Küsimuse osas, mis on soojusjuhtivuse koefitsient (näiteks vesi) ?? (mis võrdub veega?) autori antud Kaukaasia parim vastus on Soojusjuhtivuse koefitsient - materjali soojusjuhtivuse arvnäitaja, mis on võrdne 1 m paksust ja 1 ruutmeetrit läbiva materjali soojushulgaga (kilokalorites). m tunnis temperatuuride erinevusega kahel vastaspinnal 1 kraadi. C. Metallide soojusjuhtivus on kõrgeim, gaasidel aga madalaim.
Mis puudutab vett...
"Enamike vedelike soojusjuhtivus väheneb temperatuuri tõustes. Vesi on selles osas erand. Temperatuuri tõusuga 0 kuni 127 ° C vee soojusjuhtivus suureneb ja temperatuuri edasise tõusuga väheneb ( Joonis 3.2). Temperatuuril 0 ° C on vee soojusjuhtivus 0,569 W / (m ° C). Vee mineraliseerumise suurenemisega selle soojusjuhtivus väheneb, kuid väga veidi "... Vt.
Allikas: Loodusteaduste sõnaraamat. Sõnastik. RU

Vastus alates Aleksander Tjukin[guru]
See, mida Fess XX ütles, ei ole soojusjuhtivus, vaid mahuline soojusmahtuvus.
Aine soojusjuhtivuse koefitsient on väärtus, mis näitab, kui palju soojust on vaja rakendada selle aine lõpmata õhukese traadi ühte otsa, nii et selle traadi punkt, mis asub sellest otsast 1 m kaugusel, suureneks 1 võrra. kraadi ühe sekundi jooksul (eeldusel, et soojusülekanne ruumile on null). Mike kirjutas kõik hästi.

Vastus alates Mike[guru]
Soojusjuhtivus on aine võime soojusenergiat üle kanda, samuti selle võime kvantitatiivne hinnang (nimetatakse ka soojusjuhtivuse koefitsiendiks).
Soojusjuhtivuse fenomen seisneb selles, et aatomite ja molekulide kineetiline energia, mis määrab keha temperatuuri, kandub nende vastasmõju käigus üle teisele kehale või kandub keha kuumematest piirkondadest vähem kuumutatud aladele.
Aine Soojusjuhtivus
W/(m*deg)
Alumiinium 209,3
Raud 74,4
Kuld 312,8
Messing 85,5
Vask 389,6
Merkuur 29,1
Hõbe 418,7
Teras 45,4
Malm 62,8
vesi, 2.1

Kes teab vee valemit juba kooliajast? Muidugi kõike. Tõenäoliselt on kogu keemiakursusest paljudel, kes seda siis erialaselt ei õpi, alles vaid teadmine, mida tähendab valem H 2 O. Kuid nüüd püüame aru saada võimalikult üksikasjalikult ja põhjalikult. võimalik, millised on selle peamised omadused ja miks pole elu ilma selleta planeedil Maa võimalik.

Vesi kui aine

Nagu me teame, koosneb veemolekul ühest hapnikuaatomist ja kahest vesinikuaatomist. Selle valem on kirjutatud järgmiselt: H 2 O. Sellel ainel võib olla kolm olekut: tahke - jää kujul, gaasiline - auru kujul ja vedel - värvi, maitse ja lõhnata ainena. Muide, see on ainus aine planeedil, mis võib looduslikes tingimustes eksisteerida samaaegselt kõigis kolmes olekus. Näiteks: Maa poolustel - jää, ookeanides - vesi ja aurustumine päikesekiirte all on aur. Selles mõttes on vesi anomaalne.

Vesi on ka kõige levinum aine meie planeedil. See katab planeedi Maa pinna peaaegu seitsekümmend protsenti - need on ookeanid ja arvukad järvedega jõed ja liustikud. Suurem osa planeedi veest on soolane. See ei sobi joomiseks ega põlluharimiseks. Värske vesi moodustab vaid kaks ja pool protsenti kogu planeedi veekogusest.

Vesi on väga tugev ja kvaliteetne lahusti. Tänu sellele toimuvad keemilised reaktsioonid vees tohutu kiirusega. See sama omadus mõjutab ainevahetust inimkehas. On üldteada tõsiasi, et täiskasvanud inimese kehas on seitsekümmend protsenti vett. Lapse puhul on see protsent veelgi suurem. Vanaduseks langeb see näitaja seitsmekümnelt 60 protsendile. Muide, see vee omadus näitab selgelt, et see on inimelu alus. Mida rohkem vett kehas on – seda tervem, aktiivsem ja noorem see on. Seetõttu kordavad kõigi riikide teadlased ja arstid väsimatult, et peate palju jooma. See on vesi puhtal kujul, mitte tee, kohvi või muude jookide kujul.

Vesi moodustab planeedi kliima ja see pole liialdus. Soojad hoovused ookeanis soojendavad terveid mandreid. See on tingitud asjaolust, et vesi neelab palju päikesesoojust ja annab selle siis ära, kui see jahtuma hakkab. Nii et see reguleerib temperatuuri planeedil. Paljud teadlased ütlevad, et Maa oleks juba ammu jahtunud ja kiviks muutunud, kui rohelisel planeedil poleks nii palju vett.

Vee omadused

Veel on palju väga huvitavaid omadusi.

Näiteks vesi on õhu järel kõige liikuvam aine. Koolikursusest mäletavad paljud kindlasti sellist asja nagu veeringe looduses. Näiteks: oja aurustub otsese päikesevalguse mõjul, muutub veeauruks. Lisaks kannab tuul seda auru kuhugi, koguneb pilvedesse ja langeb isegi mägedesse lume, rahe või vihmana. Edasi, mägedest, jookseb oja osaliselt aurustudes jälle alla. Ja nii - ringis - korratakse tsüklit miljoneid kordi.

Vesi on ka väga suure soojusmahtuvusega. Just seetõttu jahtuvad veekogud, eriti ookeanid, üleminekul soojalt aastaajalt või kellaajalt külmale väga aeglaselt. Ja vastupidi, kui õhutemperatuur tõuseb, soojeneb vesi väga aeglaselt. Tänu sellele, nagu eespool mainitud, stabiliseerib vesi õhutemperatuuri kogu meie planeedil.

Elavhõbeda järel on vee pindpinevus suurim. On võimatu mitte märgata, et kogemata tasasele pinnale voolanud tilk muutub mõnikord muljetavaldavaks täpiks. See näitab vee elastsust. Teine omadus avaldub siis, kui temperatuur langeb nelja kraadini. Niipea, kui vesi jahtub selle märgini, muutub see heledamaks. Seetõttu hõljub jää alati veepinnal ja külmub maakoorena, kattes jõgesid ja järvi. Tänu sellele talvel külmutavates tiikides kala välja ei külmu.

Vesi kui elektrijuht

Esiteks peaksite õppima, mis on elektrijuhtivus (sealhulgas vesi). Elektrijuhtivus on aine võime juhtida enda kaudu elektrivoolu. Vastavalt sellele on vee elektrijuhtivus vee võime juhtida voolu. See võime sõltub otseselt soolade ja muude lisandite hulgast vedelikus. Näiteks destilleeritud vee elektrijuhtivus on peaaegu minimaalne tänu sellele, et selline vesi on puhastatud erinevatest lisanditest, mis on nii vajalikud hea elektrijuhtivuse jaoks. Suurepärane voolujuht on merevesi, kus soolade kontsentratsioon on väga kõrge. Elektrijuhtivus sõltub ka vee temperatuurist. Mida kõrgem on temperatuur, seda suurem on vee elektrijuhtivus. See seaduspärasus ilmnes tänu füüsikute mitmetele katsetele.

Veejuhtivuse mõõtmine

On olemas selline termin - konduktomeetria. See on ühe elektrokeemilise analüüsi meetodi nimi, mis põhineb lahuste elektrijuhtivusel. Seda meetodit kasutatakse soolade või hapete lahuste kontsentratsiooni määramiseks, samuti mõnede tööstuslike lahuste koostise kontrollimiseks. Veel on amfoteersed omadused. See tähendab, et olenevalt tingimustest on see võimeline avaldama nii happelisi kui ka aluselisi omadusi - toimima nii happe kui ka alusena.

Selle analüüsi jaoks kasutatud instrumendil on väga sarnane nimi - konduktomeeter. Konduktomeetri abil mõõdetakse elektrolüütide elektrijuhtivust lahuses, mille analüüs viiakse läbi. Võib-olla tasub selgitada teist terminit - elektrolüüt. See on aine, mis lahustumisel või sulamisel laguneb ioonideks, mille tõttu juhitakse seejärel elektrivoolu. Ioon on elektriliselt laetud osake. Tegelikult määrab konduktomeeter, võttes aluseks teatud vee elektrijuhtivuse ühikud, selle elektrijuhtivuse. See tähendab, et see määrab kindlaks konkreetse veekoguse elektrijuhtivuse, võttes aluseks algühiku.

Veel enne eelmise sajandi seitsmekümnendate algust kasutati elektrijuhtivuse märkimiseks mõõtühikut "mo", see oli teise suuruse tuletis - Ohm, mis on takistuse põhiühik. Elektrijuhtivus on suurus, mis on pöördvõrdeline takistusega. Nüüd mõõdetakse seda Siemensis. See väärtus sai oma nime Saksamaalt pärit füüsiku Werner von Siemensi auks.

Siemens

Siemens (seda saab tähistada nii Cm kui ka S-ga) on oomi pöördväärtus, mis on elektrijuhtivuse mõõtühik. Üks cm võrdub mis tahes juhiga, mille takistus on 1 oomi. Siemensi väljendatakse järgmise valemiga:

• 1 Sm \u003d 1: Ohm \u003d A: B \u003d kg −1 m −2 s³A², kus
  A - amper,
  V - volt.

Vee soojusjuhtivus

Nüüd räägime sellest - see on aine võime soojusenergiat üle kanda. Nähtuse olemus seisneb selles, et aatomite ja molekulide kineetiline energia, mis määrab antud keha või aine temperatuuri, kandub nende vastasmõju käigus üle teisele kehale või ainele. Teisisõnu, soojusjuhtivus on soojusvahetus kehade, ainete, samuti keha ja aine vahel.

Ka vee soojusjuhtivus on väga kõrge. Inimesed kasutavad seda vee omadust igapäevaselt, märkamatult. Näiteks külma vee valamine anumasse ja jookide või toiduainete jahutamine selles. Külm vesi võtab pudelist, anumast soojust, andes vastutasuks külma ning võimalik on ka vastupidine reaktsioon.

Nüüd on sama nähtust lihtne ette kujutada ka planeedi mastaabis. Ookean soojeneb suvel ja seejärel - külma ilmaga - jahtub aeglaselt ja annab oma soojuse õhku, soojendades seeläbi mandreid. Talvisel ajal jahtununa hakkab ookean maaga võrreldes väga aeglaselt soojenema ning loovutab oma jaheduse suvepäikese käest virelevatele mandritele.

Vee tihedus

Eespool öeldi, et kalad elavad talvel veehoidlas, kuna vesi külmub kogu nende pinna ulatuses koorikuga. Teame, et vesi hakkab jääks muutuma juba null kraadi juures. Tänu sellele, et vee tihedus on tihedusest suurem, ujub ja külmub pinnal.

vee omadused

Samuti võib vesi erinevates tingimustes olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija. See tähendab, et vesi, loobudes oma elektronidest, on positiivselt laetud ja oksüdeerunud. Või omandab elektronid ja laetakse negatiivselt, mis tähendab, et see taastub. Esimesel juhul vesi oksüdeerub ja seda nimetatakse surnuks. Sellel on väga võimsad bakteritsiidsed omadused, kuid te ei pea seda jooma. Teisel juhul on vesi elus. See kosutab, stimuleerib keha taastuma, toob rakkudesse energiat. Nende kahe vee omaduse erinevust väljendatakse terminis "redokspotentsiaal".

Millega võib vesi reageerida?

Vesi on võimeline reageerima peaaegu kõigi Maal eksisteerivate ainetega. Ainus asi on see, et nende reaktsioonide toimumiseks on vaja tagada sobiv temperatuur ja mikrokliima.

Näiteks toatemperatuuril reageerib vesi hästi metallidega nagu naatrium, kaalium, baarium – neid nimetatakse aktiivseteks. Halogeenid on fluor ja kloor. Kuumutamisel reageerib vesi hästi raua, magneesiumi, kivisöe, metaaniga.

Erinevate katalüsaatorite abil reageerib vesi amiidide, karboksüülhapete estritega. Katalüsaator on aine, mis näib suruvat komponendid vastastikusele reaktsioonile, kiirendades seda.

Kas vett on mujal kui Maal?

Siiani pole vett leitud üheltki Päikesesüsteemi planeedilt, välja arvatud Maa. Jah, nad eeldavad selle olemasolu selliste hiiglaslike planeetide nagu Jupiter, Saturn, Neptuun ja Uraan satelliitidel, kuid seni pole teadlastel täpseid andmeid. On veel üks hüpotees, mis pole veel täielikult tõestatud, põhjavee kohta planeedil Marsil ja Maa satelliidil – Kuul. Marsi kohta on välja pakutud mitmeid teooriaid, et kunagi oli sellel planeedil ookean ja selle võimaliku mudeli kavandasid isegi teadlased.

Väljaspool päikesesüsteemi on palju suuri ja väikeseid planeete, kus teadlaste hinnangul võib olla vett. Kuid siiani pole vähimatki võimalust selles kindel olla.

Kuidas kasutada vee soojus- ja elektrijuhtivust praktilistel eesmärkidel

Tänu sellele, et vesi on suure soojusmahutavusega, kasutatakse seda soojustrassides soojuskandjana. See tagab soojusülekande tootjalt tarbijale. Paljud tuumaelektrijaamad kasutavad vett ka suurepärase jahutusvedelikuna.

Meditsiinis kasutatakse jääd jahutamiseks ja auru desinfitseerimiseks. Jääd kasutatakse ka toitlustussüsteemis.

Paljudes tuumareaktorites kasutatakse vett tuuma ahelreaktsiooni õnnestumise moderaatorina.

Survevett kasutatakse kivide lõhestamiseks, läbimurdmiseks ja isegi lõikamiseks. Seda kasutatakse aktiivselt tunnelite, maa-aluste rajatiste, ladude, metroode ehitamisel.

Järeldus

Artiklist järeldub, et vesi on oma omaduste ja funktsioonide poolest kõige asendamatum ja hämmastavam aine Maal. Kas inimese või mõne muu elusolendi elu Maal sõltub veest? Kindlasti jah. Kas see aine aitab kaasa inimeste teadustegevusele? Jah. Kas veel on elektrijuhtivus, soojusjuhtivus ja muud kasulikud omadused? Vastus on samuti jah. Teine asi on see, et vett on Maal järjest vähem ja veel enam puhast vett. Ja meie ülesanne on säilitada ja kaitsta seda (ja seega ka meid kõiki) väljasuremise eest.

Vesi on ainulaadne aine, millel on keeruline molekulaarstruktuur, mida pole veel täielikult uuritud. Olenemata agregatsiooniseisundist on H2O molekulid üksteisega tugevalt seotud, mis määrab ära paljud vee ja selle lahuste füüsikalised omadused. Uurime, kas tavalisel veel on soojus- ja elektrijuhtivus.

H2O peamised füüsikalised omadused on järgmised:

• tihedus;
• läbipaistvus;
• värv;
• lõhn;
• maitse;
• temperatuur;
• kokkusurutavus;
• radioaktiivsus;
• soojus- ja elektrijuhtivus.

Viimased vee soojusjuhtivuse ja elektrijuhtivuse omadused on väga ebastabiilsed ja sõltuvad paljudest teguritest. Vaatleme neid üksikasjalikumalt.

Elektrijuhtivus

Elektrivool on negatiivselt laetud osakeste – elektronide – ühesuunaline liikumine. Mõned ained võivad neid osakesi kanda ja mõned mitte. Seda võimet väljendatakse numbrilisel kujul ja see tähistab elektrijuhtivuse väärtust.

Endiselt arutletakse selle üle, kas puhtal veel on elektrijuhtivus, see on küll võimeline voolu juhtima, kuid väga halvasti. Destillaadi elektrijuhtivus on seletatav sellega, et H2O molekulid lagunevad osaliselt H+ ja OH- ioonideks. Elektroosakesed liiguvad positiivselt laetud vesinikuioonide abil, mis on võimelised veesambas liikuma.

Mis määrab vedeliku elektrijuhtivuse

H2O elektrijuhtivus sõltub sellistest teguritest nagu:

• ioonsete lisandite olemasolu ja kontsentratsioon (mineraliseerumine);
• ioonide olemus;
• vedeliku temperatuur;
• vee viskoossus.

Esimesed kaks tegurit on määravad. Seetõttu saame vedeliku elektrijuhtivuse väärtuse arvutamisel hinnata selle mineraliseerumise astet.

Puhast vett looduses ei eksisteeri. Isegi allikavesi on omamoodi soolade, metallide ja muude elektrolüütide lisandite lahus. Esiteks on need Na+, K+, Ca2+, Cl-, SO4 2-, HCO3 - ioonid. Samuti võib selle koostis sisaldada nõrku elektrolüüte, mis ei suuda voolu juhtivust oluliselt muuta. Nende hulka kuuluvad Fe3 +, Fe2 +, Mn2 +, Al3 +, NO3 -, HPO4 - ja teised. Need võivad elektrijuhtivusele tugevalt mõjuda vaid suure kontsentratsiooni korral, nagu see juhtub näiteks reovees koos tööstusjäätmetega. Huvitaval kombel ei mõjuta lisandite olemasolu jääseisundis vees selle võimet juhtida elektrit.

Merevee elektrijuhtivus

Merevesi on parem elektrijuht kui magevesi. Selle põhjuseks on lahustunud NaCl soola olemasolu, mis on hea elektrolüüt. Juhtivuse suurendamise mehhanismi saab kirjeldada järgmiselt:

1. Naatriumkloriid laguneb vees lahustumisel Na + ja Cl- ioonideks, millel on erinevad laengud.
2. Na+ ioonid tõmbavad elektrone ligi, kuna neil on vastupidine laeng.
3. Naatriumioonide liikumine veesambas viib elektronide liikumiseni, mis omakorda viib elektrivoolu ilmnemiseni.

Seega määrab vee elektrijuhtivuse soolade ja muude lisandite olemasolu selles. Mida väiksemad need on, seda väiksem on elektrivoolu juhtimise võime. Destilleeritud veega on see praktiliselt null.

Juhtivuse mõõtmine

Lahuste elektrijuhtivuse mõõtmine toimub konduktomeetrite abil. Tegemist on spetsiaalsete seadmetega, mille tööpõhimõte põhineb elektrijuhtivuse ja elektrolüütide lisandite kontsentratsiooni suhte analüüsil. Praeguseks on palju mudeleid, mis suudavad mõõta mitte ainult väga kontsentreeritud lahuste, vaid ka puhta destilleeritud vee elektrijuhtivust.

Soojusjuhtivus

Soojusjuhtivus on füüsikalise aine võime juhtida soojust kuumutatud osadelt külmematesse osadesse. Vesi, nagu ka teised ained, omab seda omadust. Soojusülekanne toimub kas molekulilt H2O molekulile, mis on molekulaarset tüüpi soojusjuhtivus, või liikuva vedeliku voolamisel - turbulentne tüüp.

Vee soojusjuhtivus on kordades kõrgem kui teistel vedelatel ainetel, välja arvatud sulametallid, mille näitaja on veelgi kõrgem.

Vee võime soojust juhtida sõltub kahest tegurist: rõhust ja temperatuurist. Rõhu tõusuga suureneb juhtivuse indeks, temperatuuri tõusuga kuni 150 °C see suureneb, seejärel hakkab langema.

Under soojusjuhtivus viitab erinevate kehade võimele juhtida soojust kõikides suundades alates kuumutatud objekti rakenduskohast. Soojusjuhtivus suureneb aine tiheduse kasvades, sest soojusvibratsioon kandub kergemini edasi tihedamas aines, kus üksikud osakesed paiknevad üksteisele lähemal. Ka vedelikud järgivad seda seadust.

Soojusjuhtivus määratakse 1 sekundi jooksul läbivate kalorite arvu järgi. läbi 1 cm2 ala temperatuuri langusega 1 ° 1 cm pikkusel teel. Soojusjuhtivuse poolest asub vesi klaasi ja eboniidi vahel ning on õhust peaaegu 28 korda parem.

Vee soojusmahtuvus. Erisoojusmahu all mõistetakse soojushulka, mis suudab kuumutada 1 g aine massi 1 ° võrra. Seda soojushulka mõõdetakse kalorites. Soojusühik on grammkalor. Vesi tajub 14-15 ° rohkem soojust kui teised ained; näiteks soojushulk, mis on vajalik 1 kg vee soojendamiseks 1° võrra, võib soojendada 8 kg rauda või 33 kg elavhõbedat 1° võrra.

Vee mehaaniline toime

Enamik tugev mehaaniline toime erineb dušš, nõrgim - täisvannid. Võrdleme näiteks Charcoti duši ja täisvannide mehaanilist mõju.
Lisaks survet vannis, kus veesammas ei ületa 0,5 m, on nahal olev vesi umbes 0,005 ehk 1,20 atmosfäärirõhku ja Charcoti duši all oleva veejoa löögijõud, mis on suunatud kehale 15- kauguselt. 20 m, on 1,5 - 2 atmosfääri.

Olenemata sellest temperatuuri peale kantud veest toimub duši mõjul naha veresoonte energeetiline paisumine kohe pärast veejuga kehale langemist. Samas avaldub hinge põnev tegevus.

Sest uurimine mere ja jõe mehaaniline toime: suplemine, kehtib valem F = mv2/2, kus jõud F on võrdne poolega massi m ja kiiruse v2 ruudu korrutisest. Mere- ja jõelainete mehaaniline toime ei sõltu mitte niivõrd kehal edasi liikuvast veemassist, vaid selle liikumise kiirusest.

Vesi kui kemikaal lahusti. Vees on võime lahustada erinevaid mineraalsooli, vedelikke ja gaase, mis suurendab vee ärritavat toimet. Suurt tähtsust omistatakse ioonivahetusele, mis toimub vee ja inimkeha vahel, sukeldatud mineraliseeritud vanni.

Normaalses korras survet(st nulltemperatuuril) neelab üks osa vett 1,7 mahuosa süsinikdioksiidi; rõhu suurenemisega suureneb oluliselt süsihappegaasi lahustuvus vees; kahe atmosfääri rõhul temperatuuril 10 °C lahustub normaalrõhul 1,2 mahuosa asemel kolm mahuosa süsinikdioksiidi.

Süsinikdioksiidi soojusjuhtivus poole õhu soojusjuhtivusest ja kolmkümmend korda väiksem vee soojusjuhtivusest. Seda vee omadust kasutatakse mitmesuguste gaasivannide korraldamiseks, mõnikord asendades mineraalveeallikaid.

Transpordinähtuste teooriad, mis põhinevad Gibbsi statistilisel meetodil, seavad endale ülesandeks saada kineetilised võrrandid, millest võib leida mittetasakaaluliste jaotusfunktsioonide kindla vormi. Eeldatakse, et süsteemi mittetasakaalulisel jaotusfunktsioonil on kvaasitasakaalu vorm ning temperatuur, osakeste arvu tihedus ja nende keskmine kiirus sõltuvad

aegruumi koordinaadid. Järjestikuste kokkupõrgete korrelatsioon saavutatakse mitte ainult kõvade (tõuke tõttu) kokkupõrgete, vaid ka nn pehmete (tõmbejõu tõttu) kokkupõrgete arvestamisega, mille tulemusena liiguvad osakesed mööda kõveraid trajektoore.

Kõige kuulsam on Kirkwoodi meetod, mille puhul pehmed löögid määravad hõõrdeteguri. Einstein-Smoluchowski järgi hõõrdetegur

kus on Boltzmanni konstant, T on absoluutne temperatuur ja isedifusioonikoefitsient.

Kirkwoodi sõnul viiakse ümbritsevate osakeste interaktsiooni korrelatsioon antud osakesega läbi iseloomuliku aja jooksul, mille järel loetakse antud osakesele mõjuvad jõud teistelt osakestelt korreleerimata. vähem kui aine makroskoopiliste omaduste iseloomulik relaksatsiooniaeg.

Soojusjuhtivuse koefitsiendi jaoks saab Kirkwood järgmise avaldise

kus on osakeste arv ruumalaühiku kohta, on osakeste radiaalne tasakaalujaotuse funktsioon, on paarisjõudude potentsiaal.

Lisaks sellele, et selle valemi abil N arvutamiseks on vaja suure täpsusega teada mitte ainult selle tuletisi, samuti (mis iseenesest on hetkel praktiliselt lahendamatu probleem) on viimasel ajal hakatud. Näidati, et kineetilisi koefitsiente ei saa tihedusastmete järgi otse seeriateks laiendada, nagu Kirkwood suudleb, vaid tuleb kasutada keerukamat laiendust. See on tingitud vajadusest võtta arvesse juba korrelatsioonis olevate osakeste korduvaid kokkupõrkeid

varasemate kokkupõrgete tulemus teiste osakestega. Seoses ülaltoodud raskustega on vaja kasutada mudeluuringumeetodeid.

Modelleerimistöödest pakuvad huvi tööd, mis põhinevad vedelike soojusliikumise olemuse kontseptsioonil, milles soojusülekanne määratakse keskkonna hüperakustiliste võnkumiste (fonoonide) abil. See lähenemisviis võtab arvesse vedelikus molekulide liikumise kollektiivset olemust. Sel juhul määratakse soojusjuhtivus K näiteks järgmiselt (Sakiadise ja Cotesi valem)

kus on hüperheli kiirus; soojusmahtuvus konstantsel rõhul, molekulide keskmine kaugus, tihedus.

Lisaks mudelkäsitlusele on soojusjuhtivuse kohta ka poolempiirilised seosed (Filippov,

Soojusjuhtivus on ligikaudu 5 korda väiksem kui soojusjuhtivus (tabel 43). Süsiniktetrakloriid on tavaline vedelik, mille puhul, nagu kõigi teiste vedelike puhul, toimub temperatuuri tõustes helikiiruse vähenemine, soojusjuhtivuse vähenemine ja soojusmahtuvuse suurenemine. Madala temperatuuriga vees on vastupidi. Kõigi nende omaduste muutumise olemus vees sarnaneb nende muutumise olemusega tavaliste gaasilises olekus olevate ainete puhul. Tõepoolest, gaasi soojusjuhtivus suureneb temperatuuri tõustes.

Molekulide keskmine kiirus, soojusmahtuvus ja keskmine vaba tee).

Näiteks allpool on õhu soojusjuhtivuse sõltuvus atmosfäärirõhul mitme temperatuuri korral.

Soojusjuhtivuse muutus jää sulamisel I ja edasine T muutus vedela vee temperatuuri tõusuga on näidatud joonisel fig. 57, mis näitab, et soojusjuhtivus jää sulamisel I väheneb ligikaudu

Tabel 43 (vt skaneering) Vee ja süsiniktetrakloriidi soojusjuhtivuse sõltuvused temperatuurist

4 korda. Ülejahutatud vee soojusjuhtivuse muutuse uuring kuni -40°C näitab, et ülejahutatud veel ei oma 0°C juures mingeid tunnuseid (tabel 43). Soojusjuhtivuse normaalse temperatuuri kulgemise illustreerimiseks on toodud soojusjuhtivuse sõltuvus temperatuurist. Soojusjuhtivus väheneb temperatuuri tõustes monotoonselt.

Kõik normaalsed vedelikud muudavad soojusjuhtivuse muutuse märki temperatuuri tõustes rõhu tõustes. Suure vedelike klassi puhul toimub see muutus rõhul.Vee soojusjuhtivus ei muuda rõhu all temperatuurisõltuvuse olemust. Vee soojusjuhtivuse suurenemise suhteline väärtus rõhul on -50%, samas kui jaoks

teiste tavaliste vedelike puhul on see tõus samal rõhul (joonis 58).

K vee rõhusõltuvus on näidatud joonisel fig. 58. Vee soojusjuhtivuse selline väike suhteline tõus rõhu tõusuga on tingitud vee madalast kokkusurutavusest võrreldes teiste vedelikega, mille määrab molekulidevahelise vastastikmõju jõudude iseloom.

Riis. 57. Vee soojusjuhtivuse ja temperatuuri sõltuvus

Riis. 58. Soojusjuhtivuse ja silikoonõli temperatuurisõltuvus mitme rõhkude korral