያት በሲስተሙ ውስጥ ከአዳዲስ ሁኔታዎች ጋር ተመጣጣኝ የሆነ አዲስ የኬሚካል ሚዛን () ይመሰረታል ። ከአንዱ የተመጣጠነ ሁኔታ ወደ ሌላ ሽግግር ፈረቃ ወይም በተመጣጣኝ ቦታ ላይ የሚደረግ ሽግግር ይባላል።
ከአንዱ ሚዛናዊ ሁኔታ ወደ ሌላ በሚሸጋገርበት ጊዜ በምላሽ እኩልታ በቀኝ በኩል የተመዘገቡት ንጥረ ነገሮች መጠን ይጨምራሉ ፣ ሚዛኑ ወደ ቀኝ ይቀየራል ይላሉ ። ከአንዱ ሚዛናዊ ሁኔታ ወደ ሌላ ሲሸጋገር ፣ በምላሹ እኩልታ በግራ በኩል የተመዘገቡት ንጥረ ነገሮች ክምችት ቢጨምር ፣ ሚዛኑ ወደ ግራ ይቀየራል ይላሉ።
በውጫዊ ሁኔታዎች ላይ በተደረጉ ለውጦች ምክንያት የኬሚካላዊ ሚዛን ለውጥ አቅጣጫ የሚወሰነው በ Le Chatelier መርህ ነው-የውጭ ተጽእኖ በኬሚካላዊ ሚዛን ሁኔታ ውስጥ ባለው ስርዓት ላይ (የሙቀት መጠንን, ግፊትን ወይም የንጥረ ነገሮችን ትኩረትን መለወጥ) , ከዚያም ከሁለቱ ተቃራኒ ሂደቶች የአንዱን ፍሰት ይደግፋሉ, ይህም ይህንን ውጤት ያዳክማል.
በ Le Chatelier መርህ መሰረት፡-
በግራ በኩል በግራ በኩል የተጻፈው የንጥረ ነገሮች ክምችት መጨመር ወደ ቀኝ ሚዛን ወደ ቀኝ መዞር; በቀመር በቀኝ በኩል የተጻፈው የንጥረ ነገሮች ክምችት መጨመር ወደ ግራ ወደ ሚዛናዊ ለውጥ ያመራል;
በሙቀት መጠን መጨመር ፣ ሚዛኑ ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ መከሰት እና የሙቀት መጠን መቀነስ ወደ ውጫዊ ምላሽ አቅጣጫ ይሸጋገራል።
- - በግፊት መጨመር, ሚዛኑ በሲስተሙ ውስጥ የሚገኙትን የጋዝ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ብዛት ወደሚቀንስ ምላሽ እና የግፊት መቀነስ ወደ ጋዝ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ብዛት ይጨምራል።
- 5. የፎቶኬሚካል እና የሰንሰለት ምላሾች. የፎቶኬሚካላዊ ግብረመልሶች አካሄድ ባህሪያት. የፎቶኬሚካላዊ ምላሾች እና የዱር አራዊት. ቅርንጫፎቹ እና ቅርንጫፎቹ የኬሚካላዊ ምላሾች (ለምሳሌ የሃይድሮጂን ክሎራይድ እና ከቀላል ንጥረ ነገሮች ውሃ መፈጠር ምላሾች)። ሰንሰለቶችን ለመጀመር እና ለማቆም ሁኔታዎች.
የፎቶኬሚካላዊ ምላሾች በብርሃን ተፅእኖ ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው. ሬጀንቱ የጨረር ኳታንን ከወሰደ የፎቶኬሚካላዊ ምላሽ ይከናወናል ፣ እነዚህም ለዚህ ምላሽ ልዩ በሆነ ኃይል ተለይተው ይታወቃሉ።
በአንዳንድ የፎቶኬሚካላዊ ምላሾች, ኃይልን በመምጠጥ, ተለዋዋጭ ሞለኪውሎች ወደ አስደሳች ሁኔታ ያልፋሉ, ማለትም. ንቁ መሆን
በሌሎች ሁኔታዎች ፣ የፎቶኬሚካል ምላሽ የሚከሰተው እንደዚህ ያለ ከፍተኛ ኃይል መጠን ወደ ውስጥ ከገባ የኬሚካል ትስስር ከተሰበረ እና ሞለኪውሎቹ ወደ አቶሞች ወይም የአተሞች ቡድን ከተከፋፈሉ ነው።
የፎቶኬሚካላዊ ምላሽ መጠን የበለጠ ነው, የጨረር ጨረር መጠን ይበልጣል.
በዱር አራዊት ውስጥ የፎቶኬሚካል ምላሽ ምሳሌ ፎቶሲንተሲስ ነው, ማለትም. በብርሃን ኃይል ምክንያት የሴሎች ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መፈጠር. አብዛኞቹ ፍጥረታት ውስጥ ፎቶሲንተሲስ ክሎሮፊል ተሳትፎ ጋር እየተከናወነ; ከፍ ባለ እፅዋት ሁኔታ ፣ ፎቶሲንተሲስ በቀመር ተጠቃሏል-
CO 2 + H 2 O ኦርጋኒክ ቁስ + ኦ 2
የፎቶኬሚካላዊ ሂደቶችም የእይታ ሂደቶችን ተግባር ያከናውናሉ.
የሰንሰለት ምላሽ የአንደኛ ደረጃ መስተጋብር ሰንሰለት የሆነ ምላሽ ነው፣ እና እያንዳንዱ የእርስ በርስ መስተጋብር የመከሰት እድሉ በቀደመው ድርጊት ስኬት ላይ የተመሰረተ ነው።
የሰንሰለት ምላሽ ደረጃዎች የሰንሰለት መጀመር፣ የሰንሰለት ልማት እና የሰንሰለት መቋረጥ ናቸው።
የሰንሰለቱ አመጣጥ የሚከሰተው በውጫዊ የኃይል ምንጭ ምክንያት (የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች ኳንተም ፣ ማሞቂያ ፣ ኤሌክትሪክ ፍሳሽ) ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች (አተሞች ፣ ነፃ ራዲካልስ) ያላቸው ንቁ ቅንጣቶች ሲፈጠሩ ነው።
በሰንሰለት ልማት ሂደት ውስጥ ራዲካልስ ከመጀመሪያው ሞለኪውሎች ጋር መስተጋብር ይፈጥራል, እና በእያንዳንዱ የግንኙነት ድርጊት ውስጥ አዲስ ራዲካል ይፈጠራል.
የሰንሰለት መቋረጥ የሚከሰተው ሁለቱ ጽንፈኞች ከተጋጩ እና በዚህ ጉዳይ ላይ የሚወጣውን ሃይል ወደ ሶስተኛ አካል (መበስበስን የሚቋቋም ሞለኪውል ወይም የመርከቧ ግድግዳ) ከተላለፉ ነው። የቦዘኑ ራዲካል ከተፈጠረ ሰንሰለቱ ሊቋረጥ ይችላል።
ሁለት አይነት የሰንሰለት ምላሾች አሉ - ያልተከፋፈሉ እና ቅርንጫፎች።
ቅርንጫፎች ባልሆኑ ምላሾች ፣ በሰንሰለት ልማት ደረጃ ፣ ከእያንዳንዱ ምላሽ ራዲካል አንድ አዲስ ራዲካል ይፈጠራል።
በሰንሰለት ልማት ደረጃ ላይ ባሉ የቅርንጫፍ ምላሾች ውስጥ ከአንድ ምላሽ ራዲካል 2 ወይም ከዚያ በላይ አዲስ ራዲካል ይፈጠራሉ።
6. የኬሚካላዊ ምላሽ አቅጣጫን የሚወስኑ ምክንያቶች. የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ አካላት. ጽንሰ-ሐሳቦች: ደረጃ, ስርዓት, አካባቢ, ማክሮ እና ማይክሮስቴቶች. መሰረታዊ ቴርሞዳይናሚክስ ባህሪያት. የስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት እና በኬሚካላዊ ለውጦች ሂደት ውስጥ ያለው ለውጥ. ኤንታልፒ የስርዓቱ enthalpy እና የውስጥ ኃይል ጥምርታ። የአንድ ንጥረ ነገር መደበኛ enthalpy። በኬሚካላዊ ለውጦች ወቅት በስርዓተ-ፆታ ውስጥ የስሜታዊነት ለውጥ. የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ (ኢንታልፒ). Exo- እና endothermic ሂደቶች. ቴርሞኬሚስትሪ. የሄስ ህግ. ቴርሞኬሚካል ስሌቶች.
ቴርሞዳይናሚክስበስርዓቱ እና በአካባቢው መካከል ያለውን የኃይል ልውውጥ ንድፎችን, የኬሚካላዊ ሂደቶችን ድንገተኛ ፍሰት እድል, አቅጣጫ እና ገደቦች ያጠናል.
ቴርሞዳይናሚክ ሲስተም (ወይም በቀላሉ ሥርዓት) በኅዋ ውስጥ በአእምሮ የሚለዩ አካላት ወይም መስተጋብር የሚፈጥሩ አካላት ስብስብ ነው። ከስርአቱ ውጭ ያለው የቀረው ቦታ አካባቢ (ወይም በቀላሉ አካባቢ) ተብሎ ይጠራል. ስርዓቱ ከአካባቢው በእውነተኛ ወይም በምናባዊ ገጽታ ተለይቷል.
ተመሳሳይነት ያለው ስርዓት አንድ ደረጃን ያቀፈ ነው ፣ የተለያየ ስርዓት ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ደረጃዎችን ያቀፈ ነው።
ምእራፍ በኬሚካላዊ ቅንጅት እና ባህሪያቱ በሁሉም ነጥቦቹ ተመሳሳይነት ያለው እና ከሌሎች የስርአቱ ክፍሎች በመገናኛ የሚለይ የስርአት አካል ነው።
የስርዓቱ ሁኔታ በአካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያቱ አጠቃላይ ተለይቶ ይታወቃል. ማክሮስቴት የሚወሰነው በሲስተሙ ውስጥ ባሉት የጠቅላላው የንጥሎች ስብስብ አማካኝ መለኪያዎች ነው, እና ማይክሮስቴት በእያንዳንዱ ነጠላ ቅንጣቶች መለኪያዎች ይወሰናል.
የስርዓቱን ማክሮስቴት የሚወስኑ ገለልተኛ ተለዋዋጮች ቴርሞዳይናሚክስ ተለዋዋጮች ወይም የስቴት መለኪያዎች ይባላሉ። የሙቀት መጠን T, ግፊት p, ድምጽ V, የኬሚካል ብዛት n, ትኩረት ሐ, ወዘተ አብዛኛውን ጊዜ እንደ ሁኔታ መለኪያዎች ይመረጣሉ.
እሴቱ በግዛቱ መለኪያዎች ላይ ብቻ የሚመረኮዝ እና ወደ አንድ ግዛት በሚሸጋገርበት መንገድ ላይ የማይመሰረት አካላዊ መጠን የስቴት ተግባር ይባላል። የግዛቱ ተግባራት በተለይ፡-
U - ውስጣዊ ጉልበት;
ሸ - enthalpy;
ኤስ - ኢንትሮፒ;
ጂ - የጊብስ ሃይል (ነጻ ሃይል ወይም ኢሶባሪክ-ኢሶተርማል አቅም)።
የስርዓቱ ውስጣዊ ሃይል ዩ ጠቅላላ ሃይል ነው, የስርዓቱን አጠቃላይ የእንቅስቃሴ እና እምቅ ሃይል ግምት ውስጥ ሳያስገባ ሁሉንም የስርአቱ ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች, አተሞች, ኒዩክሊየሎች, ኤሌክትሮኖች) ኪነቲክ እና እምቅ ኃይልን ያቀፈ ነው. የእነዚህ ሁሉ ክፍሎች ሙሉ መለያ የማይቻል ስለሆነ በሥርዓት ቴርሞዳይናሚክስ ጥናት ውስጥ ከአንድ ግዛት (U 1) ወደ ሌላ (U 2) በሚሸጋገርበት ጊዜ የውስጡ የኃይል ለውጥ ግምት ውስጥ ይገባል ።
ዩ 1 ዩ 2 ዩ = ዩ 2 - U1
የስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት ለውጥ በሙከራ ሊወሰን ይችላል.
ስርዓቱ ኃይልን (ሙቀትን Q) ከአካባቢው ጋር በመለዋወጥ እና ሥራን A ያከናውናል, ወይም, በተቃራኒው, በስርዓቱ ላይ ስራ ሊሰራ ይችላል. በቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ሕግ መሠረት የኃይል ጥበቃ ሕግ ውጤት ነው ፣ በስርዓቱ የተቀበለው ሙቀት የስርዓቱን ውስጣዊ ኃይል ለመጨመር እና በስርዓቱ ውስጥ ሥራን ለማከናወን ብቻ ሊያገለግል ይችላል ።
ጥ= U+A
ለወደፊቱ, ከውጭ ግፊት ኃይሎች በስተቀር, በሌሎች ኃይሎች የማይጎዱትን የእንደዚህ አይነት ስርዓቶች ባህሪያት እንመለከታለን.
በሲስተሙ ውስጥ ያለው ሂደት በቋሚ መጠን (ማለትም በውጭ ግፊት ኃይሎች ላይ ምንም ሥራ የለም) ከሆነ ፣ ከዚያ A \u003d 0. ከዚያ የሂደቱ የሙቀት ተፅእኖ በቋሚ ድምጽ ውስጥ ይከናወናል ፣ Q v ነው። በስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት ላይ ካለው ለውጥ ጋር እኩል ነው;
በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ የሚያጋጥሟቸው አብዛኛዎቹ ኬሚካዊ ግብረመልሶች በቋሚ ግፊት (አይሶባሪክ ሂደቶች) ይከሰታሉ። ከቋሚ ውጫዊ ግፊት በስተቀር ሌሎች ኃይሎች በስርዓቱ ላይ የማይሠሩ ከሆነ፡-
አ = p(V2 -ቪ 1 ) = ፒ.ቪ
ስለዚህ፣ በእኛ ሁኔታ (p = const):
ኪ.ፒ= ዩ + ፒቪ
Q p \u003d ዩ 2 - ዩ 1 + ፒ (ቪ 2 - ቪ 1 ) የት
Qp = (ዩ 2 +ፒቪ 2 ) (ዩ 1 +ፒቪ 1 ).
ተግባር U + pV enthalpy ይባላል; እሱ በ N ፊደል ይገለጻል. Enthalpy የመንግስት ተግባር ነው እና የኃይል መጠን (ጄ) አለው.
ኪ.ፒ= ኤች 2 - ኤች 1 =ህ
ማለትም, በቋሚ ግፊት እና የሙቀት መጠን T ላይ ያለው የሙቀት ተጽእኖ በስርዓቱ ውስጥ ካለው የአተነፋፈስ ለውጥ ጋር እኩል ነው. እንደ ምላሽ ሰጪዎች እና ምርቶች ባህሪ, አካላዊ ሁኔታቸው, የምላሽ ሁኔታዎች (ቲ, ፒ) እና እንዲሁም በአጸፋው ውስጥ በተካተቱት ንጥረ ነገሮች ላይ የተመሰረተ ነው.
የምላሽ አተነፋፈስ ምላሽ ሰጪዎቹ በምላሽ እኩልታ ውስጥ ካለው ስቶይቺዮሜትሪክ ኮፊፊሸንት ጋር እኩል የሚገናኙበት የስርአት enthalpy ለውጥ ነው።
ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በመደበኛ ግዛቶች ውስጥ ከሆኑ ምላሽ enthalpy መደበኛ ይባላል።
የአንድ ንጥረ ነገር መደበኛ ሁኔታ በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ በቴርሞዳይናሚካዊ ሁኔታ በጣም የተረጋጋ (T \u003d 25 o C ወይም 298 K; p \u003d 101.325 kPa) የሆነ ንጥረ ነገር አጠቃላይ ሁኔታ ወይም ክሪስታል ቅርፅ ነው።
በጠንካራ ቅርጽ በ 298 ኪ.ሜ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መደበኛ ሁኔታ በ 101.325 ኪ.ፒ. ግፊት ውስጥ እንደ ንጹህ ክሪስታል ይቆጠራል; በፈሳሽ መልክ - በ 101.325 ኪ.ፒ. ግፊት ውስጥ ንጹህ ፈሳሽ; በጋዝ መልክ - የራሱ ግፊት ያለው ጋዝ 101.325 ኪ.ፒ.
ለሶሉቱ በ 1 ሞል / ኪግ ውስጥ የመፍትሄው ሁኔታ እንደ መደበኛ ይቆጠራል, እና መፍትሄው ማለቂያ የሌለው ፈሳሽ መፍትሄ ባህሪያት እንዳለው ይታሰባል.
መደበኛ enthalpy የእነሱ መደበኛ ግዛቶች ውስጥ የተሰጠ ንጥረ 1 mol ምስረታ ምላሽ መደበኛ enthalpy nazыvaetsya.
የመቅዳት ምሳሌ: (CO 2) \u003d - 393.5 ኪጁ / ሞል.
መደበኛ enthalpy ቀላል ንጥረ ነገር ምስረታ በጣም የተረጋጋ (ለተሰጠው p እና T) የመደመር ሁኔታ 0. እኩል ይወሰዳል አንድ ኤለመንት በርካታ allotropic ማሻሻያዎችን ይፈጥራል ከሆነ, ከዚያም ብቻ በጣም የተረጋጋ (ለተሰጠው p እና T ለ). ) ማሻሻያ ዜሮ መደበኛ enthalpy ምስረታ አለው.
ብዙውን ጊዜ ቴርሞዳይናሚክስ መጠኖች በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ይወሰናሉ
p \u003d 101.32 ኪፒኤ እና ቲ \u003d 298 ኪ (25 ° ሴ).
በ enthalpy ላይ ለውጦችን የሚያመለክቱ ኬሚካላዊ እኩልታዎች (የሙቀት ምላሽ ምላሽ) ቴርሞኬሚካል እኩልታዎች ይባላሉ። በሥነ ጽሑፍ ውስጥ ቴርሞኬሚካል እኩልታዎችን ለመጻፍ ሁለት ዓይነቶች አሉ።
የቴርሞኬሚካል እኩልታ ቴርሞዳይናሚክስ፡-
ሐ (ግራፋይት) + O 2 (g) CO 2 (g); = - 393.5 ኪ.ግ.
ለተመሳሳይ ሂደት የቴርሞኬሚካል እኩልታ ቴርሞኬሚካል ቅርፅ፡-
C (ግራፋይት) + O 2 (g) CO 2 (g) + 393.5 ኪ.ግ.
በቴርሞዳይናሚክስ (ቴርሞዳይናሚክስ) ውስጥ የሂደቶች የሙቀት ውጤቶች ከስርአቱ አንጻር ይታሰባሉ። ስለዚህ, ስርዓቱ ሙቀትን ከለቀቀ, ከዚያም Q< 0, а энтальпия системы уменьшается (ДH < 0).
በክላሲካል ቴርሞኬሚስትሪ ውስጥ, የሙቀት ውጤቶች ከአካባቢው እይታ አንጻር ይታሰባሉ. ስለዚህ, ስርዓቱ ሙቀትን ከለቀቀ, ከዚያም Q> 0 እንደሆነ ይገመታል.
ኤክሶተርሚክ ሂደት ከሙቀት መለቀቅ ጋር የሚሄድ ሂደት ነው (ዲኤች< 0).
ኢንዶተርሚክ ሙቀትን በመምጠጥ የሚቀጥል ሂደት ነው (DH> 0)።
የቴርሞኬሚስትሪ መሰረታዊ ህግ የሄስ ህግ ነው፡ "የሙቀት ተጽእኖ የሚወሰነው በስርአቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ብቻ ነው እና ስርዓቱ ከአንዱ ግዛት ወደ ሌላ በሚሸጋገርበት መንገድ ላይ የተመካ አይደለም."
ከሄስ ህግ የሚያስከትለው መዘዝ፡ የምላሹ መደበኛ የሙቀት ውጤት የስቶቲዮሜትሪክ ውህዶችን ግምት ውስጥ በማስገባት የመነሻ ንጥረ ነገሮችን መደበኛ ሙቀቶች ድምር ሲቀነስ የምላሽ ምርቶች ምስረታ መደበኛ ሙቀቶች ድምር ጋር እኩል ነው።
- (ምላሾች) = (የቀጠለ) -(ወጣ)
- 7. የ entropy ጽንሰ-ሐሳብ. በደረጃ ለውጦች እና ኬሚካዊ ሂደቶች ውስጥ የኢንትሮፒ ለውጥ። የስርዓቱ isobaric-isothermal አቅም ጽንሰ-ሐሳብ (ጊብስ ኢነርጂ, ነፃ ኃይል). በጊብስ ሃይል ውስጥ ባለው ለውጥ መጠን እና በምላሹ enthalpy እና entropy ውስጥ ያለው ለውጥ መጠን (መሰረታዊ ቴርሞዳይናሚክስ ግንኙነት) መካከል ያለው ሬሾ። የኬሚካላዊ ምላሾች መከሰት እድል እና ሁኔታዎች የሙቀት ትንተና. በሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ የኬሚካላዊ ሂደቶች ሂደት ገፅታዎች.
ኢንትሮፒኤስ የተሰጠው ማክሮስቴት እውን ሊሆን የሚችልበት ከተመጣጣኝ ማይክሮስቴትስ (W) ብዛት ሎጋሪዝም ጋር የሚመጣጠን እሴት ነው፡-
S=k ln W
የኢንትሮፒ ክፍል J/mol?K ነው።
ኢንትሮፒ በአንድ ሥርዓት ውስጥ ያለውን የችግር መጠን የሚለካው የቁጥር መለኪያ ነው።
አንድ ንጥረ ነገር ከክሪስታል ወደ ፈሳሽ ሁኔታ እና ከፈሳሽ ወደ ጋዝ ሁኔታ በሚሸጋገርበት ጊዜ ኢንትሮፒ ይጨምራል ፣ ክሪስታሎች በሚሟሟበት ጊዜ ፣ በጋዞች መስፋፋት ፣ በኬሚካላዊ ግንኙነቶች ወደ ቅንጣቶች ብዛት መጨመር ፣ እና ከሁሉም በላይ በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ቅንጣቶች. በተቃራኒው, የስርዓቱን ቅደም ተከተል የሚጨምሩ ሁሉም ሂደቶች (ኮንዳኔሽን, ፖሊመርዜሽን, መጭመቅ, የንጥሎች ብዛት መቀነስ) የ entropy መቀነስ ጋር አብሮ ይመጣል.
አንድ ንጥረ ነገር entropy ያለውን ፍጹም ዋጋ ለማስላት ዘዴዎች አሉ, ስለዚህ, የግለሰብ ንጥረ ነገሮች ቴርሞዳይናሚክስ ባህርያት ሰንጠረዦች ውስጥ ውሂብ S 0, እና DS 0 ለ የተሰጠ አይደለም.
ቀላል ንጥረ ነገር መደበኛ entropy, ምስረታ enthalpy በተቃራኒቀላል ጉዳይ, ከዜሮ ጋር እኩል አይደለም.
ለኤንትሮፒ፣ ከላይ ለH ከተገለጸው ጋር የሚመሳሰል መግለጫ እውነት ነው፡ በኬሚካላዊ ምላሽ (S) ምክንያት የስርአቱ የኢንትሮፒ ለውጥ ከምርቶቹ ድምር ሲቀነስ የስርአቱ ኢንትሮፒ ለውጥ ድምር ጋር እኩል ነው። የመነሻ ንጥረ ነገሮች መግቢያዎች. እንደ enthalpy ስሌት ፣ የ stoichiometric coefficients ግምት ውስጥ በማስገባት ማጠቃለያ ይከናወናል።
በገለልተኛ ስርዓት ውስጥ ኬሚካላዊ ምላሽ በድንገት የሚመጣበት አቅጣጫ የሚወሰነው በሁለት ምክንያቶች በተጣመረ እርምጃ ነው-1) ስርዓቱ በትንሹ የውስጥ ኃይል ወደ አንድ ሁኔታ የመሸጋገር አዝማሚያ (በአይዞባሪክ ሂደቶች ፣ ከ ዝቅተኛ enthalpy); 2) በጣም ሊከሰት የሚችል ሁኔታን የማግኘት ዝንባሌ ፣ ማለትም ፣ እጅግ በጣም ብዙ በሆነ ሚዛናዊ መንገዶች (ማይክሮስቴቶች) እውን ሊሆን የሚችል ሁኔታ ፣ ማለትም፡-
DH > ደቂቃ፣ DS > ከፍተኛ።
በኬሚካላዊ ሂደቶች አቅጣጫ ላይ ከላይ የተጠቀሱትን ሁለቱንም ዝንባሌዎች በአንድ ጊዜ የሚያንፀባርቀው የስቴት ተግባር የጊብስ ኢነርጂ (ነጻ ኢነርጂ ወይም ኢሶባሪክ-አይሶዘርማል አቅም) ሲሆን በግንኙነቱ ከ enthalpy እና entropy ጋር የተያያዘ ነው።
የት T ፍጹም ሙቀት ነው.
እንደሚመለከቱት የጊብስ ኢነርጂ ልክ እንደ ኤንታልፒ ተመሳሳይ መጠን አለው, እና ስለዚህ ብዙውን ጊዜ በጄ ወይም ኪጄ ይገለጻል.
ለ isobaric-isothermal ሂደቶች (ማለትም፣ በቋሚ የሙቀት መጠን እና ግፊት የሚከሰቱ ሂደቶች)፣ የጊብስ ሃይል ለውጥ፡-
ሰ=ኤች-ቲኤስ
እንደ ኤች እና ኤስ ፣ በኬሚካላዊ ምላሽ ምክንያት የጊብስ ኢነርጂ G ለውጥ (የጊብስ ኢነርጂ ምላሽ) የጊብስ ኢነርጂዎች የአጸፋዊ ምርቶች ምስረታ ድምር ሲቀነስ እኩል ነው። የጅማሬ ቁሳቁሶች መፈጠር የጊብስ ሃይሎች; ማጠቃለያ የሚከናወነው በምላሹ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት ነው።
የአንድ ንጥረ ነገር የጊብስ ሃይል ከዚህ ንጥረ ነገር 1 ሞል ጋር ይዛመዳል እና ብዙውን ጊዜ በኪጄ / ሞል ውስጥ ይገለጻል; በዚህ ሁኔታ ፣ የቀላል ንጥረ ነገር በጣም የተረጋጋ ማሻሻያ ምስረታ G 0 ከዜሮ ጋር እኩል ይወሰዳል።
በቋሚ የሙቀት መጠን እና ግፊት ፣ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች በድንገት ወደ እንደዚህ ዓይነት አቅጣጫ ብቻ ሊቀጥሉ ይችላሉ ፣ በዚህ ጊዜ የስርዓቱ የጊብስ ኃይል ይቀንሳል (G0)። ይህንን ሂደት ተግባራዊ ለማድረግ መሰረታዊ እድል ይህ ቅድመ ሁኔታ ነው.
ከዚህ በታች ያለው ሰንጠረዥ ምላሹ ከተለያዩ የH እና S ምልክቶች ጋር የሚሄድበትን ሁኔታ እና ሁኔታ ያሳያል።
በጂ ምልክት አንድ ሰው የአንድ ነጠላ ሂደት ድንገተኛ ፍሰት ሊኖር ይችላል (የማይቻል) ሊፈርድ ይችላል። ስርዓቱ ከተጎዳ, በነጻ ኃይል (ጂ> 0) መጨመር ተለይቶ የሚታወቀው ከአንድ ንጥረ ነገር ወደ ሌላ ሽግግር ማካሄድ ይቻላል. ለምሳሌ ፣ በሕያዋን ፍጥረታት ሕዋሳት ውስጥ የተወሳሰቡ የኦርጋኒክ ውህዶች መፈጠር ምላሾች ይቀጥላሉ ። የእንደዚህ አይነት ሂደቶች አንቀሳቃሽ ኃይል በሴል ውስጥ የፀሐይ ጨረር እና የኦክሳይድ ምላሾች ናቸው.
1 . የኬሚካል ቴርሞዳይናሚክስ ምን ያጠናል?
1) የኬሚካላዊ ለውጦች መጠኖች እና የእነዚህ ለውጦች ዘዴዎች;
2) የአካላዊ እና ኬሚካላዊ ሂደቶች የኃይል ባህሪያት እና የኬሚካላዊ ስርዓቶች ጠቃሚ ስራዎችን የማከናወን ችሎታ;
3) የኬሚካል ሚዛንን ለመለወጥ ሁኔታዎች;
4) በባዮኬሚካላዊ ሂደቶች ፍጥነት ላይ የአካላትን ተፅእኖ.
2. ክፍት ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
2) ከቁስ እና ከኃይል ጋር ከአካባቢው ጋር መለዋወጥ;
3. የተዘጋ ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
1) ቁስ ወይም ጉልበት ከአካባቢው ጋር አይለዋወጥም;
3) ኃይልን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ቁስ አይለዋወጥም;
4) ነገሮችን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ጉልበት አይለዋወጥም.
4. ገለልተኛ ስርዓት የሚከተለው ስርዓት ነው-
1) ቁስ ወይም ጉልበት ከአካባቢው ጋር አይለዋወጥም;
2) ቁስ እና ጉልበት ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል;
3) ኃይልን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ቁስ አይለዋወጥም;
4) ነገሮችን ከአካባቢው ጋር ይለዋወጣል, ነገር ግን ጉልበት አይለዋወጥም.
5. በቴርሞስታት ውስጥ በተቀመጠው የታሸገ አምፖል ውስጥ ያለው መፍትሄ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው?
1) ገለልተኛ;
2) ክፍት;
3) ተዘግቷል;
4) ቋሚ.
6. በታሸገ አምፖል ውስጥ ያለው መፍትሄ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው?
1) ገለልተኛ;
2) ክፍት;
3) ዝግ;
4) ቋሚ.
7. ሕያው ሕዋስ ምን ዓይነት ቴርሞዳይናሚክስ ሲስተም ነው ያለው?
1) ክፈት;
2) ተዘግቷል;
3) ገለልተኛ;
4) ሚዛናዊነት.
8 . የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ምን መመዘኛዎች ሰፊ ተብለው ይጠራሉ?
1) በሲስተሙ ውስጥ ባሉ የንጥሎች ብዛት ላይ የማይመሠረተው ዋጋ;
2) የማን ዋጋ በስርዓቱ ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት ላይ የተመሰረተ ነው;
3) እሴቱ በስርዓቱ የመደመር ሁኔታ ላይ የተመሰረተ ነው;
9. የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ምን አይነት መመዘኛዎች ጠንከር ብለው ይባላሉ?
!) የማን ዋጋ በስርዓቱ ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት ላይ የተመካ አይደለም;
2) በሲስተሙ ውስጥ ባሉ ቅንጣቶች ብዛት ላይ የሚመረኮዝ እሴቱ;
3) እሴቱ በመደመር ሁኔታ ላይ የተመሰረተ ነው;
4) ዋጋው በጊዜ ላይ የተመሰረተ ነው.
10 . የቴርሞዳይናሚክስ ስርዓት ሁኔታ ተግባራት እንደዚህ ያሉ መጠኖች ናቸው-
1) በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው;
2) በሂደቱ መንገድ ላይ የተመሰረተ ነው;
3) በስርዓቱ የመጀመሪያ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው;
4) በስርዓቱ የመጨረሻ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ ነው.
11 . የስርዓቱ ሁኔታ ተግባራት ምን ያህል መጠኖች ናቸው: ሀ) የውስጥ ኃይል; ለ) ሥራ; ሐ) ሙቀት; መ) ስሜታዊነት; ሠ) ኢንትሮፒ
1) a, d, e;
3) ሁሉም መጠኖች;
4) a, b, c, d.
12 . ከሚከተሉት ንብረቶች ውስጥ የትኛው ኃይለኛ ነው: ሀ) ጥግግት; ለ) ግፊት; ሐ) የጅምላ; መ) የሙቀት መጠን; ሠ) ስሜታዊነት; ሠ) የድምጽ መጠን?
1) a, b, d;
3) b, c, d, f;
13. ከሚከተሉት ንብረቶች ውስጥ የትኛው ሰፊ ነው: ሀ) ጥግግት; ለ) ግፊት; ሐ) የጅምላ; መ) የሙቀት መጠን; ሠ) ስሜታዊነት; ሠ) የድምጽ መጠን?
1) c, e, f;
3) b, c, d, f;
14 . በቴርሞዳይናሚክስ በስርዓቱ እና በአከባቢው መካከል ምን ዓይነት የኃይል ልውውጥ ዓይነቶች ይቆጠራሉ-ሀ) ሙቀት; ለ) ሥራ; ሐ) ኬሚካል; መ) ኤሌክትሪክ; ሠ) ሜካኒካል; ሠ) ኑክሌር እና የፀሐይ?
1)a,b;
2) c, d, e, f;
3) a, c, d, e, f;
4) ሀ፣ ሐ፣ ዲ፣ ሠ.
15. በቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ:
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
16 . በቋሚ መጠን የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ-
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
17 . በቋሚ ግፊት የሚከሰቱ ሂደቶች ይባላሉ-
1) አይዞባሪክ;
2) isothermal;
3) isochoric;
4) adiabatic.
18 . የስርዓቱ ውስጣዊ ኃይል- 1) የአቀማመጡን እምቅ ኃይል ካልሆነ በስተቀር የስርዓቱን አጠቃላይ የኃይል አቅርቦት እናየእንቅስቃሴ ጉልበትስርዓቶች በአጠቃላይ;
2) የስርዓቱ አጠቃላይ የኃይል አቅርቦት;
3) ከቦታው እምቅ ኃይል በስተቀር የስርዓቱ አጠቃላይ የኃይል አቅርቦት;
4) በስርአቱ ቅንጣቶች ዝግጅት ውስጥ የችግር ደረጃን የሚገልጽ መጠን።
19 . በስራ, በሙቀት እና በስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት መካከል ያለውን ግንኙነት የሚያንፀባርቀው የትኛው ህግ ነው?
1) ሁለተኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ;
2) የሄስ ህግ;
3) የቴርሞዳይናሚክስ የመጀመሪያ ህግ;
4) የቫንት ሆፍ ህግ.
20 . የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ በሚከተሉት መካከል ያለውን ግንኙነት ያንፀባርቃል፡-
1) ሥራ, ሙቀት እና ውስጣዊ ጉልበት;
2) ጊብስ ነፃ ኃይል ፣ የስርዓተ-ፆታ ስሜት እና ኢንትሮፒ;
3) የስርዓቱ ሥራ እና ሙቀት;
4) ሥራ እና ውስጣዊ ጉልበት.
21 . ለገለልተኛ ስርዓቶች የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
l) AU=0 2)AU=Q-p-AV 3)AG=AH-TAS
22 . የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ ለተዘጉ ስርዓቶች የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
2) AU=Q-p-AV;
3) AG = AH - T * AS;
23 . የአንድ ገለልተኛ ስርዓት ውስጣዊ ጉልበት ቋሚ ነው ወይስ ተለዋዋጭ?
1) ቋሚ;
2) ተለዋዋጭ.
24 . በገለልተኛ ስርዓት ውስጥ, የሃይድሮጂን ማቃጠል ምላሽ ፈሳሽ ውሃ በመፍጠር ይቀጥላል. የስርዓቱ ውስጣዊ ጉልበት እና መነቃቃት ይለወጣሉ?
1) የውስጣዊው ጉልበት አይለወጥም, ስሜታዊነት ይለወጣል;
2) ውስጣዊ ጉልበት ይለወጣል, ስሜታዊነት አይለወጥም;
3) የውስጣዊው ጉልበት አይለወጥም, ስሜታዊነት አይለወጥም;
4) የውስጣዊው ጉልበት ይለወጣል, ስሜታዊነት ይለወጣል.
25 . የውስጣዊው የኃይል ለውጥ በምን አይነት ሁኔታዎች ስርዓቱ ከአካባቢው ከሚቀበለው ሙቀት ጋር እኩል ነው?
1) በቋሚ መጠን;
3) በቋሚ ግፊት;
4) በምንም አይነት ሁኔታ.
26 . በቋሚ መጠን የሚሠራ የምላሽ ሙቀት ለውጥ ይባላል፡-
1) ስሜታዊ;
2) ውስጣዊ ጉልበት;
3) ኢንትሮፒ;
4) ጊብስ ነፃ ጉልበት።
27 . የምላሽ ስሜታዊነት የሚከተለው ነው-
1) በ isobaric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የሚለቀቀው ወይም የሚቀዳው የሙቀት መጠን;
4) በስርዓቱ ቅንጣቶች ዝግጅት እና እንቅስቃሴ ውስጥ የችግር ደረጃን የሚገልጽ መጠን።
28. የስርዓቱ ስሜታዊነት የሚቀንስ እና ሙቀት ወደ ውጫዊ አካባቢ የሚወጣባቸው ኬሚካላዊ ሂደቶች ይባላሉ-
1) ኢንዶተርሚክ;
2) exothermic;
3) ቅልጥፍና;
4) ኢንዛይም.
29 . የ enthalpy ለውጥ በስርአቱ ከአካባቢው ከሚቀበለው ሙቀት ጋር የሚተካከለው በምን አይነት ሁኔታዎች ነው?
1) በቋሚ መጠን;
2) በቋሚ የሙቀት መጠን;
3) በቋሚ ግፊት;
4) በምንም አይነት ሁኔታ.
30 . በቋሚ ግፊት የሚሄድ የምላሽ የሙቀት ተፅእኖ ለውጥ ይባላል፡-
1) ውስጣዊ ጉልበት;
2) ከቀደሙት ፍቺዎች ውስጥ አንዳቸውም ትክክል አይደሉም;
3) enthalpy;
4) ኢንትሮፒ.
31. ምን ዓይነት ሂደቶች endothermic ይባላሉ?
1) ለየትኛው AN አሉታዊ ነው;
3) ለየተኛውኤኤንበአዎንታዊ መልኩ;
32 . ምን ዓይነት ሂደቶች exothermic ይባላሉ?
1) ለየተኛውኤኤንአሉታዊ;
2) ለየትኛው AG አሉታዊ ነው;
3) ለየትኛው AH አዎንታዊ ነው;
4) ለየትኛው AG አዎንታዊ ነው.
33 . የሄስ ህግ አጻጻፍ ይግለጹ፡-
1) የምላሹ የሙቀት ተፅእኖ በስርዓቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ላይ ብቻ የተመካ እና በምላሽ መንገዱ ላይ የተመካ አይደለም ።
2) በስርአቱ ውስጥ ያለው የሙቀት መጠን በቋሚ ድምጽ ውስጥ ያለው ሙቀት ከውስጣዊው የኃይል ለውጥ ጋር እኩል ነው;
3) በስርዓቱ ውስጥ የማያቋርጥ ግፊት ያለው ሙቀት በስርዓቱ ውስጥ ካለው ለውጥ ጋር እኩል ነው;
4) የምላሹ የሙቀት ተጽእኖ በስርአቱ የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ ላይ የተመካ አይደለም, ነገር ግን በምላሽ መንገዱ ላይ የተመሰረተ ነው.
34. የምግብን የካሎሪ ይዘት ለማስላት የትኛው ህግ ነው?
1) ቫንት ሆፍ;
2) ሄስ;
3) ሴቼኖቭ;
35. በሰውነት ሁኔታዎች ውስጥ የትኞቹ ንጥረ ነገሮች በኦክሳይድ ወቅት የበለጠ ኃይል ይለቀቃሉ?
1) ፕሮቲኖች;
2) ስብ;
3) ካርቦሃይድሬትስ;
4) ፕሮቲን እና ካርቦሃይድሬትስ.
36 . ድንገተኛ ሂደት የሚከተለው ነው-
1) ያለ ማነቃቂያ እርዳታ ይከናወናል;
2) ከሙቀት መለቀቅ ጋር አብሮ ይመጣል;
3) ያለ ውጫዊ የኃይል ፍጆታ ይከናወናል;
4) በፍጥነት ይፈስሳል.
37 . የምላሽ ኢንትሮፒ:
1) በ isobaric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የሚለቀቀው ወይም የሚቀዳው የሙቀት መጠን;
2) በ isochoric-isothermal ሁኔታዎች ውስጥ በኬሚካላዊ ምላሽ ወቅት የሚለቀቀው ወይም የሚቀዳው የሙቀት መጠን;
3) የሂደቱ ድንገተኛ ፍሰት ሊኖር የሚችልበትን ሁኔታ የሚገልጽ እሴት;
4) በስርአቱ ቅንጣቶች ዝግጅት እና እንቅስቃሴ ውስጥ የችግር ደረጃን የሚገልጽ መጠን።
38 . ምን ግዛት ተግባር ቅንጣቶች ስርጭት ከፍተኛው የዘፈቀደ ጋር የሚዛመድ ያለውን ሥርዓት, ወደ አይቀርም ሁኔታ ለመድረስ ያለውን ዝንባሌ ባሕርይ?
1) ስሜታዊ;
2) ኢንትሮፒ;
3) ጊብስ ጉልበት;
4) ውስጣዊ ጉልበት;
39 . የአንድ ንጥረ ነገር የሶስት ድምር ግዛቶች ጥምርታ ምን ያህል ነው-ጋዝ ፣ ፈሳሽ ፣ ጠንካራ
አይ) ኤስ(መ) >ኤስ(ወ) >ኤስ(ቲቪ); 2) ኤስ(ቲቪ)>ኤስ(ግ)>ኤስ(ግ); 3) ኤስ(ግ)>ኤስ(ሰ)>ኤስ(ቲቢ); 4) የመደመር ሁኔታ የኢንትሮፒን ዋጋ አይጎዳውም.
40 . ከሚከተሉት ሂደቶች ውስጥ በ entropy ውስጥ ትልቁ አወንታዊ ለውጥ መታየት ያለበት የትኛው ነው?
1) CH3OH (ቲቪ) --> CH, OH (g);
2) CH3OH (ቲቪ) --> CH 3 OH (l);
3) CH, OH (g) -> CH3OH (ቲቪ);
4) CH, OH (g) -> CH3OH (ቲቪ).
41 . ትክክለኛውን መግለጫ ይምረጡ፡ የስርአቱ ኢንትሮፒ ሲጨምር፡-
1) የግፊት መጨመር;
2) ከፈሳሽ ወደ ጠንካራ የመደመር ሁኔታ ሽግግር
3) የሙቀት መጨመር;
4) ከጋዝ ወደ ፈሳሽ ሁኔታ ሽግግር.
42. በገለልተኛ ስርዓት ውስጥ ምላሽ በድንገት እንደሚቀጥል ለመተንበይ ምን ቴርሞዳይናሚክስ ተግባር መጠቀም ይቻላል?
1) ስሜታዊ;
2) ውስጣዊ ጉልበት;
3) ኢንትሮፒ;
4) የስርዓቱ እምቅ ኃይል.
43 . ለገለልተኛ ስርዓቶች የ 2 ኛው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ የሂሳብ አገላለጽ ምን አይነት እኩልነት ነው?
2) AS>Q\T
44 . ስርዓቱ በተገላቢጦሽ የሙቀት መጠን Q በሙቀት ቲ ከተቀበለ ፣ ከዚያ obT;
2) ይጨምራልጥ/ ቲ;
3) ከ Q / T በላይ በሆነ ዋጋ ይጨምራል;
4) ከQ/T ባነሰ መጠን ይጨምራል።
45 . በገለልተኛ ሥርዓት ውስጥ ኬሚካላዊ ምላሽ በራሱ የተወሰነ መጠን ያለው ምርት ሲፈጠር ይከናወናል። የእንደዚህ አይነት ስርዓት ኢንትሮፒ እንዴት ይለወጣል?
1) ይጨምራል
2) ይቀንሳል
3) አይለወጥም
4) ዝቅተኛው እሴት ላይ ይደርሳል
46 . በየትኛው ሂደቶች እና በምን ሁኔታዎች ውስጥ የኢንትሮፒ ለውጥ ከሂደቱ ሥራ ጋር እኩል ሊሆን እንደሚችል ያመልክቱ?
1) በ isobaric, በቋሚ P እና T;
2) በ isochoric, በቋሚ ቪ እና ቲ;
3) የኢንትሮፒ ለውጥ ከሥራ ጋር ፈጽሞ እኩል አይደለም;
4) በ isothermal, በቋሚ P እና 47 . የስርዓቱ TS የታሰረ ሃይል በማሞቂያ ጊዜ እና በኮንደንሱ ላይ እንዴት ይለወጣል?
