Nitrojeni: nafasi katika P.S.E., muundo wa atomiki, tukio katika asili, maandalizi na mali. Utumiaji wa nitrojeni. Wasilisho "matumizi ya nitrojeni" Uwasilishaji juu ya mada ya kupata na kutumia nitrojeni

Rudia na unganisha maarifa juu ya muundo wa atomi na molekuli ya nitrojeni. Jifunze sifa za kimwili na kemikali za nitrojeni. Onyesha jukumu la nitrojeni katika asili.

"Hakuna maisha bila nitrojeni, kwa kuwa ni sehemu ya lazima ya protini." D.N. Pryanishnikov

K. Scheele na G. Cavendish walipata nitrojeni mwaka wa 1772. D. Rutherford alieleza matayarisho na mali katika 1787. Lavoisier alipendekeza jina la nitrojeni - "isiyo na uhai" (na - hapana, zoe - maisha). Majina mengi: gesi chafu, gesi ya kupumua, hewa iliyoharibika, hewa inayoweza kuwaka, chumvi, wakala wa kuoza, gesi hatari, nitrojeni, nk.

Umbo la asili Gamba la dunia Chumvi ya amonia na asidi ya nitriki Lithosphere, hidrosphere Nitrojeni Anga Nitrojeni na amonia kutoka kwenye volkano Lithosphere Misombo katika baadhi ya aina za mafuta (mafuta, makaa) Lithosphere Asidi za nyuklia, dutu za protini Biosphere

Kipindi cha 2, kikundi cha 5, kikundi kidogo kina elektroni 5 kwenye kiwango cha nishati ya nje +7)) 2 5 Wakala wa oksidi N 0 + 3e -  N -3 * Tengeneza fomula za misombo ya N na Li, Ca, Al. Wakala wa kupunguza N 0 –1,2,3,4,5e -  N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5 * Tengeneza fomula za oksidi 3 1 2 4

N N N  N BOND: -COVALENT NON-POLAR -TRINARY -IMARA MOLEKULI: -IMARA SANA -UTENDAJI WA CHINI 1 3 4 2

Gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu na isiyo na ladha. Inayeyuka vibaya katika maji. Nyepesi kidogo kuliko hewa, msongamano 1.2506 kg/m3 Tº pl.= -210 º C Tº jipu.= -196 º C Hairuhusu kupumua na mwako.

Kioksidishaji N 2 0 2N -3 Inapokanzwa na metali nyingine (Ca, Al, Fe) Katika chumba tº pekee na Li * Katika tº ya juu, p, kat (Fe, Al, K oksidi) na H 2 Reductive N 2 0 2N + 2 * Kwa tº arc ya umeme (3000 - 4000 º C) na O 2

Maombi Uzalishaji wa amonia na asidi ya nitriki. Uundaji wa anga ya ajizi katika madini. Uzalishaji wa mbolea ya nitrojeni. Uzalishaji wa vilipuzi. Nitrojeni kioevu katika dawa. Kueneza kwa uso wa chuma ili kuongeza nguvu

Maandalizi Katika sekta - kutoka hewa kioevu Katika maabara - kwa mtengano wa misombo ya nitrojeni isiyo imara

1 m 2 o 3 l 4 e 5 k 6 na 7 l 8 a Kulinda nyenzo mpya

Tafakari (fanya kazi kwa jozi) Jina la mada - nomino moja Maelezo ya mada - vivumishi viwili Maelezo ya kitendo - vitenzi viwili + gerundi (au vitenzi vitatu) Mtazamo kwa mada - maneno manne Kiini cha mada - neno moja.

Aya Na. 23, karatasi ya ripoti, zoezi la 5 kazi tetra Andika hadithi juu ya mada: "Safari ya Nitrojeni katika Asili" Jibu maswali: Unawezaje kuthibitisha kwa majaribio kwamba kuna nitrojeni hewani? Ili kusafirisha mboga na matunda kwa umbali mrefu, jokofu hutumiwa, ambamo kioevu cha NITROGEN hutumiwa kama jokofu. Je, hii inategemea sifa gani?

HISTORIA YA UGUNDUZI 1772 K. Scheele na G. Cavendish walipata nitrojeni D. Rutherford alielezea maandalizi na mali 1787 Lavoisier alipendekeza jina la nitrojeni - "isiyo na uhai" (lakini hapana, zoe - maisha) Majina mengi: gesi chafu, gesi ya kuvuta pumzi, septon. , hewa iliyoharibika, hewa iliyosumbuliwa, saltpeter, wakala wa putrefactive, gesi ya mauti, nitrojeni, nk.

Tukio katika asili: 1) katika hali huru katika angahewa (78%), 2) katika hali ya kufungwa (tazama jedwali) Umbo la asili Gamba la dunia Chumvi ya amonia na asidi ya nitriki Lithosphere, hidrosphere Nitrojeni Anga Nitrojeni na amonia ya volkano Misombo ya Lithosphere katika baadhi ya aina ya mafuta ( mafuta, makaa ya mawe) Lithosphere Nucleic asidi, protini dutu Biosphere

Hivi ndivyo wanasayansi maarufu waliandika kuhusu Nitrojeni: F. Engels - "Maisha ni njia ya kuwepo kwa miili ya protini Duniani" D. Rutherford - "Hewa Inasumbua" K. Scheele - "Hewa Mbaya" A. Lavoisier - "Hewa Isiyo na Uhai" D.I. Pryanishnikov - "Hakuna maisha bila nitrojeni, kwa kuwa ni sehemu muhimu zaidi ya molekuli ya protini."

MUUNDO NA MALI ZA ATOMU? kipindi,? kikundi,? kikundi kidogo Ina katika kiwango cha nishati ya nje? elektroni +7)) ? ? ? N 0 + 3e - N -3 * Tengeneza fomula za misombo ya N na Li, Ca, Al. ? N 0 -1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Tengeneza fomula za oksidi

MUUNDO NA MALI ZA ATOMU kipindi cha 2, kikundi cha 5, kikundi kikuu C kina elektroni 5 kwenye kiwango cha nishati ya nje +7)) 2 5 Wakala wa oksidi N 0 + 3e - N -3 * Tengeneza fomula za misombo ya N na Li, Ca, Al. Wakala wa kupunguza N 0 -1,2,3,4,5e - N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 * Tengeneza fomula za oksidi

MUUNDO WA MOLEKULI YA N N N BONDI: -COVALENT NON-POLAR -TRINARY -IMARA MOLEKULI: -IMARA SANA -UTENDAJI WA CHINI

TABIA ZA KIKEMIKALI Kazi: toa maelezo kamili ya miitikio *; chini ya hali gani (c, t, p) usawa utahamia kulia. Kioksidishaji N 2 0 2N -3 Inapokanzwa na metali nyingine (Ca, Al, Fe) Katika chumba tº pekee na Li * Katika tº ya juu, p, kat (Fe, Al, K oksidi) na H 2 Reductive N 2 0 2N + 2 * Kwa tº arc ya umeme (ºС) yenye O 2

JJARIBU MWENYEWE N 2 +3H 2 2NH 3 +Q Compounds Reversible Catalytics Exothermic Homogeneous na N 2 na H 2 ongezeko tº kupungua p ongezeko N 2 +O 2 2NO -Q Reversible Compounds Endothermic Homogeneous Non-catalytic na N 2 na O 2 ongezeko t kuongeza p haiathiri

Maswali ya kujidhibiti 1. Gesi bila rangi, ladha na harufu 2. Molekuli ni diatomic 3. Yaliyomo katika hewa ni 78% 4. Katika maabara hupatikana kwa kuharibika kwa KMnO 4 na H 2 O 2 5 Katika sekta - kutoka kwa hewa ya kioevu 6. Kutofanya kazi kwa kemikali 7. Huingiliana na karibu vitu vyote rahisi 8. Michakato ya kupumua na photosynthesis inahusishwa nayo 9. Ni sehemu muhimu ya protini 10. Inashiriki katika mzunguko wa vitu katika asili.

JJARIBU O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. “5” N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. “5” 1-2 makosa “4” 3-4 makosa "3" makosa 5 au zaidi "2" Kwa kutumia taarifa kuhusu nitrojeni kama mfano, toa hoja kwa kupendelea maoni mawili: 1. Nitrojeni "haina uhai" 2. Nitrojeni ni kipengele kikuu cha maisha duniani.

Maombi. Nitrojeni ya kioevu hutumiwa kama jokofu na kwa cryotherapy. Matumizi ya viwandani ya gesi ya nitrojeni yanatokana na sifa zake za ajizi. Nitrojeni ya gesi haiwezi kushika moto na mlipuko, huzuia uoksidishaji na kuoza. Katika petrokemia, nitrojeni hutumiwa kusafisha mizinga na mabomba, kuangalia uendeshaji wa mabomba chini ya shinikizo, na kuongeza uzalishaji wa mashamba. Katika uchimbaji madini, nitrojeni inaweza kutumika kutengeneza mazingira ya kuzuia mlipuko katika migodi na kupanua tabaka za miamba. Katika utengenezaji wa umeme, nitrojeni hutumiwa kusafisha maeneo ambayo hairuhusu uwepo wa oksijeni ya oksidi. Katika mchakato wa jadi unaofanywa kwa kutumia hewa, ikiwa oxidation au kuoza ni sababu hasi, nitrojeni inaweza kuchukua nafasi ya hewa kwa mafanikio. Eneo muhimu la matumizi ya nitrojeni ni matumizi yake kwa ajili ya usanisi zaidi wa aina mbalimbali za misombo yenye nitrojeni, kama vile amonia, mbolea za nitrojeni, vilipuzi, rangi, nk. Kiasi kikubwa cha nitrojeni hutumiwa katika uzalishaji wa coke ("kavu). kuzima koka”) wakati wa kupakua koka kutoka kwa betri za oveni ya coke, na pia kwa "kubonyeza" mafuta kwenye roketi kutoka kwa mizinga hadi pampu au injini. Katika tasnia ya chakula, nitrojeni imesajiliwa kama nyongeza ya chakula E941, kama njia ya gesi ya ufungaji na uhifadhi, jokofu, na nitrojeni ya kioevu hutumiwa wakati wa kuweka mafuta ya chupa na vinywaji visivyo na kaboni kuunda shinikizo kupita kiasi na mazingira ya ajizi kwenye vyombo laini. . Maudhui.

Slaidi 25 kutoka kwa uwasilishaji "Nitrojeni na misombo yake" kwa masomo ya kemia kwenye mada "Nitrojeni"

Vipimo: pikseli 960 x 720, umbizo: jpg. Ili kupakua slaidi bila malipo kwa ajili ya matumizi katika somo la kemia, bofya kulia kwenye picha na ubofye "Hifadhi Picha Kama ...". Unaweza kupakua wasilisho lote la "Nitrojeni na misombo yake.ppt" katika kumbukumbu ya zip ya ukubwa wa 1294 KB.

Pakua wasilisho

Naitrojeni

"Oksidi ya nitrojeni" - 4. Toa mifano ya athari zinazothibitisha sifa za asidi ya oksidi ya nitriki (III). Oksidi ya nitriki (V). Oksidi kadhaa za nitrojeni zinajulikana. +1 +2 +3 +4 +5. HAPANA. N2O. Oksidi zote za nitrojeni, isipokuwa N2O, ni vitu vyenye sumu. Nitrojeni ina uwezo wa kuonyesha hali kadhaa za oksidi kutoka -3 hadi +5. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

"Silicon na misombo yake" - Mpango wa sifa: Kwa asili, hutokea kwa namna ya oksidi, silikati na aluminosilicates. Kutoka juu hadi chini: Garnet. Jifunze mali ya silicon. Uchambuzi wa sampuli za udongo wa mwezi ulionyesha kuwepo kwa SiO2 kwa kiasi cha zaidi ya 40%. Malengo ya somo: Utumiaji wa misombo ya silicon. Toa maelezo ya jumla ya kipengele cha silicon. Pia hupatikana katika mimea na wanyama.

"Somo la Nitrojeni" - Mwishoni mwa somo, wanafunzi hutathmini shughuli zao kwa mujibu wa vigezo vya kujitathmini. 2. Hatua ya uendeshaji na utekelezaji (dakika 15). Mapendekezo ya kimbinu ya kusoma mada "Nitrojeni kama dutu rahisi." 3. Hatua ya kutafakari-tathmini (dakika 20). Vifaa na nyenzo za kufundishia. Inachukua masaa 2 kusoma mada.

"Nitrojeni na misombo yake" - Misombo ya nitrojeni. Isotopu za mionzi za nitrojeni zilizo na nambari za wingi 11, 12, 13, 16 na 17 zinajulikana. Hali ya oxidation ya nitrojeni katika misombo ni?3,?2,?1, +1, +2, +3, +4, +5 . Kiasi cha CuO ni mara 2 zaidi kuliko ilivyokokotwa. Kuna toleo jingine. Taasisi ya elimu ya manispaa "Shule ya Sekondari Nambari 6 yenye uchunguzi wa kina wa lugha ya Kifaransa."

"Kupata isotopu zenye mionzi" - isotopu za mionzi katika biolojia. Njia ya "atomi zenye lebo" imekuwa mojawapo ya ufanisi zaidi. Isotopu za mionzi hutumiwa sana katika sayansi, dawa na teknolojia. Utumiaji wa isotopu zenye mionzi. Isotopu za mionzi katika akiolojia. Kutumia athari za nyuklia, isotopu za vitu vyote vya kemikali vinaweza kupatikana.

Ili kutumia onyesho la kukagua wasilisho, fungua akaunti ya Google na uingie ndani yake: https://accounts.google.com

Manukuu ya slaidi:

Alama - N Uzito wa Atomiki - 14.0067 Uzito - 0.808 (saa -195.8°C) Kiwango myeyuko - -209.86 °C Kiwango mchemko - -195.82 °C Iligunduliwa - na D. Rutherford mnamo 1772 Nitrojeni na misombo yake

Nitrojeni kioevu Nitrojeni kioevu hailipuki na haina sumu. Kwa kuyeyuka, nitrojeni hupoza moto na kuondoa oksijeni muhimu kwa mwako, hivyo moto unaacha. Kwa kuwa nitrojeni, tofauti na maji, povu au poda, hupuka tu na kutoweka, kuzima moto wa nitrojeni, pamoja na dioksidi kaboni, ni njia bora zaidi ya kuzima moto kutoka kwa mtazamo wa kuhifadhi vitu vya thamani. kioevu cha uwazi. Ina kiwango cha kuchemka cha -195.75 ° C

matumizi ya nitrojeni kioevu; kwa kupoza vifaa na mashine mbalimbali; kwa vipengele vya kompyuta vya baridi wakati wa overclocking kali

Matumizi ya nitrojeni kioevu Nitrojeni ya kioevu hutumiwa katika cosmetology. kwa ajili ya matibabu ya vulgar, plantar na warts gorofa, papillomas, makovu hypertrophic, vulgar acne, rosasia. Katika tasnia ya chakula, nitrojeni imesajiliwa kama nyongeza ya chakula E941, kama njia ya gesi ya ufungaji na uhifadhi, jokofu, na nitrojeni ya kioevu hutumiwa wakati wa kuweka mafuta ya chupa na vinywaji visivyo na kaboni kuunda shinikizo kupita kiasi na mazingira ya ajizi kwenye vyombo laini. .

Tabia ya dutu katika nitrojeni kioevu Dutu katika nitrojeni kioevu kuwa brittle

Kuungua na nitrojeni ya kioevu Ni muhimu kupoza maeneo yaliyoathirika ya mwili kwa maji au vitu baridi, kusimamia dawa za maumivu, na kutumia bandeji zilizofanywa kwa mavazi ya kuzaa au vifaa vilivyoboreshwa kwenye majeraha.

Ugonjwa wa Caisson Ugonjwa wa Caisson hutokea wakati kuna kupungua kwa kasi kwa shinikizo (kwa mfano, wakati wa kupanda kutoka kwa kina, kuacha caisson au chumba cha shinikizo, au kupanda hadi urefu). Katika kesi hiyo, gesi ya nitrojeni, iliyoharibiwa hapo awali katika damu au tishu, huunda Bubbles za gesi kwenye mishipa ya damu. Dalili za tabia ni pamoja na maumivu au uharibifu wa neva. Kesi kali zinaweza kuwa mbaya.

Sifa za Kemikali za nitrojeni Kikemikali, nitrojeni ni gesi ajizi kwa kiasi kutokana na dhamana yake shirikishi yenye nguvu, wakati nitrojeni ya atomiki inafanya kazi sana kemikali. Ya metali, nitrojeni ya bure humenyuka chini ya hali ya kawaida tu na lithiamu, na kutengeneza nitridi: 6Li + N2 = 2Li3N Kwa joto la kuongezeka, shughuli za nitrojeni ya molekuli huongezeka. Wakati nitrojeni inapoingiliana na hidrojeni chini ya joto, shinikizo la juu na uwepo wa kichocheo, amonia huundwa: N2 + 3H2 = 2NH3 Nitrojeni inachanganya na oksijeni tu katika arc ya umeme ili kuunda oksidi ya nitrojeni (II): N2 + O2 = 2NO.

Oksidi za nitrojeni Usijibu pamoja na maji na alkali Oksidi ya nitriki(I) (N2O) Oksidi ya nitriki(II) (NO) Oksidi ya nitriki(III) (N2O3) Oksidi ya nitriki(IV) (NO2) Nitriki oksidi(V) (N2O5) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2, 4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3.

Asidi ya nitriki Kiwango cha kuchemsha cha asidi ya nitriki ni +83 ° C, kiwango cha kufungia ni -41 ° C, i.e. katika hali ya kawaida ni kioevu. Harufu ya pungent na ukweli kwamba inageuka njano wakati wa kuhifadhi inaelezewa na ukweli kwamba asidi iliyojilimbikizia haina msimamo na hutengana kwa sehemu inapofunuliwa na mwanga au inapokanzwa. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

Mwingiliano na metali Asidi ya nitriki iliyokolea Me + HNO3(conc.) → chumvi + maji + NO2 Noble metali (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), lakini idadi ya metali (Al, Ti, Cr) haiingiliani. na asidi ya nitriki iliyokolea , Fe, Co, Ni) hupitishwa kwa joto la chini na asidi ya nitriki iliyojilimbikizia. Mwitikio unawezekana kwa kuongezeka kwa halijoto Ag + 2HNO3(conc.) → AgNO3 + H2O + NO2.

Mwingiliano na metali Punguza asidi ya nitriki Bidhaa ya kupunguzwa kwa asidi ya nitriki katika suluhisho la dilute inategemea shughuli ya chuma inayohusika katika mmenyuko: Chuma hai 8 Al + 30HNO3(dil.) → 8 Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3 Metali ya shughuli ya wastani 10Cr + 36HNO3( dil.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2 Chuma isiyofanya kazi kwa kiwango cha chini 3 Ag + 4HNO3(dil.) → 3 AgNO3 + 2H2O + NO

Maandalizi ya asidi ya nitriki NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Masharti: kichocheo – Pt, t = 500˚ C) 2NO + O2 → 2NO2 4 NO2 + O2 + 2 H2O ↔

Utumiaji wa asidi ya nitriki Uzalishaji wa nitrojeni na mbolea tata. Uzalishaji wa vilipuzi. Uzalishaji wa rangi. Uzalishaji wa dawa. Uzalishaji wa filamu, nitro-varnishes, nitro-enamels. Uzalishaji wa nyuzi za bandia. Kama sehemu ya mchanganyiko wa nitrati kwa kutengenezea metali katika madini.

Amonia. Amonia - NH3, nitridi hidrojeni, chini ya hali ya kawaida - gesi isiyo rangi na harufu ya tabia kali (harufu ya amonia). Amonia ni karibu mara mbili ya mwanga kuliko hewa. Umumunyifu wa NH3 katika maji ni wa juu sana - karibu ujazo 1200 (saa 0 ° C) au ujazo 700 (saa 20 ° C) kwa ujazo (ammonia (katika lugha za Ulaya jina lake linasikika kama "ammoniac"). Oasis ya Ammoni katika Afrika Kaskazini, iliyoko kwenye makutano ya njia za msafara.Katika hali ya hewa ya joto, urea (NH2)2CO, iliyo katika bidhaa za taka za wanyama, huharibika haraka sana.Moja ya bidhaa za kuoza ni amonia.Kulingana na vyanzo vingine, amonia. ilipata jina lake kutoka kwa neno la kale la Kimisri amonian.Hili lilikuwa jina la watu waabudu wa mungu Amoni.Wakati wa matambiko yao ya kitamaduni, walinusa amonia NH4Cl, ambayo, inapopashwa, huvukiza amonia.

Amonia ni hatari Katika dawa, mmumunyo wa maji wa 10% wa amonia hujulikana kama amonia. Harufu kali ya amonia inakera vipokezi maalum vya mucosa ya pua na kukuza msisimko wa vituo vya kupumua na vasomotor, kwa hiyo, katika kesi ya kukata tamaa au sumu ya pombe, mwathirika anaruhusiwa kuvuta mvuke wa amonia. Katika sumu ya papo hapo, amonia huathiri macho na njia ya kupumua, na kwa viwango vya juu inaweza kuwa mbaya. Husababisha kikohozi kali, kutosha, na kwa mkusanyiko mkubwa wa mvuke - fadhaa, delirium. Baada ya kuwasiliana na ngozi - maumivu ya moto, uvimbe, kuchoma na malengelenge. Msaada wa kwanza: suuza macho na uso na maji, weka mask ya gesi au bandeji ya pamba-gauze iliyotiwa na suluhisho la 5% ya asidi ya citric, suuza ngozi iliyo wazi na maji mengi, uondoke mara moja chanzo cha maambukizi. Ikiwa amonia huingia ndani ya tumbo, kunywa glasi kadhaa za maji ya joto na kuongeza kijiko moja cha siki ya meza kwa kioo cha maji na kushawishi kutapika.

Ili kuzalisha amonia, maabara hutumia kitendo cha alkali kali kwenye chumvi za amonia: NH4Cl + NaOH = NH3 + NaCl + H2O (NH4)2SO4 + Ca (OH)2 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O Mbinu ya viwandani ya kuzalisha amonia inategemea mwingiliano wa moja kwa moja wa hidrojeni na nitrojeni: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + 45.9 kJ Masharti: kichocheo - joto la chuma chenye vinyweleo - 450 - 500 ˚ C shinikizo - 25 - 30 atm

Sifa za kemikali za amonia NH3 ni kinakisishaji chenye nguvu. 1. Mwako wa amonia (inapokanzwa) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 2. Oxidation ya kichocheo ya amonia (kichocheo Pt - Rh, joto) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Mwingiliano wa amonia na maji na asidi Suluhisho la maji la amonia na chumvi za amonia zina ioni maalum - cation ya amonia NH4, ambayo ina jukumu la cation ya chuma. Inapatikana kama matokeo ya ukweli kwamba atomi ya nitrojeni ina jozi ya elektroni ya bure (peke), kwa sababu ambayo dhamana nyingine ya ushirikiano huundwa na cation ya hidrojeni kupita kwa amonia kutoka kwa asidi au molekuli za maji: Huu ni utaratibu wa malezi. ya dhamana ya ushirikiano ambayo haitokei kama matokeo ya kugawana elektroni ambazo hazijaoanishwa, na kwa sababu ya jozi ya elektroni isiyolipishwa iliyo katika moja ya atomi, inaitwa kikubali-wafadhili. NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓ NH3 + H20 NH4 + OH- Ikiwa matone machache ya phenolphthalein yataongezwa kwenye suluhisho la amonia, itabadilika kuwa nyekundu, i.e. itaonyesha mazingira ya alkali:

Chumvi za amonia huingia kwenye mmenyuko wa kubadilishana na asidi na chumvi: (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2 huingiliana na miyeyusho ya alkali kuunda amonia - mmenyuko wa ubora. kwa amonia ya ioni: NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O hutengana inapokanzwa NH4Cl → NH3 + HCl NH4NO3 → N2O + 2 H2 O (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3+ 4 H2 O

Naitrojeni

na miunganisho yake

Haionekani katika angahewa

Na katika athari ni ajizi.

Inaweza kuwa na manufaa

Tumikia kwenye mbolea...

Inakaa katika mwili

Ina jukumu muhimu ...

Tunamhitaji kwenye sayari

Kwa kila mtu, watu wazima na watoto ...

Je, tunazungumzia kipengele gani?

A Z O T

Kuwa katika asili

Nitrojeni inachukua nafasi ya 17 kwa wingi katika ukoko wa dunia, ikichukua 0.0019% ya uzito wa ukoko wa dunia.

Katika fomu iliyofungwa - hasa katika muundo wa nitrati mbili: NaNO ya sodiamu 3 (inapatikana Chile, kwa hivyo inaitwa nitrati ya Chile) na potasiamu KNO 3 (inayopatikana India, kwa hivyo jina la Indian saltpeter) na idadi ya misombo mingine.

Katika fomu ya bure -

katika anga

Wanakemia watano maarufu wa karne ya 18. Walitoa fulani isiyo ya chuma, ambayo kwa namna ya dutu rahisi ni gesi na inajumuisha molekuli za diatomic, majina tano tofauti.

- "hewa yenye sumu"

- "dephlogisticated"

hewa"

- "hewa iliyoharibiwa"

- "kuvuta hewa"

- "hewa isiyo na uhai"

Mnamo 1772, mwanakemia wa Uskoti

mtaalam wa mimea na daktari Daniel Rutherford

Mnamo 1772, mwanakemia wa Kiingereza

Joseph Priestley

Mnamo 1773, mwanakemia wa Uswidi

mfamasia Karl Scheele

Mnamo 1774, mwanakemia wa Kiingereza

Henry Cavendish

Mnamo 1776, mwanakemia wa Ufaransa

Antoine Lavoisier

Na yote ni kuhusu nitrojeni

Nitrojeni huunda molekuli za diatomic N zenye nguvu 2 na umbali mfupi kati ya cores

Molekuli ni diatomic na yenye nguvu sana

Fomula ya muundo N

Ina kimiani ya Masi na covalent

dhamana isiyo ya polar

Nitrojeni ni gesi isiyo na rangi, isiyo na harufu na isiyo na ladha.

Kidogo mumunyifu katika maji (kiasi 2.5 cha nitrojeni huyeyuka katika ujazo 100 wa maji).

Ni nyepesi kuliko hewa - lita 1 ya nitrojeni ina wingi wa 1.25 g.

Katika -196 C 0 nitrojeni huyeyuka, na kwa -210 C 0 inageuka kuwa misa kama theluji.

N 2

Nitrojeni katika misombo inaweza kujidhihirisha kama

CO hasi na chanya.

Kemikali mali ya nitrojeni

Nitrojeni humenyuka pamoja na oksijeni

(kwa joto la arc ya umeme)

N 2 + O 2 =2 HAPANA

2. Nitrojeni humenyuka pamoja na hidrojeni (kwa joto la 300). 0 C na shinikizo 20-30 MPa)

N 2 +3H 2 =2NH 3

3. Katika joto la juu, nitrojeni humenyuka pamoja na metali fulani

3Mg+N 2 =Mg 3 N 2

Uzalishaji wa nitrojeni katika tasnia :

Kunereka kwa sehemu ya hewa ya kioevu

OJSC

"Nevinnomyssk Azot"

Panda kwa ajili ya uzalishaji wa nitrojeni kutoka kwa hewa ya kioevu

Kupata nitrojeni kwenye maabara (mtengano wa chumvi ya amonia)

1. Mtengano wa nitriti ya ammoniamu

N.H. 4 HAPANA 2 =N 2 + 2H 2 O

2. Mtengano wa dichromate ya amonia

(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Kr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O

Maombi

N 2

Kama jokofu

Katika cosmetology

Kwa kuunda

ajizi

mazingira wakati wa majaribio

Kwa usanisi

amonia

Utumiaji wa misombo ya nitrojeni

uzalishaji wa mbolea ya madini

uzalishaji wa vilipuzi
uzalishaji wa bidhaa za dawa

Nitriki oksidi (I) N 2 O

N 2 O - oksidi ya nitriki (I), oksidi ya nitrojeni au "gesi ya kucheka", ina athari ya kusisimua kwenye mfumo wa neva wa binadamu, na hutumiwa katika dawa kama anesthetic. Mali ya kimwili: gesi, isiyo na rangi na isiyo na harufu. Inaonyesha mali ya oksidi na hutengana kwa urahisi. Oksidi isiyo ya kutengeneza chumvi.

2N 2 O=2N 2 + O 2

Oksidi ya nitriki (V)

N 2 O 5 - oksidi ya nitriki (V), anhidridi ya nitriki, imara nyeupe (mp. = 41 0 NA). Inaonyesha mali ya tindikali na ni wakala wa oksidi kali sana.

Bidhaa ya mmenyuko kati ya tindikali

oksidi na maji ni asidi

Asidi ya nitriki

Kifungo kimoja na oksijeni huundwa kulingana na utaratibu wa kipokeaji cha wafadhili, lakini kwa sababu ya ukaribu wa atomi kwenye molekuli huwa sawa.